(完整版)初中化学第三章物质构成的奥秘练习题(含答案)

附答案物质构成的奥秘分子和原子练习

班级：姓名：

一、选择题

1．能保持二氧化硫化学性质的粒子是

A．氧分子和硫分子B．氧原子和硫原子

C．二氧化硫原子D．二氧化硫分子

2．下列物质中，含有氧分子的是

A．二氧化碳B．氯酸钾C．二氧化锰D．液氧

3．下列关于原子和分子的叙述正确的是

A．分子大而原子小

B．分子能运动，而原子不能运动

C．在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生变化

D．原子是不能再分的最小粒子

4．分子和原子的根本区别是

A．分子质量大，原子质量小

B．分子体积大，原子体积小

C．化学反应中分子可分，原子不能再分

D．分子不停地运动，原子不动

5．同种元素的原子都具有相同的

A．电子数B．中子数

C．质子数和中子数D．核电荷数

6．能直接构成物质的粒子有

A．分子和原子B．质子和中子

C．质子和电子D．电子和中子

7．下列属于非金属固体单质的是

A．铁B．磷C．冰D．氧气

8．下列物质中只由一种分子构成的是

A．白糖水B．空气C．水蒸气D．过氧化氢

9．下列能说明分子可分而原子不可分的是

A．水受热变成水蒸气B．品红扩散

C．水在通电条件下能生成氢气和氧气D．酒精温度计能指示温度高低10．下列说法正确的是

A．空气中的氧气与纯净的氧气化学性质不同

B．人呼出的气体是由多种分子组成的

C．自然界中的氧元素都是以单质形式存在

D．纯净物可以分为单质、化合物、氧化物三大类

二、填空

1．构成物质的粒子有多种如二氧化碳由（填粒子名称）构成的，铁

是由（填粒子名称）构成的物质，HSO是由（填粒子名称）构成42

的．

1

2．分子是保持物质的粒子；原子是中_________的

粒子，可以相互结合成分子；分子和原子的区别

是．

3．分子受热时，间隔．遇冷，因此物体有现

象．

三、简答题

1．用分子—原子的观点如何解释化学反应的实质（假定反应物和生成物都是由分子构成的）？2．为何氧气变成液氧后化学性质没有变化？

3．为什么“墙内开花墙外香”？

四、实验题

把分别盛有冷水和热水的两个玻璃杯放在桌子上，小心的在每个水杯中加一小点品红（用红墨水可以代替），请你简述实验现象及其原因．

测验评价结果：；对自己想说的一句话是：．

参考答案

一、1．D2．D3．C4．C5．D6．A7．B8．CD9．C10．B

二、1．二氧化碳分子铁原子硫酸分子

2．化学性质一种化学变化最小在化学反应中分子可分，而原子不可分

3．变大变小热胀冷缩

三、（略）

四、在热水中的红墨水扩散的速度快，而冷水中的扩散比较慢，说明温度高分子运动速度快．离子

班级：______________ 姓名：____________

一、选择题

1．原子中占有运动空间最大的粒子是

A．电子B．中子C．质子D．原子核

2．A元素的原子核外排布是：第一层有2个电子，第二层上有7个电子，第三层上没有电子，则A元素属于

A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．不能确定

3．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分

A．不显电性B．显正电性C．显负电性D．不能确定

4．氧的相对原子质量为16，它获得两个电子后，发生改变的是

2

．电子层数BA．核电荷数

D．相对原子质量明显增加C．最外层电子数

5．镁原子和镁离子的区别是个B．核电荷数不同A．镁离子核外电子数比镁原子多2 D．质量相差很多C．镁原子核外电子数比镁离子多2个个电子的粒子，一定是个中子，核外有10个质子，6．核内有1112 D．阴离子CA．原子B．分子．阳离子

7．质子数不相同的粒子是．同一种原子A．同种离子 B DC．同一种分子．不确定

．某离子结构示意图为若要表示阳离子，可表示的种数为8

．4种3种 D A．1种B．2种C．个，在化学反应中，该8个电子，原子最外层上的电子数是m9．某金属原子次外层为金属原子最多能失去电子数目为m D．等于2C m A．等于B．大于m ．小于m

离子的核外电子数2个电子，已知A其原子的最外层有10．A元素原子电子层数为3，m的核电荷数为，则A为．m－2 C．m＋2 D．无法确定A．m B

二、填空题

．某元素的原子结构示意图为1请回答：；1）该元素的原子最外层电子数是__________

（

（2）表示的含义是__________________________ ；

（3）该元素原子核外有______________ 个电子层；

（4）该元素在化学反应中是容易______________（得或失）电子．

2．下面几种离子结构示意图

（1）A～E共表示____________种元素；

（2）表示阳离子的粒子是______________；

（3）表示阴离子的是______________ ；

（4）表示相对稳定结构的粒子是____________；

（5）在化学反应中易获得电子的粒子是

______________．

3．某粒子结构示意图为按下列要求回答各问题：

（1）若该粒子为中性原子，则x＝________；

3

（2）若该粒子带1个单位正电荷，则x＝________，若带2个单位负电荷，则x＝________．4．构成物质的粒子除原子、分子外，还有________．离子是由于原子________形成的．

5．硫离子的结构示意图是______________．如果要使硫离子变成硫原子，每个硫离子需要失去________个电子．

6．请你按照要求写出相应的化学符号

（1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同________；

（2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子________；

（3）相对原子质量为31，中子数为16的原子________；

（4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子________；

（5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子________；

（6）失去一个电子后剩一个原子核的离子________．

7．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数和电子数之差是________．

8．人体体液里经过分析含有A、B、C、D四种元素，A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同，C元素的阳离子比D元素的阴离子核电荷数少5；D元素为地壳中含量最多的元素，则A、B、C、D的单质化学式分别为A__________、B_________、C__________、D________．

参考答案

一、1．A2．B3．B4．C5．C6．C7．D8．D9．A10．C

二、1．（1）2（2）原子核内有12个质子（3）3（4）失

2．（1）3（2）E（3）AD（4）ADE（5）C

3．（1）10（2）11、8

4．离子、得失电子

5．略、2

6．略

7．61

8．A H Cl F C Li D O

元素

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