高二化学原电池测试题
【高二特训】新型原电池(解析版)
【高二特训】新型原电池一、单选题1．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：放电Mg x Mo3S4，下列说法错误的是( )xMg+Mo3S 4充电A．放电时，负极反应为Mg﹣2e﹣═Mg2+B．放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═Mg x Mo3S4C．放电过程中Mg2+向正极迁移D．放电时，Mo3S4发生氧化反应【答案】D【详解】A．放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故A正确；B．放电时，正极上Mo3S4得电子发生还原反应，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═Mg x Mo3S4，故B正确；C．放电时，阳离子向正极移动，即镁离子向正极迁移，故C正确；D．放电过程中正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═Mg x Mo3S4，发生的是还原反应，故D 错误；答案选D。
2．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：--3--VB+16OH-11e=VO+2B(OH)+4H O该电池工作时，下列说法错误的是2442A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极【答案】B【分析】根据图示的电池结构，左侧VB 2发生失电子的反应生成3-4VO 和-4B(OH)，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH -，反应的电极方程式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -，电池的总反应方程式为4VB 2+11O 2+20OH -+6H 2O=8-4B(OH)+43-4VO ，据此分析。
高二化学练习——以史为镜之高考热点专题电化学基础----原电池
以史为镜之——高考热点——电化学基础之原电池（共39题）1、2013—江苏—9.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的 潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg 是该电池正极B.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH 增大D.溶液中Cl －向正极移动2、2013—海南—4．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl -C ．不能被KCl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电3、2013—安徽—10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca ＝CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。
下列有关说法正确的是A ．正极反应式：Ca+2Cl - - 2e - ＝CaCl 2B ．放电过程中，Li＋向负极移动C ．每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7gPbD ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转4、2013—新课标2—11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl 生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2Cl －D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、2013—新课标1—10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A 、处理过程中银器一直保持恒重B 、银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C 、该过程中总反应为2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2S 3D 、黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl6、2013—新课标1—27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
高中化学原电池练习题
高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。
原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。
在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。
下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。
1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。
高二化学 原电池习题
高二化学原电池测试题（二）一选择题（每题5分，共65分）1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下列叙述中正确的是A．任何化学反应都能设计成原电池 B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3．下列反应不可用于设计成原电池的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)34．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生5．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动[7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是8．下列叙述正确的是A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9．根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑10．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑11．氢氧燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.2 mol 电子转移12．6、对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的电极变化( )①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2 A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④13．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是A ．由Fe 、Cu 和FeCl 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋B ．由Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋C ．由Al 、Mg 和NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al ＋4OH －－3e －===AlO －2＋2H 2OD ．由Al 、Cu 和浓HNO 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al －3e －===Al 3＋14．（12分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。
