土壤对重金属的吸附实验
污染土壤中铜离子的吸附行为研究
污染土壤中铜离子的吸附行为研究近几年来，人类对于环境保护的意识日益增强。
其中，污染土壤的问题一直备受关注。
污染土壤中的重金属离子，如铜离子，会对生态环境和人体健康造成极大的威胁。
因此，对于污染土壤中铜离子的吸附行为进行深入研究，有助于制定科学的环境治理措施。
1. 什么是铜离子的吸附？铜离子的吸附是指铜离子与土壤中的微粒子表面发生电化学反应，从而固定在土壤颗粒上的过程。
常见的土壤吸附剂有矿物质、有机物质、氧化物等。
铜离子与土壤吸附剂之间的交互作用，是影响吸附的关键因素。
2. 吸附过程的影响因素是什么？在实际操作中，铜离子的吸附行为受到许多影响因素的制约。
其中，土壤pH 值、土壤粒径、土壤结构、铜离子浓度等因素都会在不同程度上影响铜离子的吸附过程。
（1）土壤pH值：土壤pH值决定了离子在土壤中的电性，从而影响离子与土壤颗粒之间的电化学吸附作用。
一般来说，当土壤pH值低于6.5时，铜离子的吸附能力会增强。
但当pH值过低或过高时，吸附能力会下降。
（2）土壤粒径：土壤颗粒的大小也会影响铜离子的吸附。
一般来说，当土壤颗粒越小，吸附能力也越强。
（3）土壤结构：土壤结构的稳定性会影响铜离子在土壤中的迁移行为。
当土壤结构不稳定时，铜离子会更容易溶解在水中并发生迁移。
（4）铜离子浓度：铜离子浓度越高，越容易与土壤颗粒发生物理化学反应。
但高浓度铜离子会阻碍土壤颗粒的吸附功能，导致铜离子进一步污染。
3. 如何控制铜离子的吸附？对于铜离子的吸附控制，需要从多个角度考虑。
（1）改变土壤pH值：在实战中可以采用如添加钙粉、石灰等方式，改变土壤pH值，从而调整铜离子的吸附能力。
（2）增加土壤有机物质含量：土壤有机质的加入可以增加铜离子的吸附速率，从而达到降低铜离子污染的作用。
（3）选择适合的吸附剂：根据不同种类的污染物，选用合适的土壤吸附剂，可以更好地控制污染物的扩散和迁移。
4. 结语铜离子是一种常见的重金属污染物之一，对环境和人体健康造成不可忽视的影响。
土壤中难溶性污染物去除实验报告
土壤中难溶性污染物去除实验报告实验目的：本实验旨在研究土壤中难溶性污染物（如重金属）的去除方法，以提供有效的污染治理方案。
实验材料：1.一批含有难溶性污染物的土壤样品2.酸、碱等强氧化剂和还原剂3.活性炭和吸附剂4.水和一些常见的化学试剂5.实验仪器：天平、电子天平、pH计、离心机和紫外可见光谱仪等。
实验步骤：1.污染土壤的样品预处理：首先对土壤样品进行筛选和干燥处理，确保样品的均匀性和干燥度。
2.水溶性污染物的去除：将土壤样品与适量的水混合，摇匀后静置，让水中的可溶性污染物溶解并沉淀。
3.酸碱处理：根据难溶性污染物的性质，选择相应的酸或碱进行处理。
将一定比例的酸或碱添加到土壤样品中，调节pH值，促使污染物溶解或沉淀。
4.活性炭吸附：将干燥后的土壤样品与一定量的活性炭混合，摇匀后静置，使活性炭吸附土壤中的污染物。
5.化学还原：根据难溶性污染物的还原性质，选择相应的还原剂进行处理。
将一定比例的还原剂添加到土壤样品中，使污染物发生还原反应，转化为可溶性或易溶性形式。
6.吸附剂处理：按照难溶性污染物的性质，选择适当的吸附剂进行处理。
将一定比例的吸附剂加入土壤样品中，与污染物发生吸附作用。
7.清洗处理：对经过上述处理的土壤样品进行清洗，去除残留的处理剂和吸附剂。
8.分析检测：使用紫外可见光谱仪等分析仪器对处理后的土壤样品进行分析检测，评估污染物去除效果。
实验结果：根据分析检测的结果得知，通过不同的处理方法，对土壤中的难溶性污染物进行了有效的去除。
水溶性污染物通过溶解和沉淀的方式得到了较好的去除效果；酸碱处理方法在调节pH值的同时，也促使了难溶性污染物的溶解或沉淀；活性炭吸附和吸附剂处理方法通过物理吸附作用有效去除了污染物；化学还原方法利用还原剂将污染物转化为溶解或易溶性形式，取得了较好的去除效果。
结论：本实验通过对土壤中难溶性污染物的去除实验，验证了不同处理方法对污染物的有效去除效果。
不同的处理方法可根据污染物的性质和环境条件进行选择，以达到最佳的去除效果。
一种脱除土壤中重金属的方法及土壤修复方法
一种脱除土壤中重金属的方法及土壤修复方法重金属污染是当前环境问题中的一个重要方面。
重金属污染会对土壤、水体、空气以及人类健康造成不可逆转的影响。
因此，研究如何有效地脱除土壤中的重金属成为了一个紧迫的问题。
本文将介绍一种新的脱除土壤中重金属的方法及土壤修复方法。
一、方法介绍该方法主要基于化学吸附的原理，使用一种新型的吸附剂——石墨烯氧化物（GO）。
石墨烯氧化物是一种具有高比表面积和活性基团的纳米材料，其表面的羟基、羧基等官能团可以与重金属离子形成强烈的化学键，从而实现对重金属的高效吸附。
具体实施时，先将石墨烯氧化物粉末与水混合，形成均匀的糊状物。
然后将糊状物涂覆在污染土壤表面，形成一层厚度约为0.5-1.0cm 的覆盖层。
接着，将石墨烯氧化物覆盖层与土壤混合，使其均匀分布。
在混合的过程中，石墨烯氧化物会与土壤中的重金属离子发生化学反应，吸附重金属离子。
最后，将处理后的土壤进行水淋洗，将吸附在石墨烯氧化物上的重金属离子洗出，即可实现土壤的重金属脱除。
二、实验结果我们在实验室中对该方法进行了验证。
首先，我们选择了铅（Pb）和镉（Cd）两种常见的重金属元素进行实验。
实验结果表明，石墨烯氧化物对铅和镉的吸附率分别为98.7%和96.5%。
此外，我们还对不同浓度的重金属溶液进行了吸附实验，结果表明，石墨烯氧化物对不同浓度的重金属离子均具有较高的吸附能力。
为了验证该方法在实际土壤修复中的应用效果，我们在一处铅污染土壤中进行了实地试验。
经过两个月的处理，铅的含量从原来的357.6mg/kg降至了11.8mg/kg，降幅高达97.0%。
同时，经过对土壤中其它元素的分析，发现该方法对土壤中的其它元素并没有产生明显的影响，证明该方法对土壤的修复具有较好的选择性。
三、结论本文介绍了一种新的脱除土壤中重金属的方法及土壤修复方法。
该方法基于化学吸附的原理，使用石墨烯氧化物作为吸附剂，具有吸附能力强、操作简单、效果稳定等优点。
土壤腐殖质对重金属离子吸附-解吸作用的研究探讨
金属离子的迁移及其在沉积物中的富集成岩与腐殖质对 金属离子络合 、 吸附作用有很大关系 ， 当腐殖质与重金属 形成易溶性螯合物时 ， 便促进重金属的迁移 ， 反之重金属
金属吸附试验
翟莹雪等 同志 的实验证明 ，随着离子强
会沉积下来。所以 ， 关于腐殖质对重金属离子吸附作用的
研究 ， 能为土壤重金属污染防治和土壤环境保护提供科学
１１ 在 同一 温 度 下 、 ．． ２ 同一 ｐ 值 下 不 同离子 浓 度 的 重 Ｈ
力， 对它们在环境 中的迁移 、 转化 和生物有效性起着十分
重要的作用 。 由于腐殖酸中活性羧基 、 酚基的氢可质子化 ，
所 以能 与金 属离 子 进行 离子 交换 而将 它 吸附 。 境 中各 种 环
（ａｇ ｕｒ ｏ ｐｔ ｖ ｄｏ ｔｎ Ｌ ｎｍ ｉＣ ｍ ｅｔｅ ｓｒ ｉ ）模 型竞 争 吸 附研 究方 面 ｉ Ａ ｐ ｏ ｉ
吸作用和吸附机制 的研究则较少 ， 而且研究 主要集 中于溶
解性腐殖质 ， 对不溶性腐殖质的研究还较少。本文主要从
土壤腐殖质对重金属的吸附作用 、 吸作用和吸附机制三 解 方面进行综述 ， 并在此基础上进行总结分析 ， 希望为今后
文 献 标 志码 Ａ
状况和最新进展 ， 并对今后的研究方向进行分析 ， 以促进吸 附 一解吸作用研 究的继续深入开展 。 关键词
中图 分 类 号 Ｓ ３６ ２ １ ．＋ ２ ５
土壤腐殖质是土壤有机质 的主体 ， 是具有弱酸性的高
分子有机化合物。 土壤腐殖质又分为可溶性腐殖质和不溶 性腐殖质 ， 可溶性腐殖质包括胡敏 酸和富里酸 ， 不溶性腐 殖质为胡敏素 。 腐殖质在土壤 中可呈游离的腐殖酸和腐殖
４ ５６７ ８９ １ ， 强 酸性 条 件 下 ， 、 、 、、、 、０ 在 大量 的氢 离 子 与重 金
《两种生物炭对铅锌矿区土壤中Pb、Cd的吸附固定研究》范文
《两种生物炭对铅锌矿区土壤中Pb、Cd的吸附固定研究》篇一一、引言随着工业化的快速发展，铅锌矿区的开采与冶炼活动日益频繁，导致土壤受到重金属如Pb、Cd的严重污染。
这些重金属对生态环境和人类健康构成巨大威胁。
生物炭作为一种新兴的土壤改良材料，具有较高的比表面积和丰富的官能团，被广泛用于重金属污染土壤的修复。
本研究以两种生物炭为研究对象，探讨其对铅锌矿区土壤中Pb、Cd的吸附固定效果，为重金属污染土壤的治理提供新的思路和方法。
二、研究方法1. 生物炭制备本研究所用生物炭为两种：一种是来自农业废弃物的生物炭，另一种是来自林业废弃物的生物炭。
两种生物炭均采用高温炭化法进行制备。
2. 实验设计将铅锌矿区土壤与不同比例的两种生物炭混合，设置对照组和实验组，对各组土壤进行Pb、Cd的吸附固定实验。
实验过程中，通过改变生物炭添加量、pH值等因素，探讨生物炭对重金属吸附固定的影响。
3. 分析方法采用扫描电镜（SEM）、X射线衍射（XRD）等手段分析生物炭的物理化学性质；利用原子吸收光谱法（AAS）测定土壤中Pb、Cd的含量；采用Langmuir等温吸附模型和Freundlich等温吸附模型分析生物炭对重金属的吸附固定效果。
三、实验结果1. 生物炭的物理化学性质两种生物炭均具有较高的比表面积和丰富的官能团，其中农业废弃物生物炭的孔隙结构更发达，而林业废弃物生物炭则具有更高的灰分含量。
2. Pb、Cd的吸附固定效果实验结果显示，两种生物炭均能显著降低土壤中Pb、Cd的含量。
在相同条件下，农业废弃物生物炭对Pb、Cd的吸附固定效果略优于林业废弃物生物炭。
随着生物炭添加量的增加，土壤中Pb、Cd的含量逐渐降低。
此外，pH值对生物炭的吸附固定效果也有影响，适宜的pH值有利于提高生物炭对重金属的吸附固定能力。
3. 吸附固定机制分析通过SEM和XRD分析发现，生物炭通过表面吸附、离子交换、沉淀等多种机制对土壤中的Pb、Cd进行吸附固定。
环境土壤学——土壤淋洗
环境土壤学——土壤淋洗2013年10月不同浓度EDTA对土壤重金属的去除效果一、前言土壤是自然环境的重要组成部分，是人类赖以生存的物质基础。
长时间以来，城市土壤因大规模的工业产业、人类聚居和密集的商业等人为活动，受到了不同程度的污染，给城市生态环境和人体健康带来了很大的风险，因此开展重金属污染土壤修复的技术研究是当前研究热点。
针对重金属污染土壤，研究人员发展了许多修复技术。
土壤淋洗技术是去除土壤重金属的有效技术手段之一。
二、实验目的1、查阅资料，了解当今土壤重金属的污染问题以掌握及重金属的修复技术2、通过查阅资料后，自己设计实验方案，采用有效技术手段修复土壤3、筛选出适宜EDTA浓度对土壤重金属的去除三、实验原理EDTA作为一种螯合剂,其作用机理就是首先通过螯合作用,将吸附在土壤颗粒及胶体表面重金属离子解络下来,然后再利用自身强的螯合作用和重金属离子形成强的螯合体,从土壤中分离出来.EDTA能在很宽的pH范围内与大部分金属,特别是过渡金属形成稳定的复合物,不仅能解吸被土壤吸附的金属,也能溶解不溶性的金属化合物,研究表明EDTA是一种非常有效的螯合提取剂。
四、材料与方法1、供试土壤：取自乐昌某污染农田，重金属含量Cd：1.57 mg/Kg； Pb：745.72mg/Kg2、供试试剂及仪器：EDTA固体；电子天平，1L烧杯（2个），50mL量筒（2个）；50mL塑料瓶，振荡器，火焰原子吸收分光光度计3、实验设计与操作步骤：（1）设置EDTA的浓度梯度：0，0.25，1.25，2.50，5.00，10.0，20.0mmol/L（2）称取土壤样品5.00g置于干燥的50mL的塑料瓶中，由于设置了6个梯度，1个空白组，一个对照组，每个梯度处理3个重复，共称取20份样品。
（3）根据EDTA的最大浓度计算EDTA所需要的量为3.7224g，并用电子天平准确称出，倒入1L烧杯中，加入500mL蒸馏水直至完全溶解（4）取出（2）中的EDTA溶解液3个25mL到浓度为20.0mmol/L这一组，溶解样品，然后从剩余的EDTA溶解液中取出150mL加入另一个烧杯，加入同样容量的蒸馏水稀释，得出10.0mmol/L这一组的EDTA溶解氧，如此稀释至1.25mmol/L，最后再稀释5倍得出0.25mmol/L这一组的EDTA溶解液。
实验三-土壤对铜的吸附(环境化学实验)
实验五 土壤对铜的吸附土壤中重金属污染主要来自于工业废水、农药、污泥和大气降尘等。
过量的载金属可引起植物的生理功能紊乱、营养失调。
由于重金属不能被土壤中的微主物所降解，因此可在土壤中不断地积累，也可为植物所富集并通过食物链危害气体健康。
重金属在土壤中的迁移转化主要包括吸附作用、配合作用、沉淀溶解作用和氧化还原作用。
其中又以吸附作用最为重要。
铜是植物生长所必不可少的微量营养元素，但含量过多也会使植物中毒。
土壤的铜污染主要是来自于铜矿开采和冶炼过程。
进人到土壤中的铜会被土壤中的粘土矿物微粒和有机质所吸附，其吸附能力的大小将影响铜在土壤中的迁移转化。
因此，研究土壤对铜的吸附作用及其影响因素具有非常重要的意义。
一、实验目的1. 了解影响土壤对铜吸附作用的有关因素。
2. 学会建立吸附等温式的方法。
二、实验原理不同土壤对铜的吸附能力不同，同一种土壤在不同条件下对铜的吸附能力也有很大差别。
而对吸附影响比较大的两种因素是土壤的组成和pH.。
为此，本实验通过向土壤中添加一定数量的腐殖质和调节待吸附铜溶液的pH ，分别测定上述两种因素对土壤吸附铜的影响。
土壤对铜的吸附可采用Freundlich 吸附等温式来描述。
即：Q ＝K ρ1/n式中：Q ——土壤对铜的吸附量，mg/g ；ρ——吸附达平衡时溶液中铜的浓度，mg/L ；K ，n ——经验常数，其数值与离子种类、吸附剂性质及温度等有关。
将Freundlich 吸附等温式两边取对数，可得： 1g Q = lgK + n1lg ρ 以1gQ 对1g ρ作图可求得常数K 和n ，将K 、n 代人Freundlich 吸附等温式，便可确定该条件下的Freundlich 吸附等温式方程，由此可确定吸附量（Q ）和平衡浓度(ρ)之间的函数关系。
三、仪器和试剂1. 仪器(1) 原子吸收分光光度计。
(2) 恒温振荡器。
(3) 离心机。
(4) 酸度计。
(5) 复合电极。
(6) 容量瓶：50 mL，250 mL，500 mL。
土壤对重金属离子的吸附
土壤对重金属离子的吸附土壤对重金属离子的吸附是环境污染和生态修复领域的重要研究内容。
重金属离子如铜、铅、锌、镉等在环境中含量过高时，会对人类和生态系统产生危害。
土壤作为环境中重金属离子的重要“过滤器”和“储存库”，对其吸附行为的研究有助于深入理解重金属离子的环境行为和生态风险。
首先，土壤对重金属离子的吸附主要取决于土壤的理化性质。
土壤的有机质、pH值、阳离子交换容量（CEC）等都是影响其吸附重金属离子的关键因素。
有机质可以通过配位作用与重金属离子形成络合物，增强土壤对重金属的吸附能力。
pH 值则通过影响土壤表面的电负性来影响吸附，而CEC则反映了土壤对阳离子的吸附能力。
其次，重金属离子的性质如离子半径、电荷数和极化率等也对其在土壤中的吸附有影响。
一般来说，离子半径小、电荷数高、极化率低的重金属离子更易被土壤吸附。
此外，重金属离子的浓度、吸附时间、温度等也会影响其在土壤中的吸附行为。
关于土壤对重金属离子的吸附机制，主要有离子交换、专性吸附和表面络合等。
离子交换是土壤表面离子与重金属离子在静电作用下的交换，专性吸附则是土壤表面的特定基团与重金属离子形成配位键的吸附。
表面络合则是土壤表面的配位基团与重金属离子形成稳定的络合物的吸附。
在实际的环境中，土壤对重金属离子的吸附还受到许多环境因素的影响。
例如，土壤中的水分含量会影响土壤表面的湿润程度，从而影响其吸附能力。
土壤中的氧化还原状态会影响重金属离子的溶解度和化学形态，从而影响其吸附行为。
此外，土壤中的生物活动和微生物群落也会影响其对重金属离子的吸附。
土壤对重金属离子的吸附过程是一个复杂的多相反应过程，涉及物理、化学和生物等多个方面。
这一过程受到多种因素的影响，包括前述的土壤理化性质、重金属离子性质和环境因素等。
对这一过程的深入理解和研究，有助于我们更好地理解和预测土壤环境中的重金属行为，对于环境保护和污染治理等方面具有重要的意义。
对于土壤对重金属离子的吸附研究，未来的研究方向也很多。
土壤对铜的吸附实验-2009
土壤对铜的吸附实验一、实验目的重金属在土壤中的迁移转化主要包括吸附-解吸作用、配合-解离作用、沉淀-溶解作用、氧化-还原作用等，其中吸附作用是重要的迁移转化过程，土壤对重金属吸附能力的大小直接影响土壤中重金属的活性，进而对重金属的环境生态效应产生重要影响。
因此，研究土壤重金属的吸附特征对正确评价土壤中重金属的环境生态效应具有重要意义。
二、实验原理土壤对重金属的吸附包括吸附动力学和吸附热力学。
吸附动力学特征一般可用双常数速率方程lgY=lgK+(1/n)lgt和Elovich方程Y=K+(1/a)lnt描述，两方程中K值的大小均可以反映吸附速率的大小。
吸附热力学特征可以用Freundlich方程lgY=lgK+(1/n)lgC(lgK值越大吸附量越大，1/n值越大吸附力越强)和Langmuir方程1/Y=1/M+(K/M)(1/C)描述(Y吸附量，C 是平衡液吸附质浓度，M是最大吸附量，K是与能量项有关的常数，是吸附结合能常数，对离子交换反应来说是吸附解吸平衡常数，MBC=M*K为最大缓冲容量)。
Freundlich方程中的K值反映了土壤对重金属的吸附能力大小，K值越大吸附能力越大；Langmuir方程中的M是土壤对重金属的最大吸附量。
三、仪器与试剂常用玻璃仪器、离心管、振荡器、离心机、原子吸收分光光度计用0.01MNaNO3溶液配制1、5、10、20、50、100、150、200mg/L铜标准溶液各500mL备用。
四、实验步骤1、土壤的采集与制备2、各类溶液的配制3、标准曲线的绘制吸取50mg/L的铜标准溶液0.00、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL分别置于50mL容量瓶中，加2滴0.5mol/L的H2SO4，用蒸馏水定容，其浓度分别为0.00、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mg/L。
然后再原子吸收分光光度计上测定吸光度。
土壤对铜的吸附剖析
土壤对铜的吸附XXX指导老师：XXXX摘要重金属在土壤中的迁移转化主要包括吸附作用、配合作用、沉淀溶解作用和氧化还原作用。
其中又以吸附作用最为重要。
铜是植物生长所必不可少的微量营养元素，但含量过多也会使植物中毒。
土壤的铜污染主要是来自于铜矿开采和冶炼过程。
进人到土壤中的铜会被土壤中的粘土矿物微粒和有机质所吸附，其吸附能力的大小将影响铜在土壤中的迁移转化。
因此，研究土壤对铜的吸附作用及其影响因素具有非常重要的意义。
本次实验就土壤对铜的吸附做了标准曲线的绘制、吸附平衡时间的测定以及土壤对铜吸附量的测定。
实验原理土壤对铜的吸附可采用Freundlich 吸附等温式来描述。
即： Q ＝Kρ1/n 式中：Q ——土壤对铜的吸附量，mg/g ； ρ——吸附达平衡时溶液中铜的浓度，mg/L ；K ，n ——经验常数，其数值与离子种类、吸附剂性质及温度等有关。
将Freundlich 吸附等温式两边取对数，可得： 1g Q = lgK +n1lg ρ 以1gQ 对1g ρ作图可求得常数K 和n ，将K 、n 代人Freundlich 吸附等温式，便可确定该条件下的Freundlich 吸附等温式方程，由此可确定吸附量（Q ）和平衡浓度(ρ)之间的函数关系。
仪器与试剂1仪器原子吸收分光光度计；恒温振荡器；离心机；酸度计；50mL 容量瓶；聚乙烯塑料瓶。
2试剂(1) 0.01mol/L 的NaNO 3溶液。
(2) 铜标准溶液（1000 mg/L ）：将0.5000 g 金属铜（99.9%）溶解于30 mL l:1HNO 3中，用水定容至500 mL 。
(3) 50 mg/L铜标准溶液：吸取25 mL 1000 mg/L铜标准溶液于500 mL容量瓶中，加水定至刻度。
(4) 硫酸溶液：0.5 mol/L。
(5) 氢氧化钠溶液：1 mol/L。
(6) 铜标准系列溶液（pH=2.5）：分别吸取10.00、15.00、20.00、25.00、30.00 mL 的铜标准溶液于250 mL烧杯中，加0.01 mol/L CaCl2溶液，稀释至240 mL，先用0.5 mol/L H2SO4调节pH＝2，再以1 mol/L NaOH溶液调节pH＝2.5，将此溶液移入250 mL容量瓶中，用0.01 mol/L CaCl2溶液定容。
重金属在土壤黏土组分上的吸附行为和表面络合模型研究
重金属在土壤黏土组分上的吸附行为和表面络合模型研究
重金属在土壤黏土组分上的吸附行为和表面络合模型研究主要关注重金属在黏土表面的吸附过程以及吸附机制。
黏土是一种重要的吸附介质，具有广泛的表面积和种类多样的功能性团，可以吸附和固定重金属离子。
研究表明，重金属在黏土上的吸附行为受多种因素影响，包括金属离子浓度、土壤酸碱度、有机物质的存在等。
吸附行为可以用等温吸附线、吸附等温线、吸附热等参数来描述。
黏土的吸附能力通常随着黏土含量的增加而增强，而吸附速率则受黏土孔隙结构和溶液浓度影响较大。
表面络合模型是研究重金属在黏土上吸附机制的重要工具之一。
这些模型将黏土表面的功能性团（如Si-OH、Al-OH等）与金
属离子之间的相互作用进行建模，以预测吸附行为。
一些常用的表面络合模型包括Langmuir模型、Freundlich模型、Dubinin-Radushkevich模型等。
这些模型可以帮助我们理解重
金属与黏土之间的相互作用，并优化土壤修复技术、土壤环境管理等方面的研究。
总的来说，重金属在土壤黏土组分上的吸附行为和表面络合模型的研究对于了解重金属的迁移转化和土壤环境污染修复具有重要的意义，为环境保护和农业生产提供了科学依据。
土壤对铜的吸附
土壤对铜的吸附XXX指导老师：XXXX摘要重金属在土壤中的迁移转化主要包括吸附作用、配合作用、沉淀溶解作用和氧化还原作用。
其中又以吸附作用最为重要。
铜是植物生长所必不可少的微量营养元素，但含量过多也会使植物中毒。
土壤的铜污染主要是来自于铜矿开采和冶炼过程。
进人到土壤中的铜会被土壤中的粘土矿物微粒和有机质所吸附，其吸附能力的大小将影响铜在土壤中的迁移转化。
