高中化学烃燃烧的有关计算练习及答案
高中化学关于烃的练习题和答案
【导语】在有机化学，会学习到烃的⼀系列的知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来烃的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⼀、选择题(每⼩题3分，共24分) 1.有关烃的下列说法中，不正确的是()。
A.所有的烃均能在⼀定条件下与氯⽓发⽣反应 B.碳、氢质量⽐最⼩的烃在炔烃中 C.当相对原⼦质量均取整数时，所有烃的相对分⼦质量都是偶数 D.⽯油和煤是烃的主要来源 答案：B 2.⼆氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟⾥昂”⽤作致冷剂。
试判断⼆氟甲烷的结构简式()。
A.有4种B.有3种C.有2种D.只有1种 答案：D 3.下列实验过程中，⽆须使⽤温度计的是()。
A.实验室制⼄烯B.实验室蒸馏⽯油C.由苯制溴苯D.由苯制硝基苯 答案：C 4.具有单双键交替结合碳链的⾼分⼦，有可能像⾦属⼀样具有导电性，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是()。
A.CH2=CH—CH=CH2 C.CHCH 答案：A 5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()。
A.测定它的碳、氢元素的质量⽐ B.只要证明它完全燃烧后产物只有⽔和⼆氧化碳 C.测定其燃烧产物中⽔和⼆氧化碳的⽐值 D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量 答案：D 6.⼯程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和—CH=CH2(符号S)按⼀定配⽐共聚⽽得。
经分析得知该ABS样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之⽐是()。
A.B.C.D. 答案：B 7.通式为CnH2n-2的⼀种⽓态烃完全燃烧后⽣成CO2和H2O的物质的量之⽐为4：3，这种烃的链状同分异构体有()。
A.1种B.2种C.3种D.4种 答案：C 8.两种⽓态烃的混合⽓体共1L，在空⽓中完全燃烧⽣成1.5LCO2⽓体和2L⽔蒸⽓(⽓体体积均在相同条件下测定)，关于该⽓体的下列说法中正确的是()。
高中化学选修5-烃的燃烧规律
有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热练习含答案
第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热基础过关练题组一热化学方程式的书写及正误判断1.(2024吉林四平期中)下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH=-393.5 kJB.CH4+2O2 CO2+2H2OΔH=-890.3 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·mol-1C.H2(g)+12D.S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH=-269.8 kJ·mol-12.(易错题)(2024广东珠海期中)1 g H2燃烧生成液态水,放出142.9 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.H2(g)+12C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-13.(2024福建厦门二中月考)N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.12N2(g)+32H2(g) NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1B.12N2(g)+32H2(g) NH3(g)ΔH=(a+b) kJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ·mol-14.(2023山东青岛二中月考)下列热化学方程式正确的是()H2+Cl2 2HClΔH=-a kJ·mol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1P4(白磷,s) 4P(红磷,s)ΔH=-4b kJ·mol-15.(2024湖南长沙统考)书写下列反应的热化学方程式。
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
高中化学复习知识点：甲烷的燃烧
A.氯气与氢气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A不选；
B.次氯酸具有不稳定性，在光照条件下发生：2HClO 2HCl+O2↑，故B不选；
C.光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C不选；
高中化学复习知识点：甲烷的燃烧
一、单选题
1．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是（）
①甲烷是一种正四面体结构的分子
②甲烷与氯气以物质的量之比为1：1发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
③0.5molCH4完全燃烧时消耗1molO2
④1molCH4全部生成CCl4，消耗2molCl2
D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
8．取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是( )
A．11.2gB．28gC．13.2gD．24.4g
4．A
【解析】
试题分析：根据题意可知反应产生水的物质的量是n(H2O)= 14．4g÷18g/mol=0.8mol,根据H元素守恒可知甲烷的物质的量是n(CH4)= 0.8mol×2÷4=0.4mol，则根据C元素守恒可知反应产生的CO、CO2的物质的量的和是n(CO)+n(CO2)=0.4mol，二者的质量和m(CO)+m(CO2)= 30．4g-14．4g=16g，解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，若该甲烷完全燃烧，还需使CO发生反应产生CO2，根据方程式2CO+ O2 2CO2可知0.1molCO完全燃烧需要消耗0.05molO2，其在标准状况下的体积是v(O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选项A正确。
燃烧热 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
燃烧热 专题训练1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【答案】C【解析】根据燃烧热的概念，可准确判断C 选项符合题意。
2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol -1【答案】A【解析】根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
3．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2→2N 2+6H 2O 。
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④【答案】C【解析】①NH 3燃烧生成N 2和H 2O ，H 2为燃烧生成H 2O ，以NH 3和H 2为燃料，反应的产物只有N 2和H 2O ，没有温室气体CO 2产生，因此不会加剧温室效应；故①正确；②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；③假设氨气和氢气的质量为a ，氨气燃烧放出的热量=a/17.03×317.0≈18.32a kJ ，氢气放出的热量=a/2.02×238.4≈118.02a kJ ，118.02 kJ > 18.32a kJ ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，NH 3比H 2易液化，也易贮存，故④正确；正确的是①④；故选C 。
(常考题)人教版高中化学选修三第二章《烃》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140496]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A ．乙烯和乙醇B ．苯和氯乙烯C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷 2．(0分)[ID ：140491]下列反应中属于取代反应的是A ．CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2BrB ．CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HClC ．CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3D ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 3．(0分)[ID ：140490]已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．4．(0分)[ID ：140488]下列排序正确的是A ．酸性：HClO<H 2CO 3B ．熔点：MgBr 2<CCl 4C ．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D ．沸点：正丁烷<异丁烷 5．(0分)[ID ：140475]下列说法不正确的是A ．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B ．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C ．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D ．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体6．(0分)[ID ：140470]下列关于有机物的说法正确的是A ．苯和乙烯是两种重要的化工原料，都可用来衡量一个国家的石油化工发展水平B ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C ．苯乙烯在一定条件下可聚合生成高分子化合物D ．处于同一平面上的原子数最多为18个 7．(0分)[ID ：140468]下列说法正确的是A ．38C H 一定是烷烃，36C H 一定是烯烃B ．苯和乙烯的所有原子均共平面，则苯乙烯()中所有原子也一定共平面C ．苯的二氯代物，三氯代物均有三种结构D．乙烯和水的反应，淀粉和水的反应均属于水解反应8．(0分)[ID：140446]关于CH4和的叙述错误的是()A．均能用组成通式C n H2n＋2来表示B．互为同系物C．它们都不能跟酸性高锰酸钾、强酸、强碱溶液发生反应D．通常情况下它们都是气态烷烃9．(0分)[ID：140438]使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性10．(0分)[ID：140426]2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
高中化学之有机物完全燃烧耗氧量规律
