高一化学12月月考试题无答案
2021-2022年高一12月月考试题(化学)
2021年高一12月月考试题（化学）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共43分；第Ⅱ卷为非选择题，共57分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．选择题每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，1-5小题，每小题2分，6-16小题每小题3分。
每小题只有．．一个．．选项符合题意。
）1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+ C．Cl2→ClO- D.SO42-→BaSO44．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体5．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LC．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6N AD．N A个氢气分子（H2）的质量为1g7．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+B．2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-C．2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2OD．I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-9．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化亚铁晶体10．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－11．工业上常用氯气给自来水消毒。
人教版高中化学必修一高一12月月考试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO 2(g)＋O23(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析
2023年下学期高一12月联考化学（答案在最后）本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A 正确；B ．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B 正确；C ．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C 正确；D ．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选D 。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -B.使酚酞变红的溶液中：Na +、3Al +、24SO -、Cl -C.在()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液中：2Cu +、Na +、3NO -、24SO -D.pH 7>的溶液中：2Fe +、K +、Cl -、23CO -【答案】C 【解析】【详解】A ．含3Fe +的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A 错误；B ．使酚酞变红的溶液显碱性，3Al +在碱性条件下不能大量存在，B 错误；C ．各离子之间互不反应，能共存，C 正确；D ．常温下pH 7>，溶液显碱性，2Fe +不能大量存在，D 错误；故选C 。
2022~2023年高一上期12月月考化学免费试卷完整版(福建省莆田第二十五中学)
选择题下列分类标准不正确的是()A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)【答案】B【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。
选择题下列有关物质分类或归类中，正确的是（）A.混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃B.碱性氧化物:Na2O、MgO、MnO2、K2OC.电解质:NaHSO4、石墨、CO2、NH4ClD.酸性氧化物:CaO、CO2、SiO2、SO3【答案】A【解析】A．盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃均有多种成分组成，均为混合物，故A正确；B．Na2O、MgO、K2O是碱性氧化物，而MnO2与碱反应生成盐和水，也和酸能生成盐和水，是两性氧化物，故B错误；C．NaHSO4、NH4Cl是电解质，CO2是非电解质，而石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．CO2、SiO2、SO3均为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，故D 错误；故答案为A。
选择题NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含氢原子数目为NA【答案】A【解析】A．在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子个数之比，故同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子个数相同，故A正确；B．氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量为2mol，故个数为2NA个，故B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于11.2L，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故原子个数小于NA个，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，而1个氨气分子中含3个H原子，故1mol氨气中含3NA个H原子，故D错误；故答案为A。
江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；
北京市昌平区新学道临川学校2024_2025学年高一化学12月月考试题京津班
北京市昌平区新学道临川学校2024-2025学年高一化学12月月考试题（京津班）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分选择题（共60分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题3分，共60分）1．化学与生活、社会发展休戚相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学改变B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”不涉及氧化还原反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应2．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A．HClO属于酸 B．纯碱属于碱 C．CO2属于氧化物 D．液氯属于单质3．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．KCl溶液4．.当光束通过下列分散系时，能视察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．NaOH溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaOH溶液5．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是Na CO A．NaOH B．NaCl C．CaO D．236．下列物质中，不能由单质干脆化合生成的是A．AlCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．HCl7．下列说法中，正确的是A．Fe的摩尔质量是56 g B．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢C．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子D． 18gH2O在标准状况下的体积约为22．4L8．下列说法中，不正确的是A．燃烧肯定伴有发光现象 B．燃烧肯定是氧化还原反应C．燃烧肯定要有氧气参与 D．燃烧肯定会放出热量9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A． Na+、Mg2+、Cl—、NO— 3 B． K+、NH4+、OH—、HCO— 3C．