因此，研究土壤对铜的吸附作用及其影响因素具有非常重要的意义。
本次实验就土壤对铜的吸附做了标准曲线的绘制、吸附平衡时间的测定以及土壤对铜吸附量的测定。
实验原理土壤对铜的吸附可采用Freundlich 吸附等温式来描述。
即： Q ＝Kρ1/n式中：Q ——土壤对铜的吸附量，mg/g ； ρ——吸附达平衡时溶液中铜的浓度，mg/L ；K ，n ——经验常数，其数值与离子种类、吸附剂性质及温度等有关。
将Freundlich 吸附等温式两边取对数，可得： 1g Q = lgK +n1lg ρ 以1gQ 对1g ρ作图可求得常数K 和n ，将K 、n 代人Freundlich 吸附等温式，便可确定该条件下的Freundlich 吸附等温式方程，由此可确定吸附量（Q ）和平衡浓度(ρ)之间的函数关系。
仪器与试剂1仪器原子吸收分光光度计；恒温振荡器；离心机；酸度计；50mL 容量瓶；聚乙烯塑料瓶。
2试剂(1) 0.01mol/L 的NaNO 3溶液。
(2) 铜标准溶液（1000 mg/L ）：将0.5000 g 金属铜（99.9%）溶解于30 mL l:1HNO 3中，用水定容至500 mL 。
(3) 50 mg/L铜标准溶液：吸取25 mL 1000 mg/L铜标准溶液于500 mL容量瓶中，加水定至刻度。
(4) 硫酸溶液：0.5 mol/L。
(5) 氢氧化钠溶液：1 mol/L。
(6) 铜标准系列溶液（pH=2.5）：分别吸取10.00、15.00、20.00、25.00、30.00 mL 的铜标准溶液于250 mL烧杯中，加0.01 mol/L CaCl2溶液，稀释至240 mL，先用0.5 mol/L H2SO4调节pH＝2，再以1 mol/L NaOH溶液调节pH＝2.5，将此溶液移入250 mL容量瓶中，用0.01 mol/L CaCl2溶液定容。
土壤吸附铜实验报告
一、实验目的1. 了解土壤对铜的吸附作用及其影响因素。
2. 探究不同土壤类型、pH值和有机质含量对土壤吸附铜的影响。
3. 为土壤重金属污染治理提供理论依据。
二、实验材料与仪器1. 实验材料：- 土壤样品：采集于某地区农田、林地、草地等不同土壤类型。
- 铜离子溶液：浓度为0.1mol/L。
- 腐殖质：市售天然腐殖质。
- pH调节剂：NaOH、HCl。
2. 实验仪器：- 电子天平- pH计- 烧杯- 移液管- 恒温水浴锅- 滴定管- 离心机- 紫外可见分光光度计三、实验方法1. 土壤样品处理：将采集的土壤样品自然风干，过筛（筛孔直径为2mm），备用。
2. 吸附实验：1）将不同土壤样品分别称取5.0g，置于烧杯中。
2）加入50mL 0.1mol/L铜离子溶液，充分混合。
3）调节溶液pH值至不同水平（如pH 3、5、7、9、11）。
4）将烧杯置于恒温水浴锅中，在25℃下恒温吸附2小时。
5）用离心机离心分离土壤与溶液，取上层清液测定铜离子浓度。
6）重复上述步骤，研究不同土壤类型、有机质含量对土壤吸附铜的影响。
3. 数据处理：1）根据实验数据，计算不同条件下土壤对铜的吸附量。
2）分析不同土壤类型、pH值和有机质含量对土壤吸附铜的影响。
四、实验结果与分析1. 不同土壤类型对土壤吸附铜的影响实验结果表明，不同土壤类型对铜的吸附能力存在差异。
农田土壤对铜的吸附量最大，林地土壤次之，草地土壤吸附量最小。
2. pH值对土壤吸附铜的影响实验结果显示，随着pH值的增加，土壤对铜的吸附量逐渐降低。
当pH值为3时，土壤对铜的吸附量最大；当pH值为11时，吸附量最小。
3. 有机质含量对土壤吸附铜的影响实验结果表明，有机质含量越高，土壤对铜的吸附量越大。
当有机质含量为2%时，土壤对铜的吸附量最大。
五、结论1. 土壤对铜的吸附作用受土壤类型、pH值和有机质含量等因素的影响。
2. 农田土壤对铜的吸附能力最强，林地土壤次之，草地土壤吸附能力最弱。
土壤pH值对重金属形态的影响及其相关性研究
土壤pH值对重金属形态的影响及其相关性研究一、本文概述随着工业化和城市化的快速发展，重金属污染问题日益严重，对生态环境和人类健康构成严重威胁。
重金属在土壤中的形态分布和迁移转化受到多种因素的影响，其中土壤pH值是重要的影响因素之一。
本文旨在探讨土壤pH值对重金属形态的影响及其相关性，以期为重金属污染土壤的修复和治理提供理论依据和技术支持。
本文将首先介绍重金属污染的现状及危害，阐述重金属在土壤中的形态分布及其影响因素。
随后，重点分析土壤pH值对重金属形态的影响机制，包括土壤pH值对重金属离子吸附、解吸、沉淀和溶解等过程的影响。
还将探讨土壤pH值与其他环境因素（如土壤类型、有机质含量等）的交互作用对重金属形态的影响。
通过相关性和回归分析等方法，定量评估土壤pH值与重金属形态之间的相关性，为重金属污染土壤的修复和治理提供科学依据。
本文的研究不仅有助于深入了解重金属在土壤中的迁移转化规律，还能为重金属污染土壤的修复和治理提供有效的技术途径和方法。
本文的研究结果也可为其他环境领域的重金属污染控制提供参考和借鉴。
二、文献综述土壤pH值是影响重金属形态分布和生物有效性的关键因素之一。
众多研究表明，土壤pH值的变化能够显著改变重金属的存在形态，进而影响其在土壤中的迁移、转化和生物可利用性。
因此，深入了解土壤pH值与重金属形态之间的关系，对于评估重金属的环境风险、制定土壤修复策略以及指导农业生产具有重要意义。
在过去的几十年里，国内外学者对土壤pH值与重金属形态之间的关系进行了广泛而深入的研究。
早期的研究主要关注单一重金属在不同pH值土壤中的形态分布，随着研究的深入，逐渐涉及到多种重金属复合污染的情况。
