对羟基苯甲醛形成分子间氢键

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安徽省六安2024届高三下学期质量检测(一 )化学试题含答案

六安2024届高三年级质量检测卷化学试卷(一)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Ni 59-一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1.化学与生活密切相关，下列表述错误的是A.装修污染物甲醛的含量检测原理与甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡有关B.霓虹灯的发光原理：电子由基态跃迁到激发态，以光的形式释放能量C.防晒霜的有效成分的分子中含有π键D.DNA 分子中独特的双螺旋结构与氢键有关【答案】B 【解析】【详解】A ．甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡，使得醛基容易参与化学反应体现还原性，用于甲醛的检测，A 正确；B ．霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，B 错误；C ．π键不稳定可以吸收能量而断裂，分子中π键可以用于防晒霜的有效成分，C 正确；D ．氢原子与电负性大的原子以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子接近时，形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，氢键是一种特殊作用力，它广泛地存在于自然界中，DNA 分子中独特的双螺旋结构与氢键有关，D 正确；故选B 。

2.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。

下列说法错误的是A.商代豕形铜尊的主要成分为合金B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶【答案】D 【解析】【详解】A ．商代豕形铜尊的主要成分为铜合金，故A 正确；B ．黑火药点火爆炸的反应方程式为：3222S+2KNO +3C=CO +N +K S ↑↑，属于氧化还原反应，故B 正确；C ．绢的主要成分为蛋白质，故C 正确；D．花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是蛋白质，故D错误；故选D。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4N AB.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N AC.常温下，1L1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4N AD.25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5N A【答案】B【解析】【详解】A．1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6N A和1mol甲烷中所含的共价键数为4N A，故A错误；B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为N A，故B 正确；C．常温下，1L1mol·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4N A，故C错误；D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；故选B。

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第8章化学键和分子、晶体结构【圣才出品】

【答案】C
【解析】沸点：主要影响因素是氢键。对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛
形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的沸点高。熔点：需要破坏分子的晶
体结构。从结构上看，对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称，排列更整齐、密集，要破坏这
个结构就需要更多的能量，即熔点更高。
9．BF3 路易斯共振结构式数目有（）。[湘潭大学 2015 研] A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C
【答案】B
【解析】N 是ⅤA 族元素，作为中心原子，提供 5 个价电子。Cl 是ⅦA 族元素，作为
周围原子，每个 Cl 提供 1 个价电子，3 个 Cl 共提供 3 个价电子。价电子总数
＝5＋1×3＝8 个，即 4 对。所以中心原子杂化方式是 sp3 杂化，分子构型三角锥形。
6．下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（）。[北京交通大学 2015 研] A．CH4 B．H2O C．H3BO3 D．HF 【答案】A
5．NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是（ 2015 研]
A．两个 sp 轨道，一个 p 轨道成键 B．三个 sp3 轨道成键
2 / 33
）。[北京交通大学
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C．Px、Py、Pz 轨道成键
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D．三个 sp2 轨道成键
分子的构型不对称，则分子为极性分子；如果对称，则为非极性分子。
4．凡是中心原子采用 sp3d2 杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）。[中国科学技术大学 2015 研]
A．八面体 B．平面正方形 C．四方锥 D．以上三种均有可能【答案】D 【解析】sp3d2 杂化轨道，6 个原子杂化生成 6 个杂化轨道。但分子的空间构型除与杂化轨道有关外，还要考虑孤对电子的影响。A 项，分子没有孤对电子，空间构型为八面体；B 项，分子有 4 个成键轨道，2 个轨道容纳孤对电子，那么空间构型为平面正方型； C 项，分子 5 个成键轨道，1 个轨道容纳孤对电子，那么空间构型为四方锥。