高中化学之有机物完全燃烧耗氧量规律烃完全燃烧耗氧量规律（1）１摩尔烃燃烧耗氧量“等碳，1/4氢”分析：1mol某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为：CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和，（x+y/4）。
例：1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（B）A、甲烷B、乙烷C、乙炔D、乙烯2．1mol的某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式是（C）A、C3H8B、C4H10C、C5H12D、C6H14等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的耗氧量最少的是含碳量最高的。
例：1．等质量下列各类烃，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是1.C6H6 2.C7H8 3.C4H10 4.C3H8A、1234B、4321C、2134D、3412答案：B2．等质量的下列烃完全燃烧，生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ时耗氧量最多的是（）A、C2H6B、C3H8C、C4H10D、C5H12答案：A3．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O2最多的是（）A、甲烷B、乙烷C、乙炔D、乙烯答案：A烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2xCO2+y/2H2O 即：“等碳，1/4氢，去1/2氧”。
例：若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为（3n－１）／２ｍｏｌ，则它的组成通式可能是（）Ａ、ＣｎＨ２ｎＯＢ、ＣｎＨ２ｎ＋２ＯＣ、ＣｎＨ２ｎ－２Ｄ、ＣｎＨ２ｎ总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
答案：Ａ、Ｃ例：取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（）Ａ、ＨＣＨＯ、ＨＣＯＯＣＨ３Ｂ、ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯＨＣ、ＣＨ２＝ＣＨ－ＣＨ＝ＣＨ２、Ｃ２Ｈ４Ｄ、Ｃ２Ｈ２、Ｃ６Ｈ６分析：ＨＣＨＯ和ＨＣＯＯＣＨ３，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中Ｃ、Ｈ、Ｏ元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选Ａ。
高中化学 烃和卤代烃
④C四个原子共线，而甲基中的三个氢原子一定不在这条
返回
直线上，又如
， 此分子中①C、②
C、③C、④H四个原子一定在一条直线上。该分子中至少8 个原子在同一平面上。
返回
[考题印证]
2．[双选题](海南高考)下列化合物的分子中，所有原子
都处于同一平面的有
()
A．乙烷
B．甲苯
C．氟苯
D．四氯乙烯
解析：A选项没有常说的平面结构，B选项中甲基有四面
返回
3．苯的平面结构 苯分子的所有原子在同一平面内，键角为120°，结构
可表示为
，当苯分子中的一个氢原子被其
他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯环
所在平面内。如甲苯中的7个碳原子(苯环上的6个碳原子和
甲基上的一个碳原子)和5个氢原子(苯环上的5个氢原子)，
这12个原子一定共面。此外甲基上1个氢原子也可以转到这
＋
5 2
O2
―点―燃→
2CO2＋H2O，C3H6＋
9 2
O2
―点―燃→ຫໍສະໝຸດ 3CO2＋3H2O，结合差量可知，1体积的C2H6和C3H6完全燃烧，混合气体的 体积都减小2.5体积，设C2H6和C3H6混合气体的体积为x， C2H2的体积为y，则x＋y＝32 mL,2.5x＋1.5y＝72 mL，解得x ＝24 mL，y＝8 mL，故原混合烃中C2H2的体积分数为382mmLL
返回
CH3CH2CH3的结构如上图所示，左侧甲基和②C构 成“甲烷”分子，此分子中⑤H、①C、②C构成三角形。中 间亚甲基和①C、③C构成“甲烷”分子，此分子中①C、② C、③C构成三角形。同理②C、③C、④H构成三角形， 即丙烷分子中最多有三个碳原子(①C、②C、③C)和两个 氢原子(④H、⑤H)共五个原子可能共面。
人教版高中化学选修5有机化学基础专题训练题有机化学有关计算(含答案解析)
人教版高中化学选修5有机化学基础专题训练题有机化学有关计算1.10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是A．C2H6B．C4H8C．C3H8D．C3H62.常温常压下，气体X与氧气的混合气体aL，充分燃烧后产物通过浓硫酸，并恢复到原来条件下时，体积为a/2 L，则气体X是(O2适量)A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．丁二烯3.室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯4.乙烯和乙炔的混合物70mL加入200mL氧气(过量)，使它们充分燃烧，冷却到原温度再除去水，气体体积为150mL，求乙烯和乙炔的体积各是多少?5.完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成二氧化碳6.6g，水4.05g．求该混合气的成分和各成分的体积分数．6.将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g (干燥后称量)．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质(干燥后)．求：(1)该有机物的分子式．(2)该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．7.某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol 质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2:1。
