金属与盐溶液间的置换反应专题复习
金属活动性顺序与置换反应
0
反应时间
判断依据：每条曲线中;斜线越陡;说明单位时间内产生氢气多;反应快
产生H2 质量
AB
C
反应时间
本课小结
一 金属活动性顺序及金属与酸 金属与盐反应的条件
二 金属活动性顺序的确定 在解决此类习题时要注意试剂 的选择并灵活运用数轴法排序
三 金属与混合盐的反应 在解决此类习题时要注意试剂 是否过量及金属原子和离子失 得电子的难易程度
这三种金属活动性由强到弱的顺序为: Fe>Cu>Ag
思考1
• 某同学为了探究X Y Z三种金属都不是银的活 动性顺序;做了以下实验1把X和Y分别放入稀硫 酸中;X溶解并产生氢气;Y不反应2把Y和Z分别 放入硝酸银溶液中;在Y表面有Ag析出而Z没有 变化 根据以上事实;下列金属活动性顺序由强 到弱排列正确的是
金属活动性顺序与置换反应专 题复习
金属活动性
思考1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
Fe和稀H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Cu和稀HCl
D
Al和浓H2SO4
(A )
思考2:下列金属能与对应的盐溶液发生置换反应的是
A
Fe+ZnSO4
C
Zn+CuSO4
B
Cu+AgCl
D
Na+CuSO4
( C)
一 关于金属活动性顺序的确定
• 设计反应定顺序 • 根椐反应定顺序 • 综合探究
探究1
• 你知道铁 铜 银 三种金属的活动性顺序吗 现有这三种 金种属溶单液;质请和你稀设硫计酸实稀验硝;探酸究及它F们eS的O4金C属uN活O动32 A性g顺NO序3三
实验步骤
专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应(考点专练)-备战2021年中考化学考点微专题
专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应金属与酸反应的定量分析（2020湖南湘潭）1. 某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag 固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，则a 的取值范围是A. 48≤a≤13.0B. 11.2<a≤13.0C. 3.6≤a≤11.2D. 4.8≤a<11.2 【答案】A【解析】【详解】镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑；锌与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g ； 假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x22Mg +2HCl =MgCl +H 247114.2gx↑氯元素质量24=7114.2gx x =4.8g ； 假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y 22Zn +2HCl =ZnCl +H 657114.2gy ↑氯元素质量65=7114.2gy y =13g ； 假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z22Fe +2HCl =FeCl +H 567114.2gz氯元素质量56=7114.2gz z =11.2g ； 故a 的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
故选A 。
（2020湖北武汉） 2. 有一包固体粉末X 可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg 固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng 固体。
下列说法正确的是A. 若固体粉末X 含有铁，则m 可能小于nB. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X 一定由三种物质组成D. 剩余ng 固体可能由铁和氧化铜组成【答案】B【解析】【详解】A 、固体X 一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此m 一定大于n ，选项错误；B 、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；C 、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X 由三种或两种物质组成，选项错误；D 、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选B 。
2023年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应
2023年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应一、单选题1．波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是A．铁钉表面有红色固体析出B．铁钉表面有金属钙析出C．有无色气泡放出D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强2．若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1B．反应前后各元素的化合价都发生了改变C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜3．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
下列情况不可能的是A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4 C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4 4．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．5．烧杯中现有质量为11.2g 的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO 3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO 3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．A 点剩余固体中Cu 的质量为m 1gB ．AB 段发生的是Cu 和AgNO 3溶液的反应C ．C 点溶液中的溶质为Fe(NO 3)2和AgNO 3D ．m 2对应的数值为43.26．下列实验操作能达到实验目的的是 选项物质 目的 主要实验操作 A 蚕丝、羊毛线鉴别 取样，灼烧，闻气味 B Fe 粉和CuSO 4粉末分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C与NaOH 中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO 3溶液，观察有无沉淀D Ca （NO 3）2溶液中混有CaCl 2 除杂 加入过量的Na 2CO 3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．现有X 、Y 、Z 三种金属，将X 和Y 分别放入盐酸中，X 溶解并产生H 2，Y 不反应，将Y 和Z 分别放入AgNO 3溶液中，一段时间后，在Y 表面有Ag析出，而Z 没有变化。