【2025人教版化学复习讲义】大单元三第八章第35讲分子的性质配合物与超分子

呈电中性
整合必备知识
思考如何判断共价键极性的强弱？提示成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
整合必备知识
(2)键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H＋，则羧酸的酸性越强。 ①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越强。 ②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越弱。
整合必备知识
2.极性分子和非极性分子 (1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，键的极性的向量和不等于零。非极性分子：分子的正电中心和负电中心重合，键的极性的向量和等于零。
整合必备知识
(2)极性分子和非极性分子的判断方法 ①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。 ②判断ABn型分子极性的两条经验规律 a.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。 b.中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。
整合必备知识
3.分子的手性
(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能叠合的现象。 (2)手性分子：具有手性异构体的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳
原子的分子是手性分子，如
。
整合必备知识
易错辨析
1.氢键是一种特殊的化学键( × )
2.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的

对羟基苯甲醛如何形成氢键

对羟基苯甲醛（4-Hydroxybenzaldehyde）中，羟基（—OH）上的氧原子含有孤电子对，而醛基（—CHO）中的碳原子含空轨道，这使得它们之间容易形成氢键。

氢键的形成主要取决于以下几个因素：
1. 原子半径的大小：含N、F等原子半径较小的原子与H结合时，由于作用力强，更容易使H和O形成氢键。

2. 空间位置的合适性：只有当分子内部两个可能发生氢键作用的基团的空间位置合适时，才会形成分子内氢键。

例如，邻羟基苯甲醛中能形成氢键的基团靠得较近，它们之间就可以形成分子内氢键。

3. 分子间的距离：分子间氢键受分子空间结构的影响，使得分子间距离增加，从而只能形成少量极弱的分子间氢键。

因此，对羟基苯甲醛通过羟基和醛基之间的相互作用，可以形成分子内氢键。

如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询化学专家。

高中化学选择性必修2全册综合练习题含解析

高中化学选择性必修2全册综合练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于氢键的说法正确的是（）A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >>B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C ．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键2．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是（）A ．2NB ．22H OC ．26C H OD ．2CO 3．反应32428NH +3Cl =6NH Cl+N 可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A ．中子数为9的氮原子：97NB ．2N 分子的电子式：C ．2Cl 分子的结构式：Cl-ClD ．只能表示35-Cl ，不能表示37-Cl4．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。

下列说法正确的是（）A ．2+Fe Fe →时失去3d 和4s 轨道电子B ．Se 原子核外有3个未成对电子C ．3-4AsO 的空间结构为正四面体形 D ．基态F 原子的核外电子有7种运动状态5．根据下列基态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（）A ．4s 1B ．3d 104s nC ．ns 2np 6D ．ns 2np 3 6．下列有关核外电子排布的表述正确的是（）A ．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F-的结构示意图为7．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（）A．M可能为稀有气体元素B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1C．M原子的价层电子排布式为3p5D．M的最外电子层上有7个电子8．下列表示正确的是（）A．钠原子由22612261→时，吸收能量，由激发态转化成基态1s2s2p3p1s2s2p3sB．第一电离能：Na＜Mg＜AlFe的结构示意图为：C．2+26D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式：9．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。

无锡市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(原卷版)

（3）氨水是一种速效氮肥： ①氨水中存在_____种氢键，任写其中的一种_____；
②氨水中含有配位键的粒子有 H3O 和 X，则 X 离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是_____，X 离
子能否作为其他配合物的配位体_____(填“能”或“否”)。 20. 已知 A、B、C、D、E 和 F 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4
（3）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_____(填入编号)。
①
CH3
CH2
3
CH 3
②
CH3
4
C
③2，3，4-三甲基戊烷
④
CH3
2
CHCH2CH2CH3
（4）用系统命名法命名下面的烷烃 A：_____；A 的一氯代物有_____种。
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D. 元素的电负性：A＞B＞C＞D
13. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A. 1mol 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 不能与 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀 B. 1mol 配合物 Ni(CO)4 中共有 8mol σ 键
C.
配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O
的配体为
NH3
和
SO
24
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH 的配位数为 6
14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
第 3 页/共 6 页
A. 在 NaCl 晶体中，距 Na＋最近的 Cl－有 6 个
B. 在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2＋
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 1∶2

