铝金银铜知识点整合
7.21-镁铝铁铜知识点总结
镁铝铁铜知识点总结高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na 2O 和Na 2O 2的对比，Na 2CO 3与NaHCO 3比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+ 、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
第一部分：铝 一、铝（Al ）1、铝的制备（了解：选修2中继续学习）铝土矿（Al 2O 3 、Fe 2O 3等）NaOH溶解：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O过滤：除杂，得到NaAlO 2提 CO 2酸化：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 3纯过滤：得到Al(OH)3↓灼烧：2Al(OH)3 ==========Al 2O 3+3H 2O 电解：2Al 2O 3======4Al+3O 2↑2、物理性质：高温通电 冰晶石（过量）3、化学性质： 原子结构：铝原子的最外层只有三个电子，这三个电子很容易失去变成铝离子，因此铝很活泼 (1)与非金属单质（O 2）4Al+3O 2====2Al 2O 3 （现象：产生耀眼的白光，放出大量的热） (2) 铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。
2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑(3)常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 (4)与盐溶液反应2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2(SO 4)3 (5)铝与某些氧化物反应——铝热反应 2Al + Fe 2O 3====2Fe + Al 2O 3 4、用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料，铝锅、铝壶等，加热器具铝芯电线、电缆 5、铝与人体健康世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
金属及金属材料知识梳理
金属和金属材料知识总结
一、知识梳理
纯金属：例如铁、铝、铜、金、银等
金属材料
合金：例如钢铁、黄铜、青铜等
共性：具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等
金属的特性：状态，常温下大多数金属为固体，但金属汞（Hg）是液体
物理性质颜色，大多数金属为银白色，但铜（Cu）是紫红色，金（Au）是黄色
磁性，金属铁能被磁铁吸引
金属之最：记忆内容
概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质
铁合金生铁：含碳量为2%~4.3%
种类：钢:含碳量为0.03%~2%
合金其他合金：黄铜（铜、锌合金）、青铜（铜、锡合金）
性质：合金的硬度一般比纯金属大，抗腐蚀性更好
合金的熔点比纯金属低
与氧气的反应
金属的与酸的反应
化学性质
与金属化合物溶液的反应
内容：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属的1、金属位置越靠前，活动性越强
活动性顺序应用2、位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶
液中置换出来（K、Ca、Na除外）
矿石的种类
利用
金属资源的铁的冶炼
利用和保护
铁生锈的条件：铁、水、氧气缺一不可
1、保持金属制品表面的洁净和干燥
保护2、在金属制品表面涂油漆
防锈的措施3、在金属制品表面镀锌、铬、锡等
4、在金属表面形成氧化膜
5、将金属制成合金
除铁锈的方法：用盐酸和稀硫酸除铁锈。
金银铜铝热导率
金银铜铝热导率
1热导率
热导率是一种物理性质，指物体传递热量所要耗费的时间跟物体的温度分布有关，是衡量物质对热流的敏感程度的量。
一般来说，热传导的各种材料的热导率也不尽相同，一般情况下固体、液体及气体的热导率有所不同。
尤其是对金属材料，往往不同的材料的热导率有很大的区别。
2金银铜铝的热导率
金：金具有很高的热传导率，它的热导率是316.2W/(m·K)，超出其他常见的金属明显；
