福建省泉州市2018年泉州高二化学竞赛试题

A 装置的酒精灯，待 D 装置中固体冷却后，称出固体的质量为 11.68 g。 ①分析计算以上数据，可知反应后的 11.68g 固体中含有的成分有 ② E 中为 50mL 4.00mol · L -1Ba(OH) 2 溶液，这段时间内 E 中生成沉淀的质量为 ③ E 中溶液若换成等体积的氢氧化钙饱和溶液，最终几乎没有沉淀生成，原因是
SO2
4. 2-甲基丁烷的二氯代物有（不含立体异构）
加快反应
A. 10 种
B. 11 种
C. 12 种
D. 14 种
2018 泉州高二化学竞赛 第 1 页
5、对下列半环状化合物的描述正确的是 ( )
O
A. 分子式是 C27N 6O7H 22 B. 在碱性溶液中水解生成 6 种有机物 C. 完全燃烧的产物与苯丙氨酸完全燃烧
第 II 卷（填空题，共 80 分）
二．填空与计算（本题含 7 小题，共 80 分）
11．（ 15 分）某化学研究性学习小组在自主学习 CO 的性质的基础上， 利用下图装置制取 CO 并探究 CO 的性质：
（ 1）结构分析：
CO 的路易斯结构式
，
（ 2）制取纯净的 CO：
实验开始时，先往 A 装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯加热一
①上述步骤 I 废铁皮与硝酸反应只生成了两种盐和水，写出该反应的化学方程式
②上述步骤 II 调节 pH 加入的物质合理的是
a. NaOH 溶液
b. 稀硝酸
c. Fe
③判断以下说法的合理性，若不合理，请说明理由
d. 氨水
为保证废铁皮充分快速溶解， 步骤 I 应控制较高的温度 （接近溶液沸点）
；
分离 1 和分离 2 均采用过滤的方法，分离 2 的滤渣在坩埚中灼烧制铁红
C
N OH
质量百分数（ %） 12.4 16.1 32.6 25.4 7.2 6.3
已知： H 1.008 C 12.01 N 14.01 O 16.00 （ 1）试写出该配合物的化学式；
Cl 35.45
Mn 54.94
（ 2）中心锰离子是顺磁性或逆磁性？
（ 3）试画出配位体 C6N4H 12 的立体结构； （ 4）画出配合物有对称中心的立体结构
泉州市 2018 年高二化学竞赛试卷
（考试时间 120 分钟，满分 100 分） 温馨提示：试题答案（含选择题、填空题答案）统一填写在答案卷指定的相应位置
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ba 137
第 I 卷（选择题，共 20 分）
一．选择题 (每小题只．有．一．个．选．项． 符合题意，本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分 ) 1. 化学与生产生活息息相关，以下说法正确的是
VIIA 族的元素大
(2) A 、B 均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为红色
固体，乙为无色气体，它们之间的关系如图所示
据此判断：
①A 、B 的化学式： A
，B
②请写出 2 个置换反应，要求反应物和生成物都只能从以上
7 种物质中选取
14.（ 10 分）
某二水合锰（ II ）配合物晶体，是锰中心六配位；其中两个最大的配位体为中性分子，
往工业废水中加入适量的 NaCl ，搅拌均匀；用 Fe 作电极进行电解，电解产物再与
Cr2
2-
O7
反应，经过一段时间后有
Cr(OH) 3 和 Fe(OH) 3 沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排
放标准。（K sp [Fe(OH) 3]=4.0
-38
×10
K sp [Cr(OH) 3]=6.3
-31
×10
质是常见的金属， 其氧化物是常见的两性氧化物； Z 的一种常见单质和氧化物均为原子晶 体；基态 W +最外层有 18 个电子。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小 : Y>Z>X B. Y 、 Z 、W 的常见氧化物均能溶于 X 的最高价氧化物的水化物 C. 基态 X 、 Y 、 Z、 W 原子中均有未成对电子 D. 在 XH 4+、 Y(OH) 4-， ZO 2 中 X 、Y 、 Z 杂化轨道类型均为 sp3 3. 碲 (Te)有许多优良性能， 被广泛用于冶金、 化工、 医药卫生等领域。 工业上以铜阳极泥 (含 有 Cu、 Cu2S、 Cu2Te 等 )为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：
（ 5）由 X －射线分析，其点阵形式是面心正交，计算晶体的密度
。
2018 泉州高二化学竞赛 第 6 页
15（ 10 分）工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C6H5CH2 CH3（ g)
C6H5CH=CH 2 (g) +H 2(g)
已知 627°C 时， K p 1.49 。 ( p =100kPa )
（1）试求算在此温度及总压为 100kPa 时乙苯的平衡转化率。 （2）若用水蒸气与乙苯的物质的量之比为 10： 1 为原料气，试求算在此温度及总压为
c = 12.7431? ，z = 4。下图为该晶体中 Sb24 层沿 a 方向的投影。在所示投影图上画出此
100kPa 时乙苯的平衡转化率。
16.（ 10 分）
（1）某正交晶系晶体，每个晶胞中只有两个
A 原子，位置分别为（ 0， 0， 1/2），
（ 1/2， 1/2， 1/2）。则其结构基元是什么？点阵型式是什么？
（2）具有热电性质的 β -Zn 8Sb7 晶体属于正交晶系，晶胞参数 a = 15.029? ， b = 7.7310?
