高一化学必修1课件第三章课件
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3.1.1 铁的单质-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑ (4) 与Cu2+
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu 曾青得铁化为铜
Fe2+ 弱氧化剂：H+或Cu2+
CO
Fe2O3
Fe
高温
O2/H2O Fe3O4
强氧化剂：Cl2
FeCl3
资料卡片
铁的用途
用途
纯铁没有工业用途 还原铁粉大量用于冶金 少量做食品抗氧化剂
Ⅰ 铁的存 在 一、铁的单质
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
1、物理性质
颜色 银白色，铁粉：黑色 延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al 能被磁铁吸引
2、化学性质 还原性
一、铁的单质 1、物理性质
铁的单质
Ⅰ 铁的存 在
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
一、铁的单质 1、物理性质 颜色 银白色，铁粉：黑色
延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al
(1) 与非金属单质
①
Cl2：2Fe
+
3Cl2
点燃
====
+3
2FeCl3
②
O2：3Fe
+
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu 曾青得铁化为铜
Fe2+ 弱氧化剂：H+或Cu2+
CO
Fe2O3
Fe
高温
O2/H2O Fe3O4
强氧化剂：Cl2
FeCl3
资料卡片
铁的用途
用途
纯铁没有工业用途 还原铁粉大量用于冶金 少量做食品抗氧化剂
Ⅰ 铁的存 在 一、铁的单质
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
1、物理性质
颜色 银白色，铁粉：黑色 延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al 能被磁铁吸引
2、化学性质 还原性
一、铁的单质 1、物理性质
铁的单质
Ⅰ 铁的存 在
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
一、铁的单质 1、物理性质 颜色 银白色，铁粉：黑色
延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al
(1) 与非金属单质
①
Cl2：2Fe
+
3Cl2
点燃
====
+3
2FeCl3
②
O2：3Fe
+
3.1.1铁单质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
纯铁是一种光亮的_银__白__色_金属，铁有_延__展__性、导__热___性、__导_电__性，但其导电性不如 __铜__和__铝__，铁还能被__磁__体__吸引。其熔、沸点较__高__，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm－3。
铁皮
铁锅
电极
铁的单质
1.纯净铁的物理性质有 ①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿的空气中易被腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸，引易被磁化 A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部
Fe(OH)3 红褐色
500 ℃ 分解为Fe2O3
思考与讨论
铁的单质
? Fe + H2O(g) →高温 Fe3O4 + H2
①如何验证气体产物？
②进行还原铁粉与水蒸气反应并验证气体产物，其实验装置应有几部分构成？
水蒸气的 产生装置
水蒸气与铁粉 的反应装置
气体产物检 验装置
活动三：探究铁与水蒸气的反应
3．在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩 余的固体可能被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋ （填离子符号）。
铁的单质
4.某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装 置已省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检 验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是 产生水蒸气 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 防止加热时液体暴沸 。
(2) 写出装置B中发生反应的化学方程式： 2Fe＋3H2O(g)=高==温==Fe2O3＋3H2
。
(3)D的作用是 吸收未反应的水蒸气，干燥H2
。
(4)E中的实验现象是 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
人教版高一(必修一)化学第三章金属及其化合物章末复习ppt共44张
第三章 金属及其化合物
第三章 章末复习提升
1 知识网络•宏观掌控 2 专题突破•纵引横连
知识网络•宏观掌控
专题突破•纵引横连
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。14:23:3814:23:3814:2310/23/2021 2:23:38 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月下午2时23分21.10.2314:23
Y 是氢氧化钠。W 为无色无味气体，所以 W 是 CO2。(2)碳酸 氢钠与氢氧化钠在水溶液中反应生成碳酸钠和水，该反应的离
子方程式为 HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O。(3)X 在加热条件下
生成 Z 的化学方程式为 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2＋H2O
【答案】
(1)CO2
October 23, 2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021年10月23日星期六2时23分38秒14:23:3823 October 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。下午2时23分38秒下午2时23分14:23:3821.1
d.物质的量相同，根据碳元素守恒，生成的 CO2 也相同，正确。
(2)A 处的温度高于 B 处的温度，为了更好说明 Na2CO3 比
NaHCO3 稳定，A 处放 Na2CO3，B 处放 NaHCO3，2NaHCO3
==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)除杂不能引入新杂质，向混
第三章 章末复习提升
1 知识网络•宏观掌控 2 专题突破•纵引横连
知识网络•宏观掌控
专题突破•纵引横连
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。14:23:3814:23:3814:2310/23/2021 2:23:38 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月下午2时23分21.10.2314:23
Y 是氢氧化钠。W 为无色无味气体，所以 W 是 CO2。(2)碳酸 氢钠与氢氧化钠在水溶液中反应生成碳酸钠和水，该反应的离
子方程式为 HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O。(3)X 在加热条件下
生成 Z 的化学方程式为 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2＋H2O
【答案】
(1)CO2
October 23, 2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021年10月23日星期六2时23分38秒14:23:3823 October 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。下午2时23分38秒下午2时23分14:23:3821.1
d.物质的量相同，根据碳元素守恒，生成的 CO2 也相同，正确。
(2)A 处的温度高于 B 处的温度，为了更好说明 Na2CO3 比
NaHCO3 稳定，A 处放 Na2CO3，B 处放 NaHCO3，2NaHCO3
==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)除杂不能引入新杂质，向混
3.1.1 铁 铁的单质-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
战国时期最大的铁器—长方形铁炉
铁 铁的单质
环节二 分析变化，体会铁的冶炼
原料 铁矿石、焦炭、空气、石灰石
我国古代的冶铁技术始于春秋时期，盛 于战国时期，请结合现代工业高炉炼铁 的示意图，从氧化还原反应规律角度分 析炼铁的反应原理
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
铁 铁的单质
环节三 深入探究，研究铁的性质
钢水注入干燥的模具
铁 铁的单质
环节三 深入探究，研究铁的性质 ➢ 化学性质——还原性
铁 铁的单质
环节四 联系生活，了解铁的应用
本节小结
铁 铁的单质
环节三 深入探究，研究铁的性质
方法
方法一（实验改进）
方法二
气体检验
用小试管C收集一试管气体，点燃，听 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣 到轻微的“噗”声，证明生成了___H_2___ 声，证明生成了__H__2 ___
实验结论 化学方程式 方法二中湿 棉花的作用
______铁__可__与__水__蒸__气__反__应__，__生__成__的__气__体__为__H_2_____ _____3_F_e_＋__4_H__2O__(g_)_=_高=_=_温=_=__F_e_3_O_4_＋__4_H_2__________
铁 铁的单质
环节三 深入探究，研究铁的性质
➢在钢铁厂，炽热的铁水或者钢水注入模具前， 模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水， 这是为什么呢？ ➢请从氧化还原反应的角度分析反应的可能产 物，并设计实验加以验证。
钢水注入干燥的模具
铁 铁的单质
环节三 深入探究，研究铁的性质
➢有人设计如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。 ➢请讨论该装置的实验原理，并根据实验现象，分析可能的生成物
高中化学必修1第三章第一节.ppt
【探究1】：实验2，反应无现象，是不是不反应呢？
【探究2】：实验3，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不
反应，为什么加氢氧化钠溶液会产生白 色沉淀。
HCO3 - +OH-=H2O+CO32+
实验4、加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体， 把产生的气体导入到澄清的石灰水中，观察 现象，书写方程式？
概 括
碳 的 多 样 性
实验2、在两支洁净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中滴加氢氧 化钠溶液，观察现象？ 实验3、在两支洁净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中滴加氯化 钙溶液，观察现象？再向反应后的溶液中滴加氢氧化 钠溶液，观察？
【课堂 探究】
*
整
合
金刚石、石墨、C60
碳单质的
多样性