银：它的热导率是401.6W/(m·K)，比一般的金属高出很多；
铜：它的热导率是401.5W/(m·K)，刚刚比银少一点；
铝：它的热导率是237W/(m·K)，明显比金银铜的热导率要低很多。
3热导率的表现
热导率的表现是，更大的热导率代表热能更容易在材料间流动，表明材料更容易传播热量；而低介电常数意味着电磁水在材料中能够更高效地传播，也可以将热量从一个地方转移到另一个地方。
金、银、铜、铝是四种常见金属，其热导率也有所不同，这代表着它们在
传播热量方面也有不同的特点；如果要传播热量，可以按热导率大小决定材料的选用。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。
区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
人教版初三化学知识点：金属和金属材料
人教版初三化学知识点：金属和金属材料鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇人教版初三化学知识点：金属和金属资料，希望对您在化学方面的学习有所协助。
一、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱二、金属资料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.罕见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO金属与酸反响Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu四、金属资源的应用1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉2.金属的腐蚀和防护：(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发作化学变化(2)防止铁生锈地方法：a.枯燥 b.加一层维护膜 c.改动其外部结构3.金属资源维护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收应用;(3)有方案合理的开采矿物;(4)寻觅金属的替代品这篇人教版初三化学知识点：金属和金属资料是小编精心为同窗们预备的，希望大家仔细阅读!。
初中活泼金属知识点总结
初中活泼金属知识点总结1. 金属的特点金属是一类具有特殊性质的物质，主要表现在以下几个方面：- 导电性：金属具有良好的导电性，能够传递电子，形成电流。
- 导热性：金属能够迅速传递热量，是优良的导热材料。
- 延展性：金属具有很强的延展性，可以制成薄片或细丝。
- 弹性：金属具有一定的弹性，能够变形后恢复原状。
- 钝化性：金属的表面容易生成一层氧化物薄膜，从而保护金属的内部不受腐蚀。
- 光泽：金属具有良好的光泽，能够反射光线。
2. 常见的金属在日常生活中，我们经常接触的金属有铁、铝、铜、锌等，它们分别具有不同的特性和用途。
- 铁：是最常见的金属之一，具有良好的机械性能，广泛用于制造建筑、机械设备等。
- 铝：具有较轻的密度和良好的抗腐蚀性能，常用于制造飞机、汽车等。
- 铜：具有良好的导电性和导热性，常用于制作电缆、导线等。
- 锌：具有良好的防腐蚀性能，常用于镀锌钢材。
3. 金属的提炼和加工金属一般以矿石的形式存在于自然界中，需要经过提炼过程才能得到纯净的金属。
常见的提炼方式包括火法提炼、电解法提炼等。
提炼后的金属可以通过锻造、压延、挤压等加工方法，制成各种形状的制品，如零件、器具、建筑材料等。
4. 金属的利用金属在社会生产生活中具有广泛的应用，主要体现在以下几个方面：- 建筑：钢材、铝合金等金属被广泛用于建筑结构、桥梁、管道等。
- 交通：铁路、公路、航空器、航天器等需要大量的金属材料。
- 电子设备：电缆、导线、电子零件等需要金属材料。
- 化工：各种化工设备、管道、容器等大多采用金属材料。
- 医疗器械：医疗器械、手术工具等大多采用不锈钢等金属材料。
5. 金属的环境保护金属的采矿和提炼过程会对环境造成一定的影响，因此需要采取一定的措施进行环境保护。
例如，降低煤炭的使用量、改进冶炼技术、加强废弃金属的回收利用等，都是环境保护的重要举措。
以上就是关于初中活泼金属知识点的总结，通过对金属的特点、常见金属、金属的提炼和加工、金属的利用以及金属的环境保护等方面的了解，希望能够帮助大家理解金属在日常生活和工业生产中的重要作用，同时也提高大家对环境保护的意识。
