关于物质结构 元素周期表课件
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化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
物质结构《元素周期表》 ppt课件
(2)碱金属单质的化学性质
(A)与氧气反应
钾与氧气的反应实验
淡黄
黄
剧烈燃烧，火焰
呈紫色
△ -1
2Na+O2
Na2O2
K+O2
△
-1 2
KO2
加热
燃烧，较 不剧烈
接触空气不加 热
接触空气不 加热
剧烈 剧烈
Li2O
更复杂的氧 化物
更复杂的氧 化物
从Li到 Cs，随 电子层 数的递 增，还 原性(金 属性)逐 渐增强.
教学重点 碱金属元素与卤族元素递变规律 教学难点 元素性质的递变规律与原子结构的关系
一。碱金属元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？
2.我们把ⅠA 族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们 编在一个族呢？
1.碱金属元素
观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？
，__原__子__半__径___依次增大。
铯
结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学 性质如何？又是否完全相同？
+3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1
失去1个电子
+1价阳离子 表现出还原性 可与非金属、水等反应
(B)与水反应
请描述钠与水反应的实验操作及现象；
钠、钾与水反 应的实验对比
钾
浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、响、红，有 微弱爆炸
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O 2KOH + H2↑
(B)与水反应
会反应，比Na缓慢
《元素周期表》PPT课件
63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
人教版第一章物质结构元素周期律精品课件
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总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期 第 5周期 第 6周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
Ⅷ
第七
主 族七 。副
和
零
族
，
第 7周期 —— 26 种
最
后
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 莫
软
从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体 积人增教版大第一所章起物质的结构作元素用周,期因律此精品K课的件 密度比钠的密度反而小。
1.相似性:
碱金属的主要物理性质
Li Na K Rb Cs
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs)
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
人教版第一章物质结构元素周期律精品课件
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素
镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕系元素共15 种元素
化学：1.1.1《元素周期表-周期表结构》课件
决定
最外层电子数
。
第 一 节
1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提
元 出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。 素
周
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、
期 表
钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。
元素周期表的由来
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116 Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75 Sb=122 Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4 Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 ），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）
②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。
③周期序数=电子层数
类别 短周期
长周期 不完全周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
包括元素种数
2 8 8 18 18 32 26
稀有气体元素原子序数
十分相似，总称镧系元素。 第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和
性质也十分相似，总称锕系元素。
含元素最多的周期是哪一个？
4、课堂小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
物质结构基础—元素周期表和元素的基本性质(基础化学课件)
价电子构型为3d74s2，价电子总数为9，故该元素位于第4周期，
第Ⅷ族。
• 元素的分区
最后一个电子填入的亚层
区
最外层的 s 亚层
s
最外层的 p 亚层
p
一般为次外层的 d 亚层
d
一般为次外层的 d 亚层, 且为d10 ds
一般为外数第三层的 f 亚层
f
元素在周期表中位置的判断方法
族 主族
价电子构型 nsxnpy
例：判断硫元素在周期表中的位置？
元素S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子 排了3层，故为第3周期，价层电子构型为3s23p4，最外层电 子数是6，故为ⅥA族元素.。
（二）族----纵行（18个纵行，16个族） 7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族
1. 主族 (A) 包含长、短周期元素的各列 从IA到ⅦA共7个主族， 0族也被称为ⅧA族，0族元素是稀有气体，其
2. 副族： 只含有长周期元素的各列，IB到ⅦB共有7个副族
副族元素的判断方法：
凡最后1个电子填入(n-1)d或(n-2)f亚层的都属于副族。 ⅢB～ⅦB族元素的价层电子总数等于其族数。 ⅠB、ⅡB族元素最外层(即ns)电子数等于其族数
• 例如：判断25号元素的位置。
•
1s22s22p63s23p64s23d5
一、元素周期律 元素周期律：
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律。 1-2号元素，1s1 → 1s2 3-10号元素，2s1 → 2s2 2p6 11-18号元素，3s1 → 3s2 3p6 19-36号元素，4s1 → 3d104s2 → 4s2 4p6 37-54号元素，5s1 → 4d105s2 → 5s2 5p6
