离子反应及其发生的条件教案
高中化学离子反应条件教案
高中化学离子反应条件教案
一、教学目标：
1. 理解离子反应的基本概念；
2. 掌握离子反应的条件；
3. 能够区分并运用离子反应条件进行解题。
二、教学重点：
1. 离子反应的定义和特点；
2. 离子反应的条件；
3. 实际应用中的离子反应。
三、教学难点：
1. 化学方程式的书写；
2. 离子反应条件的判定和区分。
四、教学内容：
1. 离子反应的定义和特点；
2. 离子反应的条件；
3. 实际应用中的离子反应。
五、教学过程：
1. 引入：介绍离子反应的概念和意义；
2. 讲解：详细介绍离子反应的条件和相关知识点；
3. 实例分析：通过一些实例让学生体会离子反应条件的运用；
4. 练习：让学生进行练习，巩固知识点；
5. 总结：总结离子反应条件的特点和应用。
六、板书设计：
离子反应条件
1. 溶液电离
2. 溶液置换
3. 沉淀生成
七、教学反馈：
1. 解答学生提出的问题；
2. 鼓励学生表达自己的思考和见解；
3. 纠正学生可能存在的错误。
八、作业布置：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应条件在实际生活中的应用。
九、教学评价：
1. 观察学生在课堂上的表现；
2. 收集学生对离子反应条件的理解和应用。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
离子反应教案15篇
离子反应教案15篇1、离子反应〔1〕试验探究试验操作现象试验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液〔2〕离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参与的反应称为离子反应。
离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式〔1〕定义：用实际参与反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
〔2〕离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态涌现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水〔难电离物质〕、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
考前须知：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参与的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,假设是澄清溶液写离子符号,假设是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
〔3〕离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①留意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
化学-LHS-离子反应及其发生的条件-教案
离子反应及其发生的条件教材分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。
一、教学目标1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义；掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。
2、过程与方法目标：通过组织实验探究、讨论、交流等方法；掌握复分解型离子反应发生的条件。
3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发兴趣，调动积极性，体验实验过程；通过对实验、反应本质、离子方程式书写的理解，感悟化学中“宏观”、“微观”、“符号”的转换。
二、教学重点和难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写。
三、教学方法故事引入法、实验法四、教学准备：1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/LFeCl3、BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.教学媒体：小黑板，挂图五、课时安排2课时六、教学过程第1课时教学内容教师活动学生活动导入：哑泉的故事【讲述】三国时期有这样一则故事，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。
【设问】哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？【倾听】【思考】【讲解】原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
【设问】那么究竟什么是离子反应？【倾听】【思考】1、离子反应【板书】二、离子反应1、离子反应【实验】实验1取两只试管，这个标为①试管，另一个标为②试管。
离子反应及其发生的条件教案
宇华教育集团高一年级化学新授课教案§2.2离子反应第1课时离子反应及其发生的条件学习目标1．了解离子反应的本质。
2．正确书写离子方程式。
3．初步掌握复分解型离子反应发生的条件。
4、掌握离子共存的判断方法重点难点离子共存的判断方法教学方法探究法、实验法、练习法等教学过程【课题引入】（PPT展示，小视频）【故事解读】视频中，三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕巧遇老叟，指点迷津-----饮用万安溪安乐泉水，终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含CuSO4较多的水就会中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，Cu2＋离子遇到OH－离子发生离子反应，生成了不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收，失去了毒性。
