常见11非金属阴离子的分离与鉴定
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告实验目的，通过实验，掌握非金属阴离子的分离与鉴定方法，加深对化学反应原理的理解。
实验仪器与试剂，试管、试管架、酒精灯、试剂瓶、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、碳酸氢铵溶液、氢氧化铵溶液、氢氧化铜溶液、氯化银溶液。
实验原理，非金属阴离子在化学反应中会产生不同的沉淀，通过观察沉淀的形成情况，可以进行分离与鉴定。
实验步骤：1. 取一小部分氢氧化钠溶液，加入盐酸溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
2. 取一小部分氢氧化钠溶液，加入碳酸氢铵溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
3. 取一小部分氢氧化铵溶液，加入氢氧化铜溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
4. 取一小部分氯化银溶液，加入氯化铵溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
实验结果与分析：1. 当氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应时，产生白色沉淀，表明产生了氯化铅。
2. 当氢氧化钠溶液与碳酸氢铵溶液反应时，产生气体，表明产生了二氧化碳。
3. 当氢氧化铵溶液与氢氧化铜溶液反应时，产生蓝色沉淀，表明产生了氢氧化铜。
4. 当氯化银溶液与氯化铵溶液反应时，产生白色沉淀，表明产生了氯化银。
结论，通过实验，我们成功地分离并鉴定了氯化铅、二氧化碳、氢氧化铜和氯化银这几种常见非金属阴离子。
实验结果与预期一致，验证了实验原理的正确性。
实验总结，通过本次实验，我们掌握了非金属阴离子的分离与鉴定方法，加深了对化学反应原理的理解。
同时，实验中我们也注意到了实验操作的细节对结果的影响，对实验操作的严谨性有了更深的认识。
实验存在的不足，在实验过程中，我们发现了一些实验操作上的不足之处，例如溶液的配制和实验仪器的使用等，这些都需要我们在以后的实验中加以改进和注意。
实验的意义，本次实验不仅加深了我们对非金属阴离子分离与鉴定方法的理解，也提高了我们的实验操作能力，为以后的实验打下了良好的基础。
通过本次实验，我们对非金属阴离子的分离与鉴定有了更深入的了解，同时也提高了我们的实验操作技能，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。
常见阴离子的分离、鉴定
浓)、HNO3 (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1，浓)、NaOH (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)、NH3·H2O (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1，浓)。 盐溶液： NaNO2 (0.1 mol·L－1)、NaNO3 (0.1 mol·L－1)、KI (0.1 mol·L－1)、NaCl (0.1 mol·L－1)、 KBr (0.1 mol·L－1)、Na2SO3 (0.1 mol·L－1)、Na2S2O3 (0.1 mol·L－1)、Na2CO3 (0.1 mol· L－1)、Na2S (0.1 mol·L－1)、Na2SO4 (0.1 mol·L－1)、AgNO3 (0.1 mol·L－1)、(NH4)2MoO4 (0.1 mol·L－1)、KMnO4 (0.01 mol·L－1)、BaCl2 (0.1 mol·L－1)、K4[Fe(CN)6] (0.1 mol·L－1)、 ZnSO4 (饱和)。 其他试剂：Na2[Fe(CN)5NO]溶液（5％）、氯水（新配制）、I2-淀粉溶液、CCl4、对氨基苯磺酸（1 ％）、α－萘胺（0.4％）。
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分离与鉴定常见非金属阴离子的实验报告
分离与鉴定常见非金属阴离子的实验报告实验目的：通过实验分离和鉴定常见的非金属阴离子，并研究它们在不同试剂下的化学反应特性。
实验原理：阴离子是电荷为负的离子，而非金属阴离子是在化合物中没有金属阳离子的阴离子。
常见的非金属阴离子包括：氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）、硝酸根离子（NO3-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、氢碳酸根离子（HCO3-）和硫代硫酸根离子（S2O32-）等。
在实验中，我们将使用一些常见的化学试剂来鉴定这些非金属阴离子的存在。
