高一下学期第三次月考化学试卷

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高一化学下学期第三次月考试卷高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校衡第三高一〔下〕月考化学试卷一、〔此题包括16小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕点燃1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时到达．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反的化学方程式为C3H8+5O 2 3CO2+4H2O．以下说法中不正确的选项是〔〕A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕一条件下，可逆反2A B+3C，在以下四种状态中处于平衡的是〔〕正反速率逆反速率A v〔A〕=2mol/〔L•min〕v〔B〕=2mol/〔L•min〕B v〔A〕=2mol/〔L•min〕v〔C〕=2mol/〔L•min〕C v〔A〕=1mol/〔L•min〕v〔B〕=2mol/〔L•min〕D v〔A〕=1mol/〔L•min〕v〔C〕=mol/〔L•min〕A．A B．B C．C D．D3．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下各组物质中，属于同分异构体的是〔〕A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH24．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕对于反中的能量变化，表述正确的选项是〔〕A．放热反中，反物的总能量大于生成物的总能量B．断学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反一是吸热反D．氧化反均为吸热反5．〔3分〕〔2021•校级模拟〕下面操作可以实现目的是〔〕A．鸡蛋白溶液中，参加浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，参加水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再参加制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖6．〔3分〕〔2021•一模〕将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生B．铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性减小D．甲、乙溶液均变蓝7．〔3分〕〔2021•校级四模〕可逆反：2NO2⇌2NO+O2在固体积密闭容器中反，到达平衡状态的标志是〔〕①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥8．〔3分〕〔2021秋•期末〕右图为室制取少量乙酸乙酯的装置图．以下关于该的表达中，不正确的选项是〔〕A．向a试管中先参加浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢参加乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止过程中产生倒吸现象C．时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇9．〔3分〕〔2021春•期末〕某有机物的结构简式如图，该物质不有的化学性质是〔〕①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反；⑤可跟NaOH溶液反；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥10．〔3分〕〔2021春•校级月考〕关于给的原电池的以下说法中，错误的选项是〔〕A．铜片作正极，锌片作负极B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液C．该电池工作时，电子由锌片流向铜片D．该电池工作时，H+在锌片上得电子被复原生成H2逸出11．〔3分〕〔2021春•校级月考〕现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的选项是〔〕A．①②B．都不正确C．①②④D．①12．〔3分〕〔2021春•县校级期中〕如图是可逆反X2+3Y2⇌2Z2在反过程中的反速率〔Ʋ〕与时间〔t〕的关系曲线，以下表达正确的选项是〔〕A．t1时，只有正方向反B．t2时，反到达限度C．t2﹣t3，反不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度还在发生变化13．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下各组化合物中，化学键类型完全相同的时〔〕A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH14．〔3分〕〔2021•〕对于化学反3W〔g〕+2X〔g〕=4Y〔g〕+3Z〔g〕，以下反速率关系中，正确的选项是〔〕A．v〔W〕=3v〔Z〕B．2v〔X〕=3v〔Z〕C．2v〔X〕=v〔Y〕D．3v〔W〕=2v〔X〕15．〔3分〕〔2021•一模〕以下说法正确的选项是〔〕A．诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白质的发现和研究方面做出奉献的家．绿色荧光蛋白质不能发生水解B．三聚氰胺俗称“蛋白精〞，分子结构见图，它是一种的蛋白质C．乙酸与乙醇在一条件下发生酯化反，参加浓H2SO4有利于酯化反的进行D．工业上，分馏可以得到乙烯，因此，上已将乙烯的产量作为衡量一个国家化工开展水平的标志16．〔3分〕〔2021春•校级月考〕以下的失败是因为缺少必要的步骤造成的是〔〕①将乙醇和乙酸混合，再参加稀硫酸供热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至外表变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝外表仍是黑色③要除去甲烷中混有乙烯得到枯燥纯洁的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水④做葡萄糖的复原性时，当参加制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，参加制氢氧化铜溶液后未析出现砖沉淀．A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤二、〔此题包括4小题，共52分〕17．〔10分〕〔2021春•校级月考〕现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B 与足量盐酸反，收集到气体1.12L〔状况〕．请答复以下问题：〔1〕B元素在元素周期表中的位置是〔2〕A、B、C三种元素最高价氧化物对的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是〔写化学式〕〔3〕A、B两元素的最高价氧化物对的水化物之间可以发生反，其离子方程式为〔4〕将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为；另一电极反式为：．18．〔14分〕〔2021春•期末〕：A是裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A 是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家化工水平．现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图：请答复以下问题：〔1〕写出A的电子式．〔2〕B、D分子中的官能团名称分别是、．〔3〕写出E的结构简式．〔4〕写出以下反的化学方程式并指出反类型：①反类型；②反类型．19．〔14分〕〔2021春•校级月考〕某学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反可制取氯气，化学方程式为：Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反设计如下装置制取氯气并验证其性质．〔1〕每生成1mol Cl2，上述化学反中转移的电子个数为〔N A 表示阿伏加德罗常数〕．〔2〕该中A处可选用装置〔填写甲．乙．丙或丁〕．室通常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出该反的离子方程式．〔3〕装置B中发生反的离子方程式为．〔4〕装置C中的现象为〔5〕装置E中的试剂是〔任填一种适宜试剂的名称〕，其作用是．20．〔14分〕〔2021春•校级月考〕如图在试管先参加2mL 95%的乙醇，再参加2克无水乙酸，充分摇匀，并在摇动下缓缓参加2mL浓硫酸，冷却后，用玻璃棒充分搅拌后将试管固在铁架台上，在试管乙中参加5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止．试答复：〔1〕试管乙中观察到的现象是〔2〕本反开始时用小火加热的原因是；〔乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃〕〔3〕试管参加浓硫酸的目的是〔4〕该中长导不伸入试管乙的溶液中，原因是〔5〕试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是〔6〕写出试管发生反的化学方程式〔7〕生成乙酸乙酯的反是可逆反，反物不能完全变成生成物，反一段时间后，就到达了该反的限度，也即到达化学平衡状态．以下描述能说明乙醇与乙酸的酯化反已到达化学平衡状态的有〔填序号〕．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反的速率与逆反的速率相⑤混合物中各物质的浓度不再变化．某高一〔下〕月考化学试卷〔6月份〕参考答案与试题解析一、〔此题包括16小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕点燃1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时到达．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O．以下说法中不正确的选项是〔〕A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料考点：常见的能量转化形式；吸热反和放热反；常见的生活环境的污染及治理．分析：所有发光发热的氧化复原反都叫做燃烧，燃烧过程中，化学能转化为热能、光能，一个化学反是放热还是吸热，必须看反物和生成物所具有的总能量的相对大小．所有的燃烧反都是放热反．丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染．解答：解：A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能其它形式的能，故A错误；B．燃烧反是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；C．根据能量守恒律，如果反物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反中有一能量转变为热能的形式释放，这就是放热反．所有的燃烧反都是放热反．丙烷的燃烧是放热反．所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，故C正确；D．丙烷完全燃烧C3H8+5O23CO2+4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确．应选A．点此题考查了化学能与热能，化学反常伴有发光、发热现象，理清化学反中，能量转评：化有多种形式，掌握化学反放热的本质，是解题的关键．2．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕一条件下，可逆反2A B+3C，在以下四种状态中处于平衡的是〔〕正反速率逆反速率A v〔A〕=2mol/〔L•min〕v〔B〕=2mol/〔L•min〕B v〔A〕=2mol/〔L•min〕v〔C〕=2mol/〔L•min〕C v〔A〕=1mol/〔L•min〕v〔B〕=2mol/〔L•min〕D v〔A〕=1mol/〔L•min〕v〔C〕=mol/〔L•min〕A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反到达平衡时，同一物质的正逆反速率相，据此分析判断．解答：解：化学反到达平衡时，同一物质的正逆反速率相．A、A物质的正逆反速率相，所以该反到达平衡状态，故A正确．B、同一反中，各物质的反速率之比于计量数之比，C物质的逆反速率是2mol/〔L．min〕，A 的逆反速率为mol/〔L．min〕，A的正反速率为2mol/〔L．min〕，所以A的正逆反速率不，故B错误．C、同一反中，各物质的反速率之比于计量数之比，B物质的逆反速率是2 mol/〔L．min〕，A的逆反速率为4mol/〔L．min〕，A的正反速率为1mol/〔L．min〕，所以A的正逆反速率不，故C错误．D、同一反中，各物质的反速率之比于计量数之比，C物质的逆反速率是 mol/〔L．min〕，A的逆反速率为1mol/〔L．min〕，A的正反速率为1mol/〔L．min〕，所以A的正逆反速率相，故D正确．应选AD．