高中化学一轮复习 燃烧热学案
高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修4
高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修4[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[重点·难点] 重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。
难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算。
1．燃烧热 (1)概念25℃、101kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ·mol －1。
(2)意义例如：C 2H 2的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol －1，表示在25℃、101kPa 时，1_molC 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出1 299.6 kJ 的热量。
2．下列热化学方程式中ΔH 的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1B. CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D. CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1答案 D 3．能源 (1)定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
①化石燃料包括煤、石油、天然气等 ②新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
(2)地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
(3)解决能源危机的方法开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。
4．下列说法不正确的是( )A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 答案 A解析 化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧充分，A 项不正确；化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物CO 、SO 2等有害气体，B 项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO 2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C 、D 项均正确。
学高中化学 1.2 燃烧热 能源 导学案(新人教版选修4)
第二节 燃烧热 能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热 1．概念101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ ·mol －1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。
二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一 燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案 C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1 答案 B解析 要考虑两个要素：1 mol 物质燃烧和生成稳定氧化物。
1.1.4燃烧热教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1.课堂互动：我在教学中注重课堂互动，通过提问、小组讨论等方式激发学生的思考和参与度，使课堂氛围更加活跃。
2.实验教学：我将实验教学与理论相结合，让学生亲身体验燃烧热的测定过程，增强他们的实践操作能力和实验技能。
3.信息化教学：我利用多媒体资源和在线平台，展示燃烧热的动画和实验视频，引导学生进行信息化学习，提高他们的学习兴趣和效果。
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的燃烧热内容，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为燃烧热新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解燃烧热的概念，结合实例帮助学生理解。
突出燃烧热的重点，强调燃烧热的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
4.艺术性和趣味性：在板书设计中，可以使用图示、符号、颜色等元素，将燃烧热的概念、测定方法和计算公式以直观、生动的方式呈现出来。例如，用火焰符号表示燃烧，用热能符号表示热量，用化学方程式表示燃烧反应等。同时，可以运用创意的布局和设计，使板书更具艺术性，吸引学生的注意力，激发他们的学习兴趣。
反思改进措施
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕燃烧热问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对燃烧热知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决燃烧热问题。
5.科学态度与价值观：通过学习燃烧热知识，学生能够认识到化学在生活中的重要作用，培养对科学的热爱和责任感。
重点难点及解决办法
重点：
[精品]新人教版选修四高中化学1.2.1燃烧热 能源(1)导学案
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第二节燃烧热能（案）第一课时【习目标】了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
【重、难点】燃烧热的概念及相关计算。
【复习】1、回忆，什么叫中和热？2、沼气是一种能，它的主要成分是H4。
05 H4完全燃烧生成O2和H2O时，放出445 J的热量。
则下列热方程式中正确的是（）A、2H4( g )＋4O2( g )＝2O2( g )＋4H2O ( ) ΔH = +890 J/B、H4＋2O2＝O2＋H2O ΔH = －890 J/、 H4 ( g )＋2 O2( g ) ＝ O2( g ) ＋ 2 H2O ( ) ΔH = －890 J/D、 1/2H4 ( g )＋O2( g ) ＝ 1/2O2( g ) ＋ H2O ( ) ΔH = －890 J/【习过程】一燃烧热（一）反应热的分类反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）燃烧热1、定义：[§§]2 、注意：如何解燃烧热的定义？①条件：②可燃物的用量：③生成稳定的氧物：如完全燃烧应生成(g)，H2燃烧生成，S 燃烧生成④单位：⑤燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有值，无正、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“--”号3、表示的意义：如 H4的燃烧热为8903J/含义4 表示燃烧热的热方程式与一般的热方程式的区别：书写表示燃烧热的热方程式时，可燃物系必须为，其余可出现分，且ΔH一定0 ；书写一般的热方程式时，各物质的系不做要求，ΔH也可能为正，也可能为负。
5．研究物质燃烧热的意义：了解反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能。
6燃烧热与反应热的区别与联系①反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式；②由于物质的燃烧是放热反应，故其ΔH <0 , 而反应热也可大于0 ，也可小于0 ；③物质的燃烧热是定值，而物质的反应热随方程式的写法不同而值不同；④测量物质的燃烧热时只在25℃、101P的条件下进行，而测量物质的反应热时条件不规定，但除“25℃、101P”的条件外，其他条件时要注明。
高三化学一轮复习 燃烧热、中和热、能源(学案)
高三化学一轮复习燃烧热、中和热、能源(学案)基础知识梳理1．燃烧热(1)概念在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ-mol-1表示。
燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、寇定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C-CO2(g)，H-H2OD，S-SO2®等。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热H为一393.5kJ-mol-1,表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
⑶书写热化学方程式：燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：CH/l)+25O<g)===8CO<g)+9H,O(l)H=一5518kJ-mol-1,即CH,8的燃烧热H为一5518kJ-mol-1。
8182222818(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q=nn(可燃物)X1H I。
放式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的燃烧热。
2．中和热⑴概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。
(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l)H=-57.3kJ-mol」。
3．中和热的测定(1)实验装置（2）实验说明①中和热的测定实验中，NaOH 溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。
若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
②中和热的计算公式-酸+“产•■缜一，.mol .i③实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H +（或OH -）需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3kJ-mol -i ；若用浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热的数值大于57.3kJ.mol -1。
选择性必修一 反应热第三课时燃烧热导学案新授课
第一章第一节第三课时燃烧热导学案【任务一】复习回顾0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式。
【课堂探究】【任务二】辨析燃烧热的定义问题1、什么是燃烧热？问题2、根据你的理解回答下列问题：①你认为燃烧热定义有哪些关键点？②已知500KPa时，1mol H2完全燃烧生成H2O (l) 放出a kJ热量，则H2的燃烧热是ΔH2= -a kJ/mol吗？若不是，为什么？③可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？为什么燃烧热规定可燃物必须是1mol?④如何理解纯物质？⑤如何理解“完全燃烧生成指定产物”，并举例说明。
【任务三】正确书写表示燃烧热的热化学方程式0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ 热量，其热化学方程式为：其燃烧热为：表示乙炔（C2H2）燃烧热的热化学方程式为：问题1、在书写表示燃烧热的热化学方程式时，需要注意什么问题2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义【微点拨】燃烧热为放热反应，所以△H均小于0，但在用语言叙述时，不带“-”【例3】以下热化学方程式,能表示物质燃烧热的是 ( )【例4】0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为：其燃烧热为：表示燃烧热的热化学方程式为：【课堂练习5】下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )A. CH4(g)＋3/2O2(g) = CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1C．CO(g)＋1/2 O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1【课堂练习6】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/mo1B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/molC．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mo1 D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／mol【课堂小结。
高中化学 人教版选修4 第一章第二节 燃烧热 能源 教学设计、教案、学案
第二节 燃烧热 能源1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
燃烧热1．概念：101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol 。
3．意义：25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，表示25_℃、101_kPa 时，1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31_kJ 的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H 2的燃烧热(2)由H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ/mol 可知，H 2的燃烧热为 184.6 kJ/mol(3)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热2(2)× 不符合燃烧热的定义(3)× 碳在O 2中燃烧生成的稳定氧化物应为CO 2气体2．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是________。
①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1解析：燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol，产物为稳定氧化物。
高中化学选修四 燃烧热学案
第一章第二节燃烧热及反应热的计算【学习目标】1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算2.盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算3.会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。
4.确认识中和热的概念，了解中和热测定实验【重点难点】燃烧热、中和热概念反应热的计算【教学过程】第1 课时燃烧热反应热计算一、燃烧热1．概念________、________时，________纯物质______燃烧生成________的氧化物时所放出的热量。
单位：________。
2．意义例如：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示为25℃、101 kPa时，mol C完全燃烧生成时放出kJ的热量。
3．燃烧热的理解(1)物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件，就是指25 ℃、101 kPa时的热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
(2)定义中的“1 mol纯物质”是指1 mol纯净物(单质或化合物)。
(3)定义中“完全燃烧生成稳定的化合物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的化合物。
完全燃烧时，下列物质要生成对应的化合物：C(s)―→______H2(g)―→______S(s)―→______C(s)―→CO(g)不是完全燃烧，而S―→SO3，SO3不是S的燃烧产物，H2燃烧生成的水应为______态，不能是______态。
(4)文字叙述燃烧热时，用“正的数值”或“ΔH ”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ ·mol－1或ΔH ＝－890.31 kJ ·mol －1。
