物质的组成、化合价、化学式专题练习(含答案)

初三化学复习-物质的组成、化合价、化学式专题练习（含答案）
一．选择题（共8小题）
1．（2013江宁区一模）海底蕴藏大量“可燃冰”[CH4•（H2O）n]，合理开采可缓解能源危机．下
2．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化
3．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等，则D的
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，既可替代明矾净水，又有杀菌消毒作用．在
B
二．解答题（共4小题）
9．在氧化还原反应反应中，反应前后元素化合价变化有规律：有的元素化合价升高，有的元素化合价降低．如：H2+CuO Cu+H2O，氢元素的化合价由反应前的0价升高为变化后的+1价，而铜元素的化合价由反应前的+2价降低为变化后的0价．
（1）在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，化合价升高的元素为_________；
（2）已知钠与水在常温下可发生氧化还原反应．甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点，甲同学认为生成物是氢氧化钠和氢气，乙同学认为生成物是氢氧化钠和氧气．请结合化合价变化的规律写出正确的化学方程式_________，该反应的基本类型为
_________．
10．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：
2Na+C12=2NaCl，Na、Cl元素的化合价分别发生了变化，其中反应前Na元素化合价为0价，反应后Na元素化合价为+1价，反应前Cl元素的化合价为0价，反应后Cl元素化合价为﹣1价，Na为还原剂，C12为氧化剂．化合物BrF x与水按分子个数之比3：5发生氧化还原反应，其产物为溴酸（HBrO3）氢氟酸
（HF）、单质溴（Br2）和氧气．
（1）化合物BrF X中，x=_________．
（2）该反应的化学方程式是_________
（3）此反应的氧化剂是_________，还原剂是_________．
11．在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7：20，相对原子质量之比为7：8，写出该氧化物的化学式_________．
（写计算过程）
12．将6.38克某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量石灰水完全吸收后，得到白色沉淀11克．试通过计算求此铁的氧化物的化学式．_________．
13、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成（在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳）．
请回答有关问题：
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式_________．再写出用A装置制取另一种常见气体的化学方程式_________．
（2）若去掉B装置会对_________元素的测定结果有影响，会使测定结果_________（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置中所盛放物质最好是_________（选填：①石灰水；②NaOH溶液；③水）．（4）若准确称取1.12克样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为_________．
一．选择题（共3小题）
1．（2013•徐汇区）用“”、“”、“”分别表示不同元素的原子，下列由分子构成的物．B．．．
2．关于物质组成和结构的下列叙述中，你认为正确的是（）1．一切物质都是由元素组成的2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒3．分子、原子是不断运动的，而离子不会运动4．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成5．“2H”既可表示两个氢元素，
3．图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示化合物的是（）
B
二．填空题（共1小题）
4．（2013•密云县）物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合．（1）如图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中
和分别表示氢原子和氮原子，则可知：
①一个丙分子由_________个原子构成．
②构成甲物质的粒子是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）．
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为_________．
（2）把一定质量的纯净物A和80g B在一定条件下按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88gD物质和18gE物质．
请回答下列问题：
①参加反应的A物质的质量是_________．
②A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）_________．
三．解答题（共1小题）
5．自来水消毒过程中通常会发生如下反应，反应的微观过程可用如图表示：
（O 表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子）
（1）A物质属于_________（填单质、化合物）．
（2）D物质中氯元素的化合价为_________．
（3）从构成物质的粒子角度分析：化学反应中发生变化的微粒是_________（填“分子”或“原子”，下同），未发生变化的微粒是_________．
一．选择题（共8小题）
1．（2012•江宁区一模）海底蕴藏大量“可燃冰”[CH4•（H2O）n]，合理开采可缓解能源危机．下
、根据某元素的质量分数×
2．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化
3．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等，则D的
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，既可替代明矾净水，又有杀菌消毒作用．在
B
=
二．解答题（共4小题）
9．在氧化还原反应反应中，反应前后元素化合价变化有规律：有的元素化合价升高，有的元素化合价降低．如：H2+CuO Cu+H2O，氢元素的化合价由反应前的0价升高为变化后的+1价，而铜元素的化合价由反应前的+2价降低为变化后的0价．
（1）在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，化合价升高的元素为碳；
（2）已知钠与水在常温下可发生氧化还原反应．甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点，甲同学认为生成物是氢氧化钠和氢气，乙同学认为生成物是氢氧化钠和氧气．请结合化合价变化的规律写出正确的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应的基本类型为置换反应．
+3CO
10．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：
2Na+C12=2NaCl，Na、Cl元素的化合价分别发生了变化，其中反应前Na元素化合价为0价，反应后Na元素化合价为+1价，反应前Cl元素的化合价为0价，反应后Cl元素化合价为﹣1价，Na为还原剂，C12为氧化剂．化合物BrF x与水按分子个数之比3：5发生氧化还原反应，其产物为溴酸（HBrO3）氢氟酸
（HF）、单质溴（Br2）和氧气．
（1）化合物BrF X中，x=3．
（2）该反应的化学方程式是3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑
（3）此反应的氧化剂是BrF3，还原剂是H20和BrF3．
11．在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7：20，相对原子质量之比为7：8，写出该氧化物的化学式N2O5．
（写计算过程）
12．将6.38克某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量石灰水完全吸收后，得到白色沉淀11克．试通过计算求此铁的氧化物的化学式．Fe3O4．
=
=
2
1．（2011•徐汇区二模）用“”、“”、“”分别表示不同元素的原子，下列由分子构成．B．．．
”“
“
“
2．关于物质组成和结构的下列叙述中，你认为正确的是（ ）1．一切物质都是由元素组成的 2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒3．分子、原子是不断运动的，而离子不会运动 4．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成 5．“2H ”既可表示两个氢元素，
3．图中“
”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示化合物的是（
） B
二．填空题（共1小题）
4．（2011•密云县一模）物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合．（1）如图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中
和分别表示氢原子和氮原子，则可知：
①一个丙分子由4个原子构成．
②构成甲物质的粒子是分子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为3：1：2．
（2）把一定质量的纯净物A和80g B在一定条件下按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88gD物质和18gE物质．
请回答下列问题：
①参加反应的A物质的质量是26g．
②A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）C：H=1：1．
×=24g
×=2g
三．解答题（共1小题）
5．自来水消毒过程中通常会发生如下反应，反应的微观过程可用如图表示：
（O 表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子）
（1）A物质属于化合物（填单质、化合物）．
（2）D物质中氯元素的化合价为+1．
（3）从构成物质的粒子角度分析：化学反应中发生变化的微粒是分子（填“分子”或“原子”，下同），未发生变化的微粒是原子．。