2020年高考化学必背知识与解题方法：常见无机物的性质与用途
第一篇 命题区间一 角度二 常见无机物的性质和用途
角度二常见无机物的性质和用途(一)常考易错的物质的性质与用途举例1．物质的性质、用途均正确、存在逻辑关系物质的性质与用途解释(1)Na2O2与H2O、CO2能反应，可用作呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，可作供氧剂(2)NaHCO3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3具有弱碱性，能中和酸(3)SO2具有漂白性，可漂白纸张、草帽缏SO2具有漂白性(4)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应2.物质的性质、用途均正确，但不存在逻辑关系物质的性质与用途解释(1)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能与HCl 反应，与其受热易分解无关(2)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其具有两性无关(3)Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用易溶于水的性质(4)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明矾仅作混凝剂(5)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性无关(6)NH3易溶于水，可用作制冷剂氨气易液化，液氨汽化要吸收大量的热，可用作制冷剂，与溶解性无关(7)NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收作氮肥，不是利用受热分解的性质(8)SiO2熔点高、硬度大，可用于制光SiO2制光导纤维是因为导光性能好，与其硬度3.物质的性质正确、用途错误4.性质错误，用途正确(二)胶体性质及应用1．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小(1～100 nm)，胶体的特性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
2．胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。
高三化学无机复习常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用第一章常见的金属元素第一节金属概述和碱金属【双基在线】一、金属的性质：1.物理性质：大多数是不透明具有金属光泽的晶体，是电和热的良导体，有延展性。
2.化学性质：（1）能与活泼的非金属单质化合成相对应的二元化合物。
（2）与水（或与酸）反应。
（3）金属间的置换反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（4）特殊性质与重要反应：a. 2Mg + CO2 = 2MgO + Cb. 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3c. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2d. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑4.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。
合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点低，强度和硬度都大于其各成分的金属。
二、金属钠：1.物理性质：银白色金属光泽，硬度小、比水轻、熔点低，易导电、传热。
2.化学性质：（1）与O2反应（常温）4Na + O2 = 2Na2O ；（点燃）2Na + O2 = Na2O2（2）与水反应（水中滴有酚酞）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮、熔、游、响、红（有声有色:现象要联系到性质）3.钠的存在与保存：（1）只以化合态存在；（2）密封保存，通常保存在煤油中。
4.用途:制取过氧化钠等化合物，钠钾合金作原子反应堆的导热剂(热流体)，还原金属,用于电光源。
5.钠的制法：2 ↑四、碱金属元素性质的相似性和递变性：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种（其中钫为放射性元素）元素符号分别为：Li 、【要点点拨】1.探究金属活动性的规律：（1）金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其转换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
高考化学常见无机物的性质与应用
三、几种常见非金属单质及其化合物
(一)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； 颜色：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体
红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛 有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡 胶）。
（4）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯 碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素 弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
二、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化 物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非 金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是 对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生 成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示 剂。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧 气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还 原性（不是SO2的漂白性）。