4．表示燃烧热的热化学方程式书写燃烧热是以__________物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧______________为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ ·mol －1C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518kJ ·mol －1所以H 2、C 8H 18的燃烧热分别为ΔH ＝－285.8kJ ·mol －1、ΔH ＝－5 518kJ ·mol －1。
高中化学 第一章 第二节 燃烧热能源学案 新人教版选修4
燃烧热能源【学习目标】1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
【学习过程】 一、燃烧热1．定义：在 101 kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
(1) 在101 kPa 时，生成稳定的氧化物。
如C 完全燃烧应生成CO 2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧；又如H 2燃烧生成液态 H 2O ，而不是气态水蒸气；S 对应的是SO 2等。
(2) 可燃物以lmol 作为标准进行测量。
如C 2H 2的燃烧热为 1 299.6 kJ/mol ，表示在101kPa 时，1mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出1 299.6 kJ 的热量。
(3) 燃烧热通常是由实验测得的。
文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH 表示，如CH 4的燃烧热为890.3 kJ·mol －1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1。
(4) 燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。
如表示C 8H 18(l)燃烧热的热化学方程式应写成C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol ；而不能写成2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ/mol 。
2．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
3. 燃烧热、中和热的比较：4.燃烧热的计算(1)已知燃烧热(ΔH )求反应放出的热量(Q 放)，Q 放＝n (可燃物)×|ΔH | (2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q放)，该物质的燃烧热ΔH ＝－Q 放n （可燃物）二、能源1．定义：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、流水、风力、潮汐以及柴草等。
高中化学燃烧热教案
高中化学燃烧热教案
一、教学目标
1. 理解燃烧反应及其在生活与工业中的应用。
2. 掌握燃烧反应的热效应概念及其计算方法。
3. 能够运用化学平衡与热力学知识解决相关问题。
二、教学内容
1. 燃烧反应及其特点。
2. 燃烧热的定义及计算方法。
3. 燃烧反应的热效应与燃料的选择。
三、教学方法
1. 讲授结合示例：通过生活与工业中常见的燃烧反应，引入燃烧热概念。
2. 实验探究：通过实验测定确定燃烧热的大小及计算方法。
3. 互动讨论：通过讨论燃烧反应的热效应对燃料的选择进行分析。
四、教学流程
1. 燃烧反应及其特点的介绍。
2. 燃烧热的定义及计算方法。
3. 实验探究：测定某种物质的燃烧热。
4. 讨论燃料的选择对燃烧反应的影响。
5. 梳理总结：燃烧热在生活与工业中的应用。
五、教学评估
1. 实验报告的撰写：学生完成实验探究后，撰写实验报告并加以评价。
2. 知识运用能力：设计相关问题让学生运用燃烧热概念解决问题。
六、教学资源
1. 实验用具：实验室内的燃烧热测定设备。
2. 实验材料：具有明显燃烧特点的物质。
3. 教学PPT：辅助讲解和引导学生学习。
七、总结与展望
通过本次教学，学生将进一步理解燃烧反应及其热效应的概念，掌握相关计算方法，培养化学实验能力与解决问题的能力。
同时，希望学生能够将所学知识应用到生活与工作中，提升综合素养。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第7章 化学反应的热效应
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为ΔH=-57.3
kJ·mol-1]:
。
(2)取50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L-1的H2SO4溶液
进行实验,实验数据如表所示。
①请填写表格中的空白:
转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,
能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
备考指导
1.本部分重点考查三方面的内容:
(1)反应热概念的理解及计算;
(2)热化学方程式的正误判断与书写;
(3)盖斯定律及其应用。
2.对化学反应中能量变化的有关概念的复习应从两个角度进行,一是从总
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,下列叙述
中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
B.每形成2 mol A—B,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
解析:催化剂不能改变反应热的大小,A项正确。形成化学键,释放能量,B
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)
第7章
化学反应的热效应
课标要求
1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改
变与化学键的断裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他形
式能量的转化。体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。能辨识化学反应中的能量
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：化学反应的热效应 第1讲
第五单元化学反应的热效应第1讲化学反应与能量变化复习目标1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌握ΔH的计算。
5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。
6．了解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。
考点一焓变与与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键01断裂和生成物中化学键02形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与03热能的转化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热(1)反应热：等温条件下化学反应体系向环境01释放或从环境02吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。
在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为03ΔH，单位是04kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)产生原因注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。
同理，铵盐溶于水属于吸热过程。
3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E 反应物01>E 生成物E 反应物02<E 生成物与键能的关系生成物的总键能03大于反应物的总键能生成物的总键能04小于反应物的总键能ΔH 的符号ΔH 05≤0(ΔH 为“06－”)ΔH 07≥0(ΔH 为“08＋”)常见反应①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；③C 和CO 2、C 和H 2O(g)的反应；④盐类的水解请指出下列各说法的错因(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
高中燃烧热 能源学案教案
高中燃烧热能源学案教案
班级姓名学案编号：4004
第一章第二节：燃烧热能源
编写：贾慧彩2010.9.7
本节课同学们要解决一下几个问题
一．什么是燃烧热？
二．对燃烧热地正确理解和掌握.
