酸、碱与指示剂作用
一、酸、碱与指示剂作用
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 ห้องสมุดไป่ตู้色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
练习：某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或 碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：
NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2CO3、
C2H5OH、石墨、蒸馏水、Cu、NaHSO4
课堂练习：
1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花
紫罗兰 万寿菊 皱菊
粉红色
紫色 黄色 无色
橙色
红色 黄色 无色
绿色
蓝色 黄色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊 （填名称）。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花 汁中，他看到的现象为 溶液变为橙色 。
为什么？
为什么不同的酸能使紫色石 蕊变红色，无色酚酞不变色？不 同的碱能使紫色石蕊变蓝色，使 无色酚酞变红色？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
如何鉴别酸与碱的溶液P50
实验10-1
加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化 白 醋
加入无色酚酞溶液后 的颜色变化
变红色
变红色
不变色
九年级化学下册《酸碱与指示剂作用》教案、教学设计
-学生通过问题解决，掌握酸碱与指示剂作用的基本原理，提高逻辑思维和分析能力。
3.运用小组合作法，加强学生之间的交流与合作，培养团队精神。
-教师组织学生进行小组讨论，共同分析实验结果，探讨酸碱与指示剂作用的特点。
-学生在合作中分享观点，学会倾听他人意见，提高沟通能力和团队协作能力。
3.设计一个小研究性课题，要求学生从生活中选取一个与酸碱性质相关的实例，如食品的pH值、清洁剂的酸碱性等，进行调查分析，并撰写调查报告。这一作业旨在培养学生的问题发现和解决能力，以及将化学知识应用于实际生活的意识。
4.创作一份关于酸碱与指示剂作用的科普海报，要求内容包括酸碱的定义、指示剂的工作原理、酸碱中和反应的示意图等，以图文并茂的形式展现，增强学生对知识的传播和表达能力的培养。
九年级化学下册《酸碱与指示剂作用》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸碱的定义及性质，掌握酸碱的化学表示方法。
-学生能够明确酸碱的基本概念，了解酸碱的化学性质，如酸性溶液的氢离子（H+）特性、碱性溶液的氢氧根离子（OH-）特性。
-学会使用化学式表示酸碱，如HCl、NaOH等。
2.学习指示剂的性质和作用，掌握酸碱与指示剂相互作用的原理。
3.应用题：设计实际应用场景，如测定溶液的pH值、调节土壤酸碱性等，让学生运用所学知识解决问题。
（五）总结归纳
1.知识点梳理：对本节课所学的酸碱定义、性质、指示剂、酸碱中和反应等知识点进行梳理，巩固记忆。
2.实验技能总结：强调酸碱滴定实验的操作要领、注意事项，提高学生的实验技能。
3.情感态度与价值观：强调化学知识在生活中的重要性，培养学生的科学精神和责任感，激发学生学习化学的兴趣和热情。
酸、碱与指示剂作用
B、可能为紫也可能为红色
C、可能显蓝色
D、一定显无色
4、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳 成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，
分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其 中表示不正确的是（ A ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
实验室有三瓶无色溶液，氯化钠溶液、盐酸溶液、 氢氧化钠溶液，请你利用本节课所学内容鉴别三 种溶液？（请阐述清楚实验步骤、实验现象、实 验结论）
1、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ A ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变
蓝的是
（C）
A、蒸馏水 B、食盐
C、石灰水
D、食醋
3、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中
滴入紫色石蕊试液，则----( B )
A、一定显红色
酚酞
碱变红 酸不变色
1、紫色石蕊溶液遇_酸___变__红___，遇__碱___变__蓝____
2、酚酞溶液遇_碱___变__红___，遇__酸___不变色
3、氢氧化钠溶液显__碱___性，使紫色石蕊__蓝____, 酚酞__红_____
4、判断题：紫色石蕊遇稀硫酸变红
（√ ）
氢氧化钠溶液遇酚酞变红 （ × ）
使红色石蕊试纸变蓝的是 （ ）
A、蒸馏水
B、食盐
C、石灰水
D、食醋
课题一 常见的酸和碱
（第一课时）
学习目标：
1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况， 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