四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题含解析

C.C与D形成的化合物为分子晶体
D.离子中中心原子的价电子对数为3
【答案】C
【解析】
【分析】D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，该化合物是HClO4，推出D为Cl，B为O，A为N，C为Si，据此分析；
【详解】A．同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径大小顺序是Si＞N＞O，故A错误；
C．NaOH固体溶于水电离出Na+和OH-，客服离子键，C错误；
D．钠属于金属晶体，熔化时破坏金属键，D错误；
故选：A。
3.下关于价电子排布式为的原子描述正确的是
A.位于周期表中第3周期第ⅢA族B.其单质常温下呈气态
C.最外层电子数为5D.该元素最高化合价为价
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据价电子排布式，该元素位于第三周期第ⅤA族，故A错误；
A.升高温度B.使用催化剂C.及时分离 D.充入一定量
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，反应速率增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意；
B．使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，故B不符合题意；
C．及时分离HI(g)，平衡正向移动，但正反应速率不增大，故C不符合题意；
D．充入一定量的氢气，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，故D符合题意；
B．甲烷分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以甲烷分子的键角小于甲醛分子，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的分子间作用力弱于对羟基苯甲醛，沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；
D．氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙，故D正确；

高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点

高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点1、氯化铝的熔点为 190℃，而氟化铝的熔点为 1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。

2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6，原因为【答】都是分子晶体，P4O10的分子作用力高于 P4O6。

3、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。

4、二氧化硅的熔点比 CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。

5、CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高。

6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。

7. 乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为 SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。

8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH 中N原子的杂化轨道类型为 SP3杂化，C 原子的杂化轨道类型为s p3、sp2 杂化。

常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。

9、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。

10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。

湖北省荆州市新高一下学期化学易错易混选择题精粹含解析

湖北省荆州市新高一下学期化学易错易混选择题精粹本练习含答案有解析1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO +4H2OC．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)2．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。

某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是（）A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T13．下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是( )A．B．C．CH3COOH D．C2H5OH4．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：以下说法不正确．．．的是（）A．较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关B．青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好D．青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化5．下列有机物的结构表示不正确的是()A ．羟基的电子式B．1-丁烯的键线式为C ．乙醇的结构式为D．葡萄糖的最简式为CH2O6．下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是表述1 表述2A向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变B 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键C SO32-空间结构是三角锥形结构SO32-的中心原子S原子为sp3杂化D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C 6H12O6均属于共价化合物A．A B．B C．C D．D7．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

2020届高三化学二轮复习：物质结构与性质综合题的研究(选考)：结构决定性质——解释原因类简答题

《高考12题逐题突破》：物质结构与性质综合题的研究(选考)结构决定性质——解释原因类简答题【核心突破】1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。

(2)排斥力大小对键角的影响2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。

(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。

(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。

(5)分子晶体的熔、沸点比较规律①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr ＞HCl；②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2；③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

4.答题模板——结构决定性质简答题首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。

【经典例题】例(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。

从原子结构角度分析，原因是________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________ ___。

2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)

(1)试剂K是___(填名称)；A装置的作用是__。
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO 不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO2Cl2产品的纯度为__。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离___________cm(列计算式即可)。
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
7．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是

人教版高二化学下册练习：分子结构与性质

人教版高二化学下册练习：分子结构与性质一．选择题（共15小题）1．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。

一种离子液体的结构简式如图。

下列说法错误的是（）A．阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式B．阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键C．该离子液体能与H2O形成氢键D．熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱2．下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（）A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣3．硒（34Se）在医药、催化、材料等领域有⼴泛应用，乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图所示。

关于硒及其化合物，下列说法不正确的是（）A．Se原子在周期表中位于p区B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有sp2、sp3C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子D．键角大小：气态SeO3＜4．已知：NH3+HCl═NH4Cl。

下列说法正确的是（）A．NH3分子为三角锥形，N发生sp2杂化B．NH3和Cl2分子的共价键均是s﹣pσ键C．NH3与HCl反应过程中有配位键的生成D．可通过原电池将NH3与HCl反应的化学能转化为电能5．下列对于物质结构和性质的分析不正确的是（）A．碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅B．邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸D．卤代烃中C﹣X键极性较强，使卤素原子易被取代6．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