三．会正确书写可燃物地燃烧热化学方程式.
【学习新知】
一
1.燃
2.
3.、提出
二
（1
( ).
A．
B．
C．
D．
（2）
和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ.写出它们燃烧地热化学方程式.
第一课件网
（3）10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态地，放出地热量能使500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺地燃烧热为 ________________________________ ，热化学方程式为 ________ ______ ____ ______ _________________
(4)．下列叙述正确地是( ).
A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源
本节可内容已经学完，重点还是对燃烧热方程式地理解.你已经完全掌握了么？把你认为重
要地东西写一下吧：。
人教版高中化学选修41.2燃烧热能源学案最全版
第一章化学反响与能量第二节焚烧热能源课前预习教案一预习目标理解焚烧热的观点，认识能源是人类生计和发展的重要基础，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节俭能源、提升能量利用效率的实质意义。
二预习内容1 反响热可分为、、等。
时， mol 纯物质完整焚烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热。
单位为。
2能源包含以及柴草等。
化石燃料包含。
新能源包含。
它们的特色是。
三提出迷惑1什么事焚烧热的定义2焚烧热与中和热的差别与联系课内研究教案一学习目标理解焚烧热的观点，认识能源是人类生计和发展的重要基础，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节俭能源、提升能量利用效率的实质意义。
学习要点难点：1什么事焚烧热的定义2焚烧热与中和热的差别与联系二学习过程：一、焚烧热[ 研究 1]阅读教材指出焚烧热的观点。
[ 问题 ]解说H2的焚烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：[ 议论 ] 你是怎样理解焚烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳固的氧化物：如 C完整焚烧应生成， H 2焚烧生成， S生成 SO2(4)单位：(5) 书写焚烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其他可出现分数。
[ 板书 ]2 ．研究物质焚烧热的意义[ 研究 2]阅读教材指出研究物质焚烧热的意义。
[ 研究 3]剖析教材中表1-1 ，议论应依据什么标准来选择燃料。
试举例说明[ 板书 ] 二、能源[ 自主学习 ] 阅读教材回答以下问题1.指出能源的定义及分类。
[ 议论 1]剖析教材中资料卡片并阅读教材议论我国能源的现状怎样？1．2．3．4．[ 议论 2]怎样解决我国的能源危机问题？1．2．3．4．2．新能源包含那些？有什么特色？三、反省总结焚烧热与中和热的差别与联系相焚烧热中和热同能量变化放热反响点H H<0 , 单位 kJ/mol反响物的量1mol 可燃物可能是 1mol 也能够是 0.5mol( 不限 )生成物的量不限量H2O 1mol 不同点1mol 反响物完整焚烧时放出的热酸碱中和生成 1molH2O时放出的热量 ,反响热的含义量 ; 不一样的物质焚烧热不一样强酸强碱间的中和反响中和热大概相同 , 均约为 57.3kJ/mol四、当堂达标1．有人预知： H2是 21 世纪最理想的能源，其依据不正确的是( )．．．2A. 生产 H 的原料根源广阔B. 在等质量的可燃气体中，H2焚烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D. 焚烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展亲密有关，以下对于能源的开发和利用的说法不正确的选项是（）A．用酒精取代汽油作汽车燃料B．跟着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在乡村倡导利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是经过化学反响获取的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气焚烧热的（）A. C （ s）＋ O2（g） ===CO(g)H=110.5 kJ/molB. C （ s）＋ O2（ g） ===CO2(g)H=－ 393.5 kJ/molC. 2H 2(g) ＋ O2(g)===2 H 2O(l)H=－ 571.6 kJ/molD. H 2 (g) ＋ O2 (g)=== H2O(g)H=－241.8 kJ/mol依据以下表达，回答第4—6 题能源可区分为一级能源和二级能源。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第七章化学反应与能量第38讲反应热热化学方程式
第38讲反应热热化学方程式[复习目标] 1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。
2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
3.了解燃烧热的含义和能源及能源利用的意义。
考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。
2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图。
回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO 分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C 和O 。
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燃烧热知识梳理：1.定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol，ΔH<0。
2．意义例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol，表示在101 kPa时，1 molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 299.6 kJ的热量。
思考1．(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？能源：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1．分类(1)化石燃料：包括煤、石油、天然气，它们为非再生能源。
(2)新能源：主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，是可再生能源。
2．地位：能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。
3．解决能源危机的方法：开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。
思考：怎样能使燃料充分燃烧？燃烧热的理解及计算①燃烧热中生成稳定的氧化物指什么？②燃烧热如何表示？③如何计算可燃物的燃烧热？对燃烧热的理解(1)反应条件：25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。
(2)物质的燃烧热要求的是纯物质。
(3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。
