电解池电极反应式书写
电极方程式书写(阴、阳两极物质的放电顺序)
2.关于弱电解释H2O的处理
①CuSO4 ②H2SO4 ③NaOH
总方程式OH-的处理 阴极方程式H+的处理 总方程式OH-的处理
注意：电解质环境对电极方程式书写的影响
二.复原问题
复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少 题干：电解CuSO4 1.溶质CuSO4足量，加入CuO
2.溶质CuSO4少量 ①阴极：Cu2+放电完毕，H+放电 加入：CuO和H2O ②若电解消耗CuO和H2O=1:1，则加入Cu(OH)2
电解H2SO4溶液、NaOH溶液？PH？
相当于电解水，
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑（碱） (或 2H2O-4e-=4H++O2↑水 )放氧生酸
阴极：4H++4e-=2H2↑（酸） （或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-水）放氢生碱
总反应： 注意反应条件：通电（电解）
电解
2H2O 2H2↑+O2↑
五.典型例题2
21.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下 列说法正确的是( ) A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，总反应方程式为： Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有气体放出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
1.整理 ①电极方程式的书写
三.转移电子数确定方法
电解质溶液复原:用惰性电极电解CuSO4溶液时 ①若加入1molCuO ，转移 mole②若加入1molCu(OH)2 ，转移 mole③若加入1molCu2(OH)2CO3 ，转移 mole-
4e- ~ 1O2~ 2Cu~ 4H+；
四.电解池的设计
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
电解池电极反应式 书写
变化
复原
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
减小 H2O
H2SO4 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
电
解
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
增大 H2O
水
NaOH 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
型
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
NaCl
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
AgNO3
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
溶液 PH 溶液
变化
复原
精选
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
溶液 PH 溶液
Ag2O
精选
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
阳极：
H2SO4
阴极： 总反应化学方程式：
电 阳极：
解 NaOH 阴极：
水 总反应化学方程式：
型
阳极：
Na2SO4 阴极： 总反应化学方程式：
分解 电解 质型
HCl CuCl2
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 通电
强,PH 变
化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 大 离子方程式：2Cl-+2H2O =通==电= 2OH- + Cl2↑ + H2 ↑
电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO 4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
电解池中水放电时电极反应式的书写
电解池中水放电时电极反应式的书写电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点，而电极反应式的书写又是难点。
其中电解池中水放电时电极反应式的书写，在各版本教材上的格式也不尽相同。
以下就相关问题谈点自己的看法。
一、教材中电解时有水参与的电极反应式的书写选修四鲁科版P23是这样写的：“在饱和食盐水中，阳离子Na+和水电离出的H+移向阴极，H+在阴极上发生还原反应：2H+ + 2e- = H2↑。
阴离子Cl-水电离出的OH-移向阳极，Cl-在阳极上发生氧化反应：2Cl-－2e- = Cl2↑。
……电解食盐水的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑”在课后的习题中将电解CuSO4溶液（阳极为惰性电极）的阳极反应式写作：4OH-－4e- = 2H2O + O2↑这种书写格式虽然便于学生理解电解原理，但在学生写电解总式时往往将阴阳两极电极反应式直接相加，从而得出错误的总式。
二、电解池中有水参与的电极反应式书写的新格式对于电解有水参与的电解质溶液有两类，我们可先分析有H+或OH-放电的电极反应中H+或OH-的来源，进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。
