无机化学反应方程式汇总

一、氟氯
（1）F2与H2反应：
（2）F2与H2O反应：
（3）Cl2和H2反应：
（4）少量Cl2和P反应：
（5）过量Cl2和P反应：
（6）Cl2和金属钠反应：
（7）Cl2和铁反应：
（8）Cl2和铜反应：
（9）Cl2和FeCl2溶液反应（离）：
（10）Cl2和NaBr溶液反应（离）：
（11）Cl2和KI溶液反应：
（12）Cl2和Na2S溶液反应（离）：
（13）Cl2和氢硫酸反应（离）：
（14）氯水中通入SO2气体反应（离）：*（15）氯水和Na2SO3溶液反应（离）：（16）少量Cl2和FeBr2溶液反应（离）：（17）过量Cl2和FeBr2溶液反应（离）：（18）少量Cl2和FeI2溶液反应（离）：（19）过量Cl2和FeI2溶液反应（离）：
（20）Cl2和水反应（离）：
（21）氯水和NaOH溶液反应（离）：（22）工业制漂白粉：
（24）实验室制氯气：（25）用浓HCl和KMnO4制氯气：
（26）HI的不稳定性：
（27）Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2（离）：（28）Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2（离）：（29）Ca(ClO)2在空气中变质的反应：
（30）工业制氯气：
二、氧硫
（1）氧气与铁反应：
（2）氧气与铜反应：
*（3）臭氧的不稳定性：
（4）S与H2反应：
（5）S与铁反应：
（6）S与铜反应：
（7）S与铝反应：
（8）S与钠反应：
（9）S与O2反应：
（10）硫和热的NaOH溶液反应：
（11）H2S在过量氧气中燃烧：
（12）H2S在少量氧气中燃烧：
（13）H2S气体与SO2气体反应：
（14）H2S与FeCl3溶液反应（离）：
（15）H2S与CuSO4溶液反应（离）：
（16）H2S的不稳定性：
（17）SO2通入溴水中：
（18）SO2与H2O反应：
（19）用氨水吸收少量SO2气体：
（20）NaHCO3溶液吸收少量SO2（离）：
（21）NaHCO3溶液吸收过量SO2（离）：
（22）Na2CO3溶液吸收过量SO2（离）：
（23）少量SO2通入到澄清石灰水中（离）：
（24）过量SO2通入到澄清石灰水中（离）：
*（26）KMnO4溶液中通入SO2气体（离）：
（27）H2O2与SO2反应：
*（28）SO2通入到FeCl3溶液中（离）：
*（29）酸性FeSO4溶液中加入H2O2（离）：
（40）KMnO4受热分解：
（41）用KClO3制氧气：
（42）用H2O2制氧气：
（44）NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应（离）：（45）NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应（离）：（46）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好沉淀（离）：（47）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好中和（离）：三、氮（1）工业制氨气：
（2）N2与镁反应：
（3）N2与O2反应：
（8）MgCl2溶液与氨水反应（离）：
（9）AlCl3溶液与过量氨水反应（离）：（10）FeCl3溶液与氨水反应：
（22）NH4HCO3固体受热分解：
（23）二氧化氮和四氧化二氮的相互转化：（24）二氧化氮与水反应
（25）一氧化氮和氧气恰好完全溶于水
（26）二氧化氮和氧气恰好完全溶于水
四、碳硅
（1）C与CO2反应：
（2）C与水蒸气反应：
（3）C与CuO反应：
（4）C与SiO2反应：
（5）粗Si与Cl2反应：
（6）SiCl4与H2反应：
（7）Si与O2反应：
（8）Si与NaOH溶液反应（离）：
（9）氢氟酸腐蚀玻璃：
（10）CO还原CuO：
（11）CO与水蒸气反应：
（13）少量CO2通入到Na2SiO3溶液中（离）：
（14）过量CO2通入到Na2SiO3溶液中（离）：
（15）Na2SiO3溶液中加盐酸（离）：
（16）SiO2与CaO反应：
（17）SiO2与NaOH溶液反应（离）：
（18）工业上制玻璃的两个反应：
（19）Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸分步（离）：
；
（20）盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（离）：（21）饱和Na2CO3溶液通入CO2（离）：（22）CaCO3高温分解：
五、钠
（1）常温下Na与O2反应：
（2）加热下Na与O2反应：
（3）加热下Na2O与O2反应：
（4）Na与水反应（离）：
（5）Na与TiCl4（熔融）反应：
（6）Na与CuSO4溶液反应：
（7）Li与氧气反应：
（8）NaH与水反应：
（10）少量CO2通入到NaOH溶液中：
（11）过量CO2通入到NaOH溶液中：
（12）Na2O与H2O反应（离）：（13）Na2O2与H2O反应（离）：
（14）Na2O2与SO2反应：
（15）Na2O与CO2反应：
（16）Na2O2与CO2反应：
（17）NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应（离）：（18）NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液反应（离）：（19）NaOH的工业制法：
或
（20）NaHCO3固体受热分解：
六、Mg、Al、Fe
（1）Mg加入到溴水中：
（2）Mg与O2反应：
（3）Mg与沸水反应：
（4）Mg与Cl2反应：
（5）Mg在CO2中燃烧：
（6）Al与O2反应：
（7）Al与Fe2O3反应：
*（8）Al与Cr2O3反应：
*（9）Al与MnO2反应：
（10）Al与稀硫酸反应：
（12）Al与NaOH溶液反应（离）：
（13）Fe与Br2反应：
（14）Fe与I2反应：
（15）Fe与水蒸气反应：
（16）工业上用Fe2O3来炼铁：
（17）少量CO2通入到NaAlO2溶液中（离）：
（18）过量CO2通入到NaAlO2溶液中（离）：（20）用Fe2O3和H2制还原铁粉：
（21）Fe3O4与热的浓盐酸反应：
（22）MgO与H2O缓慢反应：
（23）Al2O3与稀H2SO4反应（离）：
（24）Al2O3与NaOH溶液反应（离）：
（25）Fe(OH)2与空气接触：
（26）NaOH溶液与过量AlCl3溶液反应（离）：（27）NaOH溶液与少量AlCl3溶液反应（离）：（28）NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应（离）：
（29）Mg(OH)2受热分解：
（30）Al(OH)3受热分解：
（31）Fe(OH)3受热分解：
（32）Cu(OH)2受热分解：
（33）FeCl3溶液与Fe反应（离）：
（34）FeCl3溶液与Cu反应（离）：
（35）FeCl3溶液中加入KSCN溶液：
*（36）FeCl3溶液与KI溶液反应（离）：
（37）NaAlO2溶液与少量盐酸（离）：
（38）NaAlO2溶液与过量盐酸（离）：（40）NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应（离）：（41）Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应（离）：（42）NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应（离）：（43）氢氧化铁胶体的制备：
七、电解质溶液
（1）水分子电离：
（2）NaHSO4在水溶液中的电离：
（3）NaHSO4在熔化状态下的电离：
（4）H2S的电离：
（5）CH3COOH的电离：
（6）NH3·H2O的电离：
（7）Fe(OH)3的电离：
（8）Al(OH)3的电离：。