九年级化学中考专题：金属与盐溶液反应
离子有
；反应后溶液的质量比原混合溶液
(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
引题2
向一定量的Cu(NO3)2溶液中加入一定量的Zn， 充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
CuC(Nu(ON3O)23溶)2液
Zn，过滤
溶液A
固体B
对分溶析液溶A液和A固及体固B体的B成中分成进分行了分析和研 究溶．液A —— 固体B——
小结：
金属+盐溶液→ 新 盐溶液+新金属
解题关键： 1.金属活动性顺序 2.注意加入金属的量
题型2 几种金属与一种盐溶液反应的规律
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后
过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的
是（ D ） A． 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B． 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C． 滤渣中一定含有Fe D． 滤渣中一定含有Ag
变式训练 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
讨论：
混合溶液
Zn，过滤
溶液A 固体B
对溶液A和固体B的成分进行分析 溶液A______固体B______．
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析-【蝶变中考】2023年高考化学压轴题突破(通用)(解析版)
压轴题02金属与盐溶液反应后的成分分析类型一：实验方案可行性分析类型二：定性分析反应后固体成分和溶液组成类型三：定量分析反应后固体成分和溶液组成1.解题方法第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列；第二步：判断能发生哪些反应及反应的先后顺序，写出相应的化学方程式；第三步：根据题干信息(实验现象、隐含条件等)判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等。
2.反应物质类型（1）一种金属与两种金属盐溶液反应，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（2）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
（3）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
类型一：实验方案可行性分析1．（2023春·山东临沂·九年级校考阶段练习）某同学欲选用下列几组试剂探究Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是（）A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液B．Al、Cu、FeSO4溶液C．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4【答案】A【详解】A、Fe、Cu与Al2(SO4)3溶液均不反应，说明活动性：Al>Fe、Al>Cu，但无法确定Fe与Cu的活动性强弱，不能达到目的；B、Al可与FeSO4溶液反应并置换出Fe，说明活动性：Al>Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；C、Fe与Al2(SO4)3溶液不反应，说明活动性：Al>Fe，Fe可与CuSO4溶液反应并置换出Cu，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；D、Al、Fe均可与稀H2SO4反应并置换出H2，说明活动性：Al>H、Fe>H，但Al比Fe与稀H2SO4的反应更剧烈，说明活动性：Al>Fe，Cu与稀H2SO4不反应，说明活动性：H>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的。
金属与盐溶液的置换反应练习
金属与盐溶液的置换反应练习1：在KNO3、Fe(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
练习2：向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+练习3：某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如下图所示，回答问题：①操作I的名称是_______________。
②固体A是_______________ 。
③废液与X发生反应的化学方程式为___________________。
练习4：利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去): 已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O①过程Ⅱ中分离操作的名称是。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为。
溶液A中一定含有的溶质的物质有。
学以致用：1、 将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
滤渣中一定含有的物质是________；滤液中一定含有的溶质是___________。
2、 向含AgNO 3 、Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）A. Ag 、Cu 、MgB. Cu 、Mg 、ZnC. Ag 、Cu 、ZnD. Ag 、Mg 、Zn3、 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
金属及盐溶液的置换反应 初三专题复习
专题金属及盐溶液的置换反应姓名_______【基础知识】1、写出金属活动性顺序表：活动顺序依次减弱2.金属活动性顺序表的应用：（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越____。
（2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的________。
（3）活动性较_____的金属可以将活动性较_____的金属从其盐溶液中置换出来。
例：Cu、Fe同时投入AgNO3 中，____先与AgNO3反应。
Fe投入Cu(NO3)2、AgNO3 混合液中，____先与Fe反应。
【巩固练习】一、选择题1.在以下四种金属中，有一种金属元素形成的化合物的溶液与其他三种金属单质都能发生置换反应，这种金属是（）A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）A. FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3 D．H2SO43.向含Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。
则析出的金属是( )A．有Cu和Ag B．只有Ag C．只有Cu D．无法判断4.铁片分别投入下列溶液中，溶液质量增大的是（）A.硫酸B.硫酸铜C.硫酸锌D.硫酸镁5.往氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述的变化，你认为结论正确的是（）A.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含铜，也可能含铁C.滤液中一定有硫酸，可能有硫酸铜D.滤液中一定有硫酸亚铁，可能有硫酸和硫酸铜6.一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图。
下列说法正确的是（）A.取a点溶液，滴加盐酸，无白色沉淀。
B.c点溶液中只有硝酸锌C.取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡。
2022年中考化学专题复习——金属与酸金属与盐溶液的反应(word版有答案)
2022年中考化学专题复习——金属与酸、金属与盐溶液的反应考点一：金属与酸反应的定量分析1.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铜2.两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比铝的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应3.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z5.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z4.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙5.质量相同质量分数相同的稀H2SO4与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是（）A．四种金属都能与酸反应生成H2B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗酸的质量相等D．相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应氢气质量：Zn>Fe>Mg>Al考点二：金属活动性顺序的判断1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强2.现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。
专题复习 金属与酸、盐溶液反应的图像分析
( B)
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
7．下列图像与对应叙述不相符的是( B )
A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 D．铁和硝酸银溶液反应
氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断
合理的
(C )
A．铁、镁 C．铁、锌
B．锌、铁 D．锌、镁
4．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。 加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B )
5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量
的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
注意 从上述两个图中不能判断金属的活动性强弱！
二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子质量和化学计量数有关。
举例：
固体＋ 溶液 —→溶液 ＋ 固体
2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
等量金属，足量酸 (等金不等氢)
足量金属，等量酸 (等酸等氢)
图像
酸足量，生成氢气的质量由参加反应的金属的质量决定，由化学方
分
反应后金属的化合价
析 程式可知，生成氢气的质量＝金属的质量×金属的相对原子质量；
金属与盐溶液间的置换反应专题复习
解析金属与盐溶液间的置换反应专题复习金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点,学生在解决此类问题时很容易出错,其实,解决这类题目是有规律的;一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水,故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应;根据金属活动性顺序,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中,常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属钾、钠、钡、钙等常温下与水剧烈反应,因此它们不能置换出盐溶液中的金属;例如,金属钠与硫酸铜溶液反应时,钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+CuOH2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+CuOH2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：1金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；2特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气,因而不会置换出盐中的金属；3盐必须溶于水；4铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐;三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应;但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生;1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、CuNO32、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,则滤液中一定有 ,一定没有 ,可能有；滤渣中一定有 ,一定没有 ,可能有 ;分析：首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列：K、Zn、Cu、Ag,锌粉先置换金属活动性最弱的金属,即Ag,只有把它全部置换出来以后才能置换第二弱的金属,依次类推;因此,金属活动性越弱的金属越先存在于滤纸上,金属活动性越强的金属越先保存在滤液中;而Zn的活动性弱于K,所以不会有K被置换出来,故在滤液中只要有AgNO3存在就一定会存在KNO3、ZnNO32、CuNO32;则：滤液中一定有 KNO3 ZnNO32 ,一定没有 \ ,可能有CuNO32、AgNO3；滤渣中一定有 Ag ,一定没有 K ,可能有 Cu、Zn ;在实际的应用中我们可分别取滤渣或滤液进行实验,来推断其成分,具体情况如下：①滤渣+盐酸产生气泡滤液中：一定有：KNO3 ZnNO32可能有： \ 一定无：CuNO32、AgNO3滤渣中：一定有：Zn、Cu、Ag 可能有： \ 一定无：K②滤渣+盐酸不产生气泡滤液中：一定有：KNO3 ZnNO32可能有：CuNO32、AgNO3一定无：\滤渣中：一定有： Ag 可能有： Cu 一定无：K 、 