初中金属知识点总结归纳
初中金属知识点总结归纳一、金属的性质和特点1. 导电性和导热性：金属具有良好的导电和导热性，这是因为金属中的自由电子可以自由移动，从而形成电流和传递热量。
2. 可塑性和延展性：金属可以被锻打或压延成各种形状，并能够不断延展成细丝，这是由于金属中的阳离子可以在受力作用下进行滑移和变形。
3. 色泽和光泽：大部分金属具有金属光泽和良好的色彩，这是因为金属中的自由电子可以吸收并反射光线。
4. 非金属元素：金属通常会与非金属元素发生化合，形成金属的氧化物、硫化物、盐等化合物。
二、金属的结构和成分1. 金属元素：金属元素包括有色金属和黑色金属两大类。
有色金属主要有铜、铝、镍、铅、锌等，而黑色金属主要有铁、铬、铸铁、合金钢等。
2. 金属的晶体结构：金属呈现出面心立方、体心立方、六方最密等结构，这些结构具有一定的规律性和稳定性。
3. 合金：合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，通过合金可以改变金属的硬度、强度、耐腐蚀性能等特点。
三、金属的制备和提纯1. 金属的制备方法：金属的制备方法主要有冶炼法、电解法、热还原法等。
其中，冶炼法是通过对含有金属化合物的矿石进行加热，将金属化合物还原为金属的方法。
2. 金属的提纯方法：金属的提纯方法主要有电解法、溶剂提取法和气相提纯法等。
以电解法为例，可以通过溶解含有杂质的金属在电解液中，利用电流使得金属沉积在电极上，从而实现金属的提纯。
四、金属的应用和利用1. 建筑和制造业：金属广泛应用于建筑结构、机械设备、汽车、船舶等制造业领域，如钢筋混凝土、合金钢结构等。
2. 电子和通讯领域：金属在电子元器件、通讯设备等领域具有重要的应用价值，如铜导线、铝电解电容等。
3. 医疗和医药领域：金属在医疗器械、手术设备、药物制剂等领域也有重要的应用，如不锈钢手术器械、铁剂药物等。
总而言之，金属是一类重要的材料，在我们的生活和工作中起着重要的作用。
通过了解和学习金属的性质、结构、制备和应用，不仅可以加深我们对金属的认识，还可以启发我们对金属的创新应用，推动金属材料的发展和进步。
金属知识点总结大全
一、金属的基本性质1. 导电性：金属具有良好的导电性，其原子结构中的自由电子能够在金属内部自由流动，从而实现电流的传导。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，可以快速将热量传导到周围环境中，因此常用于制造散热器和导热器等产品。
3. 可塑性：金属具有良好的可塑性，可以通过锻造、轧制等方式形成各种形状的产品。
4. 良好的机械性能：金属材料具有较高的强度和韧性，可以满足不同工程领域的需要。
二、金属的分类1. 基本金属：包括铁、铜、铝、镁、锌等，是工业生产中最常用的金属材料。
2. 合金：由两种或更多种金属或非金属混合而成，具有优良的物理和化学性能，如钢、铜合金、铝合金等。
3. 贵金属：如黄金、铂、银等，具有良好的抗腐蚀性和化学稳定性，常用于珠宝、电子器件等领域。
三、常见金属材料1. 铁：是最常见的金属材料，包括纯铁、钢和铸铁等，广泛应用于建筑、机械制造、汽车制造等领域。
2. 铝：具有良好的轻量化和耐腐蚀性能，常用于航空航天、汽车制造和建筑材料等领域。
3. 铜：具有良好的导电性和导热性，常用于电子器件、建筑材料等领域。
4. 钛：具有优良的耐腐蚀性和高强度，常用于航空航天、医疗器械等领域。
四、金属加工和制造1. 铸造：将金属熔化后倒入模具，冷却后得到所需的形状。
2. 锻造：通过对金属进行加热后进行锻打，使其得到所需的形状和尺寸。
3. 冷拔：通过在室温下拉制金属材料，使其形成所需的形状和尺寸。
4. 焊接：将两个金属材料通过加热或施加压力，使其相互连接。
5. 切削加工：通过旋转刀具等方式对金属材料进行加工，实现所需的形状和尺寸。
1. 建筑领域：金属材料常用于制造建筑结构、门窗、屋顶等部件。
2. 机械制造：金属材料广泛应用于制造机床、轴承、齿轮等机械零部件。
3. 电子设备：金属材料常用于制造电子器件、电路板、散热器等产品。
4. 汽车制造：金属材料是汽车制造的主要材料，常用于制造车身、发动机零部件等。
六、金属的环保和可持续发展1. 循环利用：金属材料可以通过回收再利用的方式，减少资源浪费和环境污染。
人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强1、金属材料（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。
