人教版高一化学必修一期末考试题及答案

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

高一化学期末模拟试题（五）

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Mn—55，Fe—56

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，

④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()

A.①②③

B.②③④

C.①②⑤

D.③④⑤

答案：B。用玻璃棒搅拌的是液体试剂和固体试剂溶解的

过程，以及在过滤时用玻璃棒搅拌。

2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是()

选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 除杂质所用试剂和方法加热，升华 BaCl2溶液，过滤稀硫酸，过滤 K2SO4 CuO CaO盐酸，过滤

答案：B。去除KCl溶液中的I2，用加热升华的方法；去除KNO3中的杂质，用BaCl2溶液沉淀后过滤；去除CaCO3中的杂质，用稀硫酸溶解后过滤；去除Cu中的杂质，用CuO 或CaO盐酸溶解后过滤。

3.下列说法中，不正确的是()

A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

答案：B。6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比为14:3，而不是14:1.

4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的

是（）

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.SO2

答案：A。根据等压等温下的理论，相同质量的气体，体

积与分子量成反比，因此H2的分子量最小，占有的体积最大。

5.下列离子方程式的书写正确的是()

A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ +

H2O

C.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-

+H2O====Al+2H2↑

D.钠与水的反应2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH-+ H2↑

答案：A。离子方程式的书写要遵循电荷守恒和质量守恒

原则，且反应物和生成物中的化学式要写准确。

6.下列离子能大量共存的是()

A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-

B.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

答案：XXX(NO3)2的存在会使Mg2+、NH4+、SO42-、

Cl－等离子大量共存。

7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入

适量锌粉，首先置换出的是（）

答案：Mg。锌比镁更活泼，会先与Mg(NO3)2反应生成

锌盐和Mg。

8.已知还原性为Cl- < Br- < Fe2+ < I-，根据这个顺序，不

能发生的反应是B。Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2.

9.两种物质相互作用时，反应条件改变不会引起产物种类

改变的是D。C和O2.

10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，不可行的

方法是D。分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

11.图像不正确的是C。向NaAlO2溶液中通入CO2.

12.在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL 0.1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为B。+2.

13.正确的说法是A。Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁。

14.变质不是因为发生氧化还原反应而变质的是XXX。

15.最终一定能得到白色沉淀的是A。向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液。

为__________________________________________。

1) ④、⑤、⑦

2) 溶胶逐渐变淡，最终变为透明

3) H2O

4) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

25.(10分)

某学校实验室购买了18.4mol·L-1的硫酸，现需要用它来配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答以下问题：

1) 需要用到哪些仪器？

需要用到胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙和量筒。

2) 请列出操作步骤。

a。用药匙取出所需的硫酸体积，加入烧瓶中。

b。加入适量的水，使总体积达到100 mL。

c。用量筒量取所需的水体积，加入烧杯中。

d。用胶头滴管将硫酸缓慢加入烧杯中，同时搅拌，直到完全反应。

e。将稀硫酸转移至干净的烧瓶中，储存备用。

3) 请计算出需要加入多少体积的水？

由于需要配制1 mol·L-1的稀硫酸，因此需要将

18.4mol·L-1的硫酸稀释18.4倍。即：

18.4mol·L-1 ÷ 1mol·L-1 = 18.4

因此，需要加入的水体积为：

100 mL ÷ 18.4 = 5.43 mL

4) 如果实验室没有量筒，你会采取什么方法来量取水的体积？

可以使用烧瓶或烧杯来量取水的体积，然后用药匙将水加入烧瓶中。