物质结构和元素周期律-PPT课件
答案：D
19
A．质子数为 7
B．最外层电子数为 2
C．核外电子数为 7
D．核外有 3 个电子层
解析：示意图中“＋12”表示该原子质子数为 12，核外电子
共 12 个，电子排布情况为：最内层 2 个电子，次外层 8 个电
子，最外层 2 个电子，电子层数为 3，故应选 B、D。
答案：BD
9
大家有疑问的，可以询问和交流
4
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】下列说法正确的是( )。 A．同位素3648Se、6380Zn 具有相同的质量数 B.1210Na 与1119Na 互称为核素 C．氟元素的符号为197F D．同一元素的不同核素互称为同位素 解析：6384Se、6380Zn 质子数不同，不互为同位素，A 错误；2110Na 与1119Na 互称为同位素，B 错误；氟元素的符号为 F，C 错误。 答案：D
2
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，了解同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解 化学反应的本质。
3
元素、核素、同位素
1．元素 元素是具有相同的___核__电__荷__数___(即__质__子__数__)的一类原子 的总称。 2．核素 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 3．同位素 质子数___相__同___而中子数___不__同___的同一元素的不同原子 互称为同位素。
17
3．共价键 (1)定义：通过____共__用__电__子__对__而形成的相互作用。非金属 元素原子之间一般形成共价键。例如，
(2)共价键的分类。 ①非极性键：由同种元素原子形成的共价键，如 H－H 等。 ②极性键：由不同种元素原子形成的共价键，如 H－Cl 等。 4．化学反应的本质 化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时 元素周期表 核素
氧化碳中所含有的质子数、中子数、电子数分别是多少(用NA表示,设NA
为阿伏加德罗常数的值)。
提示
M(14C16O2)=(14+16×2)
g·mol-1=46
23 g
g·mol-1,n(14C16O2)= 46 g·mol-1
=0.5 mol,1个14C16O2分子中含有22个质子、24个中子、22个电子,故23 g
目录索引
知识点一 元素周期表
知识点二 核素
素养目标
学习要点
1.通过了解元素周期表的结构(周期和族),认
识原子结构与元素周期表中位置间的关系,形 三短四长:3个短周期和4个长
成宏观辨识与微观探析的学科素养。
周期
2.建立元素周期表结构模型与核素结构模型, 七八零族:7个主族、8个副族
利用模型能正确描述元素在周期表中的位置, 和1个零族
元素符号
元素名称
元素
名师点拨
元素周期表的结构
特别提醒
族与原子结构的关系
(1)原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如He、Mg最外层电子
数均为2,前者处于0族,后者处于第ⅡA族。
(2)同族元素原子的最外层电子数不一定相同,如0族和某些副族,但同主族
元素原子最外层电子数一定相同。
(3)第ⅠA族并非都是碱金属元素,还有氢元素。
【变式设问】
2
14
14 2
(1)改变问题角度:题目中的 1 H 和 6 C 可以组成 6 C1 H4 ,该分子的相对分子
质量是多少?
14
提示 22。6 C12 H4 的相对分子质量近似等于所有原子的质量数总和,即
14×1+2×4=22。
14
一物质结构元素周期表PPT课件
第1节 物质结构 元素周期表
CHENLI
1
考纲解读：
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系
3.了解原子核外电子排布。 4.了解元素周期表的结构及其应用。
CHENLI
2
１、原子结构
CHENLI
3
2、原子结构的表示方法
电子层数(n)
1 23 4 5 67
符号
KLMNOPQ
电子层能量的 关系
从 K→Q 能量逐渐升高
电子层离核远近的 关系
从 K→Q 离核越来越远
CHENLIຫໍສະໝຸດ 7二.原子核外电子排布
CHENLI
8
CHENLI
9
原子结构 元素周期表
第1周期： 2 种元素
短周期 第2周期： 8 种元素
三
七 第3周期： 8 种元素
方法：通过周期表的结构和它 们所在的位置判断:
R为 Ar 、W为 P、 Y为 S 、
X为N 、 Z为Br。
CHENLI
18
O
能力提升：
2、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素，其中:X、Y 处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数 是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。根 据以上信息，回答以下问题：
稳定性CH增ENL强I
逐渐增大 得电子能力减弱 失电子能力增强
最高正化合价相同
金属性增强， 非金属性减弱 酸性减弱 碱性增强
稳定性减弱 17
1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、 W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：
（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 （2）W的氢化物比X的氢化物稳定 （3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
CHENLI
1
考纲解读：
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系
3.了解原子核外电子排布。 4.了解元素周期表的结构及其应用。
CHENLI
2
１、原子结构
CHENLI
3
2、原子结构的表示方法
电子层数(n)
1 23 4 5 67
符号
KLMNOPQ
电子层能量的 关系
从 K→Q 能量逐渐升高
电子层离核远近的 关系
从 K→Q 离核越来越远
CHENLIຫໍສະໝຸດ 7二.原子核外电子排布
CHENLI
8
CHENLI
9
原子结构 元素周期表
第1周期： 2 种元素
短周期 第2周期： 8 种元素
三
七 第3周期： 8 种元素
方法：通过周期表的结构和它 们所在的位置判断:
R为 Ar 、W为 P、 Y为 S 、
X为N 、 Z为Br。
CHENLI
18
O
能力提升：
2、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素，其中:X、Y 处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数 是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。根 据以上信息，回答以下问题：
稳定性CH增ENL强I
逐渐增大 得电子能力减弱 失电子能力增强
最高正化合价相同
金属性增强， 非金属性减弱 酸性减弱 碱性增强
稳定性减弱 17
1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、 W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：
（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 （2）W的氢化物比X的氢化物稳定 （3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