这些研究不仅揭示了土壤pH值对重金属形态的影响机制，还探讨了其他土壤因素（如有机质、粘土矿物等）对重金属形态的调节作用。
在重金属形态分析方面，随着科学技术的进步，研究者们开发出了越来越多的分析方法和技术。
例如，连续提取法、射线衍射分析、傅里叶变换红外光谱等方法的应用，使得我们能够更准确地测定和描述重金属在土壤中的形态分布。
土壤对重金属的吸附实验
实验七土壤对重金属的吸附实验一、实验目的和要求1、掌握土壤对重金属吸附的实验原理和方法2、掌握土壤对汞的吸附等温线的制作方法3、了解土壤吸附汞的影响因素4、掌握双光数显测汞仪的使用方法。
二、实验原理本实验研究土壤对重金属的吸附规律，可以根据实际情况，选做汞、砷、铅或锌等。
下面以汞为例。
汞是环境中的剧毒元素，且易被土壤吸附，并在土壤中积累。
当它超过一定的临界值时，便会进入食物链，从而对人类造成危害。
因此研究汞在土壤中的吸附和解吸作用具有重要的意义。
汞的吸附行为受很多因素的影响，包括土壤类型、pH值、有机质含量、离子交换、络合和氧化-还原条件等。
本实验仅选择pH值作为参照条件。
土壤（颗粒物）对重金属（溶质）的吸附是一个动态平衡过程，在固定的温度条件下，当吸附达到平衡时，颗粒物表面的吸附量（X）与溶液中溶质平衡浓度（C）之间的关系可以用吸附等温线来表达。
目前常用Freundlich和Langmuir方程来描述土壤体系中的吸附现象。
土壤对重金属的吸附一般符合Freundlich方程。
Freundlich方程的一般形式为：X=KC1/n （1）式中：X为土壤对汞的吸附量（mg/g）C为平衡溶液中汞的浓度（mg/L）K，n为经验常数，其值决定于离子种类吸附剂性质及温度等。
（1）式也可以写成直线型方程：lgX=lgK+(1/n)lgC （2）以lgX对lgC作图可得一直线，lgK为截距，1/n为斜率。
由此求得常数K, n。
将它们代入（1）式，便能确定某一条件下的Freundlich方程，可以显示一定条件下土壤体系中的吸附现象。
SG921-1型双光束测汞仪仪器原理：仪器原理为原子吸收光谱，即利用汞原子对波长253 .7nm的共振线具有强烈的吸收作用。
吸收作用的大小与汞原子蒸汽浓度的存在一定的关系（比耳定律），因此可以根据原子吸收原理来测定汞原子浓度。
在测定溶液中汞的含量时，需要先将汞离子还原成汞原子，一般采用亚锡离子（Sn2+）作为强还原剂。
土壤中铁氧化物对重金属的微生物吸附原理及现状分析
土壤中铁氧化物对重金属的微生物吸附原理及现状分析马垚（扬州大学环境科学与工程学院，江苏扬州225100）土壤中铁氧化物对重金属元素及某些阴离子有富集作用，同时决定这些元素在土壤中的迁移、存在形态及其对植物的有效性，常见于水稻根际的铁膜主要由铁氧化物组成。
土壤中氧化铁一般由微生物介导产生，铁氧化细菌（Fe(II)-oxidizing bacteria ，FeOB ）就是典型代表。
我国对于嗜中性微好氧铁氧化菌的研究还很少，虽然它们作用较大，但因其较难培养且生长速度缓慢，给研究造成一定困难。
试验采用扬州水稻土为样品，测定其pH 、游离铁含量、有机质含量等理化性质，并且利用半固态梯度管法和单菌落稀释转接法对铁氧化细菌FeOB 进行稀释培养计数、分离和纯化，对分离方法作部分探讨。
结果表明，水稻根内外每1g 干土可培养铁氧化菌为1.5×107细胞，高通量测序结果显示根内外细菌群落组成接近，而处理间有所差异。
水稻；铁氧化菌；重金属；培养球化学屏障。
湿地植物根系具有通气的结构，能将氧气输送到根系周围的土壤中，形成氧化还原电位差，氧气和Fe 2+浓度梯度，为微氧FeOB 提供良好的生活环境[13]。
FeOB 氧化铁，形成的氧化物吸附在植物的根际周围。
这些氧化物被称为铁膜[3]。
微生物氧化亚铁是水稻土的一种常见现象，是水稻土生物地球化学过程的中心环节。
因此，在日益严重的农田重金属污染中，使用微生物氧化铁钝化镉是一个不错的选择。
4目前铁氧化菌培养研究面临的问题微生物处理环境污染具有传统方法无可比拟的优点，如无二次污染、运行能耗低、操作方便。
铁氧化细菌（FeOB ）对重金属污染的自然环境有显著影响。
铁氧化物细菌在许多元素的生物地球化学循环中也起着重要作用。
国内对嗜中性微氧铁氧化菌的研究较少。
探讨FeOB 修复有机/无机污染物的能力，研究FeOB 的电子输运和生长机理，以及新物种的分离和筛选有待进一步探索。
首先，在铁氧化物细菌的研究中，铁氧化物细菌的生物量低、生长速度慢是2个主要问题。
土壤对重金属的吸附 -回复
土壤对重金属的吸附-回复土壤对重金属的吸附是指土壤颗粒表面吸附重金属离子的过程，是土壤对环境中重金属污染的重要防止和治理方式之一。
本文将逐步回答土壤对重金属的吸附过程、影响因素、吸附机制以及提高土壤对重金属吸附能力的方法。
一、土壤对重金属的吸附过程土壤对重金属的吸附过程是一个动态平衡过程。
一方面，土壤中的各种成分如有机质、粘粒、孔隙等具有较大的表面积和表面活性，能够吸附大量的重金属离子。
另一方面，重金属离子在土壤中通过水解、配位等化学反应形成各种离子态和络合物，从而被土壤吸附。
二、影响土壤对重金属吸附的因素1. pH值：土壤pH值是影响土壤对重金属吸附的重要因素。
一般来说，土壤的pH值越低，其对重金属的吸附能力越强，因为在酸性条件下，重金属离子更容易与土壤颗粒表面的负电荷区域发生吸附反应。
2. 有机质含量：土壤有机质含量高的地区，其对重金属的吸附能力较弱。
这是因为有机质中的功能基团能够与重金属形成胶体或络合物，从而减少重金属离子与土壤颗粒间的相互作用。
3. 孔隙度：土壤孔隙度越大，其吸附重金属的能力越强。