2、通过自主探究实验、增强实验技能、 分析能力及与他人交流合作能力
酸碱中和反应及指示剂的作用
酸碱中和反应及指示剂的作用在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见而重要的化学反应类型。
本文将介绍酸碱中和反应的定义、反应机制以及指示剂在中和反应中的作用。
一、酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的一种化学反应，当酸和碱在适当的条件下混合时，会产生水和盐。
在这个反应过程中，酸中的质子(H+)会与碱中的氢氧根离子(OH-)结合形成水，并且在生成的盐中，阴离子来源于酸，阳离子来源于碱。
酸碱中和反应的一般方程式可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水二、酸碱中和反应的反应机制酸碱中和反应的反应机制涉及质子的转移以及配对离子的结合。
在水溶液中，酸和碱会电离成为离子，从而产生可以反应的粒子。
具体地，酸中的质子可与水或碱中的氢氧根离子发生结合反应：H+ + OH- → H2O这个反应被称为中和反应，也是酸碱中和反应的关键步骤。
在反应完成后，质子与氢氧根离子结合形成了水分子，使溶液中的酸碱性质得到中和。
三、指示剂的作用指示剂是在酸碱滴定过程中使用的化学物质，能够通过在溶液中进行特定的颜色变化，来指示酸碱中和反应的终点。
不同的指示剂对应不同的酸碱反应终点pH值范围。
指示剂的选择取决于所用酸碱滴定的pH范围，以下是几种常见的指示剂及其用途：1. 酚酞：酸滴定终点的指示剂，由于其在pH值范围为8.2-10之间由无色变为红色，被广泛应用于酸的滴定中。
2. 酸碱指示剂：如甲基橙、溴酚蓝等，通过颜色变化来指示酸碱滴定的终点。
3. 酸碱度计：pH计、酸碱度条等可以测量溶液的pH值，它们不仅可以用于酸碱滴定，还可以用于实时监测溶液的酸碱性质。
指示剂的使用使得酸碱滴定过程更加准确和可控，能够帮助实验者判断滴定终点，确保反应的准确性和可重复性。
综上所述，酸碱中和反应是酸和碱在适当条件下反应生成水和盐的化学反应过程。
指示剂在酸碱中和反应中扮演着关键的角色，通过特定的颜色变化指示反应的终点，使酸碱滴定过程更加准确和可靠。
对于化学实验和工业生产过程中的酸碱中和反应，了解和掌握指示剂的应用是非常重要的。
物质的酸碱性与指示剂
物质的酸碱性与指示剂在日常生活中，我们经常会遇到各种酸碱物质。
一些常见的例子包括橙子的酸味、肥皂的碱性以及可乐的酸性。
那么，什么是酸碱性呢？为了准确地测量并确定物质的酸碱性，我们需要借助一种叫做指示剂的工具。
酸碱性是指物质的化学性质，主要取决于其溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。
当溶液中H+离子的浓度高于OH-离子时，我们称之为酸性溶液；反之当OH-离子的浓度高于H+离子时，称为碱性溶液。
若两者浓度相等，则溶液为中性。
为了检测物质的酸碱性，我们可以使用指示剂。
指示剂是一种能够在不同酸碱性条件下改变颜色的化学物质。
常见的指示剂有酚酞红、甲基橙、溴蓝等。
这些指示剂的分子结构具有特定的还原型和氧化型，当它们处于不同酸碱条件下时，它们的分子结构可能发生改变，从而改变它们的吸收或反射光线的能力，导致颜色的变化。
例如，我们经常用的酚酞红指示剂，在酸性溶液中呈现出红色，而在碱性溶液中则呈现出黄色。
这是因为酸性溶液中的酸性物质会使酚酞红的分子结构发生变化，使其吸收和反射红光的能力增强；而碱性溶液中的碱性物质则使其分子结构发生变化，吸收和反射红光的能力减弱，从而使其呈现出黄色。
指示剂可分为单种和混合指示剂。
单种指示剂适用于测定特定酸碱度范围内物质的酸碱性，而混合指示剂则可以同时测定多个酸碱度范围内物质的酸碱性。
混合指示剂通常是由几种单种指示剂混合而成，其颜色变化具有较强的分辨力。
然而，需要注意的是，指示剂只能提供一种粗略的酸碱性信息，而无法测定具体的酸碱度数值。
要想确切地知道溶液的精确酸碱度，我们需要借助更为精确的试剂和仪器，如PH试纸或PH计。
物质的酸碱性在生活中有着广泛的应用。
比如，我们在做饭时，通常会添加柠檬汁或醋，这是因为柠檬汁和醋中的酸性物质能够促进食物中的蛋白质变性，使其更易消化。
此外，在消化过程中，胃酸的酸性环境有助于消化食物中的营养物质。
酸碱性还与环境保护息息相关。
例如，当我们进行土壤测试时，需要测量土壤的酸碱度，以确定适合种植哪种植物。
酸碱指示剂的原理与应用实例
酸碱指示剂的原理与应用实例酸碱指示剂是广泛应用于化学实验与分析中的一种化学物质，它能随着溶液的酸碱性质发生颜色的变化，从而帮助实验者判断溶液的酸碱性。
本文将介绍酸碱指示剂的原理及一些常见的应用实例。
1. 基本原理酸碱指示剂的颜色变化是基于其分子或离子在酸碱溶液中的电离性质而实现的。
一般来说，酸性指示剂在酸性溶液中呈现一种颜色，而在碱性溶液中则呈现另一种颜色。
碱性指示剂则相反，在酸性溶液中呈现一种颜色，在碱性溶液中呈现另一种颜色。
这种颜色的变化是由于指示剂分子或离子的结构发生改变导致的。
2. 应用实例2.1 酸碱中和反应酸碱指示剂广泛应用于酸碱中和反应中，用于判断酸碱溶液的中和点。
中和点是指酸碱溶液中酸和碱完全反应的临界点，此时溶液呈中性。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以准确判断中和点的位置，从而确定酸碱滴定过程中所需的滴定剂的添加量。
2.2 酸碱体系研究酸碱指示剂也可以用于研究酸碱体系的性质和反应规律。