Na+、Ca2+、CO32—、NO— 3 D． K+、Ba2+、SO2— 4、Cl—10．试验室中，下列行为不符合平安要求的是A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 B．金属钠着火时，马上用沙土覆盖C．大量氯气泄漏时，快速离开现场并尽量往高处去D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔11．下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是能与水反应的白色固体C．Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与足量水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子12．用N A表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是A． 9g H2O中所含的电子总数为5N A B．常温常压下，22.4LCH4的分子数N A C．14 g N2含有原子数为0.5 N AD． 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子13．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Mg（OH）2和盐酸；Mg（OH）2和CH3COOHB．BaCl2和NaHSO4；Ba（OH）2和NaHSO4C．NaHCO3和HCl；Na2CO3和H2SO4D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H+ ==== CO2↑＋H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑D．稀盐酸与过量氨水反应：H+＋NH3·H2O===NH4+＋H2O15．下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的试验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量的澄清石灰水16．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红CCl层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红C．钠块在4D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红17．下列试验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B．使红色布条褪色(HCl) C．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红后褪色(H+、HClO)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)18．下列“试验结论”与“试验操作及现象”不相符．．．的一组是选项试验操作及现象试验结论A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中肯定含有SO-24B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中肯定含有CO23-C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质19．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2==R2＋2Z－;②16H＋＋10Z－＋2XO4－==2X2+＋5Z2＋8H2O ;③2M2+＋R2==2M3+＋2R－。
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)相对原子质量：Na:23、H:1、O:16、C:12、N:14、S:32、Ca:40、Fe:56、Cu:64一、选择题：(只有一个选项符合题意，2分×20=40分)1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3. 下列变化过程属于还原反应的是（）A. Mg→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe4. 下列变化需要加入氧化剂的是（）A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu5．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－36. 下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A. C+H2O==CO+H2B. 2 H2O==2H2↑+O2↑C. Na2O+H2O==2NaOHD. CuO+H2==Cu+H2O7. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.F2D.HCl8. 在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂, KOH是还原剂B．KClO3是还原产物，KCl是氧化产物C．反应中每消耗0.5mol 氧化剂，转移电子数为5molD．氧化剂和还原剂的质量比为5:19. 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：（）A．KSCN B．Fe C．FeCl2 D．NaOH10．下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路11．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A. 加热都可分解产生二氧化碳B. 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体的速率快，产生气体的物质的量多D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生二氧化碳体积相同12．已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2 =2CO ②CO +H2O =CO2 +H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C13.下列有关铁的化合物描述错误的是。
新疆巴州蒙古族高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题 Word版无答案
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。
下列关于“K2SO4”的分类错误的是A．属于氧化物B．属于硫酸盐C．属于钾盐D．属于电解质2．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu B．熔融的MgCl2C．液态硫酸D．蔗糖3．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可4．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClD．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl5．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2 C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 6．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成D．都有Al3＋生成7．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg(Al2O3) B．Mg(OH)2[Al(OH)3] C．Fe(Al) D．Fe2O3(FeO)8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑9．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
辽宁省2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
