高三化学综合能力测试题及答案
2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试(二)化学试题(解析版)
2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试（二）化学试题（解析版）1.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。
2.2019 年是“国际化学元素周期表年”。
1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法中错误的是A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B. 原子半径比较：甲＞乙＞ SiC. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料【答案】C【解析】【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。
A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。
同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；C．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D 项正确；本题答案选C。
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题含解析
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 2、下列说法不正确的是（ ）A ．HCOOH 和 CH 3COOH 互为同系物B ．与CH 3CH 2CHO 互为同分异构体C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：D ．烷烃CH 3CH(CH 3)C(CH 3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 3、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A ．4Na + O 2 = 2Na 2OB ．2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3C ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑D ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO4、下列实验操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色 非金属性：Cl S >C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：Mg Al >D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A．A B．B C．C D．D5、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．电解K 2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O6、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R>M>X7、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．28、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化9、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。
2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高三上期末综合测试试题含解析
2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高三上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同3、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是A．B．C．D．4、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A5、下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D7、只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl8、下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀9、下列实验操作、现象和结论正确的是实验操作和现象结论向浓度均为0.1mol・L-1的FeCl3和AlCl3混合K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]A溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶样品已部分或全部变质B液，溶液变为红色C 向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br 2A．A B．B C．C D．D10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．S SO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3 C．SiO2SiCl4Si D．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 11、下列有关实验的说法不正确的是A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒12、阿伏加德罗常数为N A。
四川省绵阳市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试题(有答案)(精校版)
秘密★启用前绵阳市高中高三第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙醚和乙醇互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2SC. 放电时，Li +向负极迁移D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程： 下列说法错误的是A 浓盐酸 KMnO 4FeCl 2溶液 溶液变棕黄色 B 稀硫酸 Na 2S 2O 3溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液 析出白色沉淀D 浓硝酸铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 烧渣 滤渣a滤液A 滤渣b滤液B 绿矾 酸浸 试剂X 用NaOH 溶液调pH OHA．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
甘肃省2021届高三下学期第二次诊断考试理科综合化学试题(含答案)
2021年甘肃省第二次高考诊断考试理科综合能力测试化学考生注意:1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I 卷时.选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.回答第I 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Ni-59Cu-64第I 卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A.丝绸的主要成分是纤维索，属于天然高分子化合物B.ClO 2泡腾片和75%酒精溶液均可杀灭病毒,二者消毒原理相同C.我国自主研发的Z -20直升机使用的锂铝合金属于金属材料，是将金属铝锂混合后在空气中熔合制得的D.垃圾分类有利于资源的回收利用，其中过期药品和镍镉电池都属于有害垃圾8.2020年，南开大学周其林团队成功发现一类全新的手性螺环配体骨架结构，在此基础上创造出100多种手性螺环催化剂，并已广泛应用于手性化合物和手性药物的合成。
下图为两种简单碳螺环化合物，相关的说法不正确的是A.螺[3,4]辛烷的分子式为C 8H 16B.螺[3,3]庚烷的一氯代物有2种C.上述两种物质中所有碳原子一定不在同一平面D.的名称为螺[4.5]癸烷9.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1mol 氨-3('He)含有质子为3N AB.标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC.25°C 时,pH =13的KOH 溶液中含有的OH —个数为0.1N A D.0.3mol FeI 2与足量氯气反应时转移电子数为0.6N A10.我国科学家用如右图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。
2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 新课标综合卷(含答案)
A. 、 和 均为极性分子
B.反应涉及 、 键断裂和 键生成
