北京市海淀区2023届高三上学期期末考试化学试卷(无答案)化学答案
北京市海淀区高三上学期期末练习化学试卷
北京市海淀区高三上学期期末练习化学试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100 分，考试时间 120分钟.第 I 卷（选择题共45分）本卷共 15 道小题，每题 3 分，共 45 分。
在每题列出的四个选项中，选出切合题目要求的一个选项。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 1081．聚氯乙烯简称 PVC，是现在世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
以下说法正确的选项是（）A．聚氯乙烯的单体是32 CHCHClB．聚氯乙烯是高分子化合物C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液退色D．聚氯乙烯保鲜膜最适适用来包装蔬菜、水果及熟食2．C3N4和 Si 3N4晶体构造相像，最新式的非金属高温构造陶瓷。
以下说法正确的选项是（）A．C3N4和 Si 3N4晶体中含有共价键B．C3N4和 Si 3 N4中 N 的化合价为 +3C． C N 和 Si N易与水反响生成 NH D．CN晶体的硬度比 Si N 晶体的硬度小3434334343．碱金属元素是周期性表现得最鲜亮和最规律的一族元素。
以下说法正确的选项是（）A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反响生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯4．世界年产量 95%以上的 H2O2由蒽醌氧化法生产。
反响过程以下：以下说法不正确的是．．．（）A． H2 O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料B． H2 O2可使润湿的 KI 淀粉试纸变蓝C．蒽醌氧化法生产H2O2的实质结果是 H2和 O2生成 H2O2D． H2 O2化学性质稳固，便于储藏和运输5．据报导，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
以下说法正确的选项是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用能够有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气焚烧放出的热能转变为电能6．用高铁酸钠（ Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水办理的新技术。
北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题 含解析
北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】试题分析：A、酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，错误；B. 酒曲发酵是化学变化，正确；C. 高温蒸馏是利用沸点法律的，属于物理变化，错误；D. 泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，错误；故选B。
考点：考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。
2. 下列说法不正确．．．的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐【答案】C【解析】试题分析：A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌，正确；B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物，正确；C．食盐、糖、醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂，错误；D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法，正确；故选C。
考点：考查了蛋白质的性质、氨基酸的性质、食品添加剂、金属的腐蚀与防护的相关知识。
3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱【答案】A【解析】试题分析：A．8838Sr的质子数为38，故A错误；B．IIA族元素，最高化合价为+2，故B正确；C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C正确；D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，故D正确；故选A。
北京市海淀区市级名校2025届高三化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
北京市海淀区市级名校2025届高三化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。
下列说法正确的是A．原子半径:W>X B．最简单氢化物的热稳定性:Y>ZC．工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D．WO2、YO2、ZO2均为共价化合物2、下列实验操作能达到实验目的的是A．用装置甲验证NH3极易溶于水B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C．用pH试纸测量氯水的pHD．用装置乙制取无水FeCl33、纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。
实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。
下列说法错误的是（）A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应4、下列有关叙述正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3-＋2Mn2＋＋6OH－C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O6、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
北京市海淀区北京医学院附属中学2023年化学高三上期末教学质量检测试题含解析
北京市海淀区北京医学院附属中学2023年化学高三上期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。
该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)2、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B．地沟油可以用来制肥皂和甘油C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）A．与互为同系物B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO24、下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）A．B．C．D．5、如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C．溶液b 中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量6、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷+答案解析