辽宁省2023－2024学年度上学期12月份月考高一化学试卷（答案在最后）注意事项：考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27C1：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.下列有关物质用途的说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B.二氧化氯(ClO2)和臭氧可以用作自来水消毒剂C.氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料D.硬铝常用于制造飞机的外壳2.将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水不变蓝B.产生丁达尔效应C.加AgNO3溶液产生白色沉淀D.透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色3.下列实验装置与实验目的相符的是A．溶液的配B．氯气的净化C．加热结晶水合物D．制取氯气制A.AB.BC.CD.D4.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4N AB.标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为N AC.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5.下列离子方程式书写正确的是A.向lmol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl－B.0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++22-4SO +2Ba 2++3OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+-3IO +6H +=3I 2+3H 2OD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]－+CO 2=2Al(OH)3↓+2-3CO +H 2O6.某黄色酸性溶液中只含有H +、+4NH 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、-3HSO 、I －、2-4SO 中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是A.+4NH 、A13+B.A13+、2-4SO C.Ba 2+、I－D.-3HSO 、I－7.标准状况下，使28L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到22.4L 气体，这22.4L 气体的质量是A.31gB.32gC.41gD.44g8.ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上由ClO 2气体制取NaClO 2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.通入的空气可将发生器中产生的ClO 2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为2ClO 2+H 2O 2=2ClO 2-+2H ++O 2↑C.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO 2气体制成NaClO 2固体，其主要目的是便于贮存和运输9.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a22.4mol/L B.aρ22400mol/LC.aρ22400+36.5amol/LD.1000aρ22400+36.5amol/L10.将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1mol/L 的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c 2mol/L ，则2c 1与c 2的大小关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定11.下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是A.Na 2O 2B.FeCl 2C.Fe 3O 4D.Al 2S 312.有两种金属组成的合金68g 与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g ，则该合金的组成可能为A.K 、CaB.Na 、FeC.Al 、CuD.Zn 、Ag13.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe 3O 4C取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解，加稀H 2SO 4酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO 3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D14.下列除去杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.Fe 2+溶液中混有少量Al 3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2，过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥15.钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H 2O 2，反应历程如图，下列说法错误的是A.历程中发生了Pd+O 2+2Cl －=[PdCl 2O 2]2－B.该过程的总反应为H 2+O 2催化剂H 2O 2C.[PdC14]2－在此过程中作为催化剂D.该过程中HCl 的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)二、非选择题(共55分)16.从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
辽宁省营口大石桥市第三高级中学2024_2025学年高一化学12月月考试题
辽宁省营口大石桥市第三高级中学2024-2025学年高一化学12月月考试题考查范围：必修一（三、四章）答题时间：60分钟 试卷分值：100分 试卷共3页，上交页码：答题卡H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mn:55 N:14 C:12 P:31 Al:27 K:39 Ag108第Ⅰ卷 单项选择一、单选题（每题2分共50分）1．在马路上，常常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危急品标记A ．B ．C ．D ．2．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是 A ．新制氯水须要避光保存 B ．Na 可保存在煤油中C ．浓硝酸要保存在棕色瓶中D ．保存FeCl 3溶液时需加入少量Fe 粉3．下列说法正确的是( )A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水猛烈反应生成氢气D ．含3Fe 的盐溶液遇KSCN 溶液显红色4．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，其次份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:15．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ） A ．碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3 B ．四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe 3O 4 C ．氢氧化钠、火碱、NaOH D ．碳酸钙、生石灰、CaCO 3 6．下列有关叙述中，能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( )①非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M ；②M 原子比 N 原子简洁得到电子；③N －离子的还原性比 M －离子强；④气态氢化物水溶液的酸性H m M ＞H n N ；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x ＞H n NO y ； ⑥单质熔点 M ＞N 。
