硫及其化合物专题复习

硫及其化合物

1、物理性质

硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非极性溶剂。

2、化学性质

原子结构示意图

与金属单质的反应

Fe

Cu

Hg

与非金属单质的反应

H2

O2

与碱的反应

NaOH

硫的用途

硫的用途很广，主要用来制造硫酸；硫也是生产橡胶制品的重要原料；硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等；硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料；医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，等等。

二、二氧化硫

1、物理性质

无色、有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40）

2、化学性质

SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：

与水反应

SO2+H2O→

与碱性氧化物反应

无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

2、化学性质

SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。

SO3与水的反应:能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。SO3＋H2O→H2SO4

SO3与碱的反应:SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O

SO3与碱性氧化物的反应: SO3+BaO→BaSO4

SO3与还原性物质反应：2HI+SO3→I2+SO2+H2O

四、硫化氢

1、物理性质

硫化氢是一种无颜色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。密度比空气大，可溶于水（1：2.6）。

2、化学性质

强还原性：由于硫化氢中的硫元素处在最低价，所以具有很强的还原性。

H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化

与O2的反应: 当O2充足时H2S +O2→

当O2不足时H2S +O2→

与Br2的反应:H2S + Br2→

与SO2的反应:H2S +SO2→

与Fe3+的反应:2FeCl3＋H2S→2FeCl2＋S↓＋2HCl

弱酸性:硫化氢溶于水形成氢硫酸，具有酸的通性

H2S≒H+ + HS-

H2S + 2NaOH→Na2S+ 2H2O

H2S + CuSO4→CuS↓ + H2SO4

3、硫化氢的实验室制法

原理:FeS + H2SO4→FeSO4+H2S↑

FeS + HCl→FeCl2+H2S↑

收集:向上排气法

气体检验:醋酸铅试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H

2S

课堂思考5

下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是（）

浓硫酸是一种强氧化性酸，具有强氧化性。在加热的情况下，氧化性更强。在一般化

，在浓硫酸中，其表面生成一层致密的氧化物保护膜，

。

SO2、HCl、Cl2；

、还原性气体（H2S、HI、HBr）

课堂思考7

请从下列叙述中说明硫酸的性质，并填空。

1、敞口放置与空气中的浓硫酸会增重_______________________

2、浓硫酸与食盐共热来制取氯化氢_________________________

3、用铁、铝金属容器可以运输浓硫酸_______________________

4、用浓硫酸和硝石反应制取硝酸___________________________

5、浓硫酸和铜反应制取二氧化硫___________________________

6、新制的氯气通过浓硫酸_________________________________

7、浓硫酸和炭反应_____________________________

课堂思考8

1、mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的硫酸量是（）