Zn③滤渣+盐酸产生沉淀滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32、CuNO32、AgNO3可能有： \ 一定无：\滤渣中：一定有： Ag 可能有： \ 一定无：K、Zn、Cu④滤渣+盐酸无沉淀滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32可能有：CuNO32一定无：AgNO3滤渣中：一定有： Ag 可能有： Cu 一定无：K 、Zn⑤滤液为蓝色滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32、CuNO32、可能有：AgNO3 一定无：\3滤渣中：一定有： Ag 可能有： Cu 一定无：K、Zn、⑥滤液为无色滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32可能有： \ 一定无：CuNO32、 AgNO3滤渣中：一定有： Ag 、Cu 可能有： Zn 一定无：K2、多种金属与一种盐反例题2：实验课上,老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液;老师让同学们对滤液的组成进行探究;1同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是：①溶质为________________；②溶质为________________;2请你设计实验来验证这两种猜想;分析：将Zn、Cu放入AgNO3溶液中后, Zn、Cu 的金属活动性均强于Ag而Zn的活动性最强,故一定存在的反应是Zn+2AgNO3=2Ag+ZnNO32故所以反应后的溶液中一定含有ZnNO32；可能存在的反应是Zn+CuNO3 2=Cu+ZnNO32和Cu +2AgNO3=2Ag+CuNO32;而反应后的溶液为蓝色,故在溶液中还一定含有CuNO32,溶液中是否含有AgNO3无法确定;所以滤液中所含的溶质只有下面两种可能：①溶质为_ ZnNO32_、CuNO3 2____________；②溶质为ZnNO32 、CuNO3 2 、AgNO3 ;只要我们验证滤液中是否有AgNO3,就能验证这两种猜想,鉴别的方法有多种,我们常用的是：取待测溶液与试管中,滴加稀盐酸若有白色沉淀生成,则为②,若无明显变化,则为① ;四：形成规律经过以上讨论我们可以看出:金属活动性相差越大,金属与盐溶液间的置换反应就越易发生;不同金属与盐溶液反应时,活动性强的金属先与盐溶液反应；同一金属与不同的盐溶液反应时,该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应,也就是说：金属在和盐溶液反应时,总是最先置换活动性最弱的金属离子,因此在过滤后所得的滤渣中一定含有最不活泼的金属,而在滤液中,一定会存在最活泼金属的离子 ;金属与盐溶液的优先置换原理若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子;〖例1〗、在盛有AgNO3和CuNO32混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在;过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是A. CuB. AgC. Zn和AgD. Zn和Cu分析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag,因而加入的锌粉优先与AgNO3反应,只有AgNO3完全反应后,锌粉才能与CuNO32反应,否则不反应;“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完,故CuNO32不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选B;〖例2〗、向含AgNO3、CuNO32、ZnNO32的混合液中,加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况是可能存在的是A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+分析：铁粉加入混合液中,可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝FeNO32＋2Ag ①；Fe＋2CuNO32＝FeNO32＋Cu ②,根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行;因此,A选项中,滤液中有Ag+证明反应①未完成,自然反应②还未进行,正确；B选项中,滤纸上已经有Cu,说明反应②已经发生或已经完全发生,则反应①应完全反应,滤液中不可能有Ag+,不正确；C选项中,滤纸上有Fe,说明反应①②都已完全,但滤纸上没有Cu,不正确；D选项中,滤纸上由Zn,不正确;练习1.将铁粉加到一定量的AgNO3 、CuNO32的混合溶液中,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生;则滤渣含有的物质可能是A、铜B、银C、铜和银D、铁、铜、银2．05青岛某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生;则下列有关说法中,正确的是A．滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜3.向含AgNO3、CuNO32、MgNO32混合液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有、Cu、Mg、Mg、Zn 、Cu、Zn、Mg、Zn4.向含AgNO3、CuNO32混合液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀;则滤液中的离子有++ Zn2++ Zn2++ Cu2+ Zn2+5、2014、十堰市中考某化学小组用一定量AgNO3和AlNO33的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则：①溶液甲中一定含有AlNO33和ZnNO32②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有AlNO33、ZnNO32和CuNO32④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和CuNO32;上述四种说法正确的个数为个个个个6、2013、十堰市中考．将下列各组中的物质放入烧杯中,加适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是A．Zn、NaCl、CuCl2过量 B．Fe过量、Cu NO32、AgNO3C．Fe过量、KNO3、CuSO4 D．Cu过量、FeCl2、HCl7、2013、十堰市中考资料获悉铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液表示为“甲”于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2；A．①③B．②③C．①④D．②④8、思考、讨论、完成表中各项内容1 在AgNO3和CuNO32的混合物中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤：①若在滤液中加入稀盐酸出现白色沉淀;则滤液中一定有__________ ___; 滤纸上一定含有______________；②若在滤液中加入稀HCl无任何现象;则滤纸上一定含有___________；可能含有___________________;③若在滤液中插入铁片,取出后无任何变化;则滤纸上一定有_________；可能有________________;④若将滤纸上的固体放入稀HCl中,生成无色可燃性气体;则滤液中一定有___________ _; 滤纸的物质一定是___________；铁粉的量溶液中的溶质固体中的物质一点多点再多点再多点再多点9.小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究,他向AgNO 3、CuNO 32混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤,请你帮助分析下列情况不可能存在的是A 滤纸上有Ag 、Fe 、Cu,滤液中有FeNO 32B.滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有CuNO 32、FeNO 32C.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe,滤液中有Ag NO 3 、CuNO 32D.滤纸上有Ag,滤液中有Ag NO 3 、CuNO 32、FeNO 3210．向AgNO 3、CuNO 32和MgNO 32的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤;下列说法正确的是A ．滤纸上一定有Ag 和CuB ．滤纸上一定有Ag,可能有Cu 、Zn 和MgC ．滤液中可能含有Zn 2+、Mg 2+D ．滤液中一定有Zn 2+、Mg 2+,可能含有Ag +、Cu 2+11．把足量的铁粉分别加入到含有下列各组物质的溶液中,充分反应后过滤,滤液中只有一种溶质的是A ．H 2SO 4、ZnSO 4B ．HCl 、CuCl 2C ．ZnSO 4、CuSO 4D ．KNO 3、HgNO 3212．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液;已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2 ,Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 ,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是A.若溶液中含FeCl 3,则固体一定含有铁和铜B.若溶液中含FeCl 2和CuCl 2, 则固体一定含铁C .若溶液中只含FeCl 2, 则固体一定含铜可能含铁D.若溶液中只含FeCl 2, 则固体一定有铁,可能有铜13. 在CuO 和Fe 的混合物中,加入一定量的稀H 2SO 4并微热;当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中放入一粗铁丝,片刻后取出铁丝,发现粗铁丝无任何变化;据此,你认为下列结论正确的是提示CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OA.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含有铜,也可能含有铁C.滤液中一定含有H 2SO 4,也可能含有CuSO 4D.滤液中一定含有FeSO 4,也可能含有CuSO 4 和H 2SO 4 14．向AgNO 3、CuNO 32、ZnNO 32的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能．．．存在的是A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe,滤液中有Zn 2+、Fe 2+B ．滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Zn 2+、Fe 2+C ．滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe,滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ 三讨论1：在AgNO 3和CuNO 32、KNO 3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,会出现哪几种情况2：在AgNO 3和CuNO 32、FeNO 32、KNO 3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,会出现哪几种情况四作业：1．向AgNO3、CuNO32、ZnNO32的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能存在的是A．滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+2．现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液,进行下列实验：根据实验推断：1固体甲是______________________；2滤液2中的溶质是______________________写化学式；3滤液2跟固体aZ三种金属,结果如下表所B．Y > Z > XD．2.下列各组药品,A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D．Zn、Fe、CuSO4溶液3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是4\2014兰州有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化．根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y5\2014鄂州向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉,完全反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液;下列说法正确的是A．向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生B．滤渣中一定有Cu,可能有AlC．滤液中只有Al2SO43 D．滤液中只有CuSO46\2014武汉某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体;于是,他们重新配制硫酸铜溶液,再次实验,又观察到相同的现象;关于该实验,有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中过量固体a过滤过量固体a过滤过量溶液b过滤一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义;其中正确说法的个数有A．2个B．3个 C．4个 D．5个。
金属跟盐溶液置换反应
说明一定没有铁粉 Cu(NO3)2 AgNO3
4.某化学兴趣小组同学要 探究镁、铁、铜三种金属 的活动性顺序，设计了如 图所示的实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ______________________________________ ， 反应的化学方程式为
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
H2
Fe Ag (2)图中固体中含有的物质(化学式)________.
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 ________________________.
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
Fe ＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu 7、. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回Байду номын сангаас金属铜,并得到工业原 料硫酸亚铁,其工业流程如下:
九年级化学下册 9.2 金属的化学性质(第2课时)复习 (新版)鲁教版
9.2 金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应1．金属与盐溶液反应的实验探究(1)实验记录反应物CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液①Zn现象锌片表面附有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色锌片表面附有一层银白色物质无明显变化化学方程式Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu2A gNO3＋Zn===2Ag＋Zn(NO3)2不反应②Fe现象铁丝表面附有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁丝表面附有一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色无明显变化化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag不反应③Cu现象无明显变化铜丝表面附有一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显变化化学方程式不反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag不反应①上述反应的共同特征都属于置换反应。
②锌、铁、铜、银、钠的活动性顺序为钠＞锌＞铁＞铜＞银。
(3)结论：在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2．金属活动性顺序表的应用我国劳动人民在古代就发明了湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
金属与盐溶液反应的几点说明1．活动性强的金属单质能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，但活动性强的金属不能是钾、钠、钙。
因为钾、钠、钙的化学性质非常活泼，在与金属的盐溶液反应时，它们先与水反应置换出氢，因而不会置换出金属盐溶液中的金属。
2．盐要能溶于水，否则不发生反应。
例如将铁钉与AgCl(不溶于水)混合，不能发生反应。
3．铁与盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐。
铁与盐溶液发生置换反应时，铁跟盐酸、稀硫酸的反应一样，生成物中的铁也显＋2价，不是＋3价。
如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
1．下列化学反应中，与实验事实不符的是( )。
A．铁和硫酸铜溶液反应得到铜B．铁和稀硫酸反应放出氢气C．铁和稀盐酸反应得到氯化铁D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X 析出。
专题复习金属与金属盐溶液反应后滤液滤渣成分分析ppt课件
在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注意事项： 1.单质金属要排在盐中金属元素的前面（与H无关) 2.金属K、Ca、Na除外 3.盐必须是可溶性，即是溶液 （AgCl是沉淀）
×
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② Fe +Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu
滤液
滤渣
妙 ？ AgNO3
Ag √
招 ？Cu(NO3)2
Cu ？
√ Fe(NO3)2
Fe ×
原则： ①不能共存 ②质量守恒 ③同时生成
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恰好置换出全部Ag ③_F_e_(_N__O_3_)_2_、__C__u_(_N__O__3)_2_______
①(完全)
置换出部分Cu ⑤_F_e_(_N__O__3)_2_、__C__u_(_N__O__3_)_2______ ①(完全)②(部分)
恰好置换出全Cu ⑦_F_e_(_N__O__3_)2___________________
例题：将一定量的Fe粉和Cu粉的混合物加入AgNO3 溶 液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。向滤渣
中加入稀盐酸，无明显现象。则关于滤渣和滤液的
说法正确的B 是(① 2Ag)NO3 + Fe = Fe(NO3)2 +2Ag
金属与酸、盐混合溶液反应的优先置换原理
1 金属与酸、盐混合溶液反应的优先置换原理从广义上（反应前后元素的化合价是否变化）看，金属跟酸、金属跟盐的反应都属于氧化还原反应。
当金属跟酸或盐的混合溶液反应时，其反应顺序如何判断呢？在相同条件下，还原剂总是优先与氧化性较强的物质发生反应。
同样，氧化剂总是优先与还原性较强的物质发生反应。
而物质的还原性或氧化性强弱的判断，则是根据在金属活动性顺序表中，排在前面的金属元素其原子的还原性较强，则其离子的氧化性较弱；排在后面的金属元素其原子的还原性较弱，则其离子的氧化性较强。
例题：向CuCl Mg 2、粉和Fe 粉的混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的不溶物中含有铁，则下列结果正确的是（ ）A. 滤渣中必定含有Fe Cu 、，可能含有MgB. 滤渣中必定含有Fe Mg 、，可能含有CuC. 滤液中必定含有Mg 2+，可能含有Fe 2+ D. 滤液中必定含有Mg Fe 22++、，可能含有Cu 2+解析：几种金属（K Ca Na 、、除外）与排在它们后面的一种金属盐溶液相互反应时，根据优先置换原理，首先是最活泼金属跟盐反应，当它反应完全后，才依次轮到后面的金属跟盐反应。
在CuCl Mg Fe 2、、的混合物中加入一定量的盐酸，首先反应的是Mg ，其次是Fe 。
当反应停止后过滤，得到的固体中含有Fe 时，说明Mg 已部分或全部与盐酸、CuCl 2反应，生成了对应的Mg2+；Fe 可能部分参加了反应，过滤后滤渣应为被Mg （或Fe ）置换出的部分铜（或全部铜），即滤渣中一定含有Cu 。
由于滤渣中含有Fe ，所以滤液中一定不含H Cu ++、2（Fe 跟盐酸、CuCl 2均反应，不能共存）；因盐酸、CuCl 2的量未知，故Mg 可能有剩余；Fe 可能参加了反应，也可能未参加反应，于是滤液中可能含有Fe 2+（不是一定含有）。
解答本题的关键，要以Mg 的质量为标准，对参加反应的盐酸、CuCl 2的量作3种假设：（1）Mg 只部分反应，（2）Mg 恰好反应完，（3）Mg 已反应完，Fe 部分参加反应。
(5)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断——2022届中考化学金属材料专项训练
（5）金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断1.往4CuSO 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出：过滤，洗涤后往滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则下列说法错误的是( ) A. 滤渣中一定有Cu 和Fe B. 滤液一定呈浅绿色 C. 滤液一定不含4CuSOD. 滤液一定含()243Fe SO2.向3AgNO 、32Cu(NO )的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是( )A.滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、2Cu +、2Fe +B.滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有2Fe +C.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有2Fe +D.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 滤液中有Ag +、2Cu +3.向3AgNO 和()32Cu NO 的混合溶液中缓慢连续加入g m 锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是( )A.向N 点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B.P 点对应的固体一定有Cu ，可能有AgC.Q 点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无()32Cu NO ，只有()32Zn NOD.加入g m 锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生4.某工厂废液中含有()32Fe NO 和()32Cu NO 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.图中纵坐标表示溶液中()32Fe NO 的质量B.a 点时溶液中有3种溶质C.d 点时烧杯中有三种金属单质D.完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生5.向一定质量()332AgNO Cu NO 、的混合溶液中加入一定量的Zn ，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法不正确的是( )A.ab 段反应的化学方程式为()332Zn 2AgNO Zn NO 2Ag ++B.bc 段反应的化学方程式为()()3322Zn Cu NO Zn NO Cu ++C.反应至b 点时将溶液过滤，所得滤液的成分是()()33322AgNO Cu NO Zn NO 、、D.反应至c 点时将溶液过滤，所得滤渣的成分是Ag 和Cu6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
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解析金属与盐溶液间的置换反应专题复习金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析就是初中化学的难点,学生在解决此类问题时很容易出错,其实,解决这类题目就是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容:我们已经知道:金属与盐溶液间的置换反应就是较活泼的金属可置换较不活泼的金属;盐类必须溶于水,故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,也就就是说:前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中,常见反应有:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的就是极活泼的金属(钾、钠、钡、钙等)常温下与水剧烈反应,因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如,金属钠与硫酸铜溶液反应时,钠首先与水反应生成氢气与氢氧化钠,然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应:2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件就是:(1)金属的位置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来;(2)特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱与氢气,因而不会置换出盐中的金属;(3)盐必须溶于水;(4)铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应、1、多种金属与一种盐溶液反应;2、一种金属与多种盐溶液反应。
但就是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1:在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤液与滤渣,则滤液中一定有 ,一定没有,可能有;滤渣中一定有,一定没有,可能有。
分析:首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列:K、Zn、Cu、Ag,锌粉先置换金属活动性最弱的金属,即Ag,只有把它全部置换出来以后才能置换第二弱的金属,依次类推。
因此,金属活动性越弱的金属越先存在于滤纸上,金属活动性越强的金属越先保存在滤液中。
而Zn的活动性弱于K,所以不会有K被置换出来,故在滤液中只要有AgNO3存在就一定会存在KNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
则:滤液中一定有 KNO3 ZnNO3)2,一定没有 \ ,可能有Cu(NO3)2、AgNO3;滤渣中一定有 Ag ,一定没有 K ,可能有 Cu、Zn 。
在实际的应用中我们可分别取滤渣或滤液进行实验,来推断其成分,具体情况如下:①滤渣+盐酸产生气泡滤液中:一定有:KNO3 Zn(NO3)2可能有: \ 一定无:Cu(NO3)2、AgNO3滤渣中:一定有:Zn、Cu、Ag 可能有: \ 一定无:K ②滤渣+盐酸不产生气泡滤液中:一定有:KNO3 Zn(NO3)2可能有:Cu(NO3)2、AgNO3一定无:\滤渣中:一定有: Ag 可能有: Cu 一定无:K 、Zn③滤渣+盐酸产生沉淀滤液中:一定有:KNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3可能有: \ 一定无:\滤渣中:一定有: Ag 可能有: \ 一定无:K、Zn、Cu④滤渣+盐酸无沉淀滤液中:一定有:KNO3、Zn(NO3)2可能有:Cu(NO3)2一定无:AgNO3滤渣中:一定有: Ag 可能有: Cu 一定无:K 、Zn ⑤滤液为蓝色滤液中:一定有:KNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、可能有:AgNO3一定无:\3滤渣中:一定有: Ag 可能有: Cu 一定无:K、Zn、⑥滤液为无色滤液中:一定有:KNO3、Zn(NO3)2可能有: \ 一定无:Cu(NO3)2、 AgNO3滤渣中:一定有: Ag 、Cu 可能有: Zn 一定无:K2、多种金属与一种盐反例题2:实验课上,老师把一小包铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体与蓝色滤液。
老师让同学们对滤液的组成进行探究。
(1)同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想就是:①溶质为________________;②溶质为________________。
(2)请您设计实验来验证这两种猜想。
分析:将Zn、Cu放入AgNO3溶液中后, Zn、Cu 的金属活动性均强于Ag而Zn的活动性最强,故一定存在的反应就是Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2故所以反应后的溶液中一定含有Zn(NO3)2;可能存在的反应就是Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2与Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
而反应后的溶液为蓝色,故在溶液中还一定含有Cu(NO3)2,溶液中就是否含有AgNO3无法确定。
所以滤液中所含的溶质只有下面两种可能:①溶质为_ Zn(NO3)2_、Cu(NO3)2____________;②溶质为Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3。
只要我们验证滤液中就是否有AgNO3,就能验证这两种猜想,鉴别的方法有多种,我们常用的就是: 取待测溶液与试管中,滴加稀盐酸若有白色沉淀生成,则为②,若无明显变化,则为①。
四:形成规律经过以上讨论我们可以瞧出:金属活动性相差越大,金属与盐溶液间的置换反应就越易发生。
不同金属与盐溶液反应时,活动性强的金属先与盐溶液反应;同一金属与不同的盐溶液反应时,该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应,也就就是说:金属在与盐溶液反应时,总就是最先置换活动性最弱的金属离子,因此在过滤后所得的滤渣中一定含有最不活泼的金属,而在滤液中,一定会存在最活泼金属的离子。
金属与盐溶液的优先置换原理若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子。
〖例1〗、在盛有AgNO3与Cu(NO3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。
过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣就是( )A、 CuB、 AgC、 Zn与AgD、Zn与Cu［分析］:由于金属的金属活动性顺序就是Cu＞Ag,因而加入的锌粉优先与AgNO3反应,只有AgNO3完全反应后,锌粉才能与Cu(NO3)2反应,否则不反应。
“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完,故Cu(NO3)2不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选B。
〖例2〗、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中,加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况就是可能存在的就是( )A、滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C、滤纸上有Ag、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+D、滤纸上有Ag、Zn、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+［分析］:铁粉加入混合液中,可能发生的反应有:Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag ①;Fe＋2Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu ②,根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行。
因此,A 选项中,滤液中有Ag+证明反应①未完成,自然反应②还未进行,正确;B选项中,滤纸上已经有Cu,说明反应②已经发生或已经完全发生,则反应①应完全反应,滤液中不可能有Ag+,不正确;C选项中,滤纸上有Fe,说明反应①②都已完全,但滤纸上没有Cu,不正确;D选项中,滤纸上由Zn,不正确。
【练习】1、将铁粉加到一定量的AgNO3 、Cu(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生。
则滤渣含有的物质可能就是( )A、铜B、银C、铜与银D、铁、铜、银2.[05青岛］某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银与硝酸铜,为回收利用资源与防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生。
则下列有关说法中,正确的就是( )A.滤出的固体中一定含有银与铜,一定不含铁B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜与铁C.滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银与硝酸铜D.滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银与硝酸铜3、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有( )A、Ag、Cu、MgB、Cu、Mg、ZnC、Ag、Cu、ZnD、Ag、Mg、Zn4、向含AgNO3、Cu(NO3)2混合液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀。
则滤液中的离子有( )A、Ag+B、Ag+ Zn2+C、Cu2+ Zn2+D、Ag+ Cu2+ Zn2+5、(2014、十堰市中考)某化学小组用一定量AgNO3与Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉与锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲与固体乙,如图所示,则:①溶液甲中一定含有Al( NO3) 3与Zn( NO3)2②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu与Zn③若溶液甲就是蓝色,则溶液甲一定含有Al( NO3) 3、Zn( NO3)2与Cu(NO3 ) 2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3与Cu(NO3 ) 2。
上述四种说法正确的个数为()A、1个B、2个C、3个D、4个6、(2013、十堰市中考).将下列各组中的物质放入烧杯中,加适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的就是A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)B.Fe(过量)、Cu (NO3)2、AgNO3C.Fe(过量)、KNO3、CuSO4D.Cu(过量)、FeCl2、HCl7、(2013、十堰市中考)【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙与固体丙.下列判断正确的就是()①甲中不含FeCl3;②甲中含有FeCl3;③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;222A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④8、思考、讨论、完成表中各项内容1 在AgNO3与Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤:①若在滤液中加入稀盐酸出现白色沉淀。