点评：此题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：正逆反速率相是指同一物质的正逆反速率相．3．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下各组物质中，属于同分异构体的是〔〕A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．解答：解：A、分子式不同，不是同分异构体，结构相似，相差一个CH2原子团，为同系物，故A错误；B、分子式相同，含有不同的官能团，为种类异构，二者互为同分异构体，故B正确；C、分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、分子式不同，不是同分异构体，故D错误；应选B．点评：此题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体涉及碳链异构、位置异构、官能团异构，注意几“同〞比拟．4．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕对于反中的能量变化，表述正确的选项是〔〕A．放热反中，反物的总能量大于生成物的总能量B．断学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反一是吸热反D．氧化反均为吸热反考点：吸热反和放热反；化学反中能量转化的原因．专题：化学反中的能量变化．分析：A、反物的总能量大于生成物的总能量，该反放热；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反不一需要加热热才发生，加热才能发生的反不一是吸热反；D、有的氧化反放热有的吸热．解答：解：A、大当反物的总能量大于生成物的总能量时，该反是放热反，故A正确；B、断学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反不一需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反就是吸热的，加热才能发生的反不一是吸热反，如铝热反，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反，该过程是放热的，故D错误．应选A．点评：此题考查学生吸热反和放热反的知识，可以根据所学知识进行答复，难度不大．5．〔3分〕〔2021•校级模拟〕下面操作可以实现目的是〔〕A．鸡蛋白溶液中，参加浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，参加水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再参加制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖考氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；二氧化硫的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介；食点：物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．鸡蛋白溶液中，参加浓的硫酸铵溶液发生盐析，参加水后沉淀溶解；B．SO2具有复原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色；C．灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；D．先参加氢氧化钠至溶液呈碱性，再参加制的氢氧化铜悬浊液．解答：解：A．鸡蛋白溶液中，参加浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，参加水后沉淀溶解，故A错误；B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有复原性，故B错误；C．羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；D．少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，先参加氢氧化钠至溶液呈碱性，再参加制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖，故D错误．应选C．点评：此题考查蛋白质的性质，葡萄糖的检验，难度不大，注意利用发生的化学反及反的不同，相关概念的区别来解答．6．〔3分〕〔2021•一模〕将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生B．铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性减小D．甲、乙溶液均变蓝考点：原电池和电解池的工作原理．专电化学专题．题：分析：形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以铜片外表有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；D、甲、乙装置中铜都不参加反，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误；应选C．点评：此题考查了置换反和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．7．〔3分〕〔2021•校级四模〕可逆反：2NO2⇌2NO+O2在固体积密闭容器中反，到达平衡状态的标志是〔〕①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥考点：化学平衡状态的判断．专化学平衡专题．题：分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：〔1〕v〔正〕=v〔逆〕，〔2〕混合物中各组分的百分含量不变．解答：解：此题列出了判断可逆反是否到达平衡状态的各种可能情况，从平衡状态的两个重要特征上判断〔1〕v〔正〕=v〔逆〕，〔2〕混合物中各组分的百分含量不变．①符合特征〔1〕；②表示的都是正反方向；③说明了反中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征〔2〕；⑤中假设是条件，那么ρ始终不变；假设恒压条件，那么ρ随反而变；⑥也说明符合特征〔2〕．故①④⑥能说明是否到达平衡状态．应选A．点评：此题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要学方程式的反特征判断，平衡状态的本质时正逆反速率相．8．〔3分〕〔2021秋•期末〕右图为室制取少量乙酸乙酯的装置图．以下关于该的表达中，不正确的选项是〔〕A．向a试管中先参加浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢参加乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止过程中产生倒吸现象C．时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、浓硫酸密度大，将浓硫酸参加到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再参加乙酸；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；C、根据平衡移动原理分析；D、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．解答：解：A、配制混合液时先参加一量的乙醇，然后边振荡边参加浓硫酸，冷却后再参加冰醋酸，故A错误；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正确；C、反为可逆反，及时将乙酸乙酯蒸出，使反向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；D、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确．应选A．点评：此题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反装置理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯参加试剂时考虑浓硫酸的稀释问题．9．〔3分〕〔2021春•期末〕某有机物的结构简式如图，该物质不有的化学性质是〔〕①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反；⑤可跟NaOH溶液反；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构特点，有碳碳双键决具有烯的性质，有羧基决具有羧酸的性质，有醇羟基决具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质．解答：解：①是烃的含氧衍生物，具有可燃烧，故①正确；②分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反，故②正确；③分子中含有碳碳双键，醇羟基，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反，生成二氧化碳，故④正确；⑤分子中有羧基，能与NaOH溶液发生酸碱反，故⑤正确；⑥该有机物不含能水解的基团，不能水解，故⑥错误．应选：D点评：以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，难度不大，熟悉常见官能团的性质，进识迁移运用．10．〔3分〕〔2021春•校级月考〕关于给的原电池的以下说法中，错误的选项是〔〕A．铜片作正极，锌片作负极B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液C．该电池工作时，电子由锌片流向铜片D．该电池工作时，H+在锌片上得电子被复原生成H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反，正极上得电子发生复原反，电子从负极沿大小流向正极，以此解答．解答：解：A．锌比铜活泼，形成原电池反时，锌为负极，铜为正极，故A正确；B．该电池工作时，锌为负极，被氧化失电子变为Zn2+进入溶液，故B正确；C．锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，故C正确；D．H+在铜片上得电子被复原生成H2逸出，故D错误．应选D．点评：此题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，能正确书写电极方程式，注意相关根底知识的积累，难度不大．11．〔3分〕〔2021春•校级月考〕现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的选项是〔〕A．①②B．都不正确C．①②④D．①考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：①一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝例外；②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；③不能利用电离来分析物质中的化学键；④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键．解答：解：①一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝为共价化合物，不含离子键，故①错误；②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故②错误；③不能利用电离来分析物质中的化学键，共价化合物溶于水也能发生电离产生离子，故③错误；④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键，故④错误；应选B．点评：此题考查离子键，注意一般规律和特例来分析解答即可，难度不大，注意常用氯化铝来解释①．12．〔3分〕〔2021春•县校级期中〕如图是可逆反X2+3Y2⇌2Z2在反过程中的反速率〔Ʋ〕与时间〔t〕的关系曲线，以下表达正确的选项是〔〕A．t1时，只有正方向反B．t2时，反到达限度C．t2﹣t3，反不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度还在发生变化考点：化学反速率与化学平衡图象的综合用．分析：由图可知，反从正反开始，在t2之前正反速率大于逆反速率，t2时反到达限度，在t2之后化学反处于动态平衡中，各物质的浓度不再变化．解答：解：A、t1时，正逆反都发生，且正方向反速率大于逆反速率，故A错误；B、t2时，正逆反速率相，那么反到达限度，故B正确；C、t2﹣t3，正逆反速率相，化学反到达动态平衡，故C错误；D、t2﹣t3，为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D错误；应选B．点评：此题考查化学反速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答此题的关键，难度不大．13．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下各组化合物中，化学键类型完全相同的时〔〕A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．CaCl2和Na2S中，均只含离子键，化学键类型完全相同，故A选；B．Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，故B不选；。

