【20套精选试卷合集】浙江省杭州市2019-2020学年高考生物模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷生物试题及答案
注意事项：
1．请考生将姓名、班级、考号与座位号填写在答题纸指定的位置上；
2．客观题的作答：将正确答案填涂在答题纸指定的位置上；
3．主观题的作答：必须在答题纸上对应题目的答题区域内作答，在此区域外书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于化合物的元素组成正确的是
A．叶绿素的元素组成中一定含有镁和氮
B．脂肪的元素组成中一定含有氮和磷
C．蛋白质的元素组成中一定含有氮和硫
D．磷脂的元素组成中一定含有硫和磷
2．下列关于生物学实验的叙述正确的是
A．重铬酸钾在酸性条件下与二氧化碳发生化学反应变成灰绿色
B．进行土壤中小动物类群丰富度的研究时，常采用样方法进行调查
C．低温诱导染色体数目加倍的实验中，不是所有细胞的染色体都加倍
D．绿叶中的色素能溶解在层析液中，因此一般使用层析液来提取绿叶中的色素3．关于细胞生命历程说法正确的是
A．埃博拉病毒破坏宿主细胞后会和宿主细胞一起凋亡
B．细胞分化后的遗传物质相同，RNA完全不同
C．细胞衰老过程中酪氨酸酶活性降低，导致白化病的发生
D．细胞在癌变过程中，有的产生甲胎蛋白和癌胚抗原等物质
4．下列关于植物生长素的叙述，错误的是
A．植物幼嫩叶片中的色氨酸经过一系列反应可转变为生长素
B．顶端优势与顶芽产生的生长素的极性运输有关
C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度不同
D．生长素可通过促进乙烯合成来促进茎段细胞伸长
5．除草剂敏感型的玉米经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。

下列叙述正确的是
A．突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为显性基因
B．抗性基因与敏感基因的结构一定不同
C．突变体若为基因突变所致，则再经诱变一定不能恢复为敏感型
D．抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对缺失所致，则该抗性基因一定不能编码肽链6．下列关于神经兴奋的叙述，正确的是
A．在特定情况下，神经递质也能使肌肉收缩或某些腺体分泌
B．神经元受到任何刺激时，贮存于突触小泡内的神经递质都会释放出来
C．Na+内流是产生静息电位的主要原因
D．兴奋在反射弧中的传导是双向的
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物
B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂
C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料
8．分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）A．7 B．6 C．5 D．4
9．科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。

电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O 2I2＋4LiOH。

对于该电池的说法不正确的是
A．放电时负极上I－被氧化
B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
C．充电时阴极反应为LiOH＋e－= Li＋OH－
D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH
10．短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中所处的族序数是周期序数的2
倍。

下列判断不正确
．．．的是
A．最高正化合价：<Y<
B．原子半径：<Y<
C．气态氢化物的热稳定性：<W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：<
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A 将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入
NaOH溶液至不再有沉淀产生，再
滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生
成后变为蓝色沉
淀
Cu(OH)2的sp比
Mg(OH)2的小
B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无+
C 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1
滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红
色褪去
2 min后，试管
里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多
孔的海绵状碳
浓硫酸具有吸水性和强
氧化性
12
化关系。

下列说法不正确的是
A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可用B萃取碘水中的碘单质
C．B与乙酸发生了取代反应D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3 13．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L
Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如下图所示。

下列微粒浓度间
的关系不正确的是
A．a点：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)
B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
C．c点：c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)
D．d点：c(Cl－)=c(Na+)
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，14题到18题每个小题只有一
个选项正确，19题到21题每个小题有多个选项正确。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

14．在物理学的发展过程中，科学的物理思想与方法对物理学的发展起到了重要作用，下列关于物理思想和方法说法错误的是
A．质点和点电荷是同一种思想方法
B．重心、合力和分力、总电阻都体现了等效替换的思想
C．加速度、电场强度、电势都是采取比值法定义的物理量
D．牛顿第一定律是利用逻辑思维对事实进行分析的产物，能用实验直接验证
15．暗物质是二十一世纪物理学之谜，对该问题的研究可能带来一场物理学的革命。

