位构性的简单应用

位构性的简单应用
1．(2016·益阳高三模拟)下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是()
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z、Y、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
2.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是()
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅤA族
3．(2016·遵义航天高中高三十二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是()
A.Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2－>Z2＋
B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧
C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分
D．Q单质具有强氧化性和漂白性
4.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。

则下列说法中，正确的是()
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
5.(2016·山东实验中学高考打靶测试)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是()
A．对应简单离子半径：W＞X
B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
6．如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是()
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
7．(2016·唐山一中高三10月考试)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是()
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应
8．(2017·绍兴高三上学期适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()
A．X和W位于同一主族
B．原子半径：Y>Z>X
C．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
9．元素周期表前四周期的一部分如表所示，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。

下列说法正确的是()
A.五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
D．R的最外层电子数一定为5
答案精析
1．C[由表判断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。

非金属性：Y>M>Z，A错误；Y－电子层数少，半径小，M－、Z2－电子层数相同，Z2－原子序数小，半径大，B错误；F没有正价，D错误。

]
2．B[由四种元素为短周期元素且M为金属元素可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al元素，X为Si元素，Y为C元素，Z为N元素。

]
3．D[X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Mg、Q为Cl。

Y与Z的简单离子分别是O2－、Mg2＋，电子层结构相同，原子序数越小，半径越大，则Y2－>Z2＋，A正确；Z单质是镁，可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B 正确；W与Y组成二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C正确；干燥的氯气没有漂白性，D错误。

]
4．C
5．D[W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素。

O2－、Na＋电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－＞Na＋，A正确；非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；化合物NaClO既含离子键，又含极性共价键，C正确；Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，D错误。

]
6．D
7．A[己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素。

丙与戊的原子序数相差为33－5＝28，A 正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错误；常温下，庚和乙形成的化合物为CaF2难溶于水，C错误；丁为Si，丁的最高价氧化物为SiO2，可与HF反应，D错误。

]
8．C[X的最低价为－2价，W的最低价也为－2价，都属于第ⅥA族元素，A正确；半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，半径：Y>Z>X，B正确；盐为NaClO，WX2是SO2，前者的漂白原理是利
用氧化性，不可逆，后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物，可逆，原理不同，C 错误；Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，R的最高价氧化物对应水化物是HClO4，两者发生中和反应，D正确。

]
9．B。