高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习6(附答案)
高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习一、单选题1.下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃2.A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
A 、B 、C 的还原性强弱顺序为（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞BD ．B ＞A ＞C3.为使反应Cu ＋2H 2O=Cu(OH)2＋H 2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸4.电解装置如图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:---2323I +6OH =IO +5I +3H O下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:--222H O+2e =H +2OH ↑B.电解结束时,右侧溶液中含有-3IOC.电解槽内发生反应的总化学方程式:232KI+3H O KIO +3H ↑通电D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变5.关于铅蓄电池的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是()()()2--44Pb s +SO aq PbSO s +2e = B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是()-2-44=Pb(s)+S PbSO s O +2e (aq) 6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
2023北京重点校高二(上)期末化学汇编：原电池
2023北京重点校高二（上）期末化学汇编原电池A ．电池工作时，H 在电极上发生的反应为：H 2e 2H -+-=A．锌既是电极材料，也是离子导体B．盐桥中的+移向ZnSO溶液2-++2Fe，指针向右偏转注：a、b均为石墨电极A．锌电极上发生氧化反应C ．电子从锌片经电流计流向铜片D ．铜电极上发生反应：2Cu 2e Cu +-+=12．（2023秋·北京西城·高二北京八中校考期末）北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。
下列说法中，不正确．．．的是A ．电极a 为电池的负极B ．电极b 表面反应为：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．电池工作过程中OH -向正极迁移D ．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 13．（2023秋·北京房山·高二统考期末）甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是A ．a 极为正极B ．K +从a 极经溶液流向b 极C ．工作一段时间后，b 极附近的pH 会减小D ．a 极的电极反应为CH 4+6OH --8e -=23CO -+5H 2O 二、原理综合题 14．（2023秋·北京大兴·高二统考期末）2CO 减排能有效降低温室效应，同时2CO 也是一种重要的资源，因此2CO 捕集与转化技术研究备受关注。
I ．2CO 催化加氢制甲醇(1)已知：()()()()222CO g H g CO g H O g +=+ 1Δ41H =+ kJ⋅mol 1-()()()23CO g 2H g CH OH g += 2Δ90H =- kJ⋅mol 1-则2CO 催化加氢制甲醇的热化学方程式为 。
若反应⋅为慢反应(活化能高)，下列图中能体现⋅．离子液体聚合物捕集CO结合图1和图2分析：电池捕集CO图4是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和⋅．Me CO(4)A极为该电池的极(填“正”或“负”)。
高二化学原电池试题
高二化学原电池试题1.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④【答案】B【解析】构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H+向正极移动，在Cu上得电子：2H++2e-H2↑，故②错误，③④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+，⑥错误；总反应方程式：Zn+2H+Zn2++H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0．5 mol，故⑤正确。
【考点】原电池2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快【答案】D【解析】A．在钢铁的吸氧腐蚀中，Fe是负极，C作正极，正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正确；B．若将石墨电极改成Mg电极，由于金属活动性Mg>Fe，Mg作负极，首先被腐蚀，所以难以观察到铁锈生成，正确；C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，由于溶液中离子的浓度增大，导电性增强，所以可较快地看到铁锈，正确；D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得慢，错误。
【考点】考查钢铁的吸氧腐蚀原理的知识。
3.（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修四练习：4.1原电池 Word版含答案[ 高考]