高考化学常见考点解析无机化学篇
高考化学常见考点解析无机化学篇高考化学常见考点解析——无机化学篇一、氢氧化物和氧化物氢氧化物和氧化物是无机化学中的重要概念和考点。
氢氧化物是指含有氧化氢（OH）基团的化合物，例如氢氧化钠（NaOH），氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
氧化物是指含有氧元素的化合物，例如二氧化碳（CO2），三氧化硫（SO3）等。
1. 氢氧化物的性质和应用氢氧化物的性质取决于其阳离子和氢氧化根离子的特性。
氢氧化钠是一种强碱，可以与酸进行中和反应；氢氧化铜具有一定的盐基性，可与酸反应但不完全中和。
氢氧化物在实际应用中广泛存在。
例如，氢氧化钠是一种重要的工业碱，用于制备皂基、玻璃、纸张等；氢氧化铝是一种重要的消炎药物，可用于治疗胃溃疡等胃肠道疾病。
2. 氧化物的性质和应用氧化物通常表现出酸性、碱性或中性。
例如，二氧化碳是一种酸性氧化物，可溶于水形成碳酸，导致水溶液呈酸性；三氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱反应生成硫酸。
氧化物在工业生产和日常生活中具有广泛的应用。
例如，二氧化硅是玻璃、陶瓷等材料的重要组成部分；二氧化锆是一种高温材料，用于制造耐火材料和陶瓷颗粒；氧化铁常用于制备磁性材料。
二、离子反应与电解离子反应和电解是高考化学中较为复杂的内容，但也是常见的考点。
1. 离子反应离子反应是指发生氧化还原反应时，离子之间发生转移或交换的反应。
例如，铁与硫酸铜溶液反应产生铜和硫酸亚铁，反应式为Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4。
离子反应中需要掌握离子的价态和电荷等信息，以确定反应类型和化学方程式。
2. 电解电解是指利用外加电源将电能转化为化学能，使物质发生氧化还原反应。
电解涉及到电解质溶液、电解槽和电解过程等概念。
电解质溶液是指能导电的溶液，通过电解质溶液通电，可以观察到正负极生成气体、析出金属等现象。
电解槽是进行电解实验时所使用的容器，通常由两个电极（阴极和阳极）和一个电解质溶液组成。
电解过程是指在电解槽中，离子在电解质溶液中移动、氧化还原的过程。
常见无机化合物及其用途
无机化合物可用于制备环保材料，如可降解塑料和绿色建筑材料等。
无机化合物可用于土壤修复，通过与重金属离子结合或转化为无害物质来降低土壤污染。
Part Four
无机化合物的安全 性
毒性
无机化合物的毒性分类：根据对生物体的危害程度，可分为剧毒、高毒、中毒、低毒和微毒。
毒性作用机制：无机化合物可引起生物体多种毒性反应，如氧化损伤、DNA损伤、细胞凋亡等。
无机化合物的发展趋势
绿色化：发展环保、 低毒、低能耗的生 产工艺，替代传统 的高污染、高能耗 生产方式。
高性能化：研发具 有优异性能的新型 无机化合物，满足 高新技术领域的需 求。
功能化：拓展无机 化合物的应用领域 ，开发具有光、电 、磁、热等功能特 性的无机化合物。
智能化：利用无机 化合物制备智能材 料，实现材料的自 适应、自修复等功 能。
生物医学材料：无机化合物在生物医学 材料领域的应用日益广泛，如生物医用 陶瓷、生物医用金属和生物医用高分子 材料等。
电子信息材料：无机化合物在电子信息材 料领域的应用也日益广泛，如半导体材料、 光电子材料和磁性材料等。
新能源领域的应用
无机化合物在新能源领域的应用广泛，如太阳能电池、风力发电等
无机化合物在新能源领域的发展趋势是高效、环保、可持续
盐类用途
食用盐：用于调味和腌制 食品
工业盐：用于制造玻璃、 肥皂、纸张等
食盐：用于防止结冰和降 低水的冰点
盐类化合物：用于金属表 面处理和防腐
氧化物用途
氧化铁：用作红色 染料和颜料
氧化铜：用作制造 铜盐的原料
氧化亚铁：用作制 造铁盐的原料
氧化镁：用作耐火 材料和阻燃剂
Part Three
无机化合物的应用 领域
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
高中化学无机物
高中化学无机物高中化学教学中，无机物是一个重要的知识点，它包括无机酸、碱、盐和氧化物等多种物质。
无机物是指由金属元素、非金属元素或金属元素与非金属元素组成的化合物，其结构稳定，不易发生化学变化。
本文将重点探讨高中化学无机物的性质、分类及应用。
一、性质1. 无机酸：无机酸是一类含有H+离子的化合物，具有酸性，能与碱发生中和反应。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
无机酸的酸性大小与其离子解离的程度有关，离子解离度越高，酸性越强。
2. 碱：碱是一类含有OH-离子的化合物，具有碱性，能与酸发生中和反应。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的碱性大小与其提供的氢氧离子的数量有关，提供的氢氧离子越多，碱性越强。
3. 盐：盐是由金属离子与非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，具有各种不同的性质。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
盐的性质取决于其组成离子的种类和数量。
4. 氧化物：氧化物是一类含有氧元素的化合物，与其他物质发生氧化还原反应。
常见的氧化物有氧化铁、氧化铝、氧化钙等。
氧化物的性质与其中金属元素的氧化态有关，氧化态越高，氧化性越强。
二、分类无机物可以根据其成分和性质进行分类，主要分为无机盐、弱酸、强酸、弱碱、强碱等几种类型。
其中，无机盐是最常见和广泛应用的一类无机物，广泛应用于生活和工业生产中。
1. 无机盐：无机盐是由金属离子和非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，其具有各种不同的性质。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
无机盐在农业、医药、化工等领域有着重要的应用价值。
2. 弱酸：弱酸是指离子解离程度较低，酸性较弱的无机酸。
常见的弱酸有碳酸、硼酸等。
弱酸通常在实验室中用于制备其他化合物或作为试剂使用。
3. 强酸：强酸是指离子解离程度较高，酸性较强的无机酸。
常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
强酸在工业生产中有着广泛的应用，如用于废水处理、金属清洗等。
4. 弱碱：弱碱是指提供氢氧离子较少，碱性较弱的化合物。
2020年高考化学必背知识与解题方法：常见无机物的性质与用途
模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
高考化学无机必考知识点
高考化学无机必考知识点在高考化学考试中，无机化学是必考的一部分。
掌握好无机必考知识点是考取高分的重要保障。
下面将分析一些高考化学无机必考知识点，并提供一些应对策略，以帮助同学们在考试中取得好成绩。
一、元素周期表元素周期表是无机化学的基础。
同学们应该熟悉周期表中元素的分类和规律。
掌握主族元素和过渡元素的特点，了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能和电负性的变化规律等。
二、化学键化学键是化学反应和化学物质性质的基础。
同学们需要理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
此外，还要掌握化学键的键能概念，并能根据化学键类型分析物质的性质。
三、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中重要的反应类型。
同学们要了解氧化还原反应的基本概念和特征。
掌握化合物间电子的转移和氧化态的变化，能够判断物质是发生氧化还原反应还是其他类型的反应。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的基本概念。
同学们需要了解酸、碱和盐的定义，熟悉酸碱中和反应的特点和计算。
此外，还应掌握酸碱指示剂的使用和选择，以便在实验中能正确判断物质的酸碱性。
五、化合物的命名和化学式化合物的命名和化学式是无机化学中的重要知识点。
同学们需要熟悉元素的化学符号和化合物中不同元素的组合方式。
掌握无机化合物的命名规则，包括十进制和六进制的氧化态命名法。
此外，还要能够根据化学式计算化合物的计量关系和质量关系。
六、溶液的理论溶液是化学反应和实验中常见的形态。
同学们需要理解溶剂和溶质的概念，掌握浓度和溶解度的计算。
此外，还需掌握溶液的稀释、溶解度曲线和一些溶解度规律的基础知识。
七、化学反应的平衡化学反应的平衡是化学反应动力学和热力学的基础。
同学们需要了解化学平衡的基本概念和平衡常数的计算。
同时，还应掌握平衡常数与反应物浓度关系的定量分析，以及对平衡位置的影响因素。
八、无机化合物的性质无机化合物的性质对于理解和应用无机化学理论至关重要。
同学们需要对常见的无机化合物的性质进行了解，如酸碱性、氧化性、溶解度等。
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用一、常见无机化合物的性质1. 硫酸的性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种二元强酸，可以与碱反应产生相应的盐和水。
硫酸的稀溶液呈酸性，可以与金属反应产生气体，如与锌反应生成氢气。
此外，硫酸还可被加热使其脱水，生成浓硫酸。
硫酸可用作工业上制造肥料、工艺品、塑料等的原料。
2. 氯化钠的性质氯化钠（NaCl）是一种无色结晶体，易溶于水，味咸。
在室温下是一种稳定的化合物，在高温下能够熔化形成热稳定的液态。
氯化钠可以通过电解氯化钠溶液得到金属钠和氯气的产物。
氯化钠还是一种重要的食盐，被广泛用于食品加工和调味。
3. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打，在常温下为无色结晶体。
碳酸氢钠溶于水具有碱性，能与酸反应产生盐和二氧化碳气体。
这种化合物在酸洗、清洁剂以及烘焙食品中被广泛应用。
4. 氧化铁的性质氧化铁（Fe2O3）是一种固体，常见的有红色和黑色两种结构。
它是一种不溶于水的物质，在高温下与还原剂反应生成金属铁。
氧化铁的红色种类是一种重要的颜料，被用于颜料、涂料和陶瓷制造中。
二、常见无机化合物的应用1. 硫酸的应用硫酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。
在工业界，硫酸被用作制造肥料、塑料、橡胶和合成材料等原料。
在农业领域，硫酸用作土壤调理剂，能够调节土壤的酸碱性，并提供植物所需的硫元素。
此外，硫酸还被用作清洗和脱色剂，在纺织工业和皮革加工中被广泛使用。
2. 氯化钠的应用氯化钠是一种重要的化学物质，被广泛应用于食品加工、医药制造、皮革加工和冶金工业等领域。
在食品加工中，氯化钠被用作调味剂和食盐。
在医药制造中，氯化钠被用作药物制剂的辅助成分以及一些治疗用途，如静脉注射盐水。
此外，氯化钠还可以用于皮革加工中的脱毛剂和金属冶金中的电解。
3. 碳酸氢钠的应用碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。
它被用作一种食品添加剂，可在烘焙食品过程中产生二氧化碳，起到发酵和膨松的作用。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
高中化学无机部分必备知识点总结大全
高中化学无机部分必备知识点总结大全第一篇：高中化学无机部分必备知识点总结大全高中化学必背知识点归纳与总结一、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）二、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高考化学必背知识点无机
高考化学必背知识点无机：无机化学高考化学是一门涉及广泛、题量较多的科目，而无机化学是其中的关键内容之一。
掌握好必背的无机化学知识点，对于高考化学成绩的提升起着至关重要的作用。
下面，我们来一起回顾一下高考化学必背的无机化学知识点。
I. 元素及其周期性1. 元素周期表：元素周期表是现代化学的基石，其中包含了所有已知元素，以及它们的周期性规律。
掌握元素周期表的结构和规律是化学学习的基础。
2. 元素的命名规则：元素的命名规则是化学命名系统的重要组成部分。
包括离子化合物、分子化合物的命名方法和规则，要熟练运用。
II. 离子反应和离子方程式1. 阳离子与阴离子：了解和熟悉不同离子的性质和结构，以及它们之间的反应类型。
掌握离子反应和离子方程式的书写方法和应用场景。
2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和原理，熟练掌握常见物质的氧化还原反应和方程式。
III. 酸碱中和反应1. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的概念和机制，了解强酸和强碱的性质，并能运用酸碱指示剂来判断酸碱反应的中和点。
2. 盐的命名和制备：掌握盐的命名规则和制备方法，尤其是与酸碱反应有关的盐的产生。
IV. 化学平衡和化学能量1. 反应速率和化学平衡：了解化学反应速率的影响因素，掌握化学平衡条件和平衡常数的计算方法。
2. 热力学和热力学方程：熟悉热化学内容，包括焓变、熵变和自由能变的计算方法。
V. 高分子化合物1. 高分子化合物的分类和性质：了解高分子化合物的分类和性质，包括聚合反应、可塑性和强韧性等。
重点掌握合成橡胶、合成纤维和塑料的制备方法和应用。
2. 粘合剂和涂料：掌握不同类型的粘合剂和涂料的原理、制备方法和应用领域。
VI. 实验室技术和化学实验1. 常用实验室设备和试剂：了解常用的实验室设备和试剂，在实际操作中熟练应用，同时了解它们的相关安全注意事项。
2. 化学实验的基本操作和分析方法：初步掌握化学实验的基本操作技巧和分析方法，了解常用的定量分析方法和仪器设备。
高考化学常见无机物的性质与应用
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。
第一篇 命题区间一 角度四 关注常见无机物的性质和用途
角度四关注常见无机物的性质和用途1．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。
其原理均是无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。
注：K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。
(2)常见的消毒剂：①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。
包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。
②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。
③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。
(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。
(4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)。
2.常考无机物的性质与用途对应关系归纳1．(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水答案D解析铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
常见无机化合物的性质
常见无机化合物的性质无机化合物是由金属元素和非金属元素通过化学键结合而成的化合物。
它们在自然界和生活中广泛存在，并具有各种不同的性质。
本文将介绍几种常见无机化合物的性质，包括氯化钠、氧化铁、碳酸钙和硫酸。
一、氯化钠（NaCl）氯化钠是一种非常常见的无机化合物，也被称为食盐。
它是白色晶体，可溶于水。
氯化钠具有以下性质：1. 物理性质：氯化钠具有高熔点和沸点，熔点为801℃，沸点为1465℃。
它是无色透明的晶体，味道咸。
2. 化学性质：氯化钠是一种稳定的化合物，不易被空气中的氧气氧化。
然而，在高温下，其可分解为氯气和氯化钠。
3. 溶解性：氯化钠能够溶解在水中。
其水溶液具有良好的导电性，因为水中的氯化钠会解离成钠离子和氯离子。
二、氧化铁（Fe2O3）氧化铁是一种重要的无机化合物，常见的有黄铁矿和赤铁矿。
它具有以下性质：1. 物理性质：氧化铁是一种红色的粉末状固体。
它具有高熔点和难溶于水的特性。
2. 化学性质：氧化铁是一种氧化剂，能与其他物质发生反应。
例如，当氧化铁与铝粉混合并加热时，会发生剧烈的燃烧反应。
3. 磁性：氧化铁具有磁性，被称为铁磁性物质。
这种性质使得氧化铁在科学研究和应用中具有重要作用。
三、碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是一种广泛存在的无机化合物，主要存在于矿物质和骨骼中。
它具有以下性质：1. 物理性质：碳酸钙是一种白色固体，呈粉末状或结晶状。
在高温下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。
2. 溶解性：碳酸钙的溶解度受温度和压力的影响。
在常温下，碳酸钙的溶解度较低。
然而，在酸性条件下，碳酸钙可以溶解。
3. 化学用途：碳酸钙是一种重要的工业原料，在制造纸张、塑料、涂料和化妆品等方面有广泛应用。
四、硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，具有广泛的应用和重要的化学性质。
它具有以下性质：1. 物理性质：硫酸是一种无色液体，具有较高的密度和粘度。
它可以与水混合，放热反应。
2. 酸性：硫酸是一种强酸，能与碱反应生成相应的盐和水。
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
方法技巧
一、常见金属及其化合物的转化关系
1.直线型转化关系(A B C)
(1)X为O2,如Na
Na2O
Na2O2。
(2)X为强酸,如NaAlO2
Al(OH)3
AlCl3。
(3)X为强碱,如AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2。
返
2.三角型转化关系
二、常见的不能一步转化的反应
金属单质
氧化物
碱
1.能溶于水的碱[如NaOH、Ba(OH)2等]可通过一步反应实现氧化物到碱的转化。
- 不能置换稀酸中的氢
和盐溶液的反应
先与水反应
排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出
和氧气的反应
易被氧化
常温时即被氧化
-
加热时被氧化 不能被氧化
在自然界中的存 在形式
只以化合态形式存在
多数以化合态形式存在,极少数
只以游离态形式存在
以游离态形式存在
返
二、金属及其化合物推断题的分析方法
1.特殊的颜色
返
2.(2019年黑龙江哈尔滨师大附中高三期中)在给定条件下,下列物质间转
化均能一步实现的是( A )。
A.NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B.Al(s)
NaAlO2(aq)
C.FeS2
SO3
H2SO4
D.NaCl(aq)
Na
Na2O2
NaOH(aq) Al(OH)3(s)
答案 解析
返
解析▶ A项,NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生 成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现;B项,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和 H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现,C项,煅烧 FeS2生成SO2;D项,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气。
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模块一常见无机物的性质与用途
一、常见无机物
1、混合物
2、纯净物
二、无机物质的特征性质
1、常见物质的颜色
全部颜色分类
O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯
2
酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色
4
(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2
、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
2
2、物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg
常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)
3、物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
5、物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
6、具有毒性的物质
(1)有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。
(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。
(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。
7、具有漂白性的物质
(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。
利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。
(2)加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。
(3)吸附型：活性炭，胶体。
活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。
8、具有强吸水性的物质
(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
(2)五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。
(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。
(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。
(5)氢氧化钠：易吸水潮解。
9、特殊结构的物质
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。
(2)含有金属元素的阴离子：MnO－4、AlO－2、Cr2O2－7。
(3)A2B2型化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
(4)能形成A2B和A2B2型化合物的元素：①H和O，②Na和O。
三、重要物质的用途
N2：合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食。
稀有气体：保护气,霓虹灯,激光。
H2：探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料。
CO2：灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。
C：金刚石：制钻头；石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂；木炭：制黑火药；焦炭：冶金；炭黑：制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。
CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。
Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：可用于人工降雨。
S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。
P：白磷制高纯度磷酸]，红磷[制农药，制火柴，制烟幕弹。
Si：制合金，制半导体。
SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃]
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广
泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe3＋、Fe2＋可水解生成胶体)
Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
人体缺铁会引起贫血等疾病。
Cu2＋：由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。
稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。
Na2SiO3：硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。
人们也经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火。
分子筛(具有多孔结构的硅酸盐)：常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。
SiO2：二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。
光导纤维非常细，导光能力很强，一条光缆由上万条光导纤维组成，因此利用光缆通讯能同时传输大量的信息。
Si：硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
SO2：在工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
H2SO4：硫酸在生产中具有广泛的应用。
化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
明矾：净水剂。
CaSO4：人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。
在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时间。
在石膏资源丰富的地方也可以用它来制硫酸。
BaSO4：硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
硫酸钡还可
用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红(主要成分为Fe2O3)的原料。
皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料。