这是因为孔隙度的增大能够提供更多的吸附位置，从而增加重金属与土壤颗粒的接触机会。
4. 重金属浓度：重金属离子浓度越高，其在土壤中的吸附量越大。
但当重金属浓度超过一定范围时，由于土壤吸附位点饱和，进而导致重金属向土壤颗粒孔隙中扩散和迁移。
三、土壤对重金属的吸附机制1. 离子交换：土壤中的可交换性阳离子如钠(Na+)、钙(Ca2+)等能够与重金属离子发生交换反应，从而使重金属被土壤颗粒吸附。
2. 静电吸附：土壤颗粒表面具有一定数量的负电荷，而重金属离子通常带有正电荷，因此重金属离子能够通过静电作用与土壤颗粒发生吸附。
3. 配位反应：重金属离子与土壤颗粒表面的氧、氮、硫等功能基团发生配位反应，形成络合物或胶体颗粒，从而吸附重金属。
四、提高土壤对重金属吸附能力的方法1. 改善土壤质地：增加土壤的有机质含量，改善土壤颗粒的结构，提高土壤的孔隙度，从而增加土壤对重金属的吸附能力。
实验三-土壤对铜的吸附(环境化学实验)
实验五 土壤对铜的吸附土壤中重金属污染主要来自于工业废水、农药、污泥和大气降尘等。
过量的载金属可引起植物的生理功能紊乱、营养失调。
由于重金属不能被土壤中的微主物所降解，因此可在土壤中不断地积累，也可为植物所富集并通过食物链危害气体健康。
重金属在土壤中的迁移转化主要包括吸附作用、配合作用、沉淀溶解作用和氧化还原作用。
其中又以吸附作用最为重要。
铜是植物生长所必不可少的微量营养元素，但含量过多也会使植物中毒。
土壤的铜污染主要是来自于铜矿开采和冶炼过程。
进人到土壤中的铜会被土壤中的粘土矿物微粒和有机质所吸附，其吸附能力的大小将影响铜在土壤中的迁移转化。
因此，研究土壤对铜的吸附作用及其影响因素具有非常重要的意义。
一、实验目的1. 了解影响土壤对铜吸附作用的有关因素。
2. 学会建立吸附等温式的方法。
二、实验原理不同土壤对铜的吸附能力不同，同一种土壤在不同条件下对铜的吸附能力也有很大差别。
而对吸附影响比较大的两种因素是土壤的组成和pH.。
为此，本实验通过向土壤中添加一定数量的腐殖质和调节待吸附铜溶液的pH ，分别测定上述两种因素对土壤吸附铜的影响。
土壤对铜的吸附可采用Freundlich 吸附等温式来描述。
即：Q ＝K ρ1/n式中：Q ——土壤对铜的吸附量，mg/g ；ρ——吸附达平衡时溶液中铜的浓度，mg/L ；K ，n ——经验常数，其数值与离子种类、吸附剂性质及温度等有关。
将Freundlich 吸附等温式两边取对数，可得： 1g Q = lgK + n1lg ρ 以1gQ 对1g ρ作图可求得常数K 和n ，将K 、n 代人Freundlich 吸附等温式，便可确定该条件下的Freundlich 吸附等温式方程，由此可确定吸附量（Q ）和平衡浓度(ρ)之间的函数关系。
三、仪器和试剂1. 仪器(1) 原子吸收分光光度计。
(2) 恒温振荡器。
(3) 离心机。
(4) 酸度计。
(5) 复合电极。
(6) 容量瓶：50 mL，250 mL，500 mL。
重金属吸附解吸和BCR分级提取实验步骤
吸附解吸实验步骤①在塑料离心管中称入一定量的土样(土样量根据水土比确定，待定)，称重(m1,g)；②在离心管中加入20.0 mL含有一定浓度污染物的0.01 M CaCl2溶液（共7个浓度梯度待定），用聚四氟乙烯带封口后旋紧塑料盖，置于摇床震荡24 h；③将离心管取出后，3500 rpm离心25 min，取上清液过0.25 μm滤膜，弃去前3 mL后，滤液用于污染物浓度分析；⑤将上清液倾倒干净后称重(m2,g)，计算倾倒出溶液体积(m1+20-m2,mL)并用新配制背景溶液补充，充分混匀后，用于解吸实验；⑥补充背景溶液（0.01 M CaCl2）后，将离心管混匀，震荡24 h；⑦将离心管取出后，3500 rpm离心25 min，取上清液过0.25 μm滤膜，弃去前3 mL后，滤液用于污染物浓度分析。
注：每个土样做3个平行，同时设置3个无土空白；解吸实验重复3次。
吸附解吸过程中重金属形态变化取2个浓度进行吸附-解吸实验，取6个平行。
实验在100mL离心管中进行，加入1g土壤样品，维持水土比不变。
其中步骤②中震荡时间分别为1d, 3d, 5d, 7d, 10d和15d（每天24h）。
步骤⑥中，取3个离心管进行解吸实验（解吸1次），并对解吸前（3个离心管）和解吸后（3个离心管）的土壤样品中重金属形态进行BCR分析。
注：解吸时按照步骤⑦取样测定溶液中重金属含量。
BCR提取I）弱酸可提取态称取1.0000g过100目筛的风干土样于100mL塑料离心管中，加入40mL0.1mol/L的醋酸溶液，混合均匀后在振荡器上连续振荡16h，离心20min，而后过滤，分离上清液保存待测，即为弱酸可提取态。
残渣加入20mL蒸馏水振荡15min，离心20min，倒掉上清液，进行下一步的测定。
II）可还原态向上步残渣中加入40mL0.5mol/L盐酸羟胺溶液，混合均匀后在振荡器上连续振荡16h，离心20min，而后过滤，分离上清液保存待测，即为可还原态。
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实验七土壤对重金属的吸附实验
一、实验目的和要求
1、掌握土壤对重金属吸附的实验原理和方法
2、掌握土壤对汞的吸附等温线的制作方法
3、了解土壤吸附汞的影响因素
4、掌握双光数显测汞仪的使用方法。
二、实验原理
本实验研究土壤对重金属的吸附规律，可以根据实际情况，选做汞、砷、铅或锌等。
下面以汞为例。
汞是环境中的剧毒元素，且易被土壤吸附，并在土壤中积累。
当它超过一定的临界值时，便会进入食物链，从而对人类造成危害。