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第四章电化学基础第一节原电池A组1.有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应C.阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属。
答案:C2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<0解析:原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应,选项A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而选项B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。
答案:B3.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的组成是()A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液解析:根据原电池中正负极的判断方法,可以分析在将反应Zn+Cu2+Zn2++Cu设计为原电池时,由于锌发生了氧化反应,因而负极材料应选择锌;正极材料选择比锌不活泼的金属或者非金属;而电解质溶液中要含有Cu2+。
答案:A4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析:由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X 为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。
高中化学原电池的检测题带答案
【导语】在化学的学习中，会学习到很多有趣的现象，想要学好化学，需要多做题，下⾯将为⼤家带来关于原电池检测题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1.下列变化中，属于原电池反应的是( ) A.在空⽓中⾦属铝表⾯迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表⾯有划损时，也能阻⽌铁被氧化 C.红热的铁丝与⽔接触表⾯形成蓝⿊⾊保护层 D.铁与稀H2SO4反应时，加⼊少量CuSO4溶液时，可使反应加速 解析：A中Al在空⽓中的氧⽓直接发⽣氧化反应;B中的⽩铁中含Zn，Zn⽐Fe活泼，在构成原电池时Zn作负极，失去电⼦，阻⽌Fe进⼀步被氧化;C只是铁与H2O发⽣氧化还原反应，直接⽣成Fe3O4，不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4，析出的Cu覆盖于Fe的表⾯，相互接触，构成原电池，故B、D均属于原电池反应。
答案：BD 2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌⽚反应，为加快反应速率，⼜不影响⽣成氢⽓的量，可采⽤的⽅法是( ) A.加⼊适量的6 mol/L的盐酸 B.加⼊数滴氯化铜溶液 C.加⼊适量的蒸馏⽔ D.加⼊适量的氯化钠溶液 解析：增⼤氢离⼦浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌⽚反应，所以再加⼊适量的6 mol/L的盐酸会影响⽣成氢⽓的量，故A错误;加⼊数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从⽽加快反应速率，故B正确;加⼊适量蒸馏⽔或加⼊适量的氯化钠溶液都会减⼩氢离⼦浓度，从⽽减慢了反应速率。
答案：B 3.把⾦属M放⼊盐N(NO3)2溶液中，发⽣如下反应，M+N2+===M2++N，以下叙述正确的是( ) A.常温下⾦属M和N可跟⽔反应 B.M和N⽤导线连接放⼊稀H2SO4中，⼀定能构成原电池，且N极上有H2放出 C.M和N⽤导线连接并平⾏放⼊N(NO3)2溶液中，⼀定能构成原电池 D.由M和N构成的原电池，M⼀定是负极，且N极上⼀定产⽣H2 解析：A项，M可以从N(NO3)2溶液中置换出N，说明常温下M和N都不与⽔反应;B项，M⽐N活泼但不⼀定能置换出酸中的H+;C项，由于可以发⽣反应：M+N2+===M2++N，因此能构成原电池;D项，M和N构成的原电池，M不⼀定是负极，也不⼀定能产⽣H2，还需考虑电解质溶液的成分，如Fe、Cu放⼊浓硝酸中，Fe作正极。
高二化学---2007-2008学年度第一学期原电池化学电源
原电池、化学电源跟踪测试张福 2007-11-23一、选择题1．下列关于原电池的叙述正确的是A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是 A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极6．下列事实能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是A ． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B ． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C ． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D ． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化充电放电7．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀C．石墨棒放出Cl2D．石墨棒放出O28．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
高二化学选择性必修一第四章第一节原电池第2课时化学电源同步练习题含解析
B．a极生成的H+需要穿过X膜进入到电解质中与HO 结合，X膜是阳离子交换膜，B项正确；
C．当外电路流过2mol e-时，根据b极的电极反应式可知需要消耗1mol O2，但本题中未指明是否为标准状况，不能确定O2体积一定为22.4L，C项错误；
1．B
【详解】A.负极失去电子，电极反应式应为 ，故A错误；
B. 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故B正确；
C.精炼铜时，粗铜作阳极与电源的正极相连，故C错误；
D.钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，铁失去电子转化为亚铁离子，则负极的电极反应式为 ，故D错误；
答案选B。
2．B
【详解】
A．长征五号运载火箭箭体采用铝合金是因为铝合金具有硬度大、密度小且耐高温、耐腐蚀的特点，故A错误；
D．当有32 g 反应时，消耗22.4 L
10．化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是()
A．哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质
B．家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解
C．黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源