为了探测暗物质，我国在成功发射了一颗被命名为“悟空”的暗物质探测卫星。

已知“悟空”在低于同步卫星的轨道上绕地球做匀速圆周运动，经过时间t（t小于其运动周期），运动的弧长为s，与地球中心连线扫过的角度为β（弧度），引力常量为G，则下列说法中正确的是
A．“悟空”的线速度大于第一宇宙速度
B．“悟空”的向心加速度小于地球同步卫星的向心加速度
C．“悟空”的环绕周期为2tπβ
D．“悟空”的质量为
3
2 s Gtβ
16．理想变压器原线圈接在电压为u=U0sinωt的交流电源上，在变压器副线圈中分别安装有甲、乙两个插座，导线电阻为2R，如图所示。

插座不接用电器时小灯泡正常发光。

若将某一用电器接在甲或乙插座上，不计电流表内阻的影响。

下列说法正确的是
A．若接在甲上，电流表示数变大，灯变亮
B．若接在甲上，电流表示数变小，灯变暗
C．若接在乙上，电流表示数变大，灯变亮
D．若接在乙上，电流表示数变大，灯变暗
17．如图（a）所示，两段等长轻质细线将质量分别为m、
2m的小球A、B（均可视为质点）悬挂在O点，小球
A受到水平向右的恒力F1的作用，小球B受到水平向
左的恒力F2的作用，当系统处于静止状态时，出现了
如图（b）所示的的状态，小球B刚好位于O点正下
方。

则F1与F2的大小关系正确的是
A．F1=4F2B．F1=3F2
C．2F1=3F2D．2F1=5F2
18．如图所示，小物块以初速度v0从O点沿斜面向上运动，同时从O点斜向上抛出一个速度大小也为v0的小球，物块和小球在斜面上的P点相遇。

已知物块和小球质量相等（均可视为质点），空气阻力忽略不计。

则下列说法正确的是
A．斜面可能是光滑的
B．小球运动到最高点时离斜面最远
C．在P点时，小球的动能大于物块的动能
D．小球和物块到达P点过程中克服重力做功的平均功率不相等
19．两个等量同种电荷固定于光滑水平面上，其连线中垂线上有A、B、C三点，如图甲所示，一个电荷量为-3
210
⨯C，质量为0.1kg的小物块（可视为质点）从C点静止释放，其运动的v- t图象如图乙所示，其中B点处为整条图线切线斜率最大的位置（图中标出了该切线）。

则下列说法正确的是
A．由C到A的过程中物块的电势能先减小后变大
B．B点为中垂线上电场强度最大的点，场强E=100 V/m
C．由C点到A点电势逐渐降低
D．A、B两点间的电势差
AB =5V
U
(a)
1
(b)
甲乙
20．如图所示，M 、N 为两块带等量异种电荷的平行金属板，两板间电压可取从零到某一最大值之
间的各种数值。

静止的带电粒子带电荷量为＋q ，质量为m （不计重力），从点P 经电场加速后，从小孔Q 进入N 板右侧的匀强磁场区域，磁感应强度大小为B ，方向垂直于纸面向外，CD 为磁场边界上的一绝缘板，它与N 板的夹角为θ＝30°，孔Q 到板的下端C 的距离为L ，当M 、N 两板间电压取最大值时，粒子恰垂直打在CD 板上，则下列说法正确的是 A ．两板间电压的最大值2m 22U qB L m
=
B ．CD 板上可能被粒子打中区域的长度2
3
s L ＝
C ．粒子在磁场中运动的最长时间m t m qB
π＝
D ．能打到N 板上的粒子的最大动能为222
18q B L m
21. 如图所示，轻质弹簧一端固定在水平面上O 点的转轴上，另一端与一质量为m 、套在粗糙固定
直杆A 处的小球（可视为质点）相连，直杆的倾角为30°，OA=OC ，B 为AC 的中点，OB 等于弹簧原长。

小球从A 处由静止开始下滑，初始加速度大小为a A ，第一次经过B 处的速度大小为v ，运动到C 处速度为0，后又以大小为a C 的初始加速度由静止开始向上滑行。