实验步骤：1. 溴苯试剂鉴定溴离子：- 取少量待鉴定溴离子的溶液，加入溴苯试剂。
- 若反应产生橙红色的沉淀，则表明溴离子存在。
2. 银镜反应鉴定碘离子：- 取少量待鉴定碘离子的溶液，加入碘化钾试剂。
- 加入稀硝酸，再滴加少量银氨溶液。
- 若出现镜面反应（镜面变黑），则表明碘离子存在。
3. 巴特利特试剂鉴定硝酸根离子：- 取少量待鉴定硝酸根离子的溶液，加入巴特利特试剂。
- 若反应产生红色的沉淀，则表明硝酸根离子存在。
4. 钡盐鉴定硫酸根离子：- 取少量待鉴定硫酸根离子的溶液，加入硝酸钡试剂。
- 若反应产生白色的沉淀，则表明硫酸根离子存在。
5. 盐酸鉴定碳酸根离子：- 取少量待鉴定碳酸根离子的溶液，加入盐酸。
- 若反应产生气泡，并放置数分钟后仍有气泡释放，则表明碳酸根离子存在。
6. 碳酸氢钠鉴定氢碳酸根离子：- 取少量待鉴定氢碳酸根离子的溶液，加入碳酸氢钠试剂。
- 若反应产生气泡，并用湿润的红色石蕊试纸测试，变蓝色或紫色，则表明氢碳酸根离子存在。
7. 亚铁离子鉴定硫代硫酸根离子：- 取少量待鉴定硫代硫酸根离子的溶液，加入氨水和一滴亚铁离子溶液。
- 若反应产生深红色或棕褐色的沉淀，则表明硫代硫酸根离子存在。
实验结果与讨论：根据实验步骤所描述的反应过程，我们可以鉴定出待测溶液中是否存在特定的非金属阴离子。
通过溴苯试剂鉴定，若反应产生橙红色沉淀，我们可以确认溴离子的存在。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告一、实验目的本实验旨在通过分离和鉴定常见非金属阴离子，掌握阴离子分离的基本方法和鉴定非金属离子的常规实验方法。
二、实验原理1. 阴离子分离原理阴离子分离是利用不同阴离子与某些阳离子形成难溶沉淀或络合物的特点，将不同的阴离子分开。
例如，硝酸根、氯根和碘根可以与银离子形成沉淀，而硫酸根则可以与钡盐形成沉淀。
2. 非金属阴离子的化学性质（1）硝酸根：具有强氧化性，能够被还原为一氧化氮或氮气。
（2）氯根：具有强还原性，在酸性条件下可以被还原为氯气。
（3）碘根：具有较强的还原性，在碱性条件下可以被还原为碘。
（4）硫酸根：在稀酸中无明显反应，但在浓硫酸中会发生脱水反应。
3. 非金属阴离子的鉴定方法（1）硝酸根：加入硝酸银试剂，产生白色沉淀。
（2）氯根：加入硝酸银试剂，产生白色沉淀，加入氨水可以溶解沉淀。
（3）碘根：加入氯化铁(III)试剂，产生紫色溶液。
（4）硫酸根：加入氯化钡试剂，产生白色沉淀。
三、实验步骤1. 阴离子分离取4个试管，分别加入0.5mL的NaCl、NaNO3、NaI和Na2SO4溶液。
分别滴加2-3滴AgNO3溶液，并观察是否出现沉淀。
将出现沉淀的试管标记好。
2. 硝酸根的鉴定将标记好的含有AgCl和AgI的试管分别滴加NH3·H2O溶液。
观察是否出现溶解现象。
然后将含有AgNO3的试管中滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否出现白色沉淀。
3. 氯根的鉴定将标记好的含有AgNO3和AgI的试管中滴加NH3·H2O溶液，观察是否出现溶解现象。
然后将含有AgCl的试管中滴加FeCl3溶液，观察是否出现棕色沉淀。
4. 碘根的鉴定将含有AgNO3和AgCl的试管中加入NaOH溶液，使其呈弱碱性。
然后将其中一支试管中滴加FeCl3溶液，观察是否出现紫色溶液。
5. 硫酸根的鉴定将含有BaSO4沉淀的试管中滴加HCl溶液，观察是否出现气泡。
然后将其中一支试管中滴加FeCl3溶液，观察是否出现红褐色沉淀。
常见非金属阴离子的分离与鉴定
历史ⅱ岳麓版第13课交通与通讯 的变化资料
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[自读教材·填要点]
一、铁路，更多的铁路 1．地位 铁路是 交通建运设输的重点，便于国计民生，成为国民经济 发展的动脉。 2．出现 1881年，中国自建的第一条铁路——唐山 至开胥平各庄铁 路建成通车。 1888年，宫廷专用铁路落成。
2．S2-，SO32-，S2O32-混合液的分析：
取S2-试液（1滴）及SO32-，S2O32-各3滴，混匀
S2-的鉴定：
取混合液1滴于白色滴板上 +Na2[Fe(CN)5NO](1滴) 溶液变为紫色
S2-+4Na++[Fe(CN)5NO]2+= Na4[Fe(CN)5NO3] （紫色） 示有S2-存在。 S2-的除去： 向其余的混合液中加入少许固体CdCO3，搅拌 、 离心沉淀至上清液中不含S2-
D．航空运输
解析：根据所学1872年李鸿章创办轮船招商局，这是洋务
运动中由军工企业转向兼办民用企业、由官办转向官督商
办的第一个企业。具有打破外轮垄断中国航运业的积极意
义，这在一定程度上保护了中国的权利。日报》上登载的 一幅漫画，其要表达的主题是( ) A．帝国主义掠夺中国铁路权益 B．西方国家学习中国文化 C．西方列强掀起瓜分中国狂潮 D．西方八国组成联军侵略中国
2：.混合阴离子的分离与鉴定所需掌握 的基本操作有哪些？
利用验气装置检验CO2 气体；离心机的使 用等
