【化学】化学卤素及其化合物的专项培优练习题(含答案)含答案

【化学】化学卤素及其化合物的专项培优练习题(含答案)含答案

一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为

_______。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。

【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe +4H2O(g)=∆

Fe3O4+4H2↑2NH4Cl+Ca(OH)2=∆2NH3↑+CaCl2+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O试纸变为蓝色

【解析】

【分析】

（1）常温下，E 是一种无色无味的液体,E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下Fe3O4与CO反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气；

（2）若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；根据氨气是碱性气体检验；

（3）若 B 是黄绿色有毒气体，则B是氯气，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。

【详解】

（1）常温下，E 是一种无色无味的液体,E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中继续滴加氢氧

化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4与 CO 高温下反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应方程式是3Fe +4H2O(g)=∆ Fe3O4+4H2↑；（2）若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=∆2NH3↑+CaCl2+2H2O；检验氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色。

2．有关物质存在如图所示的转化关系，已知C、G、H为中学常见的单质，其中G 固态时呈紫黑色，C、H在通常状况下为气体，实验室常用E在B的催化加热下制单质H。

(1)写出B物质的名称 _______________________ ；

(2)写出①的化学反应方程式 ___________________________________________________ ；

(3)写出②的离子方程式

_____________________________________________________________；

(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分离出G 的操作名称是_______________________。【答案】二氧化锰 MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O 6I-+ClO3-+6H+ = 3I2+Cl-+3H2O 萃取【解析】

【分析】

G为紫黑色固体单质，且是常见单质，则G是碘单质；实验室常用E在B的催化加热下制单质H，实验室需要催化剂制取的气体单质只有氧气，所以H为O2，常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解制取氧气，所以B为MnO2，E是KClO3；浓A溶液与B（二氧化锰）加热可以生成气体单质C，则A为HCl，气体C为Cl2，氯气可以与D(含I-溶液)反应生成碘单质，且D与HCl、KClO3反应生成碘单质，根据元素守恒可知F为KCl溶液，则D为KI溶液。

【详解】

（1）根据分析可知B为二氧化锰，故答案为：二氧化锰；

（2）该反应为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应，故答案为：MnO2+4HCl(浓)

=MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）该反应为KI在酸性环境中与KClO3发生归中反应生成碘单质的反应，故答案为：6I-

+ClO 3-+6H + = 3I 2+Cl -+3H 2O ；

（4）通过萃取可将碘单质从溶液中分离，故答案为：萃取。

【点睛】

实验室制取氧气的反应有: 1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO 4===(△）

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；

2、用催化剂MnO 2并加热氯酸钾，化学式为:2KClO 32 MnO 2KCl+3O 2↑；

3、双氧水在催化剂MnO 2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O 2和H 2O ，化学式为: 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；

3．现有X 、Y 、Z 三种非金属元素，A 、B 、C 三种金属元素，有如下情况:

(1)X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体

(2)X 的单质在Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物XZ 的水溶液可使石蕊试液变红.

(3)两摩尔X 的单质可与一摩尔Y 的单质化合生成两摩尔X 2Y ，X 2Y 常温下为液体.

(4)Z 的单质溶于X 2Y 中所得溶液具有漂白性.

(5)A 的单质可以在Z 的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.

(6)B 与Z 形成的化合物BZ 3溶于水后逐滴滴加NaOH 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.

(7)C 的单质与Y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.

请完成下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:XZ__________，X 2Y_________，M_________

(2)Z 的单质溶于X 2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是____________(填化学式)

(3)A 的单质与Z 的单质反应的化学方程式:________________________________

(4)BZ 3与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式:__________________________

(5)X 单质与Z 单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH 溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X 单质与Z 单质的体积比可能为______________．

【答案】HCl H 2O Na 2O 2 HClO 2Fe+3Cl 2

2FeCl 3 Al 3++4OH -═AlO 2-+2H 2O V （氢

气）：V （氯气）≤1:1

【解析】

【分析】

(2)X 的单质在Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X 的单质为H 2，Z 的单质为Cl 2，即X 为H ，Z 为Cl ；XZ 为HCl ；

(3)2molH 2与1molY 的单质发生化合反应生成2NmolH 2Y ，H 2Y 为液体，则H 2Y 为H 2O ，Y 为O ；

(5)A 的单质可以在Cl 2中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有Fe 3＋，即A 为Fe ；

(6)B 与Cl 形成的化合物BCl 3溶于水后逐滴滴加NaOH 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为Al(OH)3，推出B 为Al ；