常见的碱教案

常见的碱

一、碱的定义和分类

1、碱:物质溶于水时,形成的阴离子全部是OH—的化合物。

2、碱的分类:

根据碱在水中的溶解性，可以将常见的碱作如下的分类

（1）可溶性碱：NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH

（2）难溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2

3、碱的命名

根据碱的组成M(OH)n,可以将碱读作“氢氧化某”

当变价金属元素形成碱时，其：

（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜Fe(OH)2氢氧化亚铁

注意：Ca(OH)2属于微溶性碱，它在参加反应时作“可溶”处理，氨水

（NH3H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3H2O=NH4+ +OH—。

二、碱的通性

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—

1、碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:

（1）使紫色石蕊溶液变蓝,

（2）使无色酚酞溶液变红。

注:由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。

2、跟多数非金属氧化物反应

a)反应发生的条件:①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)必须掌握的四个化学方程式是:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)

Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O

结论：碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)

注意：凡是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，由非金属氧化物组成的酸性氧化物，多数能够溶于水，并跟水起反应形成相对应的水化物——酸，因此，对应的酸性氧化物又称为“酸酐”（如：碳酐CO2亚硫酐SO2硫酐SO3硝酐N2O5等）。

能跟酸性氧化物起反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。

3、跟酸的中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

结论：碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)

4、跟某些盐反应

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2

现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀，用途：可用于检验Cu2+的存在。

FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl

FeCl3+Ca(OH)2=Fe(OH)3↓+CaCl2

现象：浅黄色溶液中出现红褐色的沉淀，用途：可用来检验Fe3+的存在。

结论：碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐

注意：碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。

三、常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙

1.氢氧化钠

（1）俗称：烧碱、火碱、苛性碱

（2）吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。

（3）腐蚀性：氢氧化钠有较强的腐蚀性，能溶解有机物（如兔毛或者全毛绒线），切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。

（4）溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。

（5）用途：一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等

2.氢氧化钠的称量：在托盘天平上称量药品时，称量一般的药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果要称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，固体氢氧化钠是腐蚀性药品，必须放到小烧杯中称量。

3.氢氧化钠的保存

（1）如果是固体氢氧化钠，则要密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3.

(2)如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞。

4、氢氧化钠的变质研究：NaOH露置在空气中，很容易与空气中的CO2发生反应而变质，方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;氢氧化钠变质有三种情况：未变质、部分变质、完全变质。

（1）部分变质：

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠溶解于水时，碳酸根与氢氧根并存，所以，加入酸（如盐酸）刚开始没有气泡，过一段时间开始产生气泡，发生的反应为：NaOH + HCl = NaCl+H2O，Na2CO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

(2)完全变质：

加入酸，立即出现气泡;方程式：Na2CO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

(3)未变质：加入酸，直到反应到最后都不会出现气泡，反应方程式：NaOH + HCl = NaCl+H2O，

5.氢氧化钙：微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。

（1）俗称：熟石灰、消石灰

（2）用途：建筑业制作三合土，农业上改良土壤，工业上制漂白粉。

（3）氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

注意：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。

6.区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：

（1）分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)溶液

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O

（2）分别加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

1.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是()

A. 熟石灰、消石灰、CaO

B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3

C. 生石灰、石灰石、CaCO3

D. 烧碱、苛性钠、NaOH

2.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述,错误的是()

①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊。