高中化学 2.3第2课时《氧化还原反应基本规律》 新人教版必修1
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3．在反应 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 中被氧化 的硫与被还原的硫的关系是( C )。
A．物质的量之比为 2∶1 B．质量之比为 2∶1 C．质量之比为 1∶2 D．物质的量之比为 1∶1 解析：在反应中 3 mol S 发生反应，其中 2 mol S 化合价降 低，被还原，作氧化剂；1 mol S 化合价升高，被氧化，作还原 剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比都 是 1∶2。
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3．价态与物质氧化性、还原性的关系 (1)元素为最低价态时，只具有还原性。如 I－、S2－等。 (2)元素为最高价态时，只具有氧化性。如 Fe3＋、H＋、＋6 价的 S 等。 (3)元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。 如 S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。
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4．酸性环境对氧化性的影响 酸性环境会影响物质氧化性的强弱。如常温下，NO－ 3 在酸性 条件下有氧化性，在中性或碱性条件下无氧化性，需要酸化才能 表现出氧化性；又如 ClO－在酸性条件下比在碱性条件下氧化性 更强。 特别提醒
第 2 课时 氧化还原反应基本规律
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1．下列叙述正确的是( C )。 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元 素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 解析：氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同一 元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电子也 难，例如碳原子等。
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点拨：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)利 用规律：还原剂的还原性强于还原产物。有：H2SO3＞HI，HI＞ FeCl2，FeCl2＞NO。
答案：A
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二、氧化还原反应中的基本规律 1．统一规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元 素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还 原反应共同存在于统一体中。 应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。 2．先后规律 (1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先被氧化的是还 原性最强的还原剂，待还原性最强的还原剂被完全氧化后，多余 的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂。例如，在向由 Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4 溶液之后，由于 Zn
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(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双 线桥法”标出电子转移的方向和数目。
①Zn＋2HCl===Z 失去 2e－nCl2＋H 得到 2×e－2↑
电解
③2HCl H 得到 2×e－2↑＋C 失去 2×e－l2↑
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一、氧化性、还原性强弱比较方法 1．根据难易规律判断 越易失电子的物质，失电子后阳离子就越难得电子；越易得 电子的物质，得电子后阴离子就越难失电子。
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4．物质的氧化性、还原性强弱只与物质_得__失__电__子___的难易 程度有关，而与得失电子数目的___多__少___无关。氧化剂得到电子 的总数__等__于____还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化还原 反应概念间的关系。
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5．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3，而在盐酸 中生成浅绿色的 FeCl2 溶液。则在 Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性 的是_C_l_2_、__H_＋_，其中氧化性最强的是___C_l_2___。
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2．根据强弱规律判断 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱 还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
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特别提醒 (1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质； 用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。 (2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还 原剂在一定条件下是否发生反应。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和
还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起
何种作用。
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑：_氧__化__性__、__酸__性_；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O：____酸__性______；
电解
③2HCl
H2↑＋Cl2↑：_既__有__氧__化__性__又__有__还__原__性_。
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与 Fe 的还原性强弱关系为 Zn>Fe，所以氧化还原反应的先 后 顺 序 为 ： 先 H2SO4 ＋ Zn===ZnSO4 ＋ H2↑ ， 后 H2SO4 ＋ Fe===FeSO4＋H2↑。
(2)一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，首先被还原的是氧 化性最强的氧化剂，当氧化性最强的氧化剂被完全还原之后，剩 余的还原剂再依氧化性强弱顺序依次还原其他的还原剂。如向含 有 Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种离子的溶液中加入过量的铁粉，首先发 生 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，其次发生 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最 后发生 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
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2 ．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气： 2H2O2===2H2O＋O2↑，其中 H2O2( C )。
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 解析：泡沫橡胶生产过程中，H2O2 放出 O2 产生泡沫，反应 的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑。2H2O2 中－1 价的氧元 素既变为－2 价又变为 0 价，H2O2 在上述反应中既作氧化剂，又 作还原剂。
(1)最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸 及相对应的盐无氧化性。
(2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发生 氧化还原反应，例如：浓硫酸和氢气。
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[例 1]根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序 是( )。