取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应。
求：(1)有机物分子式；(2)有机物结构简式．8.将100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL．再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL，上述体积均在同温同压下测定，求原混合气体各组分的体积．9.某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L(标准状况)二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，求此有机物的分子式．又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称．10.已知某不饱和烃含碳元素85.71%(质量分数)。
高考化学一轮复习学案(必修2)有关烃的计算doc高中化学
有关烃的计算知识点1有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n=求 （2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度) （3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知） （5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量 知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式 （2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量（4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式 （5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式 知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。
（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。
（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。
知识点4由燃烧方程式222()42x y y yC H x O xCO H O +++点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化（1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y+（2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y-若y=4，燃烧前后气体总体积无变化； 若y ＜4，燃烧后气体总体积减少 叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。
由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态（如果高烃的混合物平均分子式为x y C H ，再根据其燃烧的化学方程式求出y ，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的量之比）。
化学能量转化练习题燃烧反应与热力学计算
化学能量转化练习题燃烧反应与热力学计算化学能量转化练习题：燃烧反应与热力学计算在化学反应中，能量的转化是一个重要的议题。
燃烧反应是其中最为常见的一种反应类型，它涉及能量的释放和吸收。
本文将通过几个练习题来探讨燃烧反应的热力学计算方法。
练习题一：1. 丙烷是一种常见的燃料，其分子式为C3H8。
写出丙烷燃烧的平衡反应式。
2. 根据平衡反应式，计算丙烷燃烧的燃烧热。
3. 如果将1克丙烷完全燃烧，释放的能量是多少？解答：1. 丙烷燃烧的平衡反应式为：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O。
2. 根据燃烧反应的平衡反应式及标准生成焓数据，可以计算出丙烷燃烧的燃烧热。
其中，标准生成焓数据如下：C3H8（g）+5/2O2（g）-> 3CO2（g）+4H2O（l）ΔH = -2220kJ/mol根据热力学定律，可知丙烷燃烧的燃烧热为2220 kJ/mol。
3. 根据燃烧热的定义，可知1克丙烷完全燃烧所释放的能量为2220 kJ/mol × 44 g/mol ÷ 3 mol = 36.96 kJ。
练习题二：1. 甲醇是另一种常见的燃料，其分子式为CH3OH。
写出甲醇燃烧的平衡反应式。
2. 根据平衡反应式，计算甲醇燃烧的燃烧热。
3. 如果将1克甲醇完全燃烧，释放的能量是多少？解答：1. 甲醇燃烧的平衡反应式为：2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O。
2. 根据燃烧反应的平衡反应式及标准生成焓数据，可以计算出甲醇燃烧的燃烧热。
其中，标准生成焓数据如下：2CH3OH（l）+3/2O2（g）-> 2CO2（g）+ 4H2O（l）ΔH = -726 kJ/mol根据热力学定律，可知甲醇燃烧的燃烧热为726 kJ/mol。
3. 根据燃烧热的定义，可知1克甲醇完全燃烧所释放的能量为726 kJ/mol × 32 g/mol ÷ 2 mol = 11.616 kJ。
高中化学选修三第二章《烃》经典习题(3)
一、选择题1．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A ．摩尔质量为313.5gB ．属于芳香烃C ．不能发生加成反应D ．分子式为C 12H 19C l3N 2O答案：D解析：A ．“瘦肉精”摩尔质量为313.5g /mol ，故A 错误；B ．有机物中含有氧元素、氯元素、氮元素，是芳香烃的衍生物，故B 错误；C ．“瘦肉精”中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故C 错误；D ．根据结构简式得分子式为：121932C H Cl N O ，故D 正确。
故选：D 。
2．工业上合成乙苯的反应如下。
下列说法正确的是+CH 2=CH 23AlCl Δ−−−→A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C解析：A ．反应中C=C 生成C-C 键，为加成反应，故A 错误；B ．乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B 错误；C ．乙苯苯环含有3种H ，乙基含有2种H ，则一溴代物有5种，故C 正确；D ．苯的结构稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D 错误。
故选C 。
3．下列说法正确的是A ．C 240和C 340互为同素异形体B ．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C ．CH 3COOH 与HCOOCH 2CH 3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种答案：A解析：A．C240和C340都是由碳元素形成的单质，但二者组成和结构都不同，所以互为同素异形体，A正确；B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其质子数相同，但中子数不同，B不正确；C．CH3COOH属于羧酸，而HCOOCH2CH3属于酯，所以二者不互为同系物，C不正确；D．C3H8分子中只有2种不同性质的氢原子，所以其一氯取代物有2种，D不正确；故选A。
新人教版选修4高中化学化学反应热的计算 例题解析
化学反应热的计算例题解析（一）典型例题【例1】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）== H2O（g）；△H= +44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（）A．1/3B2H6(g)+O2(g)==1/3B2O3(s)+H2O(g)；△H=-677.7kJ/molB．B2H6(g)+3O2(g)== B2O3(s)+3H2O(g)；△H=-2165kJ/molC．B2H6(g)+3O2(g)== B2O3(s)+3H2O(g)；△H=-2033kJ/molD．B2H6(g)+3O2(g)== B2O3(s)+3H2O(l)；△H=-2033kJ/mol【分析】本题考查热化学方程式的书写及判断能力。
需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：水为液态，三氧化二硼为固态。
若写成水为气态，则需考虑水汽化时的吸热。
【答案】AC【例2】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )(A)0.2Q (B)0.1Q (C)5Q (D)10Q【分析】这是一题有关燃烧热计算的问题，本题采用逆向思维法，先推导出生成的CO2的物质的量为0.2mol，此时有0.1mol的乙醇完全燃烧；由此易知，1mol酒精完全燃烧放热为10Q。
【答案】D【例3】在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是（）A.Cl2B.Br2C.I2D.S【分析】此题考查了元素的非金属性与反应放出能量大小的关系。
元素的非金属性越强，越易与H2化合，生成的氢化物也越稳定，放出的能量也越多。
【答案】A【例4】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ【分析】根据热化学方程式，1molCO完全燃烧释放热量283kJ，3molCH4完全燃烧释放热量2670kJ，共释放热量2953kJ。
高中化学烷烃基础练习题和答案.doc
高中化学烷烃基础练习题和答案高中化学烷烃基础练习题一、选择题1.下列各烃中，室温时呈液态的是( )。
A.CH3CH2CH3B.CH3(CH2)10CH3C.CH3(CH2)2CH3D.CH3(CH2)16CH3答案：B2.下列关于同系物的说法中，错误的是( )。
A.同系物具有相同的最简式B.同系物能符合同一通式C.同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化答案：ACH3 CH3| |3.CH3 CH CH 的名称是( )。
|C2H5A.2，3 二甲基4 乙基丙烷B.2，3 二甲基戊烷C.2 甲基3 乙基丁烷D.3，4 二甲基戊烷4.下列物质中，分子式符合C6H14的是( )。
A.2 甲基丁烷B.2，3 二甲基戊烷C.2 甲基己烷D.2，3 二甲基丁烷答案：D5.下列名称肯定错误的是( )。
A.2，2 二甲基戊烷B.4 甲基3 乙基己烷C.2，2 二甲基丙烷D.2 乙基丁烷答案：BD6.以下烷烃中，一氯化物只有一种的是( )。
A.乙烷B.丙烷C 2 甲基丁烷D.2，2 二甲基丙烷答案：AD7.下列化学式只表示一种纯净物的是( )。
A.C3H8B.C4H10C.CH2Br2D.C答案：AC8.引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其充分反应，在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36 105 Pa和0.52 105 Pa。
试判断这一燃烧反应主要是按下列哪个反应方程式进行的( )。
