(完整版)溶液课件
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沪教版九年级化学第一学期 3.2 溶液( 课件)
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如 有，就是饱和溶液。 （2）.加入少量此种溶质，如果不溶解，则是饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和 增加溶质、 蒸发溶剂 、降低温度
溶液
增加溶剂 、升高温度
饱和 溶液
(恰好饱和) 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
饱和溶液和不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
用
饱和溶液
图
示
表
浓溶液
稀溶液
示
不饱和
溶液
物质的溶解度
溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达 到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解性
1、什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液组成:溶液由溶质和溶剂组成
溶液
溶质 溶剂
蔗糖 水
（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。 （2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂
物质的溶解性
符号：S 单位：g/100g水
条件 —— 标准 —— 状态 ——
质量 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
溶质的质量（克）
物质的溶解度 例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水 可理解为：在20℃时，氯化钠在100g的水里达到饱和时溶解36g. 注意：说溶解度时一定要指明温度。
饱和溶液和不饱和溶液
你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和 增加溶质、 蒸发溶剂 、降低温度
溶液
增加溶剂 、升高温度
饱和 溶液
(恰好饱和) 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
饱和溶液和不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
用
饱和溶液
图
示
表
浓溶液
稀溶液
示
不饱和
溶液
物质的溶解度
溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达 到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解性
1、什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液组成:溶液由溶质和溶剂组成
溶液
溶质 溶剂
蔗糖 水
（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。 （2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂
物质的溶解性
符号：S 单位：g/100g水
条件 —— 标准 —— 状态 ——
质量 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
溶质的质量（克）
物质的溶解度 例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水 可理解为：在20℃时，氯化钠在100g的水里达到饱和时溶解36g. 注意：说溶解度时一定要指明温度。
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
溶液的形成一等奖-完整版PPT课件
一、溶液
课题1 溶液的形成
现象
固体消失
蔗糖
C12H22O11
不含金属元素的化合 物，由分子构成。
形成什么 均一、稳定的蔗糖溶液 水
蔗糖分子在水分子的作用下，向水中运动，并 均一地分散到水分子中间。
若将蔗糖换成食盐又如何解释？
NaCl
含金属 元素的化合 物，由离子构成。
食盐在水分子的作用下，钠离子、氯离子向水中 运动，并均一地分散到水分子中间。
【乳浊液】小液滴分散到液体里形成的不均一、 不稳定的浑浊混合物叫乳浊液。 （3）洗涤剂具有乳化功能：它能使植物油分散 成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。
能够随水流走，故洗涤剂能够清洗油污。
水中滴入 植物油， 再滴入洗
涤剂。
振荡后
静置后
二、溶解时的吸热或放热现象
水
测出水 的温度
向水中加入溶质 并用玻璃棒搅拌
☞ Q吸=Q放：最终溶液温度不变。如：NaCl
Q吸<Q放组成
2、影响物质溶解性的因素： 相同溶质
不同溶剂
不同溶质 相同溶剂
溶解情况不同
溶解情况不同
※溶解性与溶剂有关：相同的溶质在不同的溶剂中，溶解性不同
※溶解性与溶质有关：不同的溶质在相同的溶剂中，溶解性不同
3、两种液体互相混合
水中滴入 植物油
（1）当两种液体互溶时，形成溶液 （2）当两种液体互不相溶时，振荡后形成 浑浊的混合物，静置后会分层。
★注意：当溶液参加化学反应时，实际是溶质参加反应。 溶剂起分散溶质的作用，以增大接触面积。
（2）溶剂 ★最常见的溶剂是水，酒精、汽油等也可以作溶剂。
碘酒就是将碘溶解在酒精中，这里的酒精就是溶剂；
生活中用汽油清洗衣物上的油渍，就是让油渍溶解在汽油中， 这里的汽油就是溶剂。 （3）溶液
课题1 溶液的形成
现象
固体消失
蔗糖
C12H22O11
不含金属元素的化合 物，由分子构成。
形成什么 均一、稳定的蔗糖溶液 水
蔗糖分子在水分子的作用下，向水中运动，并 均一地分散到水分子中间。
若将蔗糖换成食盐又如何解释？
NaCl
含金属 元素的化合 物，由离子构成。
食盐在水分子的作用下，钠离子、氯离子向水中 运动，并均一地分散到水分子中间。
【乳浊液】小液滴分散到液体里形成的不均一、 不稳定的浑浊混合物叫乳浊液。 （3）洗涤剂具有乳化功能：它能使植物油分散 成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。
能够随水流走，故洗涤剂能够清洗油污。
水中滴入 植物油， 再滴入洗
涤剂。
振荡后
静置后
二、溶解时的吸热或放热现象
水
测出水 的温度
向水中加入溶质 并用玻璃棒搅拌
☞ Q吸=Q放：最终溶液温度不变。如：NaCl
Q吸<Q放组成
2、影响物质溶解性的因素： 相同溶质
不同溶剂
不同溶质 相同溶剂
溶解情况不同
溶解情况不同
※溶解性与溶剂有关：相同的溶质在不同的溶剂中，溶解性不同
※溶解性与溶质有关：不同的溶质在相同的溶剂中，溶解性不同
3、两种液体互相混合
水中滴入 植物油
（1）当两种液体互溶时，形成溶液 （2）当两种液体互不相溶时，振荡后形成 浑浊的混合物，静置后会分层。
★注意：当溶液参加化学反应时，实际是溶质参加反应。 溶剂起分散溶质的作用，以增大接触面积。
（2）溶剂 ★最常见的溶剂是水，酒精、汽油等也可以作溶剂。
碘酒就是将碘溶解在酒精中，这里的酒精就是溶剂；
生活中用汽油清洗衣物上的油渍，就是让油渍溶解在汽油中， 这里的汽油就是溶剂。 （3）溶液
人教版化学九年级下册第9章 溶液 课件(共39张PPT)
学科素养课件
人教版·化学 九年级下
第九章 溶液
课题1 溶液的形成
知识点 溶液
实验中,应取适量的蔗糖(或食盐),如果取用的量过多,在水中 的溶解时间较长,还可能会有固体因不能全部溶解而剩余,无 法判断溶液的形成。
知识点 溶液
溶液形成的微观过程
溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质的分子(或离子)在溶剂分子的作 用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一 地分散在溶剂中。
知识点 饱和溶液的含义
饱和溶液有条件,确定温度不能变,溶剂定量要注明,不再 溶解是关键。
知识点 饱和溶液的含义
通过降温结晶析出的硝酸钾晶体。 通过蒸发结晶析出的食盐晶体。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硝酸钾晶体
海水晒盐
知识点 饱和溶液的含义
(1)无论是哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液后,在维持自 身饱和的状态下,把溶解不了的溶质变成晶体,从而结晶析出, 结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。 (2)冷却热饱和溶液法的主要步骤:溶解制成热饱和溶液、降 温析出晶体、过滤、洗涤、干燥。
知识点 溶解时的吸热或放热现象
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合摇动即会制冷,利用化学溶解吸 热原理而制作的化学制冷剂目前正逐步走入市场。这种 化学制冷剂具有便于携带,使用方便等特点。适用于食品 保鲜,防暑降温,相当于小型可移动式冰箱。可作为野外 人员夏天的制冷设备。
知识点 乳化现象
乳化剂在生活中的应用 (1)食品行业:乳化剂用于面包制造,主要是维持面包松软的口感,防止淀粉老 化;乳化剂用于冷冻食品制造,主要是提高产品的膨胀率;还可用于制作人造奶 油等。 (2)日化行业:乳化剂被广泛地应用在洗护产品和化妆品中。正常情况下,水相 和油相物质通过乳化剂的添加,可混合形成乳液。一般分为外部是水内部是 油的水包油乳液和外部是油内部是水的油包水乳液。一般来说,首先感觉到 滋润感的是油包水型,而首先感觉到水润感的是水包油型。
人教版·化学 九年级下
第九章 溶液
课题1 溶液的形成
知识点 溶液
实验中,应取适量的蔗糖(或食盐),如果取用的量过多,在水中 的溶解时间较长,还可能会有固体因不能全部溶解而剩余,无 法判断溶液的形成。
知识点 溶液
溶液形成的微观过程
溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质的分子(或离子)在溶剂分子的作 用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一 地分散在溶剂中。
知识点 饱和溶液的含义
饱和溶液有条件,确定温度不能变,溶剂定量要注明,不再 溶解是关键。
知识点 饱和溶液的含义
通过降温结晶析出的硝酸钾晶体。 通过蒸发结晶析出的食盐晶体。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硝酸钾晶体
海水晒盐
知识点 饱和溶液的含义
(1)无论是哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液后,在维持自 身饱和的状态下,把溶解不了的溶质变成晶体,从而结晶析出, 结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。 (2)冷却热饱和溶液法的主要步骤:溶解制成热饱和溶液、降 温析出晶体、过滤、洗涤、干燥。
知识点 溶解时的吸热或放热现象
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合摇动即会制冷,利用化学溶解吸 热原理而制作的化学制冷剂目前正逐步走入市场。这种 化学制冷剂具有便于携带,使用方便等特点。适用于食品 保鲜,防暑降温,相当于小型可移动式冰箱。可作为野外 人员夏天的制冷设备。
知识点 乳化现象
乳化剂在生活中的应用 (1)食品行业:乳化剂用于面包制造,主要是维持面包松软的口感,防止淀粉老 化;乳化剂用于冷冻食品制造,主要是提高产品的膨胀率;还可用于制作人造奶 油等。 (2)日化行业:乳化剂被广泛地应用在洗护产品和化妆品中。正常情况下,水相 和油相物质通过乳化剂的添加,可混合形成乳液。一般分为外部是水内部是 油的水包油乳液和外部是油内部是水的油包水乳液。一般来说,首先感觉到 滋润感的是油包水型,而首先感觉到水润感的是水包油型。
第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
溶液专题复习-完整版课件
蔗糖/g 氯化钠/g
20℃ 203 36
40℃ 238 36.6
60℃ 287 37.3
80℃ 362 38.4
100℃ 487 39.8
要想分别得到蔗糖和氯化钠晶体，哪种方法更好？
现在你能解释课本p38练习4吗？
物质的分离除了结晶法还有其他的吗？
能力提升 配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液：
溶液专题复习
讨论与展示一：构建知识网络
概 念
组成 溶液 分类
量溶 分质 数的
质
讨论与展示二：我会应用
应用1：将不饱和蔗糖溶液转化成饱和溶液，你有哪些方法？转化 过程中以下的各个量发生怎样的变化？
方法 科学量
糖的溶解度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量
溶质的质量分数
应用2：在20℃时，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数 （此温度下氯化钠的溶解度为36g）
序号 溶质的质量 溶剂的质量
溶液的质量
“一12 看（看210 小颗粒98）90
”3
36
100
“4二完成表格。
（2“）三4号蒸溶液发的（溶质恒质温量分蒸数发是多少少量？ 溶剂）”
（3）哪些是饱和溶液？
如何判定溶液已经饱和了？
应用3：现有100克水，配置成温度为100℃的蔗糖饱和溶液和氯 化钠饱和溶液，具体数据如下：
（1）实验室若用50g10%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶
液，需要加水
克。
（2）配制氯化钠溶液的操作步骤见图，正确的操作顺序
。
（3）配置10%的食盐水100克（可供选择的药品有5%的食盐水、 20%的食盐水，食盐、水军足量），请说明配置方案。
（4）哪些操作中可能引起所配制的溶液中溶质的质量分数偏低？
初中化学《溶液》 PPT课件 图文
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，
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10ml汽油 90ml植物油 90ml酒精 10ml水
NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH I2 HCl气体 H2SO4
汽油
H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O
植物油
酒精
水
小结
一、溶液
1.一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一 的、稳定的混合物。
溶质: 被溶解的物质
稳定性：指外界条件不变时，溶液中的物质不会分离
⑵判断标准：可从①是否是均一、稳定的混合物 ②一种物质是否能溶解于另一种物质
⑶注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的
一、溶液
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质 里， 形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特征：
（1）均一性：各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等） （2）稳定性：外界条件不变，组成不会改变 （3）混合物
溶液的名称
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
（3）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸
练习6： 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸
只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖 或氯化钠与水不会分离,且各组成部分相同。
蔗糖溶液中的分子运动
返回
食盐溶液中的离子运动
返回
一、溶液
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物就是溶液。 ·· ··
⑴溶液的特征是：均一性、稳定性、混合物
均一性：指溶液中任一部分组成和性质都完全相同
溶质: 被溶解的物质 2、组成：
溶剂: 能溶解其它物质的物质
溶液质量=溶质质量+溶剂质 量
V溶液≠V溶质+V溶剂
结论：
[实验9-2]
碘可以溶于汽油，几乎不溶于水；高锰酸钾可以 溶于水，几乎不溶于汽油。
3.溶液中溶质和溶剂的确定
(1)气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、 固体是溶质。
(2)液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂， 量少的中的纯净水是属于纯净物还是 混合物？ 海水、自来水呢？
[实验9-1]
图9-2 蔗糖溶液
友情提醒 蔗糖与氯化钠两种物质在水中 怎样消失的呢?
蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散, 在水中以分子形式分散在水分子的中间.
氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以 离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。
2、组成：
溶剂: 能溶解其它物质的物质
NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH I2 HCl气体 H2SO4
汽油
H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O
植物油
酒精
水
小结
一、溶液
1.一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一 的、稳定的混合物。
溶质: 被溶解的物质
稳定性：指外界条件不变时，溶液中的物质不会分离
⑵判断标准：可从①是否是均一、稳定的混合物 ②一种物质是否能溶解于另一种物质
⑶注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的
一、溶液
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质 里， 形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特征：
（1）均一性：各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等） （2）稳定性：外界条件不变，组成不会改变 （3）混合物
溶液的名称
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
（3）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸
练习6： 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸
只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖 或氯化钠与水不会分离,且各组成部分相同。
蔗糖溶液中的分子运动
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食盐溶液中的离子运动
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一、溶液
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物就是溶液。 ·· ··
⑴溶液的特征是：均一性、稳定性、混合物
均一性：指溶液中任一部分组成和性质都完全相同
溶质: 被溶解的物质 2、组成：
溶剂: 能溶解其它物质的物质
溶液质量=溶质质量+溶剂质 量
V溶液≠V溶质+V溶剂
结论：
[实验9-2]
碘可以溶于汽油，几乎不溶于水；高锰酸钾可以 溶于水，几乎不溶于汽油。
3.溶液中溶质和溶剂的确定
(1)气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、 固体是溶质。
(2)液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂， 量少的中的纯净水是属于纯净物还是 混合物？ 海水、自来水呢？
[实验9-1]
图9-2 蔗糖溶液
友情提醒 蔗糖与氯化钠两种物质在水中 怎样消失的呢?
蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散, 在水中以分子形式分散在水分子的中间.
氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以 离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。
2、组成：
溶剂: 能溶解其它物质的物质