高二化学原电池测试题

高中化学原电池专题（21题）

一、选择题

1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为

Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是

A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)2

解析：负极发生氧化反应，对照化合价来看，负极为Zn，选B。

2.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属

A.铝

B.铜

C.铁

D.镁

解析：能与酸反应生成氢气，说明该金属比氢活泼。与锌做电池时锌为负极，说明该金属不如锌活泼。对照金属活动顺序表的“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”，符合条件的有铁、锡、铅，选C。

3.用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化B．正极，并被还原

C．负极，并被还原D．正极，并被氧化

解析：从反应来看，氧化银得电子，被还原，应为正极。选B。

4.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0

C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H＜0

D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；△H＜0

解析：放热反应△H＜0，排除AB。C项中无化合价变化，不能作为原电池，选D。

D项可设计成燃料电池。

5.下列关于原电池的叙述正确的是（A）

A．原电池将化学能转化为电能

B．原电池负极发生的反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

6.随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池

的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是

A.回收电池外壳的金属材料

B.回收电池中的二氧化锰

C.回收电池中的石墨电极

D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染

7.下列关于原电池的叙述中，错误

．．的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

解析：B项，错在“液体”，该液体可能不导电。

8.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池

汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装

着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理

如图所示，下列叙述正确的是

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H2点燃2H2O

D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O

解析：通入氧气，氧气在催化层上得电子变成负价，电极上发生氧化反应。选A。B 项中氢气被氧化，为负极。C项错在“点燃”。D项电子应在等号左边。

9.下列各装置能够构成原电池的是

解析：构成原电池的条件是两极材料活泼且不同、有电解液、形成回路，选A。

10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是

正极负极电解质溶液

A Cu Zn HCl

B Zn Cu CuSO4

C Cu Zn CuSO4

D Cu Zn ZnCl2

解析：离子方程式中的Cu2+为电解质溶液中的Cu2+，Zn比Cu活泼作负极，选C。

10-1.关于如图原电池装置的叙述，正确的是

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

解析：原电池中称正极负极，A错。铜被锌以“牺牲阳极”方式保护，不会减少，B 错。C项要考虑原电池外电路电流方向与电子（负电荷）方向相反，正确。D 项中氢离子在锌片被还原，锌以离子形态进入溶液中。

11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn

解析：注意本题中放电时反应从右向左进行。负极被氧化，化合价升高，选D。

12.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y

组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y>Z>X

解析：X能置换出Z说明X>Z，X与Y组成原电池时Y为负极说明Y>X，选C。

13.下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

解析：正阳氧、负阴还，选B。

14.下列各组电极均用导线相连分别插入对应溶质的溶液中，不能组成原电池的是

A B C D

电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠解析：C项，蔗糖不是电解质，水溶液不导电。

15.下列关于原电池的叙述中错误的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

解析：A叙述错误，正极材料不必是金属。

16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，

铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A.②①③④

B.④③①②

C.④②①③

D.③②④①

解析：在原电池中，铁作负极会加速腐蚀，所以2和4比1快（以1中的铁为标准，与碳和盐溶液构成原电池），而3中的铁被牺牲阳极法保护，所以3比1慢。

在金属活动顺序表中，铜比锡更靠后，铜作正极对铁的作用比锡更大（因为两组金属的标准电势差不一样，铜对铁比锡对铁更大），所以4比2慢。

17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制

成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是

A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-