（同素 异形体）
有机化合物 碳元 素转 化的 多样 性 CO2，CO
无机化合物
碳酸盐
碳酸氢盐
1、你对同素异形体怎样理解？
2、碳酸钠和碳酸氢钠具有哪些化学性质？
3、你能否写出本节课所学的碳酸钠和碳酸氢 钠化学反应的离子方程式？
[方法导引] 我们已经学习了碳酸钙的化学性质，碳 酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？
1、讨论提出假设；
2、探讨实验方案； 3、实验并做好记录； 4、结论和解释。
1．根据碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（1）与酸反应； （2）与盐反应；
（3）净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中逐滴滴加 稀盐酸，观察现象？
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第3章 自然界中的元素
【探究2】：实验3，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不
反应，为什么加氢氧化钠溶液会产生白 色沉淀。
HCO3 - +OH-=H2O+CO32+
实验4、加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体， 把产生的气体导入到澄清的石灰水中，观察 现象，书写方程式？
概 括
碳 的 多 样 性
实验2、在两支洁净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中滴加氢氧 化钠溶液，观察现象？ 实验3、在两支洁净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中滴加氯化 钙溶液，观察现象？再向反应后的溶液中滴加氢氧化 钠溶液，观察？
【课堂 探究】
*
整
合
金刚石、石墨、C60
碳单质的
多样性
（同素 异形体）
有机化合物 碳元 素转 化的 多样 性 CO2，CO
无机化合物
碳酸盐
碳酸氢盐
1、你对同素异形体怎样理解？
2、碳酸钠和碳酸氢钠具有哪些化学性质？
3、你能否写出本节课所学的碳酸钠和碳酸氢 钠化学反应的离子方程式？
[方法导引] 我们已经学习了碳酸钙的化学性质，碳 酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？
1、讨论提出假设；
2、探讨实验方案； 3、实验并做好记录； 4、结论和解释。
1．根据碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（1）与酸反应； （2）与盐反应；
（3）净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中逐滴滴加 稀盐酸，观察现象？
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第3章 自然界中的元素
3.3.1 自然界中的氮循环 (教学课件)高一化学鲁科版(2019)必修第一册
盐化合物；NO2和碱反应化合 价发生了变化，所以二者均不是酸性氧化物。 (2)N2和O2反应，不管量和条件如何变化，均只能生成NO。
完成课后相关练习
谢谢观看
酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植
物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被
微生物分解成
NH
4
、NO
3
、和
NH3，又回到土壤、大气和
水体中，被植物再次吸收利用。另外，在放电条件下，空气
中少量的氮气与氧气化合生成氮氧化物，这些氮氧化物随降
水转化成硝酸等进入土壤和水体中。
影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人 们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要 把氨转化成各种含氮化合物( 如盐、硝酸)。某些含氮化 合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料燃烧、 农作物的秸秆燃烧等所产生的氮氧化物通过大气进入土 壤和水体，参与氮的循环。
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
。
②NO2→NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
氮气的性质及工业制法 (1)氮气的密度与空气的接近，只能用排水法收集。 (2)在高温、高压、放电等条件下，N2 能与 H2、O2、Mg 等发 生化学反应。
①氮气与氢气反应：
，该反应是工业合
成氨的原理。 ②氮气与氧气反应：N2＋O2=放==电==2NO。 ③氮气与镁反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
人工固氮现在普遍采用的是氨的工业合成。大多数植物只能吸 收化合态的氮元素，而不能直接吸收空气中的氮气。经过大量 的实验研究，科学家发现在一定的条件下氮气与氢气可以直接 化合生成氨，而氨的水溶液及氨形成的盐含有能被植物吸收的 铵态氮。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催 化剂存在的条件下合成氨。
完成课后相关练习
谢谢观看
酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植
物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被
微生物分解成
NH
4
、NO
3
、和
NH3，又回到土壤、大气和
水体中，被植物再次吸收利用。另外，在放电条件下，空气
中少量的氮气与氧气化合生成氮氧化物，这些氮氧化物随降
水转化成硝酸等进入土壤和水体中。