A.C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2OB.C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2OC.C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2OD.2C6Hl4+15O2=8CO+4CO2+14H2O二、填空题9.在下列各组物质中：(A)O2和O3,(B) C和C，(C)CH3(CH2)2CH3和(D) (E)CH4和CH3(CH2)5CH3(1)互为同位素的是___________，(2)互为同素异形体的是___________，(3)属于同系物的是___________，(4)互为同分异构体的是___________，(5)属于同一物质的是___________。
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用燃烧热是化学反应中产生热量的量度，它能够帮助我们了解燃烧过程中能量的转化和利用。
在本文中，我们将通过一些练习题来学习如何计算燃烧热以及它在实际应用中的意义。
问题一：已知2 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧所释放的热量为1360 kJ，求乙醇的燃烧热。
解析：乙醇的燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
根据燃烧反应方程式的配平系数，燃烧1 mol 乙醇会释放多少热量呢？根据燃烧反应方程式的配平系数，可以得知燃烧1 mol 乙醇释放的热量为ΔH = 1360 kJ / 2 mol = 680 kJ/mol。
因此，乙醇的燃烧热为680 kJ/mol。
问题二：已知燃烧20 g 甲烷（CH4）所释放的热量为890 kJ，求甲烷的燃烧热。
解析：甲烷的相对分子质量为16 g/mol，所以燃烧20 g 甲烷相当于燃烧20 g / 16 g/mol = 1.25 mol 甲烷。
根据燃烧反应方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可以得到燃烧1 mol 甲烷释放的热量为ΔH = 890 kJ / 1.25 mol = 712 kJ/mol。
因此，甲烷的燃烧热为712 kJ/mol。
问题三：已知某燃料的燃烧热为43.7 kJ/g，如果用8 g 的这种燃料加热200 ml的水，水的温度从25℃升高到85℃，求该燃料的燃烧热能够加热多少克水？解析：根据问题描述，水的温度升高了60℃。
根据热传递的公式q = mcΔT，其中q是吸收或释放的热量，m是物质的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。
假设水的比热容为4.18 J/g·℃，根据热传递的公式可以得到：q = mcΔT = 200 g × 4.18 J/g·℃ × 60℃ = 50160 J。
将热量单位转换为kJ，1 J = 0.001 kJ，可以得到：q = 50160 J × 0.001 kJ/J = 50.16 kJ。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：热化学方程式 燃烧热(课后习题)【含答案及解析】
热化学方程式燃烧热课后篇素养形成必备知识基础练1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。
下列符合未来新能源标准的是()①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A.①②③④B.③⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦,不属于新能源,且它们的燃烧会造成大气污染,故它们不符合未来新能源的标准。
2.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)()O2(g)H2O(g)ΔH1=-241.8 kJ·mol-1A.H2(g)+12O2(g)CO(g)ΔH2=-110 kJ·mol-1B.C(s)+12C.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-296.8 kJ·mol-1O2(g)S(s)+H2O(l)ΔH4=-136 kJ·mol-1D.H2S(g)+12101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫做燃烧热。
选项A、B、C、D均满足“1 mol”的要求,但选项A中生成的H2O是气态,选项B中生成的CO可继续燃烧生成CO2,选项D中生成的S也可继续燃烧生成SO2。
3.下列对燃烧热的说法正确的是()A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物物质的量必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成指定产物。
A项,未强调“101 kPa”和“生成指定产物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应,且燃烧反应的ΔH不一定就是该反应物的燃烧热;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
4.已知25 ℃、101 kPa 条件下,12 g 石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ 、395.0 kJ 的热量。
高中化学选修三第二章《烃》经典练习(3)
