重庆市巴蜀中学2017_2018学年高二化学10月月考试题

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【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

(高二化学)2017-2018学年重庆市巴蜀中学高二(上)第一次月考化学试卷

2017-2018学年重庆市巴蜀中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活、生产密切相关．下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使试纸变蓝．且原因是水解引起的是（）A、烧碱B、食用醋C、氯化铵D、纯碱2.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A、烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B、液态不导电，所以不是电解质C、虽然难溶于水，但属于强电解质D、溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质3.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A、弱碱性溶液中：、、、B、无色透明的酸性溶液中：、、、C、的溶液中：、、、D、由水电离的的溶液中：、、、4.下列有关实验的说法正确的是（）A、用湿润的试纸测稀盐酸的B、用酸式滴定管量取酸性溶液C、用托盘天平称取晶体D、用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液5.下列关系的表述中，正确的是（）A、溶液中：B、中和和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗的物质的量之比为C、的盐酸和的溶液中，由水电离出的相等D、溶液中：6.在下列各组的比较中，前者比后者大的是（）A、同温度、同浓度的溶液和氨水的导电能力B、时，均为的盐酸和溶液中溶质的物质的量浓度C、时，均为的溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D、时，均为的盐酸和溶液中水的电离程度7.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A、、两种盐溶液中，离子种类相同B、物质的量浓度相同的和两种溶液中，前者小于后者C、某物质的水溶液中由水电离出的，若，则该溶液的为或D、相同温度下，的醋酸溶液与的醋酸溶液中之比大于8.现有两正盐的稀溶液，分别是溶液和溶液．下列说法不正确的是（）A、若，测得，可推出溶液中的B、若，测得，可推出溶液中的C、若，且，则相同浓度时，酸性D、若，并测得，则是强酸，是弱酸9.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、某弱酸的酸式盐溶液中一定有：B、溶液与盐酸等体积混合后的酸性溶液中：C、室温下，向的溶液中加入，溶液中增大D、溶液中：10.室温时，向的醋酸溶液中不断滴入的溶液，溶液的变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（）A、点时：B、点时：C、点时：D、点时：11.能证明溶液中存在水解平衡的事实是（）A、滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去B、滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C、滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色退去12.在体积都为，都等于的盐酸和醋酸溶夜中，投入锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A、B、C、D、13.下列说法不正确的是（）A、明矾能水解生成胶体，可用作净水剂B、用热的纯碱溶液去油污效果更好C、制备无水的、均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D、室温下，向的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度一定增大14.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A、溶液与溶液等体积混合B、向的溶液中通入（标况）C、在溶液中，投入D、在溶液中，投入15.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A、的强酸溶液，加水稀释至后，溶液降低个单位B、通入溶液中：C、已知一定浓度的溶液，则D、相同的①②③三种溶液中的：①<②<③16.常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的溶液，整个实验过程中溶液的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A、实验过程中可用试纸测定溶液的B、点的溶液中：C、点所示溶液中；D、由点到点的过程中，溶液中减小二、解答题（共52分）17.根据下列化合物：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧。

2018_2019学年高二化学10月月考试题(2)word版本

巴市中学2018—2019学年第一学期10月月考高二理科化学试题(A卷)说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分，第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕，只交第Ⅱ卷和答题卡。

常用原子量： H1 C 12O 16 N 14 Cl 35.5第I卷（选择题共60分）1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是( )A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列关于有机物的正确说法是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油，煤油等C．淀粉，蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯，油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

3.下列由实验得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A． b的同分异构体只有d和p两种B． b、d、p的二氯代物均只有三种C． b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D． b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A． 2甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C． C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物6. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H27.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物8.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