下列对实验现象的解释或推测合理的是（
）
A. d 处： 2H 2O ─4e- = O2↑+ 4H +
B. b 处：电解产生氯气，再与水反应生成盐酸和次氯酸
C. c 处发生了反应： Fe ─3e- = Fe3+
D. 根据实验一的原理，实验二中
e 处发生反应
Cu2+
+
－
2e =
Cu
2018 泉州高二化学竞赛 第 2 页
-+2H
2O
=
2CuCl
↓+4H
++SO
24
D. 装置 C 中用干燥管替代导管的主要目的是使剩余的
SO2 能被充分吸收
cH 10．用 AG 表示溶液的酸度， AG= lg
c OH
。 298 K 时，在 10.0mL 0.10 mol ·L -1 氨水中
滴入 0.050 mol · L -1 硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸
段时间，待验纯后再点燃 D 处的酒精喷灯。
① A 装置发生反应生成三种氧化物， 甲同学推测是 CO 、SO2、H2O，请判断甲同学推论 是否正确，并说明理由
写出 A 中发生反应的化学方程式
② B 装置的作用是
③验纯后再点燃酒精喷灯的原因是
(3) 探究 CO 的还原性：还原 CuO。经查资料，还原产物可能是 Cu 2O、 Cu，或二者都有。 小组称量 12.80 g CuO 放入 D 中 , 反应 t min 时间后，熄灭 D 装置的酒精喷灯，再熄灭
8. KIO 3 与 KI 在中性或碱性溶液中不起反应，在酸性溶液中能起反应析出
I2。取 KIO 3、KI 、
KHSO 4 溶液各 10 mL ，混合后恰好完全反应，反应后用 0.1 mol · L －1 Na2 S2O3 溶液滴定，
消耗 Na2 S2O3 溶液 20 mL 。 KHSO 4 原来溶液的浓度为 A. 0.2 mol · L －1 B. 0.5mol · L －1 C. 1.0 mol · L － 1
的产物相同 D. 与氯化钠溶液混合时，最可能被包裹入
半环化合物的微粒是 Na +
NH N
O
N
HN
O
O
NH
H 3CO
N
O O
6. 在体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 1molCO 和 2molH 2，发生反应
CO（ g）＋ 2H 2（g）
CH3OH （ g）△ H< 0
控制两种温度 (T 1、T 2) ，测定不同时间时容器中 CO 的物质的量，如下表：
结构相同 ,分子式为 C6N 4H12，该配体可看成是由 4 个六元环构成的立体结构；沿 a，b，c 三
个互相垂直的晶轴方向上摄取三张回转图，求得其晶胞的三个参数：
a＝
11.8
×10－
10
m，
－ 10
－10
b＝ 22.0 ×10 m， c＝ 7.21 ×10 m；另外根据元素分析知道：
元素
Mn Cl
。
13、（ 11 分）通过化学反应使物质之间发生转化可满足科研及生产的需求，
请回答以下问题：
（ 1）有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙 XePtF6，研究报告指出： “关于 XePtF 6的电价
有
Xe
2＋[PtF
6
]
2－
、
Xe
＋
[PtF
6
]
－
两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶
剂，将 XePtF6 溶解，然后在此溶液中加入 RbF 可得到 RbPtF6；加入 CsF 可得到 CsPtF6，这
些化合物都不溶于 CCl 4 等非极性溶剂。 ”试回答：
① Xe 的最外层电子排布式为
，
② XePtF6 中 Xe、 Pt 的化合价分别是
、
。
③ XePtF6 是
－
（离子、共价）化合物。 [PtF 6] 的空间构型为
④ Xe 与 PtF6 反应生成 XePtF6， O2 与 PtF6可发生类似反应，产物的化学式是
2018 泉州高二化学竞赛 第 5ຫໍສະໝຸດ Baidu页
⑤以下说法不正确的是
A. Xe 与 PtF6、 O2 与 PtF6 反应均为氧化还原反应
B. 铂常温下难溶于浓硝酸，但可溶于王水，主要原因是生成了可溶的配合物
C. Xe 结构稳定，其第一电离能和电负性均比同周期第 D. O 2 与 PtF6 反应生成的阳离子结构比 O2 稳定
A. 选用金属锂做锂电池的负极是因为锂密度较小且在空气中稳定 B. 油脂长时间放置变质的主要原因是发生水解反应
C. 废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、干电池等垃圾，都可用
标志来标示
D. 《抱朴子》记载的“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ，该过程发生了置换反应 2. X 、Y 、 Z、 W 为 1~4 周期元素，原子序数依次增大， X 2 是含有三重键的稳定单质； Y 单
）
①
Cr
2-
2O7
转变成
Cr 3+ 的离子反应方程式
②一段时间后有 Cr(OH) 3 和 Fe(OH) 3 沉淀产生时， 溶液中 c(Cr 3+): c(Fe3+)=
③与含重金属 Ba2+的酸性工业废水混合后过滤，也能除去
写出反应离子方程式
（2）用废铁皮制取铁红和硝铵化肥的部分流程示意图如下：
Cr2O 72-，
C. 40min 时， v 正(CO) 在 T 1 中比在 T2 中大
D.
T 1、 30min 时， CH3OH 的物质的量浓度为
－1
0.27mol · L
7. 用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
现象 a、 d 处试纸变蓝； b 处变红，局部褪色； c 处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生； f 处有气 泡产生； …
0min
10min
20min
30min
40min
50min
T1 1.0 mol 0.80 mol 0.62 mol 0.46 mol 0.46 mol a mol
T2 1.0 mol 0.70 mol 0.50mol b mol
bmol
以下说法正确的是 A. 该反应需在高温时才能自发进行
B. a > b
已知：“酸浸”过程中 TeO2 与硫酸反应生成 TeOSO4。
下列说法不正确的是
A. 焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾， 目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积， B . “浸出液”的溶质成分除了 TeOSO4 外，还有 CuSO4 和 H2SO4。
C. 电解除铜过程中，粗铜在阴极析出
D. 上述整个流程中可以循环使用的物质只有
（4） F 装置用于吸收剩余 CO，防止其污染空气， F 可选用的试剂是
a. NaOH 溶液 b. 浓硫酸
c. 酸性 KMnO 4 溶液
d. Cu(NH 3 )2Ac 溶液
2018 泉州高二化学竞赛 第 4 页
12.（ 13 分） 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）工业上处理含 Cr2 O72— 的酸性工业废水用以下方法：
D.
2.0mol
·
－
L
1
9. CuCl 晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇。 实验室用下图所示装置制取 CuC1。以下说法正确的是
A. 装置 A 中发生的反应是氧化还原反应
B. 装置 B 中的搅拌子是由铁直接铸造 C. 装置 B 中反生反应的离子方程式是
SO2+2Cu2++2Cl
溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A ． 0.10 mol L·-1 氨水的电离度约为 1.0％
B．P 点溶液显中性
2-
+
+
-
C．N 点溶液中： c (SO4 )>c(NH 4 )>c(H )>c(OH )
D．滴定过程中从 M 点到 N 点溶液中水的电离程度逐渐增大
2018 泉州高二化学竞赛 第 3 页