化学海洋知识
高一化学海洋资源知识点笔记
高一化学海洋资源知识点笔记1.引言海洋资源是指海洋中蕴藏的各种有用物质和能量，具有广阔、丰富的特点。
本文将介绍高一化学中关于海洋资源的相关知识点。
2.海洋中的无机化合物海洋中的无机化合物包括盐类、气体和微量元素等。
其中，盐类是最主要的无机化合物。
海水中含有丰富的盐类，其中主要成分为氯化钠，占海水总盐量的大约97%。
此外，海洋中还存在着气体，如氧气、二氧化碳和溶解氧等。
微量元素也是海洋中的重要组成部分，包括锌、铜、铁等。
3.海洋中的有机物海洋中的有机物主要包括藻类、浮游生物和底栖生物等。
藻类是海洋中最主要的有机物来源，其通过光合作用产生有机物，并提供氧气。
浮游生物是指生活在海洋中的微小生物，包括浮游动物和浮游植物，它们是海洋中食物链的重要组成部分。
底栖生物主要生活在海洋底部的沉积物中，它们通过分解有机物质，促进了海洋底层的有机物循环。
4.海洋中的能源资源海洋中的能源资源包括石油、天然气、海洋风能和潮汐能等。
石油和天然气是海洋中最主要的能源资源，它们主要存在于海底的沉积物中。
海洋风能是指利用海洋上的风力来发电，具有较大的开发潜力。
潮汐能是指利用潮汐的涨落差来发电，同样也是一种重要的能源资源。
5.海洋中的矿产资源海洋中的矿产资源包括石油、天然气、磷酸盐、金属硫化物和海底矿物等。
海洋磷酸盐是一种重要的肥料资源，它可以提供植物所需的磷元素。
金属硫化物主要包括铜、铁、锌等，它们在海底的热液喷口附近较为丰富。
海底矿物主要包括钴、锰等，它们可以用于工业生产中。
6.海洋中的保护与利用海洋资源的保护与利用是一个重要的话题。
首先，我们应该加强海洋环境的保护，减少海洋污染的发生。
其次，发展海洋科研，提高海洋资源的开发能力和技术水平。
同时，加强国际合作，共同保护好海洋资源，实现可持续发展。
7.总结海洋资源是地球上重要的资源之一，其中包括无机化合物、有机物、能源资源和矿产资源等。
我们应该加强海洋资源的保护与利用，实现海洋资源的可持续发展。
海水中的化学 知识点
第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
海水主要化学成分可以分为哪五种
海水主要化学成分可以分为哪五种
海水是地球上最广泛的溶液，其中含有多种元素和化合物。
海水的主要化学成
分主要可以分为五种：无机盐类、氧气、溶解气体、微量元素和有机物质。
一、无机盐类
海水中的无机盐类是海水中最主要的组成部分，其主要包括氯化钠（NaCl）、
硫酸盐、碳酸盐等。
氯化钠是海水中含量最丰富的无机盐，占海水总溶解固体的大部分。
硫酸盐和碳酸盐也在海水中起重要作用，影响着海水的酸碱度和化学性质。
二、氧气
海水中溶解的氧气对海洋生物的生存至关重要。
氧气在海水中的溶解度受温度、盐度等因素影响。
海水中的氧气来源于大气中的氧气通过气体交换、植物光合作用等途径输入海水中。
三、溶解气体
除氧气外，海水中还溶解有二氧化碳、氮气、氩气等多种气体。
其中二氧化碳
是海水中含量较高的气体，与海水中的碳酸平衡反应密切相关，影响着海水的酸碱性质。
四、微量元素
海水中含有多种微量元素，如铁、锌、锰、铜等，虽然它们在海水中的含量很少，但对海洋生物的生长和发育却具有重要作用。
这些微量元素参与了海洋生态系统的多种生物化学过程。
五、有机物质
海水中的有机物质主要由生物排泄物、腐败有机体等组成，是海洋生态系统中
的重要组成部分。
有机物质的存在影响着海水的营养状况、生态平衡等，对海洋生物的生存和繁衍起着重要作用。
综上所述，海水主要化学成分可以分为无机盐类、氧气、溶解气体、微量元素
和有机物质五种，这些成分共同构成了丰富多彩的海洋生态系统，对地球生命和环境都具有至关重要的意义。
鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较__低______ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
(5)交流评价：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装
置做哪些改进？
将小试管放入冷水中(或改用冷凝管进行蒸馏)
___________________________________________。
4．海水淡化的方法
渗透
(1)膜法：又称为反________法。
闪急
探究点三 海水淡化
[情景展示1] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
问题导学
新知学习
知识点一 海水中的物质
1．海水中的物质 (1)海水中最多的离子是__氯__离_子___。 (2)海水中最多的金属离子是__钠_离__子___。 (3)海水中最多的物质是___水_____。 (4)海水中溶解的最多的盐是_氯_化__钠__，每1000 g海水中含有大 约__3_5_____g盐。
核心一 海水中的物质
例1 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海 水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。 工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
图8－1－3
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 __C_a_(O__H_)2_＋_M__g_C_l2_=_=_=M__g_(O_H__)2_↓＋_，Ca_C_l_2 _____________________________。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用 ，则Z的化学式为_H__2 _____，X溶液的名称是稀_盐_酸______。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_C_a_C_l_2 ___。
海洋为主题的高中化学相关核心知识
海洋为主题的高中化学相关核心知识摘要：1.海洋与化学的关系2.海洋中的化学元素及其重要性3.海洋化学资源的开发与利用4.海洋环境保护与化学技术应用5.高中化学相关核心知识总结正文：在我们的星球上，海洋占据了约71%的表面面积，它是地球上生命和化学元素的摇篮。
高中化学课程中，海洋主题的相关知识占据了重要地位。
本文将从以下几个方面介绍海洋与化学的关系，以及高中化学相关的核心知识。
一、海洋与化学的关系海洋是地球上化学元素的大宝库，其中包括了自然界中几乎所有的化学元素。
这些元素在海洋中以各种形式存在，形成了丰富的海洋化学资源。
同时，海洋中的生物、化学和物理过程相互交织，共同塑造了海洋环境的稳定与繁荣。
二、海洋中的化学元素及其重要性1.溴：溴是海洋中最丰富的卤素元素，具有很高的化学活性。
它在医药、农业和工业领域有广泛应用，如制备灭火剂、合成药物等。
2.碘：碘是人体必需的微量元素，主要来源于海洋。
海洋生物如海带、海藻等富含碘，可通过食物链传递给人。
3.镁：镁是生物体细胞内的重要元素，对维持生命活动具有重要意义。
海洋水中含有丰富的镁，可用于制备轻合金、防火材料等。
4.稀土元素：稀土元素在海洋中分布广泛，具有独特的物理、化学性质。
它们在磁性材料、新能源、高科技领域具有重要应用价值。
三、海洋化学资源的开发与利用1.溴资源的开发：通过海水提取、离子交换等方法从海水中提取溴，应用于医药、化工等领域。
2.镁资源的开发：利用海水中的镁离子，通过晒盐、结晶等方法提取氢氧化镁，进一步制备轻合金等材料。
3.稀土资源的开发：采用离子交换、萃取等方法从海水中提取稀土元素，应用于高科技领域。
四、海洋环境保护与化学技术应用1.海洋污染治理：采用化学方法处理海洋污染物，如絮凝剂用于油污吸附、生物降解剂用于降解有机污染物等。
2.海洋生态保护：通过化学技术促进海洋生态修复，如使用生物制剂促进珊瑚生长、投放有益微生物改善水质等。
五、高中化学相关核心知识总结1.海洋化学元素分布与循环：掌握海水、生物体中化学元素的含量、分布及循环规律。
海洋中的化学
第一节海洋化学资源【知识梳理】一、海洋是巨大的资源宝库1、海水中的物质：①海水是溶液：海洋中含水96.5％，溶解在其中的盐类化合物约占3.5％，盐类物质主要有：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl等。
②利用海水制取金属镁的原理：海水中主要含有的盐为NaCl，其次是MgCl2，利用化学反应可以将MgCl2中镁元素转化为镁单质，具体操作是：将石灰乳加入到海水中沉淀出氢氧化镁，过滤出来氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态氯化镁即能制得金属镁。
金属镁广泛用于火箭、导弹和飞机制造业。
制取熟石灰的方法：①高温煅烧石灰石：；②制熟石灰：；③④⑤化学反应原理：③：；④：；⑤：；2、海底矿物：(1)海底蕴藏常规化石燃料：煤、石油、天然气，此外，在海底还发现了“可燃冰”这种新型矿产资源。
所谓“可燃冰”是由天然气(主要成份为甲烷)和水在低温、高压下形成的冰状固体，是一种天然气水合物(CH4·H2O)，因其极易燃烧，又被称为可燃冰。
可燃冰优点：①产热量高或热值大；②燃烧后不产生残渣或废气。
可燃冰被称为“未来能源”，“21世纪能源”。
思考：可燃冰燃烧后生成物有什么？请写出甲烷(CH4) 燃烧的化学方程式。
可燃冰燃烧后生成CO2和H2O。
甲烷(CH4)燃烧的化学方程式：：；(2)海底蕴藏金属矿物金属矿物主要以多金属结核形式存在，主要含有锰铁镍铜钴钛等20多种金属元素。
此外，海洋中还有丰富的动植物生物资源，还能提供动力资源。
可见海洋是人类共有的巨大的资源宝库。
二、海水的淡化：地球上可供人类使用的淡水不到总水量的1％，淡水资源的短缺越来越成为制约社会发展的重要因素，从海水中获取淡水对解决淡水危机具有重大意义。
海水淡化的方法：①多级闪急蒸馏法、②结晶法、③膜法。
70％的淡化海水是采用①方法生产的。
思考：海洋是人类的共同财富，人类正在运用各种方法开发利用海洋资源，在合理开发海洋资源的同时，如何保护海洋环境？随着海洋资源的开发，海洋污染越来越严重，为保护海洋资源，可采取多种措施，如：①海洋环境立法：禁止向其中排放工业“三废”；②建立海洋保护区；③加强对海洋环境监测；④提高消除污染的技术水平等。
第八单元海水中的化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
海洋化学小知识
1873年2月，由英国海洋学家汤姆森教授担任首席 科学家的远洋科学考察船“挑战者”号，在进行环球 海洋考察时发现了一些类似于鹅卵石的团块，经过分 析化验，这些鹅卵石竟是沉睡在大洋底部达亿万年之 久的“深海珍宝”它几乎是由纯氧化锰和氧化铁组成 的。1882年被科学家正式定名为：锰结核。它主要存 在于3000米-6000米水深的大洋底部。 对于它的产生，一般的说法是：陆地及海岛上的岩 石风化后，分解出的金属离子被河流送入大海，进入 大洋，渐渐凝聚，沉降到洋底，并依附在贝克、石子、 鱼骨等物体上，经过几百年的时间，如同滚雪球似的 越长越大，就成了锰结核。
从200米深度往下，就是人们所说的无光区 了，在这个终年无光的黑暗水体中，溶解 氧很快降到最小值，而在300米以下，溶解 氧的含量有随着海洋深度的增加而逐步增 大，这是为什么呢？这是由于两极地区有 表层水不仅温度低，含氧量高而且密度大， 它们会不断的沉入海底，并向各处运动， 从而使深层水的到氧的补充，所以，虽然 海底层一片黑暗，但由于有了氧的供应而 充满生机。
随着科学技术的发展，海洋污染问题日益突出。
2001年1月24日，在厄尔多尔 加拉镈戈斯群岛，生物学家正 在清洗一头遭石油浸泡的海豹。
海豹分布在全球各处海域，也 出现在神秘的贝加尔湖。它们 在陆地上憨态可掬，在水中却 优雅自如；它们和人类拥有相 近的体温，却将极地的严寒视 若等闲。尽管拥有强大的生存 能力和惹人怜爱的外表，它们 却不能幸免于全球变暖和海洋 污染的威胁，更不能逃离人类 逐利的枪口。为了保护这种大 眼睛的海中精灵，人们把每年 的3月1日定为国际海豹日。
时至今日，世界上盐业生产主要有三种方法： 盐田法、电渗析法和冷冻法。世界上大多数的国 家使用的是盐田法制盐，但与先前的技术相比， 盐田法的生产技术已经大大改进，生产中的各个 环节基本上已经实现机械化，产量也大大提高。 电渗析法制盐与电渗析法淡化海水方法一样，它 较盐田法的优势：占地面积小、节省劳动力、基 础建设少，制盐后的卤水含量高，因此电渗析法 制盐具有十分广阔的前途，目前日本是世界上唯 一用电渗析法完全取代盐田法制盐的国家 。冷冻 法制盐最适合纬度较高的国家，它通过海水冷冻 后，取走冰，用剩下的高浓度海水制盐，目前， 像俄罗斯、瑞典等位于寒带的国家多使用此法。
九年级下册海洋化学资源知识点
九年级下册海洋化学资源知识点海洋是地球上最大的生态系统之一，拥有着广阔的海洋空间和丰富的生物资源。
而海洋化学资源作为海洋系统中至关重要的一部分，对于我们的日常生活和可持续发展起着重要的作用。
本文将介绍一些九年级下册涉及到的海洋化学资源知识点，让我们更加了解海洋的奥秘和重要性。
一、盐度和含盐量盐度是指海水中溶解盐类的浓度，一般用每千克海水中含有的盐类量来表示。
而含盐量则是指海水中总含有的盐分量。
盐度和含盐量的概念虽然有所不同，但它们共同反映了海水中盐类的浓度和海洋的咸度。
我们常说的“咸如大海”就是指海洋中的盐度和含盐量非常高，不适合人类直接饮用。
二、海洋资源开发海洋中蕴藏着丰富的石油、天然气、海盐、深海矿产等资源。
其中，石油和天然气是海洋化学资源中的重要组成部分。
海洋石油气田位于海底，必须经过海上钻探和开采才能获取。
海盐是指海水中的盐分经过蒸发结晶而成的盐类物质，是海洋化学资源中非常重要的部分。
三、海洋污染与环境保护随着人类社会的发展，大量的废水、废气以及化学物质被排放到海洋中，造成海洋环境的污染。
海洋污染会对生物和生态系统产生不可逆转的影响，破坏海洋生态平衡。
因此，环境保护和海洋污染治理变得异常重要。
政府和社会各界应该加强环境法律法规的制定和执行，推动可持续发展的战略，保护我们珍贵的海洋资源。
四、海洋生物多样性和食物链海洋中拥有丰富多样的生物，构成了复杂的食物链。
食物链中每个环节的生物都扮演着特定的角色，相互依存，维持着生态系统的平衡。
海洋生物多样性的保护对于生态平衡和人类的健康至关重要。
我们应该重视保护海洋的生物多样性，为生命链条的完整延续做出贡献。
五、海洋酸化与珊瑚礁破坏近年来，海洋的酸化问题引起了人们的广泛关注。
酸雨、大气二氧化碳排放、温室气体增加等因素导致海水PH值下降，称之为海洋酸化。
海洋酸化不仅对海洋生物造成威胁，还对珊瑚礁的形成和存活造成了严重影响。
珊瑚礁是海洋重要的生态系统，它们不仅是许多海洋生物的栖息地，还对海洋生态平衡和海岸线的稳定起着重要作用。
海洋化学资源知识点
QA海洋化学资源知识点
1.如何从海水中提取镁盐制取金属单质镁
2.了解可燃冰，锰结核
3.最常用的淡化海水的方法是多级闪急蒸馏法
4.粗盐提纯的操作步骤，阅读下册教材41页多识一点，
5.氨碱法制纯碱的化学反应原理
6.碳酸钠、碳酸氢钠的俗称及用途氢氧化钠与氢氧化钙的用途
7.纯碱的化学性质
8.什么是合金，生铁和钢都是铁合金，
9.钢铁锈蚀的条件，铁锈的主要成分，减缓钢铁制品锈蚀的方法
10.金属的化学性质
11.炼铁的化学方应原理及氧化还原反应
12.铝比铁活泼，但不易生锈、为什么？
13.烧碱的用途：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等
14.熟石灰的用途:生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等
15.纯碱在工业生产中用途极广，如石油精
炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，纯碱还广泛应用与冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域
16.碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；再制造饮料时，它是一种常用原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。
17.酸雨是怎样形成的？
煤燃烧产生的二氧化硫和汽车发动机产生的氮氧化物气体排放到空气中，与大气中的水发生化学方应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨（PH<5.6的降水称为酸雨）。
海洋化学资源的综合利用知识点
海洋化学资源的综合利用知识点嘿，朋友们！咱们来聊聊海洋化学资源的综合利用这有趣的话题。
你知道吗，海洋就像一个巨大的宝藏箱，里面藏着数不清的宝贝。
那什么是海洋化学资源呢？简单说，就是海水中以及海底蕴含的各种化学物质。
比如说盐，咱们日常吃的盐好多可都是从海水中提取出来的。
这就好比从一个大果园里摘下熟透的果子，经过一番处理，变成美味的水果罐头。
海水里的盐就像是那些果子，经过一系列的工艺，变成咱们餐桌上的盐。
再来说说溴。
