影响水解反应的因素教学设计

影响水解反应的因素教学设计

王素莲高二

一、设计思路

《影响盐类水解的因素》一节课是新课标人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类水解》第二课时的教学内容。“盐类水解”是在水溶液中存在水的电离平衡这一大背景下，继续探讨盐电离出的阴、阳离子与水电离出的氢离子、氢氧根离子间形成弱电解质而建立的新的平衡，即水解平衡。

本节教学利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质。由于盐类发生水解使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，他们相互依存，相互制约，有时还相互促进。当外界条件发生改变的时候，可能会引起多个平衡的移动，问题会变得更加复杂。要想掌握好这样多个平衡共存的复杂体系，在分析问题时，应该力求抓住主要矛盾，同时兼顾次要矛盾，透过现象触及本质，只有具备了辩证思维的能力才能掌握好本节内容。

本节包含两个课时，第一课时主要涉及盐类水解的原因，以及水解后对溶液酸碱性的影响。本课为第二课时主要从改变外界条件入手，探讨旧的水解平衡如何被破坏，新的水解平衡如何建立。从而总结出能够影响盐类水解的主要因素。

对于本节课影响盐类水解的因素学生可以从两条途径获得：一是理论分析，利用已有知识继承迁移而得到。因为学生在本节课之前，已经对影响化学平衡的因素，有了较为深入的认识，很容易借助自己已有的知识，稍加分析即可得到影响盐类水解的主要因素。很显然这样得到的结论顺理成章，具有理论的支撑。但对学生而言，由于是间接经验，又是从已有知识迁移而来，所以难免感到缺乏新鲜感，也就谈不上因获得新知识而带来的学习的快乐。二是通过实验探究的过程，认识改变外界条件对盐类水解的影响。实验探究过程学生需要设计实验方案，观察、分析实验现象，最后得出实验结论。学生在理论指导的基础上进行实验探究反而会因为有基础而使得遇到问题迎刃而解，增强学习过程的成就感。基于以上分析，我认为本课的设计应该理论分析与实验探究并重。

设计思路如下：

1.提出“如何将FeCl3·6H2O制成FeCl3”的问题，根据已有经验同学们都认为可以通过加热直接制得，可是实验事实却不是这样。引起学生的认知冲突提出问题“FeCl3和水”发生了什么反应呢？

2.继续质疑FeCl3和水发生的水解反应，是微量的怎么会彻底发生的呢？引起学生的思考，既而引导学生从影响平衡移动的因素入手，分析影响盐类水解的可能因素，实现对水解平衡移动的第一次理论认识过程。

3.结合理论，鼓励同学们从温度、盐的浓度、溶液酸碱性角度，小组讨论设计实验方案，完成实验探究的第一步。根据设计方案，学生亲自操作实验，观察实验现象，记录完成实验表格，完成实验探究的第二步。形成对水解平衡的第二次直观认识。

4.小组汇总实验结论，整理影响盐类水解的主要因素。完成对盐类水解影响因素，理论认识的升华。应用认识解释“为什么加热FeCl3·6H2O不能够得到FeCl3”学生对影响盐类水解因素的认识更加饱满。

5.通过课堂练习，巩固提升学生对盐类水解的认识。通过课后作业继续加深学生对盐类水解的认识，并学以致用。

二、教学目标

1.知识与技能：

（1）利用平衡理论，结合实验探究使学生认识影响盐类水解平衡的因素。

（2）学生能够运用盐类水解的知识解决实际问题。

2.过程与方法：

（1）通过层层深入的问题，引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。

（2）通过“提出问题—大胆假设—小心求证—得出结论”的学习过程，帮助学生认识问题的本质，并掌握科学探究的方法。

3.情感态度与价值观：

（1）通过对影响盐类水解因素的认识过程，养成理论分析与实验探究并重，严谨求实的科学态度。

（2）通过实验探究，认识设计方案与实验操作的对立统一关系。树立绿色化学理念，培养科学发展观。

（3）通过分组设计实验、完成实验，体验团结协作的团队精神。

三、教学重点与难点

教学重点：盐类水解反应的平衡移动。

教学难点：浓度对盐类水解的影响，双水解

教学方法：问题引导、讨论、归纳、讲解、总结等。

四、教学准备

1.实验用品准备：

教师演示实验：

酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒、小试管、洗瓶、FeCl3·6H2O固体；

学生实验：

（1）FeCl3溶液、小试管、试管夹、酒精灯；

（2）FeCl3溶液、FeCl3·6H2O固体、钥匙、洗瓶、小试管；

（3）FeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNaOH溶液、小试管；

（4）FeCl3溶液、NaHCO3溶液、小试管；

2.多媒体准备：

实物投影仪展示学生学习过程。利用动画模拟双水解微观过程，能够加深学生对双水解的认识。实验表格的设计有效地归纳了实验现象，使实验结果一目了然，为学生分析实验现象提供思路。

五、教学过程设计

1．教学流程：

2.教学进程

板书设计: 影响盐类水解的因素

一．内因

二．外因

1.升高温度，有利于水解；

2.溶度越小，越利于水解；

3. 加酸有利于阳离子水解，加碱有利于阴离子水解

4.双水解