1已知氢元素有3种同位素氧元素也有3种同位素
胡波元素
第八题（15 分）过氧乙酸的制备、性质与测定 过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂。 （1）过氧乙酸的制备如下：将 58.0mL（1mol）冰乙酸倒入四口瓶中，加入 5.0mL 浓硫酸， 缓慢滴加 206.0mL（约 2mol）30%双氧水，温度保持在 30～35℃，搅拌 3h 后停止反应，减压 蒸馏，得到过氧乙酸的水溶液。 （2） 过氧乙酸含量的分析方法如下： 准确称取 0.5027g 过氧乙酸试样， 置于预先盛有 40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4 溶液和 2～3 滴 1mol/L MnSO4 溶液并已冷却至 5℃的碘量瓶中，摇匀， 用 0.02366mol/L KMnO4 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30s 不退色） ，消耗了 12.49mL；随即 加入 10mL 20% KI 溶液和 2～3 滴(NH4)2MoO4 溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色） ，轻轻摇 匀， 加塞， 在暗处放置 5～10min， 用 0.1018mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定， 接近终点时加入 3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持 30s 不重新显色，为终点，消耗了 Na2S2O3 23.61mL。 1．写出过氧乙酸的结构简式和制备过氧乙酸的化学反应方程式，并预测过氧乙酸的水溶 性和稳定性，简述其原因。
6．已知氢元素有 1H、2H、3H 三种同位素，氧元素也有 16O、17O、18O 二种同位素。计算 如果 H2O2 的结构如①或②所示时，它们之间形成 H2O2 的种类。
第五题（8 分） H2O2 是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979 年化学家将 H2O2 慢慢加入到 SbF5 的 HF 溶 液中得一白色固体 A，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。 1．确定 A 的结构简式；写出生成 A 的化学反应方程式；
无机化学习题答案
⽆机化学习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 占 %，81Br 占 %，求溴的相对原⼦质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为和，已知铊的相对原⼦质量为，求铊的同位素丰度。
解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X= + (1-X) X= %1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为和，求碘的原⼦量。
解： X=1-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。
⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。
若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = ×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 汞灯发蓝光18)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。
2022-2023学年四川省广安市永胜学校高一化学模拟试卷含解析
2022-2023学年四川省广安市永胜学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略2. a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为A．ab/44 mol-1 B．44b /a C．44b /a mol-1 D．22b /a参考答案：C3. 下列有关化学用语使用正确的是A、硫原子的原子结构示意图：B、NH4Cl的电子式：C、原子核内有10个中子的氧原子：D、N2的结构式：:N≡N:参考答案：C略4. 成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．百炼成钢C．铁杵成针D．滴水成冰参考答案：BA、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、因生铁碳含量2%-4.3%，钢的碳含量0.03%-2%，生铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量；多次冶炼精度更高，故B正确．C、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B．【点睛】运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系，从而培养了学生的创新思维能力．5. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3参考答案：D略6. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＞Ｙ＞Z参考答案：BD7. 已知a X m+和b Y n﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（）A．a+m+n B．a+m﹣n C．a﹣m+n D．a﹣m﹣n参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】a X m+和b Y n﹣两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答．【解答】解：元素X的核电荷数是a，X失去m个电子后变为X m+，Y得到n个电子后变为Y n﹣，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n，故选D．8. 若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是( )A．①②③④的混合物B．①②③的混合物C．只有①D．只有②参考答案：A略9. 已知氢元素有三种同位素，氧元素也有两种同位素。
第3课时--核素--同位素
第一节 元素周期表第3课时 核素 同位素（A 组）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘12553I 治疗肿瘤。
该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( )A ．72B ．19C ．53D ．1252．U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U 的浓缩一直为国际社会所关注。
下列关于23592U 说法中正确的是( )A ．23592U 原子核中含有92个中子 B ．23592U 原子核外有143个电子 C ．23592U 与23892U 互为同位素 D ．23592U 的质子数为235 3．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为624．某微粒用A Z R n ＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A ．所含质子数为A －nB ．所含中子数为A －ZC ．所含电子数为Z ＋nD ．所含质子数为Z ＋A5．11H 、21H 、31H 、 H ＋、H 2是( )A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒6．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( )A ．30B ．28C ．26D ．247．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A ．m A －x N A AB ．m A －n N A AC ．A －x －n N A A －mD ．mxN A A8．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是( )A ．它们可能是同位素B ．可能是不同分子C ．可能是不同离子D ．可能是一种分子和一种离子9．不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是18572Hf 。
氢的三种同位素符号
氢的三种同位素符号
氢元素共有三种同位素，分别为：
1.氢-1，符号为H，原子量为1.0078。
这是最常见的氢同位素，占氢元素的99.9885%。
2.氢-2，符号为D，原子量为2.0141。
这是次常见的氢同位素，占氢元素的0.0115%。
3.氢-3，符号为T，原子量为3.0160。
这是最稀有的氢同位素，占氢元素的很少一部
分。
这三种氢同位素的区别在于它们的质子数量不同。
氢-1有一个质子，氢-2有两个质子，而氢-3有三个质子。
因此，它们在化学性质上也有一定的差异。
例如，氢-1和氢-2具有相似的化学性质，但是氢-3的化学性质较差。
在实际应用中，氢-1和氢-2是最常用的氢同位素。
它们在医学检测、食品工业、农业、石油化工等领域都有广泛的应用。
而氢-3则主要用于科学研究，例如核磁共振成像和核化学研究。
总之，氢元素有三种同位素，分别是氢-1、氢-2和氢-3，它们的符号分别为H、D和T
，每种同位素的原子量也不同。
它们在化学性质上也有一定的差异，在实际应用中，氢-1和氢-2更常用，而氢-3则主要用于科学研究。
另外，氢同位素还有其他的符号，比如氢-2用2H来表示，氢-3用3H来表示。
但是这些符号并不常用，一般都使用D和T来表示氢-2和氢-3。
高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.3 核素课时训练2高一2化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第3课时核素课时训练3 核素基础夯实1.在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数,原子核不会改变。
2.I是常规核裂变产物之一,可以通过测大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是( )AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数大于质子数I的核外电子数于质子数,为53,C项错误。
