高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。
高中化学竞赛初赛试题(带答案)
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高一化学奥赛试题及答案
高一化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值越大，说明（）。
A. 溶液的碱性越强B. 溶液的酸性越强C. 溶液的碱性越弱D. 溶液的酸性越弱答案：A3. 根据化学方程式2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 过氧化氢是氧化剂B. 过氧化氢是还原剂C. 过氧化氢既是氧化剂又是还原剂D. 过氧化氢既不是氧化剂也不是还原剂答案：C4. 将一定量的碳酸钠溶液与过量的氯化钙溶液混合，所得沉淀的质量与所加氯化钙溶液的质量关系正确的是（）。
A. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成正比B. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成反比C. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量无关D. 以上说法都不正确答案：C5. 将pH=3的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH值最接近于（）。
A. 5B. 6C. 7D. 3答案：B6. 常温下，下列溶液中pH值最小的是（）。
A. 0.01mol/L的盐酸B. 0.01mol/L的硫酸C. 0.01mol/L的醋酸D. 0.01mol/L的氢氧化钠答案：B7. 将少量生石灰加入一定量的饱和石灰水中，恢复到原来的温度，溶液中溶质的质量将（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：B8. 将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，产物是（）。
A. Na2CO3B. NaOH和CO2C. Na2CO3和O2D. Na2O和CO2答案：C9. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，所得溶液的质量分数为w%，则HCl的物质的量浓度为（）。
A. 1000w/36.5a mol/LB. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/LC. 1000w/36.5(1000+a) mol/LD. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/L答案：B10. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，最终产物是（）。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
山东高一高中化学竞赛测试带答案解析
山东高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③C ．①④D ．③④2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －===Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-＋OH －＋Ba 2＋===H 2O ＋BaCO 3↓3.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 42-、NO 3-B ．b 点对应的溶液中：K ＋、Ca 2＋、MnO 4-、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO 3-、Cl －D ．d 点对应的溶液中：F －、NO 3-、Fe 2＋、Ag ＋4.将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A ．最终溶液：c(Na ＋)＝1.5 mol·L －1B ．标准状况下，反应过程中得到6.72 L 气体C ．最终溶液：c(Na ＋)＝c(Cl －) D ．最终得到7.8 g 沉淀5.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L －1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 26.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ） A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．Na 2CO 3和NaOH C ．NaOH 和Na 2O 2 D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 37.将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为（ ） A ．1∶1∶1 B ．1∶1∶2 C ．1∶2∶1 D ．4∶3∶28. 已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解9.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学竞赛选拔试题(附答案)
2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
高一化学竞赛试卷及解析
第I卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列4组连线中，完全正确的一组是[3分]ABCD考生答案：参考答案：B2.[3分]A只有①不正确B②⑤不正确C只有③④正确D全部正确考生答案：参考答案：A3.下列物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答的名称是[3分] A三硫代碳酸钾B多硫代碳酸钾C过硫碳酸钾D超硫代碳酸钾考生答案：参考答案：A4.为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物。
科学家氘盐酸（即DCl的溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。
据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物[3分]A岩石中的碳酸盐B岩石中的碳酸氢盐C岩石中的碳化物D岩石中的碳氢化合物考生答案：参考答案：C5.现有三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同的顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液[3分]A一定呈碱性B可能呈酸性C可能呈中性D一定呈中性考生答案：参考答案：C6.[3分]A酸B漂白剂C氧化剂D还原剂考生答案：参考答案：D7.[3分]A小于10sB10sC大于10sD无法判断考生答案：参考答案：A8.一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述中合理的是[3分]AKOH溶液浓度增大，并放出B溶液中KOH的质量分数不变，有放出C总溶液的质量增大，有放出D总溶液的质量不变，有放出考生答案：参考答案：B9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是[3分]A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：X>Z>WD四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高考生答案：参考答案：C10.正硼酸（）是一种片状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是[3分]A正硼酸晶体属于原子晶体B分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e—稳定结构D含1mol的晶体中有3mol氢键考生答案：参考答案：D二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：188O3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据化学反应的类型，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：C5. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石蜡答案：C6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 硝酸C. 氯化钠D. 氨气答案：D7. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 碳酸B. 醋酸C. 硫酸D. 氢氟酸答案：C8. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C9. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. 氯气B. 氢气C. 碘化钾D. 硫化氢答案：A10. 下列物质中，属于强还原剂的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 氢气答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素13. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子键的是______。
答案：NaCl14. 根据化学键的类型，下列化合物中属于金属键的是______。
答案：铁15. 根据化学反应的类型，下列反应中属于复分解反应的是______。
答案：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述氧化还原反应的特点，并给出一个例子。
2024年重庆市高中学生化学竞赛高一组试题(初赛)(含答案解析)
2024年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)（2024年5月19日9：00-11：00）⚫考生须知:⚫竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷、答题卷放在桌子上，立即起立撤离考场。
⚫答题卷订成册，不得拆散。
⚫不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在答题卷第1题题号下面的表格内，其它所有解答必须写在答题卷指定的方框内。
⚫姓名、所属学校必须写在答题卷左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
⚫允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
⚫考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56第1题（20分）选择题（共10小题，每小题2分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1-1 “山高路不平，好座重庆城”。
下列有关重庆的说法不正确的是A．重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑大量使用了硅酸盐材料B．重庆火锅中使用的牛油属于有机高分子材料C．重庆地铁钢轨使用的“锰钢”属于金属材料D．重庆素有“雾都”之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可以观察到丁达尔效应1-2下列离子方程式中，错误的是A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2OB．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OC．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+D．服用小苏打治疗胃酸过多：H＋+ HCO－3＝CO2↑ + H2O1-3 摩尔日（Mole Day）是一个流传于北美化学家当中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6:02到下午6:02之间进行庆祝。
在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数 6.02×10²³ 相似。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
高一学生化学竞赛试题及答案
高一学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
非省一级重点中学组100分，试题共有五大题，25小题。
省一级重点中学为120分，试题共有六大题，28小题。
(非省一级重点中学组不必做附加题) 2．考试时间为2小时一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1：据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
则下列叙述中正确的是：A．10B F3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构；B．10B20的中子数和核外电子数相等；C．10B的相对原子质量为10；D．10B和10B20互为同位素。
2．据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是：A．第16列元素均有最高价氧化物RO3B．最外层有2个电子的原子都在第2列C．第15列元素均有气态氢化物RH3 D．第1列元素均能形成M＋3．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。
某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，54．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2N A个电子B．标准状况下，22.4升SO3含N A个分子C．常温常压下， 1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8N AD．标况下，NO和N2O的混合气体共 a L，其中氧原子数约为。
5．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体6．超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
新人教版高一化学竞赛试题(附参考答案及答题卡)
新人教版高一化学竞赛试题（满分110分时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Sn—119 Mg—24 Al—27 Fe—56★祝考试顺利★第Ⅰ卷一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每题2分，共28分。
）1．只具有还原性的离子是A．MnO4―B．NO3―C．Cl－D．Fe2+2．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。
现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。
现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。
吸取0.1mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。
再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。
又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
A．3 B．4 C．5 D．63．有两种微粒，它们核内总的质子数不同，但核外电子总数相等，对这两种微粒叙述错误的是A．可能是同种元素的原子和离子B．可能是不同种元素的原子和离子C．不可能是同种元素的原子和离子D．可能是同种元素组成的分子和离子4．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错．．．误．的是A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO部分被还原成Cu2O5．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器的质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为A．11.2 L B．5.6 L C．4.48 L D．2.24 L6．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。
烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
宜兴市高一化学竞赛参考答案及评分标准
宜兴市高一化学竞赛参考答案及评分标准一、二选择题（1~8每小题3分，9~14每小题4分，共48分）三、（本题包括2小题，共17分） 15．（7分）（1）①加适量水溶解，搅拌，过滤（1分）②使Fe 2+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu 2+不会转化为Cu(OH)2沉淀（1分） ③过滤（1分） 受热均匀，温度易于控制在100℃以下（1分）（2）①CuO 可加快H 2O 2分解的反应速率，是H 2O 2分解反应的催化剂（1分）②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶（或水槽）、量筒（答对3个以上得1分，全对得2分）16．（10分）（1）冷凝、回流 防止倒吸（共2分，各1分）（2）S+2H 2SO 4(浓) △3SO 2↑+2H 2O （2分）（3）由于SO 2溶解度较大，生成了Ca(HSO 3)2溶液的缘故。
（2分）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。
（或者加热、加盐酸检验SO 2气体等方法，开放题，正确即可给分。
2分）（4）CuO 、CuS 、Cu 2S （共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分） 四、（本题包括3小题，共29分） 17．（8分）（1）D （1分） （2）（1分）（3）HClO 和NH 3（或NH 3·H 2O ）（各1分，共2分）NCl 5+3H 2O====HNO 3+5HCl （2分）（4）Cu +4HNO 3(浓)==== Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （2分） 18．（8分）（1）Fe ；Al 2O 3 （各1分，共2分）（2）H 2；CuO 或C ；CuO 或H 2；Fe 3O 4（各1分，共2分）（3）3Fe + 4H 2O 高温 Fe 3O 4 + 4H 2↑或2Mg + CO 2 高温2MgO + C （2分）（4）2C + SiO 2 高温 Si + 2CO ↑或C+ H 2O 高温H 2 + CO （2分） 19．（13分）（1）4mol •L -1（2分） 该溶液的密度（1分） （2）b （1分）（3）2NaOH+2ClO 2+H 2O 2====2NaClO 2+2H 2O+O 2（2分） 2H 2O 2====2H 2O 2+O 2（1分） （4）连续测定吸收塔内溶液的pH （2分）（5）a （1分） （6）BED （2分） 重结晶（1分） 五、（本题包括2小题，共18分） 20．（6分）（1）轻质油和气态烯烃（或碳原子数较少的烃）（1分） （2）丙炔（1分） （3）放热（1分）（4）①试剂为溴水或高锰酸钾溶液，其浓度、体积在每次实验中均相等（2分） ②将剩余气态有机物点燃（1分） 21．（12分）（1） ① C=C 上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；② 甲基（烷基）越多，速率越大；③ C=C 上溴（卤素）取代，不利于加成反应。
高中化学竞赛高一试题答案
全国高中学生化学竞赛参考答案第2题（6分）2-1 9Si+4NaN3燃烧3Si3N4 +4Na（2分）2-2 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）2-3 2，1，6H2O，2，6H+ （2分）第3题（8分）3-1 Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）3-2 （1）b（1分）（2）BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2分）3-3 （1）3.7≤a＜6.0（1分）（2）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（2分）第4题（8分）4-1 K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-（2.5分）4-2Fe3+、CO32-、SiO32-（1.5分）4-33Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O（2分）6 I- +8H++2NO3- =3I2+2NO↑+4H2O（2分）第5题（10分）5-1 氮（1分）（1分）5-2 NH4NO3（或NH4NO2）（1分）离子键和共价键（1分）5-3 H2O2分子间存在氢键，在液态或固态中存在缔合现象，所以熔、沸点高（2分）；5-4 Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（2分）5-5 （2分）第6题（10分）6-1 （2分）CO（1分）6-2 （1）Fe（1分）（2）Fe2+ （1分）（3）n(K2CO3):n(Fe):n(FeO)=3:1:1（3分）6-32K3Fe(C2O4)3·3H2O=3 K2CO3+ Fe + FeO +5CO2+4CO+6H2O（2分）第7题（10分）7-1 （1）探讨ClO–对反应速率的影响（1分）（2）3.6×10–5（2分）7-2 （1）升高温度，平衡向左移动，此反应为放热反应；增大投料比，可提高CO2的转化率（其他合理答案也给分）（2分）（2）11.2 %（2分）（3）CH3OCH3－12e-＋16OH- ＝2CO32－＋11H2O（2分）（4）90%（1分）第8题（8分）8-1 6ClO2 + 2H2O = Cl2 + 4HClO2 + 3 O2（其它合理答案也给分）（2分）8-2 1:1 （1分）8-3 （1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分）（2）冷凝（1分）（3）91.7%（2分）第9题（11分）9-1 CH2O （2分）9-2 CH3COOH（2分）9-3（1）（3分）（2）C6H10O6Fe（2分）9-4葡萄糖（1分）CH2OH(CHOH)4CHO（1分）第10题（9分）10-1 常温下碳与浓硫酸不反应；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）10-2 品红溶液褪色（或“颜色变浅”）(1分) 除尽反应产物中的SO2气体（1分）10-3 （11a－3b）/11a （2分）10-4 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小(1分)10-5 SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分) （2分）。