二、实验原理
常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、 CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、 Ac-
在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化 还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：
常见非金属阴离子的分离与鉴定
常见非金属阴离子的分离与鉴定非金属阴离子是指没有金属离子的离子，它们在化学实验中是非常重要的。
分离和鉴定非金属阴离子是化学分析的一个重要方面，因为它们在水质分析、环境分析、生物化学和食品化学等方面都是重要的组成部分。
1. 氯离子（Cl-）氯离子是被发现最早和最广泛使用的离子之一。
它通常存在于自然水体中，例如河流、湖泊和海洋。
氯离子的分离方法包括溶液酸化、加入银盐等试剂，形成氯化银沉淀进行检测。
鉴定方法包括氯化银沉淀颜色变化、AgNO3溶液滴定等。
2. 硝酸盐离子（NO3-）硝酸盐离子在自然界中广泛存在，尤其是在土壤和植物中。
硝酸盐离子的分离方法包括反应试样与五氧化二钒的反应，有钒氧化物形成。
鉴定方法包括金属离子还原法和碳酸气体的检测。
硫酸盐离子在自然界中存在于地下水中、矿物中和硫酸盐矿物中。
分离硫酸盐离子通常使用钡离子或钙离子沉淀，检测沉淀的颜色变化或灼烧残渣化学元素分析。
鉴定方法包括加入水溶性盐类，如盐酸、氯化钡等，然后通过色谱法、气相色谱法、电导法等进行检测。
4. 氢氧化物离子（OH-）氢氧化物离子在水中存在，它是酸碱反应的碱性部分。
分离氢氧化物离子的方法包括通过加酸滴定进行酸碱反应，以及通过加盐酸加热蒸发测定沉淀重量等。
鉴定方法包括使用电极电势寻找中和点、用指示剂观察颜色变化、用漏斗检测氢氧根离子的滤液沉淀等。
磷酸盐离子在自然界中广泛存在，通常被认为是主要的污染因素之一。
分离磷酸盐离子的方法包括加入酒石酸钾等化合物，形成分离的沉淀检测。
鉴定方法包括吸附光谱法、原子荧光光谱法等物理和化学方法。
以上列举的几种方法只是分离和鉴定非金属离子的一小部分。
在实际分析中，需要选择适当的方法，以保证结果的准确性和可靠性。
【精品PDF】常见非金属阴离子的分离与鉴定
【精品PDF】常见非金属阴离子的分离与鉴定摘要：本文介绍了常见的非金属阴离子的分离和鉴定方法，包括硫酸根、硝酸根、氯离子、碘离子和氢氧根等。
其中，硫酸根的分离与鉴定利用了巴斯德试剂可以产生白色沉淀的特点，硝酸根的分离与鉴定利用了Fe2+和Fe3+的还原性不同的特点，氯、碘离子的分离与鉴定利用了氯银和碘化钾的作用，而氢氧根的分离与鉴定则是利用pH的调节及加入钙离子反应所产生的沉淀。
关键词：硫酸根；硝酸根；氯离子；碘离子；氢氧根；分离；鉴定一、硫酸根离子的分离与鉴定硫酸根离子在无机化学中具有较为重要的地位，因其存在于许多常用物质中，如硫酸、硫酸铜、硫酸锌等。
硫酸根离子的分离与鉴定方法较为简便，可以利用巴斯德试剂（BaCl2）与硫酸根离子的化学反应进行鉴定。
实验操作：1. 取待测物样品0.1g，加入100mL锥形瓶中，加入100mL去离子水，用超声波溶解。
2. 加入10mL浓盐酸（HCl)溶液，使硫酸根离子转化为氯化离子（Cl-）。
3. 加入5mL 5%巴斯德试剂（BaCl2）溶液，观察是否生成白色沉淀，如出现白色沉淀，则说明经过上述化学反应，生成了硫酸根离子和巴斯德试剂形成的杂质。
4. 将溶液过滤，用滤纸捏干后，在光源下观察沉淀的色泽，白色沉淀即为硫酸钡（BaSO4）。
反应方程式：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl2. 加入10mL 2mol/L的硫酸亚铁（FeSO4）溶液，充分摇匀。
3. 加入1mL硫酸（H2SO4）使溶液酸化，再加入1mL碘化钾（KI）溶液，徐徐地混合后观察有无颜色生成。
4. 如出现深蓝色，则表示样品中存在硝酸根离子，色深程度代表其含量大小。
HNO3 + 3FeSO4 + 4H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O氯离子和碘离子是常见的两种阴离子，化学反应中可以利用氯银（AgNO3）与氯离子的反应生成白色沉淀进行鉴定，利用碘化钾（KI）与碘离子的作用能够产生深蓝色的反应物进行鉴定。
常见阴离子的分离与鉴定
常见阴离子的分离与鉴定一、实验目的①掌握一些常见阴离子的性质和鉴定反应；②了解阴离子分离与鉴定的一般原则，掌握常见阴离子分离与鉴定的原理和方法。
二、实验原理许多非金属元素可以形成简单的或复杂的阴离子，例如S2＝、Cl＝、Br＝、NO3＝和SO42－等，许多金属元素也可以以复杂阴离子的形式存在，例如VO3＝、CrO42－、Al(OH)4－等。
所以，阴离子的总数很多。
常见的重要阴离子有Cl＝、Br＝、I＝、S2－、SO32－、S2O32－、SO42－、NO3－、NO2－、PO43－、CO32－等十几种，这里主要介绍它们的分离与鉴定的一般方法。