高考金属知识点归纳总结
高考金属知识点归纳总结金属是高考化学中的重要内容之一，掌握金属的性质、用途以及相关知识点对于化学考试至关重要。
本文将对高考金属知识点进行归纳总结，为考生复习提供参考。
一、金属的性质1. 密度：金属通常具有较高的密度，是其他物质的几倍甚至几十倍，如钢铁密度较大。
2. 导电性：金属具有很好的导电性能，能够传递电荷，形成电流。
常见金属如铜、银、铝等均具有良好的导电性。
3. 导热性：金属对热的传导能力也较好，能够迅速传递热量。
由于导热性能好，金属常用于制作热交换设备和传热装置。
二、金属的用途1. 电器电子产业：金属在电器电子产业中广泛应用，如铜导线、铝电解电容器、金属氧化物半导体等。
2. 建筑行业：金属在建筑行业中常用于制作结构材料，如钢筋混凝土、钢结构等，能够提供良好的强度和稳定性。
3. 交通运输：汽车、火车、飞机等交通工具中大量使用金属材料，提供结构支撑和承载能力。
4. 日常生活用品：金属制品在日常生活中随处可见，如不锈钢餐具、铝制锅具等。
三、常见金属及其性质1. 铁（Fe）：铁是一种常见金属，具有良好的导电性和导热性，广泛用于制造钢铁材料。
2. 铜（Cu）：铜是一种常见的导电金属，具有良好的延展性，用于制作电线、电缆等导电电器元件。
3. 铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于制造飞机、汽车等交通工具。
4. 锌（Zn）：锌具有较强的抗腐蚀性能，常用于制造镀锌铁皮、镀锌钢管等防腐蚀材料。
5. 铅（Pb）：铅是一种重金属，具有较高的柔软性和延展性，广泛应用于电池生产、燃油添加剂等领域。
四、金属反应及相关知识点1. 金属与酸的反应：大多数金属能够与酸反应生成相应的盐和氢气。
2. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成相应的金属氧化物，常见的如铜氧化物、铁氧化物等。
3. 金属与水的反应：活泼金属（如钠、钾等）与水反应会放出氢气，而不活泼金属（如铜、银等）与水不反应。
五、金属的腐蚀与防护1. 金属的腐蚀：金属在空气和水的作用下容易发生腐蚀，通常会形成金属的氧化物或氢氧化物。
初三化学金属和金属材料知识点总结
初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
八年级化学金属材料知识点
八年级化学金属材料知识点金属是一类具有典型性质的物质，它们具有良好的导电性、热传导性和韧性。
金属广泛应用于机械制造、电子技术、建筑材料等领域。
在化学学科中，金属是重要的知识点之一。
本文主要介绍八年级化学中的金属材料知识点。
一、金属元素及其化学性质金属元素主要包括铁、铜、铝、锌、镁等。
它们在化学反应中表现出较为典型的性质，其中最重要的是氧化性和还原性。
金属元素通常能与氧气反应，生成金属氧化物。
例如，铁与氧气反应生成Fe2O3；铜与氧气反应生成CuO。
这种反应称为金属的氧化反应。
金属元素还能参与还原反应。
它们通常能将氧化物还原成金属。
例如，CuO与铝反应生成铜和Al2O3。
这种反应称为金属元素的还原反应。
此外，金属元素还具有良好的导电性、热传导性和韧性等性质。
这些性质使它们在电子技术、机械制造等领域得到广泛应用。
二、金属的腐蚀与防腐金属在潮湿的环境中容易发生腐蚀。
这是因为金属在一定条件下会与周围环境中的氧气和水反应，生成氧化物和氢氧化物等物质。
例如，铁在潮湿环境中会与氧气和水反应，生成Fe2O3和H2O。
这种反应称为金属的腐蚀。
为了防止金属腐蚀，人们研制出防腐技术。
常用的方法包括电镀、喷漆、热镀锌等。
其中，电镀是通过电化学方法在金属表面覆盖一层金属或非金属材料。
喷漆是在金属表面上喷涂一层防腐漆。
热镀锌是在金属表面覆盖一层锌层，从而起到防腐作用。
三、金属合金金属合金是由两种或以上的金属元素组成，具有特殊性能和特殊用途的材料。
金属合金的性能与其组成元素的种类和含量有关。
例如，铜和锡的合金叫做青铜，它具有高耐磨性和高强度。
铁、碳和铬的合金叫做不锈钢，它具有耐腐蚀、高强度和美观的特点。
金属合金在生产和科学研究中有着广泛的应用。
例如，航空工业中使用的超合金，具有高强度、高耐热性和高耐腐蚀性的特点，被用于制造高温合金发动机和高速飞行器。
四、金属的回收和再利用金属具有良好的可再生性，因此回收和再利用金属对环保和节能具有重要作用。
金银铜铝的导电性什么最好
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金银铜铝的导电性什么最好?