比如，可以利用酸碱指示剂的颜色变化来研究酸碱溶液的酸度、碱度对反应速率的影响，或者通过观察颜色的变化来研究酸碱中和反应的平衡常数及其影响因素等。
2.3 pH测定酸碱指示剂在pH测定中也起到重要的作用。
pH指示剂是一种特殊的酸碱指示剂，它的颜色变化范围与溶液的pH值密切相关。
根据不同的pH值范围，可以选择合适的pH指示剂进行测定。
比如，甲基橙适用于pH值在3.1-4.4范围内的测定，溴甲蓝适用于pH值在5.8-7.6范围内的测定等。
2.4 教学实验酸碱指示剂也广泛应用于化学教学实验中，特别是初中和高中化学实验。
通过使用酸碱指示剂，学生可以通过观察颜色变化来判断溶液的酸碱性质，提高他们对酸碱反应的理解和实验技能。
综上所述，酸碱指示剂在化学实验与分析中具有重要的应用价值。
通过其颜色变化的特性，我们可以准确判断酸碱溶液的性质，从而帮助我们进行各种化学实验和分析。
在今后的化学研究和应用中，酸碱指示剂仍将持续发挥重要的作用。
初中化学酸、碱性溶液与指示剂的作用教案教学设计
初中化学酸、碱性溶液与指⽰剂的作⽤教案教学设计酸、碱性溶液与指⽰剂的作⽤⼀、教学⽬标1、知识与技能（1）会使⽤酸碱指⽰剂判断溶液呈酸性还是碱性。
（2）明确酸碱指⽰剂（⽯蕊、酚酞）遇到酸性或者碱性溶液的具体变⾊情况。
（3）明⽩变⾊的是指⽰剂⽽不是酸性或者碱性溶液。
（4）知道指⽰剂变⾊属于化学变化。
（5）能利⽤植物花瓣等⾃制酸碱指⽰剂，并根据变⾊情况判断能否作为酸碱指⽰剂使⽤。
2、过程与⽅法通过⼀些探究活动，进⼀步认识与体验科学探究的过程；学会运⽤酸碱指⽰剂检验酸性溶液（本课题主要针对针对酸溶液）和碱性溶液（本课题主要针对碱溶液）。
3、情感态度与价值观（1）使学⽣感受“从⽣活⾛进化学，由化学⾛向社会”。
（2）使学⽣认识“从⽣动的直观到抽象思维，再到实践”的辩证唯物主义的观念”。
（3）通过师⽣间、学⽣间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学⽣的探究欲望。
⼆、学情分析九年级学⽣把化学实验当作⼀件⾮常有趣的事情、有强烈的好奇⼼，且在九年级上学期，学⽣已经学习了⼀部分化学知识，具备了⼀些化学基本技能。
⽽本节课注意联系学⽣的实际、涉及的实验较多且都是学⽣操作，刚好符合学⽣的⼼理，也能激发起学习兴趣。
所以针对这节课，通过⼩组活动等⽅式，学⽣学习起来会很轻松，培养了学⽣的创新精神和实验操作能⼒，训练学⽣进⾏科学探究的⽅法。
三、教学重难点1、教学重点：会使⽤酸碱指⽰剂区分酸性溶液和碱性溶液。
2、教学难点：会使⽤酸碱指⽰剂区分酸性溶液和碱性溶液。
四、实验准备教师⽤具：⽩醋、炉具清洁剂、紫⾊⽯蕊溶液、⽆⾊酚酞试剂、烧杯（2只）学⽣⽤具：稀盐酸、稀硫酸、⽔、氢氧化钠溶液、⽯灰⽔、⽯蕊溶液、⽆⾊酚酞试剂、酒精（1:1）、紫⽢蓝、红玫瑰、红苋菜、绿萝、⼩烧杯（4只）、试管（16⽀）、滴管（2⽀）、剪⼑、纱布（3张）、试管架、研钵（3个）五、教学过程（第1学时）【开场布置】同学们喜欢花吗？今天表现最好的三个⼩组，可以得到今天桌⾯上的玫瑰花~班长在哪⾥？班长公正⽆私吗？好的，这节课会由班长根据各⼩组的课堂表现评出今天的三个最佳⼩组。
酸、碱与指示剂作用-人教版九年级化学下册教案
酸、碱与指示剂作用-人教版九年级化学下册教案一、知识提要1. 酸和碱的定义酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
2. 酸碱中H+和OH-的含义在酸中，H+是氢离子的离子形式，而OH-则是碱中氢氧根离子的离子形式。
在中性溶液中，H+和OH-的浓度相等。
3. 指示剂指示剂是一种添加到溶液中能够显示出溶液酸碱性质的物质。
不同的酸碱指示剂有不同的酸碱显示范围和显示颜色。
二、实验过程1. 实验材料本实验需要的材料包括：酸（盐酸）、碱（氢氧化钠或氢氧化钾）、红色和蓝色两个酸碱指示剂、试管等实验设备。
2. 实验步骤第一步：准备工作将试管放在架子上，准备好所需的化学试剂和指示剂。
第二步：加入酸和指示剂取一个试管，加入适量的酸（HCl），然后加入少量的红色指示剂，并用玻璃棒搅拌均匀。
第三步：加入碱和指示剂将少量的氢氧化钠或氢氧化钾加入另一个试管中，然后加入少量的蓝色指示剂，并用玻璃棒搅拌均匀。
第四步：观察结果将两个试管放在白底下进行观察，观察两个试管液体的颜色变化。
红色指示剂加入的盐酸试剂会变成橙色，蓝色指示剂加入的氢氧化钠溶液会变成绿色。
3. 实验结果通过这个实验，我们观察到了酸和碱的化学性质，以及不同酸碱指示剂颜色变化的现象，这有助于我们深入了解酸和碱的化学性质及其应用。
三、实验讨论1. 指示剂的选择不同的酸碱指示剂有不同的酸碱显示范围和显示颜色，选用适合的指示剂对于实验结果的观察和判断非常重要。
2. 酸碱反应的特点酸和碱反应时会产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），在化学反应中起到了重要作用。
3. 酸、碱和指示剂之间的关系酸、碱和指示剂之间的关系非常密切，其中指示剂能够帮助我们观察和判断酸碱反应的结果，从而更好地了解酸碱的化学性质和应用。
四、思考题1.为什么不同的酸碱指示剂对应不同范围的酸碱度？2.如何用实验方法证明酸与碱反应会产生盐和水？3.通过这个实验，你学到了哪些有关酸碱和指示剂的重要知识？五、总结本实验通过酸、碱和指示剂之间的反应，帮助我们更好地了解酸碱的化学性质和应用，同时也帮助我们深入学习了化学的基本知识。
酸与指示剂作用的反应表达式
酸与指示剂作用的反应表达式
酸与指示剂作用的反应表达式是指在酸与指示剂之间发生的化学反应的化学式或方程式。
通常，酸与指示剂的反应会导致颜色的变化，因此可以通过观察颜色的变化来推断反应的进行情况。
以下是几种常见的酸与指示剂作用的反应表达式：