D．其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，阳离子不能通过阴离子交换膜，故D项错误；
故答案选A。
7．C
【详解】A．原电池工作时，外电路中电子从负极流向正极，故A错误；
B．原电池工作时，金属活泼性强的金属作负极，不一定是锌，故B错误；
C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，故C正确；
D．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；
高二化学选择性必修一第四章原电池的工作原理同步练习题含解析
高二化学选择性必修一第四章原电池的工作原理同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是（）A．Co电极是原电池的正极B．盐桥中可填充K Cl饱和溶液与琼脂的混合物C．该原电池的正极反应式为Ag++e-=AgD．盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动2．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A．B．C．D．3．某同学将甲、乙两电极插入溶液X中，装置如图所示，几分钟后，观察到U形管中液柱出现如图变化，下列最合适的组合是（）A ．AB ．BC ．CD ．D4．中温SOFC 电池Ni 电极上的反应机理如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．该Ni 电极是中温SOFC 电池的负极B ．该中温SOFC 电池采用酸性电解质溶液 C ．2O -从电势高的电极向该Ni 电极移动D ．该Ni 电极对2H 有较强的吸附作用5．科学家近年发明了一种新型2Zn CO -水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体2CO 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法正确的是（ ）A ．放电时，负极区pH 升高B ．放电时，1mol 2CO 转化为HCOOH ，转移的电子数为4molC．充电时，Zn电极连电源正极D．充电时，产生22.4L(标准状况下)2O，生成的Zn为130g6．2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是（）A．A B．B C．C D．D7．磷酸铁锂(LiFePO4)电池因特别适于作动力方面的应用，故称作磷酸铁锂动力电池。
磷酸铁锂电池的内部结构如图所示，充电时总反应是C6 +LiFePO4=Li1-x FePO4 +Li x C6，下列说法中错误的是（）A．LiFePO4作为电池的正极，与铝箔相连B．聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过C．放电时，正极反应式为Li1-x FePO4+x Li++x e- =LiFePO4D．放电时，Li+从负极移向正极8．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。
高二化学原电池测试题
高中化学原电池专题（21题）一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)2解析：负极发生氧化反应，对照化合价来看，负极为Zn，选B。
2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。
该金属A.铝B.铜C.铁D.镁解析：能与酸反应生成氢气，说明该金属比氢活泼。
与锌做电池时锌为负极，说明该金属不如锌活泼。
对照金属活动顺序表的“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”，符合条件的有铁、锡、铅，选C。
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化解析：从反应来看，氧化银得电子，被还原，应为正极。
选B。
4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0解析：放热反应△H＜0，排除AB。
C项中无化合价变化，不能作为原电池，选D。
D项可设计成燃料电池。
5. 下列关于原电池的叙述正确的是（A）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
竞赛 第11讲 高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原电池(解析版)
第11讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原电池【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是A．甲、乙中铜片上均发生还原反应B．两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+ C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反【答案】C【详解】A．甲池中在室温下Fe在浓硝酸中会钝化，Cu与硝酸会发生剧烈反应，所以Cu 作负极，失去电子发生氧化反应；在乙池中由于Fe比Cu活泼，Fe与稀硫酸发生反应，所以铁作负极，失去电子发生氧化反应，Cu做正极，正极上发生H+得到电子的还原反应，A 错误；B．甲池中铜作负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，乙池中Fe为负极，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C．甲池中铜作负极、铁作正极，电子由负极(Cu)经过用电器(灯泡)到达正极(Fe)，C正确；D．在原电池中一般活泼金属作负极，不活泼的作正极，但根据电极反应判断金属活泼性时，还要结合电解质溶液的酸碱性及电解质浓度对电极判断的影响，D错误；故合理选项是C。
2．HCOOH燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。
下列说法正确的是A ．电池工作时，电子由a 电极经外电路流向b 电极B ．负极的电极反应式为23HCOO 2e H O HCO 2H ---+-+=+C ．若X 为24H SO ，通入2O 发生的反应为23222Fe 4H O 2Fe 2H O +++++=+D ．理论上每消耗标准状况下22.4 L 2O ，有2 mol K +通过阳离子交换膜 【答案】A【分析】根据图示可知，该燃料电池的a 极区HCOOH 在KOH 环境被氧化为3HCO -，说明a 极失去电子，是负极；b 极区Fe 3+得到电子生成Fe 2+，Fe 2+通过外循环被O 2氧化又生成Fe 3+，b 是正极；负极区的K +通过阳离子交换膜进入正极区，构成回路。
高二化学原电池试题
高二化学原电池试题1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②；③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。