许多阴离子只在碱性溶液中存在或共存，一旦溶液被酸化，它们就会分解或相互间发生反应。
酸性条件下易分解的有NO2－、SO32－、S2O32－、S2－、CO32－；酸性条件下氧化性离子（如NO3－、NO2－、SO32－）可与还原性离子（如I－、SO32－、S2O32－、S2－）发生氧化还原反应。
还有一些离子容易被空气氧化，例如NO2－、SO32－、S2－分别被空气氧化成NO3－、SO42－和S等，分析不当很容易造成错误。
由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法，如S2－、SO32－、S2O32－；Cl－、Br－、I－等。
三、器材和药品①仪器：试管，离心试管，点滴板，滴管，酒精灯，水浴烧杯，离心机等。
②药品：HCl（6mol?L-1）；HNO3（6mol?L-1）；H2SO4（3mol?L-1）；H2SO4（浓）；BaCl2（0.1mol?L-1）；AgNO3（0.1mol?L-1）；KI（0.1mol·L－1）；KMnO4（0.01mol·L－1）；FeSO4（固体）；CCl4；pH试纸浓度均为0.1mol·L-1的阴离子混合液：CO32－，SO42－，NO3－，PO43－一组；Cl－，Br －，I－一组；S2－，SO32－，S2O32－，CO32－一组；未知阴离子混合液可配5-6个离子一组。
常见非金属阴离子的分离与鉴定课件
实验步骤
先进行阴离子的分离，然后进 行阴离子的鉴定。
鉴定方法
通过观察色谱图、测定碳酸根 离子的含量等手段进行鉴定。
注意事项
注意控制色谱法的条件，以及 准确测定碳酸根离子含量。
05
结论
分离和鉴定常见非金属阴离子的重要性和挑战性
重要性
非金属阴离子在自然环境和工业生产中广泛存在，其分离和鉴定对于环境保护、生物医学、材料科学等领域具有 重要意义。例如，某些非金属阴离子如氟离子、氯离子等是人体必需的微量元素，而过量的摄入会对人体造成危 害。因此，对非金属阴离子的准确测定和分离是十分必要的。
常见非金属阴离子的 分离与鉴定课件
目录
• 引言 • 分离方法 • 鉴定方法 • 实例分析 • 结论
01
引言
目的和背景
掌握常见非金属阴离 子的基本性质和鉴定 方法
了解非金属阴离子在 化学、环境和生物领 域中的应用
学习分离和鉴定非金 属阴离子的实验技术 和理论知识
常见非金属阴离子的概述
非金属阴离子是指不含金属元 素的阴离子，如卤素离子、硫 氰酸根离子、碳酸根离子等
THANKS
感谢观看
挑战性
非金属阴离子的分离和鉴定面临着诸多挑战。首先，这些离子通常具有较高的相似性，难以通过简单的物理或化 学方法进行区分。其次，非金属阴离子的浓度通常较低，需要高灵敏度的分析方法才能准确测定。此外，复杂基 质中的干扰物质、仪器灵敏度和稳定性等也是影响非金属阴离子分离和鉴定的因素。
未来研究方向和展望
应用
适用于多种离子的分离和鉴定， 特别是对于一些难以用其他方法
分离的离子。
质谱法
原理
利用离子在电场或磁场中的运动轨迹不同，实现 对离子的分离和鉴定。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告实验目的：通过实验，了解常见非金属阴离子的分离与鉴定方法，掌握实验操作技巧，并能正确判断不同阴离子的存在与否。
实验原理：常见非金属阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等。
本实验通过一系列化学反应，利用各个阴离子的特性进行分离与鉴定。
实验器材与试剂：实验器材：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等。
试剂：氯化银溶液、溴化银溶液、碘化银溶液、硫酸银溶液、硝酸银溶液、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸钠溶液等。
实验步骤：1. 氯离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量氯化银溶液。
若产生白色沉淀，则表示存在氯离子。
2. 溴离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量溴化银溶液。
若产生黄色沉淀，则表示存在溴离子。
3. 碘离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量碘化银溶液。
若产生红褐色沉淀，则表示存在碘离子。
4. 硫酸根离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量硫酸银溶液。
若产生白色沉淀，则表示存在硫酸根离子。
5. 硝酸根离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量硝酸银溶液。
若产生白色沉淀，则表示存在硝酸根离子。