1. 酸与酚酞的反应：H+ + HIn In- + H2O
2. 酸与溴酚蓝的反应：H+ + HBrO BrO- + H2O
3. 酸与甲基橙的反应：H+ + MOH M+ + H2O
4. 酸与甲基红的反应：H+ + MR M+ + H2O + R-
其中，H+代表酸离子，In-代表酸性指示剂的阴离子形式，HIn 代表酸性指示剂的分子形式，MOH代表碱性指示剂的分子形式，M+代表碱性指示剂的阳离子形式，R-代表甲基红的阴离子形式。
这些反应表达式可以帮助我们更好地了解酸与指示剂的化学反应，并在实验中更准确地观察反应结果。
- 1 -。
酸碱指示剂原理
酸碱指示剂原理酸碱指示剂是一种可以根据其颜色在酸性、中性或碱性溶液中发生变化的化学物质。
这种化学物质在化学实验和工业生产中被广泛使用，可以帮助人们快速准确地判断溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂的原理是基于它们在不同pH值下颜色的变化，主要应用于酸碱滴定、溶液中酸碱度的检测和化学试剂的选择等方面。
通过酸碱指示剂的使用，我们可以更好地了解溶液的性质，从而在化学实验和工业生产中更好地控制和调节pH值。
酸碱指示剂的原理主要是通过分子内酸碱指示基团的变化来实现的。
这些指示基团在不同pH条件下会发生质子化或去质子化，致使分子整体的电荷发生变化。
当酸碱指示剂处于酸性条件下时，指示基团会接受质子，使得分子带正电荷；而在碱性条件下，指示基团会失去质子，使得分子带负电荷。
这种电荷的变化会导致分子结构的改变，从而引起颜色的变化。
酸碱指示剂的颜色变化是由于分子结构的改变导致的吸收光谱的变化。
在酸性条件下，酸碱指示剂分子带正电荷，与溶液中的负离子发生作用，从而产生某种颜色的吸收峰；而在碱性条件下，酸碱指示剂分子带负电荷，与溶液中的阳离子发生作用，导致吸收光谱向不同波长偏移，表现为另一种颜色的吸收峰。
因此，通过测量酸碱指示剂在不同pH条件下的吸收光谱，我们可以判断其颜色变化的原因，从而确定溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂的应用十分广泛，不仅可以用于酸碱滴定实验中，还可以用于医疗、环境监测、食品安全等领域。
在酸碱滴定实验中，通过向待测溶液中加入少量的酸碱指示剂，在滴定过程中观察其颜色的变化，可以确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
在医疗领域，酸碱指示剂可以用于检测尿液、血液等生物体液的酸碱平衡，帮助医生诊断疾病。
在环境监测中，酸碱指示剂可以用于检测大气中二氧化碳等有害气体的浓度，为环境保护提供数据支持。
在食品安全领域，酸碱指示剂可以用于检测食品中添加剂的酸碱度，确保食品的安全性。
除了在实验和工业生产中的应用外，酸碱指示剂还可以用于探索更多深层次的化学原理。
酸碱与指示剂作用教案
酸碱与指示剂作用教学设计三维目标1、知识与技能了解什么是酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。
掌握石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变蓝，并会用酸碱指示剂来鉴别物质的酸、碱性。
了解酸碱指示剂的发现过程，学会自制指示剂。
2、过程与方法主要通过实验探究法，进一步认识与体验科学探究的过程与方法，并总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液分别能使酸性碱性物质变成什么颜色。
3、情感态度价值观通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和实事求是的科学态度，激发学生的好奇心，培养学生学习的兴趣，开展学生善于合作，勤于思考的科学精神，还注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】掌握石蕊溶液和酚酞溶液能使酸性碱性物质的变色情况，并且能够利用酸碱指示剂来鉴别物质。
【教学难点】引导学生通过自主探究总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液使酸性、碱性物质的变色情况，利用指示剂鉴别溶液。
【课前准备】将学生分成六组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、六孔井穴板、研钵实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、纯洁水、氯化钠溶液、乙醇和水的体积比为1:1的溶液、自来水授课内容：一、情景引入1、望梅止渴故事引入课题〔5分钟〕师：听过望梅止渴的故事吗？提到梅子，你首先会有什么反响？〔让学生品尝杨梅的味道，并说说感受。
〕师讲解：尝起来很酸，是因为我们很多水果都含有果酸，果酸只是酸中的一种，我们生活中很多物质都含有酸，如食醋中含有醋酸；与之相对应的一种物质叫做碱，生活中很多物质显碱性。
如：我们用来洗涤的很多日用品：洗衣粉、肥皂、洗洁剂等，还有我们吃的皮蛋也是碱性物质。
师：大家想一下，这些生活中常见的酸和碱有什么特点呢？生：酸尝起来酸酸的；碱摸起来滑滑的，尝起来涩涩的。
师解释：皮蛋是用石灰腌制的，石灰的主要成分是氧化钙，溶于水后生成氢氧化钙溶液；氢氧化钙是我们常见的一种碱，我们实验室中有很多酸和碱，常见的酸有盐酸、硫酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
化学酸碱中和反应与指示剂的应用知识点总结
