元素周期表的应用PPT课件
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铷与水的反应
铯与水的反应
结 论
由 上 至 下
大
增
弱
减
原子 半径
核对 外层 电子 引力
得电 子能 力
单质 还原 性
弱
减
弱
减
碱金属最外层都只 有一个电子，元素 最高化合价为+1， 能够和水、氧气等 发生反应。从锂到 铯失电子能力逐渐 增强，反应越来越 剧烈。
探究、讲授、讨论、练习
详见课本23页“观察实验”中的试剂及仪器
元素周期表与原子结构的特点和元素的 性质有密切的关系。元素在周期表中的位置 反映了该元素的原子结构特点以及由此决定 的元素的性质，因此可以根据某元素在周期 表中的位置，推测它的原子结构和性质。
在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子 排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？
能力目 标
1、在对元素位置、结构、性质进行相互推断的过程中，提高运用知识解决实际问题的 能力
2、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知 识的学习方法。
情感目 标
1、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，初步树立“事物的普遍联系”和“量 变引起质变”等辨证唯物主义观点。
2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，体会化学对人类生活 、科学研究和社会发展的贡献，培养将化学知识应用于生产生活实践的意识。
1、同主族元素性质的递变规律 2、周期表中元素位置、结构、性质之间的关系及周期表的应用
1、周期表中元素位置、结构、性质之间的关系及周期表的应用 2、周期表在实际生产和学习中的应用
冷暗处
反应条件
光照或点燃 200℃ 不断加热 逐渐变难
爆炸，放出 爆炸，放出 较慢反应 缓慢反应
反应程度 大量的热 大量的热 放热 可逆，吸热
逐渐缓和
Biblioteka Baidu
氢化物 稳定性
最稳定
较稳定
不稳定 最不稳定
逐渐减弱
结 论
原子 半径
核对 外层 电子 引力
得电 子能 力
单质 氧化 性
由
上
相互置换： Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2 Br2 +2I-=2Br-+I2
元素周期表中的其他规律：
根据元素中期表中位置与性质的关系， 以及位置靠近的元素具有相似的性质这一规 律，可以利用周期表找新材料。
在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
减
减
减
增
至
下
氟气由于太活泼，遇
到水时会和水剧烈反
应。
2F2 +2H2O=4HF+O2
弱
弱
弱
大
预测金属钾的性质
通过对金属钠和金属钾与水的反应填 课本表格并根据钾、钠的性质，预测族其 他元素的性质？
碱金属：Li Na K Rb Cs
碱金属与水的反应 锂与水的反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钾与水的反应：2K + 2H2O=2KOH +H2↑ 铷与水的反应：Rb+2H2O=2RbOH+H2↑ 铯与水的反应：Cs+H2O=2CsOH+H2↑
第三节 元素周期表的应用
（第二课时）
2013年3月
三维目标
章节 课题
学习 目标
学习 重点 学习 难点 学法 指导 教学 准备
必修二第一章第3节 元素周期表的应用
总课时
3
第2课时
预测同主族元素的性质
课型
新授课
知识目 标
1、 以ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初 步加以解释。 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周表 3、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用
最外层上都是7个电子。
氟 F 9 +9 2 7
递变性：
氯 Cl 17 +17 2 8 7 电子层数依次增多，
原子半径逐渐增大。
溴 Br 35 +35 2 8 18 7
碘 I 53 +53 2 8 18 18 7
卤素跟氢气反应：
反 应 F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数 增多，原子半径 ，原子核对最外层电子的引 力 ，元素原子得电子能力 ，失电子能 力。
1、元素周期表中，同主族元素的核外电子排布有 什么特点？请你推测同主族元素的性质。
2、尝试着从你学过的物质及其中为你的推测寻找 依据。
同主族元素结构特点 对性质的影响
相同点：由上到下，最外层电子数相同
相似性：化学性质相似
不同点：随着电子层数的递增，原子半径逐渐增 大，核对电子的引力逐渐减弱。 递变性：随着半径的增大，失电子能力增强，得 电子能力减弱
得电子能力逐渐增强
失电子能力逐渐增强
ⅦA族元素（F Cl Br I等）
