元素周期表的应用PPT课件
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元素周期表的应用ppt
总结
问题： 1.如果让你重新设计元素周期表，你会把它 画成什么样子？
2.每位同学选择一个元素，分析该种元素在 学习、科研以及生产生活中的应用。
谢谢
表中位置
同主族 同周期 相似性
元素性质
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
周期表位置
H
同族元素：类似性
2017年，哈 佛大学科学 家在《科学》 杂志上发布 了获取金属 氢的相关报 告，宣布成 功制取金属 氢。
同族元素：类似性
At
同周期元素：渐变性
迁移应用
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环 境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是 有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 CH4 ＞ NH3 ＞H2O、HF； 第三周期 SiH4＞PH3＞ H2S ＞ HCl 。 （2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S ＞ H2O； CS2 ＞ CO2 CCl4 ＞ CF4 （选填＞或＜＝。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其 间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还 CF3 Cl 可以是 CFCl3 。 （4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 使大气层出现臭氧空洞 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 a 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是 值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
元素周期表的应用PPT教学课件
1、根据元素在元素周期表中的位置； 2、根据元素的单质与水（酸）反应置换出氢的难易程度； 3、根据元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱； 4、根据金属活动顺序表 5、根据 … …
失电子能力强弱
〉
〉
1、根据元素周期表； 2、根据元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性； 3、根据元素最高价氢化物对应水化物的酸性； 4、根据 … …
大西洋：世界第二大洋，轮 廓略象“S”形。
印度洋：世界第三大洋。
北冰洋：四大洋中面积最小、 深度最浅的一个。海岸线曲折，岛 屿很多，洋面上终年覆盖着冰，所 以叫做“冰洋”。
A
大洲：大陆与它周围的岛屿合称大洲。
苏伊士运河：位 于埃及东北部连 接亚非两大洲的 苏伊士地峡上， 开凿于18591869年，沟通了 地中海和红海 （沟通了印度洋 和大西洋），大 大缩短了从欧洲 和北美洲到印度 洋沿岸的航程。
义务教育课程标准实验教科书地理七年级上册
第航 加
一 人
天 史
加
上林
第一节:大 洲 和 大 洋
地球? 水球？
从上图看:世界海洋和陆地分布很不均匀.
做 游 戏: 传 球 游 戏
游 戏 规 则:1、传球时，注意你的右手
大母指按的是海洋还是陆地，记下来。 2、注意不要掉到地上，如
果掉了，请一位同学捡起来，但不要忘了 看你右手大母指按的是海洋还是陆地。
欧洲和
亚洲的分界 线是:乌拉 尔山,乌拉 尔河,黑海, 里海,大高 加索山脉。
巴拿马运河：连接太平洋和大西洋的人工河道，位于南 北美洲分界线处巴拿马共和国中部的巴拿马地峡，全长82 千米，可通行6万吨级船舶。
沟通的大洋 连接的大洲
苏伊士运河 印度洋、大西洋 亚洲、非洲
元素周期表的应用PPT课件
三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律
[填一填]
1．规律 同周期由左到右，元素原子得电子能力__增__强__，失电子能 力__减__弱___。
2．理论解释
同周期元素原子结构
电子层数_相__同__ 核电荷数__不__同__
―从―左―到―右→
原子半径
__减__小___―→原子核对最外层电子的吸引力依次_增__强___―→
解析：Na、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl、H2S、 PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性 依次增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随 原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。
答案：D
巩固训练区
1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
O、F两元素常见化合价无正价，最高价≠ 最外层电子数，也无最高价氧化物及其水化物。
1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
第3节 元素周期表的应用 第1课时
认识同周期元素性质的递变规律
自主预习区
1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规 律。
2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变 规律。
3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置 三者之间的关系。
4．初步学会运用元素周期表。
一、钠、镁、铝三种元素原子失电子能力比较
A．HXO4>H2YO4>HZO4
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
《元素周期表的应用》课件