⑴金银铜铝四种材料中，相同条件下，导电性依次是：银→铜→金→铝。
注意这里所指的相同条件是指：相同的长度，相同的横截面积，相同的温度。
这些条件不相同，是不可比的。
这些性质，也叫做材料的电阻率。
⑵它们的英文符号分别是：金：Au；银：Ag；铜：Cu；铝：Al。
⑶金和银价格太贵，不适宜用来做导线；铜和铝都是做导线的好材料，但铜不适宜做长途输电线，因为密度大，质量（重量）大，不能远距离拉线；铝的密度小，可以拉较远的距离，但其导电性却比铜要差一截，没有铜的好。
各有所长，各有所短。
你所提到的铜包铝的电线，虽然我是第一次听说，但由以上特点可知，它集合了铜和铝的优点，即是利用了铜的导电性好，又利用了铝的密度小这些各自的优点，既能长距离拉线作远距离输电，又能使电的损失小，因为电的传输主要靠电线的表面，所以只能是铜包铝而不能是铝包铜^_^。
至于制造成本，本人不熟悉制造过程工艺和铜、铝的价格，(还要考虑两者的混合比例、技术难度等)故无从给你作比较，但可以肯定的是，即使成本高一点，这种电线一定要比单一的铜导线和单一的铝导线有更多的优势。
金属化学九年级下册知识点
金属化学九年级下册知识点金属化学是由于金属元素的特殊性质而产生的一门化学科学。
在九年级下册中，我们学习了金属的一些重要知识点，包括金属元素、金属的性质、金属的常见化合物等。
下面我们来系统地总结一下九年级下册金属化学的知识点。
一、金属元素金属是一类具有典型金属性质的元素。
九年级下册我们主要学习了以下几种常见的金属元素。
1. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，常用于制造各种工具和机械设备。
铁的特点是硬、韧、延展性好、导电性好等。
2. 铜（Cu）：铜是一种常见的金属元素，具有良好的导电导热性能，广泛应用于电工、建筑和化工等领域。
3. 锌（Zn）：锌是一种常见的金属元素，具有良好的抗腐蚀性能，常用于镀锌、合金制备等方面。
4. 铝（Al）：铝是一种轻质金属元素，具有良好的导热和导电性能，广泛应用于航空、汽车等领域。
5. 钠（Na）和钾（K）：钠和钾都属于碱金属，具有强烈的活泼性，与水反应会产生剧烈的火花和氢气。
二、金属的性质金属具有一系列特殊的性质，包括金属光泽、导电性、导热性、延展性和硬度等。
1. 金属光泽：金属表面光滑且有特殊的金属光泽，这是由于金属的电子在光的作用下自由运动而产生的。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，电子在金属中能够自由移动，因此金属是良好的导体。
3. 导热性：金属具有良好的导热性能，能够快速传导热能。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够被拉长或锤打成薄片，这是由于金属中的金属键能够自由移动。
5. 硬度：金属的硬度因金属的种类和结构而异，一般来说金属硬度较高。
三、金属的常见化合物金属的化合物是由金属与非金属元素或者非金属化合物相结合而成的，九年级下册我们学习了几种常见的金属化合物。
1. 氧化物：金属氧化物是由金属元素与氧元素结合而成的化合物，如氧化铁（Fe2O3）和氧化铝（Al2O3）。
2. 氯化物：金属氯化物是由金属元素与氯元素结合而成的化合物，如氯化钠（NaCl）和氯化铜（CuCl2）。
金属知识点归纳总结
金属知识点归纳总结一、金属的基本性质1. 导电性：金属具有良好的导电性能，可以轻易传递电子，在电路中广泛应用。
2. 热导性：金属具有良好的热导性能，能够快速传导热量，因此常被用于锅具、散热器等。
3. 延展性：金属具有很高的延展性，可以被拉伸成铜丝、铝箔等细长材料。
4. 强度：金属具有较高的抗拉强度和硬度，可以用于制造机械零件、建筑结构等。
5. 反射性：金属具有良好的光反射性，被用于制造镜子、光学部件等。
6. 密度：金属的密度较高，是坚固材料选用的首选。
二、常见金属材料1. 铁：铁是地壳中含量最丰富的金属元素，被广泛用于制造钢铁材料。
2. 铝：铝具有优良的抗腐蚀性和轻质特性，被广泛用于航空航天、汽车制造等领域。
3. 铜：铜是一种重要的导电材料，广泛用于电气设备、通讯设备等领域。
4. 锌：锌具有良好的阻隔性，被用于防腐蚀材料的涂层。
5. 镍：镍具有良好的耐磨性和抗腐蚀性，广泛用于化工设备、航空发动机等领域。
6. 钛：钛具有良好的耐高温性能和抗腐蚀能力，被广泛用于航空航天、医疗设备等高端领域。
三、金属加工1. 铸造：铸造是将金属熔化后注入模具中凝固成型的工艺，用于制造大型铸件、汽车零部件等。
2. 锻造：锻造是将金属加热后进行锻打成型的工艺，用于制造轴类零件、锻造工具等。
3. 深冲：深冲是将金属板料放入冲床中进行冲压成型的工艺，用于制造汽车车身、家用电器外壳等。
4. 焊接：焊接是将金属材料通过热能和压力进行熔接的工艺，用于制造管道、船舶结构等。
5. 长条材：长条材是将金属材料通过拉拔、挤压等工艺制成的长条状材料，用于制造线材、型材等。
四、金属应用1. 建筑领域：金属材料被广泛应用于建筑结构、屋面材料、门窗等。
2. 交通运输：金属材料被广泛应用于汽车、飞机、船舶等交通工具的制造中。
3. 电子产品：金属材料被广泛应用于手机、电脑、家电等电子产品的外壳和内部零部件中。
4. 医疗设备：金属材料被广泛应用于手术器械、人工骨骼等医疗设备中。
有色金属元素知识点总结
有色金属元素知识点总结1. 铜（Cu）铜是一种具有良好导电性和导热性的金属元素，因此在电工行业和建筑行业中得到广泛应用。
此外，铜还可以用于制作铜器和艺术品等，具有很高的装饰价值。
与机械设备、电器电子、航空航天和军工等行业具有密切联系。
铜也是一种重要的合金元素，可以与锌、镍、铝等金属元素组成各种合金，提高了金属的强度和耐腐蚀性能。
2. 铝（Al）铝是一种轻质金属，密度小、耐腐蚀性好，因此在航空航天、汽车制造和建筑行业中得到广泛应用。
另外，铝也可以用于制作包装材料、铝箔等，具有很高的经济价值。
在化工工业中，铝的化合物常用于制备药品、化肥、铝化学品等。