1、电解水型（阳极为惰性电极）⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液），其电极反应式分别为：阳极反应：4OH-－4e- = 2H2O + O2↑（OH-来自于NaOH的电离）阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑（H+来自于水的电离）鲁科版教材因为阴极反应的H +来自于水的电离，2H 2O2H + +2OH - ①，2H + +2e -=H 2↑②，两式相加得2H 2O + 2e - = H 2↑ + 2OH -，所以其阴极反应还可以写成：2H 2O + 2e -= H 2↑+ 2OH -若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H 2O + 2e -=H 2↑+2OH -的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H 2O2H 2↑ + O 2↑。
常见原电池和电解池电极反应式的书写
3．银锌电池 负极材料 正极材料 电解质 Zn Ag2O KOH溶液
负极反应 正极反应
总反应 备注
Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O Ag2O＋2H2O + 2e-＝2Ag + 2OHZn + Ag2O = ZnO + 2Ag
又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电 池）
4．铅蓄电池
负极材料
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
7．（1）氢氧燃料电池 负极材料 正极材料 电解质 负极反应 正极反应 总反应 备注 氢气 O2 稀硫酸
2H2 － 4e－= 4H+ O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
总反应
8. 锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌、导线和盐桥
负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应 正极反 应 总反应 锌片
铜片
硫酸锌 硫酸铜
Zn－2e-＝Zn2＋
Cu2＋＋2e-＝ Cu Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
9. 银片、铜片、硝酸铜、硝酸银、导线和盐桥
负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应 正极反 应 总反应 铜片
银片
硝酸铜 硝酸银
Cu－2e-＝Cu2＋
2Ag＋＋2e-＝ 2Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
10．锂电池 负极材料 正极材料 LiFePO4 石墨
电解质
负极反应 正极反应
含Li+导电固体
Li – e- = Li+
FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4
原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 正极：总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 正极：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极： 正极 ：总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电 充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
稀硫酸电解池电极反应式
稀硫酸电解池电极反应式稀硫酸电解池是一种常见的电化学装置，用于将稀硫酸分解成氢气和氧气。
它由两个电极和一个电解质组成，其中一个电极是阳极，另一个是阴极。
在这个电化学过程中，有两个主要的电极反应发生。
在阳极上，发生氧气的电极反应。
这个反应可以表示为：2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-在这个反应中，水分子被氧化成氧气和氢离子，并释放出电子。
这个反应是一个氧化反应，因为氧原子的氧化态从-2变成了0。
在阴极上，发生氢气的电极反应。
这个反应可以表示为：4H+(aq) + 4e- → 2H2(g)在这个反应中，氢离子被还原成氢气，并接受了电子。
这个反应是一个还原反应，因为氢原子的氧化态从+1变成了0。
两个电极反应共同发生，维持了电解池的电荷平衡。
在阳极上，水分子被氧化成氧气和氢离子，释放出电子。
这些电子沿着外部电路流动到阴极上，在那里被氢离子接受，还原成氢气。
这样，电解池中的电流得以保持。
稀硫酸电解池的电极反应式揭示了电解池中发生的化学变化。
通过控制电解池的电流和电压，可以调节氢气和氧气的产生速率。
这种电化学装置在实验室和工业中被广泛应用，用于制取氢气和氧气，或进行电化学合成和分解反应。
总结起来，稀硫酸电解池的电极反应式包括氧气的电极反应和氢气的电极反应。
在阳极上，水分子被氧化成氧气和氢离子，释放出电子。
在阴极上，氢离子被还原成氢气，接受电子。
这些反应共同维持了电解池的电荷平衡，使得氢气和氧气在电解池中得以产生。
稀硫酸电解池的电极反应式揭示了电解池中发生的化学变化，为实验室和工业中的电化学应用提供了基础。
电解池电极反应式 书写
HCl CuCl2
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极：
阴极：
NaCl
总反应化学方程式：
离子方程式：
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
AgNO3
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
溶液 PH 溶液
变化
酸 性 增 CuO 强 ， PH 减小
阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑ 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag 化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==通==电4Ag + O2↑+ 4HNO3 离子方程式：4Ag+ + 2H2O =通==电= 4Ag + O2↑+ 4H+
酸性增 强 ， PH 减小
增大 H2O
解 水 型
NaOH 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