原子序数递增的顺序排列，每个元素的位置与其化学性质和电子结构密切相关。
元素周期表的应用领域
元素周期表在化学研究、教育、工业生产和医药等领域发挥着重要的作用。
元素周期表在化学反应中的作 用
元素周期表帮助我们理解元素之间的反应机理，指导化学实验的设计和材料 的合成。
《元素周期表的应用》课 件
元素周期表是化学中最重要的工具之一，它详细归纳了所有已知元素的属性 和特征。
元素周期表的基本知识
元素周期表由8个横排和18个竖排组成，每个方格代表一个元素，并列出了其原子序数、原子量和化学 符号。
元素周期表的历史与发展
元素周期表最早由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出，随后经过多位科学家的完善和发展。
元素周期表在材料科学中的应 用
基于元素周期表的知识，我们可以开发新型材料，改善材料性能，推动材料 科学领域的发展。
元素周期表在生命科学中的应用
元素周期表帮助我们研究生物分子的组成，了解生物体内元素的生理功能，促进生命科学的进步。
元素周期表的应用领域
元素周期表在化学研究、教育、工业生产和医药等领域发挥着重要的作用。
元素周期表在化学反应中的作 用
元素周期表帮助我们理解元素之间的反应机理，指导化学实验的设计和材料 的合成。
《元素周期表的应用》课 件
元素周期表是化学中最重要的工具之一，它详细归纳了所有已知元素的属性 和特征。
元素周期表的基本知识
元素周期表由8个横排和18个竖排组成，每个方格代表一个元素，并列出了其原子序数、原子量和化学 符号。
元素周期表的历史与发展
元素周期表最早由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出，随后经过多位科学家的完善和发展。
元素周期表在材料科学中的应 用
基于元素周期表的知识，我们可以开发新型材料，改善材料性能，推动材料 科学领域的发展。
元素周期表在生命科学中的应用
元素周期表帮助我们研究生物分子的组成，了解生物体内元素的生理功能，促进生命科学的进步。
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You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，体会化学对人类生活 、科学研究和社会发展的贡献，培养将化学知识应用于生产生活实践的意识。
1、同主族元素性质的递变规律 2、周期表中元素位置、结构、性质之间的关系及周期表的应用
1、周期表中元素位置、结构、性质之间的关系及周期表的应用 2、周期表在实际生产和学习中的应用
相似性：化学性质相似
不同点：随着电子层数的递增，原子半径逐渐增 大，核对电子的引力逐渐减弱。 递变性：随着半径的增大，失电子能力增强，得 电子能力减弱
得电子能力逐渐增强
失电子能力逐渐增强
ⅦA族元素（F Cl Br I等）
元元 核 素素 电 名符 荷 称号 数
原子结 原子结构特点： 构 示意图 相似性：
冷暗处
反应条件
光照或点燃 200℃ 不断加热 逐渐变难
爆炸，放出 爆炸，放出 较慢反应 缓慢反应
反应程度 大量的热 大量的热 放热 可逆，吸热
逐渐缓和
氢化物 稳定性
最稳定
较稳定
不稳定 最不稳定
逐渐减弱
结 论
原子 半径
核对 外层 电子 引力
得电 子能 力
单质 氧化 性
由
上
相互置换： Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2 Br2 +2I-=2Br-+I2
探究、讲授、讨论、练习
详见课本23页“观察实验”中的试剂及仪器
元素周期表与原子结构的特点和元素的 性质有密切的关系。元素在周期表中的位置 反映了该元素的原子结构特点以及由此决定 的元素的性质，因此可以根据某元素在周期 表中的位置，推测它的原子结构和性质。
在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子 排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？
同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数 增多，原子半径 ，原子核对最外层电子的引 力 ，元素原子得电子能力 ，失电子能 力。
1、元素周期表中，同主族元素的核外电子排布有 什么特点？请你推测同主族元素的性质。
2、尝试着从你学过的物质及其中为你的推测寻找 依据。
同主族元素结构特点 对性质的影响
相同点：由上到下，最外层电子数相同
元素周期表中的其他规律：
根据元素中期表中位置与性质的关系， 以及位置靠近的元素具有相似的性质这一规 律，可以利用周期表找新材料。
在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
减
减
减
增
至
下
氟气由于太活泼，遇
到水时会和水剧烈反
应。
2F2 +2H2O=4HF+O2
弱
弱
弱
大
预测金属钾的性质
通过对金属钠和金属钾与水的反应填 课本表格并根据钾、钠的性质，预测族其 他元素的性质？
碱金属：Li Na K Rb Cs
碱金属与水的反应 锂与水的反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钾与水的反应：2K + 2H2O=2KOH +H2↑ 铷与水的反应：Rb+2H2O=2RbOH+H2↑ 铯与水的反应：Cs+H2O=2CsOH+H2↑
最外层上都是7个电子。
氟 F 9 +9 2 7
递变性：
氯 Cl 17 +17 2 8 7 电子层数依次增多，
原子半径逐渐增大。
溴 Br 35 +35 2 8 18 7
碘 I 53 +53 2 8 18 18 7
卤素跟氢气反应：
反 应 F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
能力目 标
1、在对元素位置、结构、性质进行相互推断的过程中，提高运用知识解决实际问题的 能力
2、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知 识的学习方法。
情感目 标
1、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，初步树立“事物的普遍联系”和“量 变引起质变”等辨证唯物主义观点。
第三节 元素周期表的应用
（第二课时）
2013年3月
三维目标