A ．②⑤B ．②③C ．①④⑤D ．②③⑤7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．镁片插入硝酸银溶液中：Mg ＋Ag ＋=Mg 2＋＋Ag B ．MgO 与稀盐酸反应：MgO ＋2H ＋=Mg 2＋＋H 2OC ．AlCl 3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl 3＋3OH -=Al(OH)3↓＋3Cl －D ．Na 2CO 3溶液中加入醋酸：2H ＋＋CO 32-=CO 2↑＋H 2O 8．下列各组微粒中，属于同位素的是A ．11H 和21H B ．112H O 和212H OC ．2O 与3OD ．32CH CH OH 与33CH OCH9．保藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要缘由是（ ） A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物在空气中易变成铝 C ．铝的密度小，是一种轻金属 D ．铝易被氧化，形成的氧化膜有爱护作用 10．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是（ ） A ．该原子有3个电子层 B ．该元素属于金属元素 C ．该原子在化学反应中易得2个电子D ．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA 族 11．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A ．Al 与NaOH 溶液共热 B ．AlCl 3与过量的NaOH 溶液 C ．Al 2O 3与水共热D ．Al 2(SO 4)3与过量氨水12．据报道，铀是一种放射性元素， 23592U 是核电站的主要燃料。
湖南省衡阳市田家炳实验中学2024_2025学年高一化学12月月考试题无答案
湖南省衡阳市田家炳试验中学2024-2025学年高一化学12月月考试题（无答案）（满分： 100 分，时量： 60 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64一、单选题（每小题4分，共60分）1.下列说法正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，CO2的摩尔质量为44B.16 g O2的物质的量为0.5 molC.标准状况指的是250C，101kPaD. 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.4 g镁离子所含电子数目为N AB.常温常压下，1 mol CO含原子数为N AC.17 g NH3所含质子数目为17 N AD.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L3．下列物质的保存方法不正确的是( )A．漂白粉可以露置于空气中B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠应密封保存D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处4．某小组拟用两种方法制备同一种金属氯化物：①用金属和氯气共热干脆化合制得；②用金属和盐酸反应制得。
可以胜利的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．FeCl25. 有以下物质：①液氯②熔融的Na2CO3③MgCl2固体④AgCl⑤H2SO4⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是（）A．能导电的有①②⑥B．属于电解质的是②③④⑤C．属于非电解质的是①⑦D．属于盐的有②③④⑦6.已知反应：①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3③I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，下列粒子的还原实力由强到弱依次正确的是( )A. I− > Fe2+ > Cl− > SO2B. Cl− > Fe2+ > SO2 > I−C. Fe2+ > I− > Cl−> SO2D. SO2 > I− > Fe2+ > Cl−7.试验室中可用如下反应制取氯气:K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 ( )A． 1∶3 B． 3∶1 C． 14∶1 D． 6∶18.已知1.505 × 1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是( )A. 32g/molB. 64g/molC. 32gD. 16g9.下列各物质所含原子数由多到少的依次是( )① 0.2 mol H2SO4② 6 g H2③1.204x1024个 HNO3④ 5 N A个 O3A. ③②①④B.②③①④C.④③②①D. ④②③①10.试验室制取干燥纯净的Cl2，其中合理的装置是(气体流向从左到右) ( )11．从下列试验事实得出的结论中，不正确的是（）选项试验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧不肯定有氧气参与B 向裹有过氧化钠的棉花中吹气，棉花燃烧该反应放热且产生氧气C 钠块投入水中，快速熔成银白色小球钠的密度比水小D 某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中含有Cl-12.下列有关氯水的叙述正确的是( )A.氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色B.氯水放置数天后，溶液的酸性渐渐减弱C.新制的氯水肯定含有Cl2、H2O和HClO三种分子D.新制氯水在光照条件下有气体逸出，该气体为Cl213．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④14．已知25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl−，则R的元素符号可能是( )A．Fe B．Ca C．Mg D．Cu15.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2＋8HCl(浓)===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为16x，则产生的Cl2个数为( )A． 5x B． 15x C． 10x D． 20x二、填空题（每空2分，共40分）16. （14分）(1) CO2的摩尔质量为；88 g CO2的物质的量为，所含二氧化碳分子数为个。
高一上学期月考化学试卷(12月份)
上海交大附中2020-2021学年高一上学期月考化学试卷（12月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水B．硫酸铜晶体C．碘酒D．漂粉精2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料：精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量：35±15 mg/kg储存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg4．下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl25．鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液6．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列有关混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生Cl2时转移2N A个电子B．该混盐可能具有漂白性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和-17．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物.其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O=HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．BrCl含极性共价键C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂8．已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（）A．氧化性Fe3+＞I2＞S B．氧化性I2＞S＞Fe3+C．还原性Fe2+＞I-＞H2S D．还原性Fe2+＞H2S＞I-9．已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（）A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol10．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的混合溶液，经测定次氯酸根离子与氯酸根离子的物质的量之比是11：1，则氯气和氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是多少（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：111．向NaBr和KI混合溶液中通入一定量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质不可能是（）A．NaCl、KCl、NaBr B．NaCl、KIC．KCl、NaBr、KI D．NaCl、KCl12．将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500m L溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。
河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一化学12月月考试题
洛阳一高2018~2019学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有1个正确选项)1. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A. 40%B. 33.3%C. 60%D. 36%2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO2－3B. Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3·H2O===2Al3++6NH＋4C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH===Al(OH)3↓D. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH＋43. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 溴水4. 下列各项所述内容对应的图像正确的是( )5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+D. 剩余固体中一定含Cu6. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是( )A. 1 mol·L1B. 0.5 mol·L1C. 0.6 mol·L1D. 0.4 mol·L17. 下列叙述正确的是( )①含有大量AlO2的溶液中，NH4+、NO3、H+、Cl可以大量共存② 0.1 mol•L1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42、HCO3可以大量共存③向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2+4NH4++2H2O④加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl、NO3一定能够大量共存⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO42+2Ba2++Al3++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液A. ⑤⑦B. ②③⑤C. ④⑤⑥D. ②⑦⑧8. 下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B. 分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水9. 将100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1) 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中(2) 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )A. 现象相同，沉淀量相等B. 现象相同，沉淀量不等C. 现象不同，沉淀量相等D. 现象不同，沉淀量不等10. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
高一化学上学期12月月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕22．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2③NO2NH3MgCl2④NO2O2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的：根据以上的操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是〔〕A．试样中肯存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为1L．待产生的气体释放后，向溶液中参加300mL5mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化成沉淀．那么以下选项正确的选项是〔〕A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．NaHSO4溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．次氯酸钙溶液中参加亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH ﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O 16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是〔〕A．2.0mol/L B．mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图，那么以下离子组在对的溶液中一能大量共存的是〔〕A．a点对的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣18．水钴矿〔含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO〕用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同复原剂对元素浸出率的影响〔硫酸浓度3mol•L﹣1，温度60℃〕，以下说法正确的选项是〔〕A．是否使用复原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3NaNO2作复原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上选用Na2SO3 C．参加复原剂的主要目的是为了复原Fe3+D．用Na2SO3作复原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑以下判断中正确的选项是〔〕A．XeF4分子具有非常好的热稳性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4molXe转移16mol电子20．某一兴趣小组准备在室中制H2，装置如下图．可是在室中发现酸液体积缺乏液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可参加，为到达目的，那么可以从长颈漏斗中参加以下试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液〔〕A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥D．②③⑥二、填空题21．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反〞的分类图，请按要求填空．〔1〕上述分类中，分成A、B两组的依据是．〔2〕C组物质与水反的离子方程式为．〔3〕D组物质与水反中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1：1的物质有〔填化学式〕．22．按要求写出以下反的化学方程式或离子方程式：〔1〕硝酸见光分解的化学方程式；〔2〕氨的催化氧化反的化学方程式；〔3〕锌与稀硝酸按物质的量比2：5反的离子方程式；〔4〕NaHCO3溶液与少量Ca〔OH〕2溶液反的离子方程式；〔5〕Cu2S与稀硝酸反产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式．23．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．〔Al〔OH〕3具有，既可与强酸反，又可与强碱反Al〔OH〕3+NaOH═Na[Al〔OH〕4]、CO32﹣与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反产生相氢氧化物沉淀及CO2气体〕〔1〕某同学通过比拟分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和〔填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空〕；〔2〕为了确X，现将〔1〕中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C 与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．