硫和氮的氧化物第一课时课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
特点
正反应和逆反应均不彻底，
反应物和生成物共存。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，
H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？
反应条件不同，
不是可逆反应。
注意 ：可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应 方向和逆反应方向进行，有些反应虽然既能向正反 应方向进行，又能向逆反应方向进行，但不在同一 条件下同时进行，就不属于可逆反应。
(2) SO2的漂白性:
观察现象如何？得到什么结论？具有漂白性的物质和有 哪些？原理有何不同？
p 二氧化硫有何应用？ 90
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的
不稳定化合物.加热，分解出二氧化硫，颜色恢复。
HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2，ClO2，强氧化性 ，将有 色物质氧化成稳定的无 色物质 ，加热颜色不会恢复。
几种具有漂白性物质的性质比较：
思考交流：根据二氧化硫中硫元素的化合价，从氧
化还原角度分析，二氧化硫有哪些性质？
0 还原剂 +4 氧化剂 +6
S
S
S
(3)SO2的还原性（较强）
a 被O2氧化:
催化剂
2SO2 + O2
△
2 SO3
b. 被Cl2 ， KMnO4 ， Fe3+等氧化剂氧化
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验4－7：
实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
二元弱酸
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
可逆反应：在相同条件下既能正向进行，又能逆向进行的 反应。
在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
闻气味的方法：
返回
化学性质
思考交流：二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫可以和 哪些类别的物质反应？并写出反应的方程式。
与水反应生成对应的含氧酸
SO2：酸性氧化物
与可溶的碱反应生成对应的盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
观察实验，注意现象，得到哪些结论？写出有关方程式 二氧化硫与水反应
(溴水褪色)
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
（氯水褪色）
SO3 ：常温下为无色固体，也是酸性氧 化物，溶与水生成硫酸。
SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
返回
思考交流：工业上可以以硫，空气，水为原料经三步反应
物理性质：黄色晶体，质 脆，易研成粉末，不溶于 水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳
化学性质
1、硫在空气中燃烧：
点燃
S + O2 = SO2 2、能与大多数金属和非金属化合：
Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S
H2+SΒιβλιοθήκη BaiduH2S
二、二氧化硫
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水
制取硫酸，请写出反应的方程式
S
SO2
SO3
H2SO4
（3） SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
淡黄色固体
小结 二氧化硫的化学性质：
1.酸性氧化物的通性 2.还原性 3.氧化性 4.漂白性
复习小结：
观看综合实验，注意记录现象，这些现象体现了二氧化硫的哪些性质？
第三节 硫和氮的氧化物
（第一课时）
阅读课本 P89 节前言： 二氧化硫和二氧化氮是从哪儿来的？空气质量的
各项指标中为什么要选择这两种污染物？
一、硫单质
俗称：硫黄
元素 存在
游离态
化合态
硫 是 黄 色 晶 体
氢化物（H2S）
氧化物（SO2 SO3） 硫化物（硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2)
硫酸盐（石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO410H2O)
正反应和逆反应均不彻底，
反应物和生成物共存。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，
H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？
反应条件不同，
不是可逆反应。
注意 ：可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应 方向和逆反应方向进行，有些反应虽然既能向正反 应方向进行，又能向逆反应方向进行，但不在同一 条件下同时进行，就不属于可逆反应。
(2) SO2的漂白性:
观察现象如何？得到什么结论？具有漂白性的物质和有 哪些？原理有何不同？
p 二氧化硫有何应用？ 90
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的
不稳定化合物.加热，分解出二氧化硫，颜色恢复。
HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2，ClO2，强氧化性 ，将有 色物质氧化成稳定的无 色物质 ，加热颜色不会恢复。
几种具有漂白性物质的性质比较：
思考交流：根据二氧化硫中硫元素的化合价，从氧
化还原角度分析，二氧化硫有哪些性质？
0 还原剂 +4 氧化剂 +6
S
S
S
(3)SO2的还原性（较强）
a 被O2氧化:
催化剂
2SO2 + O2
△
2 SO3
b. 被Cl2 ， KMnO4 ， Fe3+等氧化剂氧化
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验4－7：
实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
二元弱酸
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
可逆反应：在相同条件下既能正向进行，又能逆向进行的 反应。
在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
闻气味的方法：
返回
化学性质
思考交流：二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫可以和 哪些类别的物质反应？并写出反应的方程式。
与水反应生成对应的含氧酸
SO2：酸性氧化物
与可溶的碱反应生成对应的盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
观察实验，注意现象，得到哪些结论？写出有关方程式 二氧化硫与水反应
(溴水褪色)
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
（氯水褪色）
SO3 ：常温下为无色固体，也是酸性氧 化物，溶与水生成硫酸。
SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
返回
思考交流：工业上可以以硫，空气，水为原料经三步反应
物理性质：黄色晶体，质 脆，易研成粉末，不溶于 水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳
化学性质
1、硫在空气中燃烧：
点燃
S + O2 = SO2 2、能与大多数金属和非金属化合：
Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S
H2+SΒιβλιοθήκη BaiduH2S
二、二氧化硫
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水
制取硫酸，请写出反应的方程式
S
SO2
SO3
H2SO4
（3） SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
淡黄色固体
小结 二氧化硫的化学性质：
1.酸性氧化物的通性 2.还原性 3.氧化性 4.漂白性
复习小结：
观看综合实验，注意记录现象，这些现象体现了二氧化硫的哪些性质？
第三节 硫和氮的氧化物
（第一课时）
阅读课本 P89 节前言： 二氧化硫和二氧化氮是从哪儿来的？空气质量的
各项指标中为什么要选择这两种污染物？
一、硫单质
俗称：硫黄
元素 存在
游离态
化合态
硫 是 黄 色 晶 体
氢化物（H2S）
氧化物（SO2 SO3） 硫化物（硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2)
硫酸盐（石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO410H2O)