C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水为液态不能是气态。
例如，C燃烧的热化学方程式为C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol则C的燃烧热为393.5 kJ/mol，而不是110.5 kJ/mol。
(4)文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ•mol－1或ΔH＝－890.3 kJ•mol－1。
表示燃烧热的热化学方程式的书写燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。
例如：C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ/mol，C8H18的燃烧热为5 5 18 kJ/mol，而不是11 036 kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为：C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol。
3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，物质的燃烧热：ΔH＝－Q放/ n可燃物此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
在写热化学方程式时要分清是写可燃物燃烧的热化学方程式还是表示可燃物燃烧热的热化学方程式。
例1：下列说法正确的是()A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ/molC．在25 ℃、101 kPa时，1 mol C 与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ变式练习1．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5 kJ/molB．C(s)＋O2(g)== =CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol能源的综合利用1．能源的分类按转换过程分按利用历史分按性质分一次能源常规能源可再生能源不可再生能源煤、石油、天然气等新能源可再生能源太阳能、地热能、沼气、潮汐能、风能、生物质能等不可再生能源核能等二次能源电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等2.化石燃料的利弊及新能源的开发(1)煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，它们为不可再生能源。
(2)煤作燃料的利弊：①煤是最重要的化工原料，把煤作为燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。
②煤直接燃烧时产生的CO、SO2等有毒气体及烟尘，会对环境造成严重污染。
③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用率低且运输不方便。
④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及烟气净化脱硫等，大大减轻燃煤对环境的污染，提高煤的利用率。
3．能源危机的解决方法(1)开源节流，提高能源的利用率。
调节和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比例，节约油气资源，加大科技投入。
(2)新能源的开发。
太阳能、燃料电池、风能和氢能是最有希望的新能源。
这些新能源资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没有污染。
4．新能源的特点(1)太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁无污染，不需开采和运输。
缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。
(2)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是资源丰富，三是无毒、无污染。
缺点是储存、运输困难。
(3)地热能蕴藏丰富，已被应用。
(4)风能是太阳能的一种转换形式，风能能量巨大。
缺点是具有不稳定性，受地区、季节、气候影响较大。
注：煤的液化和气化原理为C＋H2O(g) == CO＋H2，所以是化学变化而不是物理变化。
例2能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。
(1)我国目前最主要的能源品种是_________________，能源利用中存在的主要问题有___________________。
(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________(填序号，下同)。
①将城市居民燃煤改为使用气体燃料②若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量③在农村大力发展沼气(3)下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是________。
①化石能源物质内部蕴贮着大量的能量②绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来③物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用④吸热反应没有利用价值(4)乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是______________________________________________。
变式练习2．下列说法中不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高例3城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_________________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 219.9 kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________________ ________________。
【易错点归纳】燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔH ΔH<0 , 单位kJ/mol不同点反应物的量可燃物为1mol 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
强酸与强碱反应的中和热为5 7.3kJ/mol巩固练习：1．下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/ mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1.0 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为5×104kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_______________________________，丁烷的燃烧热为_______kJ/mol。
已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，C4H10(g)＋13/2 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ/mol。