重庆市巴蜀中学20172018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含解析

重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40I卷(选择题，共54分)选择题(本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 下列溶液必然呈碱性的是A. 使甲基橙变黄B. c(H+)=1×10-7mol/LC. c(OH-)>c(H+)D. 含OH-的溶液【答案】C【解析】溶液的酸碱性主如果看溶液中氢离子的OH－浓度的相对大小，若是c(OH－)＞c(H＋)，则显碱性，c(OH－)＝c(H＋)，显中性，c(OH－)＜c(H＋)显酸性。

甲基橙的变色范围在3.1-4.4，pH大于4.4则变黄，不必然呈碱性，常温下c(H+)=1×10-7mol/L的溶液呈中性，水溶液中均含有OH-，故选项ACD均不必然显碱性，答案选B。

2. 下列应用与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液可去除油污B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D. 必然浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色【答案】D【解析】A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项A不符合；B．泡沫灭火器(成份为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反映生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，选项B不符合；C．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2和HCl，反映方程式为：TiCl4+2H2O TiO2↓+4HCl↑，选项C不符合；D．必然浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色是因为NaHSO4电离产生氢离子，溶液呈酸性，与盐类水解无关，选项D符合。

答案选D。

3. 由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A. 能与氯化氢发生加成反映，只生成一种产物B. 分了中所有原子在同一平面上C. 分子中3个碳原子在同一直线上D. 能发生加聚反映【答案】D【解析】A、能与氯化氢发生加成反映，生成1-氯丙烷或2-氯丙烷两种产物，选项A错误；B、CH3CH=CH2中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，选项B错误；C、乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，选项C错误；D、能发生加聚反映，生成聚丙烯，选项D正确。

重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题含解析

重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40一、单项选择题（每小题3 分，共54 分）1. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体【答案】A【解析】A、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选项A选；B、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项B不选；C、合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、汽水型饮料中溶解的二氧化碳存在平衡：CO2（g）+H2O（l）⇌H2CO3（aq），打开瓶盖后压强减小，平衡逆向移动，产生大量气体，能用勒夏特列原理解释，选项D不选。

答案选A。

2. 把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A. 10mL2mol/LB. 20mL2 mol/LC. 10mL4mol/LD. 20mL3mol/L【答案】D【解析】A、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol；B、20mL2mol/L 的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol，显然四种情况下D中X的物质的量最大，稀释后浓度最大，所以反应速率是最大。

2017-2018高二第一学期10月月考试卷

???中学2017-2018学年度高二化学10月份月考试卷(90分钟 100分)本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分为100分。

考试用时90分钟相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．已知在1.01×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。

下列热化学方程式正确的是（） A ．H 2O(g) ＝H 2(g)+12O 2(g ) △H ＝+242kJ·mol -1 B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝－484kJ·mol -1C ．H 2(g)+12O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝+242kJ·mol -1 D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝+484kJ·mol -12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4k J/molB ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)错误！未找到引用源。

2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 3．已知：①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝+234.1 kJ·mol－1② C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－168.4kJ·mol －1 4.已知：H 2（g ）+ O 2(g)= H 2O(l) △H = -285.8kJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H= -890kJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（）A ．1∶1B ．2∶3C ．1∶4D ．1∶3 5A ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ）；△H ＝－91.5kJ·mol －1B ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ）；△H ＝+91.5kJ·mol －1 C ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）==2HCl （g ）；△H ＝－183kJ·mol －1D ．2HCl （g ） ==H 2（g ）+ Cl 2（g ）；△H ＝+183kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)是吸热反应C ．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大D ．白磷比红磷稳定7．已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122Haq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（）A ．若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH <ΔH B. 若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH >ΔH C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57．3kJ 的热量 8．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）（）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）＝ 2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＝－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （s ）+ HCl （aq ）＝ NaCl （aq ）+ H 2O （l ） △H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+ O 2（g ）＝ SO 2（g ） △H ＝－269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2 ＝ O 2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 9．已知下列热化学反应方程式为（） H 2(g)+12O 2 (g)=H 2O(l) △H 1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ； CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 3 ； 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) △H 4 ；则△H 4的正确表达式为A ．△H 3－2△H 1－2△H 2B ．2△H 1＋2△H 2－△H 3C ．2△H 1－2△H 2＋△H 3D ．2△H 1－2△H 2－△H 310.关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（） A ．v （A ）=0.6mol/（L·min ） B ．v （B ）=1.2mol/（L·min ） C ．v （C ）=1.2mol/（L·min ） D ．v （B ）=0.03mol/（L·s ）11.反应4A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），经2min B 的浓度减少0.6mol·L ﹣1．对此反应速率的正确表示是（）A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L ﹣1·s ﹣1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3：2：1C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L ﹣1·min ﹣1 D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的 13.下列实验事实与相应结论不正确的是（） (g)2HI(g)14.把 0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ），5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L ﹣1·min ﹣1，则 n 是（）A ．2B ．4C ．1D ．315.在C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）的反应中，现采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2 A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③ D ．①②④14.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