【过渡语】那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究:【flash展示】BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应，具体分析见PPT1.离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
【教师设疑】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？【教师板书】3.离子方程式的书写步骤一写、二拆、三删、四查具体内容，边讲边播放PPT边板书，进行同步教学【练一练】PPT展示，略【学生活动】学生板书，教师评价【思考交流】由以上答案可以得出什么结论？【结论】【教师板书】4.离子方程式的意义不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。
【教师过度】电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
【思考交流】是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？【flash展示】看一看，这些溶液混合都生成了哪些物质？复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓(2)生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑(3)生成水：H++OH-==H2O【flash展示】看Flash,进一步理解离子反应的条件【学与用】PPT展示【学生活动】学生练习，教师评价【教师过度】离子之间能发生反应，离子之间就是不能共存【教师精讲】教师精讲并板书【课堂小结】①本节课学习了哪些知识和学习方法？②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？【学生活动】展示后，提问学生，学生独立回忆当堂内容，引领学生当堂记住当堂内容。
第二节离子反应及其发生的条件教案
第二节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件主讲教师：周忠友［教学目标］知识与技能１．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
２．培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感·态度·价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。
［教学重点］离子反应的概念及其发生的条件。
［教学难点］离子方程式的书写教学设计［教学准备］实验药品：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液实验仪器：烧杯、试管［教学过程］（学与问）从电解质在溶液中电离的角度分析为什么向盛有２mＬCuSO4溶液的试管里加入２mＬNaCl溶液无现象？[讲解]CuSO4＝ Cu 2++ SO42-NaCl＝ Na ++ Cl-通过以上两物质的电离，我们不难发现硫酸铜与氯化钠的混合溶液，其实就是电离出来的铜离子、硫酸跟离子、钠离子及氯离子所形成的混合溶液而已。
（学与问）向盛有２mＬNa2SO4溶液的试管里加入２mＬBaCl2溶液CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ CuCl2［讲解］同样通过各物质的电离可以得出该反应，其实质上是电离出来的硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡。
而其他离子依然以离子形式存在溶液中。
［总结引入课题］用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
我们这节课的主要内容就来探究离子反应及其发生的条件。
［板书］第２节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子［讲解］通过实验我们了解到离子反应方程式是由实际参加反应的离子符号表示，那么我们该如何正确书写离子反应方程式呢？［板书］离子反应方程式书写的步骤：１.正确书写反应的化学方程式并配平２.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形状，其余保留化学式３.将不参加反应的离子（两边都有的离子）从方程式两端删去４.检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等［讲解］为了能更好的解题我们还需要了解哪些离子或者物质不能删。
离子反应及其条件教案
离子反应及其条件教案教案标题：离子反应及其条件教案教案目标：1. 了解离子反应的基本概念和特征。
2. 掌握离子反应的条件及其对反应速率的影响。
3. 能够运用所学知识解决与离子反应相关的问题。
教学重点：1. 离子反应的定义和特点。
2. 离子反应的条件及其对反应速率的影响。
教学难点：1. 离子反应条件的理解和应用。
2. 离子反应速率与条件的关系的深入理解。
教学准备：1. 教师准备：教案、投影仪、实验材料、示范实验。
2. 学生准备：笔记本、笔、教材。
教学过程：Step 1：引入（5分钟）1. 教师通过投影仪展示一些离子反应的实例，引发学生对离子反应的兴趣。
2. 引导学生思考：什么是离子反应？它有哪些特点？Step 2：讲解离子反应（10分钟）1. 教师简要讲解离子反应的定义和特点，强调离子反应中的阳离子和阴离子之间的相互作用。
2. 教师通过示意图和实例，帮助学生理解离子反应的过程和离子的角色。
Step 3：讲解离子反应的条件（15分钟）1. 教师讲解离子反应的条件，包括温度、浓度、溶剂和催化剂等。
2. 强调不同条件对离子反应速率的影响，引导学生思考条件对反应速率的原因。
Step 4：实验演示（20分钟）1. 教师进行一项简单的离子反应实验演示，例如氯化银与氯化钠溶液的反应。
2. 教师解释实验过程中所使用的条件，并观察反应速率的变化。
3. 学生观察实验现象，记录实验结果，并思考实验中条件对反应速率的影响。
Step 5：讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结不同条件对离子反应速率的影响。
2. 教师引导学生思考：为什么温度、浓度、溶剂和催化剂等条件会影响离子反应速率？3. 教师解答学生提出的问题，强调条件对离子反应的能量变化和反应活性的影响。
Step 6：拓展练习（10分钟）1. 学生独立完成一些与离子反应及其条件相关的练习题，巩固所学知识。
2. 教师对学生的答案进行讲解和评价，帮助学生提高解题能力。
离子反应及其发生的条件教案
离子反应及其发生的条件教案一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解离子反应的概念，掌握离子反应的基本特征和发生条件。
2. 能力目标：培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高学生的实验操作技能和科学思维能力。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强学生的实验安全意识和团队合作精神。
二、教学重点和难点1. 教学重点：离子反应的概念和基本特征，离子反应发生的条件。
2. 教学难点：学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件，学会运用所学知识解决实际问题。
三、教学内容1. 离子反应的概念和基本特征2. 离子反应发生的条件3. 实验操作：观察离子反应的发生条件及实验现象四、教学过程1. 导入新知识：通过引入实际生活中的化学反应现象，引发学生对离子反应的兴趣。
2. 理论学习：讲解离子反应的概念和基本特征，引导学生理解离子反应发生的条件。
3. 实验操作：设计离子反应实验，让学生亲自操作观察离子反应的发生条件和实验现象。
4. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结离子反应发生的条件及实验现象。
5. 拓展应用：通过案例分析和讨论，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 总结提升：对离子反应的概念、基本特征和发生条件进行总结，梳理知识点，强化学生对知识的理解和掌握。
五、教学手段1. 多媒体教学2. 实验仪器和材料3. 实验指导书4. 教师讲解与引导六、教学评价1. 实验报告2. 实验操作能力3. 知识掌握程度4. 课堂表现和参与度七、教学反思通过本节课的教学，学生能够理解离子反应的概念和基本特征，掌握离子反应发生的条件。
实验操作能够培养学生的实验技能和科学思维能力，提高学生对化学实验的兴趣。
在教学过程中，要注重引导学生进行实验操作，培养学生的实践能力和团队合作精神，使学生能够在实践中学习，提高学生的综合素质。
《离子反应》教案（精选5篇）
《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《离子反应及其发生的条件》教学设计
《离子反应及其发生的条件》教学设计“离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，本节内容选自人教版必修1第二章第2节第2课时，本节内容要求在是这样的：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
第2课时的教学重点是：透过宏观现象，从微观本质认识离子反应及其发生的条件，建构离子反应方程式书写的认知模型。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过粗盐的提纯，引出离子反应。
（2）通过实验探究与交流讨论，从微观角度理解离子反应的本质和意义，并学会直接书写离子反应方程式。
（3）通过工厂废水净化的问题解决，感受化学学科的实际用途，初步形成将化学成果应用于生产、生活的意识，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过对粗盐提纯的试剂选择和操作设计，诊断学生已有的知识水平。
（2）通过试管反应和现象的观察记录的分析，发展学生的实验水平（3）通过微观离子的物质的量变化分析，诊断并发展学生从微观本质理解离子反应的水平、对离子反应认知模型的建构和判断水平。
（4）通过工厂废水净化的问题解决，发展学生对化学价值的认识水平。
二、教学与评价思路“离子反应”教学与评价思路示意图三、 教学流程 1. 创设问题情境【温故知新】回顾粗盐提纯，引出离子反应 【评价任务1】诊断学生已有知识水平。
学习任务1教学流程图2.分组实验并交流分享【学习任务2】根据粗盐的提纯过程，分组进行下列三组实验 【评价任务2】诊断学生实验探究水平（定性水平）。
注：每份溶液均为2mL 1mol/L【学习任务3】交流分享观察记录的实验现象【评价任务3】诊断并发展学生对离子反应内涵的认识进阶（宏观水平、微观水平）。
学习任务3教学流程图【类比迁移】下列物质的溶液相互混合是否会发生离子反应：MgSO4+NaCl MgSO4+NaOH CaCl2+Na2CO3【评价任务】诊断学生证据推理与模型认知探究水平（定性水平）。
离子反应及其发生条件教案
离子反应及其发生条件教学设计【教学目标】知识与技能：1.了解离子反应的概念和原理。
2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；了解离子反应发生的条件。