3.已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子,则核内中子数为( )A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为R。
4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是( ),左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。
5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被相对原子质量会采用为的值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是( )AIn原子核外有49个电子BIn原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和于其质量数,为115DIn是In元素的一种核素,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B 项错误。
6.52090015最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。
18O是一种稳的同位素,称为重氧。
下列有关说法不正确的是( )A.1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 molB.0.1 mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD.18O2气体的摩尔质量为36 g·mol-1解析:A中1.8 g 18O2的物质的量为=0.05 mol;B 中O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1 mol O的中子数为0.1×10N A=N A;C中0.2 mol 18O2气体在状况下才能为4.48 L;D中18O2的摩尔质量为36 g·mol-1。
高三化学分子结构和性质试题答案及解析
高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。
【答案】B【解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物Cu(OH)2沉淀；继续加氨水沉淀又溶解产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液变为深蓝色。
因此选项是B。
【考点】考查硫酸铜溶液与氨水混合时与相对物质的量的多少不同引起反应现象不同的原因的知识。
2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】K3C60中C与C之间以共价键相结合，A错误，B错误。
该晶体为离子晶体，熔融状态下导电，C正确。
12C为碳原子，没有分子构形，不能与60C互称为同素异形体，D错误。
3.研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A【解析】A．尽管C=S键与C=O键都是极性共价键，S、O吸引电子能力强，共用电子对偏向S、O，但是偏向的程度不同，因此羰基硫分子是由极性键构成的极性分子。
错误。
山东省滨州市邹平双语学校三区2025届高三化学第一学期期中考试试题含解析
山东省滨州市邹平双语学校三区2025届高三化学第一学期期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 A ．明矾 B ．芒硝 C ．草木灰 D ．漂白粉2、 “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。
下列有关说法中错误的是A ．该装置将化学能转变为电能B ．利用该技术可捕捉大气中的CO 2C ．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO 2-2e -=C 2O 42-D ．该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子3、常温时，在H 2CO 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液中H 2CO 3、HCO 3-和CO 32-的物种分布分数α(X)=-2-2333c(X)c(H CO )+c(HCO )+c(CO )与pH 的关系如图所示：下列说法正确的是 A ．反应HCO 3-H ＋＋CO 32-的lgK=-6.4B ．pH ═8的溶液中：c （Na ＋）>c （HCO 3-）C ．NaHCO 3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c （Na ＋）═c （Cl -）D ．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH 溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO 3-＋OH -═CO 32-＋H 2O4、白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P akJ·mol —1、P —ObkJ·mol —1、P=O ckJ·mol —1、O=O dkJ·mol —1。
2024年人教版八年级科学上册阶段测试试卷880
2024年人教版八年级科学上册阶段测试试卷880考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、单选题(共6题，共12分)1、下列各种土壤颗粒中，直径最小的是（）A. 砾石B. 砂粒C. 粉砂粒D. 黏粒2、神经系统结构和功能的基本单位是（）A. 神经B.神经元C.脑D.突起3、舌能辨别的基本味道是（）A. 酸、甜、苦、辣、咸B. 酸、甜、苦、咸C. 酸、甜、辣、咸D. 酸、甜、苦、辣4、根据公式，可以知道（）A. 一段导体的电阻，在电压不变时，与电流强度成正比B. 一段导体的电阻，在电流强度不变时，与电压成正比C. 一段导体的电阻，与电压成正比，与电流强度成反比D. 导体的电阻等于这段导体两端的电压与通过导体的电流强度的比值5、要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A. 烧杯、试管、玻璃棒B. 烧杯、胶头滴管、玻璃棒C. 烧杯、胶头滴管、漏斗D. 烧杯、酒精灯、玻璃棒6、发电机是把机械能转化为电能的装置。
下图中能作为发电机设计原理的装置是( )A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、已知H元素有3种同位素：1H、2H、3H，氧也有3钟同位素：16O、17O、18O，那么水的种类最多有____种，在这几种水中分子量有____个不同的值．8、工厂里经常使用静电除尘技术，用一块带电的金属板，把浮尘吸附在金属板上，静电除尘的原理是____。
毛皮与橡胶棒摩擦后，用毛皮靠近轻小球，轻小球被排斥，则该轻小球带____电。
9、如图，在室温下，一块0℃的冰放在0℃的水中，它在熔化前与容器底接触，在熔化过程中冰块的质量变化是____的（选填“变大”、“不变”、“变小”或者“不确定”）；冰块所受浮力大小变化是____的（选填“变大”；“不变”、“变小”或者“不确定”）．10、收音机、电视机、手机都是利用____波进行远程信息传递的．11、（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁____t．（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是____t．12、碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦”中的绿丝绦是由植物的____发育而来的。
大学《无机化学》第四版-上册 习题解答
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
物质结构习题(附答案)
物质结构（元素周期律）练习题（后附答案）一、选择题1．已知氢元素有3 种同位素，氧元素也有3 种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ]A. 6 种 B . 7 种 C . 18 种 D . 27 种2 ．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ]A. 锂 B .铍 C .氦 D .钙3.非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]A．R（OH）3 B．R2O7 C．HRO3 D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5 ．下列叙述中正确的是[ ]A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B•金刚石和石墨的性质相同C. H和D互为同位素D. 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6.某化合物由A, B 2种元素组成，已知A, B两元素的质量比为7 : 4,相对原子质量之比为7 : 8,则此化合物分子式可能是[ ]A．A2B B ．AB C．AB2 D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+A. 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是I A元素B. 任何原子或离子的组成中都含有质子C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素D. 构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se) 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]A. 原子序数为24B. 最高价氧化物为SeQ为酸性氧化物C•原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为HSe,性质不稳定10. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ]A. 在离子晶体里，只存在离子键B. 共价化合物里，一定不存在离子键C•非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11. 第3周期元素R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍.则关于R的正确说法是[ ]A. 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B. R的最高价氧化物对应水化物是强酸C. R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D. R能形成稳定的气态氢化物12. 