海淀区2023-2024学年第一学期期末练习高三化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16K39第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是A.“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B.火炬“薪火”外壳的铝合金C.棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D.亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架【答案】A【解析】【详解】A．青瓷属于无机非金属材料，A正确；B．铝合金属于金属材料，B错误；C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜，属于合成有机高分子，C错误；D．麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误；答案选A。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.有8个中子的碳原子：146CB.1s电子云图：SO 的VSEPR模型：C.顺—2—丁烯的结构简式：D.23【答案】C【解析】【详解】A．有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为146C，故A正确；B．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，1s电子云是球形的，电子云轮廓图为，故B正确；C ．2—丁烯存在顺反异构，其中顺—2—丁烯的两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C错误；D ．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR 模型为，故D 正确；故选C 。
3.砷化镓(GaAs )太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。
下列说法正确的是A.原子半径：As Ga > B.电子层数：As Ga >C.电负性：As Ga > D.单质还原性：As Ga>【答案】C 【解析】【详解】A ．原子半径同周期主族元素自左向右逐渐减小，原子半径：Ga As >，A 错误；B ．Ga As 、都是第四周期元素，电子层数相同，B 错误；C ．电负性同周期主族元素自左向右逐渐增大，电负性：As Ga >，C 正确；D ．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：As Ga <，D 错误；故选C 。
2024届北京海淀外国语化学高三上期末检测试题含解析
2024届北京海淀外国语化学高三上期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向50 mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。
下列说法正确的是A ．若a 点pH=4，且c(Cl -)=m·c(ClO -)，则K a (HClO)=-410mB ．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH －)>c(H ＋)，可用pH 试纸测定其pHC ．b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入，-c(HClO)c(ClO )逐渐增大D ．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH －)-c(H ＋)=2c(Cl -)+c(HClO)2、合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A ．甲→乙的反应为加成反应B ．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C ．甲、乙均不能使溴水褪色D ．乙与足量 H 2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子3、N A 为阿伏加德罗常数，关于a g 亚硫酸钠晶体(Na 2SO 3•7H 2O)的说法中正确的是 A ．含Na +数目为a252N A B ．含氧原子数目为a 63N AC．完全氧化SO32-时转移电子数目为a72N A D．含结晶水分子数目为a36N A4、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸D 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰A．A B．B C．C D．D5、下列关于有机物的描述正确的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘单质B．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面6、氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中11H的丰度指的是()A．自然界11H质量所占氢元素的百分数B．11H在海水中所占氢元素的百分数C．自然界11H个数所占氢元素的百分数D．11H在单质氢中所占氢元素的百分数7、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
北京市海淀区高三化学上学期期末考试试卷
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Mg 24S 32Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不．正确．．的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂4．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应ClNONOH洛哌丁胺5．下列离子方程式中，正确的是A ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO-B ．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO 32-+ H 2O == HCO 3-+ OH-C ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4++ OH -== H 2O + NH 3↑ D ．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H ++ 2Br - + SO 42-6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2025届北京海淀高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届北京海淀高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的溶液B．控制反应液温度在C．反应容器中应加入少许碎瓷片D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管3、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物4、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色5、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．电池工作时，H+由M极移向N极C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O6、用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O含有的电子数为10N AB．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD．将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间7、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程8、化学是一门以实验为基础的学科。
北京市海淀区2021-2022学年第一学期高三期末考试化学试题及参考答案
北京市海淀区2021－2022学年第一学期期末考试高三化学 2022.1本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1. 氯吡格雷（C 16H 16ClNO 2S ）可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是 A ．属于烃类 B ．可发生加成反应 C ．分子中含有3个苯环 D ．能在碱性条件下稳定存在 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．NH 4+的电子式：B. CO 2的结构式：O=C=OC. 苯的空间填充模型： D ．Ca 的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 === 4NO 2↑ + O 2↑+ 2H 2OB ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO 3- +Ba 2+ + 2OH - === BaCO 3↓+ CO 32-+2H 2OC ．硫酸铵溶液显酸性：NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +D ．电解精炼铜的阳极反应：Cu 2+ + 2e - === Cu4. 下列说法正确的是 A ．标准状况下，5.6 L CH 4中所含C －H 键的数目为6.02×1023B ．室温下，1 L 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中CH 3COO -的数目为6.02×1022C ．质量相同的 H 2O 和D 2O （重水）所含的原子数相同 D ．室温下，pH=12的氨水中，OH -的物质的量为0.01 molX光照氯吡格雷5．元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如下图所示。