【考点】原电池2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1．204×1024D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-【答案】D【解析】反应中Zn由0价→+2价，Mn由+4价→+3价，故该电池的负极为锌，A错；MnO2在正极得电子，B错；当0．1 mol Zn溶解时，转移电子数为0．1×2×6．02×1023=1．204×1023，C错；据反应中反应物、产物、结合MnO2中Mn元素得电子情况判断，D正确。
【考点】燃料电池3.航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。
白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。
下列说法正确的是（）A．在使用过程中此电池要不断补充水B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C．充电时阴极区电解质溶液pH升高D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O【答案】C【解析】A、根据题意知，该装置放电时生成水，充电时电解水，所以在使用过程中此电池不需要补充水，错误；B、放电时该装置是原电池，NiOOH在正极上得电子发生还原反应，错误；C、充电时阴极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，所以阴极区电解质溶液pH升高，正确；D、充电时阴极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，错误。
高二化学原电池燃料电池专项练习题(附答案)
2020年03月04日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: 2Zn 2OH 2ZnO H O e --=+-+,22Ag O H O 22Ag 2OH e --=+++。
据此判断,氧化银是 ( ) A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化2.有A 、B 、C 、D 四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A 和B 相连时,A 为负极;C 与D 相连时,C 溶解,D 上有氢气生成;A 与C 相连时,C 为正极;B 与D 相连时,电子由D 极经导线流向B 极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O;石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －,根据此判断，锌片是( ) A. 负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断 6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 7.如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a 、b 为惰性电极。
高二化学原电池专项练习题
高二化学原电池专项练习题原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个半电池组成，它们通过电解质的离子传递来完成电子传递和电荷输运的过程。
原电池在日常生活中有着广泛的应用，比如电池、手机等。
下面是一些关于原电池的专项练习题，帮助高二化学学生加深对原电池的理解。
1. 原电池的结构是什么样的？
2. 在原电池中，发生了哪些化学反应？
3. 原电池中的正极和负极是什么材料？
4. 描述原电池中的半反应及方程式。
5. 描述原电池中的氧化半反应和还原半反应。
6. 什么是标准氢电极？它在原电池中的作用是什么？
7. 如何确定原电池的电动势？
8. 原电池的电动势与何种因素有关？
9. 如何表示原电池的电动势？
10. 什么是电动势的正负？
11. 什么是自由电子浓度？它如何影响原电池的电动势？
12. 原电池中的电子是如何从负极传送到正极的？
13. 描述原电池工作时电子和离子的传递过程。
14. 原电池中，正极材料的氧化还是还原？
15. 如何理解原电池的饱和状态？
这些问题旨在帮助高二化学学生学习原电池的基本概念和原理。
通
过解答这些问题，学生可以更好地理解原电池的构成、反应过程和性质。
此外，学生还可以通过这些练习题来巩固对相关知识的理解，并
培养解决问题的能力。
希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。
注意：以上仅为一篇简短的练习题文章，正文字数较少，如需详细
解答，请进一步扩展相关知识内容。
高二化学原电池电解池及离子浓度比较练习题(附答案)
高二化学原电池电解池及离子浓度比较练习题一、单选题1.《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”.藏器日:生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也.铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之.时珍曰:近时人以醋制钢生绿,取收晒干货之.后者的反应原理为( )A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀C.化学腐蚀D.置换反应2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是( )A ．已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝-483.6kJ·mol －1，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol －1B ．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H 2S2H ++S 2-C ．某反应ΔH ＜0，ΔS >0,则该反应在任意条件下均可自发进行D ．NaHCO 3在水溶液中的水解离子方程式：3HCO -+H 2OCO 2↑+OH −3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙变红色的溶液：Al 3+、Cu 2+、I -、322S O -B ．常温下加水稀释时c (H +)/c (OH -)明显增大的溶液：CH 3COO -、Ba 2+、3NO -、Br -C ．0.1mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na +、24SO -、Cl -D ．0.1mol·L－1NaAlO 2溶液：+4NH 、K +、3HCO -、23SO -4.下列实验操作能达到实验目的的是( ) A ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为2.3B ．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C ．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D ．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生 5.LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。
电池反应为:FePO 4+LiLiFePO 4,电池的正极材料是LiFePO 4,负极材料是石墨和锂,含Li +导电固体为电解质。
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高中化学原电池专题（21题）一、选择题1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)2解析：负极发生氧化反应，对照化合价来看，负极为Zn，选B。
2.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。
该金属A.铝B.铜C.铁D.镁解析：能与酸反应生成氢气，说明该金属比氢活泼。
与锌做电池时锌为负极，说明该金属不如锌活泼。
对照金属活动顺序表的“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”，符合条件的有铁、锡、铅，选C。
3.用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化解析：从反应来看，氧化银得电子，被还原，应为正极。
选B。
4.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；△H＜0解析：放热反应△H＜0，排除AB。
C项中无化合价变化，不能作为原电池，选D。
D项可设计成燃料电池。
5.下列关于原电池的叙述正确的是（A）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成6.随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们对废旧电池的处理的主要目的是A.回收电池外壳的金属材料B.回收电池中的二氧化锰C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染7.下列关于原电池的叙述中，错误．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应解析：B项，错在“液体”，该液体可能不导电。
8.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2+2H2点燃2H2OD.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O解析：通入氧气，氧气在催化层上得电子变成负价，电极上发生氧化反应。
选A。
B 项中氢气被氧化，为负极。
C项错在“点燃”。
D项电子应在等号左边。
9.下列各装置能够构成原电池的是解析：构成原电池的条件是两极材料活泼且不同、有电解液、形成回路，选A。
10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl2解析：离子方程式中的Cu2+为电解质溶液中的Cu2+，Zn比Cu活泼作负极，选C。
10-1.关于如图原电池装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原解析：原电池中称正极负极，A错。
铜被锌以“牺牲阳极”方式保护，不会减少，B 错。
C项要考虑原电池外电路电流方向与电子（负电荷）方向相反，正确。
D 项中氢离子在锌片被还原，锌以离子形态进入溶液中。
11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn解析：注意本题中放电时反应从右向左进行。
负极被氧化，化合价升高，选D。
12.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X解析：X能置换出Z说明X>Z，X与Y组成原电池时Y为负极说明Y>X，选C。
13.下列叙述中不正确的是A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极解析：正阳氧、负阴还，选B。
14.下列各组电极均用导线相连分别插入对应溶质的溶液中，不能组成原电池的是A B C D电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠解析：C项，蔗糖不是电解质，水溶液不导电。
15.下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极解析：A叙述错误，正极材料不必是金属。
16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①解析：在原电池中，铁作负极会加速腐蚀，所以2和4比1快（以1中的铁为标准，与碳和盐溶液构成原电池），而3中的铁被牺牲阳极法保护，所以3比1慢。
在金属活动顺序表中，铜比锡更靠后，铜作正极对铁的作用比锡更大（因为两组金属的标准电势差不一样，铜对铁比锡对铁更大），所以4比2慢。
17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。
下列说法正确的是A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D.锂电池是一种环保型电池解析：锂活泼，作负极，失电子，A项正确，BC错误。
锂电池不产生污染物，材料无毒，锰不是重金属，D项正确。
重金属一般指相对密度在5以上的金属，主要包括铜、铅、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋10种金属。
18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3解析：正极发生还原反应，元素化合价降低，Mn从+4价到+3价，选C。
19.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。
其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。
下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸解析：锌失电子为负极，氧得电子为正极，A项错、B项对，C项错。
强酸会与锌反应生成锌盐，也会有氧化锌反应生成水，D正确。
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO 2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化解析：锌失电子为负极，A错，B正确。
C项中考虑到锌皮薄弱时可能会使内装物流出，正确。
D项错误，普通干电池只能放电不能充电。
二、填空题21.在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液，(溶液的密度变化不考虑)(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是______________________________________。
解析：铁被腐蚀，铜在银极被还原为单质，金属棒铁端变轻，银端变重，选D。