普通化学知识点总结(全)

普通化学知识点总结(全)

3、1物质的结构与物质的状态

3、1、1原子结构

1、核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子

的运动状态。

2、核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。

(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。

一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子

出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。(4)四个

量子数:波函数Ψ由n、l、m三个量子数决定，三个量子数取值

相互制约：1)

主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ , 意义：

表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。n =1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, 具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。2)

角量子数ι: ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。… ι的取值：1 ，2 ，3 ，4电子亚层：

s, p, d, f…… 轨道形状：

球形纺锤形梅花形复杂图3－13)

磁量子数m: m的取值：受ι的限制，

m=0 ,1,2……ι(2ι+1个)

。意义：确定原子轨道的空间取向。

ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,1,2 , d轨道空间取向为5；……n，ι相同的轨道称为等价轨道。s 轨道有1个等价轨道，表示为：p轨道有3个等价轨道，表示为：

d轨道有5个等价轨道，表示为：……一个原子轨道是指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数Ψ

（n,ι,m），例如Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。n 、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的一个

轨道。n、ι、m的取值与波函数：n=1(1个), ι=0,m=0,

Ψ(1,0,0)n=2（4个）, ι={n=3(9个), ι={ n=4(16个) ……波函数Ψ数目＝n2 在一个确定的原子轨道下，电子自身还有两种不同的运动状态，这由mS确定、4)自旋量子数ms：ms的取值：ms={ 意义：代表电子自身两种不同的运动状态(习惯以顺、逆自旋两个方向形容这两种不同的运动状态,可用

↑↑ 表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行。

这样n、ι、m、mS四个量子数确定电子的一个完整的运动状态,以Ψ（n,ι,m, mS）表示。

例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)，Ψ(2,1,1,+)，

Ψ(2,1,1,:1s22s22p63s23p63s23p61s22s22p63s23p63d64S23d64s 2

Fe3+:1s22s22p63s23p63d53s23p63d524Cr1S22S22P63S23P63d54S1 3d54S124Cr3＋:1S22S22P63S23P63d33S23P63d329Ｃ

u1S22S22P63S23P63d104S13d104S129Ｃu2

＋:1S22S22P63S23P63d93S23P63d9根据电子的排布，还可判断出轨道中未成对电子的数目。例：根据Fe原子的价电子构型

3d64s2 ，判断其轨道图中，未配对的电子数。

↑↓↑↑↑↑↑↓3d64s2 可见未成对电子数为4。(3)原子、离子的电子式及分子结构式电子式:在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子或离子的最外层电子的式子。例如:H、 Na、、Mg、、Ca、 :C: 分子结构式：用“Cl

3、1、4气体定律

1、理想气体状态方程 PV = nRT式中 P: 压力, Pa;(1 atm =

1、01105 Pa ;1 atm =760毫米汞柱)V: 体积, m3;(1 m3

=103L)T: 绝对温度, K；n: 摩尔数, mol;R: 气体常数, R＝

8、314JK-1mol-1 注意:若压力单位为“kPa”,体积单位对应使用升“L”、⑴当n一定时，P、V、T变则有⑵n,T一定时，

P1V1＝P2V2 ⑶n,P一定时，⑷T ，P一定时，⑸PV＝，ρ=，P ＝，M＝式中m: 质量 ,克;M: 摩尔质量, g/mol；ρ:气体密度,g/ m3;实际气体在高温低压下，接近理想气体。例1：已知在

1、0105Pa，27OC时，0、6克的某气体占0、5升,试求此气

体的分子量、解: m=0、6g ,T =273+27=300K ,V=0、5升=0、510-3 m3,据理想气体状态方程M＝例

2、已知10 OC时,水的蒸汽压为

1、227kPa,在10 O

C、101。3 kPa下，于水面上收集到

1、5L某气体,则该气体的物质量为多少mol?解:

2、分压定律⑴分压：气体混合物中每一种气体的压力，等于该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。⑵道尔顿

分压定律:适于各组分互不反应的理想气体。1)气体混合物总压力等于混合物中各组分气体分压的总和。P 总＝PA＋PB＋……2)混

合气体中某组分气体的分压，等于总压力乘以该组分气体的摩尔

分数。P i=＝χiP总 PA= 分压定律可用来计算混合气体中组份气体的分压、摩尔数或在给定条件下的体积。例：有一混合气体（N

2、CO

2、O2）其总压力为101、325kPa，此气体的组成为：N225%、CO215%、O260%（体积百分比），试计算混合气体中各组分的分压。解：PN2 =P总摩尔分数＝P总体积分数＝101、32525%=

25、33kPa；PCO2 =101、32515%=

15、20kPa；PO2 =101、32560%=

60、80kPa；

3、2、1溶液浓度

1、质量分数(%)＝%

2、物质的量浓度(C)＝ ,mol、dm－3

3、质量摩尔浓度(m)＝ ,mol、kg-1

4、摩尔分数(x)＝

3、2、2稀溶液的通性

1、溶液的蒸汽压下降（1）蒸汽压（饱和蒸汽压）P0：在一定温度下，液体和它的蒸汽处于平衡时，蒸汽所具有的压力。试验现象: 一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间发现,A杯变成空杯，B杯中水满后溢出。此试验证明:溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸汽压，其差值称为溶液的蒸汽压下降（ΔP）。2）拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸汽压下降（ΔP）和溶质（B）的摩尔分数成正比。