初中化学第十一单元 盐 化肥知识点汇总

第11单元盐化肥知识清单

考点1 盐

1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）

2.分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等

②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

3.溶解性：

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]

4.几种重要沉淀（一红一蓝五白）

5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

考点2 氯化钠

1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。

2.用途：

①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；

②农业：氯化钠溶液可以用来选种；

③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；

④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；

⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；

（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）

3.粗盐的制取方法

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。

考点3 粗盐中难溶性杂质的去除

1.实验用品

玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐

2.实验步骤

（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。

（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，

称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）

（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现

较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）

（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。

计算公式：产率= ×100% 3.误差分析：

（1）精盐产率偏低的原因：

①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；

（2）精盐产率偏高的原因：

①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大

考点4 粗盐中可溶性杂质的去除

1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl ，设计如下的实验方案： （1）方案1流程：

（2）方案2流程

精盐的质量

溶解粗盐的质量

（3）方案3流程

小结：

①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。

②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。

③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。

考点5 碳酸盐性质和用途

碳酸盐俗称颜色溶解性用途

碳酸钙CaCO3无

大理石、石灰

石主要成分

白色粉

末

难溶于水

作建筑材料；

医疗上可用作补钙剂；

在实验室可用于制CO2气体。

碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉

末

易溶于水，

水溶液呈碱

性。

重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺

织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶

体

能溶于水，

水溶液呈碱

性。

制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于

焙制糕点），

医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的

主要成分。

考点6 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别

1.碳酸盐和酸的反应

药品实验现象化学方程式反应微观实质

碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法

①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。

②实验步骤：

3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：

①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢

钠。

②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢

钠。

考点7 复分解反应

1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.通式：AB + CD = AD + CB

3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”

发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。

4.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。

5.四大基本反应

反应类型定义表达式

化合反应两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C

分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B + C+···

置换反应

一种单质和一种化合物反应

生成另一种单质和另一种化合物

A + BC=

B + AC

复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB