氯气的性质和用途

五、用途
漂白剂 染料
聚氯 乙烯
氯气
药物 冶金
氯化物
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练习：
2005年我国曾发生多起液氯泄露事故，造成多人伤亡
和重大经济损失。作为在现场的消防干警，下列处理
方法较合理的是
（B ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故 有关情况
②被转移人群应戴上用浓氢氧化钠溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
（1）NaOH 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O 应用：实验室氯气尾气处理
（2）Ca(OH)2 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 应用：工业生产漂白粉
漂白粉如何起漂白作用？
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四、氯气的实验室制法
1、原理 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
蓝色石 蕊试纸
中心白色 边缘红色
Cl－
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
Cl2 溶液呈黄绿色
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
H＋、HClO
滴加石蕊试液呢？ 滴加碳酸钠溶液呢？
新制氯水、久置氯水和液氯的比较
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三、化学性质
4、与水反应
例1：如图所示，在A处通入氯
气，关闭B阀时，C处的红布条
看不到明显现象；当打开B阀后，
应用：_工__业__生__产__盐__酸___。 混合气体光照： 现象为__爆__炸____。
（2）与磷反应 现象： 白色的烟雾 反应方程式：
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三、化学性质
3、与还原性物质反应
（1）KI 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ （2）FeCl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
写出氯气与氢硫酸、二氧化硫水溶液、亚 硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液反应的离子方 程式。
氯及其化合物
课时一 氯气的性质和用途
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一、位置，结构
氯元素在周期表中位于_第__3__周期，__Ⅶ__A__族。 氯原子的原子结构示意图为________。氯元素 的常见化合价有_____－__1_，__0_，__＋__1_，__＋。5，＋7
氯气分子的电子式为________， 结构式为 C__l－__C__l __。
④被转移人群可戴上用肥皂水处理过的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就 可以
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦
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二、物理性质
通常情况下，氯气是一种__黄__绿____色， _刺__激__性___气味，比空气___重_____的 __有__毒____气体。易__液__化____，能溶于水 （常温下，1体积水约能溶解 2 体积氯 气），易溶于 苯、四氯化碳等有机溶剂。
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三、化学性质
1、与金属反应
现象
化学方程式
C处的红布条逐渐褪色。则D瓶
中盛放的溶液可能是（ ） AB
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．H2O 液
D．饱和氯化钠溶
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三、化学性质
4、与水反应
请思考当改变下列条件时，Cl2＋H2O
H＋
＋Cl－＋HClO平衡的移动情况和应用。
加入NaCl 加入NaOH
光照
平衡移动方向 逆向 正向 正向
应用 除杂、收集 尾气处理 保存方法
5、尾气处理
NaOH溶液
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3、净化和干燥
HCl气体 水蒸气
4、收集
(饱和食盐溶液) 浓硫酸(无水CaCl2)
a.向上排气法 b.排饱和食盐水法
5、尾气处理
NaOH溶液
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制备氯气的其他途径： 1、写出氯酸钾、高锰酸钾、漂白粉 与浓盐酸反应的化学方程式和离子方 程式
2、工业上是如何制取氯气的？
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三、化学性质
4、与水反应
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
光照
2HClO＝2H＋＋2Cl－＋O2↑
（1）新制氯水的成分
（2）新制氯水中平衡移动的应用
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三、化学性质
4、与水反应 如何验证氯水中的成份？
加入物质 现象
氯水中参与 反应微粒
离子方程式
AgNO3 白色沉淀
淀粉碘化 钾溶液 溶液变蓝
酞试液，然后逐滴加入新制氯水并振荡。 现象：___溶__液__红__色__褪__去______。
思考：产生上述现象的原因可能是什么？如何设计简单
实验验证你的假设。
你的假设： 发生中和反应
次氯酸的漂白作用
次氯酸有剩余
氢氧根离子有剩余
实验设计： 验证次氯酸 实验现象：
实验结论：
验证氢氧根离子
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三、化学性质
规律
Na
白烟
2Na＋Cl2＝2NaCl
氯气与金属
Cu 棕黄色烟
Cu＋Cl2＝CuCl2
化合，均将 金属氧化至
最高
________价。
Fe 棕色烟 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
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三、化学性质
2、与非金属反应
（1）与H2反应化学方程式_H__2＋__C__l2_＝__2_H__C_l___。 点燃：现象为_苍__白__色__火__焰__，__瓶__口__形__成__白__雾_；
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三、化学性质
4、与水反应
新制氯水
久置氯水
类别
混合物
混合物
颜色
浅黄绿色
无色
含有微 H＋、Cl－、ClO－、OH－、 粒 Cl2、H2O、HClO
性质 酸性、氧化性
H＋、Cl－、 OH－、H2O
酸性
保存
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棕色试剂瓶
液氯 纯净物 黄绿色
Cl2 氧化性 干燥钢瓶 11
三、化学性质
5、与碱反应
【探究实验2】在试管中加入1mL NaOH溶液，滴加2滴酚
2、装置
浓 HCl Mn O2
N aO H
C l2 实验室制取氯气
如何除去Cl2中混有的杂质气体？ （HCl、H2O）
四、氯气的实验室制法
1、原理
MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、反应装置 3、净化和干燥
HCl气体
(饱和食盐溶液)
水蒸气 浓硫酸(无水CaCl2)
4、收集
a.向上排气法 b.排饱和食盐水法