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ]A. m A族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B. V A 族的N 和P 都能形成一3价的化合物C. I A 族的Na 和K 都能形成+ 1价的化合物D. W A 族的F 和Cl 都能形成+ 7价的化合物 13.下列属于同位素的是[ ]A,红磷和白磷B.阳和;HC. H 2,O^D 2O14. A, B, C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图 5-2所示.已 知：B, C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的2倍；B ,15.下列说法错误的是[ ]A. 非金属两原子间不可能形成离子键B. 非金属元素不可能形成离子化合物C. 含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D. 离子化合物中一定不含共价键16. 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含 有以上所说的两种作用的晶体是[ ]A.白磷B .石英C .烧碱D .食盐17. 短周期元素X 和Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， 丫元素在X 元素的前一周期，7离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于 X 和丫 形成的化合物Z 的说法正确的是[ ]A. Z 是一种酸酐B . Z 是一种碱性氧化物C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的4倍•则A , B, C 分别是JLE n 0A. C, Al , PB. N, Si , SC. 0, P , ClD. F , S , Ar图5-2C. Z 的分子式是XY5D . Z 是一种离子晶体18. 元素X 的原子获得3个电子或元素丫的原子失去2个电子后，其离子的 电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X, Y2种元素的单质在高温下得到的化 合物的正确的分子式是[ ]A. YX2B . XYC . XYD .畑19. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合 物PH 4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 [ ]A. 在加热时此化合物可以分解B. 它是一种离子化合物C. 这种化合物不能跟强碱发生化学反应D. 该化合物在一定条件下由PH 3与HI 化合而成20. 有主族元素A 、B ，A 的原子序数为n ，A 2+离子比B 2-离子少8个电子， 则B 的原子序数是[ ]A. n + 4B . n + 6C . n + 8D . n + 1021 . R 元素原子的质量数为A, Rn 核外电子数为X ,则WgR +离子所含中子 数为[ ]22 .某元素由2种同位素组成，其原子比为5 : 2，第一种同位素的二价阳 离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多 2个，该 元素的平均近似相对原子质量为[ ]A. 59.57B . 61.57C . 63.57D . 64.5723 .砷为第四周期V A 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具 有的性质是[ ]A.砷在通常状况下为固体B .可以有一3，+ 3，+ 5等多种化合价 C. AsO 对应水化物的酸性比HPQ 弱A. (A _x + n)molW ,C. — CA - x + n)molB. (A -x -n)mol WD. — (A -x _n)molD. 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ]A. CI4, CB R, CCb, CF4B. O, S, Se, TeC. HF, HCI, HBr, HI D . F2, CI2, Br2, I2*25 .根据表5-3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[]A. CI2 B . Br2 C . HCI D. H?26. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ]A.新制农药元素 B .制催化剂元素C.制半导体元素 D .制耐高温合金元素27. 与OH具有相同电子数和质子数的是[ ]A. NH B . Nd C. F- D . DH+28 .高温超导体中铊(TI)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]A.铊是银白色质软的金属B •铊能形成+ 3价的化合物C. TI(OH) 3与AI(OH)3—样，具有两性D. 铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29 .某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[ ]A. R元素属于U A族B. R元素在周期表里处于第4周期C. R元素最高氧化物对应水化物的分子式为HRQD. R元素气态氢化物的分子式为HR30. 下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期I A,n A族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期VD A族元素原子的大.A.① B .①和③ C .①和② D .②和④31. 按C, N, O, F 的顺序，下列递变规律正确的是[ ]A.原子半径逐渐增大 B .非金属性逐渐减弱C•气态氢化物的稳定性逐渐增强 D .单质的氧化性逐渐减弱32. 有a X+和bY-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，贝U下列关系正确的是[ ]A. b —a= n+ m B . a—b= n+ mC.离子半径Y-v X+ D .原子序数丫＞X33. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5—3所示.若B 元素的核电荷数为a,则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a + 18;③ 5a+ 10;④ 5a + 8.A.只有①，③ B .只有① C .只有③ D .全部1A叵S5-334. 无机化学命名委员会（国际）在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列.如碱金属为第一列，稀有气体为第18列.按这个规定，下列说法正确的是[ ]A.第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B•第10列元素中全部是金属元素C. 从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子35. X，丫，Z 3种元素的原子分别在周期表I A,川A,W A族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]A. XYZ B . XYZ C . XYZ D. X s YZ36. 某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RQ该元素在周期表中的位置是[ ]A.第3周期B .第2周期C . W A族 D . A族二、填空题1. 某元素的同位素？X,已知M® 且M-Z = 161则：⑴x元素为__________(2) X的气态氢化物电子式 ________(3) X氧化物的晶体类型 _______(4) X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式 _________(5) X氧化物与酸反应的化学方程式 _________2. 器嚇粒中的质子数是_,中子数_是核卜电子数是_.(1) 它与Na+形成的化合物的电子式_______ 晶体类型________ .(2) 它与氢元素形成的共价化合物的电子式__________ 稳定性_________ .3. 写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、_______ 、_________ 、________ 、 _______ 水溶液呈弱酸性的是________ 、呈弱碱性的是________ .4 . W，X, Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有丫为金属元素，丫的最外层电子数和W相等，丫，Z两元素原子的质子数之和为W，丫两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1) _________ W 为 ________ 、X 为______ 、Y 为 ________ 、Z 为:(2) 它们之间可以组成的酸有_______ ．(3) 它们之间可以组成的盐有_______ ．5. A, B, C, D四种元素的最高正价依次为1, 4, 5, 7,其核电荷数按B, C, D, A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2, C, D, A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20.试回答：(1) 各元素符号为：A _______ B ______ C _____ D ______(2) 写出B, C, D最高价氧化物对应水化物的分子式：__________ 、 _______ ________ ,并比较其酸性强弱：_________(3) 写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1. W X Y, Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增. W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与丫原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子•由此推断它们的元素符号是：W _ X _____ , 丫，Z ______ .