6. 碳酸根离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量盐酸。
若产生气泡，且气泡通入饱和石灰水中产生白色沉淀，则表示存在碳酸根离子。
实验结果与分析：根据实验步骤所述，通过观察产生的沉淀或气泡，可以判断待测溶液中是否存在氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子和碳酸根离子。
实验注意事项：1. 实验操作时要小心，避免溶液溅出或溅入眼睛。
2. 实验过程中要保持实验器材的干净，避免交叉污染。
3. 实验结束后，要彻底清洗实验器材，保持实验室的整洁。
实验总结：通过本次实验，我了解了常见非金属阴离子的分离与鉴定方法，并掌握了实验操作技巧。
实验结果表明，通过一系列化学反应，我们可以准确判断不同阴离子的存在与否。
这对于化学分析和实际应用具有重要意义。
在今后的学习和实验中，我将继续加强对化学实验操作的掌握，提高自己的实验技能。
实验25 常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验25 常见非金属阴离子的分离与鉴定一、实验目的1. 掌握常见非金属阴离子的分离与鉴定方法；2. 熟练掌握常见非金属阴离子的反应特点，从而确定其存在性质；3. 加强实验操作技能和实验数据的处理分析。
二、实验原理常见的非金属阴离子有硝酸根离子（NO3-）、氯离子（Cl-）、碳酸根离子（CO32-）、氢碳酸根离子（HCO3-）、硫酸根离子（SO42-）、亚硝酸根离子（NO2-）、亚硫酸根离子（HSO3-）和硫代硫酸盐离子（S2O32-）等。
分离和鉴定这些非金属阴离子的方法有以下几种：1. 氯离子（Cl-）的分离和鉴定方法氯离子和溴离子（Br-）属于同一族元素，它们的化学性质相似，常用的方法是：（1）银镜法：将待测溶液与氢氧化钠溶液混合，在加入几滴稀盐酸，加入银镜试剂（含有氢氧化银），观察是否生成白色沉淀。
AgNO3 + NaOH → AgOH↓ + NaNO3AgOH + 2HNO3 = AgNO3 + H2O + NO↑（2）烧杯法：将待测溶液加入硫酸银溶液，观察是否生成白色沉淀。
Ag2SO4 + 2NaCl = 2AgCl↓ + Na2SO42. 硝酸根离子（NO3-）的分离和鉴定方法氯化铁（FeCl3）试剂检定硝酸根离子：将待测溶液加入少量氯化铁试剂（FeCl3溶液），观察是否生成棕褐色沉淀。
FeCl3 + 3NaNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl3. 碳酸根离子（CO32-）和氢碳酸根离子（HCO3-）的分离和鉴定方法碳酸根离子和氢碳酸根离子都具有两性质，加入盐酸或氢氧化钠溶液可以区别它们的存在性质，其适用条件如下：（1）盐酸法区别：将待测溶液加入盐酸，若生成气泡，则为碳酸根离子；若无反应，则为氢碳酸根离子。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OHCO3- + HCl = CO2↑ + H2O + Cl-（2）碱法区别：将待测溶液滴加氢氧化钠溶液，观察有无溶液变色现象。
常见非金属阴离子的分离与鉴定
试液中加AgNO3溶液，然后加稀HNO3 ，生成黑色Ag2S 、白色 AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀，表示S2-、Cl-、Br-、I-可能 存在。如果生成白色沉淀，很快变为黄色、棕色、褐色，最后变 为黑色，表示S2O32-存在。
示 例
某阴离子未知液经初步实验结果如下： ⑴试液呈酸性时无气体产生； ⑵酸性溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀产生； ⑶加入稀硝酸溶液和 AgNO3 溶液产生黄色沉淀； ⑷酸性溶液中加入 KMnO4 ，紫色褪去，加I2 —淀 粉溶液，蓝色不褪去； ⑸与 KI无反应。 由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说 明理由，拟出进一步验证的步骤简表。
三、还原性阴离子检验
1、试液用H2SO4酸化，加入KMnO4溶液，如有SO32-、 S2O32-、 S2-、
Cl-、Br-、I-、NO2-存在，KMnO4的紫红色褪去。
2、试液用H2SO4酸化，加入碘－淀粉溶液，SO32-、 S2O32-、 S2-能 使碘－淀粉溶液的紫色褪去。
四、难溶盐阴离子试验
未知阴离子混合溶液的分离与鉴定
1、确定范围，将未知转化为已知。（初步检验） 2、已知离子混合液的分析 ⑴在混合离子溶液中，如果某个离子在鉴定时不受 其他离子的干扰，则可直接取试液进行该离子的分 别分析，而不需要进行系统分析。若干扰离子可通 过简单方法消除时，也应尽量创造条件进行分别分 析。 ⑵如果溶液中离子间的干扰无法用简单方法排除， 则需要根据具体情况确定合理的分离方案进行系统 分析。
常见阴离子的初步性质检验
实验四 常见非金属离子的分离和鉴定
实验四常见非金属离子的分离和鉴定
实验摘要:
