共价键的形成和类型 PPT课件

共价键的类型
例如：氮气分子中含有一个δ键和两个π键;有机化 合物碳原子与碳原子之间形成δ键比π键牢固，在 化学反应中， π键易发生断裂。所以乙烯分子中碳
原子与碳原子之间形成一个δ键和一个π键，乙炔 分子中碳原子与碳原子之间形成一个δ键和两个π 键。
1. 下列分子中存在π键的是（ ）
A．H2 B．Cl2
C．N2
D．HCl
2. 在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子
的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原
子以 轨道形成一个
键。
4. 比较下列各组物质的稳定性： (1) HCl与HI (2) H2S与HF
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
课堂练习
5. 下列说法正确的是（ B）
A、含有离子键的化合物一定是离子晶体 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，但是共价化合物只能含有共价键 C、含有金属键的单质一定是金属晶体 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化 学键
巩固练习
3. 下列不属于共价键的成键因素的是 （ ）
ＡＤ、共用电子对在两核间高频率出现
Ｂ、共用的电子必须配对 Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ、两原子核体积大小要适中
巩固练习
４. 下列微粒中原子最外层电子数均为8 的是( )
PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 ５. 写出下列物质的电子式 （1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3 （4）NaH； (5)Na2O2；
专题三 微粒间作用力与物质性质
第四单元 分子间作用力 分子晶体（1）
共价键的形成
知识回顾
一. 共价键
1. 定义： 原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。
2. 成键微粒： 原 子
3. 成键本质： 共用电子对 4. 成键原因： 不稳定要趋于稳定；体系
能量降低
5. 成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之
间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有成单电子。
6. 存在范围： 非金属单质
共价化合物
部分离子化合物
7. 影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
课堂练习
1. 下列物质中,既含有离子键,又含有共价键
的是( ) C
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
2. 下列元素的原子在形成不同物质时,既能
形成离子键,又能形成共价键的是( C)
A.K B.Ca C.I D.Ne
8. 共价键的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：
H-H O=O N N
C、用电子式表示共价化合物的形成过程
H2O百度文库
CO2
课堂练习
3. 判断下列电子式书写是否正确
问题探究三
根据H2分子的形成过程， 讨论Cl2分子和HCl分子是怎 么形成的
共价键的类型
认识共价键的类型
键与键
1. δ键：（以“头碰头 ”重叠形式）
a. 特征： b. 种类：S-S δ键 、 S-P δ键 、 P-Pδ键
P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键
2. π键：（以“ 肩并肩 ”重叠形式） a. 特征：每个π键的电子云有两块组成，分别 位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们 之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像， 这种特征称为镜像对称。
问题探究二
金属键、离子键不具有饱和性和方向 性，共价键是否也没有饱和性和方向性?
阅读教材P40，解释N、O、F原 子与氢原子形成的简单化合物分 别为NH3、H2O和HF。
二. 共价键的特点
共价键具有： 饱和性和方向性
拓展视野
共价键理论的发展 路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法）
问题探究一
两个成键原子为什么 能通过共用电子对相结合 呢？
二. 共价键的形成
1. 共价键的形成条件
A. 两原子电负性 相同或
相。近
B. 一般成键原子有 未成电对子。
C. 成键原子的原子轨道在空间 重叠。
2. 共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
生重 叠 ，自旋方向 相 反的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
巩固练习
1. 下列说法正确的是 （ ） B
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键B的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
巩固练习
2. 相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在
这一过程中体系能量将 （ ）B
A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大