对羟基苯甲醛形成分子间氢键

水中的氢键很脆弱， 破坏的快，形成的也快。 总的结果是水分子总是 以不稳定的氢键连在一片。 水的这一特性使水有了较强的内聚力和表面能 力。由于具有较高的表面能力，所以昆虫能在 水面上行走。当然也和昆虫本身所具有的结构 有关系。
1、氨气在工业上可以作为制冷剂，是由于氨 气易液化，你能分析氨气为什么易液化吗？
HBr
×
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
为什么NH3极易溶于水？ 氨分子与水分子间形成的氢键有几种可能？ 写出这几种可能。从影响氢键大小的主要因素 出发，分析哪一种氢键在氨水中是主要的？
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正是这பைடு நூலகம்，所以NH3极易溶于水。
结合氢键相关知识及有机化合物的结构特 点，分析讨论课本P56页“交流与讨论”第 2题，为什么邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对 羟基苯甲醛的熔、沸点低？
2、“没有氢键就没有生命”，通过这节课的 学习探究，你对这句话有了哪些更深刻的认 识？
作业：1、课本P60-3 P63-3、6 2、练习册：第2课时 3、通过查阅资料、上网等方式深入
研究：还有哪些现象是由于氢键的存在？ 研究之后写出你的论文。
4.氢键的作用力一大般小小：于40kJ/mol，比共价 键的键能小得多，比较接近分子间作用力， 比范德华力大。因此氢键不属于化学键， 而属于一般分子间作用力范畴。
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
醋酸形成的氢键是分子间氢键，即二个醋 酸分子之间形成的氢键，所以溶沸点高；
硝酸形成的是分子内氢键，即一个硝酸分 子内部形成的氢键，所以溶沸点低。
试用氢键的相关知识解释水结冰 时体积膨胀、密度减小的原因。
液态水中的氢键
在水蒸气中水以单个的H20分子形式存 在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢 键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在 固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互 相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构 中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小， 因此冰能浮在水面上．
氢键为生活增添了很多情趣：昆虫在水面上自由自在地 行走，晶莹的露珠等，都是氢键的造化。
什么是氢键呢？
昆虫靠漩涡在水上行走
观察课本P55页图3-29，第ⅥA族元素的 气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而 升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却 反常，这是什么原因呢？
1、氢键的形成条件
水分子中Ｏ－Ｈ键是极性共价键，氧 原子与氢原子共用的电子对强烈的偏向氧 原子，使氢原子几乎成了“裸露”的质子。 这样，一个水分子中相对显正电性的氢原 子就能和另一个水分子相对带负电性的氧 原子上的孤电子对接近并产生相互作用， 这种相互作用叫做氢键。
5.氢键的分类 （1）分子间氢键 （2）分子内氢键
6.氢键对物质熔沸点的影响：
分子间氢键使物质熔沸点升高 ； 分子内氢键使物质熔沸点 降低 。
结合氢键相关知识及课本P56页图3-32， 分析讨论课本P56页“交流与讨论”，为什 么醋酸与硝酸的熔、沸点相差较大？
信息提示：醋酸的熔点为 16.6 ℃ ，在温度低 于 16.6 ℃ 时即凝结成冰状的固体； 硝酸的熔点为-41.59℃，常温下硝酸是一种具 有挥发性的液体。
【学习目标】
1.能列举出含氢键的常见物质，并结合实例说明 氢键的含义。 2.结合实例说明化学键和氢键的区别。 3.知道氢键的存在对物质性质的影响。 4.进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决 问题的能力和联想比较思维能力。 5.通过学习分子间氢键的存在，体会化学在生活 中的应用，增强学习化学的兴趣。
信息提示：可从以下几个方面与同学进行交流： （1）请从邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构出发，
分析二者形成的氢键类型有何差别？ （2）二者的分子间作用力大小关系如何，你是怎样知 道的？ （3）邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸比较，分子间作用 力发生较大改变的原因是什么？
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛 形成分子间氢键。当对羟基苯甲醛熔融时，需 要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以对羟 基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛。
2.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共 价键结合时，它们之间的共用电子对强烈 地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子， 这样相对显正电性的氢原子与另一分子相 对显负电性的X中的孤对电子接近并产生 相互作用，这种相互作用称氢键。
3.氢键的表示方法：氢键可以用X—H…Y 表示。X和Y可以是同种原子，也可以是 不同种原子，但都是电负性较大 、半径小 的非金属原子（一般有 Ｎ、 Ｏ、 ）Ｆ。表 示式中的实线表示 共，价虚键线表示 。 氢键