重庆高二高中化学月考试卷带答案解析

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为：。

（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有：。

（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是：。

（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是，其中试管C中苯的作用是，能否据此判断发生了取代反应？（填“是”或“否”）。

二、选择题1.在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>02.下列化学用语正确的是A ．丙烯分子用语的球棍模型：B ．聚丙烯的结构简式：C ．四氯化碳分子的电子式：D ．甘油的分子式：C3H6O3.下列对于苯酚的叙述中，错误的是A ．苯酚是一种弱酸，滴加石蕊指示剂不变色B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C ．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶4.N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．28g 乙烯所含共用电子对数数目为6N AB ．保准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AC ．1mol 羟基所含的电子总数为7N AD ．21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N A5.已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283.0kJ·mol -1②H 2（g ） +1/2O 2 （g ）＝H 2O （g ） ΔH="-241.8" kJ·mol -1则下列说法正确的是A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量C ．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH="+41.2" kJ·mol -D ．根据②推知反应H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）ΔH<-241.8 kJ·mol -16.下列化学用语正确的是A ．NaHCO 3的水解方程式：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．醋酸铵的电离：CH 3COONH 4CH 3COO －+NH 4+C ．氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)D ．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO 2+N 2能够自发进行，则该反应的△H>07.常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH 如下表：下列判断正确的是A. a ＞9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol•L -1C. c 1=0.2D. 丁组混合液:3c(Na +)=c(A -)8.铝、铍（Be ）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl 2+Na 2BeO 2+2H 2O ＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A ．BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl 2B ．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液C ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物9.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A ．验证某有机物是碘代烷，把该有机物与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸银溶液检验B ．除去溴苯中少量的溴，可以加氢氧化钠水溶液后分液C ．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D ．做银镜反应时，将过量稀硝酸银溶液滴加到稀氨水中，配得银氨溶液10.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。

2017-2018学年重庆市巴蜀中学高二上学期期末考试化学试题(Word版)

2017-2018学年重庆市巴蜀中学高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40I卷(选择题，共54分)选择题(本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1、下列溶液一定呈碱性的是A.使甲基橙变黄B.c(H+)=1×10-7mol/LC.c(OH-)>c(H+)D.含OH-的溶液2、下列应用与盐类水解无关的是A.纯碱溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色3、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A.能与氯化氢发生加成反应，只生成利产物B.分了中所有原子在同一平面上C.分子中3个碳原子在同一直线上D.能发生加聚反应4、与3-甲基一1—戊烯同属烯烃且主链为4 个碳的所有同分异构体共有A.3种B.4种C.5种D.6种5、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的教目B.纯水在80℃t:和25℃时的PhC.pH 与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol/L盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D.相同温度下，pH=12 的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)6、下列说法正确的是A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B.直链烷烃的沸点随分了中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成D.甲烷与氯气的混合气体介光照下生成的有机化合物均无同分异构体7、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3-三甲基戊烷的是A. B.C.CH2=CHC(CH3)2CH (CH3)2D.8、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定9、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA 的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH 的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。

重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期10月月考理综试题 Word版含答案

重庆巴蜀中学2017-2018学年第二次月考理科综合能力测试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。

共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意）1．下列有关生物学术语“统一性”和“差异性”的叙述正确的是A．地壳和活细胞中含量最多的元素都是O，由此说明生物界与非生物界具有统一性B．细胞学说揭示了真核细胞与原核细胞之间的差异性C．原核细胞和真核细胞都有相似的细胞膜、细胞质、细胞核，这体现了两者的统一性D．所有生物的生命活动都离不开细胞，这体现了生物界的统一性2．下列有关组成生物体化学元素和化合物的叙述，正确的是A．C是构成细胞的基本元素，在人体细胞中数量最多B．占细胞膜干重最多的化合物是蛋白质C．某生物发生了“淀粉—麦芽糖—葡萄糖—糖原”的转化过程，则该生物是动物D．P是胆固醇、ATP、磷脂等不可缺少的元素，是组成生物体的大量元素3．下列有关生物膜的叙述,错误的是A．生物膜的主要成分是脂质和蛋白质，其功能主要取决于蛋白质的种类和数量B．原核细胞结构简单，没有线粒体、叶绿体、溶酶体、内质网等细胞器，所以无生物膜C．生物膜对细胞与外界环境进行的物质运输、能量转换和信息传递起决定性作用D．线粒体膜、叶绿体膜、溶酶体膜、内质网膜等为化学反应的进行提供了广阔的场所4．细胞内受损的线粒体释放的信号蛋白，会引发细胞非正常死亡。

下图表示细胞通过“自噬作用”及时清除受损线粒体及其释放的信号蛋白的过程，以下相关说法正确的是A.图中自噬体由单层磷脂分子构成B.图中水解酶的合成场所是线粒体C自噬体内的物质被水解后，其产物的去向是全部排出细胞外D.当细胞养分不足时，细胞“自噬作用”会增强5．科学探究是一个开拓、继承、修正和发展的过程，下列有关生物科学探究的相关叙述正确的是A．十九世纪末，人类首次认识到细胞膜是由脂质组成的，是通过对膜成分的提取和鉴定B．1959年，罗伯特森在电镜下看到了细胞膜的暗-亮-暗三层结构，实际上就是磷脂-蛋白质-磷脂构成的C．在探究细胞核功能时，进行黑白美西螈核移植实验时最好还要增设对比实验，即：将核的供体和受体交换处理D．在探究细胞核功能时，蝾螈的受精卵横缢实验和变形虫切割实验都没有对照实验6.下列有关中学生物学实验的叙述正确的是A.利用花生子叶制成切片做脂肪鉴定实验，需用显微镜才能看到被染成橘黄色或红色的脂肪滴B.细胞膜中，多糖的水解产物能与斐林试剂生成砖红色沉淀，说明细胞膜中多糖的单体是葡萄糖C.用甲基绿吡罗红混合染色剂对小麦叶肉细胞染色观察DNA和RNA在细胞中的分布D.显微镜操作过程中，低倍镜转换高倍镜时，应先调节粗准焦螺旋，上升镜筒，以防止高倍镜与载玻片接触造成污染或损坏7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

重庆市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案2

重庆市巴蜀中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、有一份气体样品的质量是14.2g ，体积是4.48L （标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A ．28.4gB ．28.4g/molC ．71gD ．71g/mol【答案】D2、将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色。