在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性物质，有的与试剂作用生成沉淀，有的呈现氧化还原性质。
本实验利用这些特点鉴定碳酸根、硝酸根、亚硫酸根等十一种常见阴离子，并且进行氯离子、碘离子、溴离子混合物的分离鉴定和硫离子、亚硫酸根离子、六代硫酸根离子的分离鉴定实验，通过观察溶液特定的颜色变化或是沉淀的生成和溶解进行判断。
根据溶液中离子共存情况，先初步试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。
初步性质检验一般包括试液的酸碱性试验，与酸反应产生气体的试验，各种阴离子的的沉淀性质、酸碱性质。
关键词:
非金属离子鉴定分离酸碱性氧化还原性沉淀性
试验用品:
试管离心试管点滴板烧杯玻璃棒胶头滴管离心机
12. Brˉ,Clˉ,Iˉ的分离和鉴定
13.S2-,SO32-,S2O32-混合物的分离和鉴定
结论:
在已知组成的混合溶液中，若某一离子有特效反应，或其他离子的存在并不干扰此离子的鉴定，则可以直接鉴定该离子；或是设计一个合理的分离方案，按照一定的顺序进行分离，再依次检出各个离子。
常用的分离方法有沉淀分离法、挥发分离法，萃取分离法。
参考文献:
[1] 北京师范大学等校编.《无机化学实验》[M](第三版)，高等教育出版社，2004,154-158
[2] 宋苏倾，夏宁《对氨基苯磺酸-α-萘胺分光度法测定水中亚硝酸根方法探讨》，《青
岛大学学报(自然科学版)》[J]，1997年10卷第4期，100-101
[3]王孝蓉，《硫离子，亚硫酸根离子和硫代硫酸根的分光度测定》，《烟台师范大学学报(自
然科学版)》[J]，1986年02期。
常见阴离子的分离与鉴定实验报告
常见阴离子的分离与鉴定实验报告常见阴离子的分离与鉴定实验报告引言：阴离子是化学中一类带负电荷的离子，它们在化学反应中起着重要的作用。
为了研究和鉴定常见的阴离子，我们进行了一系列的实验。
本实验报告将详细介绍实验的目的、原理、实验步骤和结果，并对实验结果进行分析和讨论。
实验目的：1. 掌握常见阴离子的分离与鉴定方法；2. 熟悉常见阴离子的化学性质；3. 提高实验操作技能。
实验原理：常见阴离子的分离与鉴定主要依靠化学反应的特性。
在本实验中，我们主要使用了沉淀反应、酸碱中和反应和气体演化反应等方法。
实验步骤：1. 分离：将待测样品溶解于适量的水中，并通过适当的处理方法，如加热、稀释等，使得样品中的阴离子充分溶解。
2. 分组：根据阴离子的不同特性，将样品分为不同的组别，以便进行后续的实验操作。
3. 沉淀反应：将每个组别的样品分别与不同的沉淀试剂反应，观察是否生成沉淀物。
根据沉淀物的颜色、形状和溶解性等特征，可以初步判断阴离子的存在情况。
4. 酸碱中和反应：将每个组别的样品分别与酸碱试剂反应，观察是否产生酸碱中和反应。
根据反应产生的气体、颜色变化和pH值的变化等特征，可以进一步确定阴离子的种类。
5. 气体演化反应：将每个组别的样品分别与适当的试剂反应，观察是否产生气体。
根据气体的性质和产生气体的反应类型，可以进一步鉴定阴离子的种类。
实验结果与分析：根据实验步骤进行实验后，我们观察到了不同的反应现象，并得到了如下的实验结果：1. 沉淀反应：在样品A中加入氯化银试剂后，观察到了白色沉淀物的生成，表明样品A中存在氯离子。
2. 酸碱中和反应：在样品B中加入盐酸试剂后，观察到了气泡的产生，并且溶液的pH值下降，表明样品B中存在碳酸根离子。
3. 气体演化反应：在样品C中加入硫酸铜试剂后，观察到了蓝色气体的产生，表明样品C中存在硫化物离子。
根据实验结果，我们可以初步确定样品A中存在氯离子、样品B中存在碳酸根离子、样品C中存在硫化物离子。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告在化学领域中，非金属阴离子是一类不带正电荷的离子。
它们广泛存在于日常生活中的各种物质中，并对环境和人体健康产生不同程度的影响。
了解如何准确分离和鉴定常见非金属阴离子成为了化学实验的重要内容之一。
本实验旨在通过合适的试剂和方法，对常见非金属阴离子进行分离和鉴定。
（一）实验目的通过本实验，我们的目的是学习并掌握常见非金属阴离子的分离与鉴定方法，并且了解它们在实际应用中的意义。
（二）实验原理常见非金属阴离子的分离与鉴定主要借助于溶液中离子间的化学反应特性。
在相应的鉴定试剂作用下，可以观察到特定的颜色变化、沉淀形成或气体释放等现象，从而推断出离子的存在。
本实验中涉及的常见非金属阴离子有：氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）、碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）、硼酸根离子（BO33-）、亚硝酸根离子（NO2-）等。
（三）实验步骤1. 制备所需试剂：包括氯化银铵溶液、氯化铵铜溶液、硝酸铅溶液、硫酸铅溶液、碳酸钠溶液、大量蒸馏水等。