化学酸碱中和反应与指示剂的应用知识点总结在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它涉及到酸和碱之间的相互作用。
本文将对化学酸碱中和反应及其与指示剂的应用进行知识点总结。
1. 酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸具有供给氢离子的性质，而碱则具有供给氢氧根离子的性质。
当酸和碱相互反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水，并生成相应的盐。
这种反应是放热反应，并伴随着酸碱度的中和。
2. 中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常遵循以下的一般形式：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应时，可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 酸碱指示剂的作用及分类酸碱指示剂是化学物质，在酸碱中和反应中起到指示酸碱中和终点的作用。
指示剂根据其在酸性和碱性环境中的颜色变化特点，可分为几种不同类型的指示剂。
（1）酚酞：它在酸性环境下为无色，在碱性环境下呈现粉红色。
（2）甲基橙：这种指示剂在酸性环境下呈现红色，在碱性环境下呈现黄色。
（3）酸性紫：在酸性环境下呈现红色，在碱性环境下呈现蓝色。
（4）酸碱指示剂溴蓝：在酸性环境下呈现黄色，在碱性环境下呈现蓝色。
4. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应及其相关的指示剂在日常生活和实验室中有广泛的应用。
（1）酸碱中和反应在中药制剂中的应用：在中药制剂的生产过程中，常常需要调整pH值以达到理想的药效。
酸碱中和反应可以用于调节药物的酸碱性质，以及改变溶解度和稳定性。
（2）酸碱中和反应在环境保护中的应用：酸性废水对环境造成严重影响，通过使用碱性物质进行酸碱中和反应，可以中和废水的酸性，从而减少对环境的伤害。
（3）指示剂在酸碱滴定中的应用：酸碱滴定是一种常见的实验室分析技术，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
指示剂的颜色变化可以帮助实验人员准确地判断酸碱滴定的终点。
总结：化学酸碱中和反应是一种重要的反应类型，涉及到酸和碱之间的相互作用。
酸碱课题一解析
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋
Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑
讨论：H2上↑面反应的生成物有什么共同之处？
1、生成物都是H2和盐
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3
“酸” 一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时 候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作 用下, 产生了酸。
“碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放 到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
知识点一、酸、碱与指示剂作用
我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个 实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。
课题1 常见的酸和碱
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
资料卡片
“酸”“碱”的由来
将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，一段时间 后，溶液的质量和浓度有什么变化？
浓盐酸：溶液质量减小、浓度减小 挥发出氯化氢 浓硫酸：溶液质量增大、浓度减小
浓硫酸吸水，（吸水性）
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、 醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质 中也含有酸。
知识点二、几种常见的酸 2．浓硫酸的腐蚀性
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污，可作炉具清洁剂
共同点：生成物都有水 。 碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水
九年级化学下册 第10单元 酸和碱实验素材 (新版)新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱40. 教材P50演示实验实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂【实验目的】认识酸、碱与指示剂的作用【实验用品】试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液石蕊酚酞【实验内容】【显色情况】石蕊溶液的显色酚酞溶液的显色（变红）【实验现象】第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。
