高中化学《硫的转化》优质课教学设计、教案

【学习目标】

第三节硫的转化

第1 课时自然界中的硫

1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源

2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识

3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质

【课前预习区】

一、有关硫及其化合物

1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。

2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。

硫化氢，硫化钠，硫离子；

二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子；

三氧化硫，硫酸，硫酸根离子

二、自然界中的硫

①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？

②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）

火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）

③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？

④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质

【课堂互动区】

【问题驱动】一、硫的物理性质

1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？

2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验）

【学以致用】下列关于叙述不正确的是（）

A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精

B.

硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.

只能以化合态存在于自然界中

D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫

二、硫的化学性质

硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质：

1、硫能与绝大多数的金属反应

【演示实验】

硫与铁反应现象：

方程式

【实验探究】

①S 与Fe 反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？

②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）

③类推完成下列反应

硫与铜反应

硫与铝反应

【类比分析】分别写出Fe、Cu 与氯气反应方程式

比较硫、氯气氧化性强弱，理由

【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象

①实验室用之除去洒落的汞

②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声

2、硫与非金属单质反应

①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式

现象：方程式：

②S 与氢气在高温条件下反应

【合作探究】硫与其他物质反应

①硫粉可以溶解在热的浓碱液中，写出方程式，画出双线桥，并指出氧化剂和还原剂以及物质的量的比

②黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为：

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，

在此反应中氧化剂是还原剂；氧化产物是

还原产物是

【思维发散】

我们生活中到处可见硫的影踪，让我们开动脑筋，发现硫元素在哪些领域发挥作用？

【小结】：

【随堂练习】

1.下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）

A.FeS

B.FeCl2

C.SO2

D.NO

2.Cl2 的氧化性比S 的氧化性强，最主要的事实是（）

A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B．硫不溶于水，而氯气能溶于水

C.与金属或氯气反应时，硫被还原为—2 价而氯被还原成—1 价

D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态

3．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现的是（）

A．氧化性 B.还原性.

C.既有氧化性又有还原性

D.既无氧化性又无还原性

4.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx 表示。对三种蒸气的测定结果是：

(1)橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式。

(2)红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62 倍，则它的化学式是

。(3)无色蒸

气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是。

此事实说明，硫有

5．X 为一种黄色的单质，易溶于CS2，A、B、C、D 都是化合物，且A、B 为气体，C、D 为含钠的正盐，C 中X 的化合价比D 中的低，按如图所示关系转化：

请判断各物质的化学式：

X ；A ；B ；C ；D。