3. 锌（Zn）锌是一种重要的腐蚀抵抗金属元素，常用于镀锌钢材、制作锌合金、制备防腐剂等。
此外，锌的化合物还可以用于电镀、冶金、光学玻璃、防腐剂、生物学试剂等。
4. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，密度小、强度高、耐热性好，因此在航空航天、汽车制造和电器电子行业中得到广泛应用。
另外，镁的化合物还可以用于制备精密铸造、火箭发动机、防腐剂、轻合金材料等。
5. 锡（Sn）锡是一种柔软、延展性好的金属元素，常用于制备锡箔、焊料、包装材料等。
与铅、铜、银等金属元素合成的合金常用于制作青铜、白铜、铸铁等，具有很高的工艺和装饰价值。
6. 钴（Co）钴是一种重要的合金元素，可以与铁、镍、钨、铬等金属元素组成各种合金，用于制备高温合金、磁性合金、耐腐蚀合金、硬质合金等。
钴的化合物还可以用于制备电池、催化剂、染料、颜料等。
7. 铬（Cr）铬是一种抗腐蚀金属元素，常用于制备不锈钢、合金钢、耐火材料、防腐剂等。
此外，铬的化合物还可以用于制备染料、颜料、催化剂、医药品等。
8. 镍（Ni）镍是一种重要的合金元素，可以与铁、铬、钛等金属元素组成各种合金，用于制备不锈钢、合金钢、热电偶、磁性合金等。
镍的化合物还可以用于制备电池、催化剂、染料、颜料等。
9. 锰（Mn）锰是一种重要的合金元素，可以与铁、铜、铝等金属元素组成各种合金，用于制备钢铁合金、不锈钢、合金铝等。
铝金银铜知识点整合
铝金银铜知识点整合【学习目标】1．、知识与技能（1）了解铝的还原性（2）认识铝、金、银、铜在化学性质与物理性质上的异同(3)能列举金属材料在生产和生活的重要作用2、过程与方法运用分类、比较、实验探究、交流研讨等来研究铝的还原性3、情感态度与价值观通过了解金属在生产、生活和高科技领域的应用，激发学生学生的兴趣，体会到化学在社会生活中的重要应用【重、难点】：氧化铝、氢氧化铝的两性一、铝与铝合金1、镁、铝在空气中能稳定存在的原因是2、按要求写出下列反应的方程式①铝粉与四氧化三铁②铝与稀硫酸等反应的离子方程式为________ ___ _____________③铝与浓硝酸反应的化学方程式：④铝与NaOH溶液反应的化学方程式为离子方程式为_________________________ ____________⑤氢氧化铝与硫酸反应的离子方程式为__________________________________与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________⑥氧化铝与盐酸反应的离子方程式为___________________________________________与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________⑦制备氢氧化铝：氯化铝与氨水反应的离子方程式为_______ ____________________3、画出下列反应的图像氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应的图像（将NaOH溶液加入AlCl3溶液中）Na[Al(OH)4]溶液与盐酸反应的图像（将盐酸加入Na[Al(OH)4]溶液中）二、金银铜1、按要求写出下列反应的方程式①铜在空气中生锈的方程式②铜与硫反应的化学方程式③氧化铜受热分解的化学方程式④银与稀硝酸反应的离子方程式⑤铜与浓硫酸反应的化学方程式2、冶金工业将金属材料分为黑色金属材料与两大类，其中黑色金属材料通常包括、、及其3、不锈钢是在普通钢的基础上加入铬镍等多种元素练成的材料，铬元素的加入能使镍元素的加入能使基础过关练习：1、铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列场合需加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂A、②④⑤⑥⑦B、②⑤⑥⑦C、①②④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥⑦2、有关铝及其化合物的说法不正确的是（）A、用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C、氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药3、铝热剂中铝的作用是（）A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂4、下列物质中属于有色金属材料的是（）A、不锈钢B、铝合金 C 、生铁 D 、钛合金5、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（）A、组成元素相同B、耐腐蚀性能不同C、都属于钢，因此物理性质相同D、构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同6、下列对金、银、铜的描述错误的是（）A、金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上B、金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C、银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D、因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A、(NH4)2SO4B、Al(OH)3C、NaHSO4D、NaHCO38、下列变化不可能通过一步反应直接实现的是（）A、Al(OH)3→Al2O3B、Al2O3→A l(O H)3C、Al3+→Al(OH)3D、Al→[Al(OH)4]—9、向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象：（1）罐壁内凹而瘪的原因__________________________________________________ 反应方程式________________________________（2）罐壁重新鼓起的原因________________________________________________ 反应方程式_____________________________________10、阅读材料回答下列问题。