C.催化中心的 被氧化为 ，后又被还原为
D.将 替换为 ，反应可得
7.向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应 和 ， 与 的关系如下图所示(其中M代表 、 、 或 )。
下列说法错误的是
A.曲线I可视为 溶解度随 浓度变化曲线
4.一种以 和 为电极、 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时， 可插入 层间形成 。下列说法错误的是
A.放电时 为正极
B.放电时 由负极向正极迁移
C.充电总反应：
D.充电阳极反应：
5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
A．酸性B．碱性C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( )溶液，反应的离子方程式为_______。
9.实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B 名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本实验中， 为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案
2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案第丨卷（选择题共42分）一•选择题（本大题共7小題，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）仁含NaOH 20. 0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28. ZkJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（A.NaOH+HCI—NaCI+H2O(1)；AH=+2& 7kJ/mo 1B.NaOH+HCI—NaCI+H2O(1):AH= - 28. 7kJ/mo 1C.NaOH+HCI—NaCI+H20(1);AH 二+57. 4kJ/mo1D.NaOH+HCI—NaCI+H2OAH二一57. 4kJ/mol下列说法正确的是（A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0-2X6. 02X1023B.VLamol • U1的氯化铁溶液中'若的数目为6. 02X1023,则CI・的数目大于3X6. 02X1023C.标准状况下，22. 4LN0和11 • 21A混合后气体的分子总数为1.0X6. 02X1033D.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5X6. 02X10353> lmol乙烯与Cl.完全加成后再与C1：发生最大程度的取代，两个过程共需C1, ）A. 3 mol B • 4 mol C. 5 mol D. 6 mol4、下列离子方程式正确的是（）A.O.Olmol/LNHiAl （S04） 2 溶液与0. 02mol/L Ba （OH） 2 溶液等体积混合:NHZ+A1X+2SO：•+2Ba*+4OH —2BaSO< I +A1 （OH） 31+NH3 • ILO—lOOO'C1200^0时间一1200*010009B. FeCl ：酸性溶液放在空气中变质：2Fe 3l +4H ++03—2Fe s++2HaOC. 用 CH»COOH 溶解 CaCO 9： CaC0#+2H +—Ca 3*+HaO+CO31D. 电解MgCla 水溶液的离子方程式：2Cr+2H 30H 3t+Clat+20H*5、 已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素.X 最外层电子数是次外层电 子数的3倍，Y 和W 同主族，且Y 是电负性最大的元索.Z 基态原子的M 层全充满，“层 有1个电子•下列说法正确的是() A. X 、Y 均没有最高正价B. W 最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸c. z 的焰色反应显紫色D.在XY ：中’X 显・2价6、 下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A. 证明一瓶红棕色气体是漠蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾■淀粉试纸检验，观 察试纸颜色的变化B •铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧 化物C. 测氯水的pH,可用玻璃棒龍取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO,气体7、 已知：4NH3 (g) +502 (g) =4NO (g) +6H2O (g), A H=・ 1025kJ/mol,该反应是一个可逆反1000 V 有催化时间时间第I【卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
广东省广州市2022届高三化学3月综合测试试题(一)(含解析)
广东省广州市2022届高三化学3月综合测试试题（一）（含解析）1.明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2(CO3)3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3【答案】B【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项A正确；B、偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为Al (OH)3，选项B错误；C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项C正确；D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项D正确。
答案选B。
2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A. 10 gD2O 中含有的质子数与中子数均为5N A，选项A正确；B. CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3N A，选项B错误；C. NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C错误；D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1N A，选项D错误。
高三第三次月考理综化学试题解析版
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为
D. 甲的水溶液中 的分布分数大于 的分布分数
【答案】D
【解析】
【分析】
依题可知W、X、Y、Z分别 H、O、 、S，图示化合物甲为
【详解】A. 、 均为18电子分子，A正确；
B. 为含有共价键的离子化合物，B正确；
【详解】A．氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；
B．a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；
C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；
D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确；
【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).B(3).NH4Cl +NaNO2 NaCl + N2↑+ 2H2O(4).不溶于水(5).乙、丙、甲(6).最后加一个装有碱石灰的干燥管(7).72.70%
【解析】
【分析】
饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热生成氮气，除掉水蒸气，氮气和锶反应生成氮化锶。氮气样品和锶反应生成氮化锶，先除掉二氧化碳、再除掉氧气、再除掉一氧化碳、再干燥气体，再是干燥的氮气和锶反应生成氮化锶，由于氮化锶遇水剧烈反应，空气中水蒸气会进入到氮化锶装置中，因此在装置后加一个装置防止空气中水蒸气进入。
安徽省宿州市2023届高三教学质量检测(一模)理科综合 化学含解析
安徽省宿州市2023届高三教学质量检测理科综合能力测试化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
C-12O-16可能用到的相对原子质量：H-1第Ⅰ卷(共126分)本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项一、选择题：中，只有一项是符合题目要求。
1.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。