3.学会书写一般离子反应方程式。
过程与方法：1..通过实验探究离子反应及其发生的条件。
2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.通过书写离子方程式的过程，学习离子方程式的书写方法。
情感、态度与价值观：通过实验探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写【教学难点】离子反应方程式的书写【教学过程】导入新课[复习]电解质和电离的概念。
[过渡]有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应？反应的本质又是什么？[推进新课]师：请同学们阅读课本P30~P31的内容，进行自学。
[板书]二、离子反应和离子方程式。
[演示实验]通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
生：观察A、B试管中的现象。
师：观察到的现象是什么？生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。
师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象,并完成上述反应的化学方程式。
[讲述]当Na2SO4溶液与KCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、2-SO与K+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4 4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
电离出来的-24[过渡]电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[投影]下列物质间能否发生反应？设计实验证明反应发生。
离子反应及其发生条件教案
离子反应及其发生条件教案一、预习导引1、干燥的NaCl固体_____导电,熔化的NaCl_____导电, NaCl溶液_____导电.水_____导电.酒精_____导电.蔗糖固体____导电,蔗糖溶液_____导电.酒精溶液_____导电.(填写能不能)2、NaCl溶液和熔化的NaCl导电的原因_________________________________.3、______________________________________________________叫电解质.在以上两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质.4、写出下列物质的电离方程式:（1）Ba(OH)2____________________________（2）HCl_________________________ （3）NaCl ________________________________CaCO3_________________________ （4）CuSO4____________________________Ca（OH）2________________________ 小结：____电解质在溶液中溶质全部以离子形式存在.二、教学过程1、【情景引入】【老师活动】展示NaOH溶液、盐酸【提问】电解质NaOH、HCl在溶液的形式是？【学生回答】【老师小结】易溶于水的电解质在溶液中溶质全部以离子形式存在.【过渡】现在就以我们熟悉的NaOH溶液和盐酸的酸碱反应探究电解质在水溶液中反应的本质。
2、实验探究一【学生实验】向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚酞，再滴加稀盐酸，观察现象。
【学生活动】实验、表述现象——红色逐渐消失至褪去。
【老师提问】为什么滴有酚酞的NaOH溶液在滴加盐酸后红色会褪去？联系酸、碱、盐在水溶液中的电离，分析原因，填写下表，得出NaOH溶液与盐酸反应的本质。
【老师活动】引出概念——像上述电解质NaOH和盐酸混合中实质是H+与OH-的反应，这种有离子参加或生成的反应叫离子反应。
离子反应教案优秀4篇
离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
《离子反应》教学设计【优秀3篇】
《离子反应》教学设计【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子反应及其发生条件教学设计
离子反应及其发生条件教学设计云浮中学化学组张海铭一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,复分解反应的知识已有一定的熟悉，因为在九年级的时候已经有所了解，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生掌握电解质的概念和判断。
通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的进行探讨，在进行教学设计时，要充分利用好探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中就可以把握好本课时的内容。
这样做的好处，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的爱好，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的熟悉经历感性熟悉再到理性熟悉的过程，从而使学生的熟悉有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验动手意识和实验动手能力。
二、教学目标分析知识与技能电解质的概念，学会判断电解质。
把握离子反应发生的条件。
2.培养学生科学探究的思维方式和能力。
培养学生从特例到一般的思维能力。
培养学生举一反三的能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，把握离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究自主学习获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
同时也可以激发学生学习化学的的兴趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点电解质的概念的掌握五、教学过程【引入】盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、NaCl溶液、氨水、蔗糖溶液、熔融NaCl、酒精溶液、Cu、CO2水溶液、SO3水溶液、硫酸、氯水,哪些物质可以导电，为什么？学生：可以导电的有盐酸、NaOH溶液、石墨、NaCl溶液、氨水、熔融NaCl，Cu、CO2水溶液、SO3水溶液、硫酸、氯水,教师：为什么NaCl固体为什么不可以导电，而NaCl溶液、熔融NaCl却可以导电呢？学生：因为溶液有水,水可以导电。
教师：真的是因为这种原因吗？但是熔融的NaCl里面没有水，它为什么也可以导电呢？我们需要了解它的实质。
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离子反应及其发生的条件说课稿：各位专家、评委：大家好，我是07级化教（1）班的王雪梅，我今天说课的内容是人教版必修1第二章第二节的第二个问题--离子反应及其发生的条件。
我将从以下几个方面进行我的说课。
一、教材分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。
二、教学目标我所设计的教学目标有以下三点。
·1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。
2、过程与方法目标：通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
三、教学重点和难点：重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写。
四、教法我采用故事引入法、实验促学法和探究、归纳法~五、学法我所设计的学法有以下两点。
1、教师讲授使学生了解新知识。
2、使学生学会对实验现象进行分析，提高学生的动手和动脑能力。
引导学生由感性认识到理性认识，使学习过程和认知过程成为统一整体。
六、教学准备：1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3 @溶液3.教学媒体：小黑板，挂图七、教学程序1、用故事引入新课：通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应发生的条件。
用时5分钟2、实验促进新课的学习：故事中了解到发生了离子反应，那么，什么是离子反应？我设计以下两组实验：实验：①.硫酸铜溶液和稀氯化钠溶液反应②.硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应#老师演示实验，让学生观察实验现象、讨论、总结：最后得出离子反应的定义。
用时5分钟3、突破离子方程式书写方法：我总结为四个字：写拆删查举例：.以硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液的反应方程式为例。
和学生一起按照书上的四步“①写--写出反应方程式②拆--把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示③删--将方程式两边没参加的反应的离子删掉，④查--检查方程式两边的离子个数和电荷数是否守恒，沉淀和气体符号有没有标明。
”总结出书写离子方程式应注意的问题。
用时10分钟4、练习：将故事中发生的反应请同学动手做，观察实验现象并写出离子反应方程式5、出示挂图：将学生分成四组，完成离子反应方程式，揭示离子反应方程式的意义6、实验探究，深化认识：通过实验归纳总结得到离子反应发生的条件：有沉淀、气体、水生成。
这一部分我将叫三名同学进行实验，并请他们写出现象及其离子方程式。
让学生自己体验实验的感觉并提醒学生注意观察，强调其重要性7、课堂小结…8、布置作业课本34页的4、5、6题八、板书设计：九、教学评价1、采用故事法引入新课，激发学生的学习兴趣。
2、以问题探究的形式引导学生根据实验现象和有关的知识展开讨论，使学生理解离子反应的概念及发生的条件。
3、以练习的方式指导学生正确书写离子方程式。
使教师的主导作用和学生的主体作用有机结合。
`离子反应及其发生的条件---教案【教学目标】：1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。
2、过程与方法目标：通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学重难点】：重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写【【教具准备】：1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/LBaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.教学媒体:小黑板、挂图【教学过程】【教师】好，现在开始上课。
同学们，你们看过《三国演义》了吗？【学生】看过·【引入】三国时期有这样一则故事，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？【学生】:不知道【教师】：原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
那么究竟什么是离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？【板书】课题：离子反应及其发生的条件下面老师就来做一组演示实验【教师】取两只试管，这个标为①试管，另一个标为②试管。
向①②试管中分别加入约2 mL的CuSO4溶液，再向①试管中加入约2 mL 的NaCl溶液，②试管中加入约2 mL的BaCl2溶液，大家观察一下两只试管有什么变化？先看一下①试管。
【学生】无明显现象【教师】：CuSO4溶液与稀NaCl溶液混合观察不到现象。
所以这只试管中只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42+与NaCl电离出来的Na+、Cl-的混合，没有发生化学反应。
那么，②试管有什么变化？-【学生】有白色沉淀生成【教师】②试管中CuSO4溶液与BaCl2溶液发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。
我们来看一下白色沉淀是什么物质？【教师】从上面的分析我们知道CuSO4和BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。
我们可以用离子符号来表示这种变化：[副板书] ①②CuSO4+ NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ + CuCl2 Cu2+ SO42-Cl-Na+反应前反应后?Cu2+Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+Cl-SO42- +Ba2+=BaSO4↓【教师】这种有离子参加的反应叫离子反应。
【板书】一．离子反应定义：有离子参加的化学反应，称为离子反应。
【教师】上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：[副板书] Ba2++SO42-==BaSO4↓…【板书】二、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
【过渡】我们知道了什么是离子方程式，那离子方程式该怎么写呢？我们就以实验2中的化学反应熟悉一下离子方程式的书写【板书】2、书写步骤:写、改、删、查（1）写--出化学方程式（2）拆-- 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶物﹑气体和水写成化学式（3）删--去两边不参加反应的离子；{（4）查--两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【教师】这部分内容非常重要，请同学们做好课堂笔记。
【老师】下面我们做一个练习来熟悉一下离子方程式的书写步骤[课堂练习1]：Ba(OH)2+H2SO4【老师】请一位同学按照我们刚才讲的书写步骤，先将此反应的化学方程式完成，最后改写成离子方程式。
哪位同学愿意尝试一下？好，这位同学请。
其他同学在下面写，并看一下他写的对不对？大家写完了吗？【学生】写完了【老师】他写的正确吗？&【学生】正确【老师】刚才故事中讲到，万安县的安乐泉水与哑泉水发生了离子反应，生成了沉淀，从而失去了毒性。
那么，有哪位同学想亲自模拟一下，这两种泉水之间究竟发生了什么化学变化？***请上台试做一下。
请这位同学将你的实验成果给大家展示一下，大家观察到了什么现象？【学生】有蓝色沉淀生成【老师】恩，很好，哪位同学想写一下这个反应的离子方程式？同学们，他写的对不对？这位同学写的非常正确，这两位同学都很优秀，谢谢他们的参与。
【过渡】我们以前学习了酸碱中和反应。
接下来请同学们看一下小黑板，老师给出了三个化学方程式，请同学们将其改写成离子方程式。
[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（小黑板）【老师】老师给出的三个反应都是中和反应，虽然每一个反应的化学方程式不同，但他们的离子方程式却是相同的。
这表明：酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。
所以，离子反应不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
，【板书】3、意义（1）表示一个化学反应的实质（2）不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
【过渡】同学们，刚才老师做的演示实验是硫酸铜溶液中加入氯化钠溶液，是不是没有发生离子反应？所以，并不是所有的电解质混合都发生离子反应。
下面我们开展一个小活动以实验的形式来探究离子反应的发生究竟需要什么条件？【板书】三、离子反应发生的条件【挂图】[探究实验1]【老师】我先给大家说一下活动规则，然后请同学上来做实验。
首先，我们需要三位同学上台分别做三组不同的演示实验。
有哪些同学愿意？*同学做第一个实验，**同学做第二个实验，***同学做第三实验。
在*同学、**同学、***同学在做演示实验的时候，其他同学注意观察实验现象，思考离子方程式的书写，实验完毕这三个同学将挂图中的相应现象和离子方程式完成。
其他同学作为评委，看他们操作是否规范？现象和离子方程式的书写是否规范？大家听明白了吗？【学生】明白了$【老师】有请第一小组，*同学按照挂图上的提示进行实验，观察现象并最终完成现象及离子方程式的书写。
好，请第一位同学回到座位上，有请第二位同学。
请第三位同学。
【老师】三位同学已经完成了他们的探究实验，下面我们分别看一下他们得到的结论。
第一位同学的操作规范吗？【学生】规范【老师】他填写的是有白色沉淀生成，离子方程式是 SO42- +Ba2+=BaSO4↓。
写的对吗？【学生】对【教师】很好，第一位做的不错，由第一位同学的探究结论我们得出离子反应的条件之一—生成沉淀。
【板书】1、生成沉淀。
；【教师】再看一下第二位同学，他操作规范吗？【学生】规范【教师】他填写的是有气泡产生，离子方程式是 CO32-+2H+= CO2+H2O，写的对吗？【学生】对【教师】很好，第二位同学也做的不错，由第二位同学的结论我们得出离子反应的条件之二—生成气体。
【板书】2、生成气体。