那么：X为；A．SO3﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣〔3〕向B的水溶液中逐滴参加盐酸且边加边振荡，发现根本没有气泡，原因是〔用离子方程式表示〕；〔4〕将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反后，最终所得沉淀的质量为〔保存两位小数〕．〔5〕将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．那么物质D一含有上述离子中的〔填相的离子符号〕．有关反的离子方程式为；〔6〕利用上述已经确的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述操作步骤、现象及结论．24．如图为某套装置示意图，其中加热装置和药品均已经省略〔装置①和装置②为气体发生装置〕．〔1〕甲同学利用如图1所示装置〔在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶〕制备NO2并验证其性质．装置①用于室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反的化学方程式是；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反的化学方程式；〔2〕SO3常温下是液体，1℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反为2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C 中假设盛放K2Cr2O7溶液，那么在C中发生的氧化复原反的离子方程式是；〔生成物中Cr以Cr3+形式存在〕；现欲制得纯洁枯燥的SO3，假设C中盛放NaOH溶液，那么此装置中存在明显缺乏，如何改良〔从下面图2给出的装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明〕〔3〕丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气复原并测算其转化率〔装置①、装置②分别制NO和NH3〕，将上述装置A、B、C分别换成以下⑤、⑥、⑦．请答复：装置⑦的作用可能是；假设进入装置⑤的NO共2L〔已折算为状况，下同〕，氨气过量，最后收集到状况下1L N2，那么NO的转化率〔转化率=已转化的量/原来的总量〕是〔能正确表达出计算过程即可〕．25．将一量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反：2PH3+3Cu Cu3P2+3H2而增重6g；第二支玻璃管反后质量减轻了6g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕2【考点】化学仪器的洗涤、枯燥；化学方案的评价．【专题】化学根本操作．【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反；B．氨水见光不分解；C．硫磺能与稀硝酸反；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；B．氨水见光不分解，可用无色广口玻璃瓶保存，故B错误；C．硫磺能与稀硝酸反生成硫酸，可除去，故C正确；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，应选CD．【点评】此题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A正确；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化，故1molFeI2与足量的氯气反时转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠总含3mol离子即3N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸氢钙；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．铁与稀硝酸反生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．【解答】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量那么生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca〔OH〕2═Ca〔HCO3〕2，氢氧化钙过量那么生成碳酸钙，Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，反物用量不同，产物不同，故A不选；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；C．铁和稀硝酸反有两种情况：假设铁过量，铁和稀硝酸反生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，假设稀硝酸过量，铁和稀硝酸反生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe〔NO3〕3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；应选D．【点评】此题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反是解此题的关键，题目难度中．4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反；NH4H与H2O反有H2生成，反中有化合价的变化属于氧化复原反；氧化剂得电子，复原剂失电子，据此分析．【解答】解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反，故A错误；B、NH4H与H2O反有H2生成，反方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，那么反后溶液为碱性，故B正确；C、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作复原剂，故C错误；D、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D错误．故答案为：B．【点评】此题考查了氧化复原反的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，杜绝生成污染性气体，且步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；应选C．【点评】此题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、能力和评价能力，注意把握绿色化学的反要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．6．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．【解答】解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，室难以实现，由反条件可知，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选D．【点评】此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．7．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．制备体，不能搅拌；B．洗涤沉淀，不能搅拌；C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM 计算；D．配液时，液面假设超过刻度线，失败．【解答】解：A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故A错误；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50 g，故C正确；D．配液时，液面假设超过刻度线，重配制，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及体制备、洗涤沉淀、溶液配制，把握物质的性质及原理为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反生成二氧化碳的离子不一为碳酸根离子；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+；C．氨气为碱性气体，可使湿润的石蕊试纸变蓝；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．【解答】解：A．