2. 分离氯离子、溴离子和碘离子：a. 取少量待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 依次滴加氯化铵铜溶液、氯化银铵溶液；c. 观察颜色变化，根据生成的沉淀颜色可以初步确定阴离子的存在。
3. 分离硫酸根离子和硝酸根离子：a. 取待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 分别滴加硝酸铅溶液和硫酸铅溶液；c. 观察是否生成白色的沉淀，判断有无硫酸根离子和硝酸根离子存在。
4. 分离碳酸根离子：a. 取待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 酸化溶液，滴加少量盐酸，观察是否产生气泡释放CO2气体，即可判断是否存在碳酸根离子。
5. 分离亚硝酸根离子：a. 取待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液；c. 观察是否生成白色的沉淀，判断有无亚硝酸根离子存在。
（四）实验结果与讨论通过上述实验步骤，我们可以根据观察到的现象初步确定待鉴定物质中是否存在特定的非金属阴离子。
常见阴离子的分离、鉴定
常见阴离子的分离、鉴定1按照以下方式进行碳酸根离子的鉴定：试管中滴加几滴碳酸钠溶液、几滴盐酸溶液，将蘸取澄清石灰水的玻璃棒置于试管口，观察现象。
2按照以下方式进行硝酸根的鉴定：点滴板上滴加几滴硝酸钠溶液、硫酸亚铁颗粒、浓硫酸，观察现象。
3按照以下方式进行亚硝酸根的鉴定：点滴板上滴加亚硝酸钠溶液、醋酸溶液、对氨基苯磺酸、α-奈胺，观察现象。
4按照以下方式进行硫酸根的鉴定：试管中加几滴硫酸钠溶液、盐酸溶液，滴加氯化钡溶液，观察现象。
5按照以下方式进行亚硫酸根的鉴定：试管中加几滴亚硫酸钠溶液、硫酸溶液，滴加高锰酸钾溶液，观察现象。
6按照以下方式进行硫代硫酸根的鉴定：试管中加几滴硫代硫酸钠溶液、硝酸银溶液，观察现象。
7按照以下方式进行磷酸根的鉴定：试管中加几滴磷酸钠溶液、硝酸、钼酸铵，恒温水浴锅中微热，观察现象。
8按照以下方式进行硫离子的鉴定：试管中加硫化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酰铁氰化钠溶液，观察现象。
9按照以下方式进行氯离子的鉴定：离心管中氯化钠、硝酸、硝酸银溶液，微热、离心后倾倒出上清液，滴加氨水观察现象，滴加硝酸观察现象。
10按照以下方式进行碘离子的鉴定：试管中加碘化钾、硫酸、四氯化碳，滴加氯水，观察现象。
11按照以下方式进行溴离子的鉴定：试管中加溴化钾、硫酸、四氯化碳，滴加氯水，观察现象。
12按照以下方式进行氯离子、溴离子和碘离子的分离和鉴定：离心管中加氯化钠溶液、溴化钾溶液、碘化钾溶液，加硝酸酸化后，滴加硝酸银观察现象；离心后弃去上清液，离心管中滴加氨水观察现象，离心后分出上清液，上清液中滴加硝酸观察现象；离心管中加少量锌粉、硫酸，观察现象，再次离心分出上清液，上清液中加入四氯化，滴加氯水观察现象。
13按照以下方式进行硫离子、亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子的分离和鉴定：1号和2号试管中均加入硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫代硫酸钠溶液，1号试管中加氢氧化钠溶液、亚硝酰铁氰化钠溶液观察现象，2号试管中加少量碳酸铬固体观察现象，2号试管离心后分出上清液至3号和4号试管中，3号试管中加入饱和硫酸锌溶液、亚硝酰铁氰化钠溶液、亚铁氰化钾溶液观察现象，4号试管中滴加硝酸银溶液观察现象。
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实验：常见11种非金属阴离子的分离与鉴定
[实验目的] 学习和掌握常见11种非金属阴离子的分离与鉴定方法
11种常见非金属阴离子：
CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、S2-、PO43-、Cl-、Br-、I-、NO2-、NO3-
一、初步试验(或消去试验)——完成教材P155表10-4
1.酸碱性试验——测定阴离子钠盐溶液的pH值
阴离子试液一般呈中性或碱性。
若阴离子试液呈酸性，则S2O32-不存在，NO2-和I-、S2-不能共存。
2.挥发性试验——CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-
在适当较大浓度的阴离子溶液中加入稀硫酸或盐酸，CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-均有气泡现象。
其中：S2O32- + 2H+→ SO2↑ + S↓ + H2O ，溶液变乳白色浑浊，放置变黄，这是S2O32-的一个重要特征。
但S x2-存在干扰。
3.氧化性阴离子试验——NO2-
2I- + 2 NO2- + 4H+(HAc酸化) → 2NO↑ + I2 + 2H2O
CCl4层呈紫红色，这是NO2-存在的特征。