若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe 2+离子的物质的量浓度为A ．0.2摩 / 升B ．0.4摩 / 升C ．0.8摩 / 升D ．1.6摩 / 升【答案】B3、某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0．10mol ·L -1 NaHCO 3溶液，测其pH 为8．4;取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是( )A ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO 3-的水解程度大于电离程度B ．加入CaCl 2促进了HCO 3-的水解C ．反应的离子方程式是2HCO 3-＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 3D ．反应后的溶液中存在：c(Na +)＋2c(Ca 2+)＝c(HCO 3-)＋2c(CO 32-)＋c(Cl －) 【答案】D4、常温下，水的离子积为K w ，下列说法正确的是（）A ．在pH=11的溶液中，水电离出的c （OH -）一定等于10-3 mol/LB ．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH 一定等于7C ．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中+ c H （D ．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH 之和一定等于14【答案】C5、常温时，将V 1mL c 1 mol ／L 的醋酸滴加到V 2mL c 2 mol ／L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是( )A ．若V 1=V 2，且混合溶液pH<7，则必有c 1<c 2B ．若V 1=V 2，c 1=c 2，则混合溶液中c(OH －)=c(CH 3COOH)+ c(H ＋)C ．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c (Na ＋)<c (CH 3COO －)D ．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (Na ＋)=c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)【答案】B6、已知：CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）△H=﹣41kJ/mol ，相同温度下，在体积均为2L容器编号起始时各物质物质的量/mol 能量的变化 n （CO ） ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 热量变化：Q 1 ③ 1 1 2 1 热量变化：Q 2 下列说法中，不正确的是（）A ．若容器①中反应10min 达到平衡，0至10min 时间内，用CO 表示的平均反应速率υ（CO ）=4.0×10﹣2 mol/（L ·min ）B ．容器③中，开始时υ（CO ）生成＞υ（CO ）消耗C ．达平衡过程体系能量的变化：Q 1=4Q 2D ．平衡时，①与②容器中CO 的体积分数相等【答案】D7、N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO 3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A 时，阴极析出4 g 金属B.0.1 mol 24Mg 32S 晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2 N A【答案】B8、对于室温下pH ＝2的醋酸，下列叙述正确的是 ( )A ．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －)C ．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)/c (CH 3COOH)不变D ．与等体积pH ＝12的NaOH 溶液混合后，pH ＝7【答案】C9、下列浓度关系正确的是( )。

重庆巴蜀中学2024年高二10月月考化学试题+答案

重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二（上）月考考试化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试卷上作答无效。

3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。

满分100分，考试用时75分钟。

可能需要用到的相对原子质量：Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是（） A ．用NaHCO 3作发酵剂 B ．用ZnCl 2溶液除去铁锈 C ．用生石灰作干燥剂D ．用食盐腌制咸鸭蛋 2．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（） A ．CH 3COONa 、葡萄糖 B ．CaCO 3、HF C ．Na 2SO 4、NH 3D ．H 2S 、(NH 4)2CO 33．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A ．水电离出的c(H +)=1×10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、K +、Cl −、3HCO −B ．甲基橙为红色的溶液中：Na +、K +、23CO −、3NO −C ．澄清透明的溶液中：24SO −、Fe +、2Cu+、Cl − D ．0.1mol ·L -1 Na[Al(OH)4]的溶液中：4NH +、Al 3+、3NO −、24SO −4．下列图示实验中，操作规范的是（）A ．调控滴定速度B ．测稀硫酸pHC ．测定中和反应的反应热D ．配制NaOH 溶液 5．下列离子方程式书写正确的是（）A ．Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4混合：22322S O 2H SO S H O −++=↑+↓+ B ．高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+C ．泡沫灭火器灭火的原理：()3223232A 3H O 3CO 2OH 3All CO +−++=↓+↑D ．3HSO −水解的离子方程式：23233HSO H O SO H O −−+++6．25°C 时，某酸HA 的K a =1.0×10-9（已知：醋酸的K a =1.8×10-5），下列说法正确的是（） A ．25℃，pH 相同的NaA 溶液和CH 3COONa 溶液中c(Na +)相同B ．加热浓度均为0.l mol ·L -1的HA 溶液和NaOH 溶液（溶液体积均保持不变），两种溶液的pH 均减小C ．25°C 时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol ·L -1的HCl 等体积混合，混合后pH ＞3D ．25℃时，将pH=3的HA 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，混合后pH ＞77．金属硫化物（M x S y ）催化反应()()()()4222CH g 2H S g CS g 4H g +=+，既可以除去天然气中的H 2S ，又可以获得H 2，H 2S 去除的机理如图所示。