已知W Y, Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1 ： 1 ：2，该化合物的名称是 ______ .2•有A, B, C, D4种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1, 4, 6, 7,原子序数大小为D< B v A v C•又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为 1.56 .(1) 根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2) 推断A, B, D的元素名称和符号.(3) 写出D, A单质分别与水反应的方程式.、选择题1. C2.B3. B4. A5. A6. A7. D8.B9. A10. B11. A,12. DC13. B,1415. B,16. A,17. A,18. AD C D C C19. C2021. D22. C23. D24. AA25. D2627. C28. C29. A30. CC31. C3233. C34. A,35. A,36. AB B D C、填空题H1-⑴硅元素S】(2) HiSiH⑶原子晶体* xH(4)SiO 2+ 2NaOH k Na2SiO3+ HO; (5)SiO 2 + 4HF= SiF“+ 2HO 2. 16, 18, 16(l)Na+［虫汀-N曲离子晶休⑵H疗：)较弱H H H3 . CH；JKCxH j NH3H X N：；H3O Hx 6 ：(HF Hx¥：HF?NH3*x 卄H H H4. (1)H ; O; Na； S(2) H 2S, HSO, HSO(3) Na2S, NaHS N Q SO,NaHSQ NaSO, NaHSO5. (1)K , C, P, Cl(2)H2CO, HPQ, HCIQ; HCIO>HPQ>HCO:ci：(3JK+[ ]- :QxgxCl：：C1：♦■•-三、推断题1. W H X. He Y. Al Z . O;偏铝酸2. (1)经计算可得C质量数约为80,由于其处于切族，且有同位素中子数为46,可推知其质子数为34,则确定为立元素]所以硒貓亡是第四周期切族.⑵A :钾K B:硅Si D:氟F(3)2F 2 + 2HO= 4HF+ O2K+ 2HO=2KO!H H T。
高考化学 学业达标限时自测(八)人类对原子结构的认识1高三1化学试题
冠夺市安全阳光实验学校学业达标限时自测(八) (对应学生用书第101页)(限时40分钟)A组基础过关1．H、D、T、H＋可以用来表示( )A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素D．氢的四种核素【解析】H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。
【答案】C2．英国科学家道尔顿(J.Dalton，1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。
以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。
从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是( )A．①②B．②③C．①③D．①②③【解析】从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。
【答案】A3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－【解析】电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不符题意。
C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，所以OD－的中子数＝质子数，不符题意。
D中H无中子，故OH－中质子数>中子数，故选D。
【答案】D4．(2014·宁夏学业水平测试)某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则该原子可以表示为( )A．14Si B．14Si C．14C D．14C【解析】由题意知，核外有6个电子，即质子数为6；核内有8个中子，即质量数为14，所以该原子可表示为14C，C项正确。
【答案】C5．(2014·徐州高一检测)下列关于化合价的说法正确的是( )A．非金属元素在化合物里总是显负价B．同种元素在同一化合物中化合价一定相同C．在任何化合物中，正负化合价的代数和都等于0D．一种元素只有一种化合价【解析】本题可通过反例法进行判断。
高考化学一轮复习真题考点集训相对分子质量及其计算(含解析)
【考点训练】相对分子质量及其计算【知识点的认识】1、相对原子质量的定义：以一种C-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量．相对原子质量=一个原子的质量112×一个C-12原子的质量，注意：1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；2）相对原子质量的单位是“1”．2、化合物的相对分子质量计算：化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量之和．【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．题型：相对原子质量的计算典例：已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=mn计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol，所以M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．【解题思路点拨】本考点比较简单，要注意相对原子质量和摩尔质量在数值上时相等的，相对原子质量没有单位，摩尔质量的单位是“g/mol”．一、选择题（共15小题）1．已知2.2g某气体所含的分子数目约为3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（） A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol2．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（） A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.33．2A+3B═C+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B 恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（）A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 2944．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B． H2O与D2O互称同素异形体C．氘（D）原子核外有1个电子D．1H与D互为同位素5．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值6．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有（）A． 6种 B． 7种 C． 11种 D． 12种7．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl 分子中，其相对分子质量可能有（）A． 1种 B． 5种 C． 6种 D． 7种8．下列对于混合气体的描述，正确的是（N A为阿伏伽德罗常数）A．分子数为N A的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28B．体积不变的容器中进行的反应N2+3H22NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小 C． Na2O2和NH4Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34D．对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变9．某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为（）A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.6910．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl11．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，气体A的相对分子质量是（） A． 16 B． 17 C． 44 D． 6412．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d13．某醇的分子式为C n H2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（）A． 92 B． 69 C． 46 D． 3214．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（） A． B． C． D．15．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A． 28 B． 30 C． 38 D． 40二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．（1）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有种．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为，中子数之比为．17．已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为．18．已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为．19．标准状况下224mL的某气体质量为0.32g，则该气体的相对分子量为多少？20．已知某气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量．22．自然界中氯化钠是由Na与Cl、Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，求11.7g氯化钠中Cl的质量．23．硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用S X表示，对三种蒸气测定的结果是：（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：；红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：；（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：．