第2课时 化学用语的规范书写与应用

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考向三 物质变化的方程式表示 3.(2018·北京理综，8)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H158OH浓硫 △酸C17H35COOC2H5＋H128O B.常温时，0.1 mol·L－1 氨水的 pH＝11.1：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ C.由 Na 和 Cl 形成离子键的过程： D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
2.(2019·北京理综，7)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应 离子符号表示)( )
A
NaCl===Na＋＋Cl－
B
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
C
CH3COOH CH3COO－＋H＋
D
4
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
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键的形成过程为
，C 项正确；电解时阴极发生还原反应，电解精炼
铜时阴极发生的反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，D 项正确。
答案 A
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备考策略 1.牢固掌握正确书写“6种”表示物质变化的方程式
(1)化学方程式：如 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (2)离子方程式：如 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)热化学方程式：如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 (4)电离方程式：如 CH3COOH H＋＋CH3COO－。 (5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－。 (6)电解方程式：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
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6.(2019·浙江4月选考节选)根据H2O的成键特点，画出与题图中H2O分子直接相连 的所有氢键(O—H…O)。
解析 本题考查氢键的概念和形成原理，水分子中的氢键是由氧原子上的孤电子 对吸引另一个水分子上的氢原子而形成的特殊分子间作用力。因此每一个水分子 可与另外四个水分子形成氢键，空间上呈正四面体结构。 答案
8新设计》
解析 由信息“Z与Y位于同一周期，Y原子核外有7个电子，非金属Z的一种固体单 质可导电。”可知Z为碳元素，Y为氮元素，则X为铝元素，(1)考查周期表位置的正 确表示方法和原子结构示意图的书写规范，(2)考查原子半径比较和物质的性质和反 应方程式的书写规范，(3)考查常见物质的电子式书写规范。
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(4)根、基电子式混淆不清，如 OH－的电子式应为
，易误写成
。
(5)错误使用“[ ]”，如 HCl 的电子式应为
，易误写成
；NH＋ 4 的
电子式应为
，易误写成
。
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本节内容结束
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真题重现
1.(2019·浙江4月选考，7)下列表示不正确的是( )
A.次氯酸的电子式
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B.丁烷的球棍模型 C.乙烯的结构简式 CH2===CH2 D.原子核内有 8 个中子的碳原子164C 解析 次氯酸的电子式为 答案 A
，A项错误。
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答案 (1)二 ⅤA
共价键
(2)Al
H2
N2＋3H2
催化剂 高温、高压2NH3
(3)
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5.(2019·浙江1月学考)(1)①写出Na2O的名称：________；②写出葡萄糖的分子式： ________。 (2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：_________________________ ______________________________________________________________。 解析 (1)①Na2O的名称为氧化钠；②葡萄糖的分子式为C6H12O6； (2)氯气与溴化钾溶液反应生成溴单质和氯化钾，反应的化学方程式为： Cl2＋ 2KBr===Br2＋2KCl。 答案 (1)①氧化钠 ②C6H12O6 (2)Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
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3.书写电子式时的五大易错点 (1)漏写未成对电子，如 N2 的电子式应为∶N⋮⋮N∶，易误写成 N⋮⋮N。
(2)混淆电子式与化学式的书写，如 Na2S 的电子式应为 。
，易误写成
(3) 共 用 电 子 对 数 目 写 错 ， 如 CO2 的 电 子 式 应 为
，易误写成
。
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考向一 化学符号、图式和模型的考查 1.(2019·嘉兴高三模拟)下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.苯分子的球棍模型
B.氯离子的结构示意图 C.乙炔的结构简式 CHCH D.HCl 的电子式
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解析 A、此模型为苯的比例模型，故 A 错误；B、Cl－是 Cl 得到一个电子，即 Cl－
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2.化学用语使用“五”注意
(1)电子式：离子(或根)带电荷，基团不显电性。如 OH－为
。
(2)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。
(3)结构简式需保留官能团，如 CH2===CH2，不能写成 CH2CH2，还要注意有机物中
原子的连接情况，如
结构示意图为
，故 B 正确；C、乙炔中碳碳叁键，不能省略，故 C 错误；D、
HCl 为共价化合物，故 D 错误。
答案 B
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备考策略 1.规范四种符号的书写
