关于物质结构 元素周期表课件
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关于物质结构 元素 周期表
1、原子结构与元素周期表的关系
2、元素周期律的应用 （1）粒子半径比较 （2）元素的金属性、非金属性比较 （3）微粒氧化性、还原性比较 （4）非金属氢化物稳定性比较等等
3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物 质的结构与性质进行预测
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1H
He
2 Li Be
B C N O F Ne
3 Na Mg
Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
② 具有相同电子层数结构的离子：
原子序数越大，其半径越小
③ 同一元素的不同微粒：
核外电子数越多，微粒半径越大
2.已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都 具有相同的电子层结构，根据以下要求填空： A.原子序数： B > A > C >D B.原子半径： A> B > D > C C.离子半径： D > C> A > B
（1）由题意可知：X为 , Y为 S ，Z为 P 。
（2）原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 。
（3）元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X。
（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用
化学式可表示） H2SO4>H3PO4 。
3、（2006全国理综I）X、Y、Z和W代表原子序
数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空： （１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（是或否）： 否
理是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（２）Y是 N ，Z是
O ,W是
S；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为
• 第2、3周期是1 • 第4、 5周期是10 +1=11 • 第6、7周期是10+1+14=25
2、同一主族相邻上下两种原子序数之差
• 第ⅠA、ⅡA：
上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数
• 第ⅢA-----0族：
上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数
ⅠA
0族
1
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
1A2
C13
4B 20
D31
5
6
7
二、粒子半径比较：
2： ①
② ③
Na > Mg >Al Li < K < Cs
Na+、O2-、Mg2+、F- ：O2- > F- > Na+ >Mg2+
Fe2+ > Fe3+； S < S2-
规律
① 同周期的微粒：原子序数越大，半径越小
同主族的微粒：原子序数越大，半径越大
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
**
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Uu n
Uu u
Uu b
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
方法：先通过结构找出其在周期表中的位置，再利用其 在周期表中的位置分析
三、元素周期律：
项目
同周期（从左到右） 同主族(从上到下)
原子半径
得、失电子 能力的难易 主要化合价
金属性与非金属性
最高价氧化物对应 水化物的酸、碱性 非金属的气态氢化 物的稳定性
逐渐减小 （惰性气体除外） 得电子能力增强 失电子能力减弱
8∶2∶4∶1。 写出该化合物的名称及化学式 硫酸铵 (NH4)2。SO4
4、铝和镓(Ga)在周期表中同主族，性质相似，如 M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。自然界中镓 以极少量分散于铝矿如Al2O3中。用NaOH溶液 处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；再通入适 量的CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2仍然 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）,
族元素的原子序数为( D)
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
思考方法：根据元素周期表的位置确定原子结构。
原子结构 元素周期表
2He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn
1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序数之差
最高正价由+1→+7
负价由-4-→-1 金属性减弱 非金属性增强 酸性增强 碱性减弱
稳定性增强
逐渐增大 得电子能力减弱 失电子能力增强
最高正化合价相同
金属性增强， 非金属性减弱 酸性减弱 碱性增强
稳定性减弱
1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、 W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：
原子结构 元素周期表
第1周期： 2 种元素
短周期 第2周期： 8 种元素
三
七 第3周期： 8 种元素
长 三 短
元 周期 长周期 素 （=电子层数）
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
周
不完全周期-- 第7周期
主 七 副
一 不
期 表
族
Байду номын сангаас
七个主族(A) 七个副族(B)
零 八
（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 （2）W的氢化物比X的氢化物稳定 （3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
方法：通过周期表的结构和它 们所在的位置判断:
R为 Ar 、W为 P、 Y为 S 、
X为N 、 Z为Br。
X
WY
R
Z
O
能力提升：
2、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素，其中:X、Y 处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数 是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。根 据以上信息，回答以下问题：
全 （=最外层电子数） VIII族（包括三列）
族
0族
一、元素周期表：
指出第5周期第ⅥB元素甲的位置？并画出其原子结构 示意图和核外电子排布式（已知最外层电子数为1）
ⅠA
1
ⅡA
2
原子序
数为？
3A
原子序 数为?