高一化学下第三次月考试卷

高一化学下第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ：23 S ：32第一部分选择题（50分）一、选择题：（共50分，每小题只有一个正确答案）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt 的说法正确的是（） A ． 20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ． 20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ． 20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 2A ．B ．CaCl 2的电子式：C ．甲烷的结构式：CH 4D ．氮气的结构式：N N 3．下列说法正确的是（） A ．含有离子键的化合物一定是离子化合物B ．共价化合物中只有极性键C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．非极性键只存在于单质分子中 4．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③H 2SO 4溶液乙醇 H 2SO 4溶液5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．灼热的木炭与CO 2反应 B.锌粒与稀硫酸的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A I 、 Br 、ClB O 、S 、 NaC Al 、Si 、PD C 、 N 、 B7、下列装置可以组成原电池的是（）B. C. D.8、下列各表中的数字是原子序数，其数字表示的元素与它们在周期表中的位置，完全相符的是（）9．下列物质属于共价化合物是（）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．H 2O 2D ．CaCl 210.在NO 2与水反应中，NO 2的作用是（）A. 氧化剂B.还原剂B. 既是氧化剂又是还原剂 D.不是氧化剂也不是还原剂11．在2A＋3B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) ＝ 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) ＝ 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) ＝ 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)＝ 1 mol·L－1·S－112．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H+＋2e- ＝H2↑B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C. Fe―2e-＝Fe2+D. 4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑13．有a、b、c、d四种金属。