一、选择题1．下列反应中属于取代反应的是A ．CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2BrB ．CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HClC ．CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3D ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl答案：B解析：A ．该方程式表示乙烯与Br 2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，A 不符合题意； B ．该方程式表示甲烷分子中的1个H 原子被Cl 2中的1个Cl 原子取代产生CH 3Cl ，同时产生HCl 分子，B 符合题意；C ．该方程式表示乙烯与H 2发生加成反应产生乙烷，C 不符合题意；D ．该方程式表示乙烯与HCl 发生加成反应产生氯乙烷，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．答案：C【分析】该烯烃为单烯烃，与氢气的加成产物2，3－二甲基戊烷的结构简式为；该烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，说明该烯烃中含有R |3CH CH C R '-=-结构，进行分析；解析：A ．该有机物与氢气发生加成反应，得到产物是，名称为2，4－二甲基戊烷，故A 不符合题意；B．该有机物与氢气加成的产物是，名称为3－甲基己烷，故B不符合题意；C．该有机物与氢气加成后的产物是，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中所给信息，经臭氧氧化，然后在Zn作用下生成的产物是CH3CHO和，故C符合题意；D．该有机物与氢气发生加成反应，得到，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中信息，经臭氧氧化，再在Zn的作用下得到和，不符合题中所说的乙醛和一种酮，故D不符合题意；答案为C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烃燃烧及计算一、烃燃烧耗氧量大小比较烃完全燃烧时的通式：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．等质量的烃(C x H y )完全燃烧，耗氧量与C 百分含量或H 百分含量有关。
C 百分含量越高，烃耗氧越少，或y/x 值越小，耗氧量越少。
2．等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。
推广：最简式相同的烃无论以任何比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。
3．等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x ＋y 4)值的大小。
其值越大，耗氧量越多。
4．等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。
5．1 mol 烃每增加一个CH 2，耗氧量增多1.5 mol 。
6．1 mol 含相同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃，耗O 2量依次减少。
例题 1 等质量的下列烃完全燃烧时，所需O 2的量最多的是( )A ．C 6H 6B ．C 2H 6 C ．C 2H 4D ．C 4H 6【解析】 在等质量前提下，烃中H 百分含量越高耗氧越多，而一个碳原子平均结合的氢原子个数为y x 。
A.C 6H 6：y x ＝1；B.C 2H 6：y x ＝3；C.C 2H 4：y x ＝2；D.C 4H 6：y x ＝1.5。
【答案】 B二、烃完全燃烧前后气体体积的变化C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态：ΔV ＝V 后－V 前＝y 4－1y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变，对应有机物CH 4、C 2H 4和C 3H 4。
y>4时，ΔV>0，体积增大。
y<4时，ΔV<0，体积减小，对应有机物只有CH ≡CH 。
2．燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态：ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y 4，体积总是减小。
3．无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
特别说明烃完全燃烧后(相同状况下)CO 2与H 2O 物质的量关系(1)n(CO 2)∶n(H 2O) ⎩⎪⎨⎪⎧ <1时 为烷烃＝1时 为烯烃、环烷烃>1时 为炔烃、苯及苯同系物等(2)在烃分子中，具有相同碳原子数的烃混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后生成CO 2的量一定。
例题2 常温常压下，10 mL 某气态烃与50 mL O 2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35 mL ，则此烃的化学式为( )A ．C 3H 6B ．C 5H 12 C ．C 2H 4D ．C 6H 6【解析】 设该烃分子式为C x H y ，则有C x H y ＋(x ＋y 4)O 2=====点燃xCO 2＋y 2H 2O ΔV1 x ＋y 4 x 1＋y 410 mL 25 mL110＝1＋y 425 y ＝6由于C 6H 6常温常压下为液态，故该烃为C 3H 6。