【考点训练】相对分子质量及其计算-2参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知2.2g某气体所含的分子数目约为3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（） A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol考点：相对分子质量及其计算．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol 作单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：2.2g该气体的物质的量为n===0.05mol，该气体的摩尔质量M===44g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44．故选C．点评：本题考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，题目难度不大．2．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（） A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.3考点：相对分子质量及其计算．分析：反应的方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等求解．解答：解：K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为=73.3，故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大．3．2A+3B═C+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B 恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（）A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 294考点：相对分子质量及其计算；质量守恒定律．专题：守恒法．分析：根据质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出A的质量，再根据质量守恒定律求出B的质量，结合D的相对分子质量运用质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出B的相对分子质量．解答：解：结合方程式2A+3B═C+3D，所以有：m（A）==5.4g，根据质量守恒定律，则：m（B）=34.2g+0.6g﹣5.4g=29.4g，根据质量之比等于相对分子质量之比，结合方程式2A+3B═C+3D，所以有：=，解得：M（B）=98故选C点评：本题易错点为A与C的质量比为6：38，不是3：38，也是解题的关键所在．4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B． H2O与D2O互称同素异形体C．氘（D）原子核外有1个电子D．1H与D互为同位素考点：相对分子质量及其计算；同位素及其应用；同素异形体．分析： A．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20；B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；D．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素．解答：解：A．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，两者相对分子质量相同，故A正确；B．H2O与D2O均为水，属于化合物，同素异形体指单质，所以不互为同素异形体，故B错误；C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；D．具有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，1H与D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确；故选B．点评：本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项B为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值考点：相对分子质量及其计算；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析： 127.760是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值．解答：解：A、各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故A错误；B、元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确；C、一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误；D、元素为一类原子的总称，故D错误．故选：B．点评：考查相对原子质量的概念，注意区别几个相对原子质量，难度不大．6．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有（）A． 6种 B． 7种 C． 11种 D． 12种考点：相对分子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据提供的原子组合可能的CO2分子，再根据相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和计算，据此判断．解答：解：由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：12C16O2，相对分子质量为12+16×2=44；12C17O2，相对分子质量为12+17×2=46；12C18O2，相对分子质量为12+18×2=48；14C16O2，相对分子质量为14+16×2=46；14C17O2，相对分子质量为14+17×2=48；14C18O2，相对分子质量为14+18×2=50；12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45；12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47；14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47；14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49；所以由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，共7种．故选：B．点评：考查分子的概念、相对分子质量的计算，难度较小，关键在于组合出可能的二氧化碳分子．7．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl 分子中，其相对分子质量可能有（）A． 1种 B． 5种 C． 6种 D． 7种考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类=C31×C21，然后去掉相对分子质量相同的即可．解答：解：H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但11H1737Cl和13H1735Cl 的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选B．点评：本题以分子的构成为载体考查了同位素，难度不大，根据排列组合分析解答即可．8．下列对于混合气体的描述，正确的是（N A为阿伏伽德罗常数）A．分子数为N A的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28B．体积不变的容器中进行的反应N2+3H22NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小 C． Na2O2和NH4Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34D．对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变考点：相对分子质量及其计算．分析： A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据M=分析，根据温度和压强影响气体的体积及混合气体体积为22.4L未知是否为标准状况下判断；B．根据ρ=，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变；C．Na2O2和 NH4Cl浓溶液中的水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应生成氨气和氯化钠；D．根据M=分析，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，该反应混合气体的摩尔质量始终不变．解答：解：A．分子数为N A的CO、N2混合气体的物质的量为1mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，CO、N2摩尔质量都为28g/mol，根据M=1molCO、N2混合气体的平均相对分子质量为28，但CO、C2H4混合气体所处的状态不明确，体积不一定是22.4L/mol，无法计算混合气体的体积，故A 错误；B．根据ρ=，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，所以容器内气体密度始终不变，故B错误；C．Na2O2和 NH4Cl浓溶液中的水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，O2、NH3摩尔质量分别为32g/mol、17g/mol，所以得到混合气体的平均相对分子质量应介于17g/mol﹣32g/mol之间，故C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，所以达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重考查摩尔质量与相对分子量的有关计算，注意M=、ρ=公式的运用，22.4L/mol的使用条件，注意C选项的极限法，题目难度中等．