高一化学下学期第三次月考试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一年级第三次月考化学试题第一卷〔选择题共60分〕一.选择题〔此题包括20小题，每题分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1.以下粒子中与NH 4具有相同质子数和电子数的是A.Na+B.F－C.OH－D.H2O2.在化学反中，以下数据发生变化的是A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数3.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，那么X的质量数为A.2(a+n)B.2(a－n)C.2aD.n+2a4.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.NaFB.K2SC.MgOD.MgS5.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在6.具有以下价电子数的原子，最难形成离子的是A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个7.磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体﹣﹣黑磷，其转化过程如下：白磷═黑磷，黑磷性质稳，结构与石墨相似．以下表达正确的选项是〔〕A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷是物理变化D．黑磷能在空气中自燃8.1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，那么氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为〔〕A． 920kJ B． 557kJ C． 188kJ D． 436kJ9.以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A． HCl MgCl2 NH4Cl B． H2O Na2O CO2C． CaCl2NaOH H2O D．NH3•H2O CO210. 以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是〔〕①已达平衡的反C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反物物质的量时，平向正反方向移动②已达平衡的反N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反方向移动，N2的转化率一升高③有气体参加的反平衡时，假设减小反器容积时，平向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反达平衡时，在恒压反器中充入稀有气体，平不移动A ．①②( h% i1 [* h! I0 X7 W8 ^B ．①②③ b6 N" B( S, P' f-F. N/ `9 X( _C ．②④; B, T' ?( W/ c3 SD ．①②③④8 ?' P V( J1 ^#Y$ c R11.对于在一密闭容器中进行的反：C 〔s 〕+O2〔g 〕═CO2〔g 〕，以下说法中错误的选项是〔〕A ．增加木炭的量可以加快化学反速率 B ．升高温度可以加快化学反速率 C ．增加压强可以加快化学反速率 D ．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反速率 12.在2A+B ═3C+4D 反中，表示该反速率最快的是〔〕A ．v 〔A 〕=0.5 mol•L ﹣1•s ﹣1 B ． v 〔B 〕=0.3 mol•L ﹣1•s ﹣1 C ．v 〔C 〕=0.8 mol•L ﹣1•s ﹣1 D ． v 〔D 〕=1.6 mol•L ﹣1•min ﹣113.在一温度下，可逆反A 〔g 〕+3B 〔g 〕2C 〔g 〕到达平衡状态的标志是〔〕A ．C 生成的速率与A 分解的速率相 B ．单位时间生成nmolA ，同时生成3nmolB C ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1：3：2 14.a 为IIA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a ．b 为同一周期元素，以下关系式错误的选项是〔〕A ．n=m+11 B ． n=m+25C ． n=m+10D ． n=m+115.在密闭容器中进行的可逆反：N2+3H22NH3〔正反为放热反〕中，要使反速率增大，可采取的措施是〔〕A ．减小NH3的浓度 B ．增大N2的浓度 C ．减小压强 D ．降低温度16.以下说法中，可以证明反N2+3H22NH3已到达平衡状态的标志〔〕A ．一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H ﹣H 键形成 B ．一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H ﹣H 键断裂 C ．一个N ≡N 键断裂的同时，有三个N ﹣H 键断裂 D ．一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N ﹣H 键形成 17．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．二氧化碳分子的结构式：O －C －O B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子18. 研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl,以下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是〔〕A.正极反式：Ag +(Cl -)-(e-)=AgCl B.每生成1molNa 2Mn 5O 10转移2mol 电子 C.Na +不断向“水〞电池的负极移动 D.AgCl 是复原产物19．在密闭容器中进行X 〔g 〕+ 4Y2〔g 〕 2Z2〔g 〕+ 3Q2〔g 〕的反中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L 、0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.3mol/L ，当反到达平衡后，各物质的浓度不可能是A ．c 〔X2〕= 0.15mol/LB ．c 〔Y2〕= 0.9mol/LC ．c 〔Z2〕= 0.3mol/LD ．c 〔Q2〕= 0.5mol/L20．在一条件下，RO3n-和I-发生如下反：RO3n-＋6 I-＋6 H＋＝R-＋3 I2 ＋3H2O〔R为主族短周期元素〕，那么以下关于R元素的说法中不正确的选项是A．RO3n-中R的化合价为+5价，n=1B．R位于元素周期表中的第VA族C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性D．R的最外层电子为7二．不项选择题(每题2分，共30分)21.一温度下可逆反N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的是：〔分别用V(正)表示正反速率，V(逆)表示逆反速率〕〔〕A、2V(正)(N2) = V(逆)(NH3)B、V(正)(N2) =3V(正)(H2)C、2V(正)(H2) = 3V(逆)(NH3)D、N2、H2、NH3的体积比为1:3:222.能证明Al的金属性比Mg弱的事实是〔〕A． Al的导电性比Mg强B． Al的原子半径比Mg小C． Al〔OH〕3能溶于NaOH溶液，而Mg〔OH〕2那么不能D． Mg〔OH〕2的溶解性比Al〔OH〕3的溶解性略大23. 反3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反速率几乎无影响的是A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大24.某元素最高价氧化物对水化物的化学式是H2RO4，这种元素的气态氢化物的化学式为( )A.HRB.H2RC.RH3D.RH425.某元素B的核电荷数为Z，Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，表示为〔〕A.Z+n+mB.Z+n-mC.Z-n+mD.Z-n-m26.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1；ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2。