设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g 。

下列说法正确的是 A ．小球可以返回到出发点A 处
B ．撤去弹簧，小球可以在直杆上处于静止
C ．弹簧具有的最大弹性势能为21
2
m v D ．A C a g a =－
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
22．（6分）（1）有一种在工厂实际使用的游标卡尺如图所示，它是20分度的普通游标卡尺的变形。

它把普通游标卡尺两个卡脚改成了斜的，两个斜卡脚与主尺都成126°52′12″（图中的∠DAC=∠EBC=126°52′12″，已知tan63°26′06″=2.000），其他部分未作改动，这种卡尺专门用来测量圆柱形或球形工件的外径。

两个斜脚之间不放被测工件时，游标尺的“0”刻线恰与主尺的“0”刻线对齐，两个斜脚之间放上被测圆柱形或球形工件，使工件与主尺、两斜脚都相切，即共有三个切点，如图（1）中的D、C、E。

如图（1）所示卡尺的读数为mm，被测圆形工件的直径为mm。

（2）如果用螺旋测微器测一圆形工件的读数如图（2）所示，读数为______mm。

23．（9分）某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻，现备有下列器材：
A．被测干电池一节
B．电流表1：量程0～0.6 A，内阻r=0.3Ω
C．电流表2：量程0～0.6 A，内阻约为0.1Ω
D．电压表1：量程0～3 V，内阻未知
E．电压表2：量程0～15 V，内阻未知
F．滑动变阻器1：0～10Ω，2 A
G．滑动变阻器2：0～100Ω，1 A
H．开关、导线若干
伏安法测电池电动势和内阻的实验中，由于电流表和电压表内阻的影响，测量结果存在系统误差，在现有器材的条件下，要尽可能准确地测量电池的电动势和内阻。

（1）在上述器材中请选择适当的器材（填写器材前的字母）：电流表选择__________，电压表选择，滑动变阻器选择。

（2）实验电路图应选择下图中的__________（填“甲”或“乙”）；
（3）根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图丙所示的U－I图象，则在修正了实验系统误差后，干电池的电动势E＝__________V，内电阻r＝__________Ω。

A
R
E r S V
甲A R
E r S
V
乙
I/A
U/V
1.0
1.5
0 0.5
丙
24．（12分）如图（a）所示，“”型木块放在光滑水平地面上，木块的水平表面AB粗糙，与水平面夹角θ＝37°的表面BC光滑。

木块右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器，当力传感器受压时，其示数为正值；当力传感器被拉时，其示数为负值。

一个可视为质点的滑块从C点由静止开始下滑，运动过程中，传感器记录到的力和时间的关系如图（b）所示。

（已知sin37︒＝0.6，cos37︒＝0.8，取g＝10m/s2。

）求：
（1）斜面BC的长度L；
（2）滑块的质量m；
（3）滑块经过A点时速度的大小v A。

25．（20分）图中a 1b 1c 1d 1和a 2b 2c 2d 2为在同一竖直平面内的金属导轨，处在垂直于导轨所在平面（纸面）的匀强磁场中（图中未画出）。

导轨的a 1b 1、a 2b 2、c 1d 1、c 2d 2段均竖直。

MN 、PQ 分别为两根粗细均匀的金属细杆，它们都垂直于导轨并与导轨保持光滑接触，MN 通过一细线悬挂在力传感器下，t ＝0时PQ 在竖直向上的外力T 作用下从图（a ）中所示位置由静止开始沿导轨向上做匀加速直线运动，力传感器记录的拉力随时间变化的图像如图（b ）所示。

已知匀强磁场的磁感强度为B ＝1T ，a 1b 1与a 2b 2间距离与两细杆的长度均为L 1＝0.5m ， MN 、PQ 的电阻均为R ＝5Ω，回路中其它部分的电阻不计，重力加速度g 取10m/s 2，求：
（1）金属杆PQ 运动的加速度a ； （2）c 1d 1与c 2d 2间的距离L 2； （3）0~1.0s 内通过MN 的电量q ；
26．（14分）为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg 碘酸钾。