4.还原性阴离子试验——S2-、SO32-、S2O32-、I-、NO2-、Br-，Cl-(∆)
①试样用硫酸酸化，滴加1~2D KMnO4(aq)，褪色，则上述6种阴离子存在，Cl-需加热。
②试样用硫酸酸化，滴加I2+淀粉溶液，褪色，则S2-、SO32-、S2O32-离子存在。
③试样用硫酸酸化，滴加氯水和CCl4，CCl4层呈紫红色，则I-存在。
5.分组试验——难溶盐分组
①BaCl2分组——CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-
在中性或弱碱性条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-可能存在。
在盐酸酸化条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，仅SO42-、S2O32-有沉淀生成，但S2O32-产生的是乳白色浑浊，而SO42-为细晶。
②AgNO3分组——Cl-、Br-、I-、S2-。
(S2O32-)
在HNO3酸化的澄清阴离子试液中滴加AgNO3溶液，仅Cl-、Br-、I-、S2-沉淀。
在中性或弱碱性条件下，于阴离子试液中加入AgNO3溶液，若无S2-干扰，沉淀颜色：白→黄→棕→黑变化，这是S2O32-存在的另一重要特征。
这一现象还能排除S x2-的干扰。
Ag2S2O3(白) + H2O →Ag2S↓(黑) + SO42- + 2H+
在阴离子试液中滴加AgNO3溶液，若迅速产生黑色沉淀，则有S2-存在。
可见，通过初步分析基本能确定试液中是否有NO2-、S2O32-、I-、S2-等存在，同时得出某些阴离子肯定不存在、某些阴离子可能存在的结论。
二、常见非金属阴离子的鉴定反应与鉴定条件批注
1. CO32-：若为未知试样，需用3%H2O2处理SO32-、S2O32-，再用气体排出法检验。
2. NO3-的鉴定，NO2-的除去：
NO 2-的存在对NO 3-的鉴定有干扰，需用NH 4Cl 或尿素除去。
473K 4322443K 42222222222332422NH (aq)NO (aq)N O 2H O (573K )NH (aq)NO (aq)N 2H O CO(NH )2NO 2H CO 2N 3H O NO Fe
4H (H SO )NO Fe 2H O Fe NO [Fe(NO)>+-
>+--+-+++++−−−→↑+↑+−−−→↑+↑
++−−−→↑+↑+↑
++−−→+++−−→蒸干比较下面两反应的条件：
高于时，分解产物不同蒸干即可，不能强热。
浓2]+ (溶液的界面处出现棕色环)
3. SO 32-的鉴定
用品红溶液褪色法，pH=5~6；
用Na 2[Fe(NO)(CN)5](五氰·亚硝酰合铁(Ⅱ)酸钠)生成红色↓法，应在弱碱性条件下。
见P 157 教材P 156只是SO 32-的还原性，不是SO 32-的鉴定反应。
4. S 2-的鉴定
用Na 2[Fe(NO)(CN)5]生成茄紫色溶液，必须是弱碱性环境，因为浓碱会使溶液变黄。
也可用AgNO 3鉴定。
S 2-、S 2O 32-、SO 32- 的性质比较：
5. PO 43-的鉴定
用磷钼酸铵法并不灵敏。
此外，试样中若有还原性阴离子S 2-、I -、SO 32-、S 2O 32-，磷钼酸铵法不适合。
因为还原性阴离子S 2-、I -、SO 32-、S 2O 32-在浓HNO 3环境下能将钼酸铵还原为钼蓝，产物S 、I 2也干扰磷钼酸铵黄色沉淀的观察。
还可用NH 4MgPO 4法：
234444NH Mg PO NH MgPO ()
++-
++−−−→↓乙醇
白（近中性条件） 此法需用盐酸处理试样，分解CO 32-。
若无I -、Br -、S 2-，还可用AgNO 3鉴定。
6. Br -的鉴定
I -较多时，Br -检出困难。
硫酸酸化下Cl 2水、NaClO 、H 2O 2氧化剂中，NaClO 最好。
还可取水相检Br -。
三、已知阴离子混合液的分离与鉴定(见P157)
八组练习液(自配，每种离子5~6D)：
①Cl-、Br-、I-；②SO42-、SO32-、S2O32-、S2-；③NO2-、NO3-；④CO32-、SO42-、S2O32-；
⑤PO43-、S2-、I-；⑥SO32-、I-、S2-；⑦Cl-、SO42-、NO3-；⑧SO42-、NO3-、PO43-。
四、未知阴离子试液分析
对未知阴离子试液，若存在Na+、K+、NH4+以外的阳离子时，在鉴定CO32-后，必须用饱和的Na2CO3处理，再分析苏打提取液中的阴离子。
下面是常见11种阴离子的一般分析方法。
基本原则：
阴离子不适宜作长的连续分析，并且实际样品中可能共存的阴离子并不多，一般从原始试液中取样作个别分析或小范围共存离子的分析。
在初步分析的基础上，首先鉴定CO32-；再鉴定选择反应好，受干扰少的离子——SO42-等；然后鉴定干扰性离子——S2-、NO2-等；最后鉴定易被干扰的离子——SO32-、S2O32-、NO3-、Cl-、Br-、I-、PO43-等。