章节 课题
学习 目标
学习 重点 学习 难点 学法 指导 教学 准备
必修二第一章第3节 元素周期表的应用
总课时
3
第2课时
预测同主族元素的性质
课型
新授课
知识目 标
1、 以ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初 步加以解释。 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周表 3、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用
注：前三个按钮不能不能播放时，请先打开realoneplayer播放器，再点击按钮。
铷与水的反应
铯与水的反应
结 论
由 上 至 下
大
增
弱
减
原子 半径
核对 外层 电子 引力
得电 子能 力
单质 还原 性
弱
减
弱
减
碱金属最外层都只 有一个电子，元素 最高化合价为+1， 能够和水、氧气等 发生反应。从锂到 铯失电子能力逐渐 增强，反应越来越 剧烈。
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，体会化学对人类生活 、科学研究和社会发展的贡献，培养将化学知识应用于生产生活实践的意识。
1、同主族元素性质的递变规律 2、周期表中元素位置、结构、性质之间的关系及周期表的应用
1、周期表中元素位置、结构、性质之间的关系及周期表的应用 2、周期表在实际生产和学习中的应用
相似性：化学性质相似
不同点：随着电子层数的递增，原子半径逐渐增 大，核对电子的引力逐渐减弱。 递变性：随着半径的增大，失电子能力增强，得 电子能力减弱
得电子能力逐渐增强
失电子能力逐渐增强
ⅦA族元素（F Cl Br I等）
元元 核 素素 电 名符 荷 称号 数
原子结 原子结构特点： 构 示意图 相似性：
冷暗处
反应条件
光照或点燃 200℃ 不断加热 逐渐变难
爆炸，放出 爆炸，放出 较慢反应 缓慢反应
反应程度 大量的热 大量的热 放热 可逆，吸热
逐渐缓和
氢化物 稳定性
最稳定
较稳定
不稳定 最不稳定
逐渐减弱
结 论
原子 半径
核对 外层 电子 引力
得电 子能 力
单质 氧化 性
由
上
相互置换： Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2 Br2 +2I-=2Br-+I2
探究、讲授、讨论、练习
详见课本23页“观察实验”中的试剂及仪器
元素周期表与原子结构的特点和元素的 性质有密切的关系。元素在周期表中的位置 反映了该元素的原子结构特点以及由此决定 的元素的性质，因此可以根据某元素在周期 表中的位置，推测它的原子结构和性质。
在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子 排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？
同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数 增多，原子半径 ，原子核对最外层电子的引 力 ，元素原子得电子能力 ，失电子能 力。
1、元素周期表中，同主族元素的核外电子排布有 什么特点？请你推测同主族元素的性质。
2、尝试着从你学过的物质及其中为你的推测寻找 依据。
同主族元素结构特点 对性质的影响
相同点：由上到下，最外层电子数相同
元素周期表中的其他规律：
根据元素中期表中位置与性质的关系， 以及位置靠近的元素具有相似的性质这一规 律，可以利用周期表找新材料。
在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
减
减
减
增
至
下
氟气由于太活泼，遇
到水时会和水剧烈反
应。
2F2 +2H2O=4HF+O2
弱
弱
弱
大
预测金属钾的性质
通过对金属钠和金属钾与水的反应填 课本表格并根据钾、钠的性质，预测族其 他元素的性质？
碱金属：Li Na K Rb Cs
碱金属与水的反应 锂与水的反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钾与水的反应：2K + 2H2O=2KOH +H2↑ 铷与水的反应：Rb+2H2O=2RbOH+H2↑ 铯与水的反应：Cs+H2O=2CsOH+H2↑
最外层上都是7个电子。
氟 F 9 +9 2 7
递变性：
氯 Cl 17 +17 2 8 7 电子层数依次增多，
原子半径逐渐增大。
溴 Br 35 +35 2 8 18 7
碘 I 53 +53 2 8 18 18 7
卤素跟氢气反应：
反 应 F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
能力目 标
1、在对元素位置、结构、性质进行相互推断的过程中，提高运用知识解决实际问题的 能力
2、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知 识的学习方法。
情感目 标
1、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，初步树立“事物的普遍联系”和“量 变引起质变”等辨证唯物主义观点。
第三节 元素周期表的应用
（第二课时）
2013年3月
三维目标
章节 课题
学习 目标
学习 重点 学习 难点 学法 指导 教学 准备
必修二第一章第3节 元素周期表的应用
总课时
3
第2课时
预测同主族元素的性质
课型
新授课
知识目 标
1、 以ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初 步加以解释。 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周表 3、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用
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铷与水的反应
铯与水的反应
结 论
由 上 至 下
大
增
弱
减
原子 半径
核对 外层 电子 引力
得电 子能 力
单质 还原 性
弱
减
弱
减
碱金属最外层都只 有一个电子，元素 最高化合价为+1， 能够和水、氧气等 发生反应。从锂到 铯失电子能力逐渐 增强，反应越来越 剧烈。