金刚石石墨石墨炔下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电7．下列说法不正确的是（）A．纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化B．核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如C．攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤D．丙醛糖（）分子中含有手性碳原子，存在对映异构体8．对下列事实的解释不正确的是（）选项事实解释A稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键B键角：＞H2O中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英＞干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F﹣C的极性大于Cl﹣C，使F3C﹣的极性大于Cl3C﹣的极性A．A B．B C．C D．D 9．下列事实不能用氢键解释的是（）A．氨气极易溶于水B．氯气比氯化氢更易液化C．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低D．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于1210．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（）A．N2B．H2O C．NH3D．CCl411．AlCl3为共价化合物，熔、沸点较低，且会升华，气态时以共价的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。

2023届高三化学一轮复习练习题：物质的结构与性质

2023届高考化学一轮练习题：物质的结构与性质1．（2022·广东·深圳市龙岗区平冈中学高三期中）I ．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH 4)3是一种储氢材料，可由LiBH 4和TiCl 4反应制得。

(1)基态B 原子有___________种运动状态的电子，Li 属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)； (2)LiBH 4由Li +和-4BH 构成，-4BH 的空间结构是___________，与-4BH 互为等电子体的分子为___________，Li 、Be 、B 元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________； (3)某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。

M 的部分电离能如下表所示： I 1/kJ·mol -1 I 2/kJ·mol -1 I 3/kJ·mol -1 I 4/kJ·mol -1 I 5/kJ·mol -1 738 1451 7733 10540 13630M 是___________(填元素名称)。

II ．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H-N=N≡N ，肼(N 2H 4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN 3)，发生的反应为：N 2H 4+HNO 2=2H 2O+HN 3.HN 3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H +和-3N 。

回答下列问题：(4)下列有关说法正确的是___________(填序号)；A ．HN 3中含有5个σ键 B ．HN 3、HNO 2、H 2O 、N 2H 4都是极性分子 C ．HN 3中含有2个π键D ．N 2H 4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N 3)(NH 3)5]SO 4，该配合物中心离子显___________价；钴价电子排布式为___________；NH 3空间构型是___________。

高考理综35题《物质结构》难点易错点答题大全

【答】同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)。
22.硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：。
【答】尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低。
23.氮化铝熔点为22000C，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是是：。
5.【18年全国卷II】（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
【答】S8相对分子质量大，分子间范德华力强
6．【2017新课标III卷】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
5.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3_[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由：。
【答】＜，由于NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，所以H-N-H键角增大。
6.H3B03为一元弱酸，解释原因：。
【答】H3B03分子可与水分子形成配位键，产生[B (0H)4]—和1个H+。其电离方程式表示为：
11.从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋的稳定性相对强弱：。
【答】Fe2＋：[Ar]3d6，Fe3＋：[Ar]3d5，Fe3＋的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3＋>Fe2＋。
12.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A