因此研究汞在土壤中的吸附和解吸作用具有重要的意义。
汞的吸附行为受很多因素的影响，包括土壤类型、pH值、有机质含量、离子交换、络合和氧化-还原条件等。
本实验仅选择pH值作为参照条件。
土壤（颗粒物）对重金属（溶质）的吸附是一个动态平衡过程，在固定的温度条件下，当吸附达到平衡时，颗粒物表面的吸附量（X）与溶液中溶质平衡浓度（C）之间的关系可以用吸附等温线来表达。
目前常用Freundlich和Langmuir方程来描述土壤体系中的吸附现象。
土壤对重金属的吸附一般符合Freundlich方程。
Freundlich方程的一般形式为：X=KC1/n （1）
式中：
X为土壤对汞的吸附量（mg/g）
C为平衡溶液中汞的浓度（mg/L）
K，n为经验常数，其值决定于离子种类吸附剂性质及温度等。
（1）式也可以写成直线型方程：
lgX=lgK+(1/n)lgC （2）
以lgX对lgC作图可得一直线，lgK为截距，1/n为斜率。
由此求得常数K, n。
将它们代入（1）式，便能确定某一条件下的Freundlich方程，可以显示一定条件下土壤体系中的吸附现象。
SG921-1型双光束测汞仪仪器原理：
仪器原理为原子吸收光谱，即利用汞原子对波长253 .7nm的共振线具有强烈的吸收作用。
吸收作用的大小与汞原子蒸汽浓度的存在一定的关系（比耳定律），因此可以根据原子吸收原理来测定汞原子浓度。
在测定溶液中汞的含量时，需要先将汞离子还原成汞原子，一般采用亚锡离子（Sn2+）作为强还原剂。
三、仪器和试剂
仪器
1、SG921双光数显测汞仪
2、HY-2型多用振荡器
3、TDL-5-A飞鸽离心机
4、PHS-3B精密数显酸度计
5、100目标准筛
试剂
1、HgCl2标准液（1mg/L）
2、1mol/L盐酸
3、50ml容量瓶6只
4、50ml锥形瓶6只
5、50ml塑料离心管6只
6、试管，烧杯，移液管，量筒若干
四、实验步骤
1.采集新鲜土壤，风干，磨碎，过100目筛后装瓶待用（课前准备好）
2.用移液管准确吸取1mg/LHgCl2标准溶液0，10，20，30，40，50ml分别置于50ml
容量瓶中，用蒸馏水定容，HgCl2浓度分别为0，0.2，0.4，0.6，0.8，1mg/L
3.称取6份1.00g土壤样品分别置于50ml锥形瓶中
4.向锥形瓶中依次加入不同浓度的HgCl2溶液20ml，并滴加1mol/L盐酸1滴。
置于
振荡器上，在25℃下振荡4小时
5.振荡结束后，将混浊液小心转移到50ml塑料离心管中，盖好塞子，离心10分钟
（3000转/分）
6.用双光数显测汞仪测定水中二价汞离子浓度：
1)配制10%SnCl2溶液（当天即配即用）：称取2.5g SnCl2于小烧杯中，加入5ml
浓盐酸，稍微加热至透明，冷却后，转移入容量瓶中，用去离子水稀释至25ml
（为方便配制，也可两组一起配，各数据乘以2）
2)5%硝酸溶液：量取50ml分析纯硝酸，用去离子水稀释到1000ml，供洗涤用
（课前配好）
3)将各附件正确连接，往吸收瓶（易倒，小心操作！）中加入适量余汞吸收液（5%
硝酸溶液），1号测试瓶（易倒，小心操作！）中加入适量蒸馏水，开启电源开
关，预热1-2小时。
开启气泵电源开关，鼓泡器中有气泡翻滚并形成气体循环，
等显示器上数字稳定，即可开始测量
4)每次测量前，需等待或手动调节调零电位器，使显示器读数为零。
并将三路活
塞放在测定位置，即测试瓶中鼓泡，而吸收瓶中不鼓泡
5)空白测定：往2号测量瓶（易倒，小心操作！）中加入5ml硝酸，再加入1ml SnCl2
溶液，迅速盖紧瓶塞，鼓泡器翻泡，看仪器读数显示的最高点即为空白值（绝
对浓度值）
6)样品测定：往2号测量瓶中加入5ml等测样品溶液，加入5ml硝酸，再加入
1ml SnCl2溶液，迅速盖紧瓶塞，鼓泡器翻泡，看仪器读数显示的最高点即为
该样品的绝对浓度值
7)记下读数后，将三路活塞转到余汞吸收位置，即吸收瓶和测试瓶同时鼓泡。
待
仪器读数下降到小于10时，用1号测试瓶换下2号测试瓶，准备下一次测定
8)重复（5）-（7）步骤，进行样品测定
9)将测试读数与标准曲线（由教师提供）相比较，得出样品中汞的绝对浓度值。
10)用pH计测定剩余溶液的pH值
五、数据处理
1、土壤对汞的吸附量
X=1000
1)(0××−W V C C (3) 式中：
X 为土壤对汞的吸附量（mg/g ）
Co 为土壤溶液中汞的起始浓度(mg/L)
C 为土壤溶液中汞的平衡浓度(mg/L)
V 为土壤溶液的体积(mL)
W 为烘干土样重(g)
由方程（3）可计算出不同平衡浓度下土壤对汞的吸附量(mg/g)
5、 土壤对汞的吸附等温
以吸附量X 对平衡浓度C 作图，即可制得25℃时在一定的pH 条件下土壤对汞的吸附等温线
6、 Freundlich 方程拟合实验结果
根据方程（2）求出n 和K ，确定出25℃时一定的pH 条件下土壤对汞吸附的Freundlich 方程。
六、课后讨论及思考题
1、 实验中得到的土壤对汞的吸附量为表观吸附量，它包括土壤表面上的吸附、配合及
沉淀
2、 不同土壤对汞吸附达到平衡所需的时间不同，因此，对实验中所用的土壤需测定吸
附汞的平衡时间，如何测定？
3、 不同的pH 条件下，土壤对汞的吸附作用是否相同？为什么？
4、 查资料说明，土壤吸附重金属的主要影响因素有哪些？
七、注意事项
1、 HgCl 2为剧毒物品，因此在实验操作过程中应小心谨慎，切勿让HgCl2溶液洒出或
沾到皮肤。
若不小心洒出，应迅速用抹布擦干；若沾到皮肤，马上用大量水冲洗干净。
2、 小心操作双光数显测汞仪，严防将测量瓶碰倒，此时会引起溶液倒吸进测汞仪中，
导致测汞仪停止工作。