9．某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为（）A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.69考点：相对分子质量及其计算．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据相对密度计算出混合气体的相对分子质量，假定混合气体为1mol，计算出混合气体质量，由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，计算出X的物质的量，根据质量守恒X的质量等于混合气体的质量，在利用摩尔质量计算X的相对分子质量．解答：解：混合气体的平均相对分子质量为0.714×32，假定混合气体为1mol，则质量为0.714×32g/mol×1mol=0.714×32g．由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，设生成混合气体为1mol需X的物质的量为nmol则1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=mol．所以气体X的摩尔质量为=79.97g/mol．所以气体X的相对分子质量为79.97．故选：B．点评：考查利用摩尔质量计算物质的相对分子质量，难度较小，关键利用方程式确定X与混合气体的物质的量关系，根据质量守恒确定反应物x与混合物的质量关系．10．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据平均相对分子质量等于40，其中必然有一个大于40，一个小于40，或两个都等于40来解答．解答：解：A．N2和O2的相对分子质量分别为28，32，都小于40，不符合题意，故A错误；B．CO2和O2的相对分子质量分别为44，32，一个比40大，一个比40小，符合题意，故B正确；C．SO2和CO2的相对分子质量分别为64，44，都大于40，不符合题意，故C错误；D．HCl和N2的相对分子质量分别为36.5，28，都小于40，不符合题意，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了混合气体平均相对分子量，注意平均值法的使用，难度不大．11．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，气体A的相对分子质量是（） A． 16 B． 17 C． 44 D． 64考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体A的相对分子质量．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，所以V（A）：V（O2）===4：1，所以M（A）=16，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是16，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大．12．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d（1+2+2）=20d，根据质量守恒定律，左边2A也是20d，所以，A的相对分子质量为10d，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大．13．某醇的分子式为C n H2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（）A． 92 B． 69 C． 46 D． 32考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析： C n H2n+1OH和金属钠反应的关系式为：C n H2n+1OH～Na～H2↑，根据氢气的体积计算其物质的量，进而计算醇的物质的量，根据M=计算相对分子质量即可．解答：解：C n H2n+1OH和金属钠反应的关系式为：C n H2n+1OH～Na～H2↑，生成氢气0.56L（标准状况）即0.025mol，则消耗的醇的物质的量是0.05mol，所以M==46g/mol，即此醇的相对分子质量是46．故选C．点评：本题涉及醇和金属钠反应的性质以及公式的应用，难度不大，注意知识的联系以及计算的方法是关键．14．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（） A． B． C． D．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析： 1mol﹣COOH与1mol﹣OH生成1molH2O，二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成水的物质的量是二元醇的2倍，根据n=计算水的物质的量，进而计算二元醇的物质的量，根据质量守恒计算二元醇的质量，再根据M=计算二元醇的摩尔质量，据此可得二元醇的相对分子质量．解答：解：3.6g水的物质的量为=0.2mol，故二元醇的物质的量为0.2mol×=0.1mol，根据质量守恒可知，二元醇的质量为：Wg+3.6g﹣9g=（W+3.6﹣9）g，该二元醇的摩尔质量为：=g/mol，该二元醇的相对分子质量在数值上和摩尔质量相等．故选B．点评：本题考查有机物的有关计算，难度中等，根据酯化反应的规律确定水与二元醇的关系是解答关键．15．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A． 28 B． 30 C． 38 D． 40考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题；平均值法．分析：根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答．解答：解：按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6③C8H18→2C3H6+C2H6④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4⑤C8H18→3C2H4+C2H6以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为：3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量＜≤，即28.5g/mol＜≤38g/mol．所以平均相对分子质量为：28.5＜≤38．故选B、C．点评：本题以裂化为载体，考查相对分子质量范围的判断，难度较大，关键判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围．二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．（1）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有 5 种．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为10：9 ，中子数之比为8：9 ．考点：相对分子质量及其计算；物质的量的相关计算．分析：（1）根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断；先计算H2O和D2O的物质的量，再计算分子中质子数之比和中子数之比．解答：解：（1）氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，则形成的氯化氢分子的相对分子质量种类有5种，故答案为：5；质量相同的H216O和D216O的物质的量之比为：=10：9，所以质子数之比为10：9，中子数之比为10×8：9×10=8：9，故答案为：10：9； 8：9．点评：本题考查了物质的量的计算、微粒中质子数和中子数的计算，侧重于原子结构的考查，注意氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，题目难度不大．17．已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据相对原子质量的求法，进行分析求出O的相对原子质量．解答：解：因1个P2O5分子比1个P2O3多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（n﹣m）g．因此，一个氧原子的质量是（n﹣m）g，相对原子质量的标准（即一个碳﹣12原子质量的）是（n﹣m）g÷=，故答案为：．点评：本题主要考查的是学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．18．已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为35.5+16n ．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据化学式中化合价代数和为零规律进行解答，氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，对应的含氧酸根分别为ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式为ClO n﹣，据此分析计算．解答：解：根据化学式中化合价代数和为零规律进行解答，氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，对应的含氧酸根分别为ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根离子中含有n 个氧原子，则该离子式为ClO n﹣，氧的原子量为16，氯的原子量为35.5，所以该离子式量为35.5+16n，故答案为：35.5+16n；点评：本题考查化学式中化合价规律的应用，掌握化学式中化合价代数和为零是解答关键，题目难度不大．19．标准状况下224mL的某气体质量为0.32g，则该气体的相对分子量为多少？考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=n×M=×M及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=n×M=×M可得出，M===32g/mol，摩尔质量与相对分子质量的数值相等．所以该气体的相对分子质量为32，答：该气体的相对分子量为32．点评：本题考查物质的量的计算，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．20．已知某气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为16 ．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据M=ρVm计算摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答．解答：解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=0.717g/L×22.4L/mol=16g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为16，故答案为：16．点评：本题考查相对分子质量的计算，明确M=ρVm是解答本题的关键，较简单．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量．考点：相对分子质量及其计算．分析：依据标准状况下的气体物质的量n==计算摩尔质量，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．解答：解：2.24L某气体在标准状况下的物质的量==0.1mol，质量为3.2g，摩尔质量M===32g/mol，该气体的摩尔质量约为32g/mol，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，故该气体的相对分子质量为32，。