下列说法正确的是A.燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和B.采取“静电除尘”可提高空气质量C.空气中O3的含量越高越有利于人体健康D.SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收【答案】B【解析】【详解】A．燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收CO2，实现碳中和，A错误；B．采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，提高了空气质量，B正确；C．由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，且O3本身具有强氧化性，有毒，空气中臭氧含量越高，越不有利于人体健康，C错误；D．SO2不会产生“光化学烟雾”，其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，而氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收，D错误；故答案为：B。
2.有机物N()常用作橡胶、蜡和喷漆等的溶剂，也是一种润滑剂的抗氧化剂。
其存在如下转化关系：下列说法正确的是A.M能发生取代反应，不能发生消去反应B.N中所有碳原子可能共平面C.R不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Q通过加成反应一定能得到M【答案】C【解析】【分析】由题干转化信息可知，根据N的结构简式和M的分子式可知，M的结构简式为：，根据N转化为R的转化条件可知，R的结构简式为：，由N 转化为Q的转化条件可知，Q的结构简式为：或者，据此分析解题。
华中师大一附中2025届化学高三第一学期期末综合测试模拟试题含解析
华中师大一附中2025届化学高三第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．甲用于制取氯气B．乙可制备氢氧化铁胶体C．丙可分离I2和KCl固体D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性2、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用3、下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B 酸碱中和滴定摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出用饱和食盐水代替纯水，可达C 制取并收集乙炔到降低反应速率的目的反应完全后，可用仪器a、b D 实验室制硝基苯蒸馏得到产品A．A B．B C．C D．D4、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得的电子5、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．6、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH7、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）A．A B．B C．C D．D8、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应9、设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生H+的数目为N AB．0.2 mol H2O 和D2O 中含有中子的数目均为2N AC．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO32- 粒子的物质的量之和小于N AD．1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A10、下列属于强电解质的是A．蔗糖B．甘氨酸C．I2D．CaCO311、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D12、下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏13、下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强14、属于弱电解质的是A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡15、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A．如图为稀释浓硫酸B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D．如图可用于测量SO2的体积16、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金C．外接电源负极D．连接锌块17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．()()-12+OH10Hcc-=的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−18、LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
2021年高三实验班第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）①20g D2O含有的电子数为10NA②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．A．5个 B．2个 C．3个 D．4个2、下列说法错误的是（）A．已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同3、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N 2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N 2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣5、取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LC．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。
湖北省华中师大一附中2020届高三理科综合能力测试化学(含答案)(11)Word版
华中师大一附中2020 届高三理科综合能力测试（11）2020.3.15 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Se-79 7．化学与生活生产密切相关。
下列说法中，不正确的是A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
D.由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB．将CO2通过Na2O2 使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为aN A/14C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD．常温下，含0.5 mol NH4NO3 与x mol NH3·H2O 的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A9. 磷酸氯喹（磷酸与氯喹组成的盐）是一种抗疟疾的药物，最新研究发现它对新冠肺炎的治疗有效。
氯喹由C、H、N、Cl 四种元素组成，其球棍模型如下图。
下列说法正确的是A.氯喹的分子式为C 18H24ClN3B.氯喹有两个手性碳原子C.氯喹分子中一定共平面的原子最多有17 个D.氯喹可以发生氧化反应、取代反应和消去反应10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图一装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B.用图二方法清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管C.用图三装置制取金属锰D. 用图四装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性11．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是A、D 元素对应的单质，m、n、p、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p 常作果实催熟剂，m、n 为两种常见的液体。
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高三化学综合能力测试题一、单选题1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( ) A ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是SiC ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D ．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片强2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．离子结构示意图既可以表示35Cl -，也可以表示37Cl -C ．5NH 的结构与4NH Cl 相似，5NH 的结构式：D ．2CO 的比例模型：3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．25℃，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A B ．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O 2混合后气体的分子数为N A C ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AD ．过量铜与含0.4mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 N A 4.下图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）D.D5.科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C →砒霜(As 2O 3,剧毒)”。