高一化学下学期第三次月考(6月)试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校2021—2021第二学期第三次月考高一化学试卷〔考试时间： 90 分钟；分值：100 分〕可能用到的原子量： N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32一、选择题〔每题2分共50分。

每题均只有一个．．．．选项符合题意〕1．最近我国科研人员发现在温和的反条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。

CH4、CO2和CH3COOH均属于A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物2．以下化学用语正确的选项是A．Cl-离子的结构示意图： B ．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型： D．乙醛的结构简式：C2H4O3．以下物质一不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质C．聚乙烯D．淀粉4．既含有离子键又含有共价键的物质是A．O2 B．CaO C．C2H6D．KOH5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是 A．分馏 B．分馏产品裂解C．煤的干馏D．重油催化裂化6．以下各组有机物中，仅使用溴水不能．．鉴别出的是A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精7．8．以下属于放热反的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CaCO3高温 CaO +CO2↑C．C + H2O 高温 CO + H2D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O8.以下能量转化过程中，由光能转变为化学能的是9.室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反制备氢气，以下措施能加快反速率的是A．改用300mL 1 mol·L—1盐酸 B．降低温度C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量CuCl2溶液10．以下关于苯的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中别离出来B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为12:1D．在空气中燃烧时产生浓烟11．有关SO2催化氧化反〔2SO2+O2催化剂△2SO3〕的说法正确的选项是阴极阳极Cl2阴极NaA．光伏发电B．风力发电C．光用D．电解制钠/H-ZSM-5 分子筛A ．升高温度可减慢反速率B ．使用催化剂可提高反速率C ．到达平衡时，ν(正)= ν(逆) =0D ．到达平衡时SO 2转化率可达100%12．过氧化氢一条件下可发生分解：2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)，其能量变化如以下图所示，以下说法正确的选项是 A ．该分解反为吸热反B ．2molH 2O 2具有的能量小于2molH 2O 和1molO 2所具有的总能量C ．参加MnO 2或FeCl 3均可提高该分解反的速率D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 13.以下属于加成反的是 A ．CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 3 + Cl 2光CH 3CH 2Cl + HCl C ．C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2OD ．C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHC 17H 35COOCH 2+ 3NaOH△C 17H 35COONa + CH 2OHCHOH CH 2OH314. 图甲和图乙表示的是短周期或元素的某种性质的递变规律，以下说法正确的选项是A ．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B ．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C ．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D ．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) 14．15．以下物质性质与用对关系不正确的选项是．．．．．．．A ．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B ．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C ．油脂能发生皂化反，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D ．淀粉能与单质碘发生显色反，可用碘水鉴别淀粉和纤维素 16．以下说法不正确的选项是A ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝外表变红，并能闻到刺激性气味B ．乙醇〔CH 3CH 2OH 〕与二甲醚〔CH 3-O-CH 3〕互为同分异构体C ．在蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性D ．煤的干馏是化学变化17．以下装置用于室进行相关，能到达目的的是A ．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反B ．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯洁甲烷123456789甲乙· 2000 · · 180 160 140 120 100 80 601 2 3 4 5 6 7●●●● ●● ● ●● ●●●● ● Z=3～9Z=11～17浓硫NaO酸性甲乙丙丁水温度V (CH 4)∶V (Cl 2)=1∶饱和2H O (l)H ∆ 2H O(l)+O (g)反进程C ．用装置丙制取并收集乙酸乙酯D ．用装置丁分馏并收集60～150℃馏分 18．以下有机反方程式书写正确的选项是A ．CH 4 + Cl 2光照CH 2Cl 2 + H 2B ．CH 2=CH 2 + Br 2 CH 3CHBr 2C ．O 2N+ HNO 3+ H 2O 浓硫酸50～60℃D ．C 6H 12O 6（葡萄糖）酒化酶2C 2H 5OH + 2CO 2↑19．以下工业产品的生产设计子利用率没有．．到达100%的是A ．合成甲醇：CO + 2H 2催化剂加热加压CH 3OHB ．合成乙醛：2CH 2=CH 2 + O 2催化剂加热加压2CH 3CHO C ．合成全降解聚碳酸酯塑料：D ．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：20． “直接煤燃料电池〞能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，以下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池〞的电解质。

河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)

【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是

高一下学期第三次月考化学试题

安徽省亳州市涡阳县第九中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该Po(钋)原子核外电子数是A．42 B．84 C．125 D．2092．H、D、T 三种同位素具有不同的（）A．质子数B．中子数C．核电荷数D．电子数3．有5种微粒分别是4019X、4018Z、4019Q+、4020R、4120M，它们分属（）种元素A．2种B．3种C．4种D．5种4．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。

则X元素位于周期表的() A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族5．下列各元素原子半径依次增大的是( )A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、P6．某元素的原子结构示意图为。

下列关于该元素的叙述不正确的是A．原子序数为15B．原子核外有3个电子层C．是一种金属元素D．位于第三周期第ⅤA族7．下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl 8．能说明钠比铝活泼的是A．最外层电子数钠原子比铝原子少B．相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C．钠与铝的电子层数相等D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能9．关于锂的结构和性质判断错误的是( )①与水反应比钠剧烈，②原子半径小于钠，③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，⑤它是还原剂A．①④B．②③C．③⑤D．只有①10．下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．2个B．3个C．4个D．5个11．破坏1mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。

