选修四原电池教案

第四章电化学基础

第1节原电池

班级：1301 姓名：刘慧学号：2013113010129

探 究 三 ： 原 电 池 的 构 成 条 件

电子流入

总反应：Zn + 2H +

= Zn 2+

+ H 2

【讲解】铜锌原电池发生的总反应和锌与酸的反应是一样的，但是原理是不一样的。原电池中有电子按一定方向流经导线（形成电流），使化学能转化为电能。而单单的锌与硫酸反应中有没有电流产生？ 【板书】

原电池的化学原理：氧化还原反应

【过渡】同学们，前面我们学习原电池的工作原理，那怎么样能构成原电池呢？构成原电池需要什么条件呢？

实验探究形成原电池的条件一 【学生实验】

第一个实验由老师来作演示实验 问题一：下列图示的装置可以产生电流的是？对比实验得出条件。

第二个第三个实验学生分组动手操作 问题二：下列图示的装置可以产生电流的是？对

比实验得出条件。

问题三：下列图示的装置可以产生电流的是？对比实验得出条件。

思考、讨论、交流 发现：1.活泼性不同的两个电极。较活泼的金属担任

负极，较不活泼的金属或石墨担任正级。

发现：2.电极必须与电解质溶液接触。

发现：3、内外电路都必须构成闭合回路。

通过三组对比

实验让学生发现并总结出形成条件，初步养

成学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度， 培养学生整理、归纳与总结表

达的能力

比较能力、分析能力的培养 新知传授

课堂练习学生总结

【板书】构成原电池的条件：

1.有两种活动性不同的金属（或金属与导电

的非金属单质或金属氧化物）作电极；

2.电极材料必须与电解质溶液接触；

3.两极相连形成闭合电路；

4.内部条件——能自发进行氧化还原反应。

如图所示，

当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填

“正”或“负”）极，其电极反应为_______，该反应

是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu

电极是______极，其电极反应为________,该反应是

_________反应；

当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____

极，其电极反应为__________，该反应是________

反应；Cu电极是____极，其电极反应为___,该反

应_________反应。

整理：

讨论与交流

归纳与小结：

1、原电池电路：

电子流向，由负极

流向正级，电流流

向，由正极流向负

级；

2、电极：负极—

—电子流出的一

极，正极——电子

流入的一极；

3、电极反应：负

极——氧化反应，

正极——还原反

应，构成氧化还原

反应。

观察、比较、思考、

交流

思考与讨论

分析问题

解决问题

探究发现的能

力培养

总结概括和

交流与表达

知识的整理与

归纳能力的培

养

新课延伸

知识的巩固

⑧

⑦

过渡：上述电池，工作效率不高。

实验4-1：展示带有盐桥的锌铜原电池

设问：1. 取出盐桥，有什么现象发生？为什么？

2. 盐桥起什么作用？

强调：化学上把Cu|CuSO4（aq）与Zn|ZnSO4（aq）叫做原电池的半电池，共同组成一个完整的原电池。

板书：

1. 原电池的表示：

（＋）Cu|CuSO4（aq）|| Zn|ZnSO4（aq）（－）2. 电极反应及总反应式

负极（锌片）：Zn －2e - = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）

电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

强调：把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。

①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。

②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。

延伸：原电池的电能的输出能力的决定因素——反应物的氧化还原能力。

问题与巩固：

1.下列图示装置，能构成原电池的有交流与表达：

盐桥起着平衡溶

液电荷，构成回

路，提高原电池工

作效率的作用。

理解与摹写

体会与领悟

思考与练习

讨论与表达

思考回答问题

知识的内化

理解与应用

教学巩固

2. 如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是（ ）

A ．Fe 是负极,C 是正极

B ．负极反应式为:Fe-3e -=Fe 3+

C ．内电路中阴离子移向FeCl 2溶液

D ．电流由石墨电极流向Fe 电极 课堂小结：

1、复习回忆了原电池的形成。

2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。

3、从利用效率的角度进一步探究了原电池。

C

FeCl 2 Fe

FeCl 3

.