初三化学新人教版下金属材料知识点
初三化学新人教版下金属材料知识点初三化学新人教版下金属材料知识点本文的主要内容是金属材料知识点，包括金属的物理性质、金属之最、金属分类等重要知识点，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点1、纯金属(90多种) 合金 (几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
则不需冷加工，只需加热到一定温度即使晶粒细化，其原因是( )A 铁总是存在加工硬化，而铜没有B 铜有加工硬化现象，而铁没有C 铁在固态下有同素异构转变，而铜没有D 铁和铜的再结晶温度不同2、常用不锈钢有铁素体不锈钢、奥氏体不锈钢、马氏体不锈钢和( )A 铁素体-奥氏体不锈钢B 马氏体-奥氏体不锈钢C 莱氏体不锈钢D 贝氏体不锈钢3、以下哪种铸铁的断口呈灰黑色?( )A 马口铁B 白口铸铁C 麻口铸铁 D灰铸铁4、用于制造渗碳零件的钢称为( )。
A 结构钢B 合金钢C 渗碳钢D 工具钢5、马氏体组织有两种形态( )。
A 板条、树状B 板条、针状C 树状、针状D 索状、树状答案：1 C2 A3 D4 C5 B金属材料知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否学会了呢？大家一定要好好利用最后的时间复习备考，预祝大家可以在考试中取得优异的成绩！。
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铝金银铜知识点整合
【学习目标】
1．、知识与技能
（1）了解铝的还原性
（2）认识铝、金、银、铜在化学性质与物理性质上的异同
(3)能列举金属材料在生产和生活的重要作用
2、过程与方法
运用分类、比较、实验探究、交流研讨等来研究铝的还原性
3、情感态度与价值观
通过了解金属在生产、生活和高科技领域的应用，激发学生学生的兴趣，体会到化学在社会生活中的重要应用
【重、难点】：氧化铝、氢氧化铝的两性
一、铝与铝合金
1、镁、铝在空气中能稳定存在的原因是
2、按要求写出下列反应的方程式
①铝粉与四氧化三铁
②铝与稀硫酸等反应的离子方程式为________ ___ _____________
③铝与浓硝酸反应的化学方程式：
④铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
离子方程式为_________________________ ____________
⑤氢氧化铝与硫酸反应的离子方程式为__________________________________
与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________
⑥氧化铝与盐酸反应的离子方程式为___________________________________________
与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________
⑦制备氢氧化铝：氯化铝与氨水反应的离子方程式为_______ ____________________
3、画出下列反应的图像
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应的图像（将NaOH溶液加入AlCl3溶液中）
Na[Al(OH)4]溶液与盐酸反应的图像（将盐酸加入Na[Al(OH)4]溶液中）
二、金银铜
1、按要求写出下列反应的方程式
①铜在空气中生锈的方程式
②铜与硫反应的化学方程式
③氧化铜受热分解的化学方程式
④银与稀硝酸反应的离子方程式
⑤铜与浓硫酸反应的化学方程式
2、冶金工业将金属材料分为黑色金属材料与两大类，其中黑色金属材
料通常包括、、及其
3、不锈钢是在普通钢的基础上加入铬镍等多种元素练成的材料，铬元素的加入能使
镍元素的加入能使
基础过关练习：
1、铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，
铝在下列场合需加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制牙膏皮
⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂
A、②④⑤⑥⑦
B、②⑤⑥⑦
C、①②④⑤⑥⑦
D、③④⑤⑥⑦
2、有关铝及其化合物的说法不正确的是（）
A、用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C、氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
3、铝热剂中铝的作用是（）
A、催化剂
B、氧化剂
C、还原剂
D、填充剂
4、下列物质中属于有色金属材料的是（）
A、不锈钢
B、铝合金 C 、生铁 D 、钛合金
5、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（）
A、组成元素相同
B、耐腐蚀性能不同
C、都属于钢，因此物理性质相同
D、构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同
6、下列对金、银、铜的描述错误的是（）
A、金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上