重庆市2018-2019学年高二上学期10月月考试题化学Word版含答案

2020级高二上期十月月考化学试题第Ⅰ卷（选择题）（共50分，每题2.5分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )2．下列水溶液可以确定显酸性的是( )A．含氢离子的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液C． pH<7 的溶液 D． c(H+)>c(OH-)的溶液3．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是（）A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性4．下列电离方程式的书写正确的是 ( )A． NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D． CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B．使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D．与铝反应生成H2的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为( )A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶17．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤8．下列装置能达到实验目的的是（）A．图①用于测定NaOH溶液的浓度 B．图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C．图③用于实验室制备收集NH3 D．图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数K a或K b，水解平衡常数K h，沉淀溶解平衡常数K sp，水的离子积常数K w的叙述中错误的是A． K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B．比较K sp与离子积Q C的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C． K、K a或K b、K h、K sp、K w都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K w三者间的关系可表示为：K w=K a.. K h 10．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠D．加入氯化钠11．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B． 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D． 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合12．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

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重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二化学10月月考试题第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40一、单项选择题（每小题3 分，共54 分）1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量D．汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体2．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A.10mL2mol/LB. 20mL2 mol/LC. 10mL4mol/LD. 10mL3mol/L3．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有A．滴加几滴浓硫酸后加热 B．滴加数滴硫酸铜溶液C．加入硫酸钾溶液 D．加入硝酸钾溶液4．反应NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．将NH4HS固体全部移走C．容器体积不变，充入氮气 D．保持压强不变，充入氮气5．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示，下列判断正确的是A. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-16.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为：1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY⑤X、Y、Z的浓度相等时⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零⑦密闭容器内气体的密度不再变化⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化A．①②⑤⑥ B．①④⑦⑧ C．②③⑧ D．③④⑦7．在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)。

己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/LB.N2为0.15mol/LC. N2、H2均为0.18 mol/LD. NH3为0.4mol/L8．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，发生下列反应： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，再次平衡后SO3气体浓度不变的是A．保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)；达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。

由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t l=△t2时，SO2的转化率：a ～b段小于b～c 段10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 （相同的温度下测量）, 则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时，B 的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大D.增加C的量，B的平衡转化率不变11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+ NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为l:2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a :b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示。

下列判断正确的是A.△H>0, a+b>c △S>OB.△H>0, a+b<c △S<OC.△H<0, a+b>c △S<OD.△H<0, a+b<c △S>O13．某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30％、60％、10％。

在此平衡体系中加入lmolZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是A. m=2 B．两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L 14．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,下列分析中正确的是A.图I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图II中t0时改变的条件只能是增大压强C.图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S COS(g)+ H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%16．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。

在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。

下列说法正确的是A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%17．在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为A.25%B.27.5 %C.30%D.37.5%18．下列有关说法中正确的是A.2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变第II卷二、填空题（4个大题，共46分）19.（15分）（l）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？① 熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体______；② 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢______；③ KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2______；（2）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

限选试剂：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

① 请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：② 整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和______。

③ 该实验小组用如右图实验装置进行实验。

a．除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有______。

b．若反应开始时电子天平读数为100.00g，经2分钟反应结束时的读数为95.60g，则这两分钟内用CaCO3来表示的速率为_____g/min。

c．若撤除干燥管装置，所测速率______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

20.（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。

己知该反应在2404℃时，平衡常数K = 6.4×10-3。

请回答下列问题。

（1）该反应的平衡常数表达式为__________。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时，N2的转化率是_____%（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是__________。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

21. （9分）（l）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3: 2 SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

① 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____（填“向左”“向右”或“不”）移动。

② 若反应进行到状态D时，v正______（填“>”“<”或“=”）v逆。