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
3．在反应 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 中被氧化 的硫与被还原的硫的关系是( C )。
A．物质的量之比为 2∶1 B．质量之比为 2∶1 C．质量之比为 1∶2 D．物质的量之比为 1∶1 解析：在反应中 3 mol S 发生反应，其中 2 mol S 化合价降 低，被还原，作氧化剂；1 mol S 化合价升高，被氧化，作还原 剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比都 是 1∶2。
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3．价态与物质氧化性、还原性的关系 (1)元素为最低价态时，只具有还原性。如 I－、S2－等。 (2)元素为最高价态时，只具有氧化性。如 Fe3＋、H＋、＋6 价的 S 等。 (3)元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。 如 S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。
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4．酸性环境对氧化性的影响 酸性环境会影响物质氧化性的强弱。如常温下，NO－ 3 在酸性 条件下有氧化性，在中性或碱性条件下无氧化性，需要酸化才能 表现出氧化性；又如 ClO－在酸性条件下比在碱性条件下氧化性 更强。 特别提醒
第 2 课时 氧化还原反应基本规律
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1．下列叙述正确的是( C )。 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元 素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 解析：氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同一 元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电子也 难，例如碳原子等。
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点拨：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)利 用规律：还原剂的还原性强于还原产物。有：H2SO3＞HI，HI＞ FeCl2，FeCl2＞NO。
答案：A
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二、氧化还原反应中的基本规律 1．统一规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元 素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还 原反应共同存在于统一体中。 应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。 2．先后规律 (1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先被氧化的是还 原性最强的还原剂，待还原性最强的还原剂被完全氧化后，多余 的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂。例如，在向由 Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4 溶液之后，由于 Zn
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(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双 线桥法”标出电子转移的方向和数目。
①Zn＋2HCl===Z 失去 2e－nCl2＋H 得到 2×e－2↑
电解
③2HCl H 得到 2×e－2↑＋C 失去 2×e－l2↑
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一、氧化性、还原性强弱比较方法 1．根据难易规律判断 越易失电子的物质，失电子后阳离子就越难得电子；越易得 电子的物质，得电子后阴离子就越难失电子。
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4．物质的氧化性、还原性强弱只与物质_得__失__电__子___的难易 程度有关，而与得失电子数目的___多__少___无关。氧化剂得到电子 的总数__等__于____还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化还原 反应概念间的关系。
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5．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3，而在盐酸 中生成浅绿色的 FeCl2 溶液。则在 Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性 的是_C_l_2_、__H_＋_，其中氧化性最强的是___C_l_2___。
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2．根据强弱规律判断 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱 还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
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特别提醒 (1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质； 用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。 (2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还 原剂在一定条件下是否发生反应。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和
还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起
何种作用。
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑：_氧__化__性__、__酸__性_；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O：____酸__性______；
电解
③2HCl
H2↑＋Cl2↑：_既__有__氧__化__性__又__有__还__原__性_。
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与 Fe 的还原性强弱关系为 Zn>Fe，所以氧化还原反应的先 后 顺 序 为 ： 先 H2SO4 ＋ Zn===ZnSO4 ＋ H2↑ ， 后 H2SO4 ＋ Fe===FeSO4＋H2↑。
(2)一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，首先被还原的是氧 化性最强的氧化剂，当氧化性最强的氧化剂被完全还原之后，剩 余的还原剂再依氧化性强弱顺序依次还原其他的还原剂。如向含 有 Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种离子的溶液中加入过量的铁粉，首先发 生 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，其次发生 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最 后发生 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
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2 ．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气： 2H2O2===2H2O＋O2↑，其中 H2O2( C )。
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 解析：泡沫橡胶生产过程中，H2O2 放出 O2 产生泡沫，反应 的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑。2H2O2 中－1 价的氧元 素既变为－2 价又变为 0 价，H2O2 在上述反应中既作氧化剂，又 作还原剂。
(1)最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸 及相对应的盐无氧化性。
(2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发生 氧化还原反应，例如：浓硫酸和氢气。
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[例 1]根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序 是( )。
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－