【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色酚酞溶液红色探究13 教材P51探究自制酸碱指示剂】1. 了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。
2. 学习自制酸碱指示剂的方法。
3. 体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。
4. 学会在实验中同学间的相互交流。
【实验用品】研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实牵牛花月季花紫罗兰紫甘蓝石蕊蕊（地衣类）胭脂花绣球花仙人掌果【实验步骤】1. 将有色植物放入研钵，细细研碎；2. 加入酒精浸泡；3. 用纱布过滤浸泡出的汁液。
41. 教材P52演示实验实验10-2 观察盐酸、硫酸【实验目的】通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性【实验用品】一瓶盐酸、一瓶硫酸H2SO4HCl冒“白气”的盐酸42. 教材P53演示实验实验10-3浓硫酸有腐蚀性【实验目的】见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。
【实验用品】纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸【实验结论】1. 浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸脱水作用的外在表现；2. 使用浓硫酸时务必十分小心，以免伤害事故的发生。
43. 教材P53演示实验实验10-4浓硫酸的稀释【实验目的】学习浓硫酸稀释的正确操作；培养规范操作、细心实验的意识。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、浓硫酸浓硫酸稀释的正确与错误操作【实验现象】错误操作时，沸腾的水会使硫酸液滴四处飞溅，造成伤害事故。
【实验结论】稀释浓硫酸时，必须按规定操作，确保安全。
酸碱与指示剂作用
（第1课时 酸碱指示剂）
学习目标
1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应； 2.熟记酸碱指示剂变色规律并会用酸碱 指示剂检验溶液的酸碱性。 3.能自制酸碱指示剂。
新知讲解 一、 酸碱指示剂
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
月季花 美人焦
牵牛花
自 制 指 紫萝卜 示 剂 原 料
紫包菜
新知讲解
1.将植 物的花 瓣或果 实放在 研钵中
3. 将研 钵中的 物质转 移到套 有纱布 的烧杯 中
5.自制酸碱指示剂
2. 在研 钵中捣 烂，加 入酒精 浸泡 2～3分 钟
4. 用纱 布将浸 泡出的 汁液挤 出
1.某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液， 也能显示出不同的颜色。如下表所示：
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入 几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；
或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红 色，则说明该溶液为碱性溶液。
拓展视野
从紫罗兰变 色的现象中 发现了酸碱 指示剂
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
酒精中
酸溶液中 碱溶液中
紫罗兰
教学设计 酸、碱与指示剂作用
《酸碱与指示剂作用》教案【教学目标】①了解常见酸碱指示剂及其遇酸、碱变色情况；知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；②能自制酸碱指示剂。
③进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
④进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，明白奇妙化学，源自生活。
【重点和难点】了解常见酸碱指示剂及其变色情况；运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液。
教学准备教师：白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、酒精、紫甘蓝、紫苋菜、小试管若干、滴管、纱布、研钵、小烧杯。
学生：每小组自制1～2种指示剂。
【教学过程】师：我们前面学习了氧化物，在化合物中，除了氧化物外，还有酸、碱、盐等。
今天我们一起来学习第十单元《酸和碱》这两类重要的化合物。
这节课我们主要是了解生活中常见的酸和碱，酸、碱与指示剂的作用。
板书：第十单元《酸和碱》课题1. 常见的酸和碱一、酸碱与指示剂的作用：展示课件：“百花盛开，万紫千红”的美丽景观,为什么会出现这种景观呢？要回答这个问题，首先请同学们回答我以下两个问题：酸对我们并不陌生，在我们生活中，你遇到过哪些酸？生：白醋、酸奶……提示：（展示图片）师：那么显碱性的物质在我们生活中又有哪些呢？生：洗洁剂、洗衣粉、洗发水……提示：（展示图片）师：现在我给同学们一个任务：展示图片中的问题：生：一：闻气味（有刺激性气味的是醋酸，无气味的是石灰水）二：通入石灰水中（变浑浊的是石灰水，无变化的是醋酸）师：那么还是否有其他方法呢？现在我来教你们第三种方法来区分它们，我在你们的实验桌上放了一瓶醋酸和一瓶石灰水，一瓶紫色石蕊溶液，一瓶酚酞溶液，请同学们用试管分别取1—2ml醋酸或石灰水，分别滴入紫色石蕊和酚酞试液(给同学分组做实验)，观察现象，作好记录。