不变 H2O
Na2SO4 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
电解池电极反应式 书 写
-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
H2SO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
电
电解池电极反应式的书写及电解电解质溶液的类型和规律
电解池电极反应式的书写及电解电解质溶液的类型和规律掌握电解池需要掌握电解原理，利用电解池的阴阳极的判断掌握电解原理；学会正确的书写电解池的电极反应式；当电极材料为惰性材料时，根据电解质类型分为四种情况：电解水型、电解电解质型、放氧生酸型、放氢生碱性。
下面对上述内容依次介绍。
一、电解池电极反应式及电解方程式的书写1.电解池阴阳极的判断（1）电源的正负极：电源正极连接的是电解池的阳极，电源负极连接的是电解池的阴极。
（2）电子的移动方向：电子从电源的负极流向电解池的阴极，再从电解池的阳极流回电源的正极。
（3）溶液中的阴阳离子的移动方向：溶液的阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极。
（4）电极的反应类型：阴极是阳离子得电子发生还原反应，阳极是电极材料或者阴离子失电子发生氧化反应。
说简单一点是：阴极还原反应，阳极氧化反应，（阴还，阳氧）。
2.电极反应式及电解方程式的书写方法与步骤（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
如果是活泼电极，活泼电极失电子放电；如果是惰性电极，溶液中阴离子失电子。
（2）分析溶液中阴、阳离子。
（3）阳极阴离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子（水溶液中含氧酸根不放电）。
阴极阴离子的放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不放电）（4）分析阳极、阴极放电离子，判断电极产物，写出阳极、阴极电极反应式。
（5）写出电解池的总化学反应方程式或者离子方程式。
3.示例按要求写出电极反应式和总方程式。
（1）用惰性电极电解AgNO3溶液因为采用惰性电极，不是阳极材料失电子，分析AgNO3溶液中存在Ag+、NO-3、H+、OH-离子，阳极阴离子失电子，失电子顺序为OH-NO—3，阳极的电极反应式为：4OH--4e-O2+2H2O，阴极阳离子得电子，得电子顺序为Ag+H+，阴极电极反应式为：4Ag++4e-4Ag阳极电极反应式：4OH--4e-O2↑+2H2O 阴极电极反应式：4Ag++4e-4Ag总反应离子方程式：4Ag++4NO3-+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3（2）用惰性电极电解MgCl2溶液分析MgCl2溶液中存在Mg2+、Cl-、H+、OH-离子阳极电极反应式2Cl--2e-Cl2↑ 阴极电极反应式2H++2e-H2↑总反应离子方程式Mg2++2Cl-+2H2O=2Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（3）用Fe作电极电解NaCl溶液因为采用活泼金属做电极，阳极材料Fe失电子，分析NaCl溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-离子，阳极的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+，阴极阳离子得电子，得电子顺序为H+Na+，阴极电极反应式为：2H++2e-H2↑阳极电极反应式：Fe-2e-Fe2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑（4）用Fe作电极电解NaOH溶液阳极电极反应式：Fe-2e-Fe2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑（5）用Cu作电极电解盐酸溶液阳极电极反应式：Cu-2e-Cu2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Cu+2H+Cu2++H2↑（6）用铝单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液阳极电极反应式2Al-6e-+6HCO-3Al（OH）3↓+6CO2↑阴极电极反应式6H++6e-3H2↑（7）用惰性电极电解熔融MgCl2阳极电极反应式2Cl-2e-Cl2↑阴极电极反应式Mg2++2e-Mg总反应离子方程式Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑二、以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律及使电解质溶液复原的方法1.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律阳离子的氧化性，阴离子的还原性有小到大排列，以H+、OH-为分界线。
常见的电解原理的应用及电极反应式书写
【例5】用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶 电解结束后,向剩余电解液中加适量水, 液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液 和电解前相同的是( 和电解前相同的是( ) A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.NaCl
【例6】以铂为阳极,铜为阴极,电解硫酸铜水溶 以铂为阳极,铜为阴极, 液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是 ( ) 1:8; 8:1; 1:4; A.1:8; B.8:1; C.1:4; D.4:1
将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子 (Na+)通过,而阻止阴离子(Cl-,OH-)和 气体通过. 可防止H2,Cl2混合爆炸,也可防止Cl2与NaOH 反应.
Cl2 + 淡盐水
阳 极
H2 - NaOH溶液 溶液
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
OH—
精制饱和 NaCl溶液 溶液
所组成的酸, 所组成的酸,碱,盐溶液,但阳极用惰性电极 盐溶液, (Pt,Au,C等) , , 等 如电解: 如电解:H2SO4 ,NaOH ,Na2SO4 等;并分析其 pH变化? 变化? 变化
电解精炼铜原理
①粗铜的溶解与纯铜的生成: 粗铜的溶解与纯铜的生成: 阳极(粗铜):Cu -2e- = Cu2+ 阳极(粗铜): ): 阴极(纯铜): 阴极(纯铜): Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属: 比铜活泼的金属: Zn.Fe.Ni只溶解,不析出; 只溶解,不析出; 只溶解 不溶解, ③比铜不活泼的金属:Au.Pt.不溶解,而以单质沉积 比铜不活泼的金属: 不溶解 形成阳极泥; 形成阳极泥; 电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变; 的浓度基本不变; ④电解质溶液中
(完整版)电极反应式书写大全,推荐文档
电极反应式书写大全1、原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，到电子，发生;是剂负极：符号“－”，去电子，发生；是剂2、电解池的电极和电极反应：(1)阴极：连接电源的极，发生反应的电极。
溶液中的阳离子移向阴极，性强的离子优先发生还原反应。
(2)阳极：连接电源的极，发生反应的电极。
①用惰性电极(石墨、Pt等)作阳极，溶液中的离子移向阳极，性强的离子优先发生氧化反应。
②用活泼金属(如Fe、Cu等)作阳极，电极本身发生反应变成离子进入溶液：M一ne—=Mn+阴极：发生反应氧化性强的先反应Au3+＞Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：发生反应还原性强的先反应活性金属>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价含氧酸根离子>O2-> F—特别提醒：要注意在水溶液中有些离子不发生放电注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电方法一：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
解析：CH3OH+O2→CO2+H2O 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-总反应：正极反应式为：由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到负极反应式为：16、a、b、c、d都为惰性电极，填空：M为极，N为极，a极上的电极反应为：b 极上的电极反应为：总方程式为：c极上的电极反应为: d极上的电极反应为：总方程式为：17、右图为以惰性电极进行电解：（1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：____ _，B：_______________，总反应方程式：__________ _；C：__________ _，D：______________，总反应方程式：___________________________；18、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
电解池电极方程式的书写方法
原电池的正负极一旦确定,则原电池的电极反应式也随之确定。
但书写电极反应式时还需注意以下几点:1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等。
例如Al-Cu-CuSO4构成的原电池的正极反应可表示为:3Cu2++6e-=3Cu,负极反应式为:2Al-6e-=2Al3+。
2.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。
如Zn-Ag-KOH溶液构成的原电池中,因Zn 失去电子生成的Zn2+能与OH-反应,故负极上发生的反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。
3.要注意电解质溶液的性质。
当正极上的反应物质为O2时,若溶液为碱性或中性时,电极反应式中不能出现H+,电极反应式只能为O2+2H2O+4e-=4OH-;若溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。
电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O电解池电极方程式的书写方法柳州高中朱红东电化学在化学学科体系中占有非常重要的地位。
其中电解池电极方程式的书写是电化学重要基础内容之一，是高考的重点。
从我们现在对电化学教学的实际情况来看，学生对电解池电极方程式书写的相关知识掌握较为困难，感到非常头晕。
其原因是：在电化学一节课要出现新概念，新知识多，以及要求学生对化学要与物理学的进行跨学科的联系。
其实只要克服内心对于新知识的恐惧，努力去了解新概念，掌握一定的方法和规律，电解池电极方程式的书写并不难。
本文就以用石墨电极电解氯化钠溶液为例，对书写电解池电极方程做一个讲解，希望对同学们的学习电化学有所启迪。
1 、明原理明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。
这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴极得到电子，阳极失去电子。
电解池电极反应式书写
电解池电极反应式书写
在物理和化学的世界中，电解池是常见的物理和化学反应之一。
其反应原理十分简单，但仍备受学者关注，以致有许多研究正在进行中。
电解池反应是由电极两端添加不同种类的化学物质所激发的反应，它是由电极产生的离子接触，从而产生反应的物质。
反应过程起始于电极表面游离电子，并激发分子电子陷入活性状态，并在反应中产生化学物质。
在电解池电极反应的书写中，应着重强调反应的概念及其详细化学配置。
基本反应书写如下：
在电极正端：
M + H2O -> M2+ + 2H+ + 2e-
在电极负端：
O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O
从统计力学和能量的角度来看，正端反应的反应性更强，容易按照化学反应框架发生反应，而负端由于反应中有氧，会受到更多抑制，反应更加困难。
另外，为了使反应更加有用，需要进一步添加酶，血糖酶和磷酸二酯酶等。
这些酶有助于解离水中的分子，并以有效的方式催化反应，从而可以更好地实现反应的目的。
电解池电极反应不仅仅局限于实验室，在日常生活中也有着不可忽视的作用。
例如，电池中的离子是通过电解池电极反应形成的，它
们可以将电能转化成化学能，提供给家电等设备。
此外，电解池电极反应也可以使用在工业生产过程中，以提高产品的质量和可靠性。
总之，电解池电极反应是一种重要的物理和化学反应，它的表达式极其简明，但背后的机理相当复杂。
电解池电极反应在日常生活和实验室中有着重要的应用，更是生产过程中一环不可或缺的必需品。
电解池中电极反应式书写探究
电解池中电极反应式书写探究【摘要】本文探讨了电解池中电极反应式的重要性和作用。
首先介绍了电解池中电极反应式的定义与原理，然后详细探究了阳极和阴极反应式。
接着讨论了电解过程中影响电极反应的因素，以及电解池中电极反应式的实际应用。
最后总结了电解池中电极反应式的重要性，并展望了未来对电极反应式的研究方向。
本文旨在深入了解电解过程中电极反应的机制，为相关领域的研究提供理论支持和实际应用价值。
通过对电解池中电极反应式的探讨，有望为相关领域的发展和应用提供新的思路和方向。
【关键词】电解池、电极反应式、电解过程、阳极反应、阴极反应、影响因素、实际应用、重要性、研究方向。
1. 引言1.1 探索电解池中电极反应式的重要性电解过程是化学中一种重要的反应方式，通过电解可以将化学物质分解成更简单的物质。
在电解过程中，电极反应是至关重要的环节，它直接决定了电解过程的进行和反应产物的形成。
探索电解池中电极反应式具有非常重要的意义。
了解电解池中电极反应式可以帮助我们更深入地理解电解过程的化学原理。
电极反应是在电解过程中发生的化学反应，它反映了电极与溶液中离子之间的相互作用。
通过分析电极反应式，我们可以揭示电解过程中离子在电极上的转移规律，进而揭示电解现象背后的化学本质。
研究电解池中电极反应式可以为我们提供控制和优化电解过程的重要参考。
了解电极反应式有助于我们选择合适的电极材料、控制电解条件、调节电流密度等操作参数，从而提高电解效率和产物纯度，减少能源消耗和环境污染。
探索电解池中电极反应式的重要性不仅在于深化对电解过程的理解，还在于指导电解技术的实际应用。
只有深入研究电解池中电极反应式，我们才能更好地利用电解技术实现资源化利用、环境保护和可持续发展。
1.2 研究电解过程中电极反应的作用在电解过程中，电极反应是至关重要的。
电极反应直接决定了电解质在电极上的转化过程，是电解过程中产生物质变化的关键步骤。
电极反应可以用来控制电极上发生的化学反应，进而影响整个电解过程的效率和选择性。
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电解池电极反应式的书写
一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）
（1）离子定向移动： →阳极； →阴极。
电极反应——阳极： ；阴极： 。
总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。
电解的结果使c(Cu 2+)
减小，溶液的pH 略有增大。
因为Cu 2+ +2H 2O
Cu(OH)2 + 2H +
（2）离子定向移动： →阳极；
→阴极；
电极反应——阳极：
；阴极： ；
总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。
电解的结果消耗了HCl ，即c(H +) ，
溶液的pH 。
（3）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ；
总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。
电解的结果生成碱，
电解后溶液的pH 。
（4）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ；
总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。
电解的结果生成酸，
电解后溶液的pH 。
（5）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ；
总的方程式： 。
结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。
电解后溶液的pH ，等于 。
（6）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。
结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,+
（7）离子定向移动： →阳极； →电极反应：阳极： ；阴极：总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。
电解后，碱的浓度 ，c(OH －) ，
故溶液的pH 。
Na 2SO 4 NaCl H 2SO 4 HCl CuSO 4 CuCl 2
二、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式： (________反应)； 阴极反应式： (________反应)
(2)总反应方程式:2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑. 离子方程式:2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
(3)应用：氯碱工业制 、 和 。
2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
(1)镀件作____极，镀层金属银作____极。
(2)电解质溶液是___________________________________。
(3)电极反应：阳极： ；阴极： 。
(4)特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的浓度 。
3．电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。
(2)电解质溶液：含Cu 2＋
的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：____________________________；阴极：_____________________________。
4．电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。
(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑
电极反应：阳极： ，阴极：______________________________。
(2)冶炼铝 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑
电极反应：阳极： ，阴极： 。
三．右图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A 、B 、C 、D 各电极上的电极方程式：
A ；
B 。
C ；
D 。
(2)在A 、B 、C 、D 各电极上析出生成物的物质的量比为 。
四．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：
(1)甲装置中，Zn 极： ； Ag 极： 。
(2)乙装置中，Cu 极： ； Ag 极： 。
(3)丙装置中，Fe 极： ； C 极： 。
(4)丁装置中，Pt 极： ； Fe 极： 。
电解池电极反应式书写 答案
一.（1）Cl －；Cu 2＋；2C1――2e －＝C12↑；Cu 2++2e －＝Cu ； Cu 2+＋2C1―=====电解C12↑＋Cu 。
（2）Cl －；H ＋；2Cl －－2e －===Cl 2↑；2H ＋＋2e －===H 2↑； 2H +＋2C1―=====电解C12↑＋H 2↑。
减小；增大。
（3）Cl －；Na ＋；2Cl －－2e －===Cl 2↑；2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －
；
2H 2O ＋2C1―=====电解C12↑＋H 2↑＋2OH －。
增大。
（4）SO 42－；Cu 2＋；2 H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋；Cu 2++2e －＝Cu ；
2H 2O ＋2Cu 2+=====电解 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。
减小。
（5）SO 42－；Na ＋； 2 H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋； 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；
2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑。
不变；7。
（6）SO 42－；H ＋；2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋；2H ＋＋2e －===H 2↑；2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑。
增大；增大；减小。
（7）OH －；Na ＋；4OH －－4e －=O 2↑＋2H 2O ；2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；
2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑。
增大；增大；增大。
二．(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑；氧化。
2H ＋＋2e －===H 2↑；还原。
(3)烧碱、氯气、氢气
2．(1)阴、阳； (2)AgNO 3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液
(3)Ag －e －===Ag ＋；Ag ＋＋e －===Ag (4)阳、阴、不变
3．(1)粗铜 纯铜 (3)Cu －2e －===Cu 2＋；Cu 2＋＋2e －===Cu
4．(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑； 2Na ＋＋2e －===2Na
(2)6O 2－－12e －===3O 2↑； 4Al 3＋＋12e －===4Al
三. (1)Cu 2++2e －＝Cu ； 2C1――2e －＝C12 ；4OH －－4e －＝2H 2O+O 2↑； 2Ag ++2e －＝2Ag
(2)2∶2∶4∶1
四．(1)Zn －2e －＝Zn 2＋ ；2H ＋＋2e －===H 2↑ （2）Ag ＋＋e －===Ag ↓ ；Ag －e －===Ag ＋
（3）Fe －2e －＝Fe 2+； 2H ＋＋2e －===H 2↑ （4）2I ――2e －＝I 2 ；2H ＋＋2e －===H 2↑。