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：元素、核素、同位素(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练元素、核素、同位素一、选择题1、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③ B．④C．②⑤ D．①答案：D解析：同一种元素，需满足两个条件：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。
同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。
一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。
同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
2、氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B．118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1答案：B解析：35Cl原子所含质子数为17，A错误；1 mol H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1，D错误。
3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案：A解析：由图示可知①表示11H，②表示21H，③表示31H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
高一上试题精选-第一章-原子结构
第一章原子结构1. 中国古代原子理论的代表人物之一曾认为物质是无限可分的，这位代表人物是（）A. 惠施B. 墨子C. 孔子D. 孟子2. 古希腊学家中，认为物质是由称为“原子”的微粒构成的是（）A. 德谟克利特B. 惠施C. 亚里士多德D. 道尔顿3. 1881年发现阴极射线是带负电的微观粒子，并用电场和磁场联合作用测定了它的电荷和质量，而且将它命名为电子的科学家是（）A. 道尔顿B. 汤姆生C. 爱因斯坦D. 卢瑟福4. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中包含有下述三个论点：（1）原子是不能再分的粒子（2）同种元素的原子的各种性质和质量都相等（3）原子是微小的实心球体。
从现代原子理论的观点看，你认为这三个观点中不确切的（）A. 只有（3）B. 只有（1）（3）C. 只有（2）（3）D. （1）（2）（3）5. 英国科学家汤姆孙在打开原子世界的大门中的伟大贡献是①发现了电子；②提出了原子结构模型；③打破了原子不可分的传统观念；④提出原子是由带正电荷的物质和电子构成的A. ①③B. ②④C. ①②③D. ①②③④6. 汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是：①原子构成中有质子；②原子构成中有电子；③整个原子是电中性的；④原子构成中有中子A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③7. 卢瑟福的 粒子散射实验说明了①原子中绝大部分是空的；②原子中存在着很小的带正电荷的核；③葡萄干面包原子模型的理论是错误的A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③8. 19世纪初，道尔顿的理论开辟了化学科学全面、系统发展的新时期。
以下说法不属于该理论的是（）A. 原子是组成物质的“最终质点”，它不能分割，也不能创造，不能毁灭B. 有些原子能组成分子，如每个氧分子由两个氧原子构成C. 同一元素的原子，其质量和各种性质相同D. 不同元素的原子可以简单整数比化合9. 关于O2表示的意义，有以下几种说法：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示两个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有两个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。
高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测：(三) 核 素 含答案
课时跟踪检测（三） 核 素1.136C 与14 7N 具有相同的( )A ．质量数B ．质子数C ．电子数D ．中子数解析：选D 13 6C的中子数为13－6＝7，14 7N 的中子数为14－7＝7，因此二者具有相同的中子数。
2．下列关于16 8O 的叙述正确的是( ) A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16解析：选B168O的质子数是8，中子数是8，质量数是16，电子数是8。
3．氢有三种同位素：11H 、21H 和31H ，它们之间存在的差异是( )A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数解析：选A 氢的三种同位素11H 、21H 和31H 之间存在的差异是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数。
4．下列属于同位素的一组是( ) A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2 C.4019K 、4020CaD ．H 、D 、T解析：选D A 项，O 2、O 3是氧的两种同素异形体，错误；B 项，Na 2O 、Na 2O 2属于不同物质，错误；C 项，4019K 、4020Ca 属于不同元素的核素，错误；D 项，H 、D 、T 互称同位素，正确。
5．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：选B 1222个氯原子，Ca 2＋中的2表示带2个电荷。
6．已知R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是( ) A.b a RB.a ＋b －2a －2R C.a ＋ba －2RD.a ＋b ＋2 a ＋2R解析：选D R2＋离子是原子失去2个电子形成的，原子核外有a＋2个电子，核内有b 个中子，a＋2个质子，表示R原子符号正确的是a＋b＋2R。
a＋27．碘有多种放射性同位素，如碘125、碘129和碘131等，下列说法中正确的是()A.125 53I和129 53I的质子数相同，互称为同位素B.129 53I和131 53I的中子数相同，互称为同位素C.125 53I和131 53I的核外电子数相同，是同一种核素D.125 53I、129 53I和131 53I的质量数不同，不能互称为同位素I、129 53I和131 53I的质子数均为53，但中子数不等(分别为72、76、78)，为解析：选A12553碘元素的三种不同核素，它们之间互称为同位素。
2022届高考化学一轮复习专项集训6 原子结构与元素周期表(含解析)
专项集训6 原子结构与元素周期表一、选择题1.下列说法不正确的是( )A.人类对原子结构的认识经历了1803年道尔顿模型→1904年汤姆孙原子模型→1911年卢瑟福原子模型→1913年玻尔原子模型→1926~1935年电子云模型B.人类对原子结构的认识过程,启示了微观结构也要根据科学猜想和分析,并通过实验验证C.在原子中电子的分层排布中,M 层(第三层)容纳的电子数最多为18,最少为8D.在化学反应过程中,原子核不发生变化,但原子最外层电子可能发生变化2.(2020浙江丽水四校期中)下列叙述中,正确的是( )A .614C 中含有14个中子B .816O 、818O 是同一种核素C .11H 2和 12H 2互为同位素 D.C 60、C 70互为同素异形体3.R n +有m 个电子,它的质量数为A ,则原子核内的中子数为( )A.m+nB.A-m+nC.A-m-nD.A+m-n4.2017年,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。
其中118号元素的原子符号为 118294Og,中文名称为“”。
下列说法不正确的是( )A.质子数为118B.中子数为176C.核外电子数为118D.质量数为4125.(2020浙江杭州校级期中)联合国大会将2019年指定为“化学元素周期表国际年”,来纪念元素周期表这一伟大的发现,下面有关元素周期表的内容,描述正确的是( )A.元素周期表是俄国科学家门捷列夫发现的B.元素周期表一共有7行16列C.左边的第一列的元素都是活泼的金属元素D.S 元素在元素周期表中的位置是第三周期Ⅵ族6.下列各组粒子中,核外电子总数相等的是( )A.CO 、H 2OB.H 2O 、HClC.CO 2、N 2OD.Na +、Cl -7.下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是( )8.(2020~2021浙江温州高一检测)下列说法正确的是( )A.核素的种类比元素种类少B.H 2、D 2、T 2互为同位素,因为它们核内质子数相同,中子数不同C.通常人们所说的C-12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子D .612C 与 614C 互为同位素,两者的化学性质不同9.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )A.Al 3+B.Mg 2+C.Be 2+D.H +10.在离子R O 3n -中共有x 个核外电子,R 原子的质量数为A ,则R 原子核内含中子的数目为( )A.A+n+48+xB.A-n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x11.核外电子分层排布的主要原因是( )A.电子的质量不同B.电子的能量不同C.电子的数量不同D.电子的大小不同12.(2020浙江杭州八校联盟期中联考)医学上通过研究并实现了利用含放射性元素 1532P 的“纸贴”治疗疤痕,下列有关 1532P 、1531P 的叙述正确的是( )A .1532P 、1531P 属于同一种核素B .1532P 的原子中所含的质子数为16C .1531P 的中子数为16D .1532P 的摩尔质量为32 13.已知A 为第ⅡA 族元素,B 为第ⅢA 族元素,它们的原子序数分别为m 和n ,且A 、B 为同一周期元素。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题5 1 第一单元 原子结构