0族 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
B
4A
B
5
甲
6A
B
7
原子结构与周期表
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA
1、原子结构与元素周期表的关系
2、元素周期律的应用 （1）粒子半径比较 （2）元素的金属性、非金属性比较 （3）微粒氧化性、还原性比较 （4）非金属氢化物稳定性比较等等
3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物 质的结构与性质进行预测
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1H
He
2 Li Be
B C N O F Ne
3 Na Mg
Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
② 具有相同电子层数结构的离子：
原子序数越大，其半径越小
③ 同一元素的不同微粒：
核外电子数越多，微粒半径越大
2.已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都 具有相同的电子层结构，根据以下要求填空： A.原子序数： B > A > C >D B.原子半径： A> B > D > C C.离子半径： D > C> A > B
（1）由题意可知：X为 , Y为 S ，Z为 P 。
（2）原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 。
（3）元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X。
（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用
化学式可表示） H2SO4>H3PO4 。
3、（2006全国理综I）X、Y、Z和W代表原子序
数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空： （１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（是或否）： 否
理是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（２）Y是 N ，Z是
O ,W是
S；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为
• 第2、3周期是1 • 第4、 5周期是10 +1=11 • 第6、7周期是10+1+14=25
2、同一主族相邻上下两种原子序数之差
• 第ⅠA、ⅡA：
上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数
• 第ⅢA-----0族：
上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数
ⅠA
0族
1
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
1A2
C13
4B 20
D31
5
6
7
二、粒子半径比较：
2： ①
② ③
Na > Mg >Al Li < K < Cs
Na+、O2-、Mg2+、F- ：O2- > F- > Na+ >Mg2+
Fe2+ > Fe3+； S < S2-
规律
① 同周期的微粒：原子序数越大，半径越小
同主族的微粒：原子序数越大，半径越大
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
**
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Uu n
Uu u
Uu b
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
方法：先通过结构找出其在周期表中的位置，再利用其 在周期表中的位置分析
三、元素周期律：
项目
同周期（从左到右） 同主族(从上到下)
原子半径
得、失电子 能力的难易 主要化合价
金属性与非金属性
最高价氧化物对应 水化物的酸、碱性 非金属的气态氢化 物的稳定性
逐渐减小 （惰性气体除外） 得电子能力增强 失电子能力减弱
8∶2∶4∶1。 写出该化合物的名称及化学式 硫酸铵 (NH4)2。SO4
4、铝和镓(Ga)在周期表中同主族，性质相似，如 M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。自然界中镓 以极少量分散于铝矿如Al2O3中。用NaOH溶液 处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；再通入适 量的CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2仍然 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）,
族元素的原子序数为( D)
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
思考方法：根据元素周期表的位置确定原子结构。
原子结构 元素周期表
2He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn
1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序数之差
最高正价由+1→+7
负价由-4-→-1 金属性减弱 非金属性增强 酸性增强 碱性减弱
稳定性增强
逐渐增大 得电子能力减弱 失电子能力增强
最高正化合价相同
金属性增强， 非金属性减弱 酸性减弱 碱性增强
稳定性减弱
1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、 W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：
原子结构 元素周期表
第1周期： 2 种元素
短周期 第2周期： 8 种元素
三
七 第3周期： 8 种元素
长 三 短
元 周期 长周期 素 （=电子层数）
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
周
不完全周期-- 第7周期
主 七 副
一 不
期 表
族
Байду номын сангаас
七个主族(A) 七个副族(B)
零 八
（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 （2）W的氢化物比X的氢化物稳定 （3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
方法：通过周期表的结构和它 们所在的位置判断:
R为 Ar 、W为 P、 Y为 S 、
X为N 、 Z为Br。
X
WY
R
Z
O
能力提升：
2、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素，其中:X、Y 处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数 是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。根 据以上信息，回答以下问题：
全 （=最外层电子数） VIII族（包括三列）
族
0族
一、元素周期表：
指出第5周期第ⅥB元素甲的位置？并画出其原子结构 示意图和核外电子排布式（已知最外层电子数为1）
ⅠA
1
ⅡA
2
原子序
数为？
3A
原子序 数为?
0族 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
B
4A
B
5
甲
6A
B
7
原子结构与周期表
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA