氯水成分的实验探究

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探究氯水的性质(实验报告)

探究氯水的性质(实验报告)

探究氯水的性质【实验目的】1.通过实验探究氯水的成分,合理推测氯气与水反应的可能产物2.通过探究次氯酸的分解产物,认识到数字化实验对于化学研究的帮助3.体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养证据推理意识【实验探究】实验1:用矿泉水瓶收集一瓶纯净的氯气,用注射器向瓶中加入适量的水,充分振荡,观察实验现象。

实验2:实验1矿泉水瓶中得到的溶液称为氯水,请设计实验方案探究氯水的成分。

步骤1:观察氯水的颜色,分析推理氯水中存在的成分。

步骤2:若氯气能与水反应,根据元素守恒的原理,你认为Cl2与H2O反应会生成什么?步骤3:参考下列给出的试剂,设计实验方案,验证你的假设。

【实验试剂】可供选择的试剂:pH计、pH试纸、锌粒、AgNO3溶液、碘化钾淀粉试纸、红色纸花、试管、胶头滴管补充:用注射器收集适量氯气,如图所示将氯气缓慢通入集气瓶中,观察实验现象。

【实验内容】①常温下,氯气的水溶液称为氯水,溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2 + H2O == HCl + HClO。

在反应中Cl2是氧化剂,Cl2是还原剂,HClO氧化产物,HCl还原产物。

②新制氯水的成分由于HClO 、H 2O 是弱电解质,存在着微弱的电离。

推测氯水中的微粒为: 三分子:Cl 2、H 2O 、HClO ; 四离子:H +、Cl -、ClO -、OH -。

③漂白原理的探究实验④氯的重要化合物次氯酸的性质a.次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性弱,写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式:Cl 2 + H 2O == H + + Cl - + HClO 。

b.次氯酸不稳定,见光易分解,反应的化学方程式:2HClO == 2HCl +O 2↑。

c.次氯酸具有强氧化性,其氧化性比Cl 2强,可用于自来水的杀菌消毒,还可以用作漂白剂,但不能与洁厕灵(主要成分盐酸)混用,会发生反应生成氯气,反应方程式为 HCl + HClO == Cl 2 + H 2O 。

【省级优质课】氯水成分的探究教学设计

【省级优质课】氯水成分的探究教学设计
3.类比启发策略:在完成教学要求的基础上,通过设置问题情境,使学生体会研究物质的一般思路和方法,并学习
师生活动
设计意图
占用时间
一、引入新课
教师呈现一缸金鱼提出问题:能不能用少量氯气消毒的自来水直接给金鱼换水?
教师继续创设问题:用氯气消毒完的自来水里头到底有什么物质会对可爱的金鱼宝贝产生伤害?
三、教学目标
1.知识和技能:
①通过实验观察是学生掌握氯气与水的反应,重点把握氯水的成分探究
②能运用氯水的成分及相应的性质解释次氯酸的漂白原理
2.过程和方法:
①通过引导学生主动探究实验和观察、分析实验现象,逐步掌握研究化学问题的科学方法和分析问题的能力,
②了解研究物质性质的探究的一般方法——实验探究法;在学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息
本节课通过教师创设问题情景激发学生思考与交流将研究性学习信息技术与学科整合力图使这堂课既有严谨规律的学习过程又有生动活泼的主动探索和实践过程将知识的学习和应用有机地结合起来充分调动学生学习的主动性和积极性二学情分析高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期缺乏对物质结构的认识分析能力和抽象思维能力都较弱但教师要抓住学生的好奇心勇于发言这些有利因素引导学生认真通过探究实验自主学习创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性加强过程与方法的培养使其养成良好的思维方法并内化为自己终生受用的方法
难点:
次氯酸具有漂白性实验探究
利用干燥红花在氯气不退色而湿红花在氯气中褪色的视频引导学生得出结论
五.教学环境要求
要在多媒体教室和化学实验室里进行教学
六.教学策略阐述
1.情景创设策略:通过生活中饲养金鱼能不能直接用少量氯气消毒过自来水直接换水问题,激发学生的学习兴趣

氯水成分的实验探究教学教案

氯水成分的实验探究教学教案

氯水成分的实验探究——氯气与水的反应教学目标:1、知识、技能目标:①通过学生对氯水成分的研究,使学生掌握氯气与水的反应,初步认识次氯酸的性质,同时认识到氯水是由多种成份构成的复杂体系,从而表现性质的多重性;②使学生认识到新制氯水与久置氯水的区别;③使学生初步运用所学知识解决一些实际问题。

2、过程、方法目标:①通过实验探究,培养学生的实验操作能力和实验观察能力;②通过观察、比较、归纳、总结,培养学生的逻辑推理能力、归纳能力和语言表达能力;③使学生初步体验科学探究的一般过程和方法(提出问题—假设—设计方案—实验验证—得出结论),培养探究能力(即:发现问题、分析问题和解决问题的能力)和科学的思维方法。

3、情感、态度与价值观目标:①通过学生对氯水成分探究的过程,培养学生良好的学习态度;②通过分组实验,加强学生团结协作能力;③增强学生学习化学的兴趣;增强学生对知识的理解及应用。

教学重点:氯水的成分;次氯酸见光分解;氯气与水和碱的反应。

教学难点:用实验探究氯水的成份。

教学方法:实验探究、讨论归纳实验用品:1、仪器:试管(6支)、滴管、烧杯、玻璃棒、镊子;2、药品:新制氯水、久置氯水、氯气瓶、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸、pH试纸、石蕊试剂、石蕊试纸、有色纸条。

教学设计:问题一:氯气溶于水,是简单溶解,还是发生了化学反应?根据你的观点推测氯水中含有哪些粒子1.氯气只溶于水,氯水含有以下粒子:________________;2.氯气溶于水,与水发生化学反应,氯水含有以下粒子:________________________。

实验探究:请根据你的观点,根据提供的物品设计实验方案,并进行检验,将结果填入下表:问题二:氯水能使石蕊试液变红(或使PH试纸变红),很快又褪色,请思考:是什么物质使变红的试剂又褪色呢(什么物质具有漂白性)?是氯气吗?怎样验证?演示实验:将干燥的有色纸条放入氯气瓶中,观察;将干燥的纸条润湿,再伸入氯气瓶中观察现象。

实验探究新制氯水的成份

实验探究新制氯水的成份

案例三实验探究新制氯水的成份夷陵区小溪塔高中陈伦兵1.提出问题新制氯水的主要成份有哪些?2.猜想与假设新制氯水的主要成份有Cl2、HClO、Cl-、H+。

3.制订实验方案Cl2的检验:Cl2具有强氧化性,可利用还原剂检验,如KBr 、KI。

HClO的检验:HClO具有漂白性,可利用有色物质检验,如有色布条等。

Cl-的检验:AgCl白色沉淀不溶于稀HNO3溶液,可通过滴加AgNO3—HNO3溶液检验。

H+的检验:可滴加石蕊试液或用pH试纸检验。

4.实验步骤(1)用浓盐酸与二氧化锰共热,或浓盐酸与高锰化钾(不需加热)反应制取氯气,将制得氯气通入盛水的试剂瓶中,至溶液呈浅黄色,得到新制氯水。

(2)在淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水,或往碘化钾溶液中滴加氯水后,加入淀粉溶液,观察实验现象。

(3)在pH试纸上滴加少量氯水,观察实验现象。

(4)取2 mL氯水于试管中,滴加1~2滴稀硝酸后,加入AgNO3溶液,观察现象。

5.实验现象(1)在淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水,淀粉碘化钾试纸显蓝色(2)在pH试纸上滴加少量氯水,pH试纸显红色,稍后红色处出现褪色现象(3)取2 mL氯水于试管中,滴加1~2滴稀硝酸后,加入AgNO3溶液溶液,出现白色沉淀6.解释与结论(1)Cl2有强氧化性,将淀粉碘化钾试纸上的碘置换出来,碘单质使淀粉变蓝,因此可以证明氯水中含有Cl2。

(2)pH试纸显红色证明氯水显酸性,显红色处又出现褪色现象,证明氯水中有HClO使其褪色。

(3)氯水与硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl,证明氯水中存在Cl-。

结论:氯水的主要成份有Cl2、HClO、Cl-、H+。

解释:溶于水中的氯气一部分以Cl2分子形式存在,一部分与水发生了反应,从结论中可知氯气与水反应除生成HClO外,还有HCl生成。

拓展与迁移:新制氯水中含有三种分子,分别是:H2O、Cl2、HClO;含有四种离子,分别是:Cl-、H+、ClO-、OH—。

氯水的成分探究教案

氯水的成分探究教案

氯水的成分探究教案教案概述本教案旨在帮助学生探究氯水的成分及相关实验操作,并通过实验培养学生的观察能力和实验设计能力。

通过本教案,学生将能够理解氯水的成分以及其在实际应用中的作用。

教学目标1.了解氯水的成分及相关实验操作;2.学会使用适当的实验设备和实验方法来探究氯水的成分;3.培养学生的观察能力和实验设计能力;4.学会正确记录实验结果并分析实验数据;5.培养学生的团队合作能力和解决问题的能力。

教学步骤步骤一:导入•引出氯水的应用背景,如漂白剂、消毒剂等,引起学生的兴趣;•提问:你知道氯水的成分是什么吗?步骤二:理论讲解•讲解氯水的成分及其作用机理;•引导学生了解氯水在漂白和消毒过程中的应用。

步骤三:实验操作•分组进行实验操作,每组2-3人;•实验材料准备:氯化钠溶液、盐酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、纸巾、试管、试管架、酒精灯等;•实验步骤:–将氯化钠溶液倒入一个试管中;–使用滴管向试管中加入盐酸溶液,观察实验现象;–使用酒精灯加热试管,观察实验现象。

步骤四:数据分析•让学生记录实验现象,并理解实验过程中所发生的化学反应;•通过讨论和分析实验数据,引导学生总结实验结果。

步骤五:实验总结•引导学生回答问题:通过今天的实验,我们可以得出什么结论?•讨论氯水的独特性质和应用场景。

课堂互动与扩展•学生分组讨论实验结果,分享彼此的发现;•提供更多关于氯水的实验案例,鼓励学生进行实验设计并分享结果;•引导学生思考如何合理利用氯水及其相关知识保护环境。

课后作业•要求学生根据实验结果撰写实验报告,包括实验目的、实验步骤、实验结果和结论;•要求学生查找相关资料了解氯水的各种应用场景,并写一份小论文。

小结通过本教案,学生将能够了解氯水的成分及其在实际应用中的作用。

通过实验操作,学生将培养观察能力和实验设计能力,同时也能够学会正确记录实验结果并分析实验数据。

此外,本教案还将培养学生的团队合作能力和解决问题的能力。

氯水的成分与性质探究

氯水的成分与性质探究
变白,外围变红。 滴上盐酸的pH试纸显红色
结论:氯水中有一种能漂白的物质
实验六
在洁净的试管中加入1mL品红溶液, 再向试管中滴加新制氯水,题1:
新制氯水与液氯有何区别?
氯水
物质类别 粒子种类 主要性质 混合物
液氯
纯净物
Cl2、HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO -等
Cl2
存在条件
黄绿色溶液,能导 黄绿色液体,不 电,具有氯气的性 导电,具有氯气 质、酸性、漂白性 的性质 常温常压下可存在, 常温常压下不能 不宜久置,必须随 存在 用随制 棕色瓶盛装,放在 阴凉处 特制耐压钢中
保存方法
问题2:
新制氯水与久置氯水有何区别?
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO + 含有微粒: ― ―
氯水显淡黄绿色,且有刺激性气味.
结论: 氯水中含有Cl2
实验二
在洁净的试管中加入2mLKI溶液, 滴加新制氯水,再加少量CCl4,振 荡,观察实验现象。
实验现象:下层有紫红色物质出现 结论:氯水中含有Cl2
实验三
在洁净的试管中加入几滴硝酸银 溶液,再向试管中加入2mL新制氯水 和几滴稀硝酸,观察现象。

H 、Cl 、 ClO 、 OH 2 HCl+O2

2HClO
久置氯水中 含有微粒:
实际为盐酸
H2O
Cl 、 H 、 OH

+

练习:
1.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列 化学试剂,药品不会产生明显变质的是: ( B) A.Na2CO3 B.NaCl C.NaOH D.KI E. AgNO3 F. 石蕊试液
氯水的成分与性质

氯水成分的探究 终

氯水成分的探究 终

Cl2
【发现新问题】
为什么紫色石蕊试液先变红之后又褪色了呢? 生成具有漂白性的物质
【提出猜想】 猜想1
具有漂白性的物质是:Cl2
猜想2
具有漂白性的物质是:Cl2与H2O反应 生成的新物质
【设计实验方案】 探 究 漂 白 性 物 质
1.将干燥的红纸条放入盛有 氯气的集气瓶中
2.将湿润的红纸条放入盛有 氯气的集气瓶中
【完善自我】
1、教材:80页~~3、5题 2、优化设计:42页~~1、2、5题 3、研究性学习: 氮氧化物是一种大气污染物, 它形成的酸雨和光化学烟雾给人类带来种种灾 害,严重威胁着生态环境。请同学们查阅资料, 了解造成上述大气污染的原因以及防止 和治理的方法和途径。同时思考我们自己 能对环境保护做些什么?
第2节 氯水成分的探究
张志敏
刺激性气味为何物?
为什么不能用自来水直接养鱼?
资料卡片
自来水的处理工艺: 取水、过滤、消毒、输水
自来水一般是在每升水中通入0.5~2mgCl2进行消毒杀菌
【提出问题】
新制氯水的成分
氯水呈什么颜色? 可能含有哪些粒子?
呈浅黄绿色
Cl2分子存在
氯气溶于水,是物理变化 还是化学变化?
【归纳总结】 经过实验探究,我们知道新制氯水的成分:
三分子 —— H2O、 Cl2、 HClO 四离子 —— Cl-、H+、ClO-、OH-
其中具有漂白作用的是: HClO
写出相关的化学方程式: Cl2 + H2O = HCl + HClO 通过以上实验,体现了氯水的性质:
酸性
氧化性
漂白性
【提出问题】
知识拓展
漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO

【知识解析】氯水的成分与性质

【知识解析】氯水的成分与性质

氯水的成分与性质1 氯水的成分(1)反应原理Cl2+H2O===H++Cl-+HClOHClO H++ClO-(微弱电离)H2O H++OH-(微弱电离)(2)新制氯水的成分注意不能用pH试纸测定新制氯水的pH。

2 新制氯水的性质在不同的反应中,新制氯水中起作用的成分不同。

想一想新制氯水中加入还原性物质,是Cl2还是HClO体现氧化性?答案◆新制氯水中含有Cl2分子和HClO分子,两者均具有强氧化性,但Cl2的浓度比HClO 大得多,因此向新制氯水中加入还原性物质时,一般只考虑Cl2与还原性物质的反应。

对于Cl2不能氧化的物质,则考虑HClO的氧化性,如纸张、布条中的有机色素被HClO氧化而褪色。

3 液氯、新制氯水、久置氯水的比较名师提醒(1)长期放置的氯水,由于HClO分解,Cl2全部反应,最终变为稀盐酸。

(2)氯水久置后,溶液颜色变浅、氧化性减弱、酸性增强。

典例详析例4-12(江西南昌七校期末联考)某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液,会产生明显变质的是()①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA.①②④B.①②③⑤C.①④⑤D.全部解析◆氯气溶于自来水后,自来水中存在的微粒有:H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-(极少量)。

①Fe2+会被氧化;②Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀;③H+会与 3HCO反应;④不受影响;⑤I-会被氧化。

答案◆B例4-13(江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析◆新制饱和氯水中存在三种分子:Cl2、HClO、H2O;四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。

氯水酸性探究实验报告

氯水酸性探究实验报告

实验名称:氯水酸性探究实验实验目的:通过实验验证氯水的酸性,探究其酸性的来源。

实验时间:2022年10月15日实验地点:化学实验室实验器材:1. 试管3个2. 氯水1瓶3. 稀氢氧化钠溶液1瓶4. 酚酞指示剂1瓶5. 石蕊试纸1包6. 滴管1个7. 烧杯1个8. 玻璃棒1根实验原理:氯水是一种含有氯气的水溶液,具有酸性。

氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,氯化氢为强酸,次氯酸为弱酸。

本实验通过验证氯水的酸性,探究其酸性的来源。

实验步骤:1. 取3个试管,分别编号为1、2、3。

2. 在试管1中加入少量氯水,加入几滴酚酞指示剂,观察溶液颜色变化。

3. 在试管2中加入少量氯水,加入几滴稀氢氧化钠溶液,观察溶液颜色变化。

4. 在试管3中撕取一小块石蕊试纸,放入氯水中,观察试纸颜色变化。

实验结果:1. 试管1中加入酚酞指示剂后,溶液颜色未发生变化,说明氯水不是碱性溶液。

2. 试管2中加入稀氢氧化钠溶液后,溶液颜色由无色变为红色,说明氯水与氢氧化钠发生中和反应,氯水具有酸性。

3. 试管3中的石蕊试纸变为红色,说明氯水具有酸性。

实验分析:1. 氯水与酚酞指示剂混合后,溶液颜色未发生变化,说明氯水不是碱性溶液。

2. 氯水与稀氢氧化钠溶液混合后,溶液颜色由无色变为红色,说明氯水具有酸性,与氢氧化钠发生中和反应。

3. 氯水使石蕊试纸变为红色,进一步验证了氯水具有酸性。

结论:通过实验验证,氯水具有酸性。

其酸性的来源是氯气与水反应生成的氯化氢和次氯酸。

氯化氢为强酸,次氯酸为弱酸,共同导致氯水呈现酸性。

实验讨论:1. 氯水的酸性与其成分有关,氯气与水反应生成的氯化氢和次氯酸是导致其酸性的主要原因。

2. 氯水的酸性对环境有一定影响,实验过程中应注意安全操作,避免接触皮肤和眼睛。

3. 氯水的酸性可用于消毒、漂白等用途,但在实际应用中应注意其酸性对环境和人体的影响。

实验总结:本实验通过验证氯水的酸性,探究其酸性的来源。

实验结果表明,氯水具有酸性,其酸性的来源是氯气与水反应生成的氯化氢和次氯酸。

氯水成分与性质的探究

氯水成分与性质的探究
Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-
次氯酸的性质
(1)弱酸性:HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸?
(2)强氧化性:能使染料和某些有机色素褪色,还能杀死 水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒)
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒,思 考为什么游泳衣穿久了会发黄
A. Na2SO4 C. AgNO3
B. NaCl D. K2CO3
➢ H+ ➢ Cl-
Na2CO3/NaHCO3 紫色石蕊试液/pH试纸 AgNO3和稀HNO3
氯水成分和性质的探究
现象
结论
观察 氯水颜色浅黄绿色 。 可能有Cl2分子
淀粉KI试纸
变蓝
氯水中有Cl2
NaHCO3
有气泡产生
氯水中有H+
加AgNO3 稀HNO3
白色沉淀
氯水中有Cl-
【结论】
氯水中存在 Cl2、Cl-和H+ 发生了化学变化: Cl2+H2O-HCl +
2、氯水的成分:
新制氯水: Cl2、H2O、 HClO、Cl-、H+、ClO-、OH久置氯水: H+、Cl-、H2O
3、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒),漂白性(漂白剂)
4、氯水性质 : 酸性(H+)、强氧化性(Cl2)、漂白性(HClO)、 沉淀反应(Cl- )
【随堂巩固】
【随堂巩固】
2、下列关于氯水的叙述,正确的是 ( B ) A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变 E、氯水放置数天后漂白性增强

氯水成分探究

氯水成分探究
2、滴上盐酸的试纸显红色
1、氯水既有酸性又有漂白性 结论: 2、盐酸显酸性,没有漂白性
是Cl2还是其他物质?
二、验证氯水成分的实验
实验证明:干燥的氯气没有漂白性,起漂
白作用的是氯气与水发生化学反应生成的 一种产物HClO。 Cl2+H2O HCl+HClO 可逆反应
可逆反应:指在相同条件下,既可
再向试管中加入几滴AgNO3溶液和几 滴稀硝酸,观察现象。
现象: 产生白色沉淀 结论: 氯水中存在Cl-
二、验证氯水成分的实验
3. 实验三:
方法: 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸,
滴在pH试纸上,将pH试纸放置片刻, 有漂白性的物质 比较放置前后试纸的变化。
现象: 1、滴上氯水的pH试纸先变红后褪色
HClO
五、总结
成分 氯水
离子 Cl-、H+、ClO-、OH分子 H2O、 Cl2、 HClO 氧化性(漂白、杀菌、消毒) HClO的性质 酸性
性质
六、课后作业
课本第48页第4、5题
2.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生
用自来水配制下列物质的溶液,不会产生 明显药品变质的是(D ) A.石蕊溶液 B.硝酸银 C.碳酸氢钠 D.氯化铝
3.在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反 应中表现各自的性质,下列实验和结论一定正确 的是:(B) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶 液中有Cl2的存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液 中有Cl2的存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色 沉淀,说明氯水中有Cl 的存在 D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液 中有HClO分子的存在
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用 保存:棕色试剂瓶中,避光阴凉处

氯水成分的探究实验教学设计

氯水成分的探究实验教学设计

氯气成分的实验探究——教学设计岳西中学化学组胡光明、【一课标分析】1.内容标准: 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质,认识其在生产、生活中的应用。

2.活动与探究建议: 氯水的漂白性【二教材分析】本章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

而本节知识又对下一节进一步学习硫和氮的化合物具有一定的引导作用,对学生全面的认识化学元素,掌握正确的科学探究的学习方法有着重要的作用。

【三学生分析】1.知识层面:学生已经掌握了化学实验的基本方法,同时也已经学习了离子反应和氧化还原反应等化学基本理论知识;在第一课时我们已经学习了Cl2的部分性质,因此对本节课的学习有较为充足的知识储备。

2.能力层面:通过初、高中阶段的训练,学生已经具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力,但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。

3.心理层面:学生对化学实验及其现象兴趣浓厚,有很强的探求欲、表现欲和成就欲。

【四教学目标】1 知识与技能设计实验探究氯水中的成分并掌握HClO的漂白性能完成氯气与水反应的方程式的书写会根据实验现象分析氯水的成分.能够通过自学掌握次氯酸的性质2 过程与方法通过探究氯水析,培养学生科学的学习方法:提出问题形成猜想讨论设计方案实验探究归纳总结通过对氯水成分的探究,培养学生理论联系实际的能力学会发现问题、研究问题、解决问题3 情感态度价值观通过实验探究使学生感受化学探究乐趣,激发学生对化学学习的兴趣,培养学生化学实验探究的思想。