生：动手实验，填写实验结论师：请同学上台展示成果生：展示实验结果板书：紫色石蕊遇醋酸变红色，遇酚酞不变色；紫色石蕊遇石灰水变蓝色，酚酞与石灰水变红色师：再要求学生另取2支试管（一组取盐酸，一组取NaOH），也分别滴加紫色石蕊和酚酞，观察、记录生：动手实验，填写实验结论师：请同学上台展示成果结论：醋酸、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，而石灰水、氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞变红。
九年级上化学—常见的酸及酸的化学性质
九年级上化学—常见酸及酸的化学性质知识点一：酸碱指示剂1.定义：能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质2.常见酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液【实验】探究酸碱指示剂遇酸、碱的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋，苹果汁，石灰水和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】如下表所示：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色苹果汁变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠变蓝色变红色【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
3.石蕊溶液和酚酞溶液在酸碱性不同的溶液中的变色情况如下表所示：酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）注意：①酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸或碱。
例如：盐酸能使紫色石蕊溶液变红可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红，但不能说紫色石蕊溶液使盐酸变红。
②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
例如：氢氧化铜、氢氧化铁等是难溶于水的碱，它们不能使无色酚酞溶液变红。
③酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。
④某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如：氯化钠溶液。
⑤不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱的溶液，只能说明溶液显酸性或碱性。
【平步氢云】【★☆☆】1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水【★☆☆】2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色【★☆☆】3.下列物质呈酸性的是()A．柠檬水B．肥皂水C．石灰水D．浓氨水【★☆☆】4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是()A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫色【★☆☆】5.（双选）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。
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知识回放
将用紫色石蕊试液浸泡的小花用水润湿后，放入盛 有二氧化碳气体的集气瓶中，你观察到什么现象？为什 么？紫色石蕊试液做什么？
知识回放
在探究分子在不断运动的实验中，烧杯A 中的溶液变成什么颜色？为什么？酚酞作什 么用？
一、酸碱指示剂
学科课：堂讲化解学 年级:九年级（人教五•四学制2011课标版） 课题：10.1 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
10.1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱与酸碱指 示剂作用
1、初步了解生活中常见酸碱 2、通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律 3、自制酸碱指示剂 4、用指示剂判断溶液的酸碱性
走进 生活
说一说生活中常见的酸
泉水和自来水中泡的的黑枸杞颜色
开始时 不同？为什么过一段时间他们的颜
色会改变？，利用酸碱指示剂的原
理来解释原因。
五分钟后
用紫薯碰一下蛋白，蛋 白就会变绿，这是因为 紫薯里的花青素在微碱 性条件下就会发绿。
总结 提升
这节课你收获了什么？ 还有什么疑问？
核心问题
环节1
环节4
化学从生活中来，又走向生活中去， 学会用化学知识分析和解决与生活相 关的实际问题
环节3
环节2
课后作业：
矿泉水
自来水
家庭实验探究
回家设计实验并探究为什么矿
酚酞试液+酸溶液→不变色， 酚酞试液+碱溶液→红色。
