电解池电极反应式书写

电解池电极反应式的书写

一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）

（1）离子定向移动： →阳极； →阴极。

电极反应——阳极： ；阴极： 。

总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu 2+)

减小，溶液的pH 略有增大。因为Cu 2+ +2H 2O

Cu(OH)2 + 2H +

（2）离子定向移动： →阳极；

→阴极；

电极反应——阳极：

；阴极： ；

总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl ，即c(H +) ，

溶液的pH 。

（3）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ；

总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，

电解后溶液的pH 。

（4）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ；

总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，

电解后溶液的pH 。

（5）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ；

总的方程式： 。

结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ，等于 。

（6）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。 结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,+

（7）离子定向移动： →阳极； →电极反应：阳极： ；阴极：总的方程式： 。结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度 ，c(OH －) ，

故溶液的pH 。

Na 2SO 4 NaCl H 2SO 4 HCl CuSO 4 CuCl 2

二、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式： (________反应)； 阴极反应式： (________反应)

(2)总反应方程式:2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑. 离子方程式:2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

(3)应用：氯碱工业制 、 和 。

2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

(1)镀件作____极，镀层金属银作____极。

(2)电解质溶液是___________________________________。

(3)电极反应：阳极： ；阴极： 。

(4)特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的浓度 。

3．电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。 (2)电解质溶液：含Cu 2＋

的盐溶液。

(3)电极反应：阳极：____________________________；阴极：_____________________________。

4．电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。

(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑

电极反应：阳极： ，阴极：______________________________。

(2)冶炼铝 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑

电极反应：阳极： ，阴极： 。

三．右图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A 、B 、C 、D 各电极上的电极方程式：

A ；

B 。

C ；

D 。

(2)在A 、B 、C 、D 各电极上析出生成物的物质的量比为 。

四．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：

(1)甲装置中，Zn 极： ； Ag 极： 。

(2)乙装置中，Cu 极： ； Ag 极： 。

(3)丙装置中，Fe 极： ； C 极： 。

(4)丁装置中，Pt 极： ； Fe 极： 。

电解池电极反应式书写 答案

一.（1）Cl －；Cu 2＋；2C1――2e －＝C12↑；Cu 2++2e －＝Cu ； Cu 2+＋2C1―=====电解C12↑＋Cu 。

（2）Cl －；H ＋；2Cl －－2e －===Cl 2↑；2H ＋＋2e －===H 2↑； 2H +＋2C1―=====电解C12↑＋H 2↑。

减小；增大。

（3）Cl －；Na ＋；2Cl －－2e －===Cl 2↑；2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －

；

2H 2O ＋2C1―=====电解C12↑＋H 2↑＋2OH －。增大。

（4）SO 42－；Cu 2＋；2 H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋；Cu 2++2e －＝Cu ；

2H 2O ＋2Cu 2+=====电解 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。减小。

（5）SO 42－；Na ＋； 2 H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋； 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；

2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑。不变；7。

（6）SO 42－；H ＋；2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋；2H ＋＋2e －===H 2↑；2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑。

增大；增大；减小。

（7）OH －；Na ＋；4OH －－4e －=O 2↑＋2H 2O ；2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；

2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑。增大；增大；增大。

二．(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑；氧化。2H ＋＋2e －===H 2↑；还原。 (3)烧碱、氯气、氢气

2．(1)阴、阳； (2)AgNO 3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液

(3)Ag －e －===Ag ＋；Ag ＋＋e －===Ag (4)阳、阴、不变

3．(1)粗铜 纯铜 (3)Cu －2e －===Cu 2＋；Cu 2＋＋2e －===Cu

4．(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑； 2Na ＋＋2e －===2Na

(2)6O 2－－12e －===3O 2↑； 4Al 3＋＋12e －===4Al

三. (1)Cu 2++2e －＝Cu ； 2C1――2e －＝C12 ；4OH －－4e －＝2H 2O+O 2↑； 2Ag ++2e －＝2Ag

(2)2∶2∶4∶1

四．(1)Zn －2e －＝Zn 2＋ ；2H ＋＋2e －===H 2↑ （2）Ag ＋＋e －===Ag ↓ ；Ag －e －===Ag ＋

（3）Fe －2e －＝Fe 2+； 2H ＋＋2e －===H 2↑ （4）2I ――2e －＝I 2 ；2H ＋＋2e －===H 2↑