高一下第三次月考化学试卷(答案解析)66

【精品】安徽省舒城晓天中学高一下第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解A、②③④⑤B、②④⑤C、②③⑤D、①③⑤2．下列措施不利于．．．环境保护的是（）A、推广使用无铅汽油B、提倡使用太阳能C、推广使用无磷洗衣粉D、提倡个人使用大批量汽车3．反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．增加A的物质的量C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．③⑥B．②④C．①③D．⑤⑥6．下列关于乙烯说法正确的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰7．下列关于甲烷说法正确的是（）A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应8．下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（）9．下列说法正确的是（）A．化学反应未必伴随能量变化 B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应11．下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．原子半径大小：Cl＞P＞NC．碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱：Na＜Mg＜Al12．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢13．下列叙述不正确的是( )A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键14．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。

四川省甘孜州康定中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)

A.25℃，101KPa，0.5molNO与NO2的混合气体中含有0.5NA个N原子
B.由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
C.1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3
D.常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.5molNO与NO2的混合气体中N原子的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个N原子，A正确；
A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B.C与SiO2的置换反应，Cl2与NaBr溶液的置换反应
C.氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D.常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸吸水性和浓盐酸的挥发性，A错误；
B．气体所处的状态未知，2.24LO2的物质的量不一定是0.1mol，B错误；
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；
D．溶液的体积未知，不能计算氢离子数目，D错误；
故选A。
3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是
答案选B
7.某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是
A.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性
C.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
D.该装置能体现实验的微型化和绿色化

山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A ．泰山墨玉B ．龙山黑陶C ．齐国刀币D ．淄博琉璃2．下列化学用语表述正确的是A ．中子数为16的磷原子：1615PB ．HClO 的结构式：H Cl O--C ．3NF 的电子式：D ．碘的原子结构示意图：3．138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。

人工合成反应如下：16313a 828b O He O X +→+；1631n 5m 828O He O Y +→+。

下列说法正确的是A ．1382O 、1583O 互为同素异形体B ．X 与Y 属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．He 元素的近似相对原子质量为34．下列叙述正确的是A ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B ．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料C ．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族D ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M 层后才排N5．下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是A ．甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体B ．实验室中可在乙装置中用CaF 2与浓硫酸加热条件下制HF 气体C ．可用丙装置分离固体食盐和碘D ．通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl ＞Br ＞I6．下列叙述正确的数目是①SiO 2可用于制太阳能电池，AgBr 可用于胶卷的感光剂②通过此反应2SiO 2C Si 2CO ++高温，说明非金属性：C ＞Si③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na +无K +④液溴易挥发，所以加水液封，保存在盖有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中⑤Li 单质密度比钠小，保存在石蜡油中⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7．下列说法错误的是A ．X 和Y 为同周期IIA 族和IIIA 族的元素，若X 的原子序数为x ，则Y 的原子序数可能为x 1,x 11,x 25+++B ．X 和Y 为IIA 族上下相邻周期的元素，两者原子序数分别为()x y x y <、，若X 和Y 所在周期所含元素种数分别为m 和n ，则y x m=+C ．114号元素的主要化合价是+2和+4价D ．周期表第15列元素最高价氧化物水化物的化学式均为3HXO 8．解释下列事实的方程式正确的是A ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O +-+=++↑B ．向23Na SiO 溶液中通过量2CO 气体：22322323SiO CO H O CO H SiO --++=+↓C ．向()442NH Al SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液，恰好使24SO -完全沉淀：()322443243NH Al 2SO 2Ba 4OH Al OH NH H O 2BaSO ++-+-++++=↓+⋅+↓D ．向氯化钠溶液中通入氟气：22F 2Cl 2F Cl --+=+9．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 的原子序数之和是Y 的一半，m 、n 、p 均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01mol·L -1p 溶液中氢离子浓度为0.01mol·L -1；X 、Y 、Z 的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。

河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题(含解析)

献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考高一化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、7、9，专题8第一单元~第二单元（乙醇）。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活离不开化学。

下列物质应用错误的是A．N2—工业合成氨B．NH3—冷冻剂C．NH4NO3—氮肥D．BaSO4—钡餐2．下列关于材料的性能与应用说法错误的是A．硬铝—制造飞机部件和门窗B．武德合金—制作电器的保险丝C．二氧化硅—制造太阳能电路板D．镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件3．乙醇是重要的化工原料。

下列说法正确的是A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇可与H2反应制备乙烷C．乙醇与NaHCO3反应可制备乙醇钠D．乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸的性质相对应的是A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——不稳定性B．稀硝酸可以溶解金属铜——酸性和强氧化性C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存——挥发性D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性5．分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为A．CH2ClCH2CH2CH2Cl B．CH3CH2CHClCH2Cl C．CH2ClCH2CH2Cl D．CH3C(Cl)2CH36．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应7．一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。

河北省邢台市第二中学高一化学下学期第三次月考试题

邢台二中高一下学期第三次月考化学试卷一、单项选择题（每题2分，共25小题，共50分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是( )A. B. C. D.3．下列说法中错误的是( )A. 元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 氢是原子序数最小的元素D. 氧元素位于第二周期ⅥA族4．列各组性质比较中，不正确的是（）A. 元素最高化合价：Al＞MgB. 金属性：Al＞MgC. 酸性：H2SO4＞H3PO4D. 原子半径：Cl＞F5．已知ａX m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A. b+m+nB. b+m-nC. b-m+nD. b-m-n6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z 的原子序数。