mol＝24 mol，故 D 正确。
2．某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，
在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( ) a
A.A＋m(A－N＋m) mol a
B.A(A－N) mol a
C.A＋m(A－N) mol a
D.A(A－N＋m) mol
(3)稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构，不易失去或得到电子， 通常表现为 0 价。
1．短周期元素中(填元素符号)： (1)原子核中无中子的原子是________； (2)最外层有一个电子的元素是________； (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素为________； (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是________，是次外层电子数 3 倍的元素 是________； (5)电子层数与最外层电子数相等的元素是________。 答案：(1)H (2)H、Li、Na (3)Be、Ar (4)C O (5)H、Be、Al 2．如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
B．一个 16400Nd 原子的质量约为 NA g(NA 表示阿伏加德罗常数的值) C.16400Nd 原子的中子数与质子数之差为 20 D．14 g 钕元素含有 6 mol 电子 解析：选 BC。 16400Nd 和 16402Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 16400Nd 原子的质量约
140 为 140 g，一个原子的质量约为NA g，B 项正确；16400Nd 原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为 20，C 项正确；元素的相对原子质量是由该元素的各种天然同位素的相对 原子质量及其所占的一定百分比算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量 并非 0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol，D 项错误。
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1已知氢元素有3种同位素氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量则所测得数据将有种[ ]A6种 B7种 C18种D27种
2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ]A．锂 B．铍 C．氦 D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]
A．R(OH)3 B．R2O7 C．HRO3 D．H2R
4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．CH4，NH3，H2O，ArB．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HFDOH-，F-，Mg2+，Na +
5．下列叙述中正确的是[ ]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物
6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[ ]A．A2B B．AB C．AB2 D．A2B4
7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+ C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+
8．下列各项描述中，正确的是[ ] A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子
9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[ ]A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物
12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物
17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[]A．Z是一种酸酐 B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5 D．Z是一种离子晶体
18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[ ]A．Y3X2B．X2Y3 C．X3Y2 D．Y2X3
19．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[ ]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[ ]A．n＋4 B．n＋6 C．n ＋8 D．n＋10 21R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[ ]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[ ]A．59.57 B．61.57 C．63.57 D．64.5 23．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[ ]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4 B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2*26．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ]A．新制农药元素 B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[ ]A．NH3 B．Na+C．F- D．NH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[ ]A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．A．① B．①和③ C．①和② D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是]A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[ ]
Ab－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+ D．原子序数Y＞X
33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③ B．只有① C．只有③ D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[ ]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ A．XYZ2 B．XYZ3 C．X2YZ2 D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[ ]A．第3周期 B．第2周期 C．ⅣA族 D．ⅥA族
二、填空题
(1)X元素为________
(2)X的气态氢化物电子式________
(3)X氧化物的晶体类型________
(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________
(5)X氧化物与酸反应的化学方程式________
(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．
(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．
3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．
4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：
(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：
(2)它们之间可以组成的酸有_______．
(3)它们之间可以组成的盐有________．
5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：
(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______
(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________
(3)写出下列分子的电子式：
AD BD4
三、推断题
1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：
W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化
合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．
2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．
(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？
(2)推断A，B，D的元素名称和符号．
(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．。