影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人 们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要 把氨转化成各种含氮化合物( 如盐、硝酸)。某些含氮化 合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料燃烧、 农作物的秸秆燃烧等所产生的氮氧化物通过大气进入土 壤和水体，参与氮的循环。
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
。
②NO2→NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
氮气的性质及工业制法 (1)氮气的密度与空气的接近，只能用排水法收集。 (2)在高温、高压、放电等条件下，N2 能与 H2、O2、Mg 等发 生化学反应。
①氮气与氢气反应：
，该反应是工业合
成氨的原理。 ②氮气与氧气反应：N2＋O2=放==电==2NO。 ③氮气与镁反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
人工固氮现在普遍采用的是氨的工业合成。大多数植物只能吸 收化合态的氮元素，而不能直接吸收空气中的氮气。经过大量 的实验研究，科学家发现在一定的条件下氮气与氢气可以直接 化合生成氨，而氨的水溶液及氨形成的盐含有能被植物吸收的 铵态氮。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催 化剂存在的条件下合成氨。
高一化学必修1课件第三章
第三章 第三节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2．合金的特性 (1)合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。 (2)合金的硬度一般大于其成分金属。 (3)合金的熔点多数低于其成分金属。 例如：已知四种金属的熔沸点 金属 熔点℃ 沸点/℃ Na 97.81 883 Cu 1 083 2 595 Al 660 2 200 Fe 1 535 3 000
合，熔化时的温度需达到两种金属中熔点最高的金属的熔点， 但又不能超出成分金属的最低沸点的温度，选项中的 Cu 与 Na、Fe 与 Na 不符合形成合金的要求。
【答案】
AC
第三章 第三节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●活学巧练 1．(2013· 试题调研)合金相对纯金属制成的金属材料来说 优点是( )
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●新知预习 1 2 1． 合金是由□________或□________的金属(或金属跟 非金属) 3 □________而成的具有金属特性的物质。
2．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。如硬度 4 5 □________各成分金属，熔点□________各成分金属。
第三章 第三节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识· 预习探究
第三章 第三节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●学习目标 1．了解合金的定义及特性。 2．了解铜合金和钢的分类、组成及用途。 3．初步认识合理使用金属材料的意义。
第三章 第三节
【答案】
A
第三章 第三节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)
（5）溶液变红
生成了碱性物质
钠的保存
为什么要保存在煤 油（或石蜡油）中？
不和煤油反应，密度比煤 油大，能隔绝空气和水。
钠着火时，应如何灭火？
用沙土 扑灭
1.预测金属钠与盐酸的反应 的现象。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度
烧伤，壮烈牺牲了。
二、金属与酸和水的反应 科学探究实验3－3: 钠与水的反应
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时2分21.11.915:02November 9, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。” “观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时2分39秒15:02:399 November 2021
观察点
钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 响声 溶液颜色的变化情况
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
第3章第一节++铁及其化合物第一课时+铁的单质课件学期高一化学人教版(2019)必修第一册
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe2+e－2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
结论：铁单质置换不活泼金属，生成含+2价的铁的化合物。。
【思考讨论】
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进 行充分的干燥处理。这是为什么呢?
黄铁矿 FeS2
磁铁矿 Fe3O4
赤铁矿 Fe2O3
菱铁矿 FeCO3
新课展示
铁元素的存在形式 铁矿场
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
O Si Al Fe 地壳中元素含量递减
丹霞地貌的岩层因 Fe2O3 而呈红色
一、铁单质
1、物理性质 ① 银白色，有金属光泽。 ② 有延展性和导热性。 ③ 能导电，但其导电性不如铜和铝。 ④ 能被磁铁吸引。 ⑤ 熔点：1535 ℃；沸点：2750 ℃；密度：7.86 g/cm3。
缺铁会造成 记忆力、免疫力、对温度适应力下降、贫血
【思考讨论】
铁单质具有那些化学性质呢?