(1)元素符号，如 O、Mg、Cl； (2)离子符号，如 O2－、Mg2＋、Cl－； (3)核素(原子或离子)符号，如168O、188O，2142Mg2＋、2132Mg2＋，3157Cl－、3177Cl－； (4)化合价，如 H2－O2、O0 2，M＋g2O、M＋g2Cl2。
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备考策略 “四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如 O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
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第2课时 化学用语的规范书写与应用
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命题调研(2016～2019四年大数据)
2016～2019四年考向分布
核心素养与考情预测
核心素养：变化观念与模型认知、宏观辨识与微观探析
考情解码：化学用语规范表达是化学学科素养核心之一，历 年必考，主要是化学符号规范表示，“四同”概念区分，常 见物质电子式和结构式书写及物质变化方程式表达等，预测 在2020年选考中该知识点仍是必考内容，考查学生对化学用 语、化学符号、模型的认知和理解，考查学生对“四同”概 念的区分与掌握，考查物质变化的方程式规范表示。
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3.(2018·江苏化学)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的 是( ) A.中子数为 8 的氮原子：87N B.HCl 的电子式： C.NH3 的结构式：
D.Cl－的结构示意图：
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解析 中子数为 8 的 N 原子，其质量数为 15，故应写成157N，A 项错误；HCl 为共价
球棍模型
比例模型
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考向二 同位素、同系物、同素异形体和同分异构体的考查 2.(2019·浙江暨阳联谊)下列说法正确的是( )
A.(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷 B.35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质 C.O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化 D.正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种 解析 (CH3CH2)2CHCH3的名称为3-甲基戊烷，A错；同位素原子具有相同的化 学性质，B错；正丁烷与异丁烷的一氯代物均有两种，D错。 答案 C
化合物，电子式应为
，B 项错误；NH3 的结构中一个 N 原子与三个 H 原子以共
价键相连，C 项正确；Cl－的最外层为 8 个 e－，应写成 答案 C
，D 项错误。
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4.(2018·海南高考改编)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子 数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有7个电子，非金属Z的一种固体单质 可导电。回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是第________周期、第________ 族，其原子结构示意图为 ________。 Y与Z之间形成的化学键属于________。 (2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)；X单质既可与 盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为________(填分子式)，该气体 与Y单质反应的化学方程式为______________________________________。 (3)Z的最高价氧化物的电子式为________。
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解析 羧酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而醇脱去羟基上的氢原子生成水，所
以硬脂酸与乙醇发生酯化反应生成的酯为 C17H35CO18OC2H5，A 项错误；0.1 mol·L－1 氨水的 pH 为 11.1 而不是 13，说明 NH3·H2O 是弱电解质，在水溶液中部分电离，即 其电离方程式为 NH3·H2O NH4＋＋OH－，B 项正确；氯化钠是离子化合物，其离子
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2.掌握八种图式的运用
化学式 分子式 最简式(实验式) 电子式
结构式
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举例 Na2O2 NH4Cl SiO2
C2H4 NH3 CH2 CH2O
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结构简式 键线式
原子结构示意图
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CH3CH2OH
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3.理解两种模型的区别
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解析 NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠 近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项 中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中 不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2(g) ＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－431 kJ·mol－1×2＋436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1 ＝ －183 kJ·mol－1，D项正确。 答案 B
不能写成
。
(4)各“式”均勿张冠李戴：名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简
式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。
(5)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注
意“↑”、“↓”、“ ”、“===”、“―→”等符号的使用。
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