R 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17。
北京市海淀区中国人民大学附属中学2023年化学高三上期末学业质量监测模拟试题含解析
北京市海淀区中国人民大学附属中学2023年化学高三上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子反应方程式正确的是（）A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O2、短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应C．简单氢化物的沸点：Q<XD．Y 与Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+4、下列有关实验的操作正确的是A．A B．B C．C D．D5、吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是A．C17H19NO3B．C17H20N2O C．C18H19NO3D．C18H20N2O26、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变7、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C．K 与b 连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e-→H2↑D．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法8、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：下列说法正确的是（）A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种9、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A．图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B．图2：电解精炼铜C．图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D．图4: 配制银氨溶液10、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期末化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O8．2021年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯A．A B．B C．C D．D12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．2021年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4二、解答题（共5小题，满分58分）15．解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：（R为烃基）（R为烃基）（R、R′、R″为烃基或氢原子）（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰．A的结构简式是．（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式是．（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是．（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是．（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式．a．羧基与苯环直接相连 b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．16．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为．（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．②负极的电极反应式为．（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣，反应的离子方程式是．②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是．17．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：．（2）已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）．Ａ．0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c （OH﹣）Ｂ．0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）Ｄ．0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．18．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）．a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+ H++ +（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h 氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg•L﹣1•h﹣1．（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．资料：i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．进行实验：实验I实验Ⅱ分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是．（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]﹣有关，支持此结论的实验现象是．（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O⇌[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是．[结论二]结论一中反应的△H （填“＞0”或“＜0”）．（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）．2020┄2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定；B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；D．紫外线能使蛋白质变性．【解答】解：A．柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．故选D．2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同【考点】有机物的鉴别；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，而CH3OCH3只有一种氢；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，与甲苯不反应；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成．