金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
根据金属活动顺序表，铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发 生反应。如：铁与氯气反应，铁与稀盐酸反应，铁硫酸铜反应。
一、铁单质
2、铁的原子结构
容易失去最外层电子以及部分次外层电子，表现出较强的还原性。 在化合物中表现出+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
最新-高中化学必修一 第三章 金属及其化合物 课件 共51张 精品
提醒：没有铜被置换出来
练习：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
离子方程式为：
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
2、其他金属与水反应
铁与水蒸气高温反应：
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
拓展：
1.钠与酸溶液反应，钠先与酸反应。若钠过量。 则继续与水反应，因为酸中H+浓度远远大于水的 H+浓度，所以钠与酸反应要比水反应剧烈，甚至 可能燃烧或者轻微爆炸。
2.钠与碱反应，实质是钠与水反应。
[思考1] 根据钠易与O2、H2O反应， 钠应如何保存？
钠应保存在煤油或石蜡油中。
性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
用途： 作胃药使用
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果 2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。 氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷 的红色颜料。
二、氢氧化物
1、通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱 性
②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物 和水
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和 水
练习：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
离子方程式为：
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
2、其他金属与水反应
铁与水蒸气高温反应：
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
拓展：
1.钠与酸溶液反应，钠先与酸反应。若钠过量。 则继续与水反应，因为酸中H+浓度远远大于水的 H+浓度，所以钠与酸反应要比水反应剧烈，甚至 可能燃烧或者轻微爆炸。
2.钠与碱反应，实质是钠与水反应。
[思考1] 根据钠易与O2、H2O反应， 钠应如何保存？
钠应保存在煤油或石蜡油中。
性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
用途： 作胃药使用
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果 2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。 氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷 的红色颜料。
二、氢氧化物
1、通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱 性
②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物 和水
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和 水
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反
应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析,反
应后硬质试管中固体物质的组成为
迁移应用
1.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ( D ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中的铁元素显+2价和+3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应 D.FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。
探究应用 例 (2021吉林白城高一期末)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸 气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 提供反应需要的水蒸气 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 H2O (填化学式,下同),还原剂是 Fe 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 Fe3O4 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。
问题3:陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到 哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程 式。
提示 可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe +2HCl FeCl2+H2↑、Ni+2HCl NiCl2+H2↑。
铁的化学性质
化学式 俗名
色、态 溶解性 铁元素的化合价
用途
FeO — ① 黑 色粉末 ④ 不 溶于水 ⑦ +2 —
新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt
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性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处 理：
用砂子扑灭
铁与水的反应 科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
钠可 应考虑：①水蒸气的发生 以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 刀切 体产物的检验 割！
可以通过哪 些实验事实 来比较不同 金属的活动 性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶 现象： 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀 盐酸、稀硫 酸反应，不 能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金 属 的 通 性
物理: 有金属光泽
导电 导热性
良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一 、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝 制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。
新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册ppt
方法二:还原性 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与Na 气体保护法 OH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如
图所示
问题1:请问方法一可以制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀的原因是什么? 提示 用苯液封,装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面,这些操作均能防止 Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀。
1.铁的转化关系
探究归纳
2.Fe2+和Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
(3)在含有Fe2+、Fe3+的混合溶液中,检验Fe3+和Fe2+的方法 ①Fe3+的检验
②Fe2+的检验
ⅰ. ⅱ. ⅲ.
酸性KMnO4溶液紫色褪去,说明含有Fe2+。 溴水褪色,说明含有Fe2+。
判一判 1.FeSO4溶液在空气中长久放置后显棕黄色 ( √ ) 2.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀( ✕ ) 3.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ✕ ) 4.既可通过复分解反应,又可通过化合反应生成Fe(OH)3( √ )
互动探究·关键能力
探究点一 氢氧化亚铁的制备
探究归纳 1.成功制备Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2, 并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。 制备原理:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 成功关键:①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;②制备过程中,保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
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第三章 第三节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识·预习探究
第三章 第三节
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●学习目标 1．了解合金的定义及特性。 2．了解铜合金和钢的分类、组成及用途。 3．初步认识合理使用金属材料的意义。
第三章 第三节
沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000
第三章 第三节
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铂金是一种天然纯白色的金属，K 白金是黄金与钯、镍、 银和锌等金属的合金，故又称 K 白黄金。铂金抗强酸、碱腐 蚀，抗氧化，化学性质比 K 白金稳定。铂金首饰均打有“Pt” 印记及成色。而 K 白金的记号为“18KWG”。
第三章 第三节
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2．首饰店里的金首饰除了黄金的以外，还有白金和铂金 的首饰，这么多品种，你能解释它们的成分吗？
提示：在不规范的市场上，铂金和 K 白金都被人习惯地 叫做白金，所以有些消费者怀疑铂金和白金是不是一种金 属？铂，也称铂金，它的英文是 platium，一般以其缩写 Pt 为代号。而商家所售的标有 18K 白金或 18 KWG 的金首饰， 则是黄金中加入 25%的钯或镍的白色合金，它实际上就是 K 金的一种，其黄金含量为 75%。铂金与 K 金可以从如下几点 进行区别：
第三章 第三节
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2．合金的特性
(1)合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
(2)合金的硬度一般大于其成分金属。
(3)合金的熔点多数低于其成分金属。
例如：已知四种金属的熔沸点
金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点℃ 97.81 1 083 660 1 535
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●新知预习
1．合金是由□1 ________或□2 ________的金属(或金属跟 非金属) □3 ________而成的具有金属特性的物质。
2．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。如硬度
□4 ________各成分金属，熔点□5 ________各成分金属。
________(成分是 Cu 和 Ni、Zn 及少量的 Mn)。
第三章 第三节
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4．用量最大、用途最广的合金是□11 ________。钢分为□12 ________和□13 ________两大类。
5．选择材料时，常常要考虑以下几个方面：(1)主要用途；
成才之路·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
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第三章
第三节 用途广泛的金属材料(1 课时)
第三章 第三节
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(2)外观；(3)物理性质(如□14 ________、□15 ________、□16 ____ ______、□17 __________、□18 ________)；(4)化学性质；(5)
价格；(6)加工难度；(7)日常维护；(8)对环境的影响等。
第三章 第三节
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第三章 第三节
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3．我国使用最早的合金是□6 ________。司母戊鼎是□7 ________制品，其成分为□8 ________等。常见的铜合金还有 □9 ________(成分是 Cu 和 Zn 及少量的 Sn、Pb、Al 等)和□10
●自主探究 1．硬铝是 Al、Cu、Mg、Mn、Si 的合金，它可用作制 造飞机的材料，为什么不可以直接用 Al 来制造飞机呢？ 提示：选择材料的首要条件是能够满足一定的需要，制 造飞机的材料就要满足降低起飞重量、强度高、耐冲击、耐 高温等条件的要求，硬铝合金重量小、硬度大，适合制造飞 机外壳，而纯铝的硬度和强度都不合格，所以不可以直接用 Al 来制造飞机。
第三章 第三节
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新思维·名师讲堂
第三章 第三节
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合金及常见的合金 ●思维导图
●细品教材 1．合金的概念 由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的 具有金属特性的物质。