2022北京高二(下)期中化学汇编：几种简单的晶体结构模型

2022北京高二（下）期中化学汇编几种简单的晶体结构模型一、单选题1．（2022·北京市第五中学高二期中）NH 4Cl 的晶胞为立方体，其结构如下。

下列说法不正确的是A ．NH 4Cl 晶体属于离子晶体B ．NH 4Cl 晶胞中H-N-H 键角为90°C ．NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键D ．每个Cl -周围与它最近且等距离的+4NH 的数目为82．（2022·北京师大附中高二期中）为了探究54SbCl SnCl 、是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理的是选项实验结论 A常温下观察，5SbCl 为黄色液体，4SnCl 为无色液体都是离子化合物 B测定熔点，依次为2.8C 33C -︒︒、都不是离子化合物 C分别溶解于水中，各滴入3HNO 酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀都是离子化合物 D测定两种物质水溶液导电性，发现都可以导电都是离子化合物 A ．A B ．B C ．C D ．D 3．（2022·北京师大附中高二期中）下列有关冰和干冰的叙述不正确．．．的是 A ．干冰中只存在范德华力不存在氢键B ．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体C ．干冰比冰的熔点低D ．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子4．（2022·北京师大附中高二期中）下列关于沸点的比较中，不正确．．．的是 A ．222Cl Br I <<B ．邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛C ．332322CH Cl CH CH Cl CH CH CH Cl <<D ．金刚石＞碳化硅＞硅晶体5．（2022·北京师大附中高二期中）“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是A ．NaCl 晶体中含有离子键，则2MgCl 晶体中也含有离子键B ．IV A 族元素氢化物的沸点顺序是444GeH SiH CH >>，则V A 族元素氢化物的沸点顺序是333AsH PH NH >>C ．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D ．金刚石中碳原子的杂化类型为3sp 杂化，则石墨中碳原子的杂化类型也为3sp 杂化6．（2022·北京·牛栏山一中高二期中）下列关于物质熔点或沸点的比较中，不正确．．．的是 A ．沸点：Cl 2＜Br 2＜I 2B ．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅晶体C ．沸点：CH 3Cl ＜CH 3CH 2Cl ＜CH 3CH 2CH 2ClD ．沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛7．（2022·北京·牛栏山一中高二期中）冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。

2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷(含答案)

2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关。

下列说法错误的是( ) A.杭州亚运会火炬采用“零碳甲醇”作为燃料，它是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的2CO 共同合成，是符合“碳中和”属性的绿色能源 B.用“杯酚”分离60C 和70C ，反映出了超分子具有分子识别的特性C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望D.豆腐是具有悠久历史的传统美食，其制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性2．盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。

下列说法错误的是( )A.该物质分子式为122024C H N O ClB.其水解产物之一可以发生缩聚反应C.1mol 该物质最多可以消耗2molNaOHD.该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应3．工业上以含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸，其流程如下：25224V O O 98%H SO 22324400C 500CFeS SO SO H SO ︒︒-−−−→−−−−−→−−−−→燃烧吸收下列说法正确的是( )A.基态S 原子核外有16种不同空间运动状态的电子B.食品中添加适量的2SO 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.浓硫酸不能干燥3NH ，但可干燥HID.25V O 能降低反应的活化能，提高2SO 的平衡转化率4．同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。

下列说法正确的是( )A.冰中1个2H O 周围有4个紧邻分子，2H S 晶体中1个2H S 周围也有4个紧邻分子B.P 和Cl 可以形成5PCl 分子，N 和Cl 也可以形成5NCl 分子C.3Al(OH)可与碱生成[]4Al(OH)-，3B(OH)也可与碱生成[]4B(OH)-D.2Cl 可与水生成HCl 和HClO ，2F 也可与水生成HF 和HFO 5．结构决定性质。

2021届高考化学三轮强化—物质的结构与性质(B)

2021届高考化学三轮强化—物质的结构与性质（B）1.二茂铁分子[()Fe C H]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以552提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。

它的结构如图所示，下列说法正确的是（）Fe与环戊二烯离子（55C H-）之间为离子键B. 1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NAC. 二茂铁分子中存在π键D. Fe2＋的电子排布式为22626421s2s2p3s3p3d4s2.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）3.我国科学家利用Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用H原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。

下列有关说法正确的是（）A.CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B.催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子C.反应产物甲醇中可能含有其他副产物D.Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 14.X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X 的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质为黄绿色气体。

下列说法正确的是( )A. 第一电离能：W X Y Z >>>B. 原子半径：()()()()Z W Y X r r r r >>>C. Z 可与Y 形成化合物22Z YD. X 的氢化物中不存在非极性共价键5.原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。

下列说法正确的是( )A.22Y X 分子中Y 原子轨道的杂化类型为2sp 杂化B.化合物4YX 的沸点比化合物3ZX 的沸点高C.W 的价层电子排布式为923d 4SD.Y 元素的电负性小于Z 元素的电负性6.《GreenChemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原2CO 的新方法，其反应为2NaCl+CO CO+NaClO 通电。