元元 核 素素 电 名符 荷 称号 数
原子结 原子结构特点： 构 示意图 相似性：
铷与水的反应
铯与水的反应
结 论
由 上 至 下
大
增
弱
减
原子 半径
核对 外层 电子 引力
得电 子能 力
单质 还原 性
弱
减
弱
减
碱金属最外层都只 有一个电子，元素 最高化合价为+1， 能够和水、氧气等 发生反应。从锂到 铯失电子能力逐渐 增强，反应越来越 剧烈。
探究、讲授、讨论、练习
详见课本23页“观察实验”中的试剂及仪器
元素周期表与原子结构的特点和元素的 性质有密切的关系。元素在周期表中的位置 反映了该元素的原子结构特点以及由此决定 的元素的性质，因此可以根据某元素在周期 表中的位置，推测它的原子结构和性质。
在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子 排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？
能力目 标
1、在对元素位置、结构、性质进行相互推断的过程中，提高运用知识解决实际问题的 能力
2、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知 识的学习方法。
情感目 标
1、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，初步树立“事物的普遍联系”和“量 变引起质变”等辨证唯物主义观点。
2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，体会化学对人类生活 、科学研究和社会发展的贡献，培养将化学知识应用于生产生活实践的意识。
1、同主族元素性质的递变规律 2、周期表中元素位置、结构、性质之间的关系及周期表的应用
1、周期表中元素位置、结构、性质之间的关系及周期表的应用 2、周期表在实际生产和学习中的应用
冷暗处
反应条件
光照或点燃 200℃ 不断加热 逐渐变难
爆炸，放出 爆炸，放出 较慢反应 缓慢反应
反应程度 大量的热 大量的热 放热 可逆，吸热
逐渐缓和
Biblioteka Baidu
氢化物 稳定性
最稳定
较稳定
不稳定 最不稳定
逐渐减弱
结 论
原子 半径
核对 外层 电子 引力
得电 子能 力
单质 氧化 性
由
上
相互置换： Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2 Br2 +2I-=2Br-+I2
元素周期表中的其他规律：
根据元素中期表中位置与性质的关系， 以及位置靠近的元素具有相似的性质这一规 律，可以利用周期表找新材料。
在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
减
减
减
增
至
下
氟气由于太活泼，遇
到水时会和水剧烈反
应。
2F2 +2H2O=4HF+O2
弱
弱
弱
大
预测金属钾的性质
通过对金属钠和金属钾与水的反应填 课本表格并根据钾、钠的性质，预测族其 他元素的性质？
碱金属：Li Na K Rb Cs
碱金属与水的反应 锂与水的反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钾与水的反应：2K + 2H2O=2KOH +H2↑ 铷与水的反应：Rb+2H2O=2RbOH+H2↑ 铯与水的反应：Cs+H2O=2CsOH+H2↑
第三节 元素周期表的应用
（第二课时）
2013年3月
三维目标
章节 课题
学习 目标
学习 重点 学习 难点 学法 指导 教学 准备
必修二第一章第3节 元素周期表的应用
总课时
3
第2课时
预测同主族元素的性质
课型
新授课
知识目 标
1、 以ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初 步加以解释。 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周表 3、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用
最外层上都是7个电子。
氟 F 9 +9 2 7
递变性：
氯 Cl 17 +17 2 8 7 电子层数依次增多，
原子半径逐渐增大。
溴 Br 35 +35 2 8 18 7
碘 I 53 +53 2 8 18 18 7
卤素跟氢气反应：
反 应 F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数 增多，原子半径 ，原子核对最外层电子的引 力 ，元素原子得电子能力 ，失电子能 力。
1、元素周期表中，同主族元素的核外电子排布有 什么特点？请你推测同主族元素的性质。
2、尝试着从你学过的物质及其中为你的推测寻找 依据。
同主族元素结构特点 对性质的影响
相同点：由上到下，最外层电子数相同
相似性：化学性质相似
不同点：随着电子层数的递增，原子半径逐渐增 大，核对电子的引力逐渐减弱。 递变性：随着半径的增大，失电子能力增强，得 电子能力减弱
得电子能力逐渐增强
失电子能力逐渐增强
ⅦA族元素（F Cl Br I等）
元元 核 素素 电 名符 荷 称号 数
原子结 原子结构特点： 构 示意图 相似性：