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高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研 究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C 、H 、O 元素 4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液、②Cu 与FeCl 3溶液、③Zn 与H 2SO 4溶液、④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④6. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C D 实 验 用CCl 4提取 溴水中的Br 2 除去乙醇中的植物油 从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2 配制100 mL 0.1000mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液 装 置7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A ．MgCO 3盐酸MgCl 2溶液电解MgB ．Al 2O 3H 2OAl(OH)3盐酸AlCl 3C ．D ．8．下列说法正确的是A ．原电池的两个电极材料的活动性一定不同B ．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高C ．HF 分子间存在着氢键，所以HF 比HCl 稳定D ．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体9. 只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化 10．下列说法不正确的是A ．可用结晶法提纯含少量NaCl 的KNO 3晶体B ．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中C．做钠与水反应实验时，用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油，切取钠放在烧杯中，再加水观察D．取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。
）11．在一定温度下的恒压密闭容器中，下列物理量中，当它不再发生变化时，能表明反应C(s)+2N2O(g)2N2(g)+CO2(g) 已达到平衡状态的是A. C的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的平均相对分子质量D. 单位时间内断裂2mol N≡N的同时形成1molC=O12. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－B．200mL 1mol·L－1溴化亚铁溶液中通入4.48L Cl2(标准状况下)：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：AlO2－+4H+=Al3++2H2O13. 已知：分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢、H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是A．反应的速率与I－的浓度有关B．中间产物IO－也是该反应的催化剂C．反应过程中，H2O2只做氧化剂D．1molH2O2的能量比H2O多98kJ14. 已知某温度下，CH3COOH和NH3·H2O 的K值相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，下列与滴加过程有关的说法中正确的是A．水的电离程度先减少，后增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和会发生变化D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)15. 在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O。
下列关于R元素的叙述正确的是A．R在周期表中的位置为ⅤA族B．R2在常温常压下一定是气体C．R的氢化物的水溶液属于强酸D．RO3－中的R只能被还原16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与盐酸完全中和，放出热量大于28.7 kJD．已知：2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g) =2CO(g) △H2，则△H1>△H217．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．常温常压下，3.36L 氯气与5.6g 铁充分反应转移的电子数小于0.3N AB ．0.1L 3mol·L－1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目等于0.3N AC ．32g SO 2与足量的O 2反应转移的电子数为N AD ．6g 石英晶体中含有的Si -O 键数为0.4N A18．右图是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，Z 元素的质子数等于X 元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是A ．Z 、W 、T 元素的原子半径依次递增B ．X 、Z 、W 的氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．ZY 2、WY 2可以形成同种类型的晶体D ．T 的单质可以做半导体材料，化合物T 2Y 3既有氧化性又有还原性19．25o C 时，用2a mol·L －1NaOH 溶液滴定1.0L 2a mol·L －1氢氟酸溶液，得到混合液中HF 、F －的物质的量与溶液pH 的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是 A ．pH ＝3时，溶液中：c (Na +)>c (F －) B ．c (F 一)＞c (HF)时，溶液一定呈碱性C ．pH ＝3.45时，NaOH 溶液恰好与HF 完全反应D ．pH ＝4时，溶液中：c (HF)＋c (Na +)＋c (H +)-c (OH －)＜2amol·L －120. 某无色混合气体可能由H 2、O 2、NH 3、N 2、CO 2、HCl 和He 中的两种或多种组成。
常 温下取此气体200mL 进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成 相同条件下的体积）。
下列说法错误是A ．原混合气体中有5ml O 2B ．原混合气体中肯定存在的气体是NH 3，肯定不存在的气体是HClC ．原混合气体中CO 2的体积分数为40%D ．可能存在N 2或He ，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%21. 已知H 2O 2有极弱的酸性，在强碱溶液中主要以HO 2- 形式存在。
现以Al —H 2O 2燃料电池电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如图所示（阴 极、阳极均为惰性电极）。
下列说法不．正确的是 A ．燃料电池的总反应为：2Al+3HO 2－= 2AlO 2- +OH －+H 2OB ．燃料电池中a 为负极C ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物 质A 可以是NH 3D ．若Al 消耗2.7g ，则理论上消耗1.8g NOX Y Z WT22. 某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种（不考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol·L－1。
往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确．．．的是A．溶液颜色变深是Fe2+或I－被氧化B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl－、NO3－，肯定不含有Fe3+、I－、CO32－C．该溶液中是否存在Na+，需通过焰色反应确定D．取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、简答题（包括3小题，共54分）23．（16分）有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。