高一化学第一章从实验学化学知识点总结

第一章从实验学化学

一．化学实验安全

1、了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

（7）实验操作中注意‘六防’：

A,防爆炸B,防暴沸：C,防失火： D,防中毒： E,防倒吸： F,防污染：

2．混合物的分离和提纯

萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。

3、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。

二、化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A

5．摩尔质量（M）单位：g/mol 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 (n = m/M )

7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法：M==m/n （2）气体标况密度法：M==22.4*ρ（3）气体相对密度法（同温同压下）：M2/M1==d2/d1

二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/V m

3. 0℃ 101KP a (标准状况), V m = 22.4 L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B/V 、单位：mol/L ,

2．一定物质的量浓度的配制

主要操作：A．检验是否漏水；

B．配制溶液○1计算.○2量取.○3溶解.○4冷却，○5转移⑥洗涤.○7定容○8摇匀⑨贮存. 注意事项：A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。容量瓶的规格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释： C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

稀释前后，溶质的质量不变：m(浓溶液)·w(浓溶液) ==m(稀溶液)·w(稀溶液)

4,万能公式：C=1000ρw/M

练习：

1、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）

A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品

C.氯化钠—易燃品

D.烧碱—剧毒品

2、如图所示，下列实验操作与方法正确

的是（）

3、下列实验操作中正确的是（）

A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，

浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

5、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精（）

A. 只有①

B. ①和②

C. ①和③

D. ①②③

6、下列实验操作中有错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．在做试验之前要检验仪器的气密性。

7、配制物质的量浓度的溶液，不可能使用的仪器是（）

A．玻璃棒 B.量筒 C.烧杯 D.烧瓶

8、检验SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是（）

A、稀盐酸、BaCl2溶液

B、稀硫酸、BaCl2溶液

C、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸

D、BaCl2溶液、稀盐酸

9、下列说法正确的是（）

A．1 mol O的质量是16g/mol B.Na＋的摩尔质量是23 g/mol

C．CO2的摩尔质量是44 D.氢的摩尔质量是2 g/mol

10、下列判断正确的是（）

A．1L硫酸溶液中含98gH2SO4,则该溶液的物质的量浓度为98g/L

B．1L水溶解了0.5molNaCl,则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

C．1000mLC12H22O11(蔗糖)溶液里含1mol C12H22O11,则该溶液的物质的量浓度为0.001mol/L D．10mL 1mol/L的硫酸溶液与100mL 1mol/L的硫酸溶液的浓度相同。

11用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24gMg变成Mg2+时，失去的电子数为2N A B．22.4L CH4所含的原子数为5N A

C．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+总数为2N A

12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

13、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）

A．F2 B．Cl2C．HCl D．CO2

14、 1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）

A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n

15、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．cba

16、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）

A．氧元素的质量比为1∶1B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1

17、用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2