【解答】解：A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有2个吸收峰，而CH3OCH3只有一种氢，核磁共振氢谱由1个吸收峰，可以进行鉴别，故A错误；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，溴水颜色褪去，溴水与甲苯不反应，但溶液分层，可以区别，故B正确；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故C正确；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成，两种二肽的水解产物可能相同，故D正确，故选：A．3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A正确；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，碳酸钠pH大，故B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D正确；故选：B．4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯；C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛．【解答】解：A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的，不属于天然高分子材料，故A错误；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯，与反﹣2﹣丁烯分子式不同，故B错误；C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二醇酯，故C正确；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，故D错误．故选C．6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7）；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离．【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下的pH=2的盐酸溶液中c（OH ﹣）=10﹣12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，故B正确；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误．故选D．7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；D．二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确；D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选D．8．2021年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，故选：D．9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；C．阳极铝失去电子生成氧化铝和氢离子；D．一水合氨与酸反应生成铵盐和水．【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+，故C错误；D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D 正确；故选：C．10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．【解答】解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×=﹣240kJ•mol﹣1，故B错误；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣220kJ•mol﹣1）﹣（﹣240k J•mol﹣1）=+130 kJ•mol﹣1，故C正确；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；故选C．11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色；D．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同．【解答】解：A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；D．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确．故选D．12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，据此判断；B、根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，据此判断；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，据此判断；【解答】解：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A错误；B、该时刻Qc==1.86＜400，所以反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，CH3OH的转化率相等，故C错误；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选B．13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．【解答】解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH标准液，故C错误；D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确．故选C．14．2021年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）。
2023-2024学年北京海淀区化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2023-2024学年北京海淀区化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式为C10H10O4B．阿魏酸存在顺反异构C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成2、关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2OD．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-4、下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
2023北京海淀区高三上学期期末化学试题及答案
2023北京海淀高三（上）期末化 学可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− N 14− O 16− Na 23− Si 28− Fe 56−第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H −−键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F ::F :N :F :B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO −−+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+⎯⎯→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
2023海淀高三期末化学
2023海淀高三期末化学2023年海淀高三期末化学试卷一、选择题（共60分）1. 下列哪个物质不属于有机物？A. 甲醛B. 苯乙烯C. 碳酸钙D. 甲烷2. 钠的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹。
请问钠的电子结构符号为何？A. [He] 2s¹B. [He] 2s² 2p⁶C. [Ne] 3s¹D. [Ne] 3s² 3p²3. 下列元素中，电子亲和能最大的是：A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳4. 按化学键的强度依次排列的是：A. 离子键 > 金属键 > 共价键B. 金属键 > 共价键 > 离子键C. 共价键 > 金属键 > 离子键D. 共价键 > 离子键 > 金属键5. 以下哪个条件不能促进化学反应进行？A. 提高温度B. 增加反应物浓度C. 减小体积D. 减小压力二、填空题（共20分）1. 斯蒂芬-玻尔兹曼定律的公式为：P = _______× A × T⁴。