碘酸钾晶体具有较高
的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

工业生产碘酸钾的流程如图所示。

（1）碘在周期表中的位置为__________________；
（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：
____I 2+____ClO 3+____H 2O=____H(IO 3)2+____Cl+____Cl 2↑；
（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的
酸是_________，理由是__________________________________；
（4）试剂的化学式为__________，写出用试剂调pH 的化学方程式__________________；
试剂X
b 1
M
a
P
（b ）
b 2
2
b a （a ）
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

27．（15分）氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝−159.5 kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。

如有反应
4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的
催化剂，反应产生N 2的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率
υ(N2)=_______________；
②下列说法正确的是____________；
A．该反应的活化能大小顺序是：E a(A)>E a(B)>E a (C)
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，sp[AgCl]=2.50×10－10。

①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为
稳=______________________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数
=_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为。

28．（14分）NaCN为剧毒无机物。

某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的制备：
已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。

现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。

（1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧
瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加
入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填
以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。

A．稀盐酸B．浓盐酸
C．70%的硫酸D．稀硝酸
（2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色
混浊。

反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。

如果通入SO2过量，
发生的化学反应方程式为_________________________；
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；
操作②是___________________________________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．产品纯度的检测：
（4）已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是______________________；
（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；
A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定终点时仰视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
Ⅲ．有毒废水的处理：
（6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。

29．（10分）
设置不同CO2浓度，分组光照培养蓝藻，测定净光合速率和呼吸速率，结果如图。

请
据图回答问题
（1）欲检测密闭光照下溶液中蓝藻的种群密度可选用的方法是。

（2）与d3浓度相比，d1浓度下单位时间内蓝藻细胞光反应生成的[H] （多、少、相等）。

与d2浓度相比，d3浓度下单位时间内蓝藻细胞呼吸过程产生的ATP （多、少、相等）。

（3）在蓝藻的拟核中每个脱氧核糖连接个磷酸。

（4）蓝藻没有叶绿体，但能进行光合作用的原因是。

30．（10分）
图甲为人体内血糖调节的过程示意图，a、b表示参与血糖调节的两种激素；图乙表示某类糖尿病的形成原因，请据图回答下列问题。

（1）图甲中激素a、b之间的关系是。

（2）图甲中当血糖变化时，通过②途径使b分泌量增加，b激素降低血糖的主要途径是通过
⑥⑦⑧过程促进肝细胞、肌肉细胞和脂肪细胞等__________________________。

（3）利用细胞体外培养方法验证a能通过③途径促进b分泌，实验方案：
第一步用高糖的动物细胞培养液培养胰岛A细胞，一段时间后过滤得到细胞和滤液；
第二步取第一步得到的适量滤液作为培养液培养胰岛B细胞，一段时间后，测定培养液
中b的含量。

请指出该实验方案的错误。

第一步：_____________________________________________________________。

第二步：_____________________________________________________________。

（4）图乙①②两种糖尿病的形成都属于免疫学中的自身免疫病。

其中可以通过注射胰岛素进行治疗的是________（填数字）。

31．（9分）
东北虎是我国一级保护动物，也是世界最濒危的动物之一。

回答下列问题：
（1）野外的成年东北虎通常将尿液喷洒在树上作为确定它们领地的一种标志，这是一种
信息。

（2）为保护东北虎而建立自然保护区的措施，属于（就地/易地）保护。

（3）东北虎与华南虎属于同一物种的两个亚种，两种虎之间（有/无）生殖隔离。

（4）下图是能量流经东北虎种群的示意图，其中A表示东北虎的摄入量。

那么，B、D分
别表示东北虎的、。

若要确保东北虎的能
量需求，按能量传递效率10%计算，其生存领地的相关植物所固定的能量至少应达到B的________倍。

32．（10分）
研究表明果蝇的眼色受两对等位基因A 、a 和B 、b 控制，如下图所示。

用纯合红眼雌蝇与纯合白眼雄蝇交配，F 1中雌蝇全为紫眼、雄蝇全为红眼；让F 1雌雄果蝇相互交配，F 2的表现型及比例为紫眼：红眼：白眼=3：3：2。

请根据题意回答下列问题：
（1）B 、b 基因位于 染色体上，眼色的遗传 （符合/不符合）基因的自由组合定律。

（2）F 1中紫眼雌蝇的基因型为 ，F 2中白眼雄蝇的基因型有 种。

（3）科研人员将荧光蛋白的基因导入果蝇的受精卵中，培养并筛选出该目的基因成功整合 到染色体上的转基因果蝇。

经检测某雌蝇的体细胞中含有两个荧光蛋白基因（假定荧 光蛋白基因均能正常表达），若此雌蝇与正常雄蝇交配，则后代中能产生荧光的个体所 占比例可能有 种情况。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每按所答的第一题评分。