【答案】 A练习1．物质的量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是( )A ．C 2H 6B ．C 4H 6 C ．C 5H 10D ．C 7H 82．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．30∶35∶42C ．5∶4∶3D ．7∶6∶53．a mol H 2和b mol C 2H 2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C 2H 4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量为( )A ．(a 2＋52b) molB ．(a ＋3b) molC ．(a 2＋52b －c) molD ．(a＋3b ＋2c) mol4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是( )A ．该有机物中C 、H 、O 的原子个数比为1∶2∶3B ．分子中C 、H 的原子个数比为1∶2C ．有机物中必定含氧D ．有机物中必定不含氧5．有a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积共缩小2a mL ，则这三种烃不可能是( )A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4B ．C 2H 4、C 3H 8、C 2H 6C ．C 2H 2、C 2H 4、C 3H 6D ．C 2H 2、C 2H 6、C 3H 86．1.01×105 Pa,150 ℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2剩余。
当反应后恢复至原状况时，气体体积为( )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L7．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。
将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO 2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为( )A ．3∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶28．对于下列各有机物：①C 2H 6 ②C 2H 4 ③C 3H 8 ④聚乙烯 ⑤C 4H 6(1)等质量的量的上述有机物耗氧量由大到小的顺序是________。
(2)等物质的量的上述有机物耗氧量由大到小的顺序是________。
9．400 K 、101 kPa 时，1.5 L 某烃蒸气能在a L O 2中完全燃烧，体积增大至(a ＋3)L(相同状况)。
(1)该烃分子组成上必须满足的条件是____________。
(2)当a ＝10时，烃可能的分子式为______________。
(3)该烃为C 7H 8时，a 的取值范围是_____________。
1 【解析】 利用1 mol C x H y 耗氧(x ＋y 4)来确定：1 mol C 2H 6耗氧2＋64＝3.5 mol,1 mol C 4H 6耗氧4＋64＝5.5 mol ，1 mol C 5H 10耗氧5＋104＝7.5 mol,1 mol C 7H 8耗氧7＋84＝9 mol 。
【答案】 D2 【解析】 由烃类燃烧的通式C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O 知等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的大小取决于(x ＋y 4)的值的大小，从而得出此比为7∶6∶5。
【答案】 D3 【解析】 根据原子守恒，平衡混合气消耗的氧气的量就是amol H 2和b mol C 2H 2消耗O 2的量之和，为(a 2＋52b) mol 。
【答案】 A4 【解析】 根据生成水蒸气和CO 2的物质的量之比为1∶1，只能确定C 、H 的原子个数比为1∶2，不能确定是否含有氧。
【答案】 B5【解析】 据题意可知得：1a ＝1＋y 42a ⇒1＋y 4＝2⇒y ＝4， 即三种烃分子中的氢原子数平均为4。
【答案】 B6 【解析】 在150 ℃时，C 2H 4燃烧不会引起气体体积变化，只有C 2H 6燃烧时会引起气体体积增加。
V 后>(20＋1＋2)L ，故为24 L 。
【答案】 D7 【解析】 根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比。
可知1 mol 混合烃充分燃烧后生成2 mol CO 2和2.4 mol H 2O ，则混合烃的平均分子组成为C 2H 4.8。
又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C 2H 6和C 2H 4。
无论C 2H 6与C 2H 4以怎样的体积比混合，它们平均碳原子个数都是2。
因此符合题意的烷烃和烯烃的体积比，将由它们分子里所含的H 原子个数决定。
可用十字交叉法求解：4．8C 2H 6 6C 2H 4 40.81.2 0.81.2＝23 【答案】 C8 【解析】 (1)等质量的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量决定于y x 的比值大小，比值越大，耗氧量越多。
y x ：①3；②2；③83；④2；⑤32。
因为3>83>2>32，所以，等质量上述有机物耗氧量由大到小的顺序为①>③>②＝④>⑤。
(2)等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量取决于(x ＋y 4)值的大小，此值越大，耗氧量越大。
(x ＋y 4)：①2＋32；②3；③5；④3；⑤4＋32 。
因为4＋32>5>2＋32>3，所以等物质的量的上述有机物耗氧量由大到小的顺序为：⑤>③>①>②＝④。
【答案】 (1)①>③>②＝④>⑤ (2)⑤>③>①>②＝④9 【解析】 (1)设该烃分子式为C x H y ，则其燃烧的化学方程式为：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O(g) ΔV1x＋y4xy2y4－11.5 L 1.5 L得y4－1＝1即y＝8所以该烃分子中氢原子数为8。
(2)当a＝10时，1.5 L该烃蒸气完全燃烧需满足1．5 L×(x＋84)≤10 L，即x≤4.7，该烃可能的分子式为C3H8和C4H8。
(3)若该烃为C7H8，则1.5 L烃的蒸气完全燃烧消耗O2的体积为1.5 L×(7＋84)＝13.5 L，故a的取值范围为a≥13.5。
【答案】(1)分子中氢原子数为8 (2)C3H8，C4H8(3)a≥13.5。