化学必修2期末测试题及答案
高中化学必修二期末测试题及解答
高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。
答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。
高中化学选择性必修2期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、淀粉B、蛋白质C、油脂D、水2、下列关于分子间作用力的说法，哪一项是错误的？A. 分子间的范德华力总是吸引性的。
B. 氢键是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力强。
C. 离子晶体中的离子间作用力属于分子间作用力。
D. 在某些分子中，偶极-偶极相互作用可以显著影响物质的物理性质。
3、下列关于化学键类型的描述正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键的形成一定是原子间电子的转移。
C、单原子分子如稀有气体分子不存在化学键。
D、所有原子之间通过共享电子形成的化学键都是共价键。
4、下列化合物在空气中加热时容易被空气中的氧气氧化的是（）。
A、NaNO3B、NaHCO3C、K2SO4D、KI5、下列关于溶液浓度描述正确的是：A. 溶液的浓度越高，则其密度一定越大。
B. 同一溶质的溶解度随温度升高而减小。
C. 在一定温度下，任意溶液的摩尔浓度和物质的量浓度总是相等的。
D. 100克浓度为18mol/L的CaCl2溶液中含有的Ca2+的物质的量为18 mol。
6、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、共价键一定是非极性键。
B、离子键一定是金属元素和非金属元素之间形成的。
C、非极性键是指电子均匀分布在两个原子之间的化学键。
D、极性键是指电子偏向于一个原子而形成的化学键。
7、在下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。
A、FeB、Fe₂O₃C、AlD、CaCO₃8、下列关于化学键的说法正确的是：（）A、离子键是由相同电荷的离子相互吸引而成的B、共价键是由不同电荷的离子相互吸引而成的C、金属键是一种原子核和自由电子之间的强相互作用D、氢键是一种由分子间氢原子和较电负性的原子之间的相互作用形成的9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、H2O（水）C、C6H12O6（葡萄糖）D、NaCl（氯化钠）10、下列化合物中，能通过单质直接化合反应生成的是（）。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
高一化学期末试卷(9)新人教版必修2
19．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3
A．Zn是负极 B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H+ 向负极移动 D．Zn电极反应：Zn -2e-==Zn2+
9. 某有机物的结构为 ， 这胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是
。已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L
下列说法正确的是( )
A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
18．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
25．（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有"CNG"的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：
（1）我市政府推广这一改革的主要目的是 ；
（1）写出这四种元素名称：A_________, B , C , D 。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）
12．一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
期末复习培优与提升(四)高二化学人教版(2019)选择性必修2含答案
高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升（四）一、单选题1．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p53．下列几种类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子。
4．下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A．氯化铵受热分解B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B SO2为V形分子SO2分子中S原子采用sp3杂化C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D 6．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A．元素种类最多的族是第Ⅷ族B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C．第ⅡA族中无非金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多7．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是实验事实结论A将体积相同的Na和K分别投入冷水中K与H2O反应更剧烈金属性：K>NaB将足量硫酸与Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金属性：S>P C分别加热HCl气体和HI气体HI气体更易分解稳定性：HCl>HID分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体更易分解热稳定性：Na2CO3>NaHCO3A．A B．B C．C D．D8．下列有关构造原理的说法错误的是A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布式为223s4sC．在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级D．从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同9．新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。
B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。
C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。
D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。
6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。
教师版-人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结
绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结第一部分选择题【类型一】原电池的工作原理1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C【解析】锌比铜活泼、形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，由此可以知道，电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C项正确。
3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。
高中化学必修2期末综合测试二
必修2期末综合测试二一、选择题。
1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷最好的方法是A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是A ．防止火灾发生B ．防止污染面粉C ．吸烟有害健康D ．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3、2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．所有奥运用品和食品全都是绿色的D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —== Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g5. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A ．淀粉尚有部分未水解B ．淀粉已完全水解C ．淀粉没有水解D ．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解6、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)3CCH 2CH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)2CHCH 37．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -1 8．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套,含答案)
第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期 4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 67不完全Fr—112号（118）26（32）7第七周期原子序数113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。
高中化学必修二测试题及答案
高中化学必修二测试题及答案高中化学必修二测试题及答案一、选择题【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜C.、无污染、无公害的营养食品D.经济附加值高的营养食品4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3 +H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-6、元素周期表和元素周期律是化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。
某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )A.0.08B.0.08 mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04 mol·(L·s)-112、下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
高一化学必修二试卷及答案
高一化学必修二试卷及答案高一化学即将迎来期末，对必修二的复习形式集中在试卷训练上。
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高一化学必修二试卷：第Ⅰ卷 (选择题，共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题)1.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A.①③B.②④C.②③D.①④2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A.①②B.②③C.①④D.③④4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为( )所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L-1）2 1 2 1A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3<ΔH26.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7.下列叙述中，正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④8.2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
人教版(新课程标准)高中化学必修2《同系物和同分异构体》期末复习题类型总结
绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《同系物和同分异构体》期末复习题类型总结第I部分选择题【类型一】同系物、同分异构体的概念1.下列关于同系物、同分异构体的叙述中不正确的是( )A．同系物也可互为同分异构体B．同分异构体具有相同的相对分子质量C．两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍【D．同系物具有相似的化学性质【答案】A【解析】同系物在组成上相差1个或若干个CH2原子团，分子式不可能相同，而同分异构体的分子式相同，故同系物之间不可能互为同分异构体，A项错误；同分异构体的分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，B项正确；互为同系物的物质在组成上相差1个或若干个CH2原子团，其相对分子质量相差14n(n≥1，且为正整数)，C项正确；互为同系物的物质，结构相似，属于同一类物质，化学性质相似，D项正确。
2.下列关于同系物的说法中正确的是( )A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物D．互为同分异构体的化合物也可能互为同系物-【答案】B【解析】结构相似，必属同一类物质，因此具有同一通式，但不一定有相同的最简式；相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物(如乙醇C2H6O与丙烷C3H8不是同系物)；同分异构体具有相同的分子式，不可能是同系物。
3.下列说法正确的是( )A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C．具有同一通式的物质属于同系物D．同分异构现象只存在于有机物中【答案】B。
【解析】同系物的特点是结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团(即通式相同)，为同一类物质。
同分异构体的特点是具有相同的分子组成，不同分子结构。
相对分子质量相同的有机物可能既不是同种物质，也不是同分异构体。
同分异构现象不但在有机物中存在，在无机物中也存在。
4.下列说法中错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③/C．只有③④D．只有①②③【答案】A【解析】结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物。
第八章检测试题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习测试卷(人教版必修第二册)(解析版)
第八章化学与可持续发展测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料【答案】D【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。
2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料【答案】B【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应所形成的有害浅蓝色烟雾，与建筑玻璃无关，环境问题与所对应的物质不相关，故B符合题意；C．SO2是形成酸雨的主要气体之一，环境问题与所对应的物质相关，故C不符合题意；D．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，环境问题与所对应的物质相关，故D不符合题意；答案选B。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：期末学业水平检测(一)(同步习题)【含答案及解析】
期末学业水平检测(一)山东省烟台市2019—2020学年度第二学期高一期末测试注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.考试范围:第五章~第八章。
3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是()A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭2.下列化学用语或模型正确的是()A.乙醇的分子式:C2H5OHB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.CH4分子的空间填充模型:D.硫离子的结构示意图:3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是()选项物质(杂质)试剂方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)H2催化剂/加热C甲烷(乙烯)溴水洗气D乙醇(水)CaO蒸馏4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是()A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色5.下列说法错误的是()A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处6.下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色石蜡油分解产生乙烯B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出蛋白质均发生变性C 向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色乙醇具有还原性D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是电解质7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。
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新源八中2015-2016学年第二学期期末考试高一化学一、选择题（50分每题2分）1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A、氨基酸B、核酸C、油脂D、糖5．某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（）A．0.24 mol/L B．0.6 mol/L C．2.4 mol/L D．4.2 mol/L6、下列元素原子半径最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl7．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂8．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸9．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强10．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag11．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同12．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硫酸锶难溶于水D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体13．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品14．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。
A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物15．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。
A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原 16．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。
A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳17．已知反应A ＋B ＝C ＋DA ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行18．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。
A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应19．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。
A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯20．下列化学用语表达正确的是( )。
A ．一氯乙烷的结构式为CH 3ClB ．丁烷的结构简式为2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式为D ．苯的分子式为21．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。
A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质C ．纤维素和葡萄糖 D ．淀粉和果糖22．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。
A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C 3CH 3CH HC 3CH 3D ．与C CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 323A ．0.80×10-10 m B ．1.10×10-10 m C ．1.20×10-10 m D ．0.70×10-10 m24．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )。
A ．减小压强能增大反应速率B ．增大压强能减小反应速率C ．使用适当的催化剂能增大反应速率D ．升高温度对反应速率无影响25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。
A ．生成C 的速率与C 分解的速率相等B ．A 、B 、C 的浓度相等C ．单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol BD ．A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶2稀硫酸Cl ····Cl Cl ····C Cl二、填空题（共50分）26．（5分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
28．（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A ．稀硫酸 B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水 D ．酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
29．（4分）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。
下表列出部分短周期元素的电负性。
请回答下列问题。
(1)(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X 元素与Y 元素的化合物的形成过程______________________________________________________。
30．（10分）有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。
A 、B 可形成A 2B 和A 2B 2两种化合物，B 、C 同主族且可形成CB 2和CB 3两种化合物。
回答下列问题。
(1)A 2B 的电子式为____________。
(2)CB 2通入A 2B 2溶液中可被氧化为W ，用W 的溶液(体积为1 L ，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
催化剂△在b 电极上发生的反应可表示为：PbO 2＋4H ＋＋SO24＋2e －＝PbSO 4＋2H 2O ，则在a 电极上发生的反应可表示为_________________。
若电池工作一段时间后，a 极消耗0.05 mol Pb ，则W 的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm 3)变为______mol/L 。
(3)金属元素E 是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。
该元素可与D 形成ED 2和ED 3两种化合物。
将E 的单质浸入ED 3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
(甲) (乙)(4)依据(3)中的反应，可用单质E 和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。
比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________三、实验题（10分）31．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a 。
Ⅳ．……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
(2)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是 。
(4)过程 Ⅲ 实验的目的是 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
ED 3溶液高一化学答题卡一、选择题（50分，每题2分）26、1、2、3、27、(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2) ______(填元素符号)，__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，_________________________________________(写出一种)。
28、(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2) ______(填序号)。
(3 ______(填序号)。
反应②的化学方程式为____________________________________。
其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。