某固体在参加稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一含有CO32﹣，故A 错误；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+，先参加KSCN，如不变色，再参加氯水，溶液呈，可说明含有Fe2+，故B错误；C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、能力的考查，注意把握物质的性质以及的严密性、可行性的评价，难度不大．9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，参加铁粉先与Fe3+反，再与Cu2+反，据此解答．【解答】解：A．无固体剩余，说明铜以铜离子形式存在，参加的铁完全反，溶液中一含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．假设有固体存在，固体中一有铜，可能有铁，溶液中一有含有Fe2+，故B正确；C．假设溶液中有Cu2+，参加的铁量缺乏，可能只与Fe3+反，也可能与Fe3+反，剩余与Cu2+反生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当参加的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了铁及其化合物的性质，难度中，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反的过程是解题的关键．10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】压轴题；守恒法；几种重要的金属及其化合物．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n〔HCl〕=0.2mol，n〔H2〕=0.02mol，n〔Fe2+〕=0.1mol，由反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确．【解答】解：A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故无法确混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B 错误；C、混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反生成氢气及反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故C正确；D、FeO的物质的量无法确，不能确Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．应选C．【点评】此题考查混合物的计算，题目难度中，做题时注意反的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子进行判断．11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝，将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，应选D．应选：D．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2。
高一12月月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高一12月月考化学试题1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol•L—1 Na2CO3溶液中的CO32－数目为N AB. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5N AC. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为N AD. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1N A4. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A. ②③①④B. ③②①④C. ③①②④D. ①②③④5. 下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有③不正确B. 仅有④不正确C. 仅有⑤不正确D. 全对6. 浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO47. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O8. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A. 甲＝丙＞乙B. 丙＞乙＞甲C. 乙＞甲＝丙D. 甲＝乙＝丙9. 将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶2∶2D. 3∶1∶110. 下列实验操作完全正确的是( )A. AB. BC. CD. D11. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A. K＋、Na＋、HCO、NOB. Na＋、SO、Cl－、S2－C. NH、Mg2＋、SO、NOD. H＋、K＋、Cl－、Na＋12. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向NaOH溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2A. ②④B. ②③④C. ②③D. ③④13. 现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A. 1：3B. 1：6C. 3：2D. 2：314. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
江苏省镇江2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
高一年级学情调查化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Cl ：35.5Na ：23第Ⅰ卷(选择题共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性D.核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：3517ClB.氯原子的原子结构示意图：C.4NH Cl 中N 的化合价为：3+D.3NaHCO 在水中的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++3.常温下，能大量共存的离子组是A.H +、2Mg +、24SO -、ClO -B.Na +、4MnO -、3HSO -、3NO -C.H +、2Cu +、Br -、2Fe +D.Na +、K +、O H -、3Fe +4.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa 在2O 中充分燃烧转移电子数目为A2N B.常温常压下，32g 氧气含有的电子数为A16N C.11L0.2mol L KClO -⋅溶液中Cl -的数目为A0.2N D.在标准状况下218gH O 的体积是22.4L5.实验室进行2SO 制备和性质探究，下列实验原理和装置不．能达到实验目的的是A B C D制备2SO 探究2SO 溶解性探究2SO 氧化性吸收尾气2SO A.A B.B C.C D.D6.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列说法正确的是A.Fe 与2Cl 能化合生成3FeCl ，推测Fe 与2I 也能化合生成3FeI B.2CO 是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测2SO 也可以和碱反应生成盐和水C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D.Zn 粉加入到4CuSO 溶液析出红色物质，推测Na 加入到4CuSO 溶液也析出红色物质。
人教版高中化学必修一高一上学期12月月考试卷.docx
高中化学学习材料高一化学上学期12月月考试卷（时量：9 0分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO 2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A． Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C． Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
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河北省邢台市第七中学2017-2018学年高一化学12月月考试题
