高三一轮复习原电池原理 课件 通用

必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
练习：下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
√A
√B
C
√D
H2SO4
H2SO4
H 2SO 4
NaCl溶液
Zn Cu Zn Cu
Fe Cu
Zn
Cu
√E
F
M
N
CCuuS2SOO44
酒精
NaCl溶液
H 2SO4 H 2SO 4
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
课堂练习
市场上出售的“热敷袋”，其主 要成分是：铁屑、炭粉、木屑与 少量NaCl、水等。它在使用之前， 需要塑料袋与空气隔绝。使用时 开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓 就会有热量放出。当使用完后还 会发现有铁锈生成。
(1) 热敷袋使用时，为什么会放 出热量？
考点一、原电池的工作原理：
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn 2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质
溶液
阴离子
盐桥 阳离子
还原反应 2H ++2e- =H2↑
内电路
电 负极： Zn-2e - =Zn 2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：2H++2e- =H2↑ （还原反应）
能产生持续、稳 定的电流。
(2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反
应：2Ag＋(aq) ＋Cu(s) = Cu 2＋(aq) ＋2AgA(s)
设计的原电池如图所示。
盐桥 电流计
请回答下列问题：
X
Ag
(1)电极X的材料是_铜__(_或__C_u_)；
电(发2)解生银质的电溶电极液极为反Y电是应池_为A的_g___N_A___gO___正_＋__3__溶_＋_____液_e___－_极；_→_，C_uA_S_Og_4_溶_液
（２）盐桥的作用是什么？
可提供定向移动的阴阳离子，
使由它连接的两溶液保持电
中性，盐桥保障了电子通过
外电路从锌到铜的不断转移
，使锌的溶解和铜的析出过
程得以继续进行。
盐桥的作用：
导线的作用是传递电子，
（1）形成闭合回路。 沟通外电路。而盐桥的作用
（2）平衡电荷。
则是沟通内电路。
(3)双液原电池的 优点：
热敷袋
(2) 碳粉的主要作用是什么？氯 化钠又起了什么作用？
(3) 试写出有关的电极反应式和化学方程式。
(1) 热敷袋使用时，为什么会放出热量？ 利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。
(2) 碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作 用？碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起
构成原电池，加速铁屑的氧化。 氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。
(3) 试写出有关的电极反应式和化学方程式。
负极：2Fe - 4e - = 2Fe 2+ 正极：O2+2H 2O + 4e - = 4OH 总反应：4Fe+3O 2+6H 2O = 4Fe(OH) 3
６、双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl 溶液和琼脂制成的
胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池；
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
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4、原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
原电池 普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
问题探究：
1、什么是原电池？ 2、原电池的工作原理？
（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断）
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
考点一．原电池的工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。
总反应： Zn+2H +=Zn 2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2↑（化学方程式）
课堂练习：
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与
锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质
溶液的 pH( C )
新课标人教版高三化学第一轮复习
化学反应与能量变化 ——原电池原理
30.05.2019
知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 §2化学电源
化学能转化 为电能，自
发进行
§4金属的电化学腐蚀与防护
§3电解池
电能转化为 化学能，外 界能量推动
命题规律与趋势
电化学知识综合学科内知识，如联系到“化学实 验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离 子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素 化合物、化学计算”等，与生产生活（如金属的 腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保等）、新科 学及新技术（新型电池）、利用电解原理实现用 通常方法难以制备的物质的制备等问题相联系， 是不可忽视的一个知识点。
（2）电解质溶液 ：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或 Pt等。（燃料电池电极）
(4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。）
5.定向移动方向：电子、离子
“负极出电子，电子回正极”
(2007年高考全国理综卷 )在盛有稀
H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌
片和铜片，下列叙述正确的是 ( D)
(A)正极附近的
SO
2 4
－离子浓度逐渐增大
(B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C) 正极有 O 2逸出 (D)铜片上有 H 2逸出
? （2008年广东化学卷）下列有关金属腐蚀与防护的说 法正确的是（ A、C ）
? A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 ? B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起
保护作用 ? C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺
牲阳极的阴极保护法 ? D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保
护它不受腐蚀
?解析：银器在空气中久置会被 O2所氧化变黑，为化学 腐蚀，A正确。当镀层破损时， Sn-Fe可形成原电池， 不再起到保护作用， B错。与Zn块形成原电池， Zn作 负极（阳极），从而保护 Fe正极（阴极），所以 C正 确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故 D 错。
Y
X电极上发生的电极反应为