下列说法正确的是（）A. 简单离子半径:Y>Z>XB. 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>WC. 气态氢化物的稳定性:Y<Z<WD. 四种元素的氢化物均为共价化合物7．下列叙述不正确的是（）①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A. ①④⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑥⑦D. 全部都不正确8．下列变化过程，属于吸热过程的是（）①金属钠与水②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌⑧碳酸钙热分解．A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ⑦⑧D. ⑥⑦⑧9．已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）A. 945.6 kJB. 869kJC. 649.6kJD. 431kJ10．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是（）A. 锌片上有气泡产生B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极11．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率12．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6 mol·L-1·min-1，逆反应速率v（NH3）=0.4 mol·L-1·min-1A. 全部B. ②③④⑤C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦13．在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。

人教版高一(下)学期3月份月考化学试卷含解析

人教版高一(下)学期3月份月考化学试卷含解析一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

安徽省皖北县中联盟2023-2024学年高一下学期3月月考试题化学含答案

2023~2024学年第二学期安徽县中联盟高一3月联考化学试题（答案在最后）考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。

3．本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Cu 64一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。

下列有关说法错误的是（）A ．“84”消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体B ．生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可实现碳中和C ．过氧化钠与2H O 等反应释放氧气，可用于潜艇中供氧D ．光伏发电中的太阳能电池板主要成分是晶体硅2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N ++可用于检测氯气管道是否泄漏。

下列说法正确的是（）A ．3NH 的球棍模型为B ．Cl 原子的结构示意图为C ．4NH Cl 晶体中只含有离子键D ．2N 分子的电子式为N N3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A ．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂B ．43NH HCO 受热易分解，可用作氮肥C ．23Fe O 能与酸反应，可用于制作红色涂料D ．3FeCl 有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu4．研究发现3SO 溶于浓硫酸会产生多硫酸，如227H S O 、2310H S O 等，加水稀释时又生成浓硫酸。

下列说法正确的是（）A ．3SO 是电解质B ．久置的浓硫酸质量会减小C ．1mol 227H S O 能与4mol NaOH 恰好完全反应D ．多硫酸加水稀释时发生了氧化还原反应5．已知：25223V O 2SO O 2SO ∆+ 。

高一下册化学第三次月考试题(带答案)

高一下册化学第三次月考试题（带答案）第一卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分，共60分)：1、有关化学用语正确的选项是A.苯的结构简式C6H6B.乙烷的结构式CH3CH3C.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面下游动B、钠沉在液面以下C、钠反响猛烈D、钠块熔成小球3、2021年3月英国«泰晤士报»报道说，英国食品规范局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中假设同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)能够会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的构成也有密不可分的关系。

以下说法一定不正确的选项是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发作取代反响和加成反响C.维生素C在碱性溶液中能动摇存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最正确方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、扑灭5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判别在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是A.只要②④⑤B.只要①③④C.只要①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分别它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相反物质的量的以下无机物充沛熄灭，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发作反响的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芬芳烃，按以下特点陈列：假定用通式表示这一系列化合物，其通式应为：AH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反响，假设实践产率是实际产率的67%，那么可失掉的乙酸乙酯的质量是A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g12、按以下图装置，继续通入X气体，可以看到a处有白色物质生成，b处变蓝，c处失掉液体，那么X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、以下各组性质比拟中，正确的选项是①失电子才干：KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH③氧化性：FO ④动摇性：PH3。

2021-2022年高一下学期第三次月考化学试题含答案

2021年高一下学期第三次月考化学试题含答案本试题分为两部分：I卷选择题，II卷非选择题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108I卷(60分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②③ C．②④ D．全部2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧 D．灼热的炭与CO2反应3、下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e- ＝ 4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e- ＝ Cu2+C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e- ＝ C12↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e- ＝Fe2+5、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-16、下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z9、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加水蒸汽的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大10、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。

高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案

高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案一、单选题（20*3=60） 1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（）A ．耳带——聚四氢呋喃B ．外层防菌过滤层——聚酯纤维C ．防水透气膜——聚丙烯D ．鼻梁条——镀锌细钢丝2．下列有机物属于烃的是（）A ．C 2H 4B ．CH 3COOHC ．CCl 4D ．C 2H 5OH3．互为同分异构体的是（）A ．O 2和O 3B ．12C 与14C C ．CH 3 (CH 2) 3 CH 3和D ．和 4．下列化学用语表达不正确．．．的是（） A ．葡萄糖的分子式：6126C H O B ．氯乙烯的结构式：2CH CHCl = C ．甲烷的电子式： D ．丙烷分子的球棍模型：5．下列有关中和热的说法正确的是（）①表示中和热的热化学方程式为()()()2H l OH l H O l +-+= ΔH 57.3kJ mol =-①准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度①测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ①241mol H SO 的稀溶液和含()21mol Ba OH 的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅①中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小①中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中①用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①①①① B ．①①①① C ．①①①① D ．①①①①6．下列反应属于放热反应的是（）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体B ．C 和CO 2C．碳酸钙的分解D．铁与盐酸7．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。

云南省昆明市2023-2024学年高一下学期三月月考化学试题含答案

云南高一年级三月月考化学试卷（答案在最后）（本试卷共两个大题，23小题，共8页。

考试用时90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号以及科目，在规定的位置贴好条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答选择题时将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：11416325665------H N O S Fe Zn 第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.云南合盛硅业有限公司水电硅循环经济项目在昭通市昭阳区小龙洞乡韭菜海子落地生根。