一、选择题（共24道，每题2分）
1.下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）
A.②③⑤
B.③⑥⑦
C.①③④
D.③⑤⑦
2.下列实验操作中正确的是（）
A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B.蒸发操作时，
应使混合物中
的水分完全蒸
干后，才能停止
加热
C.分液操作时，
先将分液漏斗
中下层液体从
下口放出，再将
上层液体从下
口放出
D.萃取操作时，
可以选用
或酒精作为萃
取剂从溴水中
萃取溴
3.下列说法正确的是（）
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.标准状况下
气体摩尔体积
约为
C.氧气的
质量为
D.在同温同压
下，相同体积的
任何气体单质
所含分子数相
同
4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A.用量筒量取稀盐酸
B.用托盘天平
称量
C.用广泛试
纸测得某溶液
的为
D.用滴定
管做中和滴定
时，用去某浓度
的碱溶液
5.下列关于同温同压下的两种气体和的判断正确的是（）
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
6.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（）
A.标准状况下氨气溶解在水中（水的密度近似为），所得溶液的密度为，所配溶液的物质的量浓度
B.只含、、、和的溶液
C.质量分数为，物质的量浓度为的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为，物质的量浓度为，则
D.仅用的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、固体和水配制的溶液
7.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）
A.溶解时有少量液体溅出
B.洗涤液未全部转移到容量瓶中
C.容量瓶使用前未干燥
D.定容时液面未到刻度线
8.下列叙述中正确的是（）
①标准状况下，和的物质的量相同；
②标准状况下，和的体积相同；
③的体积为；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.④⑤⑥
9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A.个
B.个
C.个
D.个
10.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）
A. B. C. D.
11.下列说法正确的是（）
A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B.、的水溶液均能导电，所以、均是电解质
C.液态、固体均不能导电，所以、均是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
12.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀
溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）
A.加入溶液产生白色沉淀
B.加入碘水不变蓝
C.具有丁达尔效应
D.加入碘水变蓝色
13.下列离子方程式正确的是（）
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：一
B.铝与稀盐酸反应：
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：一
D.二氧化碳与石灰水反应：一一
14.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）
A. B. C. D.
15.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A.
B.
C.
D.
16.在常温下，发生下列几种反应：①②
③根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A.溶液中可发生：
B.在①、③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为：
D.是的还原产物
17. 离子在一定条件下可以把离子氧化为，若离子变为离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则的值为（）
A. B. C. D.
18.下列关于金属的叙述正确的是（）
A.金属元素在自然界中都是以化合态存在
B.通常情况下，金属具有导电性、导热性、和延展性
C.金属活动性顺序表中排在氢前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应
D.常温下所有的金属单质都是固态的
19.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）
A.溶液中浓度增大，有放出
B.溶液的浓度不变，有放出
C.溶液中数目减少，有放出
D.浓度增大，有放出
20.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）
A.钠悬浮在煤油层中
B.钠静止在两液面之间
C.钠沉入水底下
D.钠在两液体界面附近上下跳动
21.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）
A. B. C. D.
22.在反应中，已知和的摩尔质量之比为，当克与完全反应后，生成克，则在此反应中和的质量之比为（）
A. B. C. D.
23.某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。
则溶液中Fe3＋和SO2－4的个数比为( )
A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
24.某实验小组对一含有的未知溶液进行了如下分析：
滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
继续滴加溶液，有白色沉淀；
滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）
A.该未知溶液中至少含有种阳离子
B.滴加的溶液的物质的量浓度为
C.若另一种离子为二价阳离子，则
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为
二、非选择部分（共52分）
25.向2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（每空2分，共8分）
写出反应的离子方程式________．
下列三种情况下，离子方程式与相同的是________（填序号）．
．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性
．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
．向溶液中，逐滴加入溶液至过量
若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的________曲线表示（填序号）．
若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________．
26.将质量为12 4 4固体加热一段时间后，收集到2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到2，此时元素全部以2的形式存在于溶液中．4的摩尔质量为1 ）（18分）
请完成并配平下列化学方程式：
__________________________________________（6分）
该反应中的还原剂是________（2分），当该反应中转移个电子时，氧化产物的物质的量为______（2分），被氧化的还原剂的物质的量为________（2分）．用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液写出该反应的离子方程式__．（4分）
当固体加热生成值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生的物质的量_____．（此时元素全部以的形式存在于溶液中）（2分）
27.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明的供氧作用．（16分）
中发生反应的离子方程式是_______．（4分）
填写表中空格．（每空2分）
试管中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是________．（2分）
(4)C中反应的化学方程式是________．（4分）
28.无机推断（10分）
有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．、、是常见气体；、、是常见金属单质，其中既能与强酸反应，又能与强碱反应；的焰色反应显黄色；的溶液呈黄色．
请回答下列问题：
（1）F的化学式为________．(2分)
（2）写出和溶液反应的离子方程式：________．（4分）
（3）写出与溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
_______ （4分）。