通过对问题的讨论,让学生能运用已有的知识去发现问题,培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。

【五教学重难点】重点:氯水成分及性质的实验探究难点:氯水成分及性质的探究实验设计【六教学策略】实验探究,讨论交流,归纳总结,教师讲授以实验的方式进行氯水成分的实验探究探究活动一:氯水中是否存在氯气探究活动二:氯水中是否存在氢离子和氯离子探究活动三:氯水中具有的漂白性物质是氢离子,氯离子,氯气,还是......?【七教学过程】提出问题1:氯气溶解于水后,是氯气简单的分散在水中,还是氯气与水发生了化学反应?提出问题2:氯水中有没有氯气?怎样才能知道氯水中是否有氯气?展示一瓶矿泉水瓶氯气,请同学先观察氯气的颜色学生感受:观察到氯气显黄色。

氯水的成分及性质 课件

氯水的成分及性质 课件
2.氯水中有没有Cl2?怎样才能知道氯水 中是否存在Cl2?
讨论设计实验方案
实验探究
分析现象得出结论
教师:
对学生提出的实验方案予以评价并指出应注意的事项
学生: 观察
分组进行 实验探究

黄绿色
刺激性 气味
分析实验现象 得出 氯水中存在Cl2
探究活动二
提出问题 形成猜想
如果Cl2溶于水后没有与H2O发生反应,即 氯水中只有Cl2与H2O,氯水应该呈什么 性?酸性、中性还是碱性?
分析实验现象 得出 氯水中的H+、Cl-无漂白性
教师:
讲明实验的原理及操作步骤,并指出应注意的事项
学生:
分组进行 实验探究
Cu丝
干燥 红纸 湿润 红纸
浓HCl 棉花 NaOH
KMnO4
现象:干燥的红纸不退色 湿润的红纸褪色
分析实验现象 得出 ①干燥的Cl2无漂白性
②Cl2与H2O反应后生成了具有漂
Cl2+H2O —— H+ +
AgNO3
稀HNO3
分组进行 实验探究
氯水
白色↓ ↓不溶解
分析实验现象 得出 氯水存在Cl-
探究活动三
提出问题 氯水中具有漂白性的物质是什么? 是H+、Cl-?还是Cl2? 还是…?
形成猜想 讨论设计实验方案
实验探究
分析现象得出结论
紫色石蕊
分组进行 实验探究
盐酸
变红 不褪色
白性的物质
疑问:
Cl2与H2O反应后生成的具有漂白性的物质是什么?
Cl2+H2O —— H+ + Cl- +
释疑: 阅读课本84页第二自然段

氯水的成分及性质探究教案

氯水的成分及性质探究教案

氯水的成分及性质探究教案教学目标:1.了解氯水的成分和性质;2.掌握制备氯水的方法;3.了解氯水的应用。

教学重点:教学方法:理论讲解,实验展示。

教学器材:试剂:五氧化二锰、氢氧化钠、次氯酸钠、盐酸、碘液。

器材:玻璃烧杯、滴管、试管、移液管、电子天平等。

教学过程:一、导入(5分钟)请学生回顾,什么是化学反应?哪些因素能够影响化学反应的速度?(温度、浓度、反应物种类和表面积等)1.氯水的定义氯水指的是含有次氯酸离子的溶液,通常是由次氯酸钠和酸或过氧化氢与碱反应而成的。

次氯酸离子具有强氧化性能力。

2.氯水的成分氯水是由次氯酸离子(ClO-)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)组成的溶液。

次氯酸钠 + 碱+ H2O → 氯水 + 盐 + H2O3.氯水的性质(1)次氯酸离子具有氧化性,可作为消毒剂和漂白剂使用。

(2)氯水能够与有机物反应,在反应中产生臭氧和有机氯化合物,具有加氧和卤代反应的性质。

(3)氯水可以作为还原剂,与碘化钠反应,生成碘离子和氯离子。

NaClO + 2NaI → I2 + NaCl + NaClO2三、制备氯水的方法(25分钟)2.方法步骤(1)将5g的次氯酸钠加入50mL蒸馏水中,搅拌均匀。

(2)用滴管将10mL的盐酸慢慢滴入溶液中,搅拌。

(3)用纸巾将溶液过滤。

(5)用滴管将过滤后的溶液滴入五氧化二锰溶液中,产生气味刺鼻的氯气。

(6)用碘液检测氧化物的存在。

将少量碘液滴入制得的氯水中,产生褐色沉淀的氧化物。

四、氯水的应用(10分钟)1.漂白:主要用于纺织品、纸张、药品等行业,去除色素和杂质。

2.消毒:消毒效果强,可用于病菌繁殖较快的场所。

3.制药工业:氯水是制备各种药物的原料。

4.其他:氯水还常用于水处理、污水处理和环境保护等领域,具有重要的应用价值。

五、课堂小结(5分钟)请学生回答如下问题:1.什么是氯水,由哪些成分组成?3.氯水有哪些应用?请学生完成以下任务:1.回顾本节课的内容,并总结所学内容的关键点和难点。

氯水的成分探究及与碱反应

氯水的成分探究及与碱反应

对号入座
化学
将氯气的用途与性质对号入座 自来水消毒 C 制造漂白粉 B 制造盐酸 A 制漂白液 D
A、CI2+H2=2HCI 、 B、2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 、 C、CI2+H2O=HCI+HCIO 、 D、CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 、
氯水漂白性探究
化学
实验操作
实验现象
实验结论
干燥红色纸条放 干燥的氯气 有色纸条不褪色 没有漂白性 入干燥氯气中 湿润的红色纸条 有色纸条褪色 氯气与水作用 后具有漂白性 放入干燥氯气中 红色纸条放入稀 盐酸没有漂 有色纸条不褪色 白性 盐酸中
结论:氯气本身没有漂白性, 结论:氯气本身没有漂白性,漂白性 的物质是氯气与水反应生成的新物质。 的物质是氯气与水反有H 含有 +和 具有漂白性
2、用玻璃棒蘸取氯 PH试纸中间变 、 试纸中间变 水滴在PH试纸上 水滴在 试纸上 白,周围变红
3、试管中取少量氯 、 生成白色沉淀 含有CI 含有 — 水,加几滴AgNO3 加几滴 再滴加稀HNO3 再滴加稀 具有漂白性的是哪种物质? 具有漂白性的是哪种物质?
事件反思: 事件反思:
化学
1、如果事件发生在学校周围,根据学过氯 、如果事件发生在学校周围, 气的有关性质,你如何自救? 气的有关性质,你如何自救?
现场自救小常识:用湿毛巾捂住口鼻, 现场自救小常识:用湿毛巾捂住口鼻, 站在高处,向逆风或侧风方向撤离。 站在高处,向逆风或侧风方向撤离。
2、消防员在事故现场采取了哪些措施以 、 降低氯气造成的危害? 降低氯气造成的危害?
比一比, 比一比,谁最快

氯水成分的探究

氯水成分的探究

探究氯水的漂白原理
插叙2
方案 在干燥氯气中放入红 布条 在NaCl溶液中放入 红布条 在稀硫酸中放入红布 条 在新制氯水中放入红 布条
现象
结论
实验现象 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 后 后 稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 解释或离子方程式
Ag++Cl—=AgCl↓, AgCl不溶于稀硝酸
NaCl
有白色沉淀生成 沉淀不溶解
Ag++Cl—=AgCl↓, AgCl不溶于稀硝酸
KClO3溶 液
无明显现象
无明显现象
KClO3中无Cl—,ClO3—不与Ag+ 生成沉淀
Na2CO3溶 液
沉淀溶解并 有白色沉淀生成 放出气体
2 Ag++CO32—=Ag2CO3↓; Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
实验步骤
实验现象
实验结论
⑴观察试剂瓶中氯水的颜色
溶液呈浅黄绿色
氯水中存在Cl2分子
⑵向氯水中滴加AgNO3溶液, 产生白色沉淀, 氯水中存在Cl—离子 再滴加稀HNO3 白色沉淀不溶于稀 HNO3
⑶向氯水中加入Mg粉或将 Na2CO3粉末加入氯水中
检验H+的存在
氯水中存在H+离子
⑷向氯水中投入一小块有色 布条
方案 在干燥氯气中 放入红色布条 在氯化钠溶液 中放入红色布 条 在稀硫酸中放 入红色布条 在新制氯水中 放入红色布条
现象 红色布条不褪 色
结论 起漂白作用的不是氯 气
红色布条不褪 色
Cl—没有漂白作用
氯水中有漂白 能力的粒子为
H+没有漂白作用