溴这玩意儿在医药、农药等方面可有着大用处。
从海水中提取溴，就像是在大海这个大迷宫里寻找隐藏的宝藏，得有巧妙的方法和耐心。
还有镁，在工业生产中那可是相当重要。
想象一下，海洋就像是一个超级大工厂，源源不断地生产出镁这种“优质产品”。
那怎么综合利用这些海洋化学资源呢？这可得讲究方法。
就像烹饪一道美味佳肴，得有合适的菜谱和精湛的厨艺。
利用海洋化学资源也需要先进的技术和设备。
比如蒸馏、萃取、电解这些方法，就像是厨师手里的刀、锅、铲，各有各的用途。
而且，咱们还得有环保意识。
不能光顾着从海洋里拿宝贝，把海洋给破坏了。
这就好比你去别人家做客，不能把人家的屋子弄得乱七八糟，得保持整洁。
如果不好好利用海洋化学资源，那可真是暴殄天物啊！咱们得把海洋这个宝藏箱开发好、利用好，让它为咱们的生活带来更多的便利和好处。
总之，海洋化学资源的综合利用是一门大学问，有着广阔的前景和巨大的潜力。
咱们得不断探索、创新，让海洋更好地服务于人类。
朋友们，让咱们一起期待海洋带给我们更多的惊喜吧！。
海洋为主题的高中化学相关核心知识
海洋为主题的高中化学相关核心知识摘要：1.海洋中的化学元素2.海洋中的化学反应3.海洋污染与治理4.海洋资源的利用5.海洋化学与环境保护正文：1.海洋中的化学元素海洋是一个巨大的化学反应库，其中包含了许多化学元素。
这些元素有些溶解在水中，有些则以化合物的形式存在。
例如，钠、镁、钙、钾等元素在海水中含量较高，是海水的主要成分之一。
此外，海洋中还含有大量的溴、碘、锂等元素。
2.海洋中的化学反应海洋中的化学反应多种多样，其中最重要的是海水的盐类平衡反应。
海水中含有大量的盐类，如氯化钠、硫酸镁等。
这些盐类在水中会发生离子化，形成阳离子和阴离子。
这些离子在海水中会相互反应，形成各种复杂的化合物。
3.海洋污染与治理随着人类活动的不断扩大，海洋污染问题越来越严重。
海洋污染主要包括塑料污染、化学污染和生物污染等。
这些污染对海洋生态系统造成了严重的影响，如破坏珊瑚礁、杀死海洋生物等。
为了解决海洋污染问题，我国采取了一系列措施，如限制塑料制品的使用、加强海洋环境保护等。
4.海洋资源的利用海洋中含有丰富的资源，如石油、天然气、盐类等。
这些资源对人类的生产和生活具有重要的意义。
例如，石油和天然气是重要的能源，盐类则是重要的化工原料。
此外，海洋中的生物资源也十分丰富，如鱼类、贝类等，这些资源对人类的食物来源具有重要的意义。
5.海洋化学与环境保护海洋化学是研究海洋中化学元素和化学反应的科学。
通过研究海洋化学，人们可以更好地了解海洋的性质和特点，从而更好地保护海洋。
例如，通过研究海洋污染的来源和传播途径，可以更好地制定海洋环境保护政策。
第三单元海水中的化学基础知识
第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源1、海洋资源包括：、、、、。
2、海水提镁的过程分为三步：（1）、向海水或卤水中加入，制得，反应方程式为：（2）、向得到的氢氧化镁中加得到氯化镁，反应方程式为; （3）、电解熔融状态的氯化镁，制得金属镁。
方程式为：。
该反应要吸收能量，由转化为。
3、海底不仅蕴藏着大量的等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源，它是由和在的条件下形成的冰状固体，又称。
甲烷燃烧的化学方程式：目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？①开采技术上有困难，②常温常压下挥发出氨气，易燃易爆储存运输有困难。
4、锰结核又称，包含了。
5、海洋保护资源包括：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平6、如何证明海水已经被淡化：常见的海水淡化的方法有、热法中较常见的有。
7、蒸馏法淡化海水的原理是根据混合物中各组分的不同。
膜法淡化海水是根据物质的不同进行分离。
第二节海水晒盐1、海水晒盐的基本原理：2、用提纯混有泥沙的粗盐3、从海水提取食盐的主要方法是，也称4、盐田分为和。
先将海水引上，经日晒蒸发水分，溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，然后导入，继续日晒成为食盐的饱和溶液，逐渐析出氯化钠来，剩余的液体成为）5、粗盐是，主要成分是，含和（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）6、物质结晶的途径有和，溶解度受温度影响不大的物质适合用，溶解度随温度升高而显著增大的物质适合用（冷却热饱和溶液）7、粗盐提纯的步骤：8、在实验室里需要用到的仪器：，玻璃棒的作用；过滤需要用到、、、，玻璃棒的作用；过滤时，，，，，。
蒸发时需要用到、、、，玻璃棒的作用是，防止液体。
食盐水中含有硫酸根离子、钙离子和镁离子，为了除去这些杂质离子，向食盐水中加入过量的溶液，完全除去硫酸根离子，加入过量的溶液，完全除去镁离子，加入过量的溶液，完全除去钡离子和钙离子，过滤出沉淀有，、、，滤液中溶质有、、，加适量除去离子和离子，滤液得到氯化钠晶体。
九年级海洋中的化学知识点
九年级海洋中的化学知识点海洋是地球上最广阔的生态系统之一，而化学是研究物质组成、性质和变化的学科。
在海洋中，许多化学过程和物质相互作用发挥着重要的作用。
本文将介绍九年级学生在海洋中需了解的一些化学知识点。
1. 盐度和海水溶解物质海水中的盐度是指单位体积海水中溶解的盐类物质的含量。
海水主要由水分子和溶解在其中的无机离子组成，如氯离子、钠离子和镁离子等。
这些溶解物质的存在直接影响着海水的性质，如密度、结冰点和沸点等。