B、金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取
C、银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景
D、因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银
7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A、(NH4)2SO4
B、Al(OH)3
C、NaHSO4
D、NaHCO3
8、下列变化不可能通过一步反应直接实现的是（）
A、Al(OH)3→Al2O3
B、Al2O3→A l(O H)3
C、Al3+→Al(OH)3
D、Al→[Al(OH)4]—
9、向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封
严罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，
解释上述实验现象：（1）罐壁内凹而瘪的原因__________________________________________________ 反应方程式________________________________
（2）罐壁重新鼓起的原因________________________________________________ 反应方程式_____________________________________
10、阅读材料回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。
它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。
（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质（）
A、金属光泽
B、延展性
C、导电性
D、导热性
（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与强酸反应的离子方程式____________________________ 与强碱反应的离子方程式____________________________________________
能力提高题：
1、将5.4gAl投入200mL2.0mol·L—1的某溶液A中，有氢气生产，充分反应后有金属剩余。
该
溶液可能为（）
A、HNO3溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、H2SO4溶液
D、HCl溶液
2、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)
3、FeSO
4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴
入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）
A、Al2(SO4)3
B、NaOH
C、BaCl2
D、FeSO4
3、等量的铝分别加入0.3L1 mol·L—1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1︰2，则加
入的Al的质量为（）
A、2.7g
B、5.4g
C、8.1g
D、10g
4、（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
5、(广东理科基础29)下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
6、下列实验操作完全正确的是（）
7、有200mLMgCl2、AlCl3的混合液，其中c(Mg2+)为0.2 mol·L—1，c(Cl—)为1.3 mol·L—1，要使
Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L—1的NaOH的体积为（）
A、40mL
B、72mL
C、80mL
D、128mL
8、右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和
反应条件已略去）。
化合物Ｂ在常温常压下为气体，Ｂ和Ｃ的相
对分子质量之比为4︰5，化合物Ｄ是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_________________________________________ (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式_________________________________
(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合，
写出反应的化学方程式________ _____________________________ 离子反应方程式为
9、将钠、铝各2mol投入到同一盛有足量水的烧杯中，求反应生成气体在标况下的体积。
10、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，
在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，
加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系
如图所示。
试完成下列问题：
(1)A点沉淀物的化学式为：__________
B点沉淀物的化学式为：____________
(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为_________
AlCl3的物质的量为________
NaOH的物质的量为_____________。