2. 库仑定律的公式为：F = k × _______ × _______ / r²。
3. 化学式为NH₄Cl的化合物是一种________，它的分子由一分子铵离子和一分子氯离子构成。
4. 水的溶解度大约为20℃时为________克。
5. 氧气和氢气反应生成水的化学方程式为________。
三、简答题（共20分）1. 请简述什么是单质和混合物。
2. 请简述电子亲和能和电离能分别是什么。
3. 请简述物质的三态和转化条件。
4. 请简述化学反应速率的定义和影响反应速率的因素。
四、计算题（共40分）1. 在常温下，若氧气分压为1.2 atm，氢气分压为0.8 atm，求它们充分混合后混合气体的总压力（单位：atm）。
2. 一般情况下，水的熔点为0℃，沸点为100℃。
北京市海淀区2022-2023学年上学期期末高三化学试卷及参考答案
海淀区2022－2023学年第一学期期末练习高三化学参考答案2023.1第一部分共14题，每小题3分，共42分。
题号1234567答案A B D B D A D 题号891011121314答案B D C C A C C 第二部分共5题，共58分。
15．（11分）（1）1s 22s 22p 13（各1分，共2分）（2）平面（正）三角形sp 3（各1分，共2分）（3）①BN （1分）ab （2分）②六方氮化硼中也存在类似于石墨的大π键，但由于N 的电负性明显大于B ，电子被约束在N 原子周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电（1分）（4）①44（各1分，共2分）②（1分）16．（12分）（1）碳碳双键、羧基（各1分，共2分）（2）A 中碳碳双键会与HBr 发生加成反应（1分）（3）（2分）（4）bcd （提示：符合条件的E 的同分异构体之一为）（2分）（5）保护酮羰基，防止其被还原（注：必须指明保护的官能团种类）（1分）（6）（2分）（7）P1：或P2：（各1分，共2分）17．（10分）（1）①CO2+8e-+6H2O===CH4+8OH-（2分）②CO2+2OH-===CO2-3+H2O（1分）1/9（1分）③阳极电极反应为：2H2O–4e-===O2↑+4H+，阴极区产生的CO2-3透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O（3分）（2）①c(KCl)大于1mol·L-1时，KCl抑制了（阴极）析氢，总体而言提高了电化学还原CO2生成CH4的选择性（或：KCl的存在有利于CO2还原生成CH4，不利于生成H2）（2分）②10%（1分）18．（13分）（1）6H++Al2O3＝2Al3++3H2O（1分）（2）可除去含钛高炉渣中的单质铁，从而减少“酸浸”时盐酸的用量（2分）（3）a b（2分）（4）2SO2-3+2Fe+6CH3COOH＝S2O2-3+2Fe2++6CH3COO-+3H2O或2HSO-3+2Fe+4CH3COOH＝S2O2-3+2Fe2++4CH3COO-+3H2O（2分）（5）2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分）（6）112c10001×100%（1分）（7）①偏高（1分）②情况一：酸性太强时，含钛高炉渣中其它铁的化合物会溶解，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以结果偏高情况二：若未煮沸，残留H2O2氧化抗坏血酸，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以结果偏高（注：任选一种情况作答，答案要与所选的情况相对应）（2分）19．（12分）（1）降低Fe3+的水解程度，避免Fe3+水解产物颜色的干扰（1分）[FeCl4]-（1分）（2）逆（1分）（3）①b（1分）②实验2和4（1分）理由：实验2、4中阴离子种类、浓度均相同（2分）依据：4中溶液颜色变浅程度相较于2更大（1分）（4）实验5中增大Cl-浓度，Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正移，溶液偏黄色，Fe3+浓度降低，逆向移动，溶液颜色明显变浅（2分）-(aq)，随c(SO2-4)增大，（5）在溶液中PbSO43。
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海淀区2022－2023学年第一学期期末练习
高三化学参考答案 2023.1
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B D B D A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案
B
D
C
C
A
C
C
第二部分共5题，共58分。
15．（11分）
（1）1s 22s 22p 1 3 （各1分，共2分） （2）平面（正）三角形 sp 3 （各1分，共2分） （3）①BN （1分） ab （2分）
②六方氮化硼中也存在类似于石墨的大π键，但由于N 的电负性明显大于B ，电子被约束在N 原子周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电 （1分） （4）① 4 4 （各1分，共2分）
②
A 4a
N ρ
⨯⋅ （1分）
16．（12分）
（1）碳碳双键、羧基 （各1分，共2分） （2）A 中碳碳双键会与HBr 发生加成反应 （1分） （3）
（2分）
（4）bcd （提示：符合条件的E 的同分异构体之一为）（2分）
（5）保护酮羰基，防止其被还原 （注：必须指明保护的官能团种类） （1分） （6）
（2分）
（7）P 1： 或 P 2：
（各1分，共2分）
17．（10分）
（1）① CO 2 + 8e -+ 6H 2O === CH 4 + 8OH - （2分）
② CO 2 + 2OH - === CO
2- 3
+ H 2O （1分）
1/9 （1分） ③ 阳极电极反应为：2H 2O – 4e - === O 2↑ + 4H +，阴极区产生的CO
2- 3
透过阴离子交换
膜进入阳极，发生反应：CO 32- + 2H + === CO 2↑ + H 2O （3分）
（2）① c (KCl)大于1 mol·L -1时，KCl 抑制了（阴极）析氢，总体而言提高了电化学还原
CO 2生成CH 4的选择性（或：KCl 的存在有利于CO 2还原生成CH 4，不利于生成H 2）
（2分）
② 10% （1分） 18．（13分）
（1）6H + + Al 2O 3＝2Al 3+ + 3H 2O （1分）
（2）可除去含钛高炉渣中的单质铁，从而减少“酸浸”时盐酸的用量 （2分） （3）a b （2分）
（4）2SO 2- 3
+ 2Fe + 6CH 3COOH ＝S 2O 2- 3
+ 2Fe 2+ + 6CH 3COO - + 3H 2O
或2HSO - 3
+ 2Fe + 4CH 3COOH ＝S 2O 2- 3
+ 2Fe 2+ + 4CH 3COO - + 3H 2O （2
分）
（5）2H + + 2Fe 2+ + H 2O 2＝2Fe 3+ + 2H 2O （2分） （6）
112cV 1000m 1
×100% （1分）
（7）①偏高（1分）
②情况一：酸性太强时，含钛高炉渣中其它铁的化合物会溶解，滴定时消耗更多的抗
坏血酸，所以结果偏高
情况二：若未煮沸，残留H 2O 2氧化抗坏血酸，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以
结果偏高
（注：任选一种情况作答，答案要与所选的情况相对应） （2分） 19．（12分）
（1）降低Fe 3+的水解程度，避免Fe 3+水解产物颜色的干扰 （1分）
[FeCl 4]- （1分） （2）逆 （1分） （3）① b （1分）
②实验2和4 （1分） 理由：实验2、4中阴离子种类、浓度均相同 （2分） 依据：4中溶液颜色变浅程度相较于2更大 （1分） （4）实验5中增大Cl -浓度，Fe 3+ + 4Cl -[FeCl 4]-平衡正移，溶液偏黄色，Fe 3+浓度降
低，Fe 3+ + 3SCN -Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色明显变浅 （2分）
（5）在溶液中PbSO 4存在溶解平衡：PbSO 4(s)Pb 2+(aq) + SO
2- 4
(aq)，随c (SO 2-
4
)增
大，溶解平衡逆向移动， PbSO 4溶解度降低；当c (Na 2SO 4)进一步增大时，Na 2SO 4的盐效应为主，降低了平衡体系中Pb 2+的有效浓度，促进了PbSO 4的溶解 （2分）。