2. pH值和海洋酸碱性海洋中的酸碱性指的是海水中溶解的氢离子（H+）浓度。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，数值越低表示溶液越酸性，数值越高表示溶液越碱性。
海洋的酸碱性对于海洋生物的生存和生态系统的平衡具有重要意义。
3. 海洋生物和生物化学海洋是许多生物的家园，而生物化学研究海洋生物体内的化学成分、代谢过程和分子机制等。
例如，海洋生物合成的化学物质可以应用于药物研发和环境保护。
此外，海洋生物还参与了碳循环和氮循环等重要的生态过程。
4. 海水污染和海洋化学物质海洋化学物质包括天然存在的和人类活动产生的物质，在海洋中可能对生态环境产生影响。
环境污染物如石油、重金属和塑料等，会对海洋生物和生态系统造成损害。
了解海洋中的化学物质和污染物对环境保护和可持续发展至关重要。
5. 海洋沉积物和地球化学循环海洋沉积物是由陆地和海洋中的物质沉积而成，包括沙、泥和有机质等。
地球化学循环是指地球上物质的循环转化过程，其中海洋起着重要作用。
了解海洋沉积物的成分和地球化学循环可以帮助我们研究地质变化和过去的气候条件。
6. 海洋资源和化学利用海洋是丰富的化学资源宝库，如海水中的盐、石油和天然气等。
海洋资源的开发与利用需要进行合理规划和化学技术应用，以确保资源的可持续利用和环境的保护。
结语：九年级学生在学习化学的过程中，了解海洋中的化学知识点对于培养学生的环境保护意识、拓宽专业视野以及将所学知识应用于实际具有重要意义。
通过深入研究海洋中的化学现象和物质，我们可以更好地理解地球的综合生态系统以及人类与自然之间的相互关系。
d海洋化学(知识点)
1.知识点：化学耗氧量是以化学方法氧化水样中的还原性物质，主要是有机物，所消耗的氧化剂以氧表示的量。
即Chemical Oxygen Demand，简称为COD.2.知识点：生物需氧量是指在一定期间内，微生物分解一定体积水样中的某些可生化降解的物质，所消耗的溶解氧的数量.即Biochemical oxygen demand,简称BOD。
3.知识点:溶解氧和pH都是水环境健康的主要指标.当前低氧已经成为世界范围内沿岸物理交换不良水域的一个主要环境问题。
伴随低氧现象而出现的近海局部季节性酸化现象，与开阔大洋相比危害更加显著.典型的例子如墨西哥湾、长江口、珠江口、渤海湾季节性大范围底层酸化现象。
4.知识点：溴在自然界中和其他卤素一样，基本没有单质状态存在。
它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起,但是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水（如死海）和海水中含有溴。
盐卤和海水是提取溴的主要来源。
从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
整个大洋水体的溴储量可达100万亿吨。
地球上99％的溴元素以Br—的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素“.5.知识点：金属镁(Mg）与战争有着密切的关系。
除了照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。
每架飞机的外表,是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的.海水中也含有大量的镁，现人们常从海水中提取镁。
6.知识点：天然气水合物是在一定条件下由轻烃、二氧化碳及硫化氢等小分子气体与水结合形成的白色固态结晶物质，是一种非化学计量型晶体化合物,或称笼形水合物、气体水合物，因其可以燃烧，俗称可燃冰。
自然界中存在的天然气水合物的主要成分为甲烷(＞90%)，所以又常称为甲烷水合物，纯天然气水合物7.知识点：二氧化碳的温室效应为世人熟知并引起重视,但其资源效应却常被忽视.如同天然气一样，二氧化碳也可实现工业开采，二氧化碳气田中产出的高纯度二氧化碳用途广泛，可用于食品工业，生产碳酸饮料；干冰用于人工降雨、灭火，作为清洗剂用于汽车工业、电子工业、船舶业、核工业、印刷业等、；与其他化工原料合成尿素；用途广泛，不胜枚举。
第三单元-海水中的化学-知识点
第三单元海水中の化学一、海洋化学资源1、海水中の物质（1）海水由96.5%の水和3.5%の溶解の盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要の盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多の金属离子：Na+，含量最多の非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多の非金属元素：O，含量最多の金属元素：Na海水盐分中含量最多の非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁の含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中の氯化镁转化为沉淀の过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀の目の即可使镁元素进一步富集，又可除去其中の氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂の原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们の主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应の化学方程式为：CaCO高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成の冰状固体。
③优点：燃烧产生の热量比同等条件下の煤或石油产生の热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净の天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象の称为“可燃冰”。
化学高一海水知识点归纳总结
化学高一海水知识点归纳总结海水是地球上最重要的水资源之一，其中蕴含着丰富的化学成分。
了解海水的成分和性质，对于学习化学知识以及环境保护具有重要意义。
本文将对高一化学中与海水相关的知识进行归纳总结，帮助读者更好地理解海水的组成和特性。
一、海水的组成1. 盐类成分：海水中含有多种盐类物质，主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。
其中，氯化钠（NaCl）是最主要的成分，占海水中盐类总量的约85%。
2. 溶解氧：海水中含有溶解氧，这对海洋生物的生存至关重要。
溶解氧的含量受到温度、盐度和水动力等因素的影响。
3. 微量元素：海水中还含有一些微量元素，如铁、锌、铜等。
这些元素虽然含量很低，但对生物的生长和代谢具有重要作用。
二、海水的性质1. 密度：海水的密度通常比纯水高，这是因为海水中的盐类和其他溶质增加了其质量。
海水的密度与温度和盐度密切相关，一般随着温度升高密度下降，随着盐度升高密度增加。
2. 味道和呈色：海水的味道较咸，这是因为其中的氯化物和硫酸盐等盐类成分。
此外，海水呈现蓝绿色，这是由于水分子吸收了较长波长的红光，而反射了短波长的蓝绿光。
3. 冰点和沸点：由于海水中的盐类以及其他溶质的存在，其冰点和沸点较纯水要低。
一般情况下，海水的冰点约为-2°C，沸点约为100.7°C。
4. pH值：海水的pH值一般介于7.5至8.4之间，表明其为碱性溶液。
这是由海水中的碳酸盐和其他碱性物质引起的。
三、海水与环境保护1. 淡化海水：由于淡水资源的不足，科学家们研发了海水淡化技术。
这种技术可以将海水中的盐类和其他杂质去除，从而得到可供人们使用的淡水资源。
然而，由于淡化海水的能耗较高且成本较高，因此目前主要用于海岛、沙漠地区等特殊地域。
2. 海水污染：近年来，随着工业化和城市发展的加速，海洋污染问题日益严重。
海水污染主要包括水体中溶解氧降低、富营养化、重金属污染等。
这对海洋生态系统和人类健康产生了重大影响，因此需要加强海水环境保护和治理工作。
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修海水是地球上最为广泛存在的水体之一，它占据了地球表面的绝大部分。
海水中包含着很多元素，这些元素的种类和含量对于海洋生态系统和
全球环境都有着重要的影响。
本篇文章将围绕海水中的元素展开介绍。
首先，我们需要了解海水中的主要元素。
海水中的元素包括有机元素、无机元素和溶解气体。
有机元素主要是碳、氧、氢等，它们主要存在于生
物体内或有机物中。
无机元素则包括钠、镁、钙、钾、氯等，它们主要以
离子的形式存在于海水中。
溶解气体主要是氧气、二氧化碳等。
其次，我们可以深入了解一些主要的无机元素。
钠是海水中含量最高
的元素，约占海水总离子质量的30%。
镁和钙则是海水中的第二和第三主
要元素，约占离子质量的约6%和4%。
钾和氯也是海水中含量较高的元素。
此外，海水中还含有微量元素，如铁、锌、锰等。
海水中的元素含量还可以受到人类活动的影响。
例如，人类工业活动
排放的有毒物质和废弃物，如汞、铅等重金属，会进入海洋，对海洋生态
系统造成污染。
另外，过度捕捞和过度放流农药等也会改变海水中的元素
含量和平衡。
总之，海水中的元素种类繁多，含量和循环过程都受到各种因素的影响。
对海水中元素的转化和平衡有深入的理解，不仅对于海洋生态系统的
研究和保护具有重要意义，也对于全球环境和气候的研究有重要意义。
因此，我们应该加强对海水中元素的学习和研究，以便更好地保护和利用海
洋资源。
海洋化学资源知识点+精准训练
第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源知识点一海水中的物质1.海水中的盐:盐在海水中以离子的形式存在,其中含量较多的阳离子有、、Ca2+、K+等,含量较多的阴离子有、等。
2.海水制镁:流程相应的化学方程式、反应类型①（）②（）③（）知识点二海底矿物1.海底矿产资源:(1)常规化石燃料:海底蕴藏着大量的、、等化石燃料。
(2)天然气水合物:它是由天然气和水在、的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又称为“”。
由于燃烧后不产生任何残渣或废气,故属于能源。
(3)多金属结核:也称,含有、、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是。
2.保护海洋资源:世界各国采取了多种措施保护海洋资源,如、、、等。
知识点三海水淡化1.海水淡化主要方法是和,膜法又称,热法中较为常用的是和。
2.海水淡化的检验方法。
对应训练：一、单选题1.海洋是人类宝贵的自然资源。
下列说法错误的是A. 海水淡化--利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B. 海水晒盐--利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C. 海水制镁--利用碱将镁元素富集，提纯后电解D. 海水“制碱”--利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱2.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置不需要石棉网3.海水中镁元素的总储量约为2.1x1015T，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。
利用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是( )A. 沉淀槽中总的化学方程式为：B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温4.规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是( )A. 过滤B. 溶解C. 取固体药品D. 蒸发5.下列方法不能淡化海水的是( )A. 多级闪急蒸馏B. 使海水结冰脱盐C. 加热蒸馏D. 过滤6.下列图示正确的是为( )A. 化学反应分类B. 物质分类C. 海洋元素含量D. 钙三角7.海水淡化一直是重要的研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。
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化学海洋知识化学海洋知识汇总关注海洋，起航梦想。
青少年，尤其中学生是我国未来海洋事业发展的生力军。
为使的青少年了解海洋，认识海洋，热爱海洋，以下是店铺精心整理的化学海洋知识，希望对大家有所帮助。
1、化学海洋学研究的内容①海洋环境中各种物质的含量、存在形式、化学组成及其迁移变化规律；②控制海洋物质循环的各种过程与通量，特别是海-气、海-底、海-陆、海-生等界面的地球化学过程与通量。
可概括为：含量、迁移、过程、通量2、现代海水的化学组成（1）元素存在形态①海洋物质：②颗粒物质：由海洋生物碎屑等形成的颗粒有机物和各种矿物所构成的颗粒无机物；③胶体物质：多糖、蛋白质等构成的胶体有机物和Fe、Al等无机胶体；④气体：保守性气体（N2、Ar、Xe）和非保守气体（O2、CO2）；⑤真正溶解物质：溶解于海水中的无机离子和分子以及小分子量的有机分子。
实际工作中，一般以孔径为0.4或0.2μm的滤膜过滤海水，被滤膜截留的称为颗粒物，通过滤膜的称为溶解物质，其中包含了胶体物质（操作性定义）。
（3）恒比规律海水的大部分常量元素，其含量比值基本上是不变的。
原因：水体在海洋中的移动速率快于加入或迁出元素的化学过程的速率。
（4）海水常量组分组成非恒定性的影响因素①河口区：河水输入对区域恒比规律有一定影响②缺氧海盆：细菌的还原作用，使SO42-被还原为H2S，进而可通过形成FeS2、ZnS、CuS等沉淀将迁出水体，由此导致海水中的SO42-/Cl-非常低，偏离恒比规律。
③海冰的形成：海冰形成时，仅少量离子结合进入海冰，导致盐卤水常量组分比值偏离恒比规律。
海冰形成时，SO42-结合进入冰体，导致海冰具有高SO42-/Cl-比值，而残余水的SO42-/Cl-比值较低。
海冰形成过程中，CaCO3沉淀在海冰中的形成也会导致Ca/Cl比值的变化。
④矿物的沉淀与溶解：海洋中文石或方解石的沉淀会导致海水中Ca2+浓度的减少，而文石或方解石在深层水中的溶解可导致Ca2+浓度增加约1%，这就导致海水中Ca/Cl比值的变化。
⑤海底热液的输入：热液的注入对绝大多数海水主要成分的影响很小，但会使局部海域一些常量组分也会发生变化，如Si和Ca浓度的增加，Mg、K、B和SO42-浓度的降低等。
此外，在大西洋海脊处观察到高的F/Cl比值，也被归因于海底火山气体的注入。
⑥与盐卤水的混合：不同矿物，如NaCl（食盐）、CaCO3（文石）、CaSO4?2H2O（石膏）是在蒸发的不同阶段形成，即在不同时间以不同的速率迁出。
⑦海-气界面物质的交换：每年通过气泡释放至大气中的离子高达109吨，其中的绝大多数直接或间接地返回海洋。
在此过程中，由于气泡会将部分溶解组分和颗粒物选择性地富集在其表面并离开海洋，导致元素组成发生分馏。
由风引起的海水飞沫的搬运：Cl、Br、F海面的蒸发：I、Br、S、H2BO3气体溶入海水中：CO2、SO2、CH4⑧沉积物间隙水的影响：沉积物间隙水的一些常量组分与海水明显不同，受沉积物间隙水影响的水体，其常量组分会发生一定的变化。
3、盐度（Salinity）的原始定义（1902）在1kg海水中，将所有的碳酸盐转变为氧化物，所有的溴和碘为等摩尔的氯所取代，且所有有机物被氧化以后，所含全部固体物质的总克数。
单位：g/kg，以符号S‰表示。
实用盐度1978年，航运的通道。
海洋是人类环境的重要组成部分，具有稳定全球环境的机能和容纳净化“百川归海”各种污物的机能，但近50年来，海洋这两种机能正遭受到损害，如果海洋因污染而丧失生命力，人类将从地球上消失。
1.海洋化学资源地球平均半径6378.14km，由此可算出地球总表面积为51000×10km，海洋面积42占总面积的70.8%，为3605×104km2(陆地总表面积为1495×104km2)，海水总量为361×1011t。
自从出现人类以来，海洋就成为人类获取资源的宝库。
化学元素有100多种而海洋中就有80余种，尤其是Na+、K+、Cl-、I-、Br-、等非常丰富，每立方公里海水中含NaCl l2000多万吨，据预测如果将渤海海水中的氯化钠全部提取出来足有583亿吨，够10亿人吃10万年。
在1000t海水中，可提取32t食盐、3t氢氧化镁、4t芒硝、0.5t 钾、65g溴、26g硼、3g铀、170g锂。
所制得的食盐是化工上制取纯碱、烧碱、盐酸、氯及各种氯化物的原料。
据外国的估计，中国近海石油与中国陆地石油储量相当约40~150亿t(300~1120桶)其中渤海、黄海各为7.47亿t(56亿桶)、东海为17亿t(128亿桶)、南海(包括台湾海峡)11亿t(80亿桶)，XX周围东海大陆架海域亦储藏丰富的石油，据外国人估计有几十亿t。
一中国沿海和近海的海洋能蕴藏量估计为10.4亿kw，其中潮汐能1.9亿kw、海浪能1.5亿km，温差能5.0亿千瓦、海流能1.0亿kw、盐差能1.0亿km。
可开发利用的装机容量潮汐能为2000万kw，海浪能为3000~3500万kw。
2.海洋污染的突出表现原因海洋的污染是由于人类的活动改变了海洋原来的状态，使人类和生物在海洋中各种活动受到不利的影响。
由于海水水量之巨大和海浪的澎湃波涛，一般的污染在大洋中容易驱散通过大海得到自净。
同时因为海洋容量非常大，以至包括海洋深层的海水循环一周需要数百年，因此海洋遭受的重型污染影响海洋机能所潜优的危机可能暂不易发现，一旦出问题，可能就非人类力量所能解决的了。
海洋污染的主要表现有赤潮、黑潮和原油泄漏造成海湾大面积污染，海生生物、海鸥生灵涂炭。
2.1赤潮形成及危害水体富营养化作用(entrophication)使藻类在海湾大量繁殖是形成赤潮的主要原因。
藻类(algae)属低等植物的一大群类，形成赤潮的藻类主要是甲藻。
当水中含N>0.2~0.3mg/L、ρ>0.02~0.03mg/L时，藻类等浮游生物暴发性地增殖、夺取水中溶解氧，而藻类代谢死亡又导致水体腐败，散发鱼腥味、霉腐味和硫醇、吲哚的恶臭，使鱼虾大量死亡，漂浮于水面引起严重厌氧。
有的藻类还能产生毒素，传播疾病直接危害人的健康。
赤潮高潮时使大片海域生态环境严重破坏，形成公害。
藻类组成的原生质为C106H263O110N16ρ，它的形成机理是水中含氮、磷(硝酸盐、氨氮和磷酸盐)的有机废水在高温气候条件的光照作用下形成赤潮或红潮(redtide)，在淡水湖泊则形成水华(water bloom)：可知水体中含少量的氮(7.2g)和磷(1g)就会产生大量的藻类(115g)。
由于热力学作用，水体在高温季节可呈现分层现象，即上层水暖比重小，下层水冷比重大，如果此时水面受富含氮、磷的有机物的污染，则极易形成赤潮。
但当藻类代谢时，从藻类生成的逆反应可看出，要分解1个分子(1mol)的藻类需消耗138个分子(138mol)的氧，可知藻类代谢耗氧量是惊人的。
此时最容易造成赤潮的危害。
赤潮的特点是来势凶猛持续时间长，其后果是海水水质恶化，对水产业和养殖业造成区大损失，也危害沿海居民健康和渔民作业。
值得注意的是关于使用化肥、农药的农业污水，也是造成赤潮的原因之一，目前还未受到重视，有的甚至还完全不了解大量施用农药、化肥对海洋生态的危害。
对于建立城市污水处理厂和工业建设与环保“三同时”政策在各级领导中的环境意识也是非常薄弱的。
总之，赤潮灾害完全是人类生产、生活不注重保护生态环境的行为造成的。
如果人们仍不采取有效措施保护海洋生态环境，重视环境保护人才的培养和使用、普及生态环境保护知识的话，当年的赤潮过去，第二年的赤潮还会卷水重来！甚至发生的频率及其危害程度会逐年加大，亟待引起各方关注。
2.2赤潮的监测和预报水体富营养化是形成赤潮的主要原因，水体是否达到富营养化，可直接采海水水样进行监测[6]，从而作出对赤潮的预报：HL耗氧量(mg/L)?无机氮(g/L)?无机磷(g/L)11500若测定结果大于等于，则说明水中N、P的含量达到富营养化的程度，此时如果水体光照充足，气温高则很容易形成赤潮，其最终后果因藻类代谢需要大量溶解氧，导致藻类死亡引起厌氧水体腐败释放出大量有毒气体H2S、NH3、PH3、CH4等。
赤潮增殖的量可通过测定浮游生物初级生产量来估算，它对水体环境质量评价和水产资源合理开发利用具有重要意义。
浮游生物又以藻类为主，所以通过测定藻类生长繁殖来评定生物生产能力。
比较简易的方法是用黑白瓶测氧法，测定的原理是根据藻类的特性，它们在阳光照射下进行光合作用合成有机物而释放出氧气。
具体步骤是依据将其中的一个被黑布遮光的黑瓶完全不受光的照射，而其中另一个白瓶是在完全光照下。
黑瓶中的藻类进行呼吸作用消耗水中一定数量的溶解氧，而白瓶中藻类进行光合作用则会使水中的溶解氧增加。
通过黑白两瓶之间溶解氧之差，即可计算出该水体中藻类总生产量、净生产量和呼吸量。
即：①浮游生物藻类初级生产总量PGPG=白瓶溶解氧量-黑瓶溶解氧量②呼吸氧量PHPH=初始溶解氧量-黑瓶溶解氧量③浮游生物藻类净增量PNPN=PG-PH产量单位mg(O2)/L·d2.3黑潮海面有时会出现黑白或黑绿白色的混浊现象，这一海水变色现象称为黑潮。
这是由于存在于底层的缺氧水团向沿岸涌升所致。
黑潮发生时，在缺氧水的影响下，鱼类因不能有效呼吸而死亡，这不仅影响海洋生物生存，也给渔业生产、海洋经济造成重大损失。
缺氧水团的形成过程及其中物质循环紊乱是造成黑潮形成的原因。
在海洋海湾高温季节，水呈现分层现象，上层水热比重小，下层水冷比重大，而且随阳光照射而加大，上层水与底层水无法产生对流相混合。
表层增殖的浮游生物藻类因温度过高而死亡，沉降于底部，这些浮游生物尸体分解时消耗溶解氧最后达到厌氧、无氧状态、水体腐败。
实际上赤潮与黑潮是相关联的，因此黑潮是赤潮的晚期阶段。
在有氧状态下，有机物的分解是在好氧菌的作用下，最终被分解为CO2；在无氧或厌氧状态下，厌氧菌将有机物分解停留在有机酸阶段，时间较长造成有机酸在水中积蓄，水中还原菌增殖，水中形成H2S，当缺氧底层水涌升时，水中H2S被上层水中的氧所氧化，形成胶体硫，并导致形成黑潮。
2.4海洋的原油污染海洋的原油污染主要来自三大污染源。
第一大污染源当数海上油田开发，海底石油采钻；第二大污染源来自海上巨型油轮的撞沉，原油在海域大量泄漏造成重大污染事故。
在这两大污染源之外，是人类战争的特殊原因。
迄今为止，世界上最大的原油污染海洋的事件是海湾战争期间约50万吨以上原油流人大海。
科威特油田破坏造成波斯湾海域的污染。
大部分原油在西北风和环流的作用下，在2~3个月内，南下到200km之外的波斯湾，在沙特沿岸一带造成大面积严重污染，在数月之内，还使伊朗沿岸布尔什地区及遥远的霍尔姆兹海峡受污染。