离子方程式的书写.ppt

写
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可溶性的强电解 质（强酸、强碱、 盐）如HCl、NaOH、 NaCl等
一律用离子符号表示
沉淀、 微溶物
其他难溶的物质、 仍用化学式表示 难电离的物质、气体、 不拆 氧化物，水等 对于微溶物质来说，在离子反应中通常以 离子形式存在（溶液中），但是如果在 浊液里则需要写出完整的化学式，例如， 石灰水中的氢氧化钙写离子符号， 石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。
2.碳酸钠与盐酸的反应 1）、写出化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2）、拆化学式 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2 3）、删去没参加反应的离子 CO32-+2H+= H2O+CO2 4）、检查（电荷守恒，原子守恒） 所以，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为： CO32-+2H+= H2O+CO2
关于离子方程式。。。。。。
什么是离子 方程式 用实际参加反应的离子符 号表示离子反应的式子， 叫做离子方程式。
意义
1.揭示离子反应的本质 2.表示同一类型离子反应。
书写离子方程式的步骤 1. 写 2. 拆 3. 删 4. 查
•明确写出有关反应的化学 方程式
以氢氧化钠与碳酸的反应为例 写出化学方程式： 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
如 何 判是 断否 离书 子写 方正 程确 式
1、依据四原则 2、看拆分正误
（1）客观事实原则 （2）质量守恒原则 （3）电荷守恒原则 （4）定组成原则
（点击查看详情）
如把过量的NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液混合：HCO33、分析量的关系 如将少量SO2通入漂白粉溶液中： +Ca2++OHH2===CaCO ↓+2H O+CO 2-错在 O+SO2+Ca2++2ClO3 2 3 4、查看是否有 ===CaSO3↓+2HClO,错在忽略了 未考虑反应物中量的关系。应 为：2 HCO3-+Ca2++2OH忽略隐含反应 HClO可以讲+4价的硫氧化。应为： H2===CaCO3↓+2H2O+CO32O+SO2+Ca2++2ClO===CaSO4↓+HClO+H++Cl-
• 1.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 • 2.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫 化氢 • 3.氯化亚铁溶液中滴入溴水
查
2OH-+2H+=2H2O
化简
OH-+H+=H2O
写出以下反应的离子方程式 1. 将氧化钠加入水中
① 写出化学方程式： 由于Na2O是氧化物， Na2O+H2O=2NaOH 故不能拆写成离子形式 ② 拆化学式： Na2O+H2O=2Na++2OH③ 删去没参加反应的离子 ④ 检查
Na2O+H2O=2Na++2OH-
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
拆
拆
2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na+ +CO32-+2H2O
删去方程式两边 不参加反应的离子
2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na+ +CO32-+2H2O
删
删
2OH-+2H+=2H2O
检查式子两边的各种原子的个数及电荷 数是否相等，是否配平，还要看所得 式子化学计量数是不是最简整数比， 若不是，要化成最简整数比