巩固练习： 1．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(氢氧化钾)变__蓝__色_，
在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变__红__色__。 2．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_红__色_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如果酸)显_无__色__。
知1－练
3、某溶液滴入紫色石蕊试液中，溶液变蓝，则将此溶液
实验现象和结论
指示剂 (汁液)
紫色甘蓝
食醋(酸性 盐酸(酸性
)
白醋) 盐酸
三角梅
遍地黄金
石灰水(碱 氢氧化钠 性石灰) 水 氢氧溶化液钠溶(碱液性
)
能否作为 指示剂
红玫瑰
动手 实践
实验探究2：自制酸碱指示剂
实验要求：
1、 以小组为单位，小组长要合理分工好活动任务，团结 合作，并填好实验记录，时间控制在6分钟内。 2、交流实验结果，展示所制得的植物汁液在酸、碱溶液中 的颜色，比较颜色变化效果，并判断该植物汁液是否可以 做酸碱指示剂？
2.小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 _________大__红__花__的__花__汁__变__橙__色___ 。
动手 实践
实验探究3：利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
检验酸碱溶液的操作步骤
取样 滴加指示剂
观察现象 得出结论
走进 生活
在白色器皿或纸巾上各放上几粒紫 米，将白醋滴在紫米上，等上数分 钟后，白色器皿或纸巾上出现紫红 色的紫米即是真的。其原理是，紫 米的种皮和糊粉层含有花青素，花 青素遇到白醋后，会变成紫红色。
紫罗兰
HCl
启发 制备
酸碱指示剂
沾上浓盐酸的紫罗兰
动手 实践
实验探究：自制酸碱指示剂
紫色甘蓝 黄色小花
木槿 玫瑰花
蟹爪兰 黑枸杞
动手 实践
实验探究2：自制酸碱指示剂
1、取1种花的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂； 3、试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化；
滴入无色酚酞试液中，酚酞试液( B )
A．不变色
B．变红
C．变蓝
D．无法确定
知1－讲
4、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液 中滴入紫色石蕊试液，则( B ) A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
酸碱指示剂的来历
罗伯特·波义耳Robert Boyle
温馨提示：
1、要注意安全，操作要规范 。 2、注意胶头滴管的正确使用方法，塑料滴管使用后不要混用。
动手 实践
实验探究2：自制酸碱指示剂
实验现象和结论
指示剂 (汁液)
紫色甘蓝 红玫瑰
食醋(酸性 盐酸(酸性 石灰水(碱 氢氧化钠 能否作为
)
)
性)
溶液(碱性 指示剂
)
三角梅 遍地黄金
白醋
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
根据什么判断浸泡出的汁液 能否作为指示剂使用？
二、某些植物的花瓣或果实遇到酸或碱溶液，也能显示出不同 的颜色。（如下表所示）：
zhi酸溶液中w植物u
大红花 紫罗兰 万寿菊
雏菊
酸溶液中 橙色 红色 黄色 无色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色 黄色
1.上表列出的四种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 万__寿__菊______ （填名称）。
指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？ 什么叫指示剂？
实验10-1实验现象：
白醋(酸性) 盐酸(酸性)
滴入紫色的石蕊试液后 的颜色变化
变红色
变红色
变色 (无色)
石灰水(碱性)
变蓝色
变红色
氢氧化钠溶液(碱 性)
变蓝色
变红色
变色规律：
石蕊试液+酸溶液→红色， 石蕊试液+碱溶液→蓝色。
实验探究1：酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应
实验10-1 取8支试管分成两组，每组的4支试管中，分别加
入少量的白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液 1.向其中的一组试管中，滴入紫色的石蕊溶液2—3
滴，振荡，观察现象。 2.向另一组试管中，滴入无色的酚酞溶液2—3滴，
振荡，观察现象。
知实识验点探究1：酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应
酸奶里有乳酸
汽水里有碳酸和柠
CH3COOH 檬酸
果酸
中
说一说生活中常见的碱
和 胃
酸
的
氢
氧
化
铝
建
筑
材
料
中
的
含有的NaOH
用于制肥皂的NaOH
熟 石
灰
1．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还 有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看 都含有氢元素。 2．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O) 等。