建成后，有机硅和工业硅年产达80万吨。

下列说法正确的是A.以二氧化硅为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能B.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料C.粗硅的制取原理为22SiO C C O Si+↑+高温D.打破“卡脖子”的麒麟9000s 芯片，其基础材料为单质硅【答案】D【解析】【详解】A ．以硅单质为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能，A 错误；B ．碳化硅是无机非金属材料，B 错误；C ．工业制粗硅生成CO ，反应原理为SiO 2+2C 高温Si(粗)+2CO↑，C 错误；D ．硅是良好的半导体材料，芯片的基础材料为单质硅，D 正确；故选D 。

2.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 。

下列说法错误的是A.NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量C.冷敷过程环境温度会降低D.其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替【答案】B【解析】【详解】A ．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质，A 项正确；B ．由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B 项错误；C ．冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C 项正确；D ．硝酸铵溶于水为吸热过程，则其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替，D 项正确。

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高一下学期第三次月考化学试卷一、选择题（本题共57分），每小题3分,只有一个正确选项)1．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A ．二氧化硅和生石灰的熔化B ．氯化钠和冰的熔化C ．液溴和苯的气化D ．氯化铵和蔗糖溶解在水中2．下列说法正确的是（）A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2―半径比F ―的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱3．一般认为：原子在相互作用形成化合物时，需要通过电子转移（得失或共用）形成最外层8电子稳定结构（H 除外）。

但是，也有许多化合物例外，即最外层电子不足或超过8个电子。

下面所列的化合物中，各微粒均可以满足最外层8电子的是（）A ．PCl 5B ．NaClC ．SO 2D ．BF 34. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A ．CO 2的电子式B ．Cl －的结构示意图C ．N 2的结构式：N ≡N ：D ．质量数为32的氧原子1732O5、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（） A.CuSO4·5H 2O B. C. D.6、下列微粒中半径最小的（）A 、 Na ＋B 、AlC 、K ＋D 、S 2-7、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应8、在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为（）A 、V(H 2)=0.03mol/（L·min）B 、V(N 2)=0.005mol/（L·min）C 、V(NH 3)=0.17mol/（L·min）D 、V(NH 3)=0.02mol/（L·min）9．下列说法正确的是 ( )(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s)CaO(s) + CO 2(g)，增加CaCO 3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO 或CO 2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g) + N 2(g)2NH 3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)，使用催化剂，反应速率加快。

A ．(1) (2)B ．(1) (2) (3)C ．(1) (2) (3) (4)D ．(5)10．可逆反应2A ＋3B xC ＋yD ，A 、B 、C 、D 均为气体。

已知起始浓度A 为5 mol/LB为3 mol/L ，C 的反应速率为0.5 mol/(L·min) ,反应开始至平衡需要2分钟。

平衡时D 的浓度0.5 mol/L,下列说法正确的是（）(A)A 和B 的平衡浓度之比为5：3 (B)A 和B 的平衡浓度之比为2：3(C)x=1 (D)x ：y ＝2：111．用石墨作电极，电解1 mol / L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（）A. HClB. NaOHC. Na 2SO 4D. NaCl12． A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）① 将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解② 电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A. A ＞B ＞CB. B ＞C ＞AC. C ＞A ＞BD. B ＞A ＞C13. 右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色14．可逆反应：2NO 22NO+O 2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥15．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是（）A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1； 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1； S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1； C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2D ．21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl(g)， △H 1； H 2(g)+ Cl 2(g)＝2HCl(g)，△H 216．在如图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大B ．a 是正极，b 是负极C ．导线中有电子流动，外电路中，电流从a 极到b 极D ．a 极上发生了氧化反应17．在铁的电化学腐蚀中，发生氧化反应的电极上进行的电极反应是（）A. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-B. 2H+＋2e-＝H2C. 4OH-－4e-＝2H2O＋O2D. Fe－2e-＝Fe2+18．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A．4>2>1>3B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>119、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A. B.具有相同的物理性质C. D.分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同20、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A C2H4和C2H5OHB C2H2和CH3CHOC C2H6和CH3COOCH2CH3D C2H5OH和CH3COOH21、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（）A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO422、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。

据此判断氧化银是（）A、负极，并被氧化B、正极，并被还原C、负极，并被还原D、正极，并被氧化23．下列说法不正确的（）A、甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、烷烃的熔沸点随着碳原子数的增加而增大C、正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D、石油裂化是化学变化24.（）Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.25.30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的80%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）Ａ.29.5 g Ｂ.44 g Ｃ.68 g Ｄ.35.2 g二、共包括5小题、总计50分26、（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体，通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了5.6g。

求：原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比为质量之比为27.（11分）、铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的起动电源。

产生电能时的电极反应分别为：Pb+ SO 42--2e -= PbSO 4PbO 2+4H ++SO 42-+2e -= PbSO 4+2H 2O(1) 铅蓄电池放电时，（填物质名称）在负极发生（氧化、还原）反应。

（2）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：（3）铅蓄电池的电解质溶液是，在放电过程中，它的浓度的变化趋势是，28、（6分）10mL 某气态烃，在50mL 氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL 气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是29.（6分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_________________ _ ______，已知1mol 液态水气化时需要吸收44kJ 的热量，则反应41022213C H (g)+O (g)=4CO (g)+5H O(g)2 的ΔH 为___________。

30．(13分). 短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

试回答下列问题：（1）A 的元素符号；D 的原子结构示意图；C 原子的电子式_______________________；写出B 2A 2的电子式__________________;（2）A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

（3）CA 2与D 元素的单质在水溶液中发生反应的方程式__________________________31、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A 、B ，发生如下反应：A + 3B == 2C 。

反应经2min 后，A 的浓度从开始时的1.20mol ·L -1 下降到0.9mol ·L -1 ，已知B 的起始浓度为1.6mol ·L -1。

求：(1)2min 末B 、C 的浓度。

(2)以单位时间内B 的浓度的减小和C 的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。