33．【物理──选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列关于热学问题的说法正确的是 （填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2
个得4分，选对3个的5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分。

）
A ．一个孤立系统总是从熵小的状态向熵大的状态发展，熵值较大代表着较为无序
B ．物体的内能在宏观上只与其温度和体积有关
C ．如果封闭气体的密度变小，分子平均动能增加，则气体的压强可能不变
D ．某气体的摩尔质量为M 、密度为ρ，用N A 表示阿伏伽德罗常数，每个气体分子的质量m 0，每个气体分子的体积V 0，则m 0=M/N A ， V 0=m 0/ρ
E ．密封在容积不变的容器内的气体，若温度升高，则气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大
红眼
（2）（10分）如图所示，是一个连通器装置，连通器的右管半径为左管的两倍，左端封闭，封有长为30cm
的气柱，左右两管水银面高度差为37.5cm ，左端封闭端下60cm 处有一细管用开关D 封闭，细管上端与大气联通，若将开关D 打开（空气能进入但水银不会入细管），稳定后会在左管内产生一段新的空气柱。

已知外界大气压强p 0=75cmHg 。

求：稳定后左端管内的所有气柱的总长度为多少？
34.[物理——选修3-4] (15分)
（1）（5分）两列简谐横波I 和Ⅱ分别沿x 5cm 。

t=0时刻两列波的图像如图所示，x=-lcm 和x=lcm 的质点刚开始振动。

以下判断正确的是 （填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错一个扣3分，最低得分为0分）
B ．t=0时刻，P 、Q 两质点振动的方向相同
C ．两列波将同时传到坐标原点O
D ．两列波的波源开始振动的起振方向相同
E ．坐标原点始终是振动加强点，振幅为l0cm
（2）（10分）如图，将半径为R 的透明半球体放在水平桌面上方，O 为球心，直径恰好水平，轴线OO'
垂直于水平桌面。

位于O 点正上方某一高度处的点光源S 发出一束与OO'的夹角θ=60°的单色光射向半球体上的A 点，光线通过半球体后刚好垂直射到桌面上的B 点，已知
，光在真空中传播速度为c
①透明半球对该单色光的折射率n ； ②该光在半球体内传播的时间t 。

35．【物理——选修3-5】 （15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对一个得
2分，选对2个得4分，选对3
个得5分。

每选错一个扣3分，最低得分为0分 ） A ．光电效应是原子核吸收光子向外释放电子的现象
B ．比结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定
C ．
210
83
Bi 的半衰期是5天，12g 21083Bi 经过15天后还有1.5g 未衰变
D ．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应
E ．氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能增大， 原子总能量增大
（2）（10分）如图所示，物块A 、C 的质量均为m ，B 的质量为2m ，都静止于光滑水平台面上，A 、B
间用一不可伸长的轻质短细线相连。

初始时刻细线处于松弛状态，C 位于A 右侧足够远处。

现突然给A 一瞬时冲量，使A 以初速度v 0沿A 、C 连线方向向C 运动，A 与C 相碰后，粘合在一起。

求：
①A 与C 刚粘合在一起时的速度为多大？
②若将A 、B 、C 看成一个系统，则从A 开始运动到A 与C 刚好粘合的过程中系统损失 的机械能。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
（l）合成氨气的工业设备名称是__________，设备中设置热交换器的目的是__________________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_________________________________；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为___________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是__________________________；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：NH3还原法
8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________________________；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是
_______________________________；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①图中通入NH3的目的是_____________；②若维
持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得
NH4NO3的最大质量为_________g；（已知
F=96500 C·mol－l）（保留2位有效数字）。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。

己知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为______。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1 mol N2F2含有______个σ键。

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。