氯水的成分与性质探究

氯水的成分与性质探究
说明没有氯分子新制氯水久置氯水颜色性质原因oh极少量oh极少量淡黄绿色无色酸性漂白性酸性比新制氯水强clhclo2hclo2hcl光照在氢氧化钠的酚酞溶液当中滴加新制的氯水看到红色褪为无色探究这是由于什么引起的
氯水的成分与性质探究
鉴湖中学高一化学备课组
水V
氯气 2V
氯气能溶解于水,
氯水
在常温下,1体积的水能 够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。
试 剂
久置氯水、AgNO3溶液、稀HNO3、 Na2CO3溶液、蓝色石蕊试纸、 pH试纸
探究记录:
现 象 结 论
1.蓝色石蕊试纸只变红, 没有褪色 2.无色 3.pH试纸测得酸性增强 1.说明不存在次氯酸
2.说明没有氯分子
3.说明H+的浓度增加
【对 比】
液氯 分 成 子 份 离 子 颜色 Cl2
2、新制氯水的性质
具有氯气的性质(氧化性) 具有强酸的性质(H+的性质) 具有漂白性 (HClO的性质) 具有Cl-的性质 具有不稳定性: 2HClO = 2HCl+O2↑(条件:光照) 次氯酸见光分解(动画)
[思考1] 次氯酸的漂白性和我们初中所学的活性炭的 漂白性原理相同么?
[思考2] 新制的氯水和久置的氯水成分上相同么? 久置的氯水有漂白性吗?
巩固练习:
3. 用自来水养鱼时 , 将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( B ) A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量
返回
新 制 氯 水 中 可 能 存 在 的 微 粒
Cl2
看颜色 闻气味 淀粉KI试纸 用CCl4萃取 AgNO3 和稀HNO3溶液 pH试纸 NaHCO3溶液
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氯水成分的实验探究
——氯气与水的反应教学目标:
1、知识、技能目标:
①通过学生对氯水成分的研究,使学生掌握氯气与水的反应,初步认识次
氯酸的性质,同时认识到氯水是由多种成份构成的复杂体系,从而表现
性质的多重性;
②使学生认识到新制氯水与久置氯水的区别;
③使学生初步运用所学知识解决一些实际问题。

2、过程、方法目标:
①通过实验探究,培养学生的实验操作能力和实验观察能力;
②通过观察、比较、归纳、总结,培养学生的逻辑推理能力、归纳能力和
语言表达能力;
③使学生初步体验科学探究的一般过程和方法(提出问题—假设—设计方
案—实验验证—得出结论),培养探究能力(即:发现问题、分析问题
和解决问题的能力)和科学的思维方法。

3、情感、态度与价值观目标:
①通过学生对氯水成分探究的过程,培养学生良好的学习态度;
②通过分组实验,加强学生团结协作能力;
③增强学生学习化学的兴趣;增强学生对知识的理解及应用。

教学重点:氯水的成分;次氯酸见光分解;氯气与水和碱的反应。

教学难点:用实验探究氯水的成份。

教学方法:实验探究、讨论归纳
实验用品:
1、仪器:试管(6支)、滴管、烧杯、玻璃棒、镊子;
2、药品:新制氯水、久置氯水、氯气瓶、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸、pH试纸、石蕊试剂、石蕊试纸、有色纸条。

教学设计:
问题一:
氯气溶于水,是简单溶解,还是发生了化学反应?根据你的观点推测氯水中含有哪些粒子
1.氯气只溶于水,氯水含有以下粒子:________________;
2.氯气溶于水,与水发生化学反应,氯水含有以下粒子:
________________________。

实验探究:请根据你的观点,根据提供的物品设计实验方案,并进行检验,将结果填入下表:
问题二:
氯水能使石蕊试液变红(或使PH试纸变红),很快又褪色,请思考:是什么物质使变红的试剂又褪色呢(什么物质具有漂白性)?是氯气吗?怎样验证?
演示实验:将干燥的有色纸条放入氯气瓶中,观察;将干燥的纸条润湿,再伸入氯气瓶中观察现象。

思考:干燥的氯气______漂白性(填具有或不具有);如果氯气不具有漂白性,那是什么物质具有漂白性?(提示:结合方程式Cl2+H2O→HCl+______;根
据质量守恒定律和氧化还原反应的知识大概推测)
氯气与水反应的方程式:_________________________________________。

问题三:
(展示久置氯水)久置的氯水与新制氯水有何区别?怎样通过实验验证?实验探究:对比新制氯水的成分进行实验探究,证明久置氯水的成分;
结论:1.久置氯水______漂白性,所以______(填含有或不含)HClO;
2.久置氯水含有_______。

思考:久置氯水不具有漂白性(具有漂白性)说明HClO的性质怎样?
__________________________________________________________ 小结HClO的性质:
1.稳定性:___________________________;
2.强氧化性:__________________________;
3.弱酸性:_____________________________。

新知应用:氯水应如何保存?________________________;
氯水的用途_______________________________;
总结:
氯水含有的粒子:______________________________________;(即:“三分三离”)
氯气与水的反应:______________________________。

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