下列有关解释正确的是( ) A.砒霜中毒后可服用维生素C 解毒 B.青菜中含有维生素C,维生素C 在反应中失电子 C.砒霜是该反应的氧化产物 D.维生素C 能将+5价砷氧化成+3价6.下列离子方程式正确的是( )A ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：23224Fe O 4H 4Fe 2H O ＋＋＋＋＋＝＋B ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2244Ba SO BaSO +-+↓＝C ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2233322HCO Ca 2OH CaCO CO 2H O ---+++↓++＝ D ．酸化的NaIO 3和NaI 的混合溶液：322I IO 6H I 3H O --＋＋＋＝＋ 7.近年来高铁酸钾()24K FeO 已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（ ） ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH ＝0的溶液：234Na I NO SO --＋－、、、②pH ＝12的溶液中：223233Na NO S S C O O ---＋－、、、、③水电离的H ＋浓度10－12mol·L －1的溶液中：2+23343Cl CO NO NH SO ---－、、、、④加入Mg 能放出H 2的溶液中：2+244Mg NH Cl K SO -＋－＋、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：22434Fe MnO NO Na SO ---＋＋、、、、 ⑥中性溶液中：333Fe Al NO Cl -＋＋－、、、 A ． ②④ B ． 只有② C ． ②④⑥ D ． ①②⑥9.自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是( )A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10.一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。
当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。
根据上述现象，下列选项说法正确的是（）A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D．铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-11.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、 d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f 为固体单质。
下列有关说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞XB．元素的非金属性：W＞XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD．X和Y两种元素组成的化合物只有离子键12.据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。
考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。
下列说法正确的是（）A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈，Cu2(OH)2CO3属于正盐B.将糊状的Ag2O涂在被腐蚀的部位，Ag2O与有毒组分CuCl2发生复分解反应生成AgCl和CuO保护层，可以防止青铜器进一步被腐蚀C. CuCl2在青铜器腐蚀中起催化作用，是因为降低了反应的焓变及活化能D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”13.2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOHC.1mol X最多能加成7mol H2D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应14.下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的 A-、 B-、 C-的混合溶液(均与 Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是 C-B. 图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 若图3表示一定条件下， X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化，则m点对应的X转化率约为33.3%D. 图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点K w的数值比b点的大15.下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( )A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容16.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/molB．取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) +2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定17.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B ．根据图示，物质A 为CO 2C ．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D ．甲烷燃料电池中23CO -向空气一极移动18.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:A.相同条件下,同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2: 22232332SO H O S CO 2HCO O ---++=+C.NaClO 溶液中通入少量CO 2: 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度19.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
25℃时，向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX [X 表示()42224()HC O H C O c c -或()22244(C O )HC O c c --随pH 的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A ．直线I 中X 表示的是()42224()HC O H C O c c - B ．直线I 、Ⅱ的斜率均为1C ．0.1mol/ L NaHC 2O 4溶液中：()()22242424()(Na HC O C )O H C O c c c c +-->>>D ．已知：25℃时，NH 3·H 2O 的电离常数为10-4.69，则(NH 4)2C 2O 4溶液呈碱性20.常温下，用0.1mol•L ﹣1MgSO 4和0.05mol•L ﹣1Al 2（SO 4）3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol•L ﹣1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V （NaOH ）的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入足量上述NaOH 溶液，观察现象。
下列判断正确的是( )A ．图1中的曲线Ⅱ表示MgSO 4与NaOH 反应的关系B ．图2可以表示实验②中n （沉淀）与V （NaOH ）的关系C ．实验②3Al(OH)完全溶解前，溶液中23(Mg )(Al )c c ++逐渐变大D ．根据图1可得K sp [Al （OH ）3]的值大于1.0×10﹣3221.为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K 1和K 2,缓缓通入N 2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl 2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。