**
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Uu n
Uu u
Uu b
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
• 第2、3周期是1 • 第4、 5周期是10 +1=11 • 第6、7周期是10+1+14=25
2、同一主族相邻上下两种原子序数之差
• 第ⅠA、ⅡA：
上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数
• 第ⅢA-----0族：
上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数
ⅠA
0族
1
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
方法：先通过结构找出其在周期表中的位置，再利用其 在周期表中的位置分析
三、元素周期律：
项目
同周期（从左到右） 同主族(从上到下)
原子半径
得、失电子 能力的难易 主要化合价
金属性与非金属性
最高价氧化物对应 水化物的酸、碱性 非金属的气态氢化 物的稳定性
逐渐减小 （惰性气体除外） 得电子能力增强 失电子能力减弱
2
3
1A2
C13
4B 20
D31
5
6
7
二、粒子半径比较：
2： ①
② ③
Na > Mg >Al Li < K < Cs
Na+、O2-、Mg2+、F- ：O2- > F- > Na+ >Mg2+
Fe2+ > Fe3+； S < S2-
规律
① 同周期的微粒：原子序数越大，半径越小
同主族的微粒：原子序数越大，半径越大
② 具有相同电子层数结构的离子：
原子序数越大，其半径越小
③ 同一元素的不同微粒：
核外电子数越多，微粒半径越大
2.已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都 具有相同的电子层结构，根据以下要求填空： A.原子序数： B > A > C >D B.原子半径： A> B > D > C C.离子半径： D > C> A > B
关于物质结构 元素 周期表
1、原子结构与元素周期表的关系
2、元素周期律的应用 （1）粒子半径比较 （2）元素的金属性、非金属性比较 （3）微粒氧化性、还原性比较 （4）非金属氢化物稳定性比较等等
3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物 质的结构与性质进行预测
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
（1）由题意可知：X为 , Y为 S ，Z为 P 。
（2）原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 。
（3）元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X。
（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用
化学式可表示） H2SO4>H3PO4 。
3、（2006全国理综I）X、Y、Z和W代表原子序
数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
全 （=最外层电子数） VIII族（包括三列）
族
0族
一、元素周期表：
指出第5周期第ⅥB元素甲的位置？并画出其原子结构 示意图和核外电子排布式（已知最外层电子数为1）
ⅠA
1
ⅡA
2
原子序
数为？
3A
原子序 数为?
0族 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
B
4A
B
5
甲
6A
B
7
原子结构与周期表
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA
1H
He
2 Li Be
B C N O F Ne
3 Na Mg
Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
族元素的原子序数为( D)
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
思考方法：根据元素周期表的位置确定原子结构。
原子结构 元素周期表
2He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn
1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序数之差
原子结构 元素周期表
第1周期： 2 种元素
短周期 第2周期： 8 种元素
三
七 第3周期： 8 种元素
长 三 短
元 周期 长周期 素 （=电子层数）
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
周
不完全周期-- 第7周期
主 七 副
一 不
期 表
族
七个主族(A) 七个副族(B)
零 八
8∶2∶4∶1。 写出该化合物的名称及化学式 硫酸铵 (NH4)2。SO4
4、铝和镓(Ga)在周期表中同主族，性质相似，如 M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。自然界中镓 以极少量分散于铝矿如Al2O3中。用NaOH溶液 处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；再通入适 量的CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2仍然 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）,
（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 （2）W的氢化物比X的氢化物稳定 （3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
方法：通过周期表的结构和它 们所在的位置判断:
R为 Ar 、。
X
WY
R
Z
O
能力提升：
2、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素，其中:X、Y 处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数 是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。根 据以上信息，回答以下问题：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空： （１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（是或否）： 否
理是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（２）Y是 N ，Z是
O ,W是
S；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为
最高正价由+1→+7
负价由-4-→-1 金属性减弱 非金属性增强 酸性增强 碱性减弱
稳定性增强
逐渐增大 得电子能力减弱 失电子能力增强
最高正化合价相同
金属性增强， 非金属性减弱 酸性减弱 碱性增强
稳定性减弱
1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、 W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：