参考答案：
□1 两种 □2 两种以上 □3 熔合 □4 大于 □5 低于 □6 青铜 □7 青铜 □8 Cu、Sn、Pb □9 黄铜 □10 白铜 □11 钢 □12 碳素钢 □13 合金钢 □14 密度 □15 硬度 □16 强 度 □17 导电性 □18 导热性
第三章 第三节
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新情境·激趣入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
方新法考警题示·随探堂究自测 新提升·达标作业
第三章 第三节
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新情境·激趣入题
第三章 第三节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1 第三导 ·人教版 ·化学 ·必修1
随着科学技术的飞跃发展，金属的用途日新月异地变化 着：改善钢质量的锰，用作战争金属和宇宙润滑剂的钼，最难 熔的金属和光明的使者钨，最硬的金属铬，最重的金属锇，会 贮藏气体的钯，能显示踪迹的钴，“长眼睛”的铷和铯，被称 为“原子能工业之宝”的铍和锂，“多才多艺”的锆，钢铁的 维生素钒，不怕烈火的钽，未来的金属钛，超导元素铌，神通 广大的铝，珍贵而实用的铂，用途日新月异的银，国际金融交 换媒介的金，核时代的燃料铀和钍……正在各显神通，人类生 活在金属世界中，一刻也离不开金属。下面我们就以生铁和钢 为例，来了解合金有哪些方面的重要应用？
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第三章 第三节
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●学习目标 1．了解合金的定义及特性。 2．了解铜合金和钢的分类、组成及用途。 3．初步认识合理使用金属材料的意义。
第三章 第三节
沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000
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铂金是一种天然纯白色的金属，K 白金是黄金与钯、镍、 银和锌等金属的合金，故又称 K 白黄金。铂金抗强酸、碱腐 蚀，抗氧化，化学性质比 K 白金稳定。铂金首饰均打有“Pt” 印记及成色。而 K 白金的记号为“18KWG”。
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2．首饰店里的金首饰除了黄金的以外，还有白金和铂金 的首饰，这么多品种，你能解释它们的成分吗？
提示：在不规范的市场上，铂金和 K 白金都被人习惯地 叫做白金，所以有些消费者怀疑铂金和白金是不是一种金 属？铂，也称铂金，它的英文是 platium，一般以其缩写 Pt 为代号。而商家所售的标有 18K 白金或 18 KWG 的金首饰， 则是黄金中加入 25%的钯或镍的白色合金，它实际上就是 K 金的一种，其黄金含量为 75%。铂金与 K 金可以从如下几点 进行区别：
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2．合金的特性
(1)合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
(2)合金的硬度一般大于其成分金属。
(3)合金的熔点多数低于其成分金属。
例如：已知四种金属的熔沸点
金属
Na
Cu
Al
Fe
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●新知预习
1．合金是由□1 ________或□2 ________的金属(或金属跟 非金属) □3 ________而成的具有金属特性的物质。
2．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。如硬度
□4 ________各成分金属，熔点□5 ________各成分金属。
________(成分是 Cu 和 Ni、Zn 及少量的 Mn)。
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4．用量最大、用途最广的合金是□11 ________。钢分为□12 ________和□13 ________两大类。
5．选择材料时，常常要考虑以下几个方面：(1)主要用途；
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第三章 金属及其化合物
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第三章
第三节 用途广泛的金属材料(1 课时)
第三章 第三节
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(2)外观；(3)物理性质(如□14 ________、□15 ________、□16 ____ ______、□17 __________、□18 ________)；(4)化学性质；(5)
价格；(6)加工难度；(7)日常维护；(8)对环境的影响等。
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3．我国使用最早的合金是□6 ________。司母戊鼎是□7 ________制品，其成分为□8 ________等。常见的铜合金还有 □9 ________(成分是 Cu 和 Zn 及少量的 Sn、Pb、Al 等)和□10
●自主探究 1．硬铝是 Al、Cu、Mg、Mn、Si 的合金，它可用作制 造飞机的材料，为什么不可以直接用 Al 来制造飞机呢？ 提示：选择材料的首要条件是能够满足一定的需要，制 造飞机的材料就要满足降低起飞重量、强度高、耐冲击、耐 高温等条件的要求，硬铝合金重量小、硬度大，适合制造飞 机外壳，而纯铝的硬度和强度都不合格，所以不可以直接用 Al 来制造飞机。
第三章 第三节
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合金及常见的合金 ●思维导图
●细品教材 1．合金的概念 由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的 具有金属特性的物质。
参考答案：
□1 两种 □2 两种以上 □3 熔合 □4 大于 □5 低于 □6 青铜 □7 青铜 □8 Cu、Sn、Pb □9 黄铜 □10 白铜 □11 钢 □12 碳素钢 □13 合金钢 □14 密度 □15 硬度 □16 强 度 □17 导电性 □18 导热性
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新情境·激趣入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
方新法考警题示·随探堂究自测 新提升·达标作业
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第三章 第三节
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随着科学技术的飞跃发展，金属的用途日新月异地变化 着：改善钢质量的锰，用作战争金属和宇宙润滑剂的钼，最难 熔的金属和光明的使者钨，最硬的金属铬，最重的金属锇，会 贮藏气体的钯，能显示踪迹的钴，“长眼睛”的铷和铯，被称 为“原子能工业之宝”的铍和锂，“多才多艺”的锆，钢铁的 维生素钒，不怕烈火的钽，未来的金属钛，超导元素铌，神通 广大的铝，珍贵而实用的铂，用途日新月异的银，国际金融交 换媒介的金，核时代的燃料铀和钍……正在各显神通，人类生 活在金属世界中，一刻也离不开金属。下面我们就以生铁和钢 为例，来了解合金有哪些方面的重要应用？