第三章第三节__物质的量浓度练习题
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开江县任市中学 高一化学备课组
1 物质的量浓度练习题(一)
姓名:
一、选择题
1.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中,Cl -浓度比为
A .15∶2
B .1∶1
C .3∶1
D .1∶3 2.将标准状况下的a L HCl (气)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是
A .L mol a /4.22
B .
L mol ab /22400 C .L mol a
ab /5.3622400+ D .L mol a ab /5.36224001000+ 3.已知某KOH 样品中含水7.62%,含K 2CO 3 2.23%,含KOH 90%。现将1.00g 样
品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。蒸发
溶液,蒸发到无水时,可得的固体的质量为
A .3.00g
B .3.43g
C .4.50g
D .无法计算
4.实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4(指溶质和溶剂的体积比)的稀H 2SO 4,此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ,其物质的量浓度为
A. 4.6mol/L
B. 5.7mol/L
C. 3.88mol/L
D. 18.4mol/L
5.由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液,此溶液中Na +的
浓度为1.2mol/L ,则原混合物中NaNO 3的质量为
A. 17g
B. 34g C . 25.5g D. 51g
6.下列各溶液中,Na +浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液
B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液
C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液
D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液
7.将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合,要使混合溶
液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ,则所取K 2SO 4
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溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A. 1:1:1
B. 2:1:2
C. 1:1:2
D. 2:1:1
8.已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为
A. ρ/400mol/L
B. 20/ρmol/L
C. 2.5ρmol/L
D. 1.25ρmol/L 9.当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO 的物质的量浓度之比为
A. 11:2
B. 9:4
C. 1:1
D. 5:1
10.已知某溶液的:①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是
A. ①②③④
B. ①②③
C. ②④
D. ①④
11.有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;②20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液;③30mL0.40mol/LHCl水溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液;⑤
50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A. ①>②>③>④>⑤
B. ②>①>③>④>⑤
C. ②>③>④>①>⑤
D. ⑤>④>③>②>①
12.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是
A. 空盘时天平指针指向左边
B. 把烧碱放在纸上称量
C. 定容时俯视刻度线
D. 使用在空气中部分变质的烧碱
二、填空题
1.配制800mL 63%的硝酸(密度1.4g/cm3)需浓度为96%的硝酸(密度1.5g/cm3)mL。
2.100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+离子mol,个,
含SO42-离子mol,个,100mL 5 mol·L-1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。
3.把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合,混合液总体积为1500mL,则此混合液的物质的量的浓度。
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4.往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。
四、计算题
1.常温下,将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
2.氢氧化钙的溶解度较小,20℃时,每100g水中仅溶解0.165g。
⑴20℃时,在烧杯中放入7.40gCa(OH)2固体,加水100g,经